浙江省名校协作体2027届高三上学期9月练习化学试题

高三年级化学学科练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D D C A c 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C D Y D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1p(1分)： (2)KI03(1分)；12（2分) (3)2ICl3=ICI+C14(2分；未写可逆符号扣1分)： CI CI C (4) (2分；配位键用“→”表示也给分) N CI >cI ()①BD(2分：漏选给1分，错选、多选不给分)： ②IC1中C1的电负性强于I,I为+1价，具有强氧化性，得电子能力更强(2分：言之有 理，酌情给分) ③C1O3+H+6H+5C厂=2ICl3+3H0(2分；写化学方程式给1分) ④用洁净的铂丝蘸取少量溶液A进行焰色试验（在火焰上灼烧），若透过蓝色钴玻璃观 察到紫色火焰，则含有K+(2分) 18.(12分) (1)>(1分)：任意温度(1分) (2)BD(2分：漏选给1分，错选、多选不给分)： (3)p(2分) (4)丙烷高温分解反应导致催化剂表面积碳，或温度升高，导致催化剂活性降低，反应速率 降低(2分：言之有理，酌情给分) (5)2 CH2=CHCN +2H++2e=NC(CH2)4CN (2) (⑤①利于有机物丙烯腈在阴极上的吸附；②增大丙烯腈在水中的溶解度；③提高阴极区溶 液的导电性；(2分：答对①给1分，答对②或③给1分，其他答案不给分) 19.(12分) (1)三颈烧瓶(1分)： 2Cu2+HS03+2CI+3OH△2CuC+S0+2H0(2分：写化学方程式给1分) (2Cu2+HS03+2CI+H0△2CuC1+S0+3H,给1分) (2)洗去CuCl晶体表面的水，利于其快速干燥(1分) (3)AD(2分：漏选给1分，错选、多选不给分)： (4⑥④(1分)；③⑤⑦(1分) (⑤)①滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色(2分)： ②99.5（2分) 20.(12分)(1)碳氯键/氯原子，氨基(1分)： (2)CD(2分；漏选给1分，错选、多选不给分) NHNH. NH (3) CI OC,H 催化剂 +C,H.OH (2分) OC,Hs CI O 8- CI (4)N NHNH2(2分)； (2分) (5) 浓HNO NO,Fe.HCI 浓H,SO,△ S0C12 CH; MnO/H* COOH CH, COOH (3分；每个支线给1分；合理给分)高三年级化学学科练习 考生须知： 1.本练习满分100分，练习时长90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.练习结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28 S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质能产生丁达尔效应的是 A.云雾 B.水 C.纳米金单质 D.硫酸铜溶液 2.下列化学用语表述正确的是 A.二甲醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3 B.H-Br的spo键电子云图形： C.NH3的VSEPR模型： D.用电子式表示C2形成过程：：C1干.C:→：C1:Cl: 3.下列说法不正确的是 A.NaHCO,固体受热易分解成Na2CO, B.FeO在空气中受热被氧化成FeO4 C.漂白粉的主要成分是NaCIo D.金属铅晶粒大小降至纳米量级时熔点会降低 4.黑火药爆炸时发生反应：S+2KNO,+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是 A.CO2是非极性分子 B.该反应中S元素被还原 C.该反应为放热反应 D.反应每转移12mol电子，生成标准状况下67.2L气体 第1页共8页 5,下列实验操作中不正确的是 A.向新制Cu(O田2中加入葡萄糖溶液，加热后产生砖红色沉淀 B.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，将沉淀物从溶液中分离， 并作为废渣处理：在确定溶液不含重金属离子后，将溶液排放 C,装有浓硝酸的罐体上需贴标签 D.浓氢氧化钠沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀盐酸溶液 6,研究C02加氢制甲醇对缓解温室效应有重要意义，其反应方程式为 CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H<0,下列说法正确的是 A.压缩容器体积增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.催化剂降低了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C. 反应物总键能小于生成物的总键能 D.只增大C02的浓度能提高平衡时C02的转化率 7.下列方程式不正确的是 A.H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol B,饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO}(aq)+CaS04(s)÷SO子(aq)+CaCO(s) C.乙二醇溶液中加入过量酸性KMnO4溶液： HOCH2CH2OH+2MnO 6H+=2CO2 t+2Mn2+6H2O D.铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu个NO)2+2NO↑+4H2O 8.下列说法不正确的是 A.聚乙炔掺杂12后导电性能提高 B.质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量 C.低密度聚乙烯支链较少 D.冠醚可用于识别某些碱金属阳离子 9.下列图中实验装置和试剂能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 探究硅酸和碳酸的酸性强弱 实验室制乙炔的发生装置 十水 浓盐酸 装置和试剂 大理石 硅酸钠 电和 浴液 选项 c D 实验目的 稀释浓硫酸 吸收尾气NH NH 装置和试剂 浓 稀硫酸 硫 酸 四氯化碳 第2页共8页 10.下列说法不正确的是 A.沸点：HF>HCl B,基态原子的第一电离能：P<S C.半径：p3>CI D.键能：F-F<CI-CI 11.某药物中间体Q的合成路线如图。下列说法不正确的是 NH2 X ①H2,H,催化剂 室温 NH ②OH M N Q A.X的分子式为C6H1oO3 B,P和Q分子中手性碳原子个数相同 C.结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性：氰基(-CN)>酮羰基 D,M+N的过程属于加成反应 12.我国科研工作者以污染物NO为氮源，用ZO纳米片电催化CO2与NO合成CO(NH2)2 电催化合成CONH2)2的原理如图所示。下列说法正确的是 电源 CO,I NO KHCO,溶液 b M 1气体 coNH,素 化 气体 扩散电极 已知：法拉第效率FEB（生成所用的电子×10% n(通过电极的电子) A.电极b连接电源的正极 B.电极a附近产生的气体只有O2 C.阴极区的电极反应式是2N0+10e+11C02+7H20=C0NH2)2+10HC03 D.已知生成尿素的法拉第效率为50%，当外电路有2ol电子通过时，产生了3g尿素 13.SCl4遇水会发生水解反应，过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 坦0 H OH CI-Si- -H0 CI CI H② OH HO OH HO OH A.SiC4属于分子晶体 B.第①步反应的中心硅原子的杂化方式发生变化 C.一定条件下SiCl4与适量乙醇反应，可得到Si(OC2Hs)4 D.水解难易程度：CCl4易于SiC4 第3页共8页 14.某合成炔烃反应的机理如下图所示(X代表卤素原子，R代表烃基)。下列说法不正确的是 (CH)NHX R-X (CH,),N ② P, -R CuX R一R A.反应过程③中Pd和Cu的化合价均发生了变化 B、从过程①②中可推测出加入CX可增强炔烃的酸性 C.Br(CH2)Br、HC≡CH与(C2Hs)N按照如图机理反应可以得到环状物质 D.左侧循环图中的催化剂是L2Pd 15.室温下，HS水溶液中硫元素的分布分数(8)随pH变化关系如下图。 已知：KmFS)=6.3×10-18,Kp(CuS)=6.3×1036。下列说法正确的是 61.0 a 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 3.05.07.09.011.013.0pH A.0.1 nol/L Na2S溶液中：cNa)>c(S2>c(OH>c(HS B.0.1 mol NaOH与1L0.1mol/LH2S溶液反应后， 溶液中存在cNa)+c(H)=c(OH冂+cHS)+c(S2门 C.0.05 mol NaOH与1L0.1 mol/L H2S溶液反应后，溶液pH近似等于7 D.向c(Cu2+)=0.01mol/L的溶液中加入FeS,可使c(Cu2+)<1.0×10-20moL 16.某课外活动小组用如图装置（夹持装置已省略）研究氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察 到装置C中黑色CO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体（反应前装置C、D 中的水蒸气可忽略不计)。下列说法正确的是 Cuo 碱石灰 园一浓氨水 浓硫酸 A B C E 图2滴定管示数 A.装置A中固体若替换为NaOH固体，则需加热 B.装置卫可以替换为另一个盛有碱石灰的干燥管 C.此装置中量气管是由碱式滴定管改造而成，从上图2读出气体体积为9.20L D.实验结束后干燥管D质量增加mg,装置F测得产生nL气体，已知该温度下气体摩尔 体积为Vm,则氨分子中氮、氢的原子个数比为18 nlmVo 第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分)IC是一种无机卤素互化物，化学性质与卤素单质相似。 请回答下列问题： (1)Cl在元素周期表中的分区为▲_区（填“s”、“p”、“”、“ds”或“f”)。 (2)一定条件下IC13与KOH溶液反应，其中一种产物的晶胞如图所示， ©K 该产物的化学式为▲，与K紧邻的O的个数为▲一。 (3)已知水能发生自偶电离：2HOH3O+OHT。 两分子的IC在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个 单位负电荷的阴离子。 请写出IC自偶电离的方程式▲ (4)两分子IC3易结合形成2Cl6二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键， 已知1molI2Cl6中最多含有2mol配位键，画出I2Cl6的结构式▲一。 (5)IC3的一种简易制备方式如图所示： Cl2 等物质的量的 冰水浴 溶液A 一系列 加热 2.KC1O3固体 过量浓HCI 操作 ICl, ICI 已知：①IC1熔点为13.9℃，沸点为97.4℃： ②ICl3的熔点为33℃，沸点为73C,在77C会分解为IC1和C2: ①下列说法正确的是▲。 A.基态碘原子的核外电子排布式为[Kr]5s25p B.冰水浴有利于减少I2的升华损耗和浓盐酸的挥发 C.一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D.根据电负性可推测，苯和ICI反应生成 -I和HCI ②已知IC1的氧化性强于I2,请说明理由_▲一。 ③写出制备IC,的离子方程式▲一。 ④设计实验检验溶液A中的金属阳离子▲。 第5页共8页 18.(12分)丙烯是重要的化工原料，工业生产中多以丙烷为原料合成。 1.两个恒温恒容密闭容器中分别发生下列两个反应： ①丙烷分解法制丙烯：CHs(g)÷CH6(g)+H2(g) △H1>0 K ②丙烷氧化脱氢法：CH(g)+1/202(g)=CH6(g)+HO(g) △H2<0 K2 (1)反应②的△S▲0（填“>”或“<”），该反应自发进行的条件是▲（填“高温”、 “低温”或“任意温度”）。 (2)下列说法正确的是▲一。 A.K1>K2 B.当容器中气压保持不变时，反应①达到平衡状态 C.由反应①可知热稳定性：丙烷>丙烯 D.相对于反应①，反应②的优点是O2消耗H2,可使平衡正向移动，促进丙烷转化， 不足是0，可能与丙烯、丙烷发生反应降低丙烯的产率 (3)某温度时，恒容密闭容器①中，初始时只充入C3H(g),反应达到平衡状态时，CH(g)的平 衡转化率为50%，测得H(g)的平衡分压为P,则该条件下反应1的化学平衡常数K=_▲ (用含p的式子表示，分压=总压X物质的量分数)。 (4)在恒温恒容密闭容器中投入一定量的CHs(g),测得相同时间内CH(g)转化率随温度变化 曲线及相应温度下CHs(g)的平衡转化率曲线如图所示。 转化率/% 100 CHg(g)平衡转化率曲线 C,H(g)转化率曲线 T1T,温度K 已知：丙烷高温分解方程式为CH8(g)÷3C(s)+4H(g)。 从催化剂角度分析，温度在T1~T2区间曲线变化的可能原因是▲· Ⅱ.丙烯通过氨氧化法可制得丙烯腈，电解丙烯腈(CH2=CHCN)可制备己二腈NC(CH)4C】, 电解部分装置如图所示。 +电源 8 己二腈 丙烯腈 质子交换朠 ①季铵盐阳离子⊙阴离子 稀硫酸丙烯腈、水、季铵盐 A)丙烯腈 &水分子 CH, 1+ 己知：丙烯腈、己二腈均微溶于水：季铵盐为 H,C一N一C,HB/ CH, (5)Y极的电极反应为▲。 (6)阴极加入季铵盐的目的是▲（写两点）。 第6页共8页 N,CI 19.（12分)某研究小组制备CuCl,用于将 转化为氯苯( N2Cl CuCl/HCI 反应转化式为： 50℃ 反应步骤如下： NaHSO3 NaCl 与NaOH 溶液 悬浊液 过滤、洗涤 盐酸 混合溶液 CuCl 装置a CuSO 操作X 50℃ 露溶液 步骤红 步骤Ⅱ 步骤血 已知：①CCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，在空气中易被氧化： ②氯苯难溶于水，密度为1.1gmL,沸点132℃： ③副反应： -N,c1+H,0_Ht oH+HCl+N2个。 (1)步骤1反应容器装置a的名称是▲： 步骤1中发生反应的离子方程式是▲： (2)步骤Ⅱ中洗涤CC1晶体，先用水洗再用乙醇洗，用乙醇洗涤的目的是▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.步骤I过程中溶液蓝色逐渐褪去可说明NaHSO,具有漂白性 B.步骤Ⅱ中操作X是将CuCI置于真空装置中干燥 C.分离氯苯层和水层在分液漏斗中分液时，应先从下口放出氯苯，再从上口倒出水层 D.可用浓溴水检验氯苯粗产品中存在苯酚杂质 (4)通过以下操作步骤进行蒸馏提纯氯苯。 请排序：①→▲→▲→②+▲→▲→▲。 ①向蒸馏烧瓶中加入粗氯苯、沸石 ②弃去前馏分 ③加热收集130-133℃的馏分 ④加热 ⑤停止加热 ⑥接通冷凝水 ⑦关闭冷凝水 (5)CuCl纯度测定： 准确称取0.20 g CuCl产品，加入足量酸性双氧水将其充分反应溶解，煮沸除去剩余H2O2, 配置成100.00mL含有Cu2+的待测溶液；取25.00mL待测溶液，加入1.00mL3mo/LH2S04 溶液和足量KI固体摇匀.用0.1000mol/LNa2S2O,标准液滴定至溶液由棕黄色变为浅黄色时， 加入少量淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准液总体积为5.00mL。 已知：2Cu2++4=2Cul↓+I2:12+2S203=S408+2I ①滴定终点的现象为▲； ②计算得CuCl的纯度为▲_%。 第7页共8页 20.(12分)氯虫苯甲酰胺()是一种在农业生产中常用的新型高效、低毒的杀虫剂，其合成路线 如下（部分试剂和条件略去）。 CH H NH AICL(COCD)2 COOH CI HCI,H,O, C4,N20 =0 NaOH SOCL,CH,NH, CH. 0℃ ci 35℃ NH CH, A B D C NHNH OC.H. CI HNNH H,O OC,H 0 催化剂 F G H, S0C12 (1)B中官能团的名称为▲。 (2)下列说法正确的是▲一。 A.结合H的能力：F>吡啶 ( B.C中所有原子可能共平面 C.在水中溶解度：G>H D.与足量H2反应，等量A与E消耗的H2量相同 (3)G→H的化学方程式为▲。 (4)F→G的反应中，生成与G互为同分异构体的副产物结构简式为▲。 B→C的反应中，按照完全相同的反应机理会生成少量聚合物，请写出其链节▲一。 (5)已知： NO2 Fe,HCI NH 参照题中合成路线，以邻二甲苯和苯为原料 设计合成〔 的路线： 第8页共8页