山东省烟台第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高2024级高三开学考试化学参考答案 1．C 2．D 3.D 4．D 5．A 6.A 7．A 8.D 9．D 10．B 11.C 12．B 13．C 14．D 15．BC 16．A 17．CD 18.BD 19．B 20．C（AC给分了这次） 21．（12分）（1）做还原剂，将BaSO4还原（1分）（2）S2-+Ca2+===CaS↓（2分）（3）c（1分） （4）不可行（1分） 物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体会污染空气，而且与盐酸反应生成可溶于水的，导致溶液中混有杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（2分）（5）（2分） （6）（2分） 1:1（1分） 22．（12分）（1）托盘天平、烧杯（1分）（2）b（1分）（3）①取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成，证明已经洗干净（1分） ②洗去晶体表面残留的水分、快速干燥（2分）（4）X-射线衍射仪（1分） （5）淀粉溶液（1分）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色（2分） （6）（2分） b（1分） 23．（12分）（1）2FeO+ClO-+H2O=2FeOOH+Cl-（2分） （2）ZnO+4NH3•H2O+2HCO=[Zn(NH3)4]2++2CO+5H2O（2分） （3）Pb、Cu（1分） CuS、CdS、PbS（2分） c(Zn2+)较大，ZnS可能会析出，导致产品产率低（2分）（4）氨浸（1分） Zn2(OH)2CO3（2分） 24．（12分）（1）蒸馏烧瓶（1分） （2分） （2）检查装置的气密性（1分）饱和食盐水、浓硫酸 （2分）（3）a（1分） （4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分） （5）232 -652（1分）（6）（2分） 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学开学考试 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016A127Zn65Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。 1.宋应星所著的《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。下列说法错误的是 A.“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽”。其中“稻麦稿”的主要成分是纤维素 B.“水火既济而土合，后世方士效灵，人工表异，陶成雅器'，“陶成雅器的庄要原料是黏土 C.“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜”，该冶炼方法与冶炼铝的相似 D.“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”，该法所制铜镜的主要成分为青铜（铜锡合金） 2.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA B.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，阳极溶解铜32g C.1 nol NaHSO4晶体中，阴阳离子个数比为1：2 D.2.7gA1与足量NaOH溶液反应，生成H2的数目为0.15A 3.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是() A.将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该铝热剂中一定含有 氧化铁 B.将红热的木炭投入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了氧化还原 反应 C.FeCl3溶液可腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铜比铁金属性强 D.SO2是酸性氧化物，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞 4.关于溶液配制，下列说法正确的是 A.配制0.9%NaC1注射液时所需的250mL容量瓶不可烘干 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 C.配制一定物质的量浓度的NOH溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D.配制0.1molL1NaC1溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 5.实验室分别进行如下实验：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色： ②向VO2)SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。已知VO+:蓝色：VO:淡 黄色、强氧化性。下列说法错误的是 A.①中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1 B.②的离子反应为2V0++4H+2C1=2V0+C1↑+2HO C.由①②可知，氧化性：MnO4>VO>Cl D.(V0)2S04溶液中滴加FeSO4可发生反应Fe2++VO+2Ht=Fe3++VO2++HO 化学试题第 6.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是() A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1 kJ/mol S(s)+O,(g=SO(g)△H=-Q2kJ/mol△H1>△H D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H>0 能金刚石+0 能怕磷+0 能 S(g)+O: 能C0(g+0(g) 石墨t02 红磷 +02 母O CO2(g)+H(g） CO P00 SO.(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 7.工业上常用碱性NaCIo废液吸收SO2,反应原理为ClO+SO+2OH=C1+SO42-+HO,部分催化过 程如图，有关说法错误的是 A.NiO3是催化剂，中间产物只有NiO? CIO Ni203 -C1+O B.在反应过程中产生的NO2可加快对SO2的吸收 过程1 过程2 C.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1o更好 CI NiO CIO D.过程2的离子方程式可表示为ClO+2NiO=NiO+C1+20 8.依据下列事实进行的推测正确的是( 事实 推测 NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备Ⅱ气体 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐” 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 HO的沸点高于HS HF的沸点高于备HCI 9.下列对应的离子方程式错误的是 A.利用双氧水除去自来水中的氯气：HO2+C1=2CI+O2↑+2HH B.工业上用足量纯碱溶液吸收氯气：Cl+2CO32+HO=CI+2HCO3+C1O C.向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀：K+Fe2+[Fe(C)]3=KFe[Fe(CN)]U D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：5S02+2MnO4+8H=5S042-+2Mn2+4HO 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶 硝酸与碘酸钾 A 溶液变为蓝色 液，并滴入适量硝酸 反应生成I2 1页（共4页) 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依 溶液分层，下层呈紫 氧化性：Cl>I2 B 次加入少量氯水和CC4,振荡，静置 红色 还原性：I>Br c HCl的酸性比 将C2和HS气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 HS强 两支试管各盛4mL0.1mol'L1酸性高 加入0.2molL1草酸 其他条件相同， 反应物浓度越 D 锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1molL1、 溶液的试管中溶液紫 0.2molL1草酸溶液 色消失更快 大，反应速率越 快 11.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应： ①M(g)片N(g)+HO(g4H1 ②M(g)片1/2E(g+1/2HO(g)4H ③M(g)片F(g)+HO(g)H 盟 N(g)+H,O(g) 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是( e)号Hog A.由图可知，物质M(g)比物质N(g)稳定 M(g) F(g)+H,O(g) B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡 反应历程 C.E(g)片2F(g)+HO(g)的反应热△H=2H3-2H D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变 12.实验室常以SbCl3和C12为原料制备SbC15,其制备①和纯化(T)的实验装置如图所示（夹持、加热 及搅拌装置略)。己知：S$Cl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；SbC15的熔点3.5℃，液态SbCl5 在140C时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法错误的是（) 试剂X 试剂Y 尾气处 千燥C →理和减 压装置 碎瓷片、 SbCl 毛细管 2 A.实验装置中两种冷凝管不可以交换使用 B.试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙 C.I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D.I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 化学试题第 13.富钴结壳浸出液分离MnSO4制备Mn3O4的工艺流程如下： 固体X ]洗涤 Fe203xH2O 浸出液 O2、MnCO3 ② 固体Y Mn304 S02↑① 溶液1 MnS ③ ⑤ 无烟煤 焙烧 富钴结壳 溶液2 1④ MnSO4固体 已知：①“浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2+、Co2+、Cu2+、Mn+、Fe+: ②温度高于20C时，MnSO4在水中的溶解度随温度升高迅速降低； ③焙烧”的部分反应有2C+02C0,MnS04+2C0合M04+3S0+2C02 下列有关说法错误的是() A.过程②中，O2和MCO3的作用分别是氧化剂和沉淀剂 B.固体Y中主要物质的化学式为CoS、NiS、CuS C.过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.流程中可循环使用的物质有SO2 14.一种基于CuO的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgC1电极， b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是() A.放电时Na+向b极迁移 负载 进料口 出料口 B.该电池可用于海水脱盐 Cu2O/ C.a极反应：Cu2O+2HO+C-2e-Cu(OHD3Cl+H+ Cu2(OH)CI NaCI溶液 NaTiz(POa)y/ Na;Tiz(POa)s D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 15.某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终出现浑浊。下列所选物质组合 符合要求的是() a试剂 b试剂 c溶液 A 稀硫酸 Na2CO3 CaC2溶液 B 浓盐酸 KMnO4 NaS溶液 NaOH 浓硫酸 Na2SO3 BaNO3)2溶液 菌溶液 D 浓氨水 碱石灰 AgNO3溶液 2页（共4页） l6.由含硒废料（主要含S、Se、FeO3CuO、ZnO、SiO2等）在实验室中制取硒的流程如图： 煤油稀LSO Na,SO,溶液 稀H,SO4 含硒废料分离 酸溶 浸取 →Na,SeSO,溶液→ 酸化 →硒(Se) (硒代硫酸钠溶液) 含硫煤油 滤液 滤渣 下列说法错误是() A.“分离时得到含硫煤油的方法是分液B.“酸溶操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C.“浸取”后的分离操作所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.“酸化时发生反应的离子方程式为SeS032+2H=Sel+SO↑+HO 17.焦亚硫酸钠(NaSO5)在医药、橡胶、印染等方面应用广泛。利用SO2生产NaS2Os的工艺如 下：资料：NaS2Os通常由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 S02Na2CO3固体SO2 Na,C0,饱和溶液→→→结晶脱水NaS0 pH=4.1 pH=4.1 下列说法正确的是() A.NaSO5是NaSO3和SO2的混合物 B.pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2-Na2SO3十CO2 C.加入Na2CO3固体的目的是调节pH,促进Ⅲ中SO2的再吸收 D.“结晶脱水过程中反应的化学方程式为2 NaHSO3 Na2S205+HO 18.用肼(NH4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CSO4,反应原理如图 所示。下列说法错误的是() N2H4 N2,H" A.N2是氧化反应的产物 cu" B.还原性：NH4<Fe2+ [Cu(N2H4)2]2+ [Cu(N2H4)2] C.处理后溶液的pH增大 3 Fe3O4,H" D.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ 19.N-ZTO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理，光生电子(e)与水电离出的H、O2作用生 成过羟基自由基HO2),空穴h)与水电离出的OH作用生成羟基自由基(O田，HO2和OH分 别与$O反应生成$O,变化过程如图所示。下列说法错误的是() 化学试题第 光照 A.·OH氧化S032的反应为2OH+S03=S0+HO B.①②过程和③④过程产生的SO42之比为1：1 S02 N-Zn/Ti02 C.pH过低或过高均会影响催化剂的催化效果 H02· ④ ·OH D.氧化含硫废液的总反应为2S0+0,N2mm0 光照 =2S04 S02 ①4 0 H S0, OH 20.已知PbO3与NO3溶液发生反应I: H20 PbO汁2NO3=Pb个NO3)2+PbO2+HO,PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ： 5PbO2+2MnSO4+3HSO4=2HMnO4+5PbS04+2HO,下列说法正确的是() A.在反应I中PbO3既是氧化剂又是还原剂 B.Pb2O3与盐酸反应：Pb2O3汁2HC1=PbC12+PbO2↓+HO C.PbO与NO3溶液反应：PbO+2NO=PbNO)+HO D.由反应I、Ⅱ可知氧化性：HNO>PbO>HMnO4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 21.(12分)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO30 TiCl 水 酸 水 (NH)2C2O BaSO 过量碳粉 →焙烧→浸取酸化 浓缩结晶→溶解一→沉淀 热分解 →BaTiO3 过量氯化钙 CO 滤渣 母液 滤液 回答下列问题： (1)“焙烧步骤中碳粉的主要作用是 (2)“焙烧”后固体产物有BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取时主要反应的离子 方程式为。 (3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸 (4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是 (5)“沉淀”步骤中生成BaTO(C2O4)2的化学方程式为 (6)“热分解生成粉状钛酸钡，该反应的化学方程式为，产生的(C02)(CO)尸一。 22.（12分)CuInsSs是一种能将C02转化为CH4的光催化剂。 I.一种制备CnsS8的步骤如下（部分条件略）： InCl;4H2O 用乙二醇 溶剂热 固液 Cu(CH,COO)2H20· 溶解 分离 ·洗涤 干燥 反应 →CulnsSs CH3CSNH2 ① ② ③ ④ ⑤ 已知：CuInsS8为粉状晶体，难溶于水；CH3CSNH易溶于水和乙二醇。 Ⅱ.CnsS8纯度测定 页（共4页） 将a克CnsS(M=895gmol)样品分解处理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶 液于碘量瓶中，加入过量紅溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 2Cu2+4I=2C1+H2I2+2S2032=2I+S4062 回答下列问题： (1)称量InCl34H0时，下列仪器中用到的有」 (填仪器名称)。 (2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。 a蒸馏 b.减压过滤 c.蒸发 (3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中C已洗净的方法是；最后用乙醇洗涤，其 目的是。 （4)产物CnsS8的晶体结构可用（填仪器名称）测定。 (5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为（填名称），滴定终点的现象是 (6)平行滴定三次，消耗bolL1硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VL,则产品的纯度为%。 (7)下列操作会导致实验结果偏高的是（填标号）。 ā.未用待测溶液润洗水洗后的移液管b.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c.滴定终点时，俯视滴定管液面读数 23.(12分)氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰（含 有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图： 次氯酸钙、水 氨水、碳酸氢铵试剂X 含锌烟灰 氧化滤渣a 氨浸 滤液b深度滤液d 蒸氨 Zn,(OH),(CO3). 煅烧 →氧化锌 预处理 净化 滤渣c 混合气体e 已知：i.二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如Fe(I)、Zn四可生成FeNH)]+、 [ZnNH)4]2+; ii.25C时相关物质的Ksp如表： 物质 MnS FeS ZnS PbS CdS CuS Ksp 2.5×10-13 6.3×10-18 1.6×10-24 8.0×10-28 3.6×10-29 6.3×10-36 ii.Zn(OHD2和ZnC03的分解温度分别为125℃、300℃。 回答下列问题： (1)氧化预处理阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO2,生成FeOOH的离子方程式为 （2)若氨浸阶段溶解ZnO时消耗的n个NH3HO):nNH4HC0)=2:1,该反应的离子方程式 为一。 (3)“深度净化时，可采用以下两种方案： 化学试题第 方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有（填化学式）。 方案乙：加入Ns粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生 成沉淀的先后顺序依次为_（写沉淀的化学式）：工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原 因为一。 (4)“蒸氨时得到混合气体e和固体Zn(OH)(CO)。混合气体e可返回至工序循环利用： 研究发现Z1x(OD♪(C0.热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZr(OHD♪(CO3)固 体进行热重分折，两步反应的因体失重率（雪资是100依次为806、1966，则ZAO,(C0) 的化学式为 24.(12分)无水四氯化锡(SnC4)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳 能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：己知：①氧化性：I>S4+；②有 关信息如表： 浓盐酸 碱石灰 高锰酸钾品体 水水 甲 化学式 Sn SnCl2 SnCl4 熔点C 232 246 -33 沸点/C 2260 652 114 无色晶体，Sn)易被 无色液体、易水解 其他性质 银白色固体金属 Fe3+、I2等氧化成SnIV) 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 仪器A中发生反应的离子方程式为 (2)将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为 ,而后慢慢滴入浓盐酸，其中X和Y 分别是什么试剂 (写名称)，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡 熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。 (3)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为 (填“a”或b)。 (4)己装置中碱石灰的作用是 (5)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2,为防止产品中带入SnCl2,除了通入过量氯 气外，应控制温度在℃范围内。 (6)碘氧化法滴定分析产品中S()的含量。准确称取g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶 解，淀粉溶液作指示剂，用coL碘标准溶液滴定。若此时消耗碘标准溶液VmL,则产品中Sn(四 的质量分数为 (用字母表示)。 4页（共4页）