2027届高三化学一轮复习选择题专练元素周期表及元素周期律

**基本信息** 聚焦元素周期表及周期律，通过18道高考真题及模拟题，系统提炼“原子结构推断-性质递变应用”解题方法，构建“结构-位置-性质”逻辑链条，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素推断与性质综合|18题（含10道高考真题）|原子结构特征（电子运动状态/价层电子数）推断元素→周期律（电离能/电负性/半径）比较性质→物质性质（氢化物沸点/键角）分析|原子结构→元素位置→性质递变→实际应用，体现结构决定性质的化学观念|

2027届高三化学一轮复习选择题专练 元素周期表及元素周期律 一、单选题 1．（2026·贵州·高考真题）是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z C．电负性：Y＞X＞W＞Q D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X 2．（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 3．（2026·湖北·高考真题）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。为所在周期金属性最强的元素，与同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．为极性分子 C．第一电离能： D．为共价化合物 4．（2026·四川·高考真题）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 5．（2026·山西忻州·模拟预测）敌百虫是一种低毒农药，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子和基态Y原子的2p能级均有2个未成对电子，Z的第一电离能比同周期紧邻的原子都大。下列说法正确的是 A．原子半径： B．键的极性： C．Y简单氢化物的键角小于 D．含氧酸的酸性： 6．（2026·河北衡水·二模）X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B．Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C．基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D．X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 7．（2026·河南平顶山·三模）短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 8．（2026·福建泉州·模拟预测）短周期主族元素Z、Y、Z、W、O原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，Y、Z、W相邻，且W、Q同主族，五种元素组成的环状物质a和b结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．一定为非极性分子 C．中含键与键的数目之比为2∶1 D．b分子中键长：①>② 9．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物水化物酸性： 10．（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 11．（2026·云南·高考真题）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的轨道电子数是轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A．最简单氢化物沸点： B．最高价氧化物的水化物碱性： C．第一电离能： D．与能形成两种常见液态化合物 12．（2026·河南·高考真题）某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．的中心原子采取杂化 C．的原子半径在同周期中最大 D．的第一电离能高于同周期相邻元素 13．（2026·福建·模拟预测）某离子化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。下列说法错误的是 A．基态Q原子核外电子有7种空间运动状态 B．键角大小：ZX3＞ZW3 C．该离子化合物的阴离子中含有配位键 D．单质W2能与NaCl溶液反应，置换出Cl2 14．（2026·福建福州·模拟预测）离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．Q、X分别与P形成的化合物的沸点： B．同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 C．该离子液体的阴离子中存在配位键 D．基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 15．（2026·广西柳州·模拟预测）原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．电负性： D．基态核外电子排布式为 16．（2026·福建福州·模拟预测）Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，一种Au的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是 A．Au的价电子排布式为5d106s1 B．第一电离能： C．该配合物中X原子的杂化方式有2种 D．原子半径： 17．（2026·福建福州·模拟预测）一种对称的阴离子(结构如图)由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素组成，基态原子中未成对电子数目，Y与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．该阴离子呈现锯齿状 B．该阴离子与季铵离子()能形成离子液体 C．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 D．第一电离能大小： 18．（2026·福建泉州·模拟预测）是一种用于钙钛矿太阳能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，、、、同周期且原子半径依次增大。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q B．共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P C．TFA负离子中，键角： D．PDA正离子中含有配位键 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专练 元素周期表及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B C A C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A D A B B D A 1．D 【分析】基态Q原子的核外电子有4种空间运动状态，则基态Q原子的核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p2，Q为C元素；结合可知Y形成1个共价键，且已知Y的价层电子数最多，则Y位于第ⅦA族，因为Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为F元素，进而可得W、X分别为N元素和O元素；Z和X同族，则Z为S元素，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：F>N>O>S，A正确； B．Q、X、Z的最简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，中心原子均采取sp3杂化，CH4的中心原子C原子上没有孤电子对，H2O、H2S的中心原子上都有2个孤电子对，电子对之间的斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对，则CH4的键角最大，而电负性：O>S，则键角： H2O >H2S，B正确； C．一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：F>O>N>C，C正确； D．H2O在常温下呈液态，而NH3、HF在常温下呈气态，则H2O的沸点最高，电负性：F>N，则HF分子间氢键的强度大于NH3分子间氢键的强度，则沸点：H2O>HF> NH3，D错误； 故选D。 2．A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【详解】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 3．C 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，短周期元素最内层电子数为2，因此Y最外层电子数为6，属于第ⅥA族；M与Y同主族，且原子序数M<Y，因此M为，Y为。Z原子序数大于，为短周期主族元素，故Z为，为所在周期金属性最强的元素，介于O和S之间，故X为Na； 【详解】A．同主族元素从上到下电负性依次减小，同周期主族元素从左到右电负性依次增大，电负性顺序为：，即，A错误； B．为，中心原子价层电子对数为=3，且不含孤电子对，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．同主族元素从上到下第一电离能依次减小，为活泼金属，第一电离能远小于和O，则第一电离能：，即，C正确； D．为，由和构成，属于离子化合物，D错误； 故选C。 4．B 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； 【详解】A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误； B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误； 故选B。 5．C 【分析】W形成1个单键，原子序数最小为H；X和Y的2p能级均有2个未成对电子，可能为C（2p2）或O（2p4），因原子序数递增且X在Y前，X为碳(C)，Y为氧(O)；Z的第一电离能高于同周期相邻元素，符合第VA族特征，原子序数大于O，Z为磷(P) ；R：原子序数大于P的短周期元素，R为氯(Cl)。 【详解】A．碳原子的半径小于氯原子，A项错误； B．键极性取决于成键原子电负性差，O的电负性大于C，故极性，B项错误； C．Y的简单氢化物为，中心O价层电子对数为4，的杂化类型为，中O的价层电子对中的孤电子对数目为2对，对成键电子对排斥力较大，故键角小于，C项正确； D．没有说明是最高价含氧酸，酸性不一定满足，而且的酸性小于，D项错误； 故选C。 6．A 【分析】X为原子序数最小的第一周期元素，故X为H。X、Y同主族，结合X、Y、Z、Q分属前四个不同周期，可知Y位于第二周期，故Y为Li。Z位于第三周期，基态原子核外有5种能量不同的电子，对应能级为、、、、，且只有1个未成对电子，故Z为Al。M原子序数大于Z，同周期且符合5种能量电子、1个未成对电子的条件，故M为Cl。Q位于第四周期第6列，故Q为Cr。 【详解】A．X和Y形成的化合物为LiH，与电子层结构相同，核电荷数Li大于H，离子半径<，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．Z和M形成的为，气态单分子为平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C．Q为Cr，基态电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，、、、各1个轨道，、各3个轨道，有5个轨道，总和为，C正确； D．X为H，基态原子最外层1个电子；Y为Li，基态原子最外层1个电子；Q为Cr，基态原子最外层为，最外层1个电子，三者最外层电子数相同，D正确； 故选A。 7．C 【分析】基态X的阴离子与电子层结构相同，X为H；Y原子p轨道半充满且原子序数小于Z，Z的价电子排布式中s轨道最多排2个电子，故，Z价电子为，Z为O，则Y为N（2p轨道半充满）；W与Z价电子数相同，短周期中W为S。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻第ⅥA族，故第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能减小，故O>S，顺序为，A正确； B．同周期从左到右电负性递增，故电负性O>N，H电负性小于N，顺序为，B正确； C．基态N有3个未成对电子，S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，顺序为，C错误； D．中O为-1价，既可以升价表现还原性，也可以降价表现氧化性，既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案选C。 8．A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X的原子半径在周期表中最小，则X为H元素；a中Y、Z形成的共价键数目为4、3，b中W形成2个共价键，Y、Z、W相邻，则Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；W、Q同主族，则Q为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：N>O>C，即Z>W>Y，A正确； B．分子中氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，两个-NH2不在同一个平面，则分子的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．为，中心C原子价层电子对数为，采取杂化，存在1个四中心六电子大π键；有3个键，1个离域大π键，因此键与键的数目之比为3∶1，C错误； D．由图可知，①为S=O双键，②为S-O单键，由于双键的键长小于单键键长，所以键长①<②，D错误； 故选A。 9．B 【分析】、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态M最外层电子数是内层三倍，短周期元素只能是O；Z与M同族，则Z为S；W原子序数大于O，基态最外层仅有一个电子，W为Na；是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；X与Y相邻，原子序数大于Al，则Y为Si，据此回答。 【详解】A．、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径，A正确； B．Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为，B错误； C．X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能，C正确； D．X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性，D正确； 故选B。 10．C 【分析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。 【详解】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误； C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误； 故选C。 11．D 【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，则U为H，V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排布式为，则V为C，X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第IIA族元素，可能的电子排布式为（Be）或（Mg)，X的原子序数大于V，则X为Mg，Y的氧化物具有两性，则Y为Al，X和Z同主族，则Z为Ca，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W为8号元素，则W为O，据此回答 【详解】A．V为C，V的简单氢化物为CH4，W为O，W的简单氢化物H2O，H2O存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A错误； B．X为Mg，Z为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性，即X<Z，B错误； C．X为Mg，Y为Al ，Mg 的价电子排布为，是全充满的稳定结构；Al的价电子排布为，p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C错误； D．U为H，W为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化氢），二者在常温下均为液态，正确； 故选D。 12．A 【分析】、、、的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为，故Y为Al。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确； B．为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误； C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误； D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误； 故选A。 13．D 【分析】首先推断元素：X为H（仅形成1个单键，原子序数最小），Y为C（可形成单键、双键，含甲基、亚甲基结构），Z为N（与C形成共轭五元环），W为F（中1条是配位键），Q为Al（第三周期缺电子元素，可形成配位键）。 【详解】A．Q为Al，基态Al核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共种，A正确； B．为，为，中成键电子对偏向电负性更大的N，成键电子对斥力更强，键角更大，故键角，B正确； C．阴离子为，Al有空轨道，F有孤电子对，二者形成配位键满足Al的8电子结构，阴离子含配位键，C正确； D．为，通入NaCl溶液时优先与水反应生成HF和，无法置换出，D错误； 故选D。 14．A 【分析】基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素，根据Q连接H原子数目，判断Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第ⅦA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第ⅢA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素； 【详解】A．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，B正确； C．Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，C正确； D．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，D正确； 故选A。 15．B 【分析】首先推断元素：Z和W形成室温下两种常见液态化合物、，故W为、Z为；R基态原子M层填满、N层1个电子，电子排布为，故R为；结合原子序数递增、成键特征，可知X为、Y为。 【详解】A．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，A正确； B．X为，其氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点可高于的氢化物（如），未限定为最简单氢化物时无法比较沸点，B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，且电负性大于，故电负性，即，C正确； D．基态原子电子排布为，失去2个电子时先失4s电子再失1个3d电子，故基态核外电子排布式为，D正确； 故选B。 16．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，位于三个不同周期，W为H元素。从配合物结构看，X可以形成4个共价键，推测X为C元素；Y形成3个共价键，推测Y为N元素；Z原子序数大于N，在第三周期，形成2个单键，最外层6个电子，故Z为S。 【详解】A．Au最外层电子位于P能层，则Au位于第六周期，价层电子排布与Cu相似，故Au的价电子排布式为，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N(ⅤA，半满稳定)>O(ⅥA)，同主族元素第一电离能从上到下呈减小趋势，故O>S，因此第一电离能N> S，即Y>Z，B错误； C．该配合物中的X(C)原子，有的形成4个键，为sp3杂化，有的形成3个键，为sp2杂化，杂化方式有两种，C正确； D．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此，D正确； 故答案选B。 17．D 【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元素、W为S元素。 【详解】A．由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、0、2，原子的空间构型依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴离子的空间结构呈现锯齿状，A正确； B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，B正确； C．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，C正确； D． 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，D错误； 故答案选D。 18．A 【分析】五种元素原子序数之和为31，Q、X、Y、Z同周期，且原子半径依次增大，同周期原子序数越大原子半径越小，故原子序数：，结合成键特点和原子序数和推导： P形成1个键，为H；Q原子序数最大且形成1个键，Q为F；X形成2个键为O；Z形成4个键为C；剩余Y为N，第二周期满足。 【详解】A．简单氢化物分别为：、、，沸点规律：常温下分子间氢键多于，沸点最大，F电负性大于N，分子间氢键强于，沸点，因此沸点：，A错误； B．共价键极性和电负性差正相关，电负性：，因此C与它们的电负性差：，即共价键极性，B正确； C．为三氟乙酸根，即，中心C为杂化，键角约；即，中心羧基C为杂化，键角约，因此，C正确； D．为，N原子提供孤对电子，提供空轨道，N与之间形成配位键，D正确； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $