精品解析：云南玉溪市峨山彝族自治县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共10页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 硫酸溶液中：、、、 C. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 2. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 3. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Y 与 X 同周期相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z >X >Y >W B. Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C. W 、X 和 Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 D. W 与 X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 4. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 5. 下列用品中不属于新型无机非金属材料的是 A. 压电陶瓷 B. 高温结构陶瓷 C. 石墨烯 D. 玻璃 6. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 7. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 不能和溶液反应，因为弱酸不能制强酸 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 C. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 8. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 9. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 装置中负极的电极反应式为： D. 该电池工作一段时间后，溶液pH增大 10. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在溶液中，阳离子移向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 11. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 12. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 13. 对于(放热反应)，下列说法中不正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用某种新型催化剂能使完全转化为 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 14. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 15. 负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是 A. M极发生还原反应 B. 电流经导线由M极流向N极 C. 由N极区向M极区移动 D. 电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g 16. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 17. 工业制备高纯硅的主要过程如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应I证明还原性： B. 原料气和应充分去除水和氧气 C. 反应I的副产物可作燃料，反应II和III的副产物可循环利用 D. 反应I和III中硅元素均被还原 18. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B. 每除去1mol，转移3mol电子 C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D. 去除过程的总反应方程式为： 19. 中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 世界最大射电望远镜“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号” A.光导纤维传输线 B.晶体硅芯片 C.新型铝锂合金机翼 D.氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 20. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B. 甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C. 用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 21. 下列关于有机物说法正确的是 A. 苯分子中含有三个碳碳双键 B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷、乙烯的分子中原子都在同一平面上 D. 甲烷、乙烯、苯都能发生氧化反应 22. 某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. 1 mol M最多能与反应 C. 加聚产物能使溴水因发生化学反应而褪色 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 23. 醇M的分子中含有1个羟基，4.8 g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4 g酯N，同时回收了未参与反应的1.6 g醇M。下列说法正确的是 A. 醇M的相对分子质量为46 B. 酯N的结构简式为 C. 该反应同时生成了 D. 酯N能发生水解反应生成乙酸和 24. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 蚕丝、棉花灼烧后均有烧焦羽毛的特殊气味 D. 油脂的皂化反应属于加成反应 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 回答下列问题 （1）NH3具有广泛的用途，实验室常用下图所示装置制取并收集NH3. ①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为___________。 ②干燥NH3应选用的干燥剂是___________。 ③图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的___________(填序号)。 ④尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是___________。 ⑤将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 （2）NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。 N2→NH3NONO2HNO3 ①工业上N2合成氨的化学方程式为___________。 ②写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式___________。 26. 填写下列空白。 （1）在25℃、101 kPa的条件下，断裂键吸收436 kJ能量，断裂键吸收243 kJ能量，形成键放出431 kJ能量。的化学反应可用如图表示： 则： ①反应物断键吸收的总能量为______kJ。 ②生成物成键放出的总能量为______kJ。 ③判断反应是______(填“吸收”或“放出”)能量的，数值是______kJ。 （2）在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为______。锌片上观察到的现象为______；铜为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式______；铜片上观察到的现象是______，原电池总反应的离子方程式为______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是______。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 27. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图所示装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。 已知：①制取氨基甲酸铵反应为 。 ②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。 ③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 回答下列问题： （1）若用如图所示装置制取氨气，根据你所选择的试剂写出对应的化学方程式：___________。 （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________，尾气处理装置中的试剂是___________。 （3）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是___________、___________。 （4）液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是___________。 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 A. B. 容器中总压强不变 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 （6）称取已变质的氨基甲酸铵样品2g，用足量石灰水充分反应后(杂质不参与反应)，使碳元素全部转化为，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.5g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是___________。(计算结果保留到小数点后一位) 28. Ⅰ．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采用铂作为电极催化剂(电极表面材料)，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入甲烷()和氧气。 （1）该电池中负极通入的气体为___________，负极反应式为___________；电解质溶液中向___________极移动(填“正”或“负”)。 （2）当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧，___________消耗的氧气更多。 （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是燃料电池对环境无污染，另一个是___________。 Ⅱ．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中。 （4）下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大 （5）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 （6）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共10页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：、、、 B. 硫酸溶液中：、、、 C. 澄清透明强酸性溶液中：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，可将具有还原性的氧化，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L硫酸溶液为酸性环境，、、、之间以及与、均不发生反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中存在大量，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，且透明溶液与是否有色无关，C错误； D．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 2. 为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如。设为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有原子数目为 C. 溶液中含的数目小于 D. 该反应中每转移电子生成的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个二氧化碳分子中含2个键，物质的量为0.1mol，含键的数目为，A正确； B．每个氨分子中含4个原子，标准状况下，物质的量为0.5mol，含原子数目为，B正确； C．在溶液中水解，所以溶液中含的数目小于，C正确； D．反应中Cl元素化合价从+7价降低至-1价，C元素化合价从0价升高至+4价，每转移8mol电子，生成1mol，对应质量为，D错误； 答案选D。 3. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料， Y 与 X 同周期相邻。下列叙述错误的是 A. 原子半径：Z >X >Y >W B. Z的单质的重要用途是制作太阳能电池板 C. W 、X 和 Y 可形成既含有离子键也含有共价键的化合物 D. W 与 X 形成的简单氢化物可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断元素：W是原子半径最小的元素，为；Y是地壳中含量最多的元素，为；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为；X与Y同周期相邻且原子序数小于Y，为，据此分析； A．原子电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径，即，A正确； B．Z为，硅单质是良好的半导体材料，可用于制作太阳能电池板，B正确； C．、、可形成，铵根与硝酸根之间为离子键，铵根内的键、硝酸根内的键为共价键，既含离子键也含共价键，C正确； D．W与X形成的简单氢化物为，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，D错误； 故选D。 4. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，是制造手机芯片的主要原料，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特点，是性能优良的高温结构材料，B正确； C．制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为），C正确； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 5. 下列用品中不属于新型无机非金属材料的是 A. 压电陶瓷 B. 高温结构陶瓷 C. 石墨烯 D. 玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．压电陶瓷是一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A错误； B．结构陶瓷具有耐高温、耐冲刷、耐腐蚀、高硬度、高强度，属于新型无机非金属材料，B错误； C．‌石墨烯是一种由碳组成的分子，属于新型无机非金属材料，C错误； D．玻璃属于传统无机非金属材料，D正确； 故选D。 6. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅，A错误； B．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，B正确； C．富勒烯、碳纳米管均属于非金属单质，属于无机非金属材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有超硬性能，可用于制造砂纸和砂轮的磨料，D正确； 答案选A。 7. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 不能和溶液反应，因为弱酸不能制强酸 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 C. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢（）可以和硫酸铜（CuSO4）溶液反应，反应方程式为：，生成的硫化铜是一种极难溶于非氧化性强酸的黑色沉淀，使该反应能够发生， “弱酸不能制强酸”这个规律在这里不适用，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但这体现的是SO2的还原性，而不是漂白性，B错误； C．浓硫酸将蔗糖（）中的氢和氧按水的比例（2:1）脱去，留下黑色的碳（黑色物质），这体现了脱水性。随后，浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．常温下，浓硫酸确实可以用铁罐储存和运输，是因为铁在浓硫酸中会发生钝化，原理是铁在常温下遇到浓硫酸会发生化学反应，在表面生成一层致密的氧化物保护膜，这层膜阻止了内部金属继续被腐蚀，而不是不反应，D错误； 故选C。 8. 下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 D. 将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误； B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确； C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误； D项、将NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误； 故选B。 9. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述不正确的是 A. 该装置是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时向Mg电极移动 C. 装置中负极的电极反应式为： D. 该电池工作一段时间后，溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，Al作正极；负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，正极发生得电子的还原反应消耗生成。 【详解】A．原电池的核心功能是将化学能转化为电能，该装置为原电池，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，向Mg电极移动，B正确； C．负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，选项给出的是正极发生的得电子还原反应，C错误； D．电池工作过程中正极消耗生成，溶液中浓度降低，pH增大，D正确； 故选C。 10. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在溶液中，阳离子移向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池负极发生失电子的氧化反应，电子经外电路导线流向发生得电子反应的正极，A正确； B．原电池电解质溶液中，阳离子带正电，会向正极移动，而非负极，B错误； C．原电池工作时正极发生得电子的还原反应，可能是金属阳离子得电子生成金属单质（如硫酸铜为电解质的铜锌原电池中正极析出铜），不一定有气泡产生，C错误； D．原电池工作时化学能转化为电能的过程中，能量转化率无法达到100%，会有部分能量以热能形式释放，“一定不会伴随热能变化”的说法错误，D错误； 故选A。 11. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 12. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是 A. 增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D. 化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加固体或纯液体反应物的用量不会改变浓度，因此影响反应速率，A错误； B．反应物本身的性质是决定反应速率的根本因素，B正确； C．平衡时各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，C错误； D．化学平衡是动态平衡，外界条件改变时平衡会被打破，D错误； 故选B。 13. 对于(放热反应)，下列说法中不正确的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用某种新型催化剂能使完全转化为 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减少分子动能，正逆反应速率均减小，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，SO2无法完全转化，B错误； C．平衡时正逆反应仍在进行，SO2与O2继续生成SO3，C正确； D．放热反应中反应物总能量高于生成物的总能量，D正确； 故选B。 14. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将各速率换算为用A表示的反应速率统一比较，本项，数值最大，A符合题意； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示反应速率来比较快慢，B不符合题意； C．先统一单位：，根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，C不符合题意； D．根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，D不符合题意； 故选A。 15. 负载氮掺杂硒化钴的三维多孔MXene材料的锌空气电池表现出极高的功率/能量密度、稳定的输出电压和优异的充放电循环稳定性。该电池的装置如图所示(阴离子交换膜允许阴离子通过)，下列说法正确的是 A. M极发生还原反应 B. 电流经导线由M极流向N极 C. 由N极区向M极区移动 D. 电路中每转移2mol电子，M极区溶液增重65g 【答案】C 【解析】 【分析】该电池中Zn失电子发生氧化反应，生成，则M电极为负极；得电子与水发生还原反应生成，则N电极为正极。 【详解】A．根据分析，M极为电池负极，发生氧化反应，A错误； B．M极做负极，电子经导线由M极流向N极，B错误； C．电池采用的是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，则正极生成的向负极移动，即由N极区向M极区移动，C正确； D．负极电极反应，正极电极反应，电路中每转移2 mol电子，有2 mol电子经过阴离子交换膜进入负极区，M极区溶液增重，D错误； 答案选C。 16. 硫元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下，可用铁质或铝质容器盛装f的浓溶液，是因为Fe、Al遇f的浓液不反应 B. 验证g晶体在空气中已被氧化，所需试剂为稀盐酸和BaCl2溶液 C. 将c溶于水得到的e长时间露置于空气中，溶液pH会增大 D. a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2 【答案】B 【解析】 【分析】根据硫元素的“价-类”二维图，a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO3，f是H2SO4，g是亚硫酸盐，h是硫酸盐。 【详解】A．分析知，f的浓溶液为浓硫酸，常温下，铁与铝会与浓硫酸发生钝化反应，在其表面形成致密的氧化膜，故不能用铁质或铝质容器盛浓硫酸，A错误； B．验证亚硫酸盐在空气中已被氧化，先加稀盐酸除去亚硫酸根离子，再加BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明亚硫酸盐在空气中已被氧化，B正确； C．将SO2溶于水得到H2SO3溶液，长时间露置于空气中，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液pH会减小，C错误； D．H2S和SO2生成S的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，D错误； 故答案选B。 17. 工业制备高纯硅的主要过程如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应I证明还原性： B. 原料气和应充分去除水和氧气 C. 反应I的副产物可作燃料，反应II和III的副产物可循环利用 D. 反应I和III中硅元素均被还原 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂（）与焦炭在下反应生成粗硅，粗硅与在下反应生成，与在下反应生成高纯硅。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：，据此分析。 【详解】A．碳还原生成的反应在高温下进行，不能简单地依据该反应结果判断通常情况下单质的还原性强弱。非金属性通常通过最高价氧化物对应水化物的酸性或电负性判断，A错误； B．原料气和若含水和氧气，高温下与反应易爆炸，且会氧化粗硅，故应充分去除水和氧气，B正确； C．反应Ⅰ的副产物为，可作燃料；反应Ⅱ的副产物为，反应Ⅲ的副产物为，二者均可循环利用，C正确； D．反应Ⅰ中中元素化合价从价变为价，被还原；反应Ⅲ中中元素化合价为价，反应后变为价，也被还原，D正确； 故选A。 18. 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应 B. 每除去1mol，转移3mol电子 C. 该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低 D. 去除过程的总反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化关系图中NaClO和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应以及盐酸和氢氧化钠的反应中，属于化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，故A错误； B．氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，每除去1mol，转移3mol电子，故B正确； C．NH3易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确； D．根据箭头方向可知，NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程式为：，故D正确； 故选A。 19. 中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ） 世界最大射电望远镜“中国天眼” “嫦娥四号”月球探测器 中国大飞机C919 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号” A.光导纤维传输线 B.晶体硅芯片 C.新型铝锂合金机翼 D.氮化硅陶瓷发动机 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维传输线的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A不合题意； B．晶体硅芯片是由硅单质制成，属于无机非金属材料，B不合题意； C．新型铝锂合金机翼由铝锂合金制成，属于金属材料，C符合题意； D．氮化硅陶瓷发动机是由氮化硅陶瓷制成，属于无机非金属材料，D不合题意； 故选C。 20. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L新戊烷含有个氢原子 B. 甲烷在氧气中燃烧时放出大量的热，可用来焊接或切割金属 C. 用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜 D. 聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下新戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氢原子数为，A错误； B．甲烷在氧气中燃烧的火焰温度较低，无法达到焊接或切割金属的温度要求，该用途对应乙炔燃烧的氧炔焰，B错误； C．乙烯是水果催熟剂，溶液可氧化吸收水果释放的乙烯，延缓水果成熟，因此用溶液浸泡过的硅藻土可用于水果保鲜，C正确； D．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不易被氧化，D错误； 故答案选C。 21. 下列关于有机物说法正确的是 A. 苯分子中含有三个碳碳双键 B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷、乙烯的分子中原子都在同一平面上 D. 甲烷、乙烯、苯都能发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，A错误； B．乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；苯不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应，且苯与四氯化碳互溶，溶液不会褪色，B错误； C．甲烷是正四面体结构，所有原子不共面，C错误； D．甲烷、乙烯、苯都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，因此三者都能发生氧化反应，D正确； 故选D。 22. 某化合物M的结构简式为，下列说法正确的是 A. M的分子式为 B. 1 mol M最多能与反应 C. 加聚产物能使溴水因发生化学反应而褪色 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，M的分子式为C9H10，A错误； B．M可与H2发生加成反应，苯环最多可与3 mol H2发生加成反应，一个双键可与1 mol H2发生加成反应，所以1 mol M最多可与4 mol H2发生加成反应，B错误； C．M发生加聚反应已经破坏了碳碳双键结构，苯环不能使溴水发生化学反应，C错误； D．M中苯环上的氢原子可与卤素元素发生取代反应，有双键和苯环结构可发生加成反应，双键也可发生氧化反应，D正确； 故答案选D。 23. 醇M的分子中含有1个羟基，4.8 g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4 g酯N，同时回收了未参与反应的1.6 g醇M。下列说法正确的是 A. 醇M的相对分子质量为46 B. 酯N的结构简式为 C. 该反应同时生成了 D. 酯N能发生水解反应生成乙酸和 【答案】D 【解析】 【详解】A．参加反应的醇M质量为，设醇M的相对分子质量为x，一元醇与乙酸发生酯化反应时，消耗1 mol醇生成1 mol酯，酯的相对分子质量为（反应脱去1mol水），列式，解得，即醇M相对分子质量为32，A错误； B．结合A可知醇M为甲醇（），生成的酯N为乙酸甲酯，结构简式为，不是乙酸丙酯，B错误； C．参加反应的醇物质的量为，生成水的物质的量为0.1 mol，质量为，C错误； D．酯N为乙酸甲酯，酸性条件下N水解反应生成乙酸和甲醇（），D正确； 故选D。 24. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 蚕丝、棉花灼烧后均有烧焦羽毛的特殊气味 D. 油脂的皂化反应属于加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，加聚反应中碳碳双键断裂形成单键，分子中不含碳碳双键，A错误； B．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵可制乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应可制取乙酸乙酯，B正确； C．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧无该气味，C错误； D．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，不属于加成反应，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 回答下列问题 （1）NH3具有广泛的用途，实验室常用下图所示装置制取并收集NH3. ①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为___________。 ②干燥NH3应选用的干燥剂是___________。 ③图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的___________(填序号)。 ④尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是___________。 ⑤将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。 （2）NH3可以转化为其他含氮物质，下图为NH3转化为HNO3的流程。 N2→NH3NONO2HNO3 ①工业上N2合成氨的化学方程式为___________。 ②写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. ② ④. 防止倒吸 ⑤. 有白烟生成 （2） ①. N2+3H22NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【分析】氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，氨气可选碱石灰干燥，氨气的密度比空气密度小，采取向下排空气法收集，氨气极易溶于水，氨气与水反应生成的一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，据此回答。 【小问1详解】 ①实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下制取NH3，同时生成氯化钙和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②氨气为碱性气体，干燥NH3应选用的干燥剂是碱石灰； ③氨气密度比空气小选择向下排空气法收集，则选用装置②； ④氨气极易溶于水，倒置漏斗的作用是防止倒吸； ⑤浓盐酸会挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl，为白色固体，则可观察到的现象是有白烟生成； 【小问2详解】 ①工业上合成氨是在高温高压条件，催化剂催化下由氮气和氢气反应生成氨气，其化学方程式为：N2+3H22NH3； ②氨气和氧气在催化剂催化、加热条件下生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 26. 填写下列空白。 （1）在25℃、101 kPa的条件下，断裂键吸收436 kJ能量，断裂键吸收243 kJ能量，形成键放出431 kJ能量。的化学反应可用如图表示： 则： ①反应物断键吸收的总能量为______kJ。 ②生成物成键放出的总能量为______kJ。 ③判断反应是______(填“吸收”或“放出”)能量的，数值是______kJ。 （2）在铜锌原电池中(如图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为______。锌片上观察到的现象为______；铜为______极，电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式______；铜片上观察到的现象是______，原电池总反应的离子方程式为______。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是______。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 【答案】（1） ①. 679 ②. 862 ③. 放出 ④. 183 （2） ①. 负 ②. 氧化 ③. ④. 锌片溶解 ⑤. 正 ⑥. 还原 ⑦. ⑧. 铜极变粗 ⑨. （3）①④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 观察图片可知：反应物断键吸收的总能量为：436+243=679 kJ；生成物成键放出的总能量为431+431=862 kJ；679<862，所以反应是放出能量的，数值是862-679=183kJ； 【小问2详解】 在铜锌原电池中，锌为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：，因此锌片逐渐溶解；铜为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：，因此铜极会变粗；总反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，①正确； ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，②错误； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比始终为2：2：1，不能确定是否达到平衡，③错误； ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，④正确； ⑤反应前后气体体积发生变化，当达到平衡时，混合气体的压强为不再改变的状态，⑤正确； ⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，⑥正确； 所以达到平衡状态的标志是①④⑤⑥。 27. 氨基甲酸铵是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用如图所示装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。 已知：①制取氨基甲酸铵反应为 。 ②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。 ③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 回答下列问题： （1）若用如图所示装置制取氨气，根据你所选择的试剂写出对应的化学方程式：___________。 （2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________，尾气处理装置中的试剂是___________。 （3）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是___________、___________。 （4）液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是___________。 （5）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。可以判断该反应已经达到平衡的是___________(填序号)。 A. B. 容器中总压强不变 C. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D. 容器中氨气的体积分数不变 （6）称取已变质的氨基甲酸铵样品2g，用足量石灰水充分反应后(杂质不参与反应)，使碳元素全部转化为，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.5g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是___________。(计算结果保留到小数点后一位) 【答案】（1） （2） ①. 通过观察气泡，调节与的通入比例 ②. 浓硫酸 （3） ①. 防止氨基甲酸铵分解 ②. 促进生成氨基甲酸铵反应正向移动，提高反应物的转化率 （4）过滤 （5）B （6）58.5% 【解析】 【分析】干燥氨气、二氧化碳通过液体石蜡鼓泡瓶后进入三颈烧瓶，两者反应生成氨基甲酸铵； 【小问1详解】 此装置是固体和固体加热制取气体，因此方程式为。 【小问2详解】 和都是无色气体，为了减少原料的浪费，通过石蜡鼓泡瓶观察气泡，调节和的通入比例，达到最大转化；该反应尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，需要尾气处理，故应接的尾气处理装置中应装有酸液，又由于产物氨基甲酸铵易吸水，故需要用浓硫酸，不能用稀硫酸，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶。 【小问3详解】 已知 ，反应放热，降低温度可以使平衡正向移动，提高产率，同时，产物氨基甲酸铵易分解，低温下可以防止其分解。 【小问4详解】 得到产物在中是悬浮晶体，固液分离需要过滤操作。 【小问5详解】 A．当或时，即该反应正反应和逆反应速率相等，已经达到平衡，不能表明正反应和逆反应速率相等，A错误； B．随着不断进行，容器中总压强会有变化，当总压强不变时，则能表明气体总的物质的量、各成为的物质的量不再变化，该反应已经达到平衡，B正确； C．容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，因为混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为混合而成，C错误； D．容器中混合气体是氨气和二氧化碳按物质的量之比为混合而成，氨气的体积分数始终为66.67%，D错误； 故选B； 【小问6详解】 样品与足量石灰水充分反应，碳元素全部转化为碳酸钙，由碳原子守恒可得：，则，则氨基甲酸铵的质量分数。 28. Ⅰ．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采用铂作为电极催化剂(电极表面材料)，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入甲烷()和氧气。 （1）该电池中负极通入的气体为___________，负极反应式为___________；电解质溶液中向___________极移动(填“正”或“负”)。 （2）当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧，___________消耗的氧气更多。 （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是燃料电池对环境无污染，另一个是___________。 Ⅱ．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中。 （4）下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大 （5）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 （6）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. ③. 正 （2）甲烷 （3）能量转化率(利用率)高 （4）BD （5）  （6） 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，在负极，因此负极通入甲烷；碱性电解质KOH中，甲烷氧化产物为碳酸根，配平得负极反应式：；原电池中阳离子向正极移动，因此向正极移动； 【小问2详解】 相同质量的烃，氢元素质量分数越高，耗氧量越大：甲烷​中H的质量分数高于乙烷，因此相同质量甲烷耗氧更多； 【小问3详解】 燃料电池相比直接燃烧，除了无污染，核心优点是能量转化率更高，直接燃烧大量能量以热能散失，燃料电池直接将化学能转化为电能，利用率更高； 【小问4详解】 甲中锌、铜用导线连接，浸入稀硫酸，形成了原电池；乙没有形成闭合回路，仅锌直接与稀硫酸反应，铜不反应。 A．乙没有形成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．乙中Cu和稀硫酸不反应，因此铜片没有明显变化，B正确； C．甲中Cu是原电池正极，在铜片放电生成氢气，Cu质量不变，C错误； D．两个装置都消耗生成氢气，浓度降低，溶液pH均增大，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 原电池反应速率快于普通的化学反应，因此相同时间内产生气泡速率：甲>乙 【小问6详解】 标况下，根据反应，消耗； 稀释后剩余，因此原溶液中总，原硫酸，原体积，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $