浙江省湖州市南太湖联盟2025-2026学年高二上学期开学化学试题

浙江省湖州市南太湖联盟2025-2026学年高二上学期开学化学试题 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(分，每小题只有一个正确答案)。 1. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式： B. 的电子式： C. 结构示意图： D. 用电子式表示HCl形成过程： 2. 下列说法不正确的是 A. 在医疗上可作为“钡餐” B. 医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 3. 下列方程式中，不正确的是 A. 一水合氨的电离： B. 工业制取漂白粉： C. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 铝制品不能储存氢氧化钠溶液： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的的原子数为 B. 常温常压下，的的共用电子对数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 和过量充分反应，转移的电子数为 5. 已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。) 化学键 键能/() 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. D. 分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体 7. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为)。下列说法不正确的是 A. 该原电池电解液是NaCl溶液 B. 纸电池减小电板间距离，可增大电流 C. 电子从锌片经电解液流向铜片 D. Zn片为负极，正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- 9. 下列热化学方程式，不正确的是 A. 4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量： B. 与在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： C. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 强酸强碱的中和热为，则 10. 已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 11. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 12. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 13. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 历程II中，ClO是中间产物 C. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程历程II D. 可计算键能为 14. 某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C. 1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D. 1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同 15. 下列对图示的解释不正确的是 A．该装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．b时刻导电能力增强，溶液中含较多的Ba2+和OH- C．NaCl固体在水中形成水合离子 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 把通入含酚酞的氢氧化钠溶液 红色褪去 具有漂白性 B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 非金属性： C 取溶液，滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红 与反应是可逆的 D 向溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不能从溶液置换出铜 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。 17. I．按要求完成下列填空。 （1）俗称_______。 （2）写出甘油的结构简式_______。 II．中学常见的四种元素A、D、E、W，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，位于同周期，的原子最外层电子数之和为是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （3）A在元素周期表中的位置是_______。 （4）D、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 B. A形成的氢化物中只含有极性键 C. 配制的溶液通常需加些单质 D. 工业上用与E的氢化物的浓溶液来制备E单质 （6）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_______。 18. 按要求回答下列问题。 （1）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 铝与氧化铁在高温下的反应 C. 金属与酸的反应 D. 碳酸钙受热分解 （2）298K时，燃烧生成放热，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： I． II． III． 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的随温度变化可忽略)。例如：。 根据相关物质的相对能量计算_______。 （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。 已知：①。 ② ③ 根据盖斯定律，计算298K时由和生成反应的反应热为_______。 （5）一碳化学是以分子中只含一个碳原子化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中发生如下两个反应：I：；II：。 ①当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应II正反应速率的是_______。 A．加入焦炭B．通入COC．升高温度D．分离出氢气 ②若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的压强不变 B．容器内氢气的质量分数不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 （6）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，c电极的电极反应式为_______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。 19. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________。 （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 20. 丙烯可发生如下转化，请回答： （1）W中官能团的名称是_______，检验F中的官能团所用的试剂_______。 （2）下列有关说法不正确的是_______。 A. 丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B. 等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量不相等 C. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应原子利用率为 （3）类比烷烃的取代反应，丙烯的化学反应方程式是_______。 （4）写出的化学方程式是_______。 （5）丙烯过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为_______。 浙江省湖州市南太湖联盟2025-2026学年高二上学期开学化学试题 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(分，每小题只有一个正确答案)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题。 【17题答案】 【答案】（1）铁红 （2）HOCH2CH(OH)CH2OH （3）第二周期第ⅣA族 （4） （5）B （6） 【18题答案】 【答案】（1）BC （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol （3）430 （4）+226.7kJ•mol﹣1 （5） ①. BC ②. BD （6） ①. CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+ ②. 11.2 【19题答案】 【答案】（1）5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O （2）15.0 （3）反应物浓度 （4） （5）烧杯和玻璃棒 （6）增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分 （7）简化实验操作（或减少气体通入步骤等合理表述） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 （2）BC （3）CH3CH=CH2+Br2 BrCH2CH=CH2+HBr （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （5）CH3COOCH(CH3)2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $