精品解析：河南省普通高中2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年8月河南省普通高中高二年级开学联考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A. 玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识 B. 伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料 D. 门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻尔原子模型引入了量子化轨道的概念，电子云模型则用概率描述电子运动，两者均深化了对核外电子运动的认识，促进了人们对核外电子运动的认识，A正确； B．伏打电池是首个化学电源，通过化学反应（如锌与硫酸铜反应）将化学能转化为电能，B正确； C．金属单质或其合金属于金属材料，而氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．门捷列夫基于原子量排列元素，创立了第一张元素周期表，并成功预测未知元素的性质，D正确； 故选C。 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C. 低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，是制作芯片的常用基底材料，A正确； B．汽车尾气中的主要是气缸内高温条件下空气中的和反应生成的，汽油燃烧不充分主要产生，B错误； C．使用太阳能等清洁能源可减少化石燃料的使用，从而减少等温室气体的排放，符合低碳生活的理念，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，可用于宇宙飞船返回舱外表面，D正确； 故选B。 3. 若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16 g由和组成的混合气体中质子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中水分子的数目为 C. 通常状况下，4.4 g 中氧原子的数目为 D. 1mol⋅L的稀硫酸中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16 g的物质的量为0.5mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，16 g的物质的量为0.25mol，其中含有的质子的物质的量为8mol，则16 g由和组成的混合气体中质子数为，A正确； B．标准状况下，水为液体，无法计算其物质的量，B错误； C．通常状况下，4.4 g 的物质的量为0.1mol，其中氧原子的数目为，C错误； D．没有给出溶液的体积，无法计算其中氢离子的物质的量，也无法计算其数目，D错误； 故选A。 4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质 A. ②④⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，①正确；②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素，金属元素只能做还原剂，而非金属元素既能作还原剂又能作氧化剂，②正确；③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，④正确；⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电将其分为电解质与非电解质，⑤错误；综上分析可知：①②④分类合理，故答案为：D。 5. 已知还原性：，某溶液可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，有反应发生但溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 肯定不含 D. 肯定含有 【答案】D 【解析】 【详解】由溶液无色，可推知无；已知还原性，加入氯水后仍无色，说明溶液中一定有，若不含 ，则会被氧化生成 使溶液变色；滴加少量氯水有反应发生，但溶液仍呈无色，是因为溶液中有，氯气少量，未能将I-氧化，即可能有I⁻；由于所有离子物质的量浓度相等，且 一定存在，若存在，阴离子所带负电荷的绝对值之和至少为4，而阳离子均为+1价且最多、、三种，无法平衡电荷，故肯定不含 ；而阳离子可能有、、中的某两种存在或三种都存在。 综上可知，一定含有，可能含有、、、，肯定不含、 ，故选D。 6. “液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A. 混合气体密度不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 单位时间内消耗3molH2，生成 D. CO2、H2的浓度比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容条件，体积V不变，质量守恒定律，质量m 不变，ρ始终不变，不可标志反应达到平衡状态，故A 不选； B．CO2、H2、CH3OH、H2O均为气态，当浓度不再变化时可以标志反应达到平衡状态，故B选； C．单位时间内消耗3mol H2，便会生成1mol H2O，与平衡无关，故C不选； D．CO2、H2的浓度比为1：3与平衡状态时浓度不变条件无关，故D不选； 答案选B。 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 为共价化合物 D. CaO的摩尔质量：56 【答案】A 【解析】 【详解】A．水在常温下是液体、氨气在常温下是气体，沸点：，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径：，故B错误； C．由Ca2+、OH-构成，为离子化合物，故C错误； D．CaO的摩尔质量为56g/mol，故D错误； 选A。 8. 下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A. 放置数天后酸性增强 B. 可喷洒到教室中进行环境消毒 C. 加入足量烧碱后漂白性会消失 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A正确； B．新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的气体是氧气，故D错误； 答案选A。 9. 硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A. 中的化合价为+6价 B. 反应①的还原产物是 C. 与能发生反应 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；则所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为、、，还原产物依次为、HCl、HCl；还原剂依次为HCl、、，氧化产物依次为、、S，一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性排序为：>>、>S；还原性排序为：＞ HCl＞、＞ HCl＞，据此回答。 【详解】A．化合物中元素正负化合价代数和为0， 中氢呈+1价、氧呈-2价，则Se的化合价为+6价，A正确； B．据分析，反应①的还原产物是，B正确； C．强氧化剂和强还原剂能反应，据分析，与能发生反应，C正确； D．根据反应②：可知氧化性，结合分析，氧化性，D错误； 故选D。 10. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 在空气中加热能生成，则在空气中加热也能生成 B. 和的水溶液反应，则也和的水溶液反应 C. 铊（）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li金属性弱于Na，在空气中加热反应只能生成，无法生成，A错误； B．氧化性强于，可与水溶液发生氧化还原反应生成HBr和，因此也能与水溶液发生类似反应，B正确； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，Tl金属性远强于Al，Tl(OH)3的碱性较强，能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．是弱碱，仅能溶于强碱，因此向溶液中滴加浓氨水只会生成白色氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，D错误； 故选B。 11. 化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B. 反应②为非氧化还原反应 C. 反应③中生成1 mol 转移个电子 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量为1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，KMnO4为氧化剂（Mn从+7→+4），H2O2为还原剂（O从-1→0），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，A正确； B．反应②前后各元素的化合价不变，为非氧化还原反应，B正确； C．反应③为，中Mn的化合价由+4降为+3，部分F元素化合价由-1价升高为0价，反应共转移2 mol电子，同时生成4 mol ，故生成1 mol 转移0.5 mol电子，即个电子，C正确； D．由反应①和③的化学方程式可得关系式：2 KMnO4~2K2MnF6~ F2，则每生成1 mol ，消耗的物质的量为2 mol，D错误； 故选D。 12. 在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 A. X浓度的减少 B. Y物质的量的减少 C. Z浓度的增加 D. Z物质的量的增加 【答案】C 【解析】 【详解】观察图，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少。 Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加。 故选C。 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中溶质种类相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．与恰好完全反应时生成沉淀和水，导电能力几乎为0，对应曲线①的a点，因此②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．b点为与恰好完全沉淀的点，反应生成、和水，溶液中大量存在的离子是、，B正确； C．c点时，曲线①对应溶液溶质为过量的，曲线②对应溶液溶质为和未完全中和的，溶质种类不相同，C错误； D．a点与恰好完全反应，溶液为中性；d点恰好将的完全中和，溶质为，溶液也显中性，D正确； 故答案选C。 14. 我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温下使用 B. 一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大 C. 电子移动方向：M极→导线→N极 D. M的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】M极苯酚发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，M极为负极，负极附近阳离子增多；N极转化为Cr(OH)3，发生还原反应，电极反应式为+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-，N极为正极，正极附近阴离子增多。 【详解】A．该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，A项错误； B．由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B项错误； C．由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，电子方向是M极→导线→N极，C项正确； D．苯酚发生氧化反应、作负极，含有苯酚的溶液为弱酸性，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D项错误； 本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置，回答下列问题： （1）写出元素②的名称___________。 （2）元素⑦在周期表中的位置是___________。 （3）用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程___________。 （4）元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是___________(写化学式)。 （5）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）碳 （2）第三周期，VIA族 （3） （4）NaOH （5）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H，②为C，③为N，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl 【小问1详解】 元素②的名称为碳 【小问2详解】 元素⑦在周期表中的位置是第三周期，VIA族 【小问3详解】 用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程： 【小问4详解】 元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Mg(OH)2，其中碱性较强的是NaOH 【小问5详解】 元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用净水剂。实验室利用NaClO溶液(含NaOH)与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为。 回答下列问题： （1）在下列四种物质中与其他三种不同类的是___________(填字母)，分类的依据是___________。 A．氢氧化钠 B．氢氧化铁胶体 C．次氯酸钠 D．高铁酸钠 （2）写出Na2FeO4的电离方程式：___________。 （3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称为___________，观察到的现象是___________。 （4）在反应中用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体。具有___________(填“还原”或“氧化”)性起杀菌作用，Fe(OH)3胶体能够净水的原因是___________。 【答案】（1） ①. B ②. 是否是纯净物(或是否是含钠化合物) （2） （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 （4） （5） ①. 氧化 ②. 吸附水中的悬浮颗粒物 【解析】 【小问1详解】 A．NaOH（强碱） B．Fe(OH)3胶体（胶体、难溶碱） C．NaClO（含氧酸盐） D．Na2FeO4（含氧酸盐） A、C、D 均为纯净化合物，B 是胶体（混合物），所以不同类的是B； 【小问2详解】 Na2FeO4是可溶性盐，在水中完全电离，故方程式为：； 【小问3详解】 验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验是用焰色试验来检验K+的存在，因为钠和钾的焰色不同，需要通过钴玻璃滤去黄光（钠的干扰），故实验名称为焰色试验，现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（说明含有钾离子）； 【小问4详解】 Fe：+3 → +6，每 1 mol Fe 失去 3 mol e-，2 mol Fe 共失去 6 mol e-；Cl：+1 → -1，每 1 mol Cl 得到 2 mol e-，3 mol Cl 共得到 6 mol e-，故画双线桥如图： 【小问5详解】 中铁为 +6 价，降到 Fe3+，化合价降低被还原，故是氧化剂，具有氧化性，Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降。 17. 海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下： 回答下列问题。 （1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号） ①盐酸 ②溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 （2）反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。 ①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。 ②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。 （3）向“母液”中通入热空气的目的是________。 （4）用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。 （5）“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。 【答案】（1）③④②①或④③②①或④②③① （2） ①. ②. NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na （3）吹出溴蒸气等 （4） ①. ②. （5）取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在 【解析】 【分析】从海水中得粗盐和含溴离子的母液，粗盐提纯得氯化钠，电解氯化钠溶液得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠得钠和氯气，往含溴离子的母液中加稀硫酸、通氯气之后，通热空气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收吹出来的Br2，得含溴离子的溶液，往其中通入氯气生成溴单质。 【小问1详解】 由海水晒制的“粗盐”中含有、和，“提纯”时，可用足量溶液除去，可用足量溶液除去，可用足量NaOH溶液除去，除时由于足量，则多余的可用溶液除去，所以④溶液一定要在②溶液之前，多余的和NaOH可用盐酸除去，所以①盐酸在最后，而③NaOH溶液只要在盐酸之前即可，即所加下列四种试剂的先后顺序是③④②①或④③②①或④②③①； 【小问2详解】 ①依据图中转化，反应Ⅰ表示氯碱工业反应原理，其化学方程式为； ②NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na，所以反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同； 【小问3详解】 经过稀硫酸酸化、通氯气后，母液中的溴离子被氧化为Br2，溴易挥发，向“母液”中通入热空气的目的是吹出溴蒸气等； 【小问4详解】 用吸收转化为“含的溶液”，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，海水提溴过程中，氯气氧化溴离子：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原性＞；，二氧化硫是还原剂、溴离子是还原产物，还原性＞，所以从反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 要证明“含的溶液”中存在，即检验，可取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在。 18. 氮的氧化物()及是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(和的混合物)，常见处理方法如下： （1）可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。 ①写出图中装稀硝酸的仪器名称：___________，碱石灰的作用是___________。 ②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为___________。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及___________。 （2）用溶液吸收法处理。已知：不能与溶液反应。 当被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。 A. 1.4 B. 1.6 C. 1.5 D. 3.0 （3）如下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以与浓硫酸反应制备并收集应选择的装置是___________(填字母)。反应的化学方程式为___________。 （4）和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，写出反应II的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体) ③. ④. ⑤. 使气体混合均匀 （2）AD （3） ①. CD ②. （4） 【解析】 【分析】（1）装置A中氯化铵和消石灰共热制备氨气，装置B中铜丝和稀硝酸反应制备NO，装置C控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀，装置D干燥和，装置E中氨催化吸收，装置F进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 ①由仪器构造可知，装稀硝酸的仪器名称为分液漏斗，氨气和一氧化氮中含有水蒸气，则碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)； ②根据氧化还原反应的规律，和发生归中反应生成无污染的含氮产物为，氮气的电子式为：； ③装置A中氯化铵和消石灰共热反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为：； ④由分析可知，装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及使气体混合均匀； 【小问2详解】 不能与溶液反应，能与碳酸钠溶液完全反应，根据(I)可知、的物质的量之比为时能被完全吸收，即当时能被完全吸收，所以当被溶液完全吸收时，的值不可能是1.4和3，故选AD； 【小问3详解】 实验室以与浓硫酸反应制备并收集，即铜和浓硫酸在加热条件下反应制备，易溶于水且能与水反应，密度比空气大，应用向上排空气法收集，则应选择的装置是。铜和浓硫酸在加热条件下反应生成、和，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，反应II过程、和反应生成、和， 则反应II的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年8月河南省普通高中高二年级开学联考化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A. 玻尔原子模型和电子云模型促进了人们对核外电子运动的认识 B. 伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了化学能到电能的转化 C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于金属材料 D. 门捷列夫将元素按原子量大小进行分类排列制得了第一张元素周期表 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 数字货币钱包的芯片基底材料是硅 B. 汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C. 低碳生活倡导使用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 若为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16 g由和组成的混合气体中质子数为 B. 标准状况下，22.4 L 中水分子的数目为 C. 通常状况下，4.4 g 中氧原子的数目为 D. 1mol⋅L的稀硫酸中的数目为 4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质 A. ②④⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②④ 5. 已知还原性：，某溶液可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度均相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，有反应发生但溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断错误的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 肯定不含 D. 肯定含有 6. “液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反应到达平衡状态的是 A. 混合气体密度不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 单位时间内消耗3molH2，生成 D. CO2、H2的浓度比为1：3 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 为共价化合物 D. CaO的摩尔质量：56 8. 下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A. 放置数天后酸性增强 B. 可喷洒到教室中进行环境消毒 C. 加入足量烧碱后漂白性会消失 D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 9. 硒酸及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： 下列有关说法错误的是 A. 中的化合价为+6价 B. 反应①的还原产物是 C. 与能发生反应 D. 氧化性： 10. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，下列类比合理的是 A. 在空气中加热能生成，则在空气中加热也能生成 B. 和的水溶液反应，则也和的水溶液反应 C. 铊（）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D. 向溶液中滴加溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象 11. 化学史上首次用化学方法制得的三步反应如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 B. 反应②为非氧化还原反应 C. 反应③中生成1 mol 转移个电子 D. 每生成1 mol ，消耗的物质的量为1 mol 12. 在容积固定的2L密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分面积表示 A. X浓度的减少 B. Y物质的量的减少 C. Z浓度的增加 D. Z物质的量的增加 13. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ②代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中溶质种类相同 D. a、d两点对应的溶液均显中性 14. 我国某科研机构研究表明，利用可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。若水分子不能通过阴、阳离子交换膜，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，则下列说法正确的是 A. 该电池可以在高温下使用 B. 一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度增大 C. 电子移动方向：M极→导线→N极 D. M的电极反应式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下图为元素周期表的一部分，依据①→⑧在元素周期表的位置，回答下列问题： （1）写出元素②的名称___________。 （2）元素⑦在周期表中的位置是___________。 （3）用电子式表示元素①与元素⑧的原子形成化合物的过程___________。 （4）元素④、⑤最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是___________(写化学式)。 （5）元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用净水剂。实验室利用NaClO溶液(含NaOH)与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为。 回答下列问题： （1）在下列四种物质中与其他三种不同类的是___________(填字母)，分类的依据是___________。 A．氢氧化钠 B．氢氧化铁胶体 C．次氯酸钠 D．高铁酸钠 （2）写出Na2FeO4的电离方程式：___________。 （3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称为___________，观察到的现象是___________。 （4）在反应中用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体。具有___________(填“还原”或“氧化”)性起杀菌作用，Fe(OH)3胶体能够净水的原因是___________。 17. 海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下： 回答下列问题。 （1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号） ①盐酸 ②溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 （2）反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。 ①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。 ②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。 （3）向“母液”中通入热空气的目的是________。 （4）用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。 （5）“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。 18. 氮的氧化物()及是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(和的混合物)，常见处理方法如下： （1）可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。 ①写出图中装稀硝酸的仪器名称：___________，碱石灰的作用是___________。 ②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为___________。 ③装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及___________。 （2）用溶液吸收法处理。已知：不能与溶液反应。 当被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。 A. 1.4 B. 1.6 C. 1.5 D. 3.0 （3）如下图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以与浓硫酸反应制备并收集应选择的装置是___________(填字母)。反应的化学方程式为___________。 （4）和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，写出反应II的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $