3.1 电离平衡（培优专练）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“题型突破+综合应用”构建电离平衡专项训练，融合分类法、演绎推理等方法，形成从概念辨析到定量计算再到图像分析的逻辑体系，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |强电解质与弱电解质|3题|分类法、模型建构|从物质分类切入，建立弱电解质判断模型| |电离平衡及影响因素|3题|演绎推理|基于平衡移动原理分析浓度、温度等影响| |溶液导电能力|3题|演绎推理、数字化实验|结合电导率实验理解离子浓度与导电性关系| |电离平衡常数|3题|演绎推理|通过常数比较酸碱性及反应可行性| |电离度与常数计算|3题|整体分析法|定量关联浓度、电离度与平衡常数| |电离平衡图像|3题|数字化实验|从图像中提取离子分布、pH等关键信息|

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 题型01 强电解质与弱电解质 1.D 2.A 3.C 题型02 弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素 4.B 5.Ｄ 6.D 题型03 溶液导电能力及其影响因素 7.A 8.C 9.C 题型04 电离平衡常数及其应用 10.D 11.D 12.D 题型05 电离度与电离平衡常数的计算 13.B 14.D 15.A 题型06 电离平衡相关图像 16.B 17.C 18.C 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.D 2.A 3.B 4.A 5.A 6.A 7.A 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（12分）(1)①③⑧(2分) (2)(2分) (3)盐酸(1分) (1分) (4)①b(2分) c(2分) ②bd(2分) 14.（12分）(每空2分)(1)B>A>C(或BAC) C (2)③>①>②(或③①②) (3)BD (4)2 (5)b 15.（12分）(每空2分)(1)c (2)A (3) (4)ade (5)ABCD (6) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素 题型03 溶液导电能力及其影响因素 题型04 电离平衡常数及其应用 题型05 电离度与电离平衡常数的计算 题型06 电离平衡相关图像 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 强电解质与弱电解质 1.【分类法】（25-26高二上·广西崇左·期末）分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D 【答案】D 【分析】电解质：在水溶液里或熔融状态下能够自身电离出自由移动离子而导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离，均不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中或熔融状态下只能部分电离成离子的电解质。 【解析】A．Cu是金属单质，不是化合物，不符合电解质定义，A错误；B．石墨是单质，不是化合物，不符合强电解质定义，B错误；C．无水乙醇是非电解质（不电离），不符合强电解质定义，C错误；D．熔融状态下导电，是电解质；是盐，熔融状态完全电离，是强电解质；是弱酸，是弱电解质；不电离，不导电，是非电解质，D正确；故选D。 2.【模型建构】（25-26高二下·安徽阜阳·开学考试）下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．相同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．相同pH、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：CH3COOH溶液>盐酸 C．常温下，将pH=1的CH3COOH溶液加水稀释，使其体积变为原来的1 000倍，测得pH<4 D．常温下，CH3COOH溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱 【答案】A 【解析】A．pH相同的醋酸溶液和盐酸，起始氢离子浓度相等，因此与同样颗粒大小的锌反应时产生H2的起始速率相等，该现象与醋酸是否完全电离无关，不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的能力更强，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，证明醋酸部分电离，是弱电解质，B不符合题意；C．若醋酸是强电解质，pH=1的醋酸稀释1000倍后pH应为4，测得pH＜4说明稀释过程中醋酸继续电离出，存在电离平衡，能证明醋酸是弱电解质，C不符合题意；D．相同物质的量浓度下，醋酸溶液导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中离子浓度更小，证明醋酸不完全电离，是弱电解质，D不符合题意；答案选A。 3.【分类法】（25-26高二上·四川成都·阶段检测）下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】A．BaSO4虽难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4属于强电解质，物质的溶解性与电解质强弱无关，A错误；B．并不是所有有机物溶于水都不能导电，如乙酸溶于水可电离产生自由移动的离子而能导电，因此乙酸属于电解质，B错误；C．CO2本身是由分子组成，在熔融状态下不能发生电离，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；CO2溶于水形成的溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离产生自由移动的离子，因此能够导电，C正确；D．电解质溶液导电能力强弱是由离子浓度和离子带有的电荷数决定，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数越多，溶液的导电能力就越强；若强电解质溶液浓度极低，因自由移动的离子浓度较小，其导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误；故合理选项是C。 题型02 弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素 4.【演绎推理】（25-26高二上·河北石家庄·期中）下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A．强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B．弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C．向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D．电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 【答案】B 【解析】A．强电解质本身虽完全电离，但其水溶液中存在水的电离平衡，因此溶液中存在电离平衡，A错误；B．弱电解质的电离平衡是动态平衡，平衡建立后正、逆电离速率相等，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变，B正确；C．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体后浓度增大，电离平衡逆向移动，C错误；D．电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度、大气压强均无关，D错误；故选B。 5.【演绎推理】（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）分别对CHCOOH稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体 【答案】D 【分析】醋酸的电离平衡为：，电离过程吸热，题干中比值实际为。 【解析】A．升温既促进醋酸电离，平衡正向移动，增大，减小，比值减小，A错误； B．恒温加少量水稀释，醋酸电离程度增大，，减小、增大，同一溶液中，则比值减小，B错误；C．加入固体，完全电离出使增大，醋酸电离平衡逆向移动，增大，但增大幅度小于增大幅度，比值减小，C错误；D．加入固体，完全电离使增大，醋酸电离平衡逆向移动使减小，增大，比值增大，D正确；答案选Ｄ。 6.【演绎推理】（25-26高二上·河北邢台·期中）羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 【答案】D 【解析】A．加入固体，溶液中浓度增大，羟胺的电离平衡逆向移动，但电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误；B．加入固体，溶解后溶液中总浓度增大，电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离度越小，故的电离度减小，B错误；C．弱碱稀溶液加少量水稀释，溶液中浓度减小，常温下水的离子积不变，故浓度增大，并非所有离子浓度都减小，C错误；D．羟胺的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大，减小，故增大，D正确；故选D。 题型03 溶液导电能力及其影响因素 7.【演绎推理】（25-26高二上·重庆·期中）常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A．不变、增大、减小 B．增大、增大、减小 C．不变、减小、增大 D．减小、减小、增大 【答案】A 【解析】醋酸电离：，电离平衡常数只由温度决定，温度不变，不变；稀释减小，不变，则增大；加水稀释促进醋酸电离，但离子总浓度降低，溶液导电性减小，A正确；故选A。 8.【数字化实验】（25-26高二上·河北石家庄·期中）溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为。 A．纯硫酸自偶电离常数 B．硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C．H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D．由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 【答案】C 【解析】A．纯为纯液体，浓度视为常数不写入电离平衡常数表达式，正确表达式为，选项表达式错误，A错误；B．硫酸质量分数从0升高到左右时，电导率随质量分数增大而升高，说明离子有效浓度增大，并非电离程度随质量分数增加一直减小，B错误；C．由图像可知，电导率峰值对应硫酸质量分数为，该区间硫酸溶液导电率较大，C正确；D．为低浓度硫酸，含水量多，电离程度大，为高浓度硫酸，含水量少，电离程度小，二者导电粒子总浓度相同但浓度不同，故，D错误；故选C。 9.【数字化实验】（25-26高二上·贵州遵义·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A．导电能力： B．氢离子浓度： C．b点电离程度最大 D．稀释过程中增大 【答案】C 【解析】A．由图中a、b、c三点的纵坐标可知，溶液的导电能力大小为，A正确；B．溶液中的主要离子为氢离子和醋酸根离子，二者浓度相等，导电能力的变化反映离子浓度的变化，因此，B正确；C．加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度逐渐增大，故c点的电离程度大于b点，b点的电离程度不是最大，C错误；D．设醋酸的电离程度为，则。加水稀释时电离程度增大，所以该比值增大，D正确；故选C。 题型04 电离平衡常数及其应用 10.【演绎推理】（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只受温度影响，与浓度无关 【答案】D 【解析】A．电离常数只与温度和弱电解质本身性质有关，与弱电解质的浓度无关，A错误；B．的电离方程式为，电离常数表达式应为，B错误；C．电离常数只受温度影响，恒温下电离常数不变，加入固体不会改变电离常数，C错误；D．电离常数是温度的函数，只受温度影响，与弱电解质、离子的浓度均无关，D正确；故选D。 11.【演绎推理】（25-26高二上·广东·阶段检测）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 【答案】D 【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大酸性越强，根据数值可知酸性顺序为：，A错误；B．电离常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下的电离常数相同，B错误；C．相同浓度下，酸性越强溶液中浓度越大，越小，酸性最强，因此溶液最小，C错误；D．酸性强于，根据强酸制弱酸的原理，反应能够发生，D正确；故选D。 12.【演绎推理】（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A．结合质子的能力： B．的电离方程式为 C．向溶液中通入气体： D．等物质的量浓度的和溶液的 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，越容易电离出氢离子，结合质子的能力越弱，结合质子的能力：，A错误；B．为多元弱酸，应分步电离：。选项B直接生成2H⁺和，未体现分步电离，B错误；C．HCN的大于的，说明HCN酸性强于，但弱于的。因此反应应为，而非生成CO2，C错误；D．HCOOH的大于的，酸性更强，故同浓度下HCOOH的pH更小，D正确；故选D。 题型05 电离度与电离平衡常数的计算 13.【整体分析法】（25-26高二下·贵州毕节·阶段检测）已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】常温下HA的电离常数，由于，HA是弱酸，电离程度很小，因此平衡时，且，代入电离常数表达式可得，故选B。 14.【数字化实验】（25-26高二上·湖北·期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】A．HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确；B．由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C．由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确；D．由分析，Ka2=，，则，即，故D错误；故选D。 15.【整体分析法】（25-26高二上·北京通州·期中）25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 题型06 电离平衡相关图像 16.【数字化实验】（25-26高二上·山东济宁·期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用同浓度溶液中和上述两种酸溶液至中性，盐酸消耗溶液的体积更大 C．若反应过程中保持温度不变，随反应进行，醋酸溶液中的比值将增大 D．反应更快的原因只与有关 【答案】B 【解析】A．是强酸完全电离，起始更大，反应速率更快，压强上升更快，因此实线代表盐酸的反应曲线，虚线代表醋酸的，A错误；B．两种酸的物质的量相等，与恰好中和时生成显中性，消耗的物质的量等于酸的物质的量；醋酸与恰好中和时生成显碱性，要得到中性溶液，加入的物质的量小于醋酸的物质的量，因此盐酸消耗溶液体积更大，B正确；C．由醋酸的电离常数，可得，温度不变不变，反应过程中减小，因此该比值减小，C错误；D．与酸反应为放热反应，温度升高也会加快反应速率，因此反应速率快不仅和有关，还和反应放热温度升高有关，D错误；故选B。 17.【数字化实验】（25-26高二上·江西吉安·期末）已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A．在水中的第二步电离方程式为 B．曲线c表示的微粒为HA C．M点对应的 D．Q点所对应的pH=9.17 【答案】C 【分析】溶液pH增大，溶液中H3A2+的浓度减小，H2A+的浓度先增大后减小，HA的浓度在H2A+之后先增大后减小、A-的浓度增大，则曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-。 【解析】A．由题意可知，H3A2+在水中的第二步电离为H2A+部分电离出HA和氢离子，电离方程式为：，A正确；B．由分析可知，曲线a、b、c、d表示的微粒分别为H3A2+、H2A+、HA、A-，B正确；C．由图可知，M点溶液的pH为0，则由电离常数可得：，溶液中只存在H3A2+和H2A+两种微粒，则H3A2+的物质的量分数为：，C错误；D．由图可知，Q点溶液中HA的浓度与A-的浓度相等，由电离常数可得：，则溶液的pH为：10-lg6.76=9.17，D正确；故选C。 18.【数字化实验】（25-26高二上·广东茂名·期末）某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 【答案】C 【分析】硫酸为二元强酸，完全电离，醋酸为弱酸，存在电离平衡，相同pH的两种溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，补充电离出，因此相同稀释倍数下，醋酸溶液的pH上升幅度小于硫酸，因此曲线I对应硫酸，曲线Ⅱ对应醋酸。 【解析】A．根据分析，稀释相同倍数，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，故曲线I为硫酸，曲线Ⅱ为醋酸，A错误；B．溶液导电性与离子总浓度正相关，pH越小，浓度越大，离子总浓度越大，导电性越强，a点pH小于b点，b点pH小于c点，故导电性顺序为，B错误；C．酸溶液中浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，水的电离程度越小，pH越大，浓度越小，水的电离程度越大，故水的电离程度顺序为，C正确；D．pH相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于硫酸，中和相同物质的量的NaOH时，消耗醋酸的体积更小，D错误；故选C。 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 【答案】D 【解析】A．测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH，若其pH>1，则说明HNO2为弱电解质，A不符合题意；B．若HNO2为强电解质，将pH=3的HNO2溶液加水稀释10倍，稀释后溶液的pH=4，若HNO2为弱电解质，稀释后溶液的pH范围是3<pH<4，B不符合题意；C．向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，若pH发生变化，则说明HNO2为弱电解质，C不符合题意；D．HNO2溶液和盐酸的浓度不确定，不能通过比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱来判定HNO2是否为弱电解质，D符合题意；故选D。 2.（25-26高二上·河北衡水·期中）下列关于醋酸和盐酸的说法错误的是 A．醋酸和盐酸溶液中分别存在CH3COOH分子和HCl分子 B．常温下，0.1mol·L-1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数约为10-5 C．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与1mol·L-1NaOH溶液反应，二者消耗NaOH溶液的体积相等 D．pH=3，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 【答案】A 【解析】A．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸溶液中不存在HCl分子，仅醋酸溶液中存在分子，A错误；B．0.1 醋酸电离度为1%，则，，电离常数，B正确；C．等体积、等浓度的醋酸和盐酸，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时消耗的物质的量相等，故消耗溶液的体积相等，C正确；D．盐酸是强酸，稀释10倍后pH增大1，变为4；醋酸是弱酸，稀释会促进电离，下降幅度更小，pH增大值小于1，稀释后pH4，因此稀释10倍后pH：盐酸>醋酸，D正确；故选A。 3.（25-26高二上·重庆·阶段检测）分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HBr 非电解质 蔗糖 Cu 【答案】B 【解析】A．HBr是强酸，属于强电解质，不应归类为弱电解质，A错误；B．CaCO3是盐，属于强电解质；NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；蔗糖是有机物，不电离，属于非电解质，B正确；C．HF是弱酸，属于弱电解质，不应归类为强电解质，C错误；D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，不应归类为非电解质，D错误；故选B。 4.（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）常温下，用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)；②c(H+)；③n(NH3·H2O)；④n()；⑤；⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 【答案】A 【解析】稀释过程中：①：体积增大的效应超过电离正向移动带来的物质的量增大效应，浓度减小；②：常温下为定值，减小，则增大；③：电离平衡正向移动，不断电离消耗，物质的量减小；④：电离正向移动，生成量增加，物质的量增大；⑤：平衡正向移动，分子减小、分母增大，比值减小；⑥：电离平衡常数仅与温度有关，常温下温度不变则不变；故①③⑤正确，故选A。 5.（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 【答案】A 【解析】A．乳酸为弱酸，稀溶液加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，增大，但溶液体积增大的影响占主导，故减小，A正确；B．滴加少量盐酸，强酸完全电离使直接增大，乳酸电离平衡逆向移动，但最终仍变大，B错误；C．电离常数仅与温度有关，恒温下不变，仍为，C错误；D．醋酸、乳酸均为弱酸，稀释时电离平衡正向移动，的两种酸稀释100倍后均小于5，不可能等于6，D错误；故选A。 6.（24-25高二上·云南临沧·期中）的水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，减小，溶液pH减小 B．加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入气体直至过量，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【解析】A．滴加新制氯水，发生反应，减小，溶液酸性增强，pH减小，A项正确；B．加水稀释，促进的电离，氢离子的物质的量增大，但因溶液体积增大的程度更大，所以氢离子的浓度减小，B项错误；C．通入二氧化硫先发生反应，后气体过量，生成亚硫酸，故pH先增大后减小，C项错误；D．加入固体，发生反应，溶液中增大，D项错误；故答案选A。 7.（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A．血浆中c(A-)大 B．胃中c(A-)大 C．一样大 D．无法判断 【答案】A 【解析】根据解离平衡，可得解离常数，即。未电离的可自由穿过膜，平衡时膜两侧相等，血浆，远小于胃中，因此血浆中更大，A正确；故选A。 8.（25-26高二上·山东临沂·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积大 D．用均为11的溶液和稀氨水分别中和的盐酸，消耗氨水的体积更大 【答案】B 【解析】A．稀氨水中存在电离平衡，温度不变时电离常数，故。通入后反应生成，增大，不变，因此比值减小，A错误；B．常温下醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，但稀释对的影响大于电离正向移动的影响，故减小，由于水的离子积为定值，因此增大，B正确；C．盐酸和醋酸均为一元酸，中和等物质的量时，所需二者的物质的量相等，二者浓度相同，因此消耗体积相等，C错误；D．时，氨水为弱电解质，部分电离，因此氨水浓度远大于溶液浓度，中和等量盐酸时，所需氨水的体积更小，D错误；故选B。 9.（25-26高二上·甘肃武威·期中）将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B．a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D．a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 【答案】C 【解析】A．加入0.01 mol/L NaOH溶液，虽然与反应使减小、醋酸电离平衡正向移动，但加入溶液会引入水使体系被稀释，无法保证增大，该方法不可行，A错误； B．溶液导电能力与离子浓度正相关，由图可知大小为，故导电能力为，B错误； C．弱电解质稀释会促进电离，加水体积越大，醋酸浓度越小，电离程度越大，三点加水体积满足，故的电离程度为，C正确； D．电离常数仅与温度有关，温度不变则电离常数不变，故三点对应溶液的电离常数相等，D错误；故选C。 10.（25-26高二下·江苏南京·期末）由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A．等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B．过量的与溶液混合： C．0.5mol-L-1的醋酸溶液中， D．向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【解析】A．等时，弱酸电离常数越小，酸的浓度越大，由表格可知的远小于，等体积下的物质的量更大，与足量镁反应时产生的更多，说法错误，A符合题意；B．电离常数越大，弱酸的酸性越强，由表格数据可知酸性强弱关系为，根据强酸制弱酸规律，过量与发生复分解反应只能生成和，离子方程式书写正确，说法正确，B不符合题意；C．醋酸是一元弱酸，其溶液中，说法正确，C不符合题意；D．由电离常数可得，加水稀释时不变，减小，该比值增大，说法正确，D不符合题意；答案选A。 11.（25-26高二下·广东深圳·期末）的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 【答案】A 【解析】A．加水稀释HF溶液时，溶液酸性减弱，减小，温度不变时水的离子积为定值，因此增大，并非所有离子浓度都减小，A错误；B．将题干两个平衡相加可得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，B正确；C．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，C正确；D．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，D正确；故选A。 12.（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明： C．反应能够发生 D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大 【答案】B 【分析】设酸为HA，设初始浓度为c，电离度为α，列三段式：，则电离常数： ，据此解答； 【解析】A．通过电离常数公式 计算，HZ（K4=0.45）> HY（K3≈0.1157）> HX（K2=0.01），A正确；B．HX在两种浓度下的电离常数均为0.01（温度相同），K1=K2，B错误；C．HZ的酸性强于HY（K4＞K3），Y-可被HZ质子化生成HY和Z-，反应可行，C正确；D．由分析可知，，由此可知，两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大，D正确；故选B。 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（12分）（25-26高二上·云南昭通·期末）应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下题： ①纯碱  ②  ③熔融  ④溶液  ⑤氨水  ⑥盐酸  ⑦乙醇  ⑧冰醋酸 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）①的水溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入_______(填试剂名称)，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 a.加　　b.加固体　　c.加入浓硫酸　　d.加条 【答案】（1）①③⑧(2分) （2）(2分) （3）盐酸(1分) (1分) （4）①b(2分) c(2分) ②bd(2分) 【解析】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有①纯碱、③熔融、⑧冰醋酸； （2）纯碱水溶液显碱性的原因是碳酸根水解，离子方程式为； （3）是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，保存溶液时应加入盐酸抑制其水解；属于强酸弱碱盐，水解生成和，在溶液蒸干时，挥发掉，生成的氢氧化铁在灼烧时分解成氧化铁和水，所以最后得到的固体是； （4）①醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，根据图中溶液导电能力可知，点时导电能力最强，浓度最大；溶液浓度越小，即加水越多，其电离程度越大，所以醋酸的电离程度最大的是；②加水稀释促进电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，减小，a错误；加入固体，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，b正确；加入浓硫酸，增大，抑制醋酸电离，减小，c错误；加入条，消耗氢离子，促进醋酸电离，增大，减小，d正确；故选bd。 14.（12分）（25-26高二上·湖北襄阳·期中）电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． （4）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （5）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 【答案】(每空2分)（1）B>A>C(或BAC) C （2）③>①>②(或③①②) （3）BD （4）2 （5）b 【解析】（1）溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，离子浓度越大，导电能力越强，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C；根据越稀越电离，可以知道C点的电离程度最大。 （2）弱酸的酸性越弱，其对应酸根离子的水解程度越大，溶液的越高。已知酸性：，因此酸根离子水解程度：，故物质的量浓度相同时，溶液由大到小为③>①>②。 （3）A．是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，A错误；B．水解平衡为，稀释促进水解，增大，但加水使溶液体积增大的程度大于的增大程度，所以减小，B正确；C．是HCN的电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，C错误；D．由是水的离子积，只与温度有关，温度不变则不变，加水稀释减小，则 增大，加水稀释 减小，减小，D正确；故答案选BD。 （4）是二元强酸，中=2×0.015 mol/L=0.03 mol/L，的溶液中=0.01 mol/L，等体积，设体积为V L混合后，剩余==0.01 mol/L，故混合后。 （5）是弱电解质，NaOH与物质的量浓度相同，电离出的较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的浓度更大，且加水稀释，两种溶液中浓度均减小，水的电离程度增大，b正确。 15.（12分）（25-26高二上·福建莆田·期中）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： HClO （1）下列不能说明HClO是弱电解质的是___________(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下， 溶液的pH大于1 （2）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 （3）根据表内信息，在“84”消毒液中通入少量时的离子方程式为___________。 （4）下列方法中可以使 溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释    b．加入少量固体    c．加入少量冰醋酸    d．通入少量HCl气体    e．升温 （5）下列常温下等体积同浓度的氨水与NaOH溶液的说法错误的是___________(填字母，下同)。 A．溶液的pH：氨水溶液 B．导电能力：NaOH溶液=氨水 C．稀释10倍后的pH：NaOH溶液=氨水 D．完全中和所需：氨水溶液 （6）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为___________。 【答案】(每空2分)（1）c （2）A （3） （4）ade （5）ABCD （6） 【解析】（1）a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多。这说明HClO溶液中离子浓度较小，HClO未完全电离，能说明HClO是弱电解质，a项不符合题意；b．次氯酸的稀溶液中HClO和ClO-共存，说明存在电离平衡，能说明HClO是弱电解质，b项不符合题意；c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，是ClO-的强氧化性将SO2氧化为，进而生成CaSO4沉淀，与HClO是否为弱电解质无关，C项符合题意；d．常温下，0.1 HClO溶液的pH大于1，说明H+浓度小于0.1 mol·L⁻¹，HClO未完全电离，能说明HClO是弱电解质，d项不符合题意；故答案为：c。 （2）A．具有还原性，而HClO具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成和Cl-，因此不能大量共存，A项符合题意；     B．ClO-、两者不会发生反应，能大量共存，B项不符合题意；C．HClO、两者不会发生反应，能大量共存，C项不符合题意；     D．、两者不会发生反应，能大量共存，D项不符合题意；故答案为：A。 （3）根据表内信息，HClO的电离平衡常数，的电离平衡常数、，可知与和水反应，生成次氯酸和，离子方程式为，故答案为：。 （4）a．加水稀释，c()减少，比值增大，a项符合题意；b．加入少量固体，浓度增大，抑制的电离，c(H⁺)减少，比值减小，b项不符合题意；c．加入少量冰醋酸，c()增大，但c(H+)增加幅度较小，比值减小，c项不符合题意；d．通入少量HCl气体，醋酸的电离平衡被抑制，c()增大，但c(H+)的增大幅度更大，则比值增大，d项符合题意；e．升温，的电离平衡向右移动，c(H+)增大，c()减小，比值增大，e项符合题意；故答案为：ade。 （5）A．氨水是弱碱，NaOH是强碱，则等浓度下NaOH溶液的pH更大，A项错误；B．NaOH完全电离，离子浓度大，导电能力强，氨水部分电离，离子浓度小，导电能力弱，B项错误；C．稀释10倍后，因为氨水是弱碱，NaOH是强碱，则NaOH溶液的pH变化较大，氨水的pH变化较小，两者不相等，C项错误；D．等体积同浓度的氨水和NaOH溶液，完全中和所需HCl的物质的量相等，D项错误；故答案为：ABCD。 （6）根据甲胺电离方程式，则二元弱碱乙二胺的第一步电离方程式为，第二步电离方程式为，故答案为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 目 录 攻题型 定点突破，夯实要点 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素 题型03 溶液导电能力及其影响因素 题型04 电离平衡常数及其应用 题型05 电离度与电离平衡常数的计算 题型06 电离平衡相关图像 练综合 融会贯通，拓展提升 题型01 强电解质与弱电解质 1.【分类法】（25-26高二上·广西崇左·期末）分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A B 石墨 C 无水乙醇 D 2.【模型建构】（25-26高二下·安徽阜阳·开学考试）下列实验事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．相同pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与颗粒大小相同的锌反应时，产生H2的起始速率相等 B．相同pH、相同体积的盐酸和CH3COOH溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：CH3COOH溶液>盐酸 C．常温下，将pH=1的CH3COOH溶液加水稀释，使其体积变为原来的1 000倍，测得pH<4 D．常温下，CH3COOH溶液的导电性比同物质的量浓度的盐酸弱 3.【分类法】（25-26高二上·四川成都·阶段检测）下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 题型02 弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素 4.【演绎推理】（25-26高二上·河北石家庄·期中）下列关于电离平衡的说法中，正确的是 A．强电解质在水溶液中完全电离，因此其水溶液中不存在电离平衡 B．弱电解质的电离平衡建立后，溶液中电解质分子和离子的浓度均保持不变 C．向氨水中加入少量氯化铵固体，氨的电离平衡会正向移动 D．电离平衡常数只与温度、溶液浓度有关，与大气压强无关 5.【演绎推理】（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）分别对CHCOOH稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是 A．升温 B．恒温加少量水 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体 6.【演绎推理】（25-26高二上·河北邢台·期中）羟胺（）稀溶液中，的电离方程式为。对羟胺稀溶液进行如下操作，相关说法正确的是 A．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡逆向移动，电离平衡常数K减小 B．常温下，加入少量，羟胺的电离平衡正向移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．适当升高溶液的温度，羟胺的电离平衡正向移动，增大 题型03 溶液导电能力及其影响因素 7.【演绎推理】（25-26高二上·重庆·期中）常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A．不变、增大、减小 B．增大、增大、减小 C．不变、减小、增大 D．减小、减小、增大 8.【数字化实验】（25-26高二上·河北石家庄·期中）溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为。 A．纯硫酸自偶电离常数 B．硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C．H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D．由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 9.【数字化实验】（25-26高二上·贵州遵义·期中）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A．导电能力： B．氢离子浓度： C．b点电离程度最大 D．稀释过程中增大 题型04 电离平衡常数及其应用 10.【演绎推理】（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）下列关于电离常数的说法正确的是 A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B．的电离常数表达式为 C．恒温下，在溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．电离常数只受温度影响，与浓度无关 11.【演绎推理】（25-26高二上·广东·阶段检测）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数 C．相同温度下，0.1 mol/L 的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的pH最小 D．能够发生反应HZ+Y-=HY+Z- 12.【演绎推理】（25-26高二上·新疆乌鲁木齐·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 A．结合质子的能力： B．的电离方程式为 C．向溶液中通入气体： D．等物质的量浓度的和溶液的 题型05 电离度与电离平衡常数的计算 13.【整体分析法】（25-26高二下·贵州毕节·阶段检测）已知常温下HA的电离常数，则0.1mol/L的HA溶液中，约为 A． B． C． D． 14.【数字化实验】（25-26高二上·湖北·期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 15.【整体分析法】（25-26高二上·北京通州·期中）25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 题型06 电离平衡相关图像 16.【数字化实验】（25-26高二上·山东济宁·期中）在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．用同浓度溶液中和上述两种酸溶液至中性，盐酸消耗溶液的体积更大 C．若反应过程中保持温度不变，随反应进行，醋酸溶液中的比值将增大 D．反应更快的原因只与有关 17.【数字化实验】（25-26高二上·江西吉安·期末）已知组氨酸(用HA表示)在盐酸中生成质子化组氨酸(用表示)，其电离平衡常数分别为，，。组氨酸在水中各种存在形式的物质的量分数()随pH变化关系如下图所示。(已知：①总A的浓度为1 mol/L，②) 下列说法错误的是 A．在水中的第二步电离方程式为 B．曲线c表示的微粒为HA C．M点对应的 D．Q点所对应的pH=9.17 18.【数字化实验】（25-26高二上·广东茂名·期末）某温度下，相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ是醋酸，Ⅱ是硫酸 B．溶液的导电性： C．水的电离程度： D．用pH相同的硫酸和醋酸溶液中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗醋酸的体积大 限时：45分钟 满分：60分 一、选择题（每题2分，共12题，共24分） 1.（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 2.（25-26高二上·河北衡水·期中）下列关于醋酸和盐酸的说法错误的是 A．醋酸和盐酸溶液中分别存在CH3COOH分子和HCl分子 B．常温下，0.1mol·L-1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数约为10-5 C．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与1mol·L-1NaOH溶液反应，二者消耗NaOH溶液的体积相等 D．pH=3，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 3.（25-26高二上·重庆·阶段检测）分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 HF 弱电解质 HBr 非电解质 蔗糖 Cu 4.（25-26高二上·四川雅安·阶段检测）常温下，用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)；②c(H+)；③n(NH3·H2O)；④n()；⑤；⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 5.（25-26高二上·陕西渭南·阶段检测）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数 D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，均等于6 6.（24-25高二上·云南临沧·期中）的水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，减小，溶液pH减小 B．加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入气体直至过量，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 7.（25-26高二上·安徽阜阳·阶段检测）常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A．血浆中c(A-)大 B．胃中c(A-)大 C．一样大 D．无法判断 8.（25-26高二上·山东临沂·期中）下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积大 D．用均为11的溶液和稀氨水分别中和的盐酸，消耗氨水的体积更大 9.（25-26高二上·甘肃武威·期中）将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法正确的是 A．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入0.01 mol/LNaOH溶液的方法 B．a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D．a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 10.（25-26高二下·江苏南京·期末）由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A．等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B．过量的与溶液混合： C．0.5mol-L-1的醋酸溶液中， D．向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 11.（25-26高二下·广东深圳·期末）的HF水溶液中存在平衡：  ，  。下列叙述不正确的是 A．加水稀释，所有离子的浓度均减小 B．反应的平衡常数 C．向该溶液中加入少量固体，减小，增大 D．溶液中 12.（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明： C．反应能够发生 D．表格中两种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐增大 二、非选择题（共3题，共36分） 13.（12分）（25-26高二上·云南昭通·期末）应用所学水溶液中的离子平衡知识，完成下题： ①纯碱  ②  ③熔融  ④溶液  ⑤氨水  ⑥盐酸  ⑦乙醇  ⑧冰醋酸 （1）上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。 （2）①的水溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 （3）实验室在保存溶液时，常在溶液中加入_______(填试剂名称)，以抑制其水解；把溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_______(填化学式)。 （4）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中，最大的是_______(填字母、下同)，电离度最大的是_______。 ②若使点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填序号)。 a.加　　b.加固体　　c.加入浓硫酸　　d.加条 14.（12分）（25-26高二上·湖北襄阳·期中）电解质溶液及其酸碱性对工农业生产、科学研究以及日常生活都有重要意义。时，几种弱酸的电离常数如下： HCN （1）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示。A、B、C三点对应的溶液中，浓度由大到小的顺序是______，电离程度最大的是______点对应的溶液。 （2）25°C时，物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液，其pH由大到小的顺序是______(用数字标号填写)。 （3）在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． （4）25°C时，将溶液与的溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积变化)，则混合后的为______。 （5）将等物质的量浓度的溶液(甲)、氨水(乙)加水稀释，下图水电离出的的浓度与加入水的体积的关系正确的是______(填标号)。 15.（12分）（25-26高二上·福建莆田·期中）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： HClO （1）下列不能说明HClO是弱电解质的是___________(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下， 溶液的pH大于1 （2）下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 （3）根据表内信息，在“84”消毒液中通入少量时的离子方程式为___________。 （4）下列方法中可以使 溶液中值增大的措施是___________(填序号)。 a．加水稀释    b．加入少量固体    c．加入少量冰醋酸    d．通入少量HCl气体    e．升温 （5）下列常温下等体积同浓度的氨水与NaOH溶液的说法错误的是___________(填字母，下同)。 A．溶液的pH：氨水溶液 B．导电能力：NaOH溶液=氨水 C．稀释10倍后的pH：NaOH溶液=氨水 D．完全中和所需：氨水溶液 （6）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为___________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $