1.1 物质的分类及转化 第3课时（同步培优讲义）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

本讲义聚焦物质的转化核心知识点，系统梳理金属/非金属氧化物、酸、碱、盐的化学通性，构建单质-氧化物-酸(碱)-盐的转化路径，结合四种基本反应类型，形成“类别-性质-转化”的学习支架，衔接物质分类与反应规律。 该资料通过易错点辨析（如区分金属氧化物与碱性氧化物）、转化关系图及化工生产实例（如NaOH制备），培养科学思维与科学态度，分层例题和练习题助力课中教学与课后查漏，提升知识应用与问题解决能力。

. www.zxxk.com(学科网) 溯源课本剖本探知·拆解题型锤炼思维·分层设题巩固新知 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 学习目标 1. 学生能够熟记金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的主要化学通性，梳理各类物质间的反应规律，能写出典型反应的化学方程式，学会判断物质之间能否发生转化反应。 2. 掌握单质‑氧化物‑酸(碱)‑盐的转化路径，学会依据物质类别预测物质性质，能够设计简单方案完成不同类别物质之间的相互转化。 3. 认识化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，能够根据反应特点准确判断反应类型，理清四种基本反应与氧化还原反应之间的关联关系。 教学重难点 重点：金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的反应通性；单质到盐的物质转化规律；四种基本反应类型的判断。 难点：利用物质类别通性预判物质间能否反应；构建各类物质相互转化的知识网络；厘清基本反应类型与氧化还原反应的交叉关系。 核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能够从物质类别角度认识各类物质的反应规律，从宏观反应现象归纳物质转化路径，建立“类别‑性质‑转化”的化学思维模型。 2. 变化观念与平衡思想：认识到在一定条件下各类物质可以相互转化，物质转化遵循一定的反应规律，能够多角度分析化学反应，判断转化能否实现。 3. 科学态度与社会责任：了解物质转化在化工生产中的实际应用，体会依据物质转化规律选择制备物质的思路，感受化学转化对生产生活带来的价值。 知识点一 同类物质具有相似的化学性质 1. 金属单质的通性（以Fe、Cu为例） (1)与氧气反应→金属氧化物 3Fe + 2O2 2Cu + O2 (2)活泼金属（金属活动性H前）与酸反应→盐+氢气 Fe + 2HCl = + H2↑ (3)活泼金属与部分盐溶液发生置换反应→新金属+新盐 Fe + CuSO4 = + Cu 2. 金属氧化物（碱性氧化物为主）通性 碱性氧化物定义：只与酸反应生成盐和水的金属氧化物（CaO、CuO、Fe2O3） (1)与水反应（仅可溶性碱对应氧化物：CaO、Na2O）→碱 CaO + H2O = (2)与酸反应→盐+水 Fe2O3 + 2HCl= + H2O 3. 非金属氧化物（酸性氧化物）通性 酸性氧化物：只与碱反应生成盐和水（CO2、SO2） (1)与水反应→含氧酸：CO2 + H2O=== (2)与碱反应→盐+水：2NaOH + CO2= + H2O 1.碱性氧化物 (1)金属氧化物≠碱性氧化物 Na2O2：和酸反应生成盐、水、O2，多出气体，不是碱性氧化物 Al2O3：既能和酸又能和碱反应，是两性氧化物，不属于碱性氧化物 Mn2O7：金属氧化物，属于酸性氧化物 (2)碱性氧化物不一定能与水反应生成碱 可与水反应：Na2O、CaO、K2O、BaO) 不能和水反应：CuO、Fe2O3、MgO，无法一步生成氢氧化物 ✅所有碱性氧化物都是金属氧化物 2.酸性氧化物易错点 (1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物 CO、NO：不和碱反应，不成盐氧化物，不是酸性氧化物 NO2：和NaOH反应生成两种盐 (2)酸性氧化物不一定能和水化合生成对应酸 SiO2（二氧化硅）是酸性氧化物，但不溶于水，不能和水生成H2SiO3（硅酸）。硅酸只能间接制取。 特例：Mn2O7（金属氧化物）属于酸性氧化物 ✅酸性氧化物大多为非金属氧化物，少数是金属氧化物 3.两性氧化物 Al2O3：既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如CO、NO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 如Mn2O7等 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7(酸性氧化物)、Al2O3(两性氧化物)等 碱性氧化物一定是金属氧化物 —— 4. 酸的通性 主要化学性质 现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色 - 与活泼金属反应 2HCl+Zn = ZnCl2 + H2↑ 与碱性氧化物反应 2HCl+CaO = CaCl2 +H2O 与碱反应 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 与某些盐反应 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O 5. 碱的通性 主要化学性质 现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞遇碱显红色 - 与酸性氧化物反应 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O - 与酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 6. 盐的性质 主要化学性质 现象或化学方程式 基本反应类型 与金属反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 与碱反应 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 与酸反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 与某些盐反应 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 （1）酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型 ①酸与金属、盐与金属的反应都属于 反应。 ②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于 反应。 需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 （2） 不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。 【例1】．（25-26高一上·广东清远·阶段检测）下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 【变式1-1】．（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）以下物质为中学化学中常见的物质：①NaOH、②NaCl、③NaHSO4、④Fe(OH)3、⑤H2SO4、⑥C2H5OH、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Cu(OH)2。其中全部为难溶性物质的组合是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑦⑧⑨ D．②⑤⑧ 【变式1-2】．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，既可作反应物又可作生成物 D．若丁为，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 【变式1-3】（25-26高一上·天津南开·阶段检测）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A．甲与丙反应属于中和反应 B．乙和戊都是氧化物 C．丙与丁反应会生成白色沉淀 D．丁和戊反应属于化合反应 知识点二 物质的转化 （1）转化关系图 （2）物质转化的应用 ①化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径∶ ②在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH。 对化学反应进行分类，能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。 化合反应 金属+非金属：2Na + Cl22NaCl 碱性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2 酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3 碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3 分解反应 盐的分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ 金属+盐：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 酸+碱：HCl +NaOH = NaCl + H2O 盐+盐：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 1．酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型 ①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。 ②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 2．不同的酸（或碱）在组成上具有相似性 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。 3．物质转化的几个不一定 （1）不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 （2）非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 （3）金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 【例2】．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【变式2-1】．（25-26高一上·湖南邵阳·阶段检测）物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4 【变式2-2】．（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【变式2-3】．（25-26高一上·四川达州·阶段检测）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．反应②一定没有盐参加反应 B．物质X是一种常见的酸性氧化物 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 一、四种基本反应类型 1．（25-26高一上·内蒙古包头·阶段检测）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 2．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 二、酸、碱、盐、氧化物 3．（25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 盐 A 液氯 HClO B 盐酸 C CuO D 漂白粉 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl 属于电解质，液态导电 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 三、物理变化与化学变化 5．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 6．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A．生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B．2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C．根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D．为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）下列说法正确的是 A．黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B．浓硫酸不分解、不挥发，所以敞口放置在空气中质量不会发生变化 C．同素异形体之间的变化属于化学变化 D．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 3．（25-26高一上·河南南阳·阶段检测）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由和组成)，还含有少量等气体。下列说法错误的是 A．可燃冰属于混合物 B．属于碱性氧化物 C．属于有机化合物 D．水结冰属于物理变化 4（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 5．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下列物质不与稀盐酸反应的是 A．AgNO3溶液 B．Cu C．CaO D．NaOH 6．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 7．（25-26高一上·山东泰安·期中）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 8．（25-26高二上·江苏盐城·期中）稀有气体氛围中反应常用于制取金属钛。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 9．（25-26高一上·青海西宁·阶段检测）关于的分类，其不属于 A．钠盐 B．碳酸盐 C．盐 D．碱 10．（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于碱 C．液氮属于混合物 D．CaO属于金属氧化物 11．（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： (1)黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________。 (3)碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A．金刚石 B．CO C．H2CO3 D． Ⅱ．实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。请回答下列问题： (4)写出该反应的化学方程式____________________________________________________。 (5)证明有胶体生成的最常用的检验方法是________，可以观察到的现象是___________________________。 12．（25-26高一上·云南普洱·期中）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： 铜 铜绿A(铜盐) Cu(OH)2BCu 回答下列问题： (1)上述转化过程中，属于化合反应的有_________(填序号，下同)，属于分解反应的有_________________。 (2)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为____________。 (3)现有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四种物质，其中A可以是_________，B的化学式为______________。 (4)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，设计制取Cu的路线___________(仿照上述流程，并在“→”上注明试剂和反应条件)。 13．（25-26高一上·宁夏·阶段检测）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．金属、酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 14．（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 15．（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 16．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、Ca(OH)2 17．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 19．（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A． B． C． D． 20．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 21．（25-26高一上·广西玉林·开学考试）高铁酸钾()是一种新型高效净水处理剂，具有强氧化性，可以杀菌消毒。它可以与水反应，化学方程式为：。得到的氢氧化铁表面积大，能够吸附杂质。下列有关高铁酸钾的分析正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价 B．高铁酸钾是一种氧化物 C．高铁酸钾的净水过程只涉及化学变化 D．被高铁酸钾净化后的水pH会升高 22．（25-26高一上·四川遂宁·开学考试）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 23．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）回答下列问题： (1)20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①、②、③、④中只属于酸的是______________，只属于碱的是______________，既属于酸又属于碱的是______________。(以上均填编号) (2)把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。进行如下操作，请根据现象回答： ①在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是______________；滤液中一定含有的溶质是______________(填序号)。 A．        B．        C．            D． ②向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是______________；滤液中一定含有的溶质______________(填序号)。 A．            B．            C．            D． 24（25-26高一上·上海·期中）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 a．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 b．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 c．请补全图中的分类__________。 d．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 f．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 g．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． h．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $. www.zxxk.com(学科网) 溯源课本剖本探知·拆解题型锤炼思维·分层设题巩固新知 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 学习目标 1. 学生能够熟记金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的主要化学通性，梳理各类物质间的反应规律，能写出典型反应的化学方程式，学会判断物质之间能否发生转化反应。 2. 掌握单质‑氧化物‑酸(碱)‑盐的转化路径，学会依据物质类别预测物质性质，能够设计简单方案完成不同类别物质之间的相互转化。 3. 认识化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，能够根据反应特点准确判断反应类型，理清四种基本反应与氧化还原反应之间的关联关系。 教学重难点 重点：金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐的反应通性；单质到盐的物质转化规律；四种基本反应类型的判断。 难点：利用物质类别通性预判物质间能否反应；构建各类物质相互转化的知识网络；厘清基本反应类型与氧化还原反应的交叉关系。 核心素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：能够从物质类别角度认识各类物质的反应规律，从宏观反应现象归纳物质转化路径，建立“类别‑性质‑转化”的化学思维模型。 2. 变化观念与平衡思想：认识到在一定条件下各类物质可以相互转化，物质转化遵循一定的反应规律，能够多角度分析化学反应，判断转化能否实现。 3. 科学态度与社会责任：了解物质转化在化工生产中的实际应用，体会依据物质转化规律选择制备物质的思路，感受化学转化对生产生活带来的价值。 知识点一 同类物质具有相似的化学性质 1. 金属单质的通性（以Fe、Cu为例） (1)与氧气反应→金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO (2)活泼金属（金属活动性H前）与酸反应→盐+氢气 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ (3)活泼金属与部分盐溶液发生置换反应→新金属+新盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2. 金属氧化物（碱性氧化物为主）通性 碱性氧化物定义：只与酸反应生成盐和水的金属氧化物（CaO、CuO、Fe2O3） (1)与水反应（仅可溶性碱对应氧化物：CaO、Na2O）→碱 CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)与酸反应→盐+水 Fe2O3 + 2HCl= FeCl3 + H2O 3. 非金属氧化物（酸性氧化物）通性 酸性氧化物：只与碱反应生成盐和水（CO2、SO2） (1)与水反应→含氧酸：CO2 + H2O  H2CO3 (2)与碱反应→盐+水：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 1.碱性氧化物 (1)金属氧化物≠碱性氧化物 Na2O2：和酸反应生成盐、水、O2，多出气体，不是碱性氧化物 Al2O3：既能和酸又能和碱反应，是两性氧化物，不属于碱性氧化物 Mn2O7：金属氧化物，属于酸性氧化物 (2)碱性氧化物不一定能与水反应生成碱 可与水反应：Na2O、CaO、K2O、BaO) 不能和水反应：CuO、Fe2O3、MgO，无法一步生成氢氧化物 ✅所有碱性氧化物都是金属氧化物 2.酸性氧化物易错点 (1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物 CO、NO：不和碱反应，不成盐氧化物，不是酸性氧化物 NO2：和NaOH反应生成两种盐 (2)酸性氧化物不一定能和水化合生成对应酸 SiO2（二氧化硅）是酸性氧化物，但不溶于水，不能和水生成H2SiO3（硅酸）。硅酸只能间接制取。 特例：Mn2O7（金属氧化物）属于酸性氧化物 ✅酸性氧化物大多为非金属氧化物，少数是金属氧化物 3.两性氧化物 Al2O3：既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 如CO、NO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物 如Mn2O7等 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7(酸性氧化物)、Al2O3(两性氧化物)等 碱性氧化物一定是金属氧化物 —— 4. 酸的通性 主要化学性质 现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色 - 与活泼金属反应 2HCl+Zn = ZnCl2 + H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 2HCl+CaO = CaCl2 +H2O 复分解反应 与碱反应 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 5. 碱的通性 主要化学性质 现象或化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞遇碱显红色 - 与酸性氧化物反应 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O - 与酸反应 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 6. 盐的性质 主要化学性质 现象或化学方程式 基本反应类型 与金属反应 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 置换反应 与碱反应 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 与酸反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 与某些盐反应 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 复分解反应 （1）酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型 ①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。 ②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 （2） 不同的酸（或碱）在组成上具有相似性，从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。 【例1】．（25-26高一上·广东清远·阶段检测）下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 【答案】C 【详解】A．中和反应的定义是酸和碱发生反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物和碱、金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物和碱反应会生成盐和水两种产物，不属于化合反应，B错误； C．该反应本质是HCl和互相交换成分生成NaCl和，不稳定分解为和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 【变式1-1】．（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）以下物质为中学化学中常见的物质：①NaOH、②NaCl、③NaHSO4、④Fe(OH)3、⑤H2SO4、⑥C2H5OH、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Cu(OH)2。其中全部为难溶性物质的组合是 1. 抓准中和反应定义，看清反应物种类 生成盐和水≠中和反应；中和反应反应物必须是酸和碱，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应虽然生成盐和水，但不属于中和反应。 2. 区分化合反应概念：生成物只能有一种 化合反应特点：多变一（多种反应物→1种生成物）；酸性氧化物和碱反应生成盐+水，产物有2种，一定不是化合反应。 3. 复分解反应判断：双交换，价不变 两种化合物互相交换成分，反应前后所有元素化合价不改变；即使生成气体、水，只要满足交换成分就属于复分解反应。 4. 判断置换反应紧盯物质类别 置换反应公式：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物；反应物中两个都是化合物时，一定不属于置换反应。 A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑦⑧⑨ D．②⑤⑧ 【答案】C 【详解】①NaOH、②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、⑥C2H5OH均为易溶于水的物质，④Fe(OH)3、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Cu(OH)2为常见难溶性物质，故选C。 【变式1-2】．（25-26高一上·山东青岛·开学考试）已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是 A．该反应可能同时生成两种沉淀 B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应 C．在该转化关系中，既可作反应物又可作生成物 D．若丁为，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐 【答案】B 【详解】A．可举例，该反应能同时生成两种沉淀，A正确； B．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，若丁为铜，反应不一定属于置换反应，例如，反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．中作反应物，中作生成物，因此在该转化关系中既可作反应物又可作生成物，C正确； D．若丁为，乙含锌元素，乙为单质时可发生，乙为氧化物时可发生，乙为碱时可发生，乙为盐时可发生，因此乙可能为单质、氧化物、碱或盐，D正确； 故答案选B。 【变式1-3】（25-26高一上·天津南开·阶段检测）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是 A．甲与丙反应属于中和反应 B．乙和戊都是氧化物 C．丙与丁反应会生成白色沉淀 D．丁和戊反应属于化合反应 【答案】B 【详解】已知甲和丁反应有气泡出现，即为稀盐酸和碳酸钠溶液，盐酸可以和氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氧化铜反应，所以丁是盐酸，碳酸钠溶液可以和稀盐酸、氢氧化钙溶液反应，故甲是Na2CO3，丙是Ca(OH)2溶液，CO2只能和Ca(OH)2反应，乙是CO2，戊是CuO。 A．碳酸钠和氢氧化钙溶液的反应属于复分解反应，A错误； B．乙是二氧化碳，戊是氧化铜，都属于氧化物，B正确； C．丁是盐酸，丙是氢氧化钙溶液，二者反应生成氯化钙和水，无白色沉淀生成，C错误； D．丁和戊即盐酸和氧化铜之间的反应生成氯化铜和水，不属于化合反应，D错误； 故答案选B。 知识点二 物质的转化 （1）转化关系图 （2）物质转化的应用 ①化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化关系可以确定制取某类物质的可能方法，如由单质可以制取盐，且有多条途径∶ ②在实际生产中，通过物质的转化制取某种物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低、设备要求等因素，以选取最适当的方法。如 NaOH可以通过Na2O 和H2O反应制取，但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH。 对化学反应进行分类，能更好地理解各类物质的性质及其转化关系。 化合反应 金属+非金属：2Na + Cl22NaCl 碱性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2 酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3 碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3 分解反应 盐的分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ 金属+盐：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 酸+碱：HCl +NaOH = NaCl + H2O 盐+盐：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 1．酸、碱、盐的主要化学性质中涉及的反应类型 ①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。 ②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 需要注意的是以上归纳仅限于初中化学学习的内容，在高中化学后续的课程中，我们还参学到一些化学反应并不符合以上两种反应类型，例如，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反应，而是化合反应。 2．不同的酸（或碱）在组成上具有相似性 从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，都能与强酸反应生成CO2 。 3．物质转化的几个不一定 （1）不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓硝酸反应不生成H2。 （2）非金属氧化物不一定与水反应生成酸。如CO、NO等不能与水反应。 （3）金属氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 【例2】．（25-26高一上·江苏南京·阶段检测）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【详解】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 【变式2-1】．（25-26高一上·湖南邵阳·阶段检测）物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 1. 先写出每一步完整化学方程式，再判定反应类型，不要仅凭物质名称主观猜测反应。 2. 置换反应必有单质参与，也必有新单质生成；反应物、生成物缺一单质就不可能是置换反应。 3. 化合反应口诀“多变一”，生成物只有1种；分解反应口诀“一变多”，反应物只有1种。 4. 复分解反应一定是化合物之间交换成分，所有元素化合价不变，不会出现单质。 A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4 【答案】B 【详解】A．转化为，除加入稀硫酸反应外，还可通过与等可溶性硫酸盐发生置换反应一步实现，不需要加入酸，A不符合题意； B．是难溶性金属氧化物，仅能与酸反应生成盐和水，与稀盐酸反应可一步得到，无其他不加酸的一步实现途径，B符合题意； C．转化为，除加入酸反应外，还可通过高温煅烧分解为和一步实现，不需要加入酸，C不符合题意； D．转化为，除加入稀硫酸反应外，还可通过与等可溶性硫酸盐发生复分解反应一步实现，不需要加入酸，D不符合题意； 故选B。 【变式2-2】．（25-26高一上·云南昭通·阶段检测）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．一氧化碳与水不反应，不会生成碳酸，A错误； B．双氧水在催化剂作用下分解为氧气和水，不会生成氢气，B错误； C．与稀盐酸反应生成，C错误； D．在催化剂作用下加热分解制取氧气，氧气与氢气在点燃条件下生成水，D正确； 故选D。 【变式2-3】．（25-26高一上·四川达州·阶段检测）有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A．反应②一定没有盐参加反应 B．物质X是一种常见的酸性氧化物 C．图中的所有反应均属于复分解反应 D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 【答案】B 【详解】A．反应②为转化为的反应，可通过与等可溶性碳酸盐反应实现，有盐参与反应，A错误； B．根据转化关系推断X为，能与碱、碱性氧化物反应生成盐，是常见的酸性氧化物，B正确； C．图中存在如的化合反应、的分解反应，并非所有反应都属于复分解反应，C错误； D．若原溶液为饱和溶液，加入恢复原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，并非一定增大，D错误； 故选B。 一、四种基本反应类型 1．（25-26高一上·内蒙古包头·阶段检测）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】A 【详解】A．金刚石是碳元素组成的非金属单质，不属于金属单质，A错误； B．化学反应遵循元素守恒规律，制造过程中元素种类不会发生改变，B正确； C．是由碳、氯两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．该反应为，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应，D正确； 故选A。 2．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 1. 区分金属/非金属单质：看组成元素种类，碳、硫、磷等为非金属元素，组成的单质为非金属单质。 2. 质量守恒定律必记：化学反应前后元素、原子种类一定不变，不能生成新元素。 3. 化合物判断标准：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，一种元素则是单质。 4. 置换反应判断要点：单质+化合物 → 新单质+新化合物，两边都要有单质。 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 【答案】C 【详解】A．中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应也可生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物与碱反应生成盐和水两种产物，化合反应要求多种反应物生成一种产物，因此该反应不属于化合反应，B错误； C．该反应中和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 二、酸、碱、盐、氧化物 3．（25-26高一上·福建宁德·阶段检测）下列物质的分类正确的是 选项 碱 碱性氧化物 纯净物 盐 A 液氯 HClO B 盐酸 C CuO D 漂白粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物；次氯酸是一元酸，不属于盐， A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物；二氧化碳是酸性氧化物，不属于盐，B不符合题意； C．一水合氨在溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；氧化铜能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；五水硫酸铜是结晶水合物，属于纯净物；硫酸氢钠是由金属阳离子和酸根离子构成的盐，C符合题意； D．碳酸钠属于盐，不属于碱；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，不属于纯净物，D不符合题意； 故选C。 4．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 1. 过氧化钠Na2O2不是碱性氧化物，做题看到它直接排除碱性氧化物这一栏。 2. 结晶水合物（五水硫酸铜等）属于纯净物；名称带“酸”的水溶液（盐酸、稀硫酸）是混合物。 3. 纯碱Na2CO3名称带碱，物质类别是盐，不能误判为碱。 4. 盐不一定中性，酸式盐NaHSO4、碱式盐Cu2(OH)2CO3都属于盐。 A．HCl 属于电解质，液态导电 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【详解】A．属于电解质，但是共价化合物，液态时仅存在分子，无自由移动的离子，不能导电，A错误； B．中铁元素为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，不可用作补铁剂，B错误； C．属于强碱，腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．可与反应生成盐和水，属于酸性氧化物，可用溶液吸收，D正确； 故选D。 三、物理变化与化学变化 5．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 1. 单质、化合物区分：看元素种类；只有一种元素→单质，两种或以上→化合物。 2. 分子不同则物质不同，性质一般不同；结构决定性质。 3. 判断物理/化学变化：有没有新物质生成；有新物质生成一定是化学变化。 4. 同素异形体判定2个关键点：①同种元素；②不同单质；二者缺一不可。 A．生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1：4：1 B．2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C．根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D．为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1：1 【答案】D 【详解】A．甲醇化学式为，碳、氢、氧元素质量比为，是原子个数比，A错误； B．图1反应为，不属于化合、置换反应；图2反应a为，也不属于化合、置换和分解反应，仅反应b属于分解反应，不存在化合和置换反应，B错误； C．结合图2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和双氧水，反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，每个甲醇分子含4个氢原子，每个甲醛分子含2个氢原子，氢原子数目：甲醇>甲醛，C错误； D．为使阶段2持续反应，反应a每消耗1个生成1个，反应b每生成1个需要2个，因此需要补充1个，补充的与a中生成的分子个数比为，D正确； 故答案选D。 1．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 A．冬奥场馆使用制冷剂制冰 B．火炬“飞扬”中的燃料燃烧 C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 D．开幕式燃放的烟花 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．使用制冷剂制冰的过程中，仅水的状态由液态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．火炬中的燃料燃烧时有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．由碲和镉合成碲化镉时有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．开幕式燃放烟花的过程涉及燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）下列说法正确的是 A．黑色的四氧化三铁固体属于酸性氧化物 B．浓硫酸不分解、不挥发，所以敞口放置在空气中质量不会发生变化 C．同素异形体之间的变化属于化学变化 D．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 【答案】C 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，不能与碱反应生成对应的盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸虽难分解、难挥发，但具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气导致质量增大，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，相互转化过程中有旧化学键断裂和新化学键生成，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．氧化铝用作电解冶炼铝的原料是因为其为离子化合物，熔融状态可导电，与其熔点高的性质无因果关系，氧化铝熔点高的对应用途是作耐火材料，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·河南南阳·阶段检测）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由和组成)，还含有少量等气体。下列说法错误的是 A．可燃冰属于混合物 B．属于碱性氧化物 C．属于有机化合物 D．水结冰属于物理变化 【答案】B 【详解】A．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量等气体，由多种物质组成，属于混合物，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．是含碳元素的化合物，属于最简单的有机化合物，C正确； D．水结冰只是水的状态从液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选B。 4（25-26高一上·吉林长春·阶段检测）一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）下列物质不与稀盐酸反应的是 A．AgNO3溶液 B．Cu C．CaO D．NaOH 【答案】B 【详解】A．溶液中的与稀盐酸中的反应生成沉淀，二者可发生反应，A不符合题意； B．在金属活动性顺序中位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应，B符合题意； C．是碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成盐和水，二者可发生反应，C不符合题意； D．是强碱，可与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，二者可发生反应，D不符合题意； 故选B。 6．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 【答案】A 【详解】将五种反应物两两组合，可发生的反应分别为：与在高温下能发生置换反应、与溶液发生置换反应、与盐酸溶液发生置换反应、与盐酸发生复分解反应、与溶液发生复分解反应、与发生中和反应，共6个，故选A。 7．（25-26高一上·山东泰安·期中）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 8．（25-26高二上·江苏盐城·期中）稀有气体氛围中反应常用于制取金属钛。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A．分解反应的特征是“一变多”，即一种物质反应生成多种物质，该反应反应物有和两种，不属于分解反应，A错误； B．化合反应的特征是“多变一”，即多种物质反应生成一种物质，该反应生成物有和两种，不属于化合反应，B错误； C．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中单质与化合物在高温下反应生成单质和化合物，符合置换反应的特征，C正确； D．复分解反应的反应物和生成物均为化合物，该反应的反应物、生成物中均存在单质，不属于复分解反应，D错误； 故选C。 9．（25-26高一上·青海西宁·阶段检测）关于的分类，其不属于 A．钠盐 B．碳酸盐 C．盐 D．碱 【答案】D 【详解】A．由和构成，阳离子为钠离子，属于钠盐，A正确； B．含有，属于碳酸盐，B正确； C．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，C正确； D．碱的定义是电离时产生的阴离子全部是的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，D错误； 故选D。 10．（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于碱 C．液氮属于混合物 D．CaO属于金属氧化物 【答案】C 【详解】A．由和构成，属于盐；按阳离子分类属于钾盐，按酸根离子分类属于碳酸盐，A正确； B．NaOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱，B正确； C．液氮是液态的氮单质，只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．CaO由金属元素Ca与氧元素组成，属于金属氧化物，D正确； 故选C。 11．（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： (1)黑火药属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是___________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________。 (3)碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A．金刚石 B．CO C．H2CO3 D． Ⅱ．实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。请回答下列问题： (4)写出该反应的化学方程式____________________________________________________。 (5)证明有胶体生成的最常用的检验方法是________，可以观察到的现象是___________________________。 【答案】(1)混合物 (2) S、C、N2 CO2 (3)AD (4) (5) 丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路 【详解】（1）黑火药由硫黄、硝酸钾、木炭多种不同物质按比例混合而成，黑火药属于混合物。 （2）单质是由同种元素组成的纯净物，题述6种物质中、、均仅含一种元素，属于单质；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，仅属于氧化物。 （3）同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨为碳元素的单质，金刚石、均为碳元素组成的不同单质，二者与石墨互为同素异形体；、属于化合物，不属于同素异形体。 （4）向沸水中滴加饱和溶液时，发生水解反应，加热促进水解完全生成胶体，反应方程式为。 （5）丁达尔效应是胶体特有的性质，是区分胶体与溶液的最常用检验方法，其本质是胶体粒子对光线产生散射作用，从而形成光亮的通路，现象是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路。 12．（25-26高一上·云南普洱·期中）铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： 铜 铜绿A(铜盐) Cu(OH)2BCu 回答下列问题： (1)上述转化过程中，属于化合反应的有_________(填序号，下同)，属于分解反应的有_________________。 (2)“铜绿”与盐酸反应的化学方程式为____________。 (3)现有Cu、CuO、CuCl2、CuSO4四种物质，其中A可以是_________，B的化学式为______________。 (4)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，设计制取Cu的路线___________(仿照上述流程，并在“→”上注明试剂和反应条件)。 【答案】(1) ① ④ (2) (3) CuCl2、CuSO4 CuO (4) 【分析】根据题干信息和物质转化关系分析，反应①：铜与空气中的 、、 反应生成铜绿 ，属于化合反应。反应②：铜绿与酸反应生成铜盐A、 和 ，属于复分解反应。反应③：铜盐A与碱溶液反应生成沉淀，属于复分解反应。反应④：受热分解生成和，属于分解反应，故B为。 反应⑤：与在加热条件下反应生成和，属于置换反应。 【详解】（1）由上述分析可知，转化过程中属于化合反应的是①，属于分解反应的是④。 （2）“铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳气体和水，其化学方程式为：。 （3）A为铜盐，在给定的四种物质中，和属于铜盐，均可代替A；B为氢氧化铜受热分解生成的氧化物，其化学式为。 （4）以、、为原料制取，可以先将溶于中生成 ，然后再利用活动性较强的将从溶液中置换出来。设计的路线为：。 13．（25-26高一上·宁夏·阶段检测）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．金属、酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 【答案】D 【详解】A．属于过氧化物，不属于碱性氧化物，属于两性氧化物，仅为碱性氧化物 ，A错误； B．纯碱为，属于盐类，只有烧碱（）、熟石灰（）属于碱，B错误； C．金属与酸、盐的反应多为置换反应等氧化还原反应，例如铁与稀盐酸的反应为置换反应，不属于复分解反应，C错误； D．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，胶体是分散质粒子直径在1~100之间的分散系，因此混合物包含分散系，分散系包含胶体，与图示从属关系一致，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·安徽六安·阶段检测）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸，Na2CO3属于盐 D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者属于不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不能电离出，不属于酸，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，C错误； D．自然界中碳元素有游离态（如金刚石、石墨等碳单质）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物）两种存在形式，D正确； 故答案选D。 15．（25-26高一上·广西玉林·阶段检测）小陈同学以氢氧化钙为主题，绘制了“斑斓碱境”的思维导图。下列说法中正确的是 A．实现①，应用氢氧化钙溶液与石蕊溶液混合 B．实现③，该化学反应的基本类型是复分解反应 C．实现④，可用CuO与氢氧化钙溶液发生反应 D．若要出现⑤的白色沉淀，只能通过化学变化才能实现 【答案】B 【详解】A．氢氧化钙溶液呈碱性，碱性溶液遇石蕊溶液显蓝色，遇酚酞溶液才显红色，因此实现①需要加入酚酞溶液而非石蕊溶液，A错误； B．③得到的红褐色沉淀是，由氢氧化钙和可溶性铁盐(如)反应生成：，属于复分解反应，B正确； C．是金属氧化物，不能和碱溶液发生反应，要得到蓝色沉淀，需要氢氧化钙和可溶性铜盐(如)反应，C错误； D．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液时，会有氢氧化钙固体析出形成白色沉淀，该过程属于物理变化，不是只能通过化学变化实现，D错误； 故答案选B。 16．（25-26高一上·天津南开·阶段检测）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、Ca(OH)2 【答案】D 【详解】A．操作Ⅰ是分离草木灰与水混合后的不溶性滤渣和滤液，操作Ⅱ是分离反应生成的沉淀和去污液，二者均为固液分离操作，均是过滤，A正确； B．紫色石蕊溶液的变色规律是遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，因此滴加后溶液变蓝可证明去污液显碱性，B正确； C．流程涉及三个反应：①煅烧贝壳：，属于分解反应；②与水反应：，属于化合反应；③碱和盐的反应：，属于复分解反应。共3种反应类型，C正确； D．反应后溶液中一定含有生成的，若反应物过量，还可能含有过量的或过量的，因此溶质组成有3种情况：①仅；②和；③和，D错误； 故选D。 17．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可与在加热条件下一步反应生成，可与溶液一步反应生成，转化可实现，A不符合题意； B．在氧气中不完全燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，转化可实现，B不符合题意； C．在高温下分解可一步生成，与水化合可一步生成，转化可实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，无法通过一步反应生成，转化不能实现，D符合题意； 故选D。 18．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）如图是初中阶段常见物质之间的转化关系，图中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A．若三种物质均为金属单质，Y为红色固体，则X一定为铁 B．若三种物质均含氧元素，X为过氧化氢，则Z一定为氧气 C．若三种物质均为酸，X为硫酸，则Z一定为盐酸 D．若三种物质均为碱，X可改良酸性土壤，则Z可能为难溶性碱 【答案】D 【详解】 A、红色金属单质Y为Cu，金属活动性强于Cu的金属（如Zn等）都能置换出Cu，X不一定是铁，错误； B、X为，分解可生成和，若Y为，和化合可生成，此时Z为，不一定是氧气，错误； C、X为，可和反应生成，若Y为盐酸，盐酸可和反应生成，此时Z为，不一定是盐酸，错误； D、可改良酸性土壤的碱X为：和反应生成NaOH（Y），NaOH和反应可生成难溶性碱（Z），且也可直接和反应生成，符合转化关系，正确。 故答案选D。 19．（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在加热条件下与反应生成，与在加热条件下反应生成和，转化可以实现，A不符合题意； B．在高温下分解生成和，与化合生成，转化可以实现，B不符合题意； C．受热分解生成，但在中点燃生成的是而非，且不溶于水、不与水反应生成，转化不能实现，C符合题意； D．与盐酸反应生成、和，与稀硫酸反应生成沉淀和，转化可以实现，D不符合题意； 故选C。 20．（25-26高一上·四川广安·阶段检测）我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A．反应前后原子种类不变 B．乙中氧元素化合价为-2价 C．氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙 D．生成物中丙和丁的分子个数比为1:1 【答案】C 【详解】 A．根据原子图例，得出：甲为（乙烯），乙为（水），丙为（环氧乙烷），丁为（氢气）。配平反应方程式：。 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，A正确； B．乙为，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，B正确； C．甲中氢元素质量分数：，丙中氢元素质量分数，氢质量分数：甲>丙，C错误； D．由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1:1，D正确。 故答案选C。 21．（25-26高一上·广西玉林·开学考试）高铁酸钾()是一种新型高效净水处理剂，具有强氧化性，可以杀菌消毒。它可以与水反应，化学方程式为：。得到的氢氧化铁表面积大，能够吸附杂质。下列有关高铁酸钾的分析正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价是+3价 B．高铁酸钾是一种氧化物 C．高铁酸钾的净水过程只涉及化学变化 D．被高铁酸钾净化后的水pH会升高 【答案】D 【详解】A．高铁酸钾中K为+1价，O为-2价，设Fe化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得，不是+3价，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，高铁酸钾由K、Fe、O三种元素组成，不属于氧化物，B错误； C．高铁酸钾与水反应生成新物质属于化学变化，后续氢氧化铁吸附杂质的过程无新物质生成，属于物理变化，净水过程不只有化学变化，C错误； D．高铁酸钾与水反应生成强碱KOH，使溶液碱性增强，故净化后的水pH会升高，D正确； 故选D。 22．（25-26高一上·四川遂宁·开学考试）构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种 物质能一步转化为另一种物质，x、y、z 分别属于不同类别的化合物，则x、y、z可能是 A．NaOH 、CuSO4 、K2CO3 B．KOH 、HNO3、Na2CO3 C．Ca(OH)2 、CuSO4 、CuO D．NaOH 、HCl 、Ba(NO3)2 【答案】B 【详解】A．（碱）、（盐）、（盐），与类别相同，不满足、、属于不同类别化合物的要求，A不符合题意； B．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；与发生中和反应：，与发生中和反应：，与反应：，与反应：；可与反应一步转化为：，符合题干要求，B符合题意； C．（碱）、（盐）、（氧化物），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，C不符合题意； D．（碱）、（酸）、（盐），三者类别不同；但不能与发生反应，不满足与能反应的要求，D不符合题意； 故选B。 23．（25-26高一上·湖北十堰·阶段检测）回答下列问题： (1)20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①、②、③、④中只属于酸的是______________，只属于碱的是______________，既属于酸又属于碱的是______________。(以上均填编号) (2)把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。进行如下操作，请根据现象回答： ①在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是______________；滤液中一定含有的溶质是______________(填序号)。 A．        B．        C．            D． ②向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是______________；滤液中一定含有的溶质______________(填序号)。 A．            B．            C．            D． 【答案】(1) ① ② ③ (2) Ag ABD Fe、Ag、Cu B 【详解】（1）依据质子论规则：能释放质子（）的分子/离子为酸，能结合质子的分子/离子为碱。①只能电离释放，无法结合，仅属于酸；②只能结合生成，无法释放，仅属于碱；③既可以电离出生成碳酸根，又可以结合生成碳酸，因此既属于酸又属于碱；④既不能释放也不能结合质子，不属于酸或碱； （2）金属活动性顺序为，反应时铁优先与发生置换反应生成，滤渣中一定含有的金属是。铁完全消耗后铜才会与反应生成，且铁和硝酸银的置换反应仅生成二价亚铁盐，无生成。 ①滤液加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中过量，铁、铜均完全反应，因此滤渣只有被置换出的；滤液中含剩余的（A）、生成的（B）和（D），选ABD。 ②滤渣加稀盐酸产生，说明滤渣中有氢前金属剩余，即铁过量，此时已完全反应，铜未参与反应，因此滤渣含剩余的、未反应的和全部被置换出的；滤液中仅含生成的（B），选B。 24（25-26高一上·上海·期中）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到由此及彼、举一反三、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。 a．某兴趣小组开发了一款“化学王者”的游戏，游戏规则是对战双方各5人，首先每人各摸一张含金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐五类物质中某一常见物质(每类物质均有5种)的卡牌。双方再将卡牌上的物质与对方卡牌逐一反应。拥有反应次数最多的一张卡牌方即为获胜方。则获胜概率高的卡牌所属的物质类型是__________。 A．金属单质 B．酸 C．碱 D．盐 b．下列说法中正确的是__________。 A．是混合物 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 c．请补全图中的分类__________。 d．有下列十种物质：①HCl、②空气、③、④CaO、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨酒精()、⑩。其中，属于分散系的有__________(填序号，下同)，属于盐的有__________；①与④发生反应的类型是__________(填基本反应类型)；反应的化学方程式为________________________________________。 f．、都属于酸性氧化物，由，完成与足量NaOH反应的化学方程式：________________________________________。 g．氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的是__________(填字母)。 A． B． C． D． h．写出醋酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________________。 【答案】a．B b．B c．   d． ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 f． g．D h． 【详解】a．酸的通性包括可与活泼金属单质、金属氧化物、碱、部分盐发生反应，在题干给出的五类物质中，酸可反应的物质类型最多，单张卡牌的反应次数最多，获胜概率高，故选B。 b．A．是结晶水合物，属于纯净物，A错误； B．同种分子构成的物质对应同一种物质，一定是纯净物，B正确； C．氧气和臭氧的混合物仅含有氧一种元素，故混合物不一定含两种以上元素，C错误； D．氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，如含有氧元素但不属于氧化物，D错误； 故选B。 c． 在水溶液中部分电离，属于弱酸，且1个分子只能电离出1个，属于一元酸；完全电离属于强酸，1个分子能电离出2个，属于二元酸（多元酸），因此分类连线为。 d．分散系属于混合物，包含溶液、胶体、浊液三类，②空气属于气溶胶、⑤胶体属于胶体、⑦碘酒是碘的酒精溶液，所以②⑤⑦三者均属于分散系；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，⑧、⑩符合盐的定义；①HCl与④CaO反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应生成氯化钙和水；反应的化学方程式为。 e．酸性氧化物与足量强碱反应生成对应价态的含氧酸盐和水，中S为+6价，对应硫酸盐为，配平即可得到反应方程式。 f．A．HBr属于强酸，具有酸的通性，可与碳酸盐反应生成，反应可发生，A不符合题意； B．HBr属于强酸，电离出的可与结合生成AgBr沉淀，反应可发生，B不符合题意； C．HBr属于强酸，可与碱发生中和反应，反应可发生，C不符合题意； D．Ag的金属活动性顺序位于H之后，不能置换出非氧化性酸中的H，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 h．醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的反应规律，醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，配平即可得到反应方程式。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $