1.1 物质的分类及转化 第3课时（同步默写小纸条）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

该高中化学知识清单聚焦“物质的转化”核心内容，系统梳理酸、碱、盐的通性及物质转化规律。从酸与指示剂、金属等反应，碱与指示剂、酸性氧化物等反应，盐与金属、碱等反应入手，结合钙、碳及其化合物转化主线，搭建从性质到转化的学习支架。 知识链路以表格形式呈现酸、碱、盐通性，包含现象、化学方程式及反应类型，逻辑清晰。通过钙、碳元素化合物转化实例，强化“物质性质决定转化”的化学观念，运用分类、归纳的科学思维方法，助力学生构建物质转化认知框架，习题注重基础巩固与规律应用。

1.1默写小纸条 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 1.酸的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 色 — — 与活泼金属反应 稀盐酸与铁的反应：产生 ，溶液由无色变为 色。 与碱性氧化物反应 稀盐酸与氧化铜的反应： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 。 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶液由红色变为 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生 2.碱的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 色，酚酞遇碱显 色 — — 与酸性氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳的反应：产生 — 与酸反应 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸的反应：溶液由红色变为 与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应： 产生 3.盐的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与金属反应 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出 ，溶液由 变为 与碱反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生 ，溶液由 变为 与酸反应 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生 与某些盐反应 氯化钠与硝酸银的反应：产生 4.钙及其化合物转化主线（写出下列化学方程式，并指明反应类型） ① ， ；（金属→碱性氧化物） ② ， ；（碱性氧化物→碱） ③ ， ；（碱性氧化物→盐） ④(1)通入CO2： ；（碱→盐） (2)加碳酸盐： ， ；（碱→盐） ⑤ ， ；（碱→盐） ⑥ ， ；（盐→盐） ⑦逆向转化： ， 。（盐→碱性氧化物） 5.碳及其化合物转化主线（原料充足下写出下列化学方程式，并指明反应类型） ① ， ； ② ； ③ ； ④ ， ； ⑤ ， ； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1默写小纸条 物质的分类及转化 第3课时 物质的转化 1.酸的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色 — — 与活泼金属反应 稀盐酸与铁的反应：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。 2HCl+Fe===FeCl2 + H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 稀盐酸与氧化铜的反应：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为红色。 2HCl+CuO===CuCl2 +H2O 复分解反应 与碱反应 稀盐酸与氢氧化钠（酚酞）的反应：溶液由红色变为无色 HCl+NaOH===NaCl +H2O 复分解反应 与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钠的反应：产生大量气泡 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 2.碱的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞遇碱显红色 — — 与酸性氧化物反应 氢氧化钙与二氧化碳的反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O — 与酸反应 氢氧化钙（含酚酞）与稀盐酸的反应：溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 复分解反应 与某些盐反应 氢氧化钙与碳酸钠反应：产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 复分解反应 3.盐的通性 主要化学性质 现象 化学方程式 基本反应类型 与金属反应 硫酸铜与锌的反应：锌条表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色 Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu 置换反应 与碱反应 硫酸铜与氢氧化钠的反应：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 与酸反应 碳酸钙与稀盐酸的反应：产生大量气泡 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 与某些盐反应 氯化钠与硝酸银的反应：产生白色沉淀 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 复分解反应 4.钙及其化合物转化主线（写出下列化学方程式，并指明反应类型） ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；（金属→碱性氧化物） ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；（碱性氧化物→碱） ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；（碱性氧化物→盐） ④(1)通入CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（碱→盐） (2)加碳酸盐：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；（碱→盐） ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；（碱→盐） ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应；（盐→盐） ⑦逆向转化：CaCO3CaO + CO2↑，分解反应。（盐→碱性氧化物） 5.碳及其化合物转化主线（原料充足下写出下列化学方程式，并指明反应类型） ①C + O2 CO2 ，氧化反应(化合反应)； ②CO2 + H2O  H2CO3； ③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ④CaO+CO2=CaCO3，化合反应； ⑤H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O，复分解反应； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $