1.1 物质的分类及转化 第2课时（同步默写小纸条）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册同步备课包

该高中化学知识清单聚焦“分散系及其分类”，作为“物质的分类及转化”单元的延伸。从分散系定义入手，明确胶体与其他分散系的本质区别，通过对比表格梳理溶液、胶体、浊液的粒子直径等特征，进而阐述胶体的丁达尔效应等性质及Fe(OH)₃胶体的制备要点，构建完整学习支架。 知识链路按“定义-本质区别-特征对比-性质-制备”逻辑递进，表格对比培养科学思维中的分类比较能力，制备实验细节强化科学探究与实践素养，默写填空巩固化学观念中物质多样性与分类的联系，助力学生系统掌握分散系知识及学科特色学习方法。

1.1默写小纸条 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 (1)分散系:把 （或 ）物质以粒子形式分散到另 （或 ）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 (2)胶体与其他分散系的本质区别是 类型 特征 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分 散 质 粒子直径大小 nm nm nm nm 粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或 大量分子聚集成的颗粒 大量分子聚集成的液滴 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 不能 - 能否透过半透膜 能 不能 - 鉴别方法 胶体和浊液通过 鉴别；胶体和溶液通过 鉴别 (3)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为 。 (4)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到 ，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来 溶液和胶体。 (5)布朗运动：胶粒永不停息地做 的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 (6)电泳：由于胶体粒子带有 ，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的 。 (7)介稳性： ①含义：胶体的稳定性介于 与 之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生 。 ②原因：a.胶体粒子可以通过吸附而带有 ，同种胶粒带 电荷，而 电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。b.胶体粒子在不停地做 ，与重力作用相同时便形成 的状态。 （8）聚沉： ①含义：在一定条件下，胶体粒子 成较大的颗粒，形成 从分散剂中析出。此性质常用于制作 等。 ②方法：a. ；b. ；c. 。 (9)①实验中必须用 ，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。 ②向 中逐滴加入 ，而不是直接加热 饱和溶液，否则会直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 ③当液体呈现红褐色时应 ，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(OH)3沉淀。 ④制备过程中 玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 (10)Fe(OH)3胶体的制备 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1默写小纸条 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 (1)分散系:把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 (2)胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在1～100 nm之间， 类型 特征 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分 散 质 粒子直径大小 ＜1nm 1~100 nm ＞100nm ＞100nm 粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的颗粒 大量分子聚集成的液滴 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 - 能否透过半透膜 能 不能 不能 - 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液通过丁达尔效应鉴别 (3)利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的操作称为渗析。 (4)丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (5)布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 (6)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 (7)介稳性： ①含义：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 ②原因：a.胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。b.胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （8）聚沉： ①含义：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。 ②方法：a.加入电解质溶液；b.加入胶粒带相反电荷的胶体；c.加热或搅拌。 (9)①实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使 Fe(OH)3胶体粒子聚集成大颗粒，产生 Fe(OH)3沉淀。 ②向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到 Fe(OH)3胶体。 ③当液体呈现红褐色时应立即停止加热，若长时间加热会破坏胶体，产生Fe(OH)3沉淀。 ④制备过程中不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒,最后形成沉淀。 (10)Fe(OH)3胶体的制备FeCl3 +3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $