精品解析：云南怒江傈僳族自治州民族中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A. 的HCl与的 B. 与 C. 的与的 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的HCl中，pH=12的中，等体积混合恰好完全中和，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7，A不符合题意； B．0.1 mol/L中，0.1 mol/L中，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，B不符合题意； C．pH=2的中，pH=12的中，等体积混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7，C不符合题意； D．0.1 mol/L HCl中，0.1 mol/L 中，等体积混合后过量，溶液呈碱性，pH大于7，D符合题意； 故选D。 2. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，下列说法正确的是 A. 负极反应为O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻ B. 正极反应为H2 + 2OH⁻ - 2e⁻ = 2H2O C. 总反应为2H2 + O2 = 2H2O D. 工作时，电解质溶液pH不变 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，H2做负极，H2失电子化合价升高，负极电极反应：，O2得电子化合价降低，O2做正极，正极电极反应为，据此分析； 【详解】A．负极反应为，A错误； B．正极反应为，B错误； C．氢氧燃料电池总反应为2H2＋O2＝2H2O，C正确； D．工作时，总反应生成水，导致溶液体积增加，KOH浓度被稀释，OH⁻浓度降低，pH下降，D错误； 故选C。 3. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】为化学键形成过程，放热，能量降低，且总反应吸热，则反应吸热，能量升高；最终产物能量高于反应物，图C符合反应历程，故选C。 4. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键，没有非极性键 B. X分子中共用电子对数为11 C. 分子中所含σ键的数目为 D. 该分子中σ键与π键数目之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．键是非极性键，故A错误； B．X分子中10个单键，1个双键，共用电子对数为12，故B错误； C．1molX分子中10个单键，1个双键，双键中含有1个σ键，所含σ键的数目为，故C错误； D．该分子中有11个σ键，1个键，数目之比为，故D正确； 故答案为：D。 5. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体量子点尺寸为，属于胶体粒子范围（），其溶液能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．X射线衍射技术适用于晶体结构分析，为晶体，该技术可解析其结构，B不符合题意； C．铟（49In）的原子序数为49，电子排布为，位于第五周期ⅢA族，C符合题意； D．基态由（）失去电子形成，价层电子排布式为，D不符合题意； 故选C。 6. 有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】丙基有2种结构：-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2，-C3H6Cl的碳链为：，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复），共有2种，氯原子在1号碳上，苯环可在1号碳、2号或3号碳上，有3种结构；氯原子在2号碳上，苯环可在2号或3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有2×5=10种；答案选D。 7. 根据乙烯推测2－丁烯的结构或性质，下列说法正确的是 A. 分子中四个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl发生加成反应只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子为平面结构，由乙烯分子的空间结构可知，2­丁烯分子中的四个碳原子不可能在同一直线上，A错误； B．2­丁烯分子中存在甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误； C．2­丁烯与HCl发生加成反应，产物只有一种，C正确； D．2­丁烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D错误； 故选C。 8. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子的结构式为 ，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确； B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误； C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确； D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确； 选B。 9. 化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X在的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可与生成的酸反应，提高Z的产率 D. ，在水中的溶解度比Z在水中的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有醇羟基，在浓硫酸、加热条件下X可发生消去反应，但在NaOH的乙醇溶液中加热不能发生消去反应，A不正确； B．Y分子中，与3个甲基相连的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，则Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B不正确； C．属于胺，呈碱性，可与反应生成的HCl反应，从而促进反应正向进行，使Z的产率提高，C正确； D．X分子中含有亲水性基团羟基，而Z分子中不含亲水基，则在水中的溶解度比Z在水中的大，D不正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 所有的非金属元素都分布在p区 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误； B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误； C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误； D．共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确； 故选D。 11. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是 A. Co2＋价层电子排布为3d7 B. 晶体中与紧邻的有12个 C. B点的原子坐标参数为(,,) D. 该物质的化学式为TiCoO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，价层电子排布式为，失去两个电子后，Co2＋的基态电子排布为，A正确； B．位于晶胞的顶点，与其紧邻的位于面心，每个晶胞有三个，因为该顶点8个晶胞共用，晶体中与紧邻的个数=，B正确； C．B点位于面心，y坐标为0，即B点的原子坐标参数为(,,)，C错误； D．该晶胞中有一个，Co2＋有个，个数，因此化学式为TiCoO3，D正确。 因此，本题选C。 12. 某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为4NA B. 形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3>H2O C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. [Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个中，4个配位键均为键，每个分子内还含有3个键，故1mol该离子含键数为，不是，A错误； B．蓝色溶液中存在配离子，加入氨水后转化为深蓝色的，说明与的配位能力：，B正确； C．用玻璃棒摩擦试管内壁可形成微小晶核，促进晶体析出，C正确； D．配合物配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键，D正确； 故此题选A。 13. 化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：X <Y <Z B. 简单氢化物的沸点：Y>Z C. X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1，由第四周期元素核外电子排布规律可知，n=3，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物XWZY4可知，X为Li。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小， 、  、  的简单离子分别为  、  、  ，  有1  O2-有2 个电子层， 有 3 个电子层，根据电子层数越多离子半径越大，可得离子半径： ，A正确； B．  的简单氢化物为  ，  的简单氢化物为  ，  分子间存在氢键，氢键的作用力比范德华力强，使得  的沸点远高于  ，即简单氢化物的沸点： ， B正确； C．  单质为  ，  单质为  ，  在  中燃烧生成  ，  中只含有离子键，不含非极性共价键，  错误； D．空间运动状态不同的电子数等于原子轨道数，  原子的电子排布式为，原子轨道总数为1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 = 15 ，即  原子有 种空间运动状态不同的电子，D正确； 故选C。 14. 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B. 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C. a表示的是，b表示的是 D. 每个晶胞中含有4个和4个 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子属于周期表的s区，A错误； B．氯化钠固体变成气体，需要吸收能量破坏离子键，B正确； C．a的半径比b大，说明a为氯离子，b为钠离子，C正确； D．氯离子在顶点和面心，一个晶胞中的氯离子个数为 ，钠离子在棱心和体心，个数为 ，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。 （1）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。 ①25℃时，___________。25℃时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②酸性条件下，能将烟气中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ③温度高于60℃时，氧化率下降，其原因是___________。 （2）二氧化氯()是一种广谱消毒剂。在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为和。以为吸收剂进行脱硫，实验时测得的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。 ①当时，随pH的增大，脱除率逐渐降低，其原因是___________。 ②在pH约7.6之后，随pH的增大，脱除率又开始升高，其原因是___________。 ③一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的质量为___________g；产生“气泡”的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 10-6 ②. ＜ ③. 2H2O+3+4NO=4+3Cl-+4H+ ④. 或ClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝平衡正向进行，温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低； （2） ①. ClO2的氧化性减弱 ②. ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2 ③. 113.125 ④. NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 ①25℃时，当c(HClO2)=c()时，溶液的pH=6，Ka(HClO2)==c(H+)=10-6mol/L，25℃时，浓度均为0.1mol⋅L-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，HClO2的Ka(HClO2)=10-6mol/L、的水解平衡常数Kh==mol/L=10-8mol/L＜Ka(HClO2)，说明HClO2电离程度大于的水解程度，所以c(HClO2)＜c()； ②酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为NO3-，根据反应物和生成物书写离子方程式为2H2O+3+4NO=4+3Cl-+4H+； ③NaClO2或ClO2氧化NO生成NO3-的反应放热，升高温度，反应的平衡逆向移动，不利于NO的转化，使NO氧化率下降，并且温度越高，气体NO的溶解度越小，即温度过高，NO在吸收液中的溶解度降低，导致氧化率降低； 【小问2详解】 ①ClO2在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强，当3＜pH＜7时，随pH的增大，溶液酸性减弱，ClO2氧化性减弱，所以SO2脱除率逐渐降低，故答案为：ClO2的氧化性减弱； ②ClO2在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO3和NaClO2，亚氯酸钠具有氧化性，亚氯酸钠能氧化二氧化硫，所以在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，故答案为：ClO2在碱性条件下不断发生歧化反应，生成的NaClO2氧化SO2； ③根据化合价变化，NaClO2中+3价的Cl发生歧化反应，化合价升高1生成ClO2中+4价的Cl,必然有NaClO2中+3价的Cl化合价降低4，生成稳定价态-1价；根据得失电子守恒，配平离子方程式：5+4H+=Cl-+4ClO2+2H2O；1mol ClO2消耗NaClO2的量为：mol，即1.25mol，质量=1.25mol×90.5g/mol=113.125g，NaHSO4与NaHCO3反应产生CO2气体：NaHSO4电离出H+与生成气体CO2，反应方程式为：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。 16. 某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料制备苯甲酸并进行提纯实验，流程图及其制备装置如下。 已知：。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）混合溶液B中加入适量的的作用是___________。写出滤液C加入浓盐酸反应的主要化学方程式___________。 （3）苯甲酸粗产品重结晶操作步骤的先后顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________ a．加入适量水，加热溶解；b．加入适量乙醇，加热溶解；c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)； d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体；e．冷却结晶，过滤；f．趁热过滤；g．洗涤、干燥 （4）下列说法错误的是___________。 a．步骤VI操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 b．步骤VI中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 c．加入溴化四丁基铵的作用是增大与甲苯的接触 d．步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热 （5）重结晶后得到苯甲酸()，该实验苯甲酸总产率为___________%(保留一位小数)。 （6）该小组继续探究取代基对酸的性质的影响。 ①两种羧酸值的大小顺序为，原因是___________。 ②化合物、和的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序为___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. 除去过量的，避免步骤Ⅳ加入浓盐酸时产生氯气 ②. （3） （4）b （5）83.3 （6） ①. 电负性：，极性：，极性：，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性越强 ②. 【解析】 【分析】将KMnO4溶于水，加入甲苯和溴化四丁基铵，加热回流（步骤Ⅱ），将甲苯氧化为苯甲酸钾，同时生成MnO2沉淀；加入NaHSO3还原过量的KMnO4（步骤Ⅲ），趁热过滤除去MnO4等不溶物，得到滤液C（主要含苯甲酸钾和KCl等）；向滤液C中加入浓盐酸，将苯甲酸钾转化为苯甲酸（步骤Ⅳ），过滤、洗涤得苯甲酸粗产品；对粗产品进行重结晶提纯（步骤Ⅵ），最终得到纯苯甲酸。 【小问1详解】 根据题目给出的装置图，仪器A是用于回流的冷凝管。从结构上看，它是球形冷凝管。 【小问2详解】 在步骤Ⅱ中，KMnO4过量（0.063 mol KMnO4对应0.03 mol甲苯，理论上只需0.06 mol KMnO4），反应后溶液中可能含有未反应的KMnO4。加入NaHSO3的目的是还原过量的，避免步骤Ⅳ加入浓盐酸时产生氯气；滤液C的主要成分是苯甲酸钾，加入浓盐酸后发生强酸制弱酸反应，化学方程式为。 【小问3详解】 苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大，而杂质（如KCl）溶解度较大且受温度影响小，因此可用水作溶剂，故ab中选a；继续加热蒸发溶剂至出现晶膜，故cd中选c，d为蒸发结晶步骤；再冷却结晶，使得苯甲酸析出，故ef中选e，f为趁热过滤，用于除去不溶性杂质，本实验杂质只有氯化钾，不需要此步骤；最后洗涤干燥，故先后顺序为。 【小问4详解】 a．重结晶时需根据苯甲酸溶解度估算溶剂用量，避免溶剂过多导致回收率低，或过少导致杂质析出，a正确； b．快速冷却会导致晶体细小，易包裹杂质；应缓慢冷却以获得大晶体，减少杂质包裹，b错误； c．溴化四丁基铵作为相转移催化剂，可增大在甲苯中的溶解度，促进反应进行，c正确； d．当上层油状液体（甲苯）消失，说明甲苯已完全反应，可停止加热，d正确； 故选b。 【小问5详解】 根据题目信息，甲苯为0.03 mol，理论生成苯甲酸0.03 mol，质量为：0.03 mol×122 g/mol=3.66 g，实际产量为3.05 g，产率为：×100%≈83.3%。 【小问6详解】 ①CF3COOH和CCl3COOH中，-CF3和-CCl3均为吸电子基团，可增强-COOH中O-H键的极性，使H⁺更易电离。F的电负性大于Cl，-CF3的吸电子能力更强，对-COOH中O-H键的极化作用更显著，故CF3COOH酸性更强； ②电负性O>S>Se，羰基的极性强于硫羰基和硒羰基，因此HC中O-H键的极性最强，与水形成的氢键最强， HA中O-H键的极性最弱，氢键最弱。因此，氢键强度顺序为：HC > HB > HA。 17. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 8.1 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH - 8.5 3.2 4.9 回答下列问题： （1）为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。 （2）“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是_______； “精制”时应调pH的范围为_______。 （3）“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整_______。 ______________________________ （4）原子晶体的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。 该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga： 70 As： 75 ） 【答案】（1） ①. 适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可) ②. （2） ①. 在、的催化作用下易分解损耗 ②. 4.9≤pH<8.1 （3） （4） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物，加入、浸取，被还原为，被氧化为，与反应转化为存在于溶液中，过滤出酸性氧化物，得到、、、、的混合溶液，向其中加入，可以把氧化为，加入氨水调节溶液pH使、转化生成、沉淀除去；滤液中加氨水沉锰，得到的是和滤饼，过滤，通入水、氧气控温、氧化生成，加入锂化生成LiMn2O4。 【小问1详解】 为提高“浸取”效率，可采取的措施是适当提高硫酸浓度(或适当提高浸取温度或搅拌等合理即可)。 滤渣Ⅰ的主要成分是。 【小问2详解】 “精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是在、的催化作用下易分解损耗。 “精制”时使、转化生成、沉淀除去，pH应大于4.9，为防止沉淀，pH应小于8.1，综上调节pH的范围为4.9≤pH<8.1。 【小问3详解】 “控温、氧化”时，和均被氧化为，“锂化”过程转化为，反应的化学方程式。 【小问4详解】 该晶胞内部存在的共价键为Ga原子与As原子形成的，共16个。 按照均摊法该晶胞中含有4个Ga和4个As，晶胞质量，晶胞的体积，晶胞密度。 18. 2022年的诺贝尔化学奖授予给了Carolyn R.Bertozzi 、Morten Meldal和K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学领域的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示： 已知： +H2O+ （1）A的化学名称为_______ ；B中含氧官能团的名称是_______。 （2）关于B和C，下列说法正确的是_______( 填字母序号)。 a.利用质谱法可以鉴别B和C b. B可以发生氧化、取代、消去反应 c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键 （3）在B生成C的过程中还有另一种生成物X ，分子式为C3H6O，经核磁共振氢谱显示只有一组峰，则X的结构简式为_______。 （4）写出反应C→D的化学方程式_______ 。 （5）H是比A多一个碳原子的同系物，H的同分异构体中符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3溶液发生显色反应 （6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图： 写出H、I、J的结构简式：H_______ ；I_______ ；J_______。 【答案】（1） ①. 对溴苯甲醛或4-溴苯甲醛 ②. 羟基、醛基 （2）ab （3） （4） （5）10 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由G的结构简式结合已知信息可知聚合物F为，由F的结构结合题给铜催化环加成反应可知E的结构简式为，由C结构简式及反应物和反应条件，可知C→D发生的为已知信息的反应，则D为，D→E的反应为对位F的取代反应，由此解答该题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，苯环对位上连有醛基和溴原子，因此命名为对溴苯甲醛或者4-溴苯甲醛，B中含有的官能团为醛基、碳碳三键、羟基，含氧官能团为醛基和羟基。 【小问2详解】 B和C相对分子质量不同，可用质谱法鉴别B和C，a正确；B含有醛基、碳碳三键、羟基都可以发生氧化反应，羟基可以发生取代和消去反应，b正确；C中含有醛基，也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾检验C中的碳碳三键，c错误；故选a，b。 【小问3详解】 X分子式为C3H6O，含有一个不饱和度，核磁共振氢谱只有一组峰，因此含有碳氧双键，分子为对称结构，为丙酮。 【小问4详解】 C→D发生的反应为已知信息的反应，醛基和氨基脱去一分子水，形成碳氮双键，反应的化学方程为。 【小问5详解】 能和FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，含有三个取代基分别为、、，采用定二移一法，可知同分异构体共有10种。 【小问6详解】 由K的结构简式参考题给反应流程，可知J→K发生的是对位F的取代，J为，对比J以及反应物的结构简式，可知I→J发生的为氨基和羧基的脱水形成肽键的反应，则I为，I由H与丙炔生成，则H为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组溶液等体积混合后，pH一定大于7的是 A. 的HCl与的 B. 与 C. 的与的 D. 与 2. 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，下列说法正确的是 A. 负极反应为O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻ B. 正极反应为H2 + 2OH⁻ - 2e⁻ = 2H2O C. 总反应为2H2 + O2 = 2H2O D. 工作时，电解质溶液pH不变 3. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 4. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键，没有非极性键 B. X分子中共用电子对数为11 C. 分子中所含σ键的数目为 D. 该分子中σ键与π键数目之比为 5. 尺寸在的铜铟硫(CuInS2)半导体晶体量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 该晶体量子点的溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用射线衍射技术解析晶体结构 C. 49In位于元素周期表第四周期IIIA族 D. 基态的价层电子排布式为 6. 有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有不考虑立体异构) A. 4种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 7. 根据乙烯推测2－丁烯的结构或性质，下列说法正确的是 A. 分子中四个碳原子在同一直线上 B. 分子中所有原子都在同一平面上 C. 与HCl发生加成反应只生成一种产物 D. 不能发生加聚反应 8. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键 C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面 9. 化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X在的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可与生成的酸反应，提高Z的产率 D. ，在水中的溶解度比Z在水中的小 10. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 所有的非金属元素都分布在p区 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 11. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为晶胞体心。下列说法中错误的是 A. Co2＋价层电子排布为3d7 B. 晶体中与紧邻的有12个 C. B点的原子坐标参数为(,,) D. 该物质的化学式为TiCoO3 12. 某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数为4NA B. 形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：NH3>H2O C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. [Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道 13. 化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：X <Y <Z B. 简单氢化物的沸点：Y>Z C. X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 14. 广泛应用于食品、氯碱工业等领域，其晶胞如下图所示。下列说法不正确的是 A. 基态与最外层电子排布符合，二者位于周期表的p区 B. 由固态变成气态，需要吸收能量破坏离子键 C. a表示的是，b表示的是 D. 每个晶胞中含有4个和4个 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。 （1）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。 ①25℃时，___________。25℃时，浓度均为的溶液和溶液等体积混合后，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②酸性条件下，能将烟气中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。 ③温度高于60℃时，氧化率下降，其原因是___________。 （2）二氧化氯()是一种广谱消毒剂。在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为和。以为吸收剂进行脱硫，实验时测得的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。 ①当时，随pH的增大，脱除率逐渐降低，其原因是___________。 ②在pH约7.6之后，随pH的增大，脱除率又开始升高，其原因是___________。 ③一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的质量为___________g；产生“气泡”的化学方程式为___________。 16. 某化学兴趣小组在实验室以甲苯为原料制备苯甲酸并进行提纯实验，流程图及其制备装置如下。 已知：。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）混合溶液B中加入适量的的作用是___________。写出滤液C加入浓盐酸反应的主要化学方程式___________。 （3）苯甲酸粗产品重结晶操作步骤的先后顺序为___________。 ___________→___________→___________→___________ a．加入适量水，加热溶解；b．加入适量乙醇，加热溶解；c．加热蒸发溶剂至出现晶膜(形成饱和溶液)； d．加热蒸发溶剂至出现大量晶体；e．冷却结晶，过滤；f．趁热过滤；g．洗涤、干燥 （4）下列说法错误的是___________。 a．步骤VI操作时需要依据苯甲酸的溶解度估算加入溶剂的体积 b．步骤VI中快速冷却结晶可减少杂质被包裹 c．加入溴化四丁基铵的作用是增大与甲苯的接触 d．步骤Ⅱ中当加热至上层油状液体消失(回流液体中油滴消失)时可停止加热 （5）重结晶后得到苯甲酸()，该实验苯甲酸总产率为___________%(保留一位小数)。 （6）该小组继续探究取代基对酸的性质的影响。 ①两种羧酸值的大小顺序为，原因是___________。 ②化合物、和的结构如图。 HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序为___________。 17. 金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。 已知：该条件下，金属阳离子开始沉淀和刚好完全沉淀的pH如表： 金属阳离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 8.1 6.5 1.5 3.6 刚好完全沉淀时的pH - 8.5 3.2 4.9 回答下列问题： （1）为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)。 （2）“精制”时，H2O2加入的量应大于理论值，原因是_______； “精制”时应调pH的范围为_______。 （3）“控温、氧化”时，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均被氧化为MnO2，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整_______。 ______________________________ （4）原子晶体的晶胞参数a=x pm，它的晶胞结构如图所示。 该晶胞内部存在的共价键数为_______；该晶胞的密度为_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示，已知相对原子质量Ga： 70 As： 75 ） 18. 2022年的诺贝尔化学奖授予给了Carolyn R.Bertozzi 、Morten Meldal和K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学领域的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示： 已知： +H2O+ （1）A的化学名称为_______ ；B中含氧官能团的名称是_______。 （2）关于B和C，下列说法正确的是_______( 填字母序号)。 a.利用质谱法可以鉴别B和C b. B可以发生氧化、取代、消去反应 c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键 （3）在B生成C的过程中还有另一种生成物X ，分子式为C3H6O，经核磁共振氢谱显示只有一组峰，则X的结构简式为_______。 （4）写出反应C→D的化学方程式_______ 。 （5）H是比A多一个碳原子的同系物，H的同分异构体中符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3溶液发生显色反应 （6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图： 写出H、I、J的结构简式：H_______ ；I_______ ；J_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $