精品解析：安徽省阜阳市临泉县临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高三上学期期末化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32　Cl 35.5 Co 59　Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 灼烧时以下仪器用不到的是 A. B. C. D. 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 3. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A. 实验中要注意的安全图标有 B. 制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象时，应立即停止加热 C. 使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~ D. 硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时注意防震 4. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是 A. 氯化钠固体(纯碱)：溶解、加入足量氯化钙、过滤、蒸发、结晶 B. CO2(SO2)：通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸、洗气 C. 乙烷(乙烯)：通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入NaOH溶液、振荡、静置、分液 5. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的 量浓度的盐酸 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 B 实验室模拟海水提溴 烧杯、胶头滴管 苦卤、氯水、四氯化碳 C 铁钉镀铜 烧杯 铁钉、铜棒、CuSO4溶液 D 由粗盐(含Mg2+、 Ca2+、S)制备精盐 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、NaOH溶液、 Na2CO3溶液、BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法错误的是 A. ①处为KMnO4固体 B. ②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 8. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 9. 苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物有害，必须经过处理才能排放。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案。下列说法正确的是 A. 试剂1可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 B. 步骤③的操作为过滤 C. 步骤①②的操作为分液，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D. 若试剂2为少量CO2，则步骤③的反应为 10. 兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A. 气体X可以是氮气 B. 通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化 C. 若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则x=1.5 D. 装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 11. 实验室用如图装置(夹持和水浴加热装置省略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯-水的共沸体系带出水分，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 管口A是冷凝水的进水口，苯可将反应产生的水及时带出 B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开活塞B将水放出 C. 相同质量的有机物完全燃烧消耗氧气的量：环己酮>环己酮缩乙二醇 D. 若将反应物中的环己酮改为苯乙酮()，则得到的有机产物为 12. [Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下： 步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。 步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 下列说法正确的是 A. 步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+Cu2++2H2O B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、N、S、OH- C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量 D. 1个[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键 13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3氧化变质 B 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH pH：CH3COONa>NaClO 酸性：CH3COOH>HClO C 将稀硫酸酸化的H2O2加入 Fe(NO3)2溶液中 溶液出现黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ D 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力比弱 A. A B. B C. C D. D 14. 工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。 A. 制备茉莉醛的反应原理是 B. “干燥剂”可选用无水硫酸钠 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” D. 用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫脲[CS(NH2)2](Mr=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。回答下列问题： （1）硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有_______。 （2）盛装盐酸的仪器的名称是_______。 （3）实验前先检查装置气密性，请将操作①补充完整： ①在装置E中加水至浸没导管末端，_______； ②微热装置A中的三颈烧瓶，观察到装置E中的导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； ③一段时间后，装置E中的导管末端形成一段水柱，且高度不变。 （4）检查装置的气密性后加入药品，打开K2.装置B中盛装的试剂为_______。 （5）关闭K2，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热装置D中三颈烧瓶，在80 ℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80 ℃的原因是_______，装置D中合成硫脲的化学方程式为_______。 （6）硫脲[CS(NH2)2]的分离及产品含量的测定。 装置D中反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液，量取25 mL该溶液于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L-1 的KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。 ①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、，则n[CS(NH2)2]∶n(KMnO4)=_______。 ②样品中硫脲的质量分数为_______%(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备乙酰苯胺，实验步骤如下： 步骤1：检查气密性后，向100mL圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉，加入沸石后，加热微沸回流，控制温度为105℃左右，反应40~60min。 步骤2：冷却后取下圆底烧瓶，在搅拌下趁热倒入100mL冷水中，剧烈搅拌，冷却至室温，抽滤，压干；再进一步洗涤，抽滤，压干，得到粗产品。 步骤3：粗产品用150mL热水溶解，稍冷后，加入约0.2g活性炭，在搅拌下加热煮沸1~2min，趁热抽滤，将滤液自然冷却至室温，晶体析出，抽滤，压干，干燥，称重，得到6.3g纯净乙酰苯胺。已知： 物质 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 /(g·mL-1) 部分性质 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚 苯胺 93 -6 184 1.023 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化 乙酰苯胺 135 114 304 1.12 微溶于冷水，能溶于热水 回答下列问题： （1）a处使用的仪器为_______(填“A”“B”“C”或“D”)，反应开始后发现忘加沸石，正确的操作为_______。 （2）步骤1中发生反应的化学方程式为_______；反应体系的温度控制在105℃的目的是_______。 （3）步骤2中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_______(填字母)。 A. 冰水 B. 热水 C. 15%的乙醇溶液 D. NaOH溶液 （4）步骤3中提纯乙酰苯胺的方法是_______。 （5）所得产品的核磁共振氢谱图有_______组峰，本实验的产率是_______%(保留3位有效数字)。 17. 实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。 （1）浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈烧瓶(装置如图)中，70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。分液漏斗中的溶液是_______；Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为_______。 （2）沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以以Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式沉淀。已知：向0.1mol·L-1的CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀；向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4。 ①基态Co2+的价电子排布式为_______。 ②不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是_______。 （3）制备Co3O4.以CoSO4为原料先制得CoCO3，然后再制备Co3O4。 已知：尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生C，pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。 取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示。请补充完整以CoSO4溶液、尿素、稀硫酸、蒸馏水为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoSO4溶液，_______；充分反应，_______；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。 （4）Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(由1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(由3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2-数目为_______，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。 ②已知晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。 18. 红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。回答下列问题： （1）研究小组以无水甲苯为溶剂，以PCl5(易水解)和NaN3为反应物，制备纳米球状红磷的装置如图所示(夹持、加热装置已略)。 ①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶中混匀后，在280 ℃下，加热12 h，反应物完全反应，发生反应的化学方程式为_______。 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______和_______。 （2）三氯化磷(PCl3)是重要的半导体材料掺杂剂，下图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置省略。 查阅资料：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3、PCl3遇水会强烈水解。 ①装置A用于制取CO2，A中的药品是_______。 ②写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。 ③PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，Na2HPO3溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ④PCl3纯度测定。 步骤Ⅰ：取w g上述所得PCl3产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液； 步骤Ⅱ：取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使Cl-完全转化为AgCl沉淀(Ag3PO4可溶于稀硝酸)； 步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水)，到达滴定终点时，共消耗V2 mL KSCN溶液。滴定终点的现象：_______。产品中PCl3的质量分数为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32　Cl 35.5 Co 59　Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 灼烧时以下仪器用不到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸发皿，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不适用高温灼烧固体的操作，A符合题意； B．该仪器为坩埚，是灼烧固体的反应容器，B不符合题意； C．该仪器为泥三角的配套三脚架，灼烧时用于支撑泥三角和坩埚，C不符合题意； D．该仪器为泥三角，灼烧时放置在三脚架上，承托坩埚，防止高温坩埚直接接触冷的实验台造成损坏，D不符合题意； 故选A。 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。 3. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A. 实验中要注意的安全图标有 B. 制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象时，应立即停止加热 C. 使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~ D. 硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时注意防震 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中需要注意的问题有佩戴护目镜、注意明火、小心烫、实验结束后洗手，对应选项A中的图标，A项正确； B．用排水法收集氧气后出现倒吸现象时，若立即停止加热，则会使试管内气体冷却，压强减小，倒吸现象加剧，B项错误； C．蒸馏时，三颈烧瓶中液体的体积不能过少或过多，应为三颈烧瓶容积的~，C项正确； D．硝酸铵、三硝基甲苯受热或经撞击易发生爆炸，使用时注意防震，D项正确； 故答案为B。 4. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是 A. 氯化钠固体(纯碱)：溶解、加入足量氯化钙、过滤、蒸发、结晶 B. CO2(SO2)：通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸、洗气 C. 乙烷(乙烯)：通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入NaOH溶液、振荡、静置、分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与反应生成，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，A错误； B．SO2具有还原性，可用高锰酸钾将其氧化为硫酸而除去，B正确； C．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，又引入了新的杂质气体，C错误； D．乙酸乙酯中混有乙酸，加入溶液，乙酸乙酯会发生水解，D错误； 故选B。 5. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确； B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确； C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确； D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确； 综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。 6. 下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100 mL一定物质的 量浓度的盐酸 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、浓盐酸 B 实验室模拟海水提溴 烧杯、胶头滴管 苦卤、氯水、四氯化碳 C 铁钉镀铜 烧杯 铁钉、铜棒、CuSO4溶液 D 由粗盐(含Mg2+、 Ca2+、S)制备精盐 漏斗、烧杯、玻璃棒 粗食盐水、NaOH溶液、 Na2CO3溶液、BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制100 mL一定物质的量浓度的盐酸，需要用到了100 mL容量瓶，A项不符合题意； B．氯水将苦卤中的溴离子氧化为溴单质后，需要用分液漏斗进行萃取和分液的操作，故玻璃仪器还缺少分液漏斗，B项不符合题意； C．铁钉镀铜时，铁钉作阴极，铜棒作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，所需的玻璃仪器为烧杯，所需试剂为铁钉、铜棒、CuSO4溶液，C项符合题意； D．由粗盐制备精盐，需要进行过滤和蒸发的操作，玻璃仪器还缺少酒精灯，所需试剂还有稀盐酸，D项不符合题意。 故选C。 7. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当Cl2充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法错误的是 A. ①处为KMnO4固体 B. ②处试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由实验装置图可知，①处为高锰酸钾固体，用于与浓盐酸反应制备氯气，A项正确； B．②处的湿润的淀粉-碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，B项正确； C．③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，会有大量的白烟产生，C项正确； D．④处的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，D项错误； 故答案为D。 8. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误； C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故合理选项是B。 9. 苯酚是一种重要的化工原料，其废水对生物有害，必须经过处理才能排放。为回收利用含苯酚的废水，某小组设计如下方案。下列说法正确的是 A. 试剂1可用NaOH溶液或Na2CO3溶液 B. 步骤③的操作为过滤 C. 步骤①②的操作为分液，振荡萃取时分液漏斗下口要向下倾斜，并不断放气 D. 若试剂2为少量CO2，则步骤③的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】向含苯酚的废水中加入苯，萃取出苯酚，然后分液分离出苯酚和苯的混合有机溶液，加入NaOH溶液或Na2CO3溶液将苯酚转化为苯酚钠溶液，向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚，分液分离出苯酚。 【详解】A．苯酚和NaOH溶液或Na2CO3溶液都能发生反应生成苯酚钠，A正确； B．酚钠溶液与酸性物质反应后生成的苯酚是常温下微溶于水的油状液体，二者会分层，步骤③的分离操作是分液，B错误； C．步骤①中，振荡萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗上口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，分液漏斗下口要向上倾斜，振荡后打开活塞，将分液漏斗内的气体放出，C错误； D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，正确的反应式为，D错误； 故选A。 10. 兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A. 气体X可以是氮气 B. 通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化 C. 若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则x=1.5 D. 装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 【答案】D 【解析】 【分析】实验中用气体X将甲苯蒸气带入II中，II中MnOx氧化甲苯蒸气，产物经过后续装置进行检验和处理，据此作答。 【详解】A．气体X是为了除去装置内的空气，可以用N2，A正确； B．若甲苯没有被完全氧化，则川中KMnO4溶液紫色褪去，IV石灰水继续浑浊，B正确； C．甲苯C7H8中的C为价，被MnOx氧化为CO2，CO2中的C为+4价，若n(C7H8)=1mol，则转移电子36×(2x-2)=36mol，x =1.5，C正确； D．甲苯冷却后是无色液体，密度比水小，会浮在石灰水表面，无法进入酸性高锰酸钾溶液中，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误； 故选D。 11. 实验室用如图装置(夹持和水浴加热装置省略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯-水的共沸体系带出水分，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 管口A是冷凝水的进水口，苯可将反应产生的水及时带出 B. 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开活塞B将水放出 C. 相同质量的有机物完全燃烧消耗氧气的量：环己酮>环己酮缩乙二醇 D. 若将反应物中的环己酮改为苯乙酮()，则得到的有机产物为 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是利用环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出； 【详解】A．冷凝器中的冷却水应该“低进高出”，苯易挥发，苯可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，A不符合题意； B．当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开活塞B将水放出，B符合题意； C．98 g环己酮()完全燃烧消耗氧气的物质的量为8 mol，98 g环己酮缩乙二醇()完全燃烧消耗氧气的物质的量为×10.5≈7.25 mol，C不符合题意； D．反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，若将环己酮改为苯乙酮，则苯乙酮和乙二醇反应得到的有机产物为，D不符合题意； 故选B。 12. [Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下： 步骤1：向足量铜粉与一定量稀H2SO4的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。 步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 下列说法正确的是 A. 步骤1发生反应的离子方程式为Cu+O2+4H+Cu2++2H2O B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2+、N、S、OH- C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量 D. 1个[Cu(NH3)4]2+中有12个配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤1发生反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O，A项错误； B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有[Cu(NH3)4]2+、S，B项错误； C．加入95%乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量，C项正确； D．Cu2+与NH3形成配位键，则1个[Cu(NH3)4]2+中有4个配位键，D项错误； 故答案为C。 13. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解 部分Na2SO3氧化变质 B 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH pH：CH3COONa>NaClO 酸性：CH3COOH>HClO C 将稀硫酸酸化的H2O2加入 Fe(NO3)2溶液中 溶液出现黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ D 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力比弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解，沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡，则部分Na2SO3氧化变质，A项正确； B．NaClO溶液水解产生次氯酸，无法用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B项错误； C．酸化后的硝酸根离子具有强氧化性，会干扰双氧水的氧化，C项错误； D．向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则结合H+的能力比强，D项错误； 故答案为A。 14. 工业制备茉莉醛（）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物；萃取、分液过程中需要进行酸洗和水洗。 A. 制备茉莉醛的反应原理是 B. “干燥剂”可选用无水硫酸钠 C. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” D. 用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醛中加入庚醛、乙醇、氢氧化钾反应生成茉莉醛，经过萃取、分液、干燥、过滤、蒸馏、柱色谱法分离，得到茉莉醛。制备茉莉醛的反应原理是 　，A正确； B．无水硫酸钠能吸收有机层中的水分，“干燥剂”可选用无水硫酸钠，B正确； C．庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，“真空减压分馏”无法将两者分离，C错误； D．用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫脲[CS(NH2)2](Mr=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)。已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。回答下列问题： （1）硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子外，其原因还有_______。 （2）盛装盐酸的仪器的名称是_______。 （3）实验前先检查装置气密性，请将操作①补充完整： ①在装置E中加水至浸没导管末端，_______； ②微热装置A中的三颈烧瓶，观察到装置E中的导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； ③一段时间后，装置E中的导管末端形成一段水柱，且高度不变。 （4）检查装置的气密性后加入药品，打开K2.装置B中盛装的试剂为_______。 （5）关闭K2，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热装置D中三颈烧瓶，在80 ℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80 ℃的原因是_______，装置D中合成硫脲的化学方程式为_______。 （6）硫脲[CS(NH2)2]的分离及产品含量的测定。 装置D中反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取m g产品，加水溶解配成500 mL溶液，量取25 mL该溶液于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L-1 的KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V mL。 ①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、，则n[CS(NH2)2]∶n(KMnO4)=_______。 ②样品中硫脲的质量分数为_______%(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）硫脲分子与水分子间能形成氢键 （2）分液漏斗 （3）关闭K1、K2、K3 （4）饱和硫氢化钠(NaHS)溶液 （5） ①. 硫脲[CS(NH2)2]受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高 ②. Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 （6） ①. 5∶14 ②. 【解析】 【分析】在氮气保护下，装置A中用与反应制备；在装置B中用饱和溶液除去气体中混有的；装置C充当安全瓶；装置D中石灰乳（）与反应制备；再与反应制备硫脲；用装置E吸收吸收尾气，以及通过液封防止产物被空气中氧气氧化。 【小问1详解】 硫脲[CS(NH2)2]易溶于水，除硫脲和水都是极性分子，溶质和溶剂之间形成的氢键能增大物质的溶解性外，其原因还有硫脲分子与水分子间能形成氢键。 【小问2详解】 观察装置图可知，盛装盐酸的仪器为分液漏斗。 【小问3详解】 实验前先检查装置的气密性，在装置E中加水至浸没导管末端，关闭K1、K2、K3形成一个封闭体系，微热装置A中的三颈烧瓶，观察到装置E中的导管末端有气泡冒出，移走酒精灯，一段时间后，装置E中的导管末端形成一段水柱，且高度不变，说明装置气密性良好。 【小问4详解】 反应生成的硫化氢气体中含有挥发的氯化氢气体，装置B中盛装的试剂为饱和硫氢化钠溶液，可以除去氯化氢气体。 【小问5详解】 CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能高于80 ℃。装置D中合成硫脲的化学方程式为。 【小问6详解】 ①滴定时，硫脲转化为CO2、N2、，反应的离子方程式为，据此可得n[CS(NH2)2]:n(KMnO4)=5:14； ②样品中硫脲的质量分数为×100%=%。 16. 乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。某实验小组拟用一定量的乙酸和苯胺制备乙酰苯胺，实验步骤如下： 步骤1：检查气密性后，向100mL圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸(足量)和0.1g锌粉，加入沸石后，加热微沸回流，控制温度为105℃左右，反应40~60min。 步骤2：冷却后取下圆底烧瓶，在搅拌下趁热倒入100mL冷水中，剧烈搅拌，冷却至室温，抽滤，压干；再进一步洗涤，抽滤，压干，得到粗产品。 步骤3：粗产品用150mL热水溶解，稍冷后，加入约0.2g活性炭，在搅拌下加热煮沸1~2min，趁热抽滤，将滤液自然冷却至室温，晶体析出，抽滤，压干，干燥，称重，得到6.3g纯净乙酰苯胺。已知： 物质 相对分 子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 /(g·mL-1) 部分性质 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 能溶于水、乙醇、乙醚 苯胺 93 -6 184 1.023 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，易被氧化 乙酰苯胺 135 114 304 1.12 微溶于冷水，能溶于热水 回答下列问题： （1）a处使用的仪器为_______(填“A”“B”“C”或“D”)，反应开始后发现忘加沸石，正确的操作为_______。 （2）步骤1中发生反应的化学方程式为_______；反应体系的温度控制在105℃的目的是_______。 （3）步骤2中洗涤乙酰苯胺粗产品最合适的试剂是_______(填字母)。 A. 冰水 B. 热水 C. 15%的乙醇溶液 D. NaOH溶液 （4）步骤3中提纯乙酰苯胺的方法是_______。 （5）所得产品的核磁共振氢谱图有_______组峰，本实验的产率是_______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. A ②. 立即停止加热，并等溶液温度降至室温后，再加入沸石 （2） ①. ②. 有利于蒸出反应生成的水，促进反应平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率，同时减少乙酸等反应物馏出 （3）A （4）重结晶 （5） ①. 5 ②. 84.8 【解析】 【分析】此题是由苯胺()和乙酸反应制备乙酰苯胺的实验过程，首先将药品放入圆底烧瓶，控制温度为105℃左右，反应40~60 min。，然后将反应后的溶液倒入冷水，促进晶体析出再通过抽滤、洗涤、干燥等操作得到粗产品，最后重结晶得到较纯净的产品，据此回答问题。 【小问1详解】 图示装置为分馏装置，分馏的直形冷凝管对应仪器A（B为球形冷凝管、C为蛇形冷凝管，多用于回流操作；D为干燥管），可用直形冷凝管，仪器A符合。反应开始后发现忘加沸石，正确的操作是立即停止加热，并等溶液温度降至室温后，再加入沸石； 【小问2详解】 苯胺()和乙酸反应的方程式为，反应体系的温度控制在105℃的目的是有利于蒸出反应生成的水，促进反应平衡正向移动，提高乙酰苯胺产率，同时减少乙酸等反应物馏出； 【小问3详解】 洗涤乙酰苯胺粗产品，主要是洗掉乙酸、苯胺等杂质，但产品不能溶解，所以根据题给信息最好选用冷水，即选A； 【小问4详解】 利用乙酰苯胺在冷水、热水中溶解度的显著差异，通过溶解、除杂、冷却结晶提纯产品，该方法为重结晶； 【小问5详解】 的核磁共振氢谱图有5组峰，见标记处；n(苯胺)==0.055 mol，已知乙酸过量，则乙酰苯胺的理论产量为，则乙酰苯胺的产率为。 17. 实验室利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。 （1）浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈烧瓶(装置如图)中，70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。分液漏斗中的溶液是_______；Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为_______。 （2）沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以以Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式沉淀。已知：向0.1mol·L-1的CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀；向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4。 ①基态Co2+的价电子排布式为_______。 ②不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是_______。 （3）制备Co3O4.以CoSO4为原料先制得CoCO3，然后再制备Co3O4。 已知：尿素水溶液呈弱碱性，70℃以上能缓慢水解产生C，pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。 取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示。请补充完整以CoSO4溶液、尿素、稀硫酸、蒸馏水为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoSO4溶液，_______；充分反应，_______；反应至固体质量不再变化，即可制得Co3O4。 （4）Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(由1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(由3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。 ①O2-周围紧邻的O2-数目为_______，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______。 ②已知晶胞棱长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_______g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. 2Co(OH)3+S+4H+2Co2++S+5H2O （2） ①. 3d7 ②. 若用草酸钠溶液替换草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的产率降低 （3） ①. 加入一定量尿素，水浴加热，控制温度在70℃以上，加入硫酸调节溶液pH至1~3，搅拌 ②. 冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，干燥后在空气中加热至300~600℃ （4） ①. 12 ②. 2:1 ③. 【解析】 【分析】实验室利用钴渣制备四氧化三钴的实验过程为向钴渣粉中加入亚硫酸钠、稀硫酸将氢氧化钴转化为硫酸钴，除去溶液中的铁离子后，过滤得到硫酸钴溶液；向溶液中加入氢氧化钠溶液或草酸铵溶液将钴元素转化为氢氧化亚钴或草酸钴沉淀，过滤得到氢氧化亚钴或草酸钴沉淀，向沉淀中加入硫酸，将钴元素转化为硫酸亚钴，硫酸亚钴溶液与尿素溶液共热反应制得碳酸亚钴，过滤得到碳酸亚钴，碳酸亚钴在空气中加热制得四氧化三钴。 【小问1详解】 由钴渣粉与题给溶液配成悬浊液可知，分液漏斗中的溶液是硫酸溶液；由题意可知，氢氧化钴转化为亚钴离子的反应为酸性条件下，氢氧化钴与亚硫酸根离子共热反应生成亚钴离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：2Co(OH)3+S+4H+2Co2++S+5H2O。 【小问2详解】 ①Co2+的价电子排布式为； ②草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠溶液的碱性强于草酸铵溶液，若用草酸钠溶液替换草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致草酸亚钴的产率降低，所以不能用草酸钠溶液替换草酸铵溶液； 【小问3详解】 由题给信息可知，制备四氧化三钴的实验方案取一定体积硫酸亚钴溶液，加入一定量尿素，水浴加热控制温度在70℃以上，加入硫酸调节溶液pH至1-3，搅拌，充分反应，冷却过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2-3次，干燥后在空气中加热至300-600℃，反应至固体质量不再变化，即可制得四氧化三钴； 【小问4详解】 ①由晶胞可知，位于顶点的O2-与位于面心的O2-距离最近，每个O2-周围紧邻的O2-数目为12。1、3、6、7号O2-围成正四面体为8个，1个顶点、3个面心可构成1个正四面体，8个顶点共形成8个正四面体，正四面体空隙数为8。3、6、7、8、9、12号O2-围成正八面体；向外延伸晶体，共用一条棱的4个面心与该棱2个顶点上的O2-也能构成正八面体，该类八面体被4个晶胞共有。正八面体数目：1+12×=4，正八面体空隙数为4。晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为2:1。 ②晶胞中氧离子个数：8×+6×=4。结合化学式可知该晶胞含有1个Co3O4。晶胞质量为，晶胞体积为a3×10-30cm3。密度ρ== g・cm-3。 18. 红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。回答下列问题： （1）研究小组以无水甲苯为溶剂，以PCl5(易水解)和NaN3为反应物，制备纳米球状红磷的装置如图所示(夹持、加热装置已略)。 ①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶中混匀后，在280 ℃下，加热12 h，反应物完全反应，发生反应的化学方程式为_______。 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______和_______。 （2）三氯化磷(PCl3)是重要的半导体材料掺杂剂，下图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置省略。 查阅资料：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3、PCl3遇水会强烈水解。 ①装置A用于制取CO2，A中的药品是_______。 ②写出装置E中发生反应的离子方程式：_______。 ③PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl，H3PO3是一种二元弱酸，Na2HPO3溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ④PCl3纯度测定。 步骤Ⅰ：取w g上述所得PCl3产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液； 步骤Ⅱ：取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V1 mL c1 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，使Cl-完全转化为AgCl沉淀(Ag3PO4可溶于稀硝酸)； 步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水)，到达滴定终点时，共消耗V2 mL KSCN溶液。滴定终点的现象：_______。产品中PCl3的质量分数为_______%。 【答案】（1） ①. 10NaN3+2PCl52P+15N2↑+10NaCl ②. 甲苯 ③. NaCl （2） ①. 稀盐酸和碳酸钙(或大理石，或石灰石) ②. 16H++10Cl-+2Mn=5Cl2↑+2Mn2++8H2O ③. 碱性 ④. 当滴入最后半滴KSCN标准溶液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 ⑤. 【解析】 【分析】因为遇会生成(三氯氧磷)，遇水会强烈水解，由图可知A是利用启普发生器制取的装置，目的是3排除装置中的空气，所以A中的药品是稀盐酸和碳酸钙(大理石、石灰石)，由图可知E中是利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的装置，其反应的离子方程式：，B、D是干燥装置，C是制取的装置，根据性质解答本题； 【小问1详解】 ①在氩气保护下，反应物在装置中完全反应，和反应生成红磷、和NaCl，其反应的化学方程式为：； ②根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和NaCl，先用乙醇洗去甲苯，再用水洗去NaCl； 【小问2详解】 ①装置A是利用启普发生器制取的装置，则A中的药品是稀盐酸和碳酸钙(或大理石，或石灰石)； ②装置E是利用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气的装置，其反应的离子方程式为； ③因为是一种二元弱酸，属于强碱弱酸盐，所以溶液显碱性； ④当滴入最后半滴KSCN标准溶液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色 ，根据遇水会强烈水解生成，则步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为，产品中的质量分数为×100%=% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $