精品解析：安徽省阜阳市2024-2025学年高三上学期教学质量统测 化学试卷

阜阳市2024-2025学年度高三教学质量统测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 文物承载着悠久灿烂的历史，下列文物的有关说法错误的是 青花瑞果纹梅瓶 西周兽面纹青铜盉 蓝绸地广绣花鸟纹披肩 敦煌壁画 A. 青花瑞果纹梅瓶以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. 西周兽面纹青铜盉以铜锡合金为主要材料，硬度小于纯铜 C. 蓝绸地广绣花鸟纹披肩由丝绸裁制而成，主要成分是蛋白质 D. 敦煌壁画色彩斑斓，使用的红色颜料中含有氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．青花瑞果纹梅瓶是瓷器，以黏土为主要原料，经高温烧结而成，A正确； B．西周兽面纹青铜盉以铜锡合金为主要材料，青铜合金硬度大于纯铜，B错误； C．丝绸由蚕丝制成，主要成分是蛋白质，C正确； D．氧化铁是红棕色固体，壁画用的红色颜料中含有氧化铁，D正确； 故选B。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中，所含键总数可能为 B. 个氢氧化铁胶体粒子的质量为 C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是0.1mol，其可能表示环丙烷或丙烯，若表示丙烯，所含键总数为，若表示环丙烷，所含键总数为，A正确； B．氢氧化铁胶体是粒子集合体，无法计算个氢氧化铁胶体粒子的质量，B错误； C．缺溶液体积，无法计算pH为1的醋酸溶液中含有的氢离子物质的量和数目，C错误； D．Cr2O中Cr元素化合价为+6价，中Cr元素化合价为+6价，该反应不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选A。 3. 下列装置或操作正确的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．准确量取15.00mL氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解并冷却至室温后，再转移入容量瓶，然后加水定容，A不正确； B．测定中和反应的反应热的装置中，缺少环形玻璃搅拌棒，不能用温度计代替玻璃棒，B不正确； C．NaCl热稳定性强，从NaCl溶液中获得NaCl晶体时，可采用蒸发结晶法，C正确； D．NaOH溶液具有强碱性，能腐蚀玻璃，准确量取15.00mL氢氧化钠溶液时，不能使用图中的酸式滴定管，D不正确； 故选C。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水溶解氯化银： B. 海水中的和反应形成珊瑚： C. 向碳酸镁浊液中加入足量溶液： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化银是沉淀，应写作，而非正确写法应为：，A错误； B．该反应是碳酸钙沉淀的形成过程(珊瑚主要成分为 )，符合反应实质，B正确； C．原子和电荷均不守恒，正确写法应为：，C错误； D．该反应会生成沉淀，正确的写法是：，D错误； 故选B。 5. 某科研团队将一种离子液体和共同负载在超薄纳米片上，大幅改善了光催化还原的电化学反应。该离子液体阴离子为，阳离子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. Co元素位于周期表ds区 B. N、F、B三种元素的电负性由大到小的顺序为 C. 该阳离子中，带“”的C原子的杂化轨道类型为杂化 D. 相比于传统有机溶剂，离子液体具有难挥发的优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，排布在周期表的第Ⅷ族，属于副族元素，它属于d区元素，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小，N、F、P三种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>N>P，B错误； C．带“”的C原子形成碳碳双键，杂化轨道类型为杂化，C错误； D．传统有机溶剂，微粒间只存在微弱的分子间作用力(有的含有氢键)，而离子液体粒子为带电荷的离子，故具有难挥发的优势，D正确； 故选D。 6. 有机物存在如图转化关系，下列有关说法错误的是 A. 的同分异构体中属于醇类的有7种 B. L分子不存在顺反异构 C. N分子中有1个手性碳 D. 的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热 【答案】C 【解析】 【分析】K(2−甲基−2−丁醇：)在浓硫酸加热作用下发生消去反应生成L为2−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯；2−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯和HCl加成反应引入氯原子得到N：2-甲基-2-氯丁烷，N在氢氧化钠水溶液加热条件下水解得到K； 【详解】A．2−甲基−2−丁醇的同分异构体中属于醇类的有、、(箭头代表羟基的位置)，除去其自身，共有7种满足要求的同分异构体，A正确； B．根据分析可知L可能的两种结构中，都有一个双键上的碳原子连接了相同的原子或原子团，所以不存在顺反异构，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，N结构简式为，分子中没有手性碳原子，C错误； D．有分析可知，的反应是卤代烃的水解反应，条件是氢氧化钠水溶液、加热，D正确； 故选C。 7. 某配合物能减小农作物的病害发生率，提高农作物产量，其配离子结构如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、位于同一周期，基态原子有7个运动状态不同的电子。下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价电子排布图为 B. 、分别与形成的简单化合物，前者的键角大 C. 与的配位键强度小于与 D. 、、的第一电离能由小到大的顺序为 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子有7个运动状态不同的电子，所以Y为氮；、、位于同一周期且原子序数依次增大，X形成4个共价键，所以X为碳；Z形成2个共价键，所以Z为O；W原子序数最小且形成一个共价键，所以W为H； 【详解】A．铜为29号原子，基态铜原子的价电子排布图为，A错误； B．、分别与形成的简单化合物分别为NH3、H2O，N、O均为sp3杂化，N有1对孤电子对，O有2对孤电子，所以NH3的键角大，B正确； C．N元素的电负性小于O元素，N比O更易形成配位键，所以N与的配位键强度大于O与，C错误； D．第一电离能从左到右逐渐增大，由于VA族p轨道处于半充满状态，其第一电离能大于相邻主族元素，故第一电离能由小到大的顺序C<O<N，D错误； 故选B。 8. 某钠离子电池结构如图所示，其两极材料分别为嵌钠硬碳(NaxCy)和锰基高锰普鲁士白{Na2Mn[Mn(CN)6]}。在充放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是 A. 放电时，B极的电势高于A极 B. 放电时，Na+穿过离子交换膜在极上得电子 C. 充电时，每转移电子，阴极增重23g D. 充电时，A极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】两极材料分别为嵌钠硬碳(NaxCy)和锰基高锰普鲁士白{Na2Mn[Mn(CN)6]}，则嵌钠硬碳(NaxCy)的B电极为负极，发生反应为NaxCy-xe-=xNa++Cy；锰基高锰普鲁士白{Na2Mn[Mn(CN)6]}为正极材料，则A电极为正极，发生反应为Mn[Mn(CN)6]+2e-+2Na+= Na2Mn[Mn(CN)6]。 【详解】A．原电池工作时，正极电势高于负极电势，放电时，B极为负极，A极为正极，则B极的电势低于A极，A不正确； B．放电时，阳离子向正极移动，则Na+穿过离子交换膜向A电极移动，但Na+在A极上并没有得电子，B不正确； C．充电时，B电极为阴极，发生反应为xNa++Cy+xe-=NaxCy，每转移电子，阴极上有 1molNa+得电子生成Na，转化为NaxCy附着在阴极表面，则阴极增重23g，C正确； D．充电时，A极为阳极，反应为Na2Mn[Mn(CN)6]-2e-=Mn[Mn(CN)6]+2Na+，D不正确； 故选C。 9. 白磷、正交型黑磷(与石墨具有类似的层状结构，单层黑磷叫黑磷烯)、磷化硼的结构模型如图所示，下列说法正确的是 白磷结构模型 正交型黑磷结构模型 磷化硼晶胞结构模型 A. 白磷是非极性分子，易溶于水和 B. 正交型黑磷的熔点高于白磷 C. 由正交型黑磷获得黑磷烯需要破坏共价键 D. 磷化硼晶体中，的配位数是8 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷分子为正四面体结构，是非极性分子，根据相似相溶原理可知，白磷难溶于水、易溶于，A错误； B．白磷是分子晶体，结构松散，分子间作用力弱，黑磷是层状结构，层内是共价键，结构更稳定，故正交型黑磷的熔点高于白磷，B正确； C．正交型黑磷获得黑磷烯需要破坏层与层之间的范德华力，不是共价键，C错误； D．磷化硼晶体中，的配位数是4，D错误； 故选B。 10. 下列玻璃仪器在相应实验中选用错误的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：③④⑦ B. 蒸馏法分离和：②③⑤⑥ C. 萃取法提取溴水中的溴：④⑦ D. 过滤法除去食盐中混有泥沙：①⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶来提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要使用温度计和分液漏斗，A错误； B．蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、冷凝管冷凝气相有机成分，锥形瓶用于盛装收集到的馏分，蒸馏法分离和，选②③⑤⑥，B正确； C．萃取法提纯溴水中的溴用到烧杯和分液漏斗，选④⑦，C正确； D．过滤法除去食盐中混有的泥沙需要用烧杯、漏斗、玻璃板，选①⑦，D正确； 故选A。 11. 硫酸生产中的催化氧化的原理为。当反应物按投料时，分别在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 高温条件下有利于该反应自发进行 C. 、下平衡时产物的平衡分压为 D. a、b两点对应的平衡常数关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应前后气体系数之和减小，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，所以，A错误； B．当压强一定时，升高温度，转化率减小，则正反应为放热反应，即；反应前后气体系数之和减小，即，，故高温条件下，不利已该反应的自发进行，B错误； C．、下，平衡转化率为，若设开始时、，则根据，故、下平衡时产物的平衡分压为，C正确； D． a、b两点对应的温度相同，故两点的平衡常数相等，D错误； 故选C。 12. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。 已知：在酸性条件下易被氧化。 下列说法错误的是 A. 的电子式： B. “还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化 C. “还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式： D. 氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应 【答案】B 【解析】 【分析】被还原制取，在酸性条件下易被氧化，盐酸不宜过量，溶液加碳酸氢铵溶液转化为氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体； 【详解】A．是共价化合物，电子式：，A正确； B．在酸性条件下易被氧化，“还原”制取时，不宜采用过量的盐酸来促进的转化，B错误； C．“还原”过程中其他产物均绿色环保，说明被氧化生成氮气，发生反应的化学方程式：，C正确； D．氧钒(IV)碱式碳酸铵中含有氢氧根、碳酸根可与盐酸反应，含有铵根，可与反应，D正确； 故选B。 13. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较与的 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加足量的溶液，振荡 有黄色沉淀产生，则说明 B 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液 有白色沉淀产生，则样品已经变质 C 检验某卤代烃中的卤原子 取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，加稀硝酸酸化后，再滴加溶液 有淡黄色沉淀产生，则该卤代烃中含有溴原子 D 比较和HClO的酸性强弱 用计测定和溶液的pH 溶液pH：，则酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加足量的溶液，振荡，有黄色沉淀产生，足量的也会有氯化银沉淀生成，无法判断二者大小，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，不能判断样品已经变质，B错误； C．溶液中加入后体系中剩余大量的，加硝酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，有淡黄色沉淀溴化银产生，则该卤代烃中含有溴原子，C正确； D．和溶液的浓度大小未知，不能通过pH比较醋酸和次氯酸的酸性强弱，D错误； 故选C。 14. 常温下，，向溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 点： C. 当时， D. 点： 【答案】D 【解析】 【分析】HCl是强电解质，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度=氯离子浓度=0.1mol/L，向 20mL0.10mol⋅L−1 HCl溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，发生H++NH3·H2O=+H2O，氨水体积为20mL时恰好完全反应得到0.05mol/LNH4Cl溶液，故随氨水体积增大浓度逐渐减小的是H+，逐渐增大是。 【详解】A．向HCl中滴加氨水，发生反应，随着加入氨水体积增大，氢离子浓度降低，铵根离子浓度增大。M点溶液中溶质是和，N点溶液中溶质是，盐酸抑制水电离，故水的电离程度，故A正确； B．由图像可知，M点有，电荷守恒式为，整理得，故B正确； C．时，溶质是等浓度的和，则物料守恒式为，电荷守恒式为，整理得，故C正确； D．N点酸碱恰好完全反应，溶质是，强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，有，N点，根据电离方程式及电离常数计算得，则有，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨基钠常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组利用如图装置，用和于制备氨基钠，并测定产品的纯度。 已知：极易水解且易被空气氧化。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）按气流方向，上述装置合理连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 （3）B装置中的药品为___________(填名称)。若无B装置，A中生成的氨基钠可能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 （4）C装置中反应的化学方程式为___________。 （5）假设是产品的唯一杂质，可采用如图装置测定产品的纯度。准确称取产品，向烧瓶中缓慢加入足量水，反应完全后，测得产生气体体积为(数据已折合为标准状况)，则产品纯度为___________%(小数点后保留两位有效数字)。若读取气体体积时未恢复至室温，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈瓶(或三颈烧瓶) （2）ecdabf （3） ①. 碱石灰(或生石灰) ②. （4） （5） ①. 94.25% ②. 偏低 【解析】 【分析】装置C制取氨气，由于极易水解且易被空气氧化，所以需要用装置B干燥氨气，装置A金属钠和氢气反应制取氨基钠，装置D装碱石灰，防止空气进入，气球用于尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 根据构造可知，A装置中盛装钠的仪器名称为三颈瓶(也可称为三颈烧瓶)。 【小问2详解】 C装置中生成氨气，干燥后通入A中制备氨基钠，尾气需要处理，故连接顺序为ecdabf。 【小问3详解】 B装置中所装试剂用于干燥氨气，可用试剂为碱石灰或生石灰。若无B装置，氨气中含有水蒸气，水蒸气能与反应，则会发生的反应为。 【小问4详解】 由发生装置可知应使用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为。 【小问5详解】 设的质量为，则 ，的纯度为。 若读取气体体积时未恢复至室温，会导致氢气体积偏大，的质量偏高，则的纯度偏低。 16. 工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 请回答下列问题： （1）“高温活化”时若的产物为和，则反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为___________(答一条即可)，滤渣的成分为___________。其他条件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为___________。 （3）“氧化”的目的为___________。 （4）“制备”时调节约为2，温度控制在左右可产生沉淀，写出反应的离子方程式：___________。溶液的对磷酸铁产品中的值有影响，时，明显增大，其原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 研磨、适当升温、增大盐酸浓度(合理即可) ②. ③. （3）将氧化为 （4） ①. ②. 生成的混入产品中 【解析】 【分析】由流程图分析可知，磷铁渣主要含、，以及少量、等杂质。“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。经酸浸和转化为，被反应，难溶于水，经过滤以滤渣形式被分离，向滤液中加入调铁磷比，再加入，酸性条件下被氧化为，加入氨水，调节溶液pH，发生反应，再经一系列操作，得到晶体，然后煅烧，最终转化为。 【小问1详解】 由题意可知，高温活化时的产物为和，根据质量守恒和得失电子守恒，可得反应的方程式为：； 故答案为：； 【小问2详解】 提高酸浸速率的方法可以从“影响化学反应速率的因素”入手，可知，提高酸浸速率的方法有：研磨、适当升温、增大盐酸浓度； 上述分析可知，滤渣的成分为； 由图可知，其他条件相同时，盐酸的浓度为时，磷铁渣浸出率最高； 故答案为：研磨、适当升温、增大盐酸浓度(合理即可)；；； 【小问3详解】 由分析可知，可将氧化为； 故答案为：将氧化为； 【小问4详解】 难溶于水，可溶于无机强酸，所以加入氨水一方面可与反应，生成磷酸盐，磷酸盐中的磷酸根与发生反应生成，另一方面，氨水的加入使溶液不再显强酸性，约为2，温度控制在左右可产生沉淀，所以发生反应的离子方程式为：；pH增大，会促进水解，生成的增多，并混入产品中，使得明显增大； 故答案为：；生成的混入产品中； 17. 氮的氧化物是大气主要污染物，减少大气中的是环境保护的重要课题。 （1）用水吸收的相关热化学方程式如下： 则反应的___________。 （2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①图中，___________，时：___________。(填“>”“=”或“<”) ②下列说法能表明该反应已达平衡的是___________(填标号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量不再改变 C． D．NO的去除率不再改变 ③、时，测得CO的平衡转化率为40%，该温度下的平衡常数___________。 （3）电解氧化吸收法：以连二亚硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。 ①阴极区的电极反应式为___________。 ②若吸收转化后的产物为，吸收柱内每转化，电解池中消耗的的物质的量为___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. > ③. BD ④. (或0.56) （3） ①. ②. 5 mol 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ① ② 则目标反应③，根据盖斯定律，③=②×2-①×3，所以反应③的。 【小问2详解】 ① ，等压条件下，升高温度，平衡逆向移动，NO含量升高，所以；曲线上任意一点都是平衡点，，，由于，所以。 ②A．达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于方程式中计量数之比，，，A错误； B．反应前后气体的物质的量改变，而总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量不变则说明达到平衡，B正确； C．各组分的浓度之比等于方程式的系数之比时，不能说明达到了平衡，C错误； D．反应没有达到平衡时，NO的体积分数是变量，当保持不变时，化学反应达到平衡，D正确； 故选BD； ③时，测得的平衡转化率为，由三段式可知： 且容器体积为，则时的平衡常数。 【小问3详解】 ①由图可知阴极区进入的是，出来的是，所以阴极反应为。 ②NO吸收转化后的产物为，且，所以，电解池中消耗的的物质的量为。 18. 磷酸是一种重要的化工原料，可用于生产锅炉水处理的软水剂、新能源电池的正极材料。室温下，磷酸溶液中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示。 （1）的溶液中，含磷微粒浓度由大到小的顺序为___________。 （2）溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(已知时，的，) （3）已知：当弱酸的浓度和满足接近时，才能被准确滴定。室温下，为确定溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗溶液。 ①使用的指示剂为___________。 ②滴定终点的现象为___________。 ③___________(保留一位有效数字)。 （4）晶胞结构示意图如图甲所示(“●”为，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)，晶胞密度为___________(用含、a、b、c的表达式回答)。电池充电时，脱出，形成，结构示意图如图乙所示，___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酚酞溶液 ②. 滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色 ③. （4） ①. ②. 0.75 【解析】 【分析】因为H3PO4是弱酸，比较微粒浓度时需要考虑微粒的电离常数和相应的水解常数从而确定微粒的浓度大小； 小问1详解】 当pH=2.1时，，，所以，当pH=7.2时，，，所以，当pH=12.3时，，，所以,的水解常数为，由于，的电离程度大于水解程度，故，因此含磷微粒浓度大小为；故答案为：； 【小问2详解】 由信息可知，故发生反应，故答案为：； 【小问3详解】 已知弱酸的浓度和满足在附近时，才能被准确滴定，结合题中所给的的电离常数知，在附近，则滴定过程中，滴定终点为溶液，为碱性溶液。故指示剂选择酚酞溶液，滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好变为浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点；试样溶液中，，故；故答案为：酚酞溶液；滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好变成浅红色，且半分钟不褪色；； 【小问4详解】 每个晶胞中有4个单元，晶胞体积为，故密度为。图乙中个数为，到中、、原子个数均未变，故图乙对应物质的化学式为，则，；故答案为：；0.75； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阜阳市2024-2025学年度高三教学质量统测试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 文物承载着悠久灿烂的历史，下列文物的有关说法错误的是 青花瑞果纹梅瓶 西周兽面纹青铜盉 蓝绸地广绣花鸟纹披肩 敦煌壁画 A. 青花瑞果纹梅瓶以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. 西周兽面纹青铜盉以铜锡合金为主要材料，硬度小于纯铜 C. 蓝绸地广绣花鸟纹披肩由丝绸裁制而成，主要成分是蛋白质 D. 敦煌壁画色彩斑斓，使用的红色颜料中含有氧化铁 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 分子中，所含键总数可能为 B. 个氢氧化铁胶体粒子质量为 C. 常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 含的酸性溶液与足量反应生成，转移的电子数为 3. 下列装置或操作正确的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．准确量取15.00mL氢氧化钠溶液 A A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水溶解氯化银： B. 海水中的和反应形成珊瑚： C. 向碳酸镁浊液中加入足量溶液： D. 溶液与少量溶液混合： 5. 某科研团队将一种离子液体和共同负载在超薄纳米片上，大幅改善了光催化还原的电化学反应。该离子液体阴离子为，阳离子的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. Co元素位于周期表ds区 B. N、F、B三种元素的电负性由大到小的顺序为 C. 该阳离子中，带“”的C原子的杂化轨道类型为杂化 D. 相比于传统有机溶剂，离子液体具有难挥发的优点 6. 有机物存在如图转化关系，下列有关说法错误的是 A. 的同分异构体中属于醇类的有7种 B. L分子不存在顺反异构 C. N分子中有1个手性碳 D. 的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热 7. 某配合物能减小农作物的病害发生率，提高农作物产量，其配离子结构如图所示。、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、位于同一周期，基态原子有7个运动状态不同的电子。下列有关说法正确的是 A. 基态铜原子的价电子排布图为 B. 、分别与形成的简单化合物，前者的键角大 C. 与的配位键强度小于与 D. 、、的第一电离能由小到大的顺序为 8. 某钠离子电池结构如图所示，其两极材料分别为嵌钠硬碳(NaxCy)和锰基高锰普鲁士白{Na2Mn[Mn(CN)6]}。在充放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法正确的是 A. 放电时，B极的电势高于A极 B. 放电时，Na+穿过离子交换膜在极上得电子 C. 充电时，每转移电子，阴极增重23g D. 充电时，A极反应为 9. 白磷、正交型黑磷(与石墨具有类似的层状结构，单层黑磷叫黑磷烯)、磷化硼的结构模型如图所示，下列说法正确的是 白磷结构模型 正交型黑磷结构模型 磷化硼晶胞结构模型 A. 白磷是非极性分子，易溶于水和 B. 正交型黑磷的熔点高于白磷 C. 由正交型黑磷获得黑磷烯需要破坏共价键 D. 磷化硼晶体中，的配位数是8 10. 下列玻璃仪器在相应实验中选用错误的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：③④⑦ B. 蒸馏法分离和：②③⑤⑥ C. 萃取法提取溴水中的溴：④⑦ D. 过滤法除去食盐中混有的泥沙：①⑦ 11. 硫酸生产中的催化氧化的原理为。当反应物按投料时，分别在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 高温条件下有利于该反应自发进行 C. 、下平衡时产物的平衡分压为 D. a、b两点对应的平衡常数关系为 12. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。 已知：在酸性条件下易被氧化。 下列说法错误的是 A. 的电子式： B. “还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化 C. “还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式： D. 氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应 13. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较与的 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加足量的溶液，振荡 有黄色沉淀产生，则说明 B 探究固体样品否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液 有白色沉淀产生，则样品已经变质 C 检验某卤代烃中的卤原子 取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，加稀硝酸酸化后，再滴加溶液 有淡黄色沉淀产生，则该卤代烃中含有溴原子 D 比较和HClO的酸性强弱 用计测定和溶液的pH 溶液pH：，则酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，，向溶液中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. 点： C. 当时， D. 点： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 氨基钠常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组利用如图装置，用和于制备氨基钠，并测定产品的纯度。 已知：极易水解且易被空气氧化。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 （3）B装置中的药品为___________(填名称)。若无B装置，A中生成的氨基钠可能发生的反应为___________(用化学方程式表示)。 （4）C装置中反应的化学方程式为___________。 （5）假设是产品的唯一杂质，可采用如图装置测定产品的纯度。准确称取产品，向烧瓶中缓慢加入足量水，反应完全后，测得产生气体体积为(数据已折合为标准状况)，则产品纯度为___________%(小数点后保留两位有效数字)。若读取气体体积时未恢复至室温，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 工业上用磷铁渣(主要含、，以及少量、等杂质)制备(磷酸铁)，工艺流程如下： 已知：①和在常温条件下化学性质稳定，不易被氧化，“高温活化”处理后，元素以和的形式存在，元素以形式存在。 ②难溶于水，可溶于无机强酸。 请回答下列问题： （1）“高温活化”时若的产物为和，则反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时，提高酸浸速率的方法为___________(答一条即可)，滤渣的成分为___________。其他条件相同时，磷铁渣浸出率随着盐酸浓度的变化如图所示，盐酸的最佳浓度为___________。 （3）“氧化”的目的为___________。 （4）“制备”时调节约为2，温度控制在左右可产生沉淀，写出反应的离子方程式：___________。溶液的对磷酸铁产品中的值有影响，时，明显增大，其原因是___________。 17. 氮氧化物是大气主要污染物，减少大气中的是环境保护的重要课题。 （1）用水吸收的相关热化学方程式如下： 则反应的___________。 （2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。在1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①图中，___________，时：___________。(填“>”“=”或“<”) ②下列说法能表明该反应已达平衡的是___________(填标号)。 A． B．混合气体的平均摩尔质量不再改变 C． D．NO的去除率不再改变 ③、时，测得CO的平衡转化率为40%，该温度下的平衡常数___________。 （3）电解氧化吸收法：以连二亚硫酸根()为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。 ①阴极区的电极反应式为___________。 ②若吸收转化后的产物为，吸收柱内每转化，电解池中消耗的的物质的量为___________。 18. 磷酸是一种重要的化工原料，可用于生产锅炉水处理的软水剂、新能源电池的正极材料。室温下，磷酸溶液中各含磷微粒在溶液中的物质的量分数与的关系如图所示。 （1）的溶液中，含磷微粒浓度由大到小的顺序为___________。 （2）溶液与溶液反应的离子方程式为___________。(已知时，的，) （3）已知：当弱酸浓度和满足接近时，才能被准确滴定。室温下，为确定溶液的浓度，取待测溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗溶液。 ①使用的指示剂为___________。 ②滴定终点的现象为___________。 ③___________(保留一位有效数字)。 （4）晶胞结构示意图如图甲所示(“●”为，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)，晶胞密度为___________(用含、a、b、c的表达式回答)。电池充电时，脱出，形成，结构示意图如图乙所示，___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$