江苏省常州高级中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试卷

高三期初化学参考答案（2026.8.29） ACDAC CBDAB BDC 14．（16分） （1）①与硫酸反应，使得平衡正向移动，沉钛（1分）；过量的作用是防止二价铁被氧化（1分）（共2分） ②过滤（2分） （2）①（2分）（沉淀符号没有、配平错误扣1分） ②>（2分） ③6.0左右，因此几乎不变（1分）；之后发生（1分），溶液中浓度增大，减小（共2分）（写出正确方程式即给分） ④溶液中同时存在两个氧化反应（1分）和（1分）消耗的氢离子和生成的氢离子相当，的减小大于的增加（1分）（共3分） （或用叠加反应解释：）（写出总反应分析得3分） （3）与反应的物质的量为：； 与铁黄反应的物质的量为：；（1分） 根据，（1分） 铁黄的纯度为：；（1分）（共3分） （有效数字暂不作要求） 15．（15分） （1）8∶3（2分） （2）保护羰基（1分），防止F→G转化时被还原（加成）（1分）（共2分） （3）（3分） （4）或（两个取代基的相对位置可变）（3分） （5） （5分，每步一分） （物质结构有错或转化条件描述不完整则熔断；写催化剂也可以） 16．（15分） （1）（2分） （2）将转化为沉淀（2分） （3）增大气体与溶液的接触面积（1分），加快反应速率（1分）（共2分） （4）①（2分） ②碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小（1分）；浓度增大，会与产生竞争吸附（1分）。（共2分） （5）向滤液中分批加入溶液，边加边搅拌至不再产生气体（或向滤液中边搅拌边滴加溶液，至无气体生成）（1分），将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出（或蒸发结晶，1分），过滤、用无水乙醇洗涤（1分）、干燥。（共3分） 向溶液中加入固体（1分），边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶（1分）（共2分） （无准确定量描述则该步不得分） 17．（15分） （1）①增大（2分） ②，该反应为气体分子数增多的反应，可知，根据，该反应、，可知该反应高温下可自发进行（2分） （写到、，该反应高温自发进行即得2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州高级中学 2026~2027学年第一学期高三年级8月阶段检测 化学试卷 2026.08 说明：1．选择题的答案请全部填涂在答卷纸上，其它题目的答案请填写在答卷纸上。 2．本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共39分） 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A．不锈钢 B．氮化硅 C．玻璃钢 D．石墨烯 2．反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．的电子式为 C．既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构 3．下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 4．是一种常见的蚀刻剂，与反应生成及氮的氧化物。下列说法正确的是 A．沸点： B．中为-3价 C．的空间结构为平面三角形 D．电离能： 阅读下列材料，完成5~7题。 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含）；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性：用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝——空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应；热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 5．下列说法正确的是 A．被还原为后，键角将变大 B．中基态的价层电子排布式为 C．晶胞（见上图）中，每个周围紧邻12个 D．中、作为配体与形成配位键 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．有两性，可用作白色颜料 C．易钝化，可用于储运浓硝酸 D．熔点高，可用于电解冶炼 7．下列化学反应表示正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含的废水： B．铁的发蓝处理： C．铝—空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式： D．热水解获得： 8．利用电化学-化学协同法将天然气中转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．溶液的作用之一是吸收 B．a极的电极反应式： C．工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 9．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为2∶1 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使的溶液褪色 10．在温和条件下，、和在催化下直接反应合成，反应机理如图（*表示吸附态）。 下列说法错误的是 A．氨的合成反应方程式为： B．增大催化剂的表面积会提高的平衡产率 C．温度升高不一定有利于的生成 D．过程b促进催化剂活性的恢复 11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性，观察颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 12．已知：25℃时、。室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去。 实验2：用计测得溶液为5.50。 实验3：向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀。 实验4：向等浓度的、混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化。 下列说法正确的是 A．实验1证明溶液具有漂白性 B．实验2溶液中： C．实验3可得到 D．实验4溶液中： 13．萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性[]随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A． B．高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C．320~400℃，随温度的升高不断减小 D．280~400℃，随温度的升高不断增大 14．铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料：ⅰ．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物 ⅱ． ⅲ．生成，开始沉淀时，完全沉淀时； 生成，开始沉淀时，完全沉淀时； （1）纯化 ①加入过量铁粉的目的是 ▲ 。 ②充分反应后，分离混合物的方法是 ▲ 。 （2）制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，很快变成灰绿色。滴加氨水至为6.0时开始通空气并记录变化（如图）。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 ▲ 。 ②产生白色沉淀后的低于资料ⅲ中的6.3。原因是：沉淀生成后 ▲ （填“>”“=”或“<”）。 ③时段，几乎不变；时段，明显降低。结合方程式解释原因： ▲ 。 ④时制得铁黄晶种。若继续通入空气，后几乎不变，此时溶液中仍降低，但增加，且降低量大于增加量。结合总方程式说明原因： ▲ 。 （3）产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 已知：，不与稀溶液反应。 标准液和标准液浓度均为，铁黄样品经历上述历程消耗两溶液的体积依次为、，计算铁黄的纯度为 ▲ （写出计算过程）。 15．有机物I是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： （1）B分子中、杂化的碳原子个数比是 ▲ 。 （2）流程中设计E→F的目的是 ▲ 。 （3）A→B得到的产物若不经提纯，依据B到E的合成路线会生成一种与E互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为 ▲ 。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①有手性碳原子，与溶液发生显色反应且能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以苯、甲苯、为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）以磷石膏（含和少量、等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如题16图-1所示。 （1）“转化”步骤转化为的离子方程式为 ▲ 。 （2）“除杂”时通入的目的是 ▲ 。 （3）“碳化”过程在如题16图-2所示的装置中进行。多孔球泡的作用是 ▲ 。 （4）制得的轻质可以与形成基磁性纳米复合材料，纳米的物理吸附和溶出后通过化学反应均可以去除水体磷。 已知：① 纳米颗粒表面带正电荷；②部分物质的溶解性如下表。 物质 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 研究不同下向含磷（V）废水中加入基磁性纳米复合材料除磷效果，如16图-3所示： ①从题16图-3中可以看出初始为3~6时，磷的去除率较高且反应后均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合题16图-4，写出对应的离子方程式 ▲ 。 ②当初始为9~10时，磷的去除率明显小于初始为3~6的去除率的原因是 ▲ 。 （5）铝铵矾[]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：ⅰ ▲ ，得固体；ⅱ ▲ ；过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得铝铵矾。（部分物质的溶解度随温度的变化如题16图-5所示，实验须用的试剂：溶液、无水乙醇、溶液） 17．氢能的开发和利用是推动能源结构转型，实现“碳达峰”的重要途径。 （1）甲烷水蒸气重整制氢：其涉及如下两步反应： Ⅰ． Ⅱ． ①实验发现，其他条件不变，向体系中加入少量，平衡体系中的含量将 ▲ （填：增大/减小/不变）。 ②，该反应需在高温下才能自发进行，其理由是 ▲ 。 （2）水解制氢：常温下，自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。 其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为 ▲ ，其中过程b步用化学方程式表示为： ▲ 。 （3）释氢。镁铝合金参与的一种制氢、贮氢与释氢的方法如图所示。 释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为 ▲ 。 （4）利用。乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂（该催化剂须含合适物质的量之比的与）的反应管，测得选择性[]、选择性[]、转化率随温度的变化如图所示。 ①在180~200℃范围内，的转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是 ▲ 。 ②温度高于220℃后，催化剂的催化活性下降，其原因可能是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $