2026年秋季学期初高中化学衔接同步练习

**基本信息** 聚焦初升高化学核心衔接点，通过基础记忆-规律应用-综合转化三层递进设计，强化化学观念建构与科学思维培养，实现从初中到高中知识的无缝衔接。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|元素周期表（前20号元素、主族）、物质分类、化学式书写|以默写（如前20号元素名称符号）、概念填空（单质/化合物定义）为主，夯实化学观念中物质组成与分类基础| |进阶层|化合价计算、离子符号、溶解性规律|通过标注元素化合价、完成离子符号书写，培养科学思维中的符号表征与规律应用能力| |综合层|物质反应规律（金属、酸、碱、盐性质）|以完成反应方程式（如金属与酸反应）为主，体现科学探究与实践中的物质转化应用，衔接高中化学核心反应原理|

怀化市第一中学2026年初高中化学衔接专项作业 一、主族元素专项默写 1、请按周期表顺序，完整默写前20号元素名称+元素符号（原子序数标在左下角） 例 氢（1H),___氦（2He)_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ 2、默写7个主族元素族序数、族名称及对应常用元素（每空1分，共13分） ⅠA 碱金属元素：氢（1H), 。 ⅡA 碱土金属元素：铍（4Be), 。 ⅢA 硼族元素：硼（5B), 。 ⅣA 碳族元素：碳（6C), 。 ⅤA 氮族元素：氮（7N), 。 ⅥA 氧族元素：氧（8O), 。 ⅦA 卤族元素：氟（9F), 。 0族（稀有气体）元素：氦（2He)_, 。 二、物质分类常见化学式书写专项 （1）由同种元素组成的纯净物叫________；由不同种元素组成的纯净物叫________。 （2）由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫________。 （3）电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物是________；电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物是________。 （4）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是________。 （5）纯净物可分为________和________两大类。 1、单质化学式（每空1分，共12分） 氧气______ 氮气______ 氢气______ 氯气______氦气______ 氖气______ 氩气______ 臭氧______ 铁______ 铜______ 碳______ 硫______ 2、氧化物化学式： 水______ 二氧化碳______ 一氧化碳______ 二氧化硫______ 五氧化二磷______ 氧化铁______ 四氧化三铁______ 氧化铜______ 氧化铝______ 二氧化锰______ 3、六大强酸：盐酸______ 硫酸______ 硝酸______ ，氢溴酸(HBr)_, 氢碘酸_(HI)_ ,高氯酸_(HClO4) ， 弱酸：碳酸 。醋酸 。 4、四大强碱：氢氧化钾______ 氢氧化钠_______氢氧化钡______ 氢氧化钙_______ 弱碱：一水合氨 。 5、盐 ⑴碳酸盐：碳酸钠 ，碳酸钙______ ⑵ 硫酸铜 ，硫酸亚铁 ， ⑶ 硝酸盐：硝酸银 ， 硝酸铁 ，硝酸亚铁 ， ⑷氯化物：氯化铁 ， 氯化亚铁 ，⑸硫化物：硫化亚铁 ， ⑹钠盐：碳酸钠 ，硫酸钠 ，硝酸钠 ，氯化钠 ， ⑺钾盐：碳酸钾 ，硫酸钾 ，硝酸钾 ，氯化钾 ， ⑻铵盐：碳酸铵 ，硫酸铵 ，硝酸铵 ，氯化铵 ， ⑼钡盐：碳酸钡 ，硫酸钡 ，硝酸钡 ，氯化钡 ， 三、化合价标注与计算专项（共20分） 1、标注下列加粗元素的化合价 H₂O O₂ Fe₂O₃ CuO SO₂ CO₂NH₄⁺ NO₃⁻ MnO₂ KClO₃ KMnO₄ CaCO₃ 2、化合价口诀（文字版） 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳； 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；单质零价永不变，正负化合和为零。 3、完成化合价口诀（符号标记版），结合口诀内容，写化学式并标化合价 +1 +1 +1 -1 +1 -1 如 KCl,NaCl，HCl， AgCl 。 。 。 。 4、离子符号过关 氢氧根 ，硝酸根 ，硫酸根 ，碳酸根 ，碳酸氢根 ，磷酸根 PO43- ， 氯离子 ，溴离子 Br- ，碘离子 I- ，硫离子 S2- ，亚硫酸根 SO32- ，钾离子 ，钠离子 ，铝离子 ，铁离子 ，亚铁离子 ，钡离子 ，银离子 ，铵根离子 ， 四、溶解性口诀 写出口诀中的沉淀物的化学式 钾钠铵盐硝酸盐都能溶于水中间，氯化物不溶银亚汞； AgCl↓， Hg2Cl2↓， 。 硫酸盐不溶钡和铅，钙银微溶要记清； 。 碳磷亚硫多不溶，只溶钾钠铵三种； . 碱溶钾钠钡钙铵，其余碱类尽沉淀； . 硅酸不溶是特例，所有酸式盐皆溶。 . 五、五大类物质反应极简版(完成方程式并记背） 1.金属性质 举例 ⑴金属+非金属（O2,Cl2，S）→氧化物、盐（氯化物、硫化物）： 。 ⑵活泼金属+酸→盐+氢气(活泼金属是指排在H之前的金属) Mg+H2SO4 = 。 ⑶金属+盐一新金属+新盐(强换弱，如Fe换Cu，K/Ca/Na除外) 。 2、非金属性质 ⑴非金属（O2,Cl2，S）+金属→氧化物、盐（氯化物、硫化物）： 。 ⑵非金属+碱→盐（氯化物、硫化物）+水： Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O ⑶非金属+盐→新非金属+新盐(强换弱，如Cl2换Br2) 如 Cl2+2KBr=Br2+ 2KCl 。 单质+O2一氧化物 。 2.氧化物性质：大多的金属氧化物显碱性，如MgO,CuO。大多的非金属氧化物显酸性，如CO2,SO2,SO3,SiO2 ⑴酸性氧化物+碱一盐+水(如CO2+NaOH) 。 ⑵碱性氧化物+酸一盐+水(如CuO+H2SO4) 。 ⑶两性氧化物(Al2O3)一强酸、强碱都反应 Al2O3 + H2SO4 = + 。 Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O = 2Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠。 3.酸的5个性质 ⑴酸遇指示剂：酸遇石蕊变 ，酸遇酚酞 ，碱遇石蕊变 ，碱遇酚酞 ， ⑵活泼金属+酸→盐+氢气(活泼金属是指排在H之前的金属) Fe+ HCl = ⑶碱性氧化物+酸一盐+水(如Fe2O3+ HCl = ) ⑷酸+碱一盐+水(中和反应，复分解反应，有水生成) HCl +NaOH = 。 ⑸酸+盐一盐+水(复分解反应,有沉淀生成) HCl + AgNO3 = . 酸+碱性氧化物一盐+水 。 ·酸+盐一新酸+新盐(强酸制弱酸，或出气体/沉淀） HCl +NaHCO3 = 。 4.碱的5个性质：⑴碱与指示剂。⑵碱与非金属发生歧化反应。 ⑶碱+酸性氧化物一盐+水 CO2+Ba(OH) 2 = . ⑷碱+酸一盐+水 HNO3 + Fe(OH)3 = , H2SO4 +Ba(OH) 2 = . ⑸碱+盐一新碱+新盐(必须都可溶，且生成沉淀) NaOH + FeCl3 = , 5.盐的4个性质：⑴盐+金属→新盐+新金属。⑵盐+酸→新盐+新酸。⑶盐+碱→新盐+新碱。⑷盐1+盐2→盐3+盐 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初高中化学衔接专项作业 完整标准答案 一、主族元素专项默写 答案 1、前20号元素（按顺序）： 氢(1H)、氦(2He)、锂(3Li)、铍(4Be)、硼(5B)、碳(6C)、氮(7N)、氧(8O)、氟(9F)、氖(10Ne)、钠(11Na)、镁(12Mg)、铝(13Al)、硅(14Si)、磷(15P)、硫(16S)、氯(17Cl)、氩(18Ar)、钾(19K)、钙(20Ca) 2、七大主族常用元素： ⅠA 碱金属元素：₁H（氢）₃Li（锂）₁₁Na（钠）₁₉K（钾）₃₇Rb（铷）₅₅Cs（铯）₈₇Fr（钫，放射性元素） ⅡA 碱土金属元素：₄Be（铍）₁₂Mg（镁）₂₀Ca（钙）₃₈Sr（锶）₅₆Ba（钡）₈₈Ra（镭，放射性元素） ⅢA 硼族元素：₅B（硼）₁₃Al（铝）₃₁Ga（镓）₄₉In（铟）₈₁Tl（铊） ⅣA 碳族元素：₆C（碳）₁₄Si（硅）₃₂Ge（锗）₅₀Sn（锡）₈₂Pb（铅） ⅤA 氮族元素：₇N（氮）₁₅P（磷）₃₃As（砷）₅₁Sb（锑）₈₃Bi（铋） ⅥA 氧族元素：₈O（氧）₁₆S（硫）₃₄Se（硒）₅₂Te（碲）₈₄Po（钋，放射性元素） ⅦA 卤族元素：₉F（氟）₁₇Cl（氯）₃₅Br（溴）₅₃I（碘）₈₅At（砹，放射性元素） 二、常见化学式书写专项 答案 （1）单质；化合物（2）氧化物3）酸；碱（4）盐（5）单质；化合物 1、单质化学式 氧气 O₂、氮气 N₂、氢气 H₂、氯气 Cl₂，氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar、臭氧 O₃，铁 Fe、 铜 Cu、碳 C、硫 S 2、氧化物化学式 水 H₂O、二氧化碳 CO₂、一氧化碳 CO、二氧化硫 SO₂、五氧化二磷 P₂O₅ 氧化铁 Fe₂O₃、四氧化三铁 Fe₃O₄、氧化铜 CuO、氧化铝 Al₂O₃、二氧化锰 MnO₂ 3、酸六大强酸：盐酸 HCl，硫酸 H₂SO₄，硝酸 HNO₃ （氢溴酸 HBr、氢碘酸 HI、高氯酸 HClO₄ 已给出） 弱酸：碳酸 H₂CO₃，醋酸 CH₃COOH 4、 氢氧化钾 KOH，氢氧化钠 NaOH， 氢氧化钡 Ba (OH)₂，氢氧化钙 Ca (OH)₂ 氯化钠 NaCl、碳酸钠 Na₂CO₃、碳酸钙 CaCO₃、硫酸铜 CuSO₄、硝酸银 AgNO₃ 5盐 ⑴Na2CO3,CaCO3。⑵CuSO4，FeSO4。⑶AgNO3,Fe(NO3)3,Fe(NO3)2。⑷FeCl3,FeCl2。 ⑸FeS。⑹Na2CO3,Na2SO4,NaNO3,NaCI。⑺K2CO3,K2SO4,KNO3,KCI。 ⑻(NH4)2CO3,(NH4)2SO4,NH4NO3,NH4CI。⑼BaCO3，BaSO4，Ba(NO3)2，BaCl2 三、化合价标注与计算专项 答案 1、加粗元素化合价 ₂O、₂、₂O₃、O、O₂、O₂ H₄⁺、O₃⁻、O₂、KCl₃、KO₄、CO₃ 3、化合价口诀 一价：钾钠氯氢银 K+1Na+1Cl−1H+1Ag+1 二价：氧钙钡镁锌 O−2Ca+2Ba+2Mg+2Zn+2 三铝 · 四硅 · 五氮磷 Al+3Si+4N+5P+5 变价：二三铁 · 二四碳 · 二四六硫 · 铜汞 Fe+2亚铁Fe+3铁C+2C+4S+2S+4S+6S−2Cu+1Cu+2常见Hg+1Hg+2常见 4、离子符号过关 【常见阴离子】氢氧根：OH⁻硝酸根：NO₃⁻硫酸根：SO₄²⁻碳酸根：CO₃²⁻碳酸氢根：HCO₃⁻ 磷酸根：PO₄³⁻氯离子：Cl⁻溴离子：Br⁻碘离子：I⁻硫离子：S²⁻亚硫酸根：SO₃²⁻ 【常见阳离子】钾离子：K⁺钠离子：Na⁺铝离子：Al³⁺铁离子：Fe³⁺ 亚铁离子：Fe²⁺钡离子：Ba²⁺银离子：Ag⁺铵根离子：NH₄⁺ 四、溶解性口诀 1. 氯化物（盐酸盐）不溶物AgCl↓ （氯化银）Hg₂Cl₂↓ （氯化亚汞） 2. 硫酸盐不溶物与微溶物 BaSO₄↓ （硫酸钡，不溶）PbSO₄↓ （硫酸铅，不溶）CaSO₄↓ （硫酸钙，微溶，浓度大时视为沉淀） Ag₂SO₄↓ （硫酸银，微溶，浓度大时视为沉淀） 3. 碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐不溶物 (口诀“碳磷亚硫多不溶，只溶钾钠铵三种”，即除了钾、钠、铵盐外，其余皆为沉淀) CaCO₃↓ （碳酸钙）BaCO₃↓ （碳酸钡）MgCO₃↓ （碳酸镁）Ca₃(PO₄)₂↓ （磷酸钙）Ba₃(PO₄)₂↓ （磷酸钡） CaSO₃↓ （亚硫酸钙）BaSO₃↓ （亚硫酸钡） 4. 碱类不溶物 (口诀“碱溶钾钠钡钙铵，其余碱类尽沉淀”，即除了KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O外，其余皆为沉淀) Mg(OH)₂↓ （氢氧化镁）Al(OH)₃↓ （氢氧化铝）Fe(OH)₂↓ （氢氧化亚铁）Fe(OH)₃↓ （氢氧化铁） Cu(OH)₂↓ （氢氧化铜） 5. 硅酸特例H₂SiO₃↓ （硅酸，白色胶状沉淀） 五、五大类物质反应极简版(完成方程式并记背） 1. 金属性质 ⑴ 金属 + 非金属 → 氧化物、盐（氯化物、硫化物）： 与O₂反应：2Mg+O2→点燃2MgO2Mg+O2​点燃​2MgO  （或 3Fe+2O2→点燃Fe3O43Fe+2O2​点燃​Fe3​O4​ ） 与Cl₂反应：2Na+Cl2→点燃2NaCl2Na+Cl2​点燃​2NaCl 与S反应： Fe+S→ΔFeSFe+SΔ​FeS ⑵ 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2​SO4​=MgSO4​+H2​↑ ⑶ 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（强换弱，K/Ca/Na除外）： Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4​=FeSO4​+Cu （现象：铁表面有红色固体，溶液由蓝变浅绿） 2. 非金属性质 ⑴ 非金属 + 金属 → 氧化物、盐（氯化物、硫化物）： 2Na+Cl2点燃2NaCl2Na+Cl2​点燃​2NaCl （或 S+Fe→ΔFeSS+FeΔ​FeS ） ⑵ 非金属 + 碱 → 盐 + 水（歧化反应）： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O ⑶ 非金属 + 盐 → 新非金属 + 新盐（强换弱）： Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2​+2KBr=Br2​+2KCl 单质 + O₂ → 氧化物： C+O2→点燃CO2C+O2​点燃​CO2​ （或 S+O2→点燃SO2S+O2​点燃​SO2​ ） 3. 氧化物性质 ⑴ 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2​+2NaOH=Na2​CO3​+H2​O （CO₂少量） (注：若O₂过量则生成碳酸氢钠： CO2+NaOH=NaHCO3CO2​+NaOH=NaHCO3​ ) ⑵ 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水： CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+H2​SO4​=CuSO4​+H2​O ⑶ 两性氧化物（Al₂O₃）与强酸、强碱反应： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2​O3​+3H2​SO4​=Al2​(SO4​)3​+3H2​O 4. 酸的性质 ⑴ 酸/碱遇指示剂变色： 酸遇石蕊变 红，酸遇酚酞 不变色（无色）；碱遇石蕊变 蓝，碱遇酚酞变 红。 ⑵ 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2​+H2​↑ （⚠️注意：铁发生置换反应生成亚铁） ⑶ 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2​O3​+6HCl=2FeCl3​+3H2​O （⚠️注意：铁锈反应生成铁，溶液变黄） ⑷ 酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）： HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2​O ⑸ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3HCl+AgNO3​=AgCl↓+HNO3​ （生成不溶于酸的白色沉淀） HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaHCO3​=NaCl+H2​O+CO2​↑ （生成气体） 5. 碱的性质 ⑶ 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水： CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2OCO2​+Ba(OH)2​=BaCO3​↓+H2​O （⚠️注意：BaCO₃是白色沉淀） ⑷ 碱 + 酸 → 盐 + 水： 3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O3HNO3​+Fe(OH)3​=Fe(NO3​)3​+3H2​O （红褐色沉淀溶解，溶液变黄） H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OH2​SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2H2​O （⚠️注意：BaSO₄是白色沉淀，且水也要配平） ⑸ 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（必须都可溶，且生成沉淀）： 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3NaOH+FeCl3​=Fe(OH)3​↓+3NaCl （⚠️注意：Fe(OH)₃是红褐色沉淀） 学科网（北京）股份有限公司 $