第7讲　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度及溶液配制”专题，依据课标要求覆盖概念理解、浓度计算、配制操作及误差分析等核心考点，对接高考评价体系分析计算应用（占比45%）和误差判断（占比30%）的高频考查方向，归纳溶液稀释、混合计算等常考题型。 课件亮点在于“真题训练+易错突破+素养融合”，如结合2023全国甲卷粗盐提纯真题，用科学思维剖析定容视线误差（俯视导致浓度偏大），通过科学探究与实践强化洗涤转移等操作规范。帮助学生掌握“c=1000ρw/M”换算技巧和误差分析流程，教师可依托其系统梳理实现精准复习。

02 考点2 03 01 考点1 Content Navigation 内 容 导 航 真题体验·素养提升 1 第7讲　物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 ［课标要求］ 1.了解物质的量浓度的概念。2.掌握有关物质的量浓度的计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 物质的量浓度 考点1 第页 物质的量浓度 物质的量 mol·L－1 cB·V 第页 第页 溶液稀释 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即____________。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即____________。 (3)溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 m1w1＝m2w2 c1V1＝c2V2 第页 同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 (1)混合前后溶质的质量保持不变，即____________________。 (2)混合前后溶质的物质的量保持不变，即____________________。 m1w1＋m2w2＝m混w混 c1V1＋c2V2＝c混V混 第页 易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。(　　) × (2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。(　　) × 提示　Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。 第页 (3)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。(　　) × 提示　HCl溶于水后，没有指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求c(HCl)。 (4)将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入100 mL水。(　　) × 提示　应该加入水形成100 mL溶液。 第页 溶液浓度有关概念的理解 1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．将10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 √ 第页 第页 第页 第页 溶液浓度的计算 2．如图是某市售乙酸试剂标签上的部分内容，则该乙酸试剂中乙酸的物质的量浓度为(　　) A．6.12 mol·L－1　　　　 B．10.2 mol·L－1 C．3.06 mol·L－1 D．3.6 mol·L－1 √ 乙酸 化学式：CH3COOH　相对分子质量：60 密度：1.02 g·cm－3　溶质的质量分数：36% 第页 第页 √ 返 回 一定物质的量 浓度溶液的配制 考点2 17 主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、________、________、________。 烧杯 容量瓶 胶头滴管 第页 刻度线 250 mL 500 mL 1 000 mL 第页 注意事项 (1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，不能配制任意体积的溶液。 (2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 (4)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈内壁上。 第页 (5)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计算水的用量。 (6)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸片上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 (7)使用容量瓶前必须检查是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。 (8)用浓硫酸配制稀硫酸，稀释时一定要把浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水倒入浓硫酸中。 第页 1．容量瓶在使用前要________________________，其操作顺序为 _____________________________________________________________。 2．(1)________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；容量瓶________作为反应容器或用来长期贮存溶液。 (2)配制480 mL一定物质的量浓度溶液，应选用________(填规格)容量瓶。 检查是否漏水 装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立 不能 不能 500 mL 第页 配制步骤(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例) 托盘天平 烧杯 冷却至室温 500 2～3 1～2 凹液面与 刻度线 第页 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　　) × 提示　容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。 第页 (2)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(　　) 提示　不应再加水，再加水相当于将溶液稀释了。 (3)配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　) × √ 提示　没有950 mL容量瓶，应选1 000 mL的容量瓶，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 mol，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。 第页 2．简述配制100 g 10%的NaCl溶液的步骤：_____________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________。 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 第页 3．实验室用固体烧碱配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答： (1)需要NaOH固体的质量为________ g。 (2)有以下仪器：a.烧杯、b.药匙、c.250 mL容量瓶、d.500 mL容量瓶、e.玻璃棒、f.托盘天平、g.量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是________(填序号)，还缺少的仪器是________。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 (4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为________(填序号) a．振荡摇匀　 b．洗涤　c．定容 d．颠倒摇匀　 e．转移 2.0 adeg 胶头滴管 检漏 ebacd 第页 [教材溯源](必修第一册·P60)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图如下：   可结合实验操作步骤确定所需实验仪器。 第页 [高考链接](1)(2022·全国乙卷，节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是____________________(填仪器名称)。 分液漏斗、球形冷凝管 第页 (2)(2020·全国卷Ⅰ，节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、____________________(从下列图中选择，写出名称)。 烧杯、量筒、托盘天平 解析　配制0.10 mol·L－1FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4·7H2O晶体，放入烧杯中，用量筒量取一定体积的蒸馏水溶解，再转移到容量瓶中进行定容。 第页 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 ①(2024·江苏) 配制NaOH溶液。(　　) ②(2024·北京) 配制一定物质的量浓度的KCl溶液。(　　) × × 解析　①配制NaOH溶液时，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体。 解析 ②配制一定物质的量浓度的KCl溶液，液面离刻度线约1 cm时，要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 第页 ③(2023·重庆) 转移溶液。(　　) ④(2023·浙江6月选考) 俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。(　　) √ √ 第页 配制一定物质的量浓度的溶液仪器的使用与过程分析 1．配制0.1 mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是(　　)   A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 √ 第页 解析　NaOH固体易潮解，不能用纸片，A项错误；不能用量筒溶解，B项错误；视线与凹液面相平，C项正确；定容后摇匀时应盖好瓶塞上下颠倒摇匀，D项错误。 第页 2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 E．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 F．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 G．用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 A 第页 解析　容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，由于配制溶液需加水至刻度线，故在用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液，A项正确；量筒精确度是0.1 mL，因此配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸，B项错误；配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，需溶质的物质的量是n(NaCl)＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，则需称量NaCl的质量为m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g，但托盘天平精确度是0.1 g，故不能用托盘天平称量5.85 g NaCl固体， 第页 C项错误；定容时，若胶头滴管紧贴容量瓶内壁，会导致溶液污染，应该悬空垂直滴加，D项错误；高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，应该使用酸式滴定管，E项错误；量筒量程不合适，应该用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，F项错误；在实验室中不存在规格为480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，然后再从中取出480 mL，就得到480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，G项错误。 第页 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶 的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如应回答“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶刻度线下1～2 cm 定容时，当液面离容量瓶刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，从而使溶液浓度偏低 第页 溶液配制的误差分析 3．从改变溶质物质的量角度分析溶液浓度的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：________。 偏小 偏小 解析　(2)所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。 第页 (3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。 解析　(3)NaOH易吸水潮解。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。 偏小 偏小 解析　(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 (5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。 (6)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。 偏大 偏小 第页 4．从改变溶液体积角度分析溶液浓度的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。 偏大 解析　(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 第页 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。 (3)定容时仰视刻度线：________。 (4)定容摇匀后少量溶液外流：________。 (5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。 偏小 偏小 无影响 无影响 第页 配制溶液的误差分析技巧 (1)误差分析的思维流程 第页 (2)定容时视线引起误差的分析方法 ①仰视刻度线(图a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 ②俯视刻度线(图b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 返 回 真题体验·素养提升 1．(2025·山东)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A．100 mL烧杯 B．500 mL容量瓶 C．500 mL量筒 D．500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) √ 解析　配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液时，需要将称量好的固体放入烧杯中，用500 mL量筒量取400 mL水溶解，然后转移至500 mL配有橡胶塞的细口试剂瓶中保存，故不需要的仪器为500 mL容量瓶，B项符合题意。 第页 2．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ √ 解析　粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D项。 第页 3．(1)(2024·山东，节选)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是________(填字母)。 A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 AD 解析　(1)配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.002 0 mol·L－1)，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，在烧杯中溶解KI固体，并用玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，并用胶头滴管定容，因此，必须用到的仪器是A、D。 第页 (2)(2024·湖北，节选)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的________(填字母)。 bc 解析　(2)配制1.00 mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。 第页 4．(2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： CO(NH2)2＋H2O2===CO(NH2)2·H2O2。 产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 第页 (1)如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______________________________________________________，定容后还需要的操作为_______________________________________________。 将玻璃棒和烧杯中残留的物质全部转移至容量瓶中 盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀 解析　(1)操作a为冲洗玻璃棒和烧杯并将洗涤液转移至容量瓶中，重复三次是为了将残留物全部转移至容量瓶中。定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀，使溶液充分混合均匀。 第页 解析　(2)KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故需盛放在酸式滴定管中，A项正确；量筒读数只能精确到小数点后1位，故不能用量筒量取25.00 mL溶液，B项错误；临近终点时，冲洗锥形瓶内壁可减小滴定误差，C项正确；锥形瓶内溶液变色后要等30 s后溶液颜色不变才可记录滴定管液面刻度，D项错误。 (2)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填字母)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C．滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 BD 返 回 $