第6讲　物质的量　气体摩尔体积课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”“气体摩尔体积”核心考点，依据课标要求梳理物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义及计算关系。通过近三年高考真题分析，明确阿伏加德罗常数判断、微粒数换算等高频题型，构建“概念辨析-公式应用-真题演练”的备考体系。 课件亮点在于“真题溯源+易错突破+科学思维培养”，如针对阿伏加德罗常数判断，归纳“标准状况非气态”“水解平衡”等陷阱，结合2024年广东卷真题解析微粒数计算，培养学生证据推理能力。提供“公式速记表”和“高频错题集”，助力学生高效得分，教师可据此实施精准复习，提升备考效率。

第二章　物质的量 第1页 02 考点2 03 01 考点1 Content Navigation 内 容 导 航 真题体验·素养提升 2 第6讲　物质的量　 气体摩尔体积 ［课标要求］ 1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 物质的量、摩尔质量 考点1 第1页 物质的量 (1)物质的量和阿伏加德罗常数 6.02×1023 原子 分子 第1页 n·NA 第1页 摩尔质量 相对分子质量 相对原子质量 第1页 1．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2摩尔质量的2倍。(　　) 提示　摩尔质量是物质固有属性，不会随物质的多少而变化。 (2)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　) × × 提示　1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上与它的相对分子质量或相对原子质量相等。 第1页 (3)30 g甲醛中含有的σ键数目为3NA。(　　) 提示　根据甲醛的结构简式可知一个甲醛分子中含有3个σ键，30 g甲醛中含有3NA个σ键。 (4)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。(　　) (5)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。(　　) √ × × 提示　乙烯、丙烯中均含有一个双键，但总物质的量不确定，无法计算。 第1页 2．下列叙述正确的是________(填序号)。 ①1 mol任何微粒都含有约6.02×1023个原子 ②6.02×1022个OH－中含有1 mol e－ ③0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 ④氯化钠的摩尔质量是58.5 g ⑤1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ②③ 第1页 第1页 × × × 第1页 √ 第1页 第1页 质量、物质的量与微粒数目之间的换算 1．(2025·广东揭阳两校联考)《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶分许，名曰发烛。”文中的“发烛”就是原始的火柴。工业中制造火柴头的原料之一为K2Cr2O7，可发生反应：K2Cr2O7＋HCl(浓)―→KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　) A．29.4 g K2Cr2O7中含有阳离子的数目为0.1NA B．1 L 10.0 mol·L－1浓盐酸中含有H原子10 mol C．产生22.4 L Cl2，转移的电子数为1.204×1023 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 √ 第1页 解析　29.4 g K2Cr2O7为0.1 mol，则含有阳离子的数目为0.2NA，A项错误；1 L 10.0 mol·L－1浓盐酸中含10 mol HCl，考虑溶剂水中含大量H原子，故含有H原子的物质的量大于10 mol，B项错误；产生标准状况下22.4 L Cl2，转移的电子数为1.204×1023，题目未指明Cl2是否处于标准状况，C项错误；氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是HCl，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D项正确。 第1页 2．CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为________ g·mol－1。 32 解析　(1)CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为32 g·mol－1； 第1页 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为________，所含质子数为________。 0.6NA 2NA 解析　(2)1个H2O分子中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为2NA； 第1页 (3)________ g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 36 解析　(3)1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g； 第1页 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。 1.1NA 解析　(4)1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 返 回 气体摩尔体积　 阿伏加德罗定律 考点2 21 气体摩尔体积 单位物质的量的气体 Vm L·mol－1 m3·mol－1 温度 压强 第1页 阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”定“一同”： 体积 相同 第1页 (2)阿伏加德罗定律的3个重要推论 第1页 第1页 [高考链接]判断正误(设NA为阿伏加德罗常数的值，正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2024·广东)Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA。(　　) (2)(2023·辽宁)11.2 L CO2含π键数目为NA。(　　) (3)(2022·广东)22.4 L CO2被还原生成1 mol CO。(　　) × × × 第1页 (4)(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。(　　) (5)(2022·辽宁)标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA。(　　) (6)(2022·浙江)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(　　) (7)(2022·重庆)工业上用N2和H2合成NH3，生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA。(　　) × × × × 第1页 √ 第1页 解析　标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，既包括纯净物，也包括不反应的气体混合物，但1 mol固体和液体体积不是22.4 L，标准状况下CCl4是液态物质，①错误、②正确；状况未知，Vm未知，不能由物质的量计算氢气的体积，③错误；标准状况下，只有6.02×1023个气体分子所占的体积才约为22.4 L，④错误；该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，M＝ρVm＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，且题目已知为单质气体，则该气体只能为N2，⑤正确。 第1页 跳出利用“气体摩尔体积”进行计算的陷阱 第1页 阿伏加德罗定律及推论的应用 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．标准状况下，5 L CH4与5 L NH3的原子个数之比为5∶4 B．常温常压下，11.2 L O3中所含氧原子个数大于1.5NA C．同温同压下，相同体积的N2和CO气体含有的分子数及密度均相同 D．同温同压下，等质量的CO和CO2气体的密度之比为7∶11 √ 第1页 解析　根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH4和NH3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则11.2 L O3的物质的量小于0.5 mol，则所含氧原子个数小于1.5NA，B项错误；同温同压下，相同体积的N2和CO的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol－1，则二者的密度相同，C项正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO和CO2的密度之比为7∶11，D项正确。 返 回 真题体验·素养提升 1．(2025·广东)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA √ 第1页 第1页 2．(2025·云南)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．22.4 L CH4中原子的数目为5NA B．1 mol 18O所含中子的数目为10NA C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA D．0.1 L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA √ 解析　未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定，因此原子数目无法确定，A项错误；18O的中子数为18－8＝10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B项正确；28 g Fe(0.5 mol)与足量S完全反应生成FeS，Fe的氧化态为＋2价，转移电子数为0.5 mol×2＝1 mol＝NA，C项错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行盐酸浓度降低，当盐酸过稀时反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D项错误。 第1页 3．(2025·河北)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA √ 第1页 第1页 √ 第1页 返 回 $