1.1 课时2 焓变 热化学方程式2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

该高中化学课件聚焦“焓变”与“热化学方程式”核心知识点，以“化学反应为什么会产生反应热？”设问导入，通过内能概念铺垫，逐步展开焓变的宏观能量分析与微观键能计算，最终过渡到热化学方程式的书写规则与意义，形成由基础到应用的学习支架，辅以能量变化示意图帮助理解。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过对比普通方程式与热化学方程式的差异、分析不同物质状态及计量数对焓变的影响，结合实例计算（如H₂与Cl₂反应焓变）和巩固练习，引导学生从宏观能量变化与微观键能角度认识反应热，既助学生深化对能量变化规律的理解，也为教师提供结构化教学路径与丰富实践资源。

焓变 热化学方程式 第一章 化学反应的热效应 Chemical Thinking 作者编号：35004 1.了解焓、焓变的概念 2.初步了解焓变的有关计算 3.理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 ////////////////////////////////////////////// 学习目标 作者编号：35004 课堂导入 化学反应为什么会产生反应热？ 化学反应前后体系的内能发生了变化。 作者编号：35004 探索新知 内能：体系内所含各种微观粒子的能量总和 影响因素： 物质的种类、数量、聚集状态、温度、压强 符号：U 内能变化： △U=U(反应产物)-U(反应物) 反应物的总能量高 反应物的总能量低 生成物的总能量低 生成物的总能量高 化学反应 化学反应 释放能量 吸收能量 作者编号：35004 一、焓变 宏观分析 产生 反应热 体系内能改变 焓(H) 与之有关的物理量 焓变(ΔH) 等压 1.焓：为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量——焓（符号为H） 2.焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的“焓变” 作者编号：35004 一、焓变 单位：kJ/mol(或kJ·mol-1) 宏观分析 反应物 焓(H） Δ H ＜ 0 放热反应 反应产物 反应物 焓(H） Δ H ＞ 0 吸热反应 反应产物 ①规定当反应体系放热时其焓减小，ΔH为“－”，即ΔH < 0； ②当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为“＋”，即ΔH > 0。 作者编号：35004 一、焓变 例1、在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= -184.6 kJ/mol 例2、在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= +131.5 kJ/mol 作者编号：35004 一、焓变 如何计算1 mol H2 与 1 mol Cl2生成2 mol HCl的反应热？ 4.原因(实质) 微观分析 ΔH = ∑E (反应物键能)－∑E (生成物键能) = (436+243) kJ·mol -1－2×431 kJ·mol -1 = －183 kJ·mol -1 作者编号：35004 分析结果与实验测得的该反应的反应热(-184.6 kJ/mol )很接近(一般用实验数据表示反应热)。化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 一、焓变 作者编号：35004 一、焓变 5.计算方法归纳小结 (1)从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变(宏观) 反应物 焓(H） Δ H ＜ 0 放热反应 反应产物 反应物 焓(H） Δ H ＞ 0 吸热反应 反应产物 E 反应物 E 生成物 - 计算公式：ΔH = = H(生成物) - H(反应物) 作者编号：35004 一、焓变 （2）从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变(微观) ∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放)=679-862=-183kJ/mol 吸收能量679 kJ 释放能量862 kJ 吸收 放出 H ＝−183 kJ/mol 作者编号：35004 思考 两个方程式有什么不同？所表达的意义是怎样的？ 2H2 +O2 2H2O 2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6kJ/mol 101 kPa 25 ℃ 作者编号：35004 二、热化学方程式 1.概念 表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式 2.意义 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ·mol-1 举例 这个热化学反应方程式能表达什么信息？有什么意义？ 1 mol 气态 H2 与 1 mol 气态 Cl2 反应生成 2 mol 气态 HCl 时，放出 184.6 kJ 的热量。 作者编号：35004 二、热化学方程式 3.书写注意事项 2H2(g) +O2(g) 2H2O (g) ΔH= - 483.6 kJ/mol 101 kPa 25 ℃ 2H2(g) +O2(g) 2H2O (l) ΔH= - 571.6 kJ/mol 101 kPa 25 ℃ 物质状态不同 反应热不同 (1)需注明反应时的温度和压强 (2)需注明反应物和生成物的状态 由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物 作者编号：35004 二、热化学方程式 1g液态水 1g气态水 焓(H)增大 熔化 蒸发 1g 冰 作者编号：35004 二、热化学方程式 H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ·mol-1 H2(g) + Cl2 (g) = HCl(g) ∆H = -92.3 kJ·mol-1 计量数不同，反应热不同 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 ΔH必须与化学方程式一 一对应 作者编号：35004 二、热化学方程式 N2 + 3H2 2NH3 ΔH= -92.2kJ/mol ΔH= +92.2kJ/mol (5)对可逆反应，正向和逆向的∆H 大小相等，符号相反 (6)可逆反应中的∆H 是指正反应完全进行时的反应热 作者编号：35004 巩固练习 1.根据下列依据事实，写出下列反应的热化学方程式： ①1molN2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO(g)，吸收68kJ热量： ②卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量： O2(g)＋N2 (g)＝ 2NO (g) ΔH = +68 kJ/mol N2H4(l)＋O2 (g)＝ N2(g)＋2H2O(l) ΔH = -622 kJ/mol 作者编号：35004 巩固练习 2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 (2)1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。 (3)1mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。 作者编号：35004 巩固练习 3.根据右下能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 CO(g)＋NO2 (g)＝ CO2(g)＋NO (g) ΔH = -234 kJ/mol 作者编号：35004 巩固练习 4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 ( ) A.H2O(g) ＝ H2(g) ＋ 1/2O2(g) ΔH＝－242 kJ/mol B.2H2(g) ＋O2(g) ＝ 2 H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol C.H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝＋242 kJ/mol D.2H2(g) ＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ/mol B 作者编号：35004 巩固练习 5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH4(g)＋4O2 (g)＝ 2CO2(g)＋4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B.CH4 ＋2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol C.CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2 H2O(l) ΔH = －890 kJ/mol D.1/2CH4 (g)＋O2(g)＝ 1/2CO2 (g)＋H2O (l) ΔH = +445 kJ/mol C 作者编号：35004 $