第5讲　氧化还原反应方程式的配平和计算课件2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平和计算”核心考点，依据课标要求梳理配平三原则（得失电子、质量、电荷守恒）和五步骤，分正向、逆向、缺项配平类型，结合高考评价体系分析高频题型，如缺项配平、多步反应计算，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，收录2024年辽宁、浙江等多地真题，通过“三步法”计算、得失电子守恒法突破考点，如配平KMnO4与浓盐酸反应、计算硫代硫酸钠氧化产物，培养科学思维与探究能力，助力学生掌握答题技巧，教师可精准教学提升复习效率。

02 考点2 03 01 考点1 Content Navigation 内 容 导 航 真题体验·素养提升 1 第5讲　氧化还原反应方程式的配平和计算 ［课标要求］能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 氧化还原反应 方程式的配平 考点1 第页 配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则” 氧化剂 还原剂 升高 降低 种类 个数 总数 第页 配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤” 化合价 相等 电荷 第页 第页 第页 复杂氧化还原反应方程式配平的基本方法 (1)正向配平法 适合氧化剂、还原剂是不同反应物的反应。如： 第页 [应用体验1]　①_____NaBO2＋_____SiO2＋_____Na＋_____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3 ②____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O 1 2 4 2 1 2 5 1 3 3 3 3 第页 (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：   由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 第页 [应用体验2]　①____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O ②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ 3 6 5 1 3 2 9 3 3 5 第页 (3)缺项配平法 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为： 第页 1 6 6H＋ 1 6 3H2O 2 5 6H＋ 2 5 8 第页 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 2 16 10 2 5 8 第页 含有未知数的配平 2．(1)____CO＋____NOx===____CO2＋____N2 (2)______FexS＋____HCl===________S＋____FeCl2＋____H2S (3)______Na2Sx＋________NaClO＋________NaOH===_____Na2SO4＋________NaCl＋________H2O 2x 2 2x 1 2 1 1 1 (3x＋1) (2x－2) x (3x＋1) (x－1) 第页 有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 3．(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O (2)____CH2===CH2＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2＋____H2O (3)____C2H5OH＋____K2Cr2O7＋____H2SO4===____K2SO4＋____Cr2(SO4)3＋____CH3COOH＋____H2O 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 28 3 2 8 2 2 3 11 第页 3 2 4OH－ 3 2 5 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析　(2)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 第页 5 2 14 H＋ 5 5 2 7 H2O 第页 缺项配平的原则和流程 (1)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 第页 (2)配平的思维流程 返 回 氧化还原反应的计算 考点2 21 氧化还原反应的计算——得失电子守恒法 氧化还原反应计算的基本依据是________得到电子总数＝________失去电子总数。 氧化剂 还原剂 第页 “三步法”巧解氧化还原反应的计算题 还原产物 氧 化产物 化合价 化合价 第页 复杂氧化还原反应的计算 对于连续(或多个并列)氧化还原反应的计算，可以通过分析反应前后，“始态”“终态”涉及的所有物质，找出所有“始态”物质到“终态”物质中化合价发生变化的元素，建立关系式，列式求解，简化解题步骤。 第页 √ 解析　224 mL(标准状况)Cl2的物质的量为0.01 mol，得电子数为0.02 mol，Na2S2O3的物质的量为25.0 mL×0.1 mol/L×10－3 L/mL＝0.002 5 mol，即每摩尔Na2S2O3失电子数为0.02 mol÷0.002 5 mol＝8，每个硫原子升高4价，Na2S2O3中硫的平均价态为＋2价，因此产物中的价态为＋6价。 第页 2．某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化，则x值为(　　) A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 √ 解析　FexO中O元素显－2价，则Fe元素的平均价态为＋2/x，通入Cl2将Fe2＋完全氧化生成Fe3＋，标准状况下112 mL Cl2的物质的量为0.005 mol。根据氧化还原反应中电子得失守恒规律列式：n(Cl2)×2＝n(FexO)×(3－2/x)×x，即0.005 mol×2＝1.52/(56x＋16)×(3－2/x)×x，解得x＝0.80。 第页 得失电子守恒在未配平方程式中的应用 3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________ mol。 1.5 2.2 解析　设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5 mol；1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 第页 多步反应得失电子守恒问题 4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是________ mL。 60 第页 第页 第页 返 回 真题体验·素养提升 √ 第页 第页 √ 第页 第页 3．(2024·北京)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如表。 第页 √ 第页 第页 √ 第页 第页 5．(2024·山东，节选)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如图：   “热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2－和[AgCl2]－及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3＋物质的量之比为________。 1∶1 第页 解析　“热浸”时，Fe3＋将PbS和Ag2S中－2价的硫氧化为单质硫，Fe3＋被还原为Fe2＋，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，S2－物质的量相等，所以消耗Fe3＋的物质的量相等，比值为1∶1。 返 回 $