第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算——守恒规律的应用(课件PPT)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平及计算”核心考点，依据课程标准要求，系统梳理守恒规律应用、配平技巧（正向、逆向、缺项等）和计算方法，通过高考真题分析明确配平（占比约45%）和守恒计算（占比约55%）的高频考查方向，构建“规律-技巧-题型”的备考体系。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的设计，如以2024浙江卷NO3-转化反应为实例，运用科学思维中的证据推理法解析配平步骤，通过“五步法”配平缺项方程式（如NaBiO3与MnSO4反应）培养模型认知能力。配套“关键能力提升”模块针对多元素守恒、滴定计算等易错点，提供答题模板和变式训练，助力学生高效突破考点，教师可直接用于专题复习和学情诊断。

第5讲　 氧化还原反应方程式的配平及计算——守恒规律的应用 第一章 物质性质及变化 高三总复习化学 广东专版 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 3.理解质量守恒定律。 课程标准 考点一　氧化还原反应方程式的配平 考点二　氧化还原反应的计算 高考真题感悟 内容索引 教考衔接2 课时测评 考点一 氧化还原反应方程式的配平 返回 必备知识 整合 (一)守恒规律概述 1.内容 (1)质量守恒：反应前后元素的______和原子______不变。 (2)得失电子守恒：即氧化剂得电子的______等于还原剂失电子的______，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。 (3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的______总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。 种类 个数 总数 总数 电荷 2.应用 (1)利用“守恒规律”进行氧化还原反应方程式的配平。 (2)利用“守恒规律”，可不写化学方程式，不考虑中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系，便可迅速获得正确结果。 (二)氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.氧化还原反应方程式配平的步骤 一标 标出价态变化元素的化合价 二等 根据化合价升降值相等，找出最小公倍数 三定 确定氧化剂及还原产物，还原剂及氧化产物的化学计量数 四平 用观察法配平其他物质的化学计量数 五查 检查电荷和原子个数是否守恒 3.氧化还原反应方程式配平的常用技巧 (1)正向配平 ①　 HCl(浓)＋　MnO2　 Cl2↑＋　 MnCl2＋ 　H2O ②　 KI＋　 KIO3＋　 H2SO4　 I2＋ 　K2SO4＋　 H2O ③　 Mn＋ 　 H＋＋ 　Cl－ 　Mn2＋＋　 Cl2↑＋　 H2O 4 1 1 1 2 5 1 3 3 3 3 8 2 16 10 2 5 (2)逆向配平 ①　 S＋　 KOH　 K2S＋　 K2SO3＋　 H2O ②　 P4＋　 KOH＋　 H2O　 K3PO4＋　 PH3 3 3 6 2 1 5 2 9 3 3 (3)有机物参与的方程式的配平 ①　 KClO3＋ 　H2C2O4＋ 　H2SO4　 ClO2↑＋ 　 CO2↑＋　　KHSO4 ＋H2O ②　 C2H6O＋ 　KMnO4＋ 　H2SO4 　K2SO4＋　 MnSO4＋ 　CO2↑ ＋ H2O 2 1 2 2 2 2 33 5 12 18 6 12 10 　　在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中各元素正、负化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 归纳总结 (4)整体配平 ①　 FeS2＋　 O2　 Fe2O3＋　 SO2 ②　 P＋　 CuSO4＋　 H2O　 Cu3P＋　 H3PO4＋　 H2SO4 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 以含有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法配平。 如：Cu2S＋HNO3Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， (NO3)2＋O↑＋H2O4＋H2O 配平得：3Cu2S＋22HNO36Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 归纳总结 (5)含有未知数的配平 ①　 FexS＋　 HCl　　 S＋　 FeCl2＋　 H2S ②　 Na2Sx＋ 　　 NaClO＋ 　　NaOH　　Na2SO4＋　　 NaCl＋　　 H2O 2 1 1 1 (3x＋1) (2x－2) x (3x＋1) (x－1) (6)缺项方程式的配平 ①某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋ ＋ 　　　 AlN＋　　 ②将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋ Mn2＋＋　 ____　 Na＋＋　 Bi3＋＋ ________ ＋ _____。 H2O Al2O3 3C N2 2 3CO 5 2 14 H＋ 5 5 2 Mn 7 1.配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子和电荷守恒进行配平。 2.补项原则 归纳总结 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 3.组合方式 归纳总结   反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 关键能力 提升 1.(2025·广东高三二模)完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。 5C2H5OH＋_____Mn＋__________5CH3COOH＋______Mn2＋＋11H2O 4 4 12H＋ 该反应中碳元素的化合价升高，由－2价升高到0价，锰元素的化合价降低，由＋7价降低到＋2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，离子方程式为5C2H5OH＋4Mn5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O。 2.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式： _________ClO－＋_________Fe3＋＋______________OH－__________ Fe＋________Cl－＋_______H2O 3ClO－＋ 2Fe3＋＋ 10OH－ ＋ 3Cl－＋ 5H2O 3.以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为___________________________________________。 2I＋3H＋＋H2O 先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3，生成碘化物，即含I－的物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为I与HS发生氧化还原反应生成S和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2I＋5HSI2＋5S＋3H＋＋H2O。 4.工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：________________________________________ ________。 MnO2＋MnS＋2H2SO42MnSO4＋S ＋2H2O 返回 考点二 氧化还原反应的计算 返回 必备知识 整合 1.计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数______，即得、失电子守恒。 2.守恒法解题的思维流程 相等 关键能力 提升 考向1 根据得失电子守恒确定化合价或物质组成 1.在溶液中0.2 mol X2恰好能使0.6 mol S被完全氧化，则X2被还原后X元素的化合价为 A．＋1　　 B．＋2　　 C．＋3　　 D．＋4 √ 0.6 mol S被完全氧化为S，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，失去1.2 mol电子，由得失电子数目相等，相应地0.2 mol X2被还原得到1.2 mol电子，所以X元素的化合价由＋6价降低为＋3价。 2.(2025·黑龙江哈尔滨期中)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x的值是 A.2　　 B.3　　 C.4　　 D.5 √ Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－升高为＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1价降低为－l价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，根据得失电子守恒，列方程：x×[6－(－)]＝16×[1－(－1)]，解得x＝5。 考向2 多元素之间得失电子守恒问题 3.(2025·广东普宁高三二调)工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为＋2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是   A．“氯化”过程中，每生成0.1 mol CO气体，转移电子0.2 mol B．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，因此也可用N2代替 C．氯化过程中FeTiO3和焦炭均被氧化 D．工业上可以采用电解熔融MgO的方法制取Mg √ 2TiCl4＋6CO，根据反应方程式可知，反应每产生6 mol CO，反应过程中会转移14 mol电子，则每生成0.1 mol CO气体，约转移电子0.23 mol，该过程中FeTiO3和焦炭均被氧化，A错误、C正确；由TiCl4制备Ti的过程中，Ar的作用是防止Mg、Ti被氧化，但氮气在高温下能够与Mg反应，因此不可用N2代替Ar，B错误；工业上用电解熔融氯化镁的方法制备Mg，而不是采用电解熔融MgO的方法制取，D错误。 “氯化”过程中，发生反应：2FeTiO3＋7Cl2＋6C2FeCl3＋ √ 4.(2025·广东深圳高三阶段性测试)某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。 下列有关该历程的说法错误的是 A．N是中间产物 B．若1 mol NO参与反应，则反应 ③转移电子数为2NA C．反应④属于分解反应 D．总反应化学方程式为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O 由图可知，N先生成后消耗，因此N是中间产物，故A项正确；由图可知，反应③为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO[(NH4)(HNO2)]＋＋N2＋H＋＋H2O，其中N部分N元素化合价由－3价升高至0价，NO中N元素化合价由＋2价降低至0价，NO2中N元素化合价由＋4价降低至＋3价，因此若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为3NA，故B项错误； 反应④为[(NH4)(HNO2)]＋N2↑＋2H2O＋H＋，属于分解反应，故C项正确；由图可知，总反应为NH3、NO、NO2等在一定条件下生成N2，根据图中物质系数可知总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，故D项正确。 考向3 守恒法在多步反应中的计算 5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于_____。 9.20 反应流程为 x g＝17.02 g－m(OH－)， 而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得到电子的物质的量，即：n(OH－)＝×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。 6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_________________。 60 mL(或0.06 L) 由题意可知，HNO3 则Cu失去电子的物质的量与O2 得到电子的物质的量相等，即n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 mol。根据元素守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，则V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 考向4 守恒法在滴定中的应用 7.某实验小组测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品m g，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应Cl＋4I－＋4H＋2I2＋Cl－＋2H2O)，配成250 mL待测液。移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液V mL(已知：I2＋2S22I－＋S4)。 该样品中NaClO2的质量分数为________________(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_________________________________。 ×100％ I－被空气中的氧气氧化成了碘单质 根据题意可得关系式：Cl～2I2～4S2，则样品中NaClO2的质量分数为×100％＝×100％，由于碘离子具有较强的还原性，能够被空气中的氧气氧化成为碘单质，导致消耗的Na2S2O3的量增多，进一步导致测得NaClO2的质量分数偏高。 返回 高 考 真 题 感 悟 返回 1.(2024·浙江6月选考)利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NX＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示NO2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) √ 由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反应中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂N中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；C元素的化合价由－2价升高到＋4价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转移的电子数为0.5×6×NA＝3NA，D不正确。 2.(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 AgCl［Ag(NH3)2］＋［Cu(NH3)4］2＋＋AgCuCl2＋NH4Cl溶液①＋Cu A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是［Cu(NH3)4］2＋＋4H＋Cu2＋＋4N D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ √ 金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag，A不正确；由得失电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是［Cu(NH3)4］2＋＋4H＋，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，因此溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确。 3.(辽宁卷，节选)测定氢醌法制取的H2O2样品含量的方法如下： 取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 mol·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为______。 17％ 滴定反应的离子方程式为2Mn2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，可得关系式：2KMnO4～5H2O2。三组数据中20.90 mL偏差较大，舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为20.00 mL，H2O2的质量分数w＝×100％＝17％。 返回 教考衔接2 情景型方程式的书写 返回 核心 精讲 情境型方程式的书写步骤 精研 真题 1.(2025·北京卷，改编)乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2CHOOCCH3)的过程示意图如下。 则 ①中反应为_______________________________________________。 4CH3COOH＋O2＋2Pd2Pd(CH3COO)2＋2H2O 由题图可知，①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2。 2.(2025·黑、吉、辽、蒙卷，节选)某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生 变化，ZnS转变为［Zn(NH3)4］2＋； ②Ksp［Pb(OH)2］＝10－14.8； ③酒石酸(记作 H2A)结构简式为HOOC (CHOH)2COOH。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S2)转变为_______(填离子符号)。 S (2)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为____________________________ _____________________。 (3)290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为__________ ___________________________________________。 ［Zn(NH3)4］2＋＋Cu Zn＋［Cu(NH3)4］2＋ (CHOH)2COO］Pb＋4CO↑＋2H2O↑ Pb［OOC 废渣用(NH4)2S2O8和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液中有［Cu(NH3)4］ 2＋和［Zn(NH3)4］2＋，滤渣1为PbSO4和Fe(OH)3，滤液加Zn置换出Cu，除铜后的溶液加(NH4)2S沉锌，得到ZnS，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb。 模拟 演练 (一)依据反应事实书写方程式 1.书写下列反应的方程式。 (1)加入30％ H2SO4“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被MnO2氧化成V，写出VO＋转化为V反应的离子方程式：____________________________ _______________。 (2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为________ _________________________________。 VO＋＋MnO2＋2H＋ ＋Mn2＋＋H2O 2I2＋3H2O＋4I－＋6H＋ S2＋ (3)烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成N的离子方程式：_________________________________________________。 (4)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为____________________________________________________。 4NO＋3Cl＋4OH－＋3Cl－＋2H2O 2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O↓＋2H＋ (二)提取流程信息书写方程式 2.(1)利用钴渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________ _______________。 2Co(OH)3＋S＋4H＋ ＋5H2O (2)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。该法工艺原理示意图如下： 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________ _______________________。 2NaClO3＋4HCl2ClO2↑ ＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (三)探究反应机理书写方程式 3.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催 化氧化反应的转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4S＋4H＋。 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式。 ①反应Ⅰ：___________________________________________。 ②反应Ⅱ：_____________________________________________。 (2)NO在总反应中的作用是_________。 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O＋16H＋ 作催化剂 4.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)： NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_____________________________ _________。 ＋3NaCl 2NH3＋3NaClON2＋ 3H2O 循环转化关系图中物质变化分析思路 1.根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 2.若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 3.若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 归纳总结 (四)依据实验信息书写方程式 5.铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为_________________________________；产生的气体为_____(写化学式)。 Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O　 O2 6.某小组同学研究FeCl3与Na2S2O3的反应，实验操作及现象如下： 资料： ①［Fe(S2O3)3］3－溶液为暗紫色，S2溶液及S4溶液均为无色。 ②酸性条件下，S2及S4均易发生自身氧化还原反应。 (1)写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式：________________________ ________________。 Fe3＋＋3S2⥫⥬ ［Fe(S2O3)3］3－ 由资料可知[Fe(S2O3)3]3－溶液为暗紫色，故向Na2S2O3中滴加FeCl3先发生络合反应Fe3＋＋3S2⥫⥬[Fe(S2O3)3]3－； (2)经检验，溶液b中含有S4。生成S4的离子方程式是 　 Fe3＋＋ 　________　 ________＋ _____。 {或4Fe3＋＋2［Fe(S2O3)3］3－} 2 S2 2 2 放置一段时间后，溶液颜色消失，可知紫色的[Fe(S2O3)3]3－被氧化生成S4。 返回 课 时 测 评 返回 √ 1.某反应体系中的物质有 NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 Au2O3＋　　　　＋　　　　　　　　＋　　　　＋　　　　 A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3 完全反应时，转移电子8 mol 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由＋3变为＋1，化合价总共降低2×2＝4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为＋2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为＋2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒可知 NaOH 是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式：Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2OAu2O＋2Na2S4O6＋4NaOH，当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol，A、B、D错误，C正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 2.(2025·广东高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A．反应①中，常温常压下，2.24 L Cl2 完全反应转移的电子数为0.2NA B．反应②中，生成氧化产物和还原产 物的数目均为0.2NA C．反应③中，每生成1 mol I，转移的电子数为5NA D．反应④中，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1， 2.24 L Cl2的物质的量小于0.1 mol Cl2完全反应 转移电子数小于0.2NA，故A项错误；氧化产物 和还原产物的量未知，无法计算，故B项错误； 根据离子方程式I－＋3Cl2＋3H2OI＋6Cl－＋6H＋可知，每生成 1 mol I，转移6 mol电子，则转移电子数为6NA，故C项错误；根据离子方程式5I－＋I＋6H＋3I2＋3H2O可知，反应④中，每生成 3 mol I2，转移5 mol电子，则转移的电子数为5NA，故D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 3.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3 HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是 A．配平后H2O的化学计量数为6 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A项，配平后方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，错误；B项，NH4NO3中N所含N元素化合价升高，部分N所含N元素化合价降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中有元素化合价变化，则属于氧化还原反应，正确；D项，氧化产物(5→)和还原产物(3→)的物质的量之比为∶＝5∶3，正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 4.含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32 g O2，生成NO分子的数目为2NA B．标准状况下，22.4 L NO2中含有原子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有N的数目为NA D．反应③中每生成1 mol氧化产物，转移电子的数目为NA 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 反应①为4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应②为2NO＋O22NO2，反应③为2NO2＋2OH－N＋N＋H2O，据此解答。根据反应①可知，每消耗32 g O2，生成NO分子的数目为0.8NA，A项错误；标准状况下，NO2不是气体，无法计算，B项错误；N在溶液中会发生水解，则1 L 1 mol·L－1 NaNO2溶液中，含有N的数目小于NA，C项错误；反应③中，N为氧化产物，该反应每生成1个N转移1个电子，则每生成1 mol N，转移电子的数目为NA，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 5.(2025·四川内江二中月考)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为Cu＋NaClO＋NaOHNaCuO2＋NaCl＋H2O(未配平)。下列说法错误的是 A．NaCuO2中铜的化合价为＋3 B.1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4Cu＋12H＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 根据元素守恒，得失电子守恒配平可得：2Cu＋3NaClO＋2NaOH 2NaCuO2＋3NaCl＋H2O。NaCuO2中Na为＋1价、O为－2价，则铜的化合价为＋3价，A正确；ClO－→Cl－，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，则1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子，B正确；该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为2∶3，C正确；NaCuO2在酸性环境中不稳定且为难溶于水的固体，故与稀硫酸反应的离子方程式为4NaCuO2＋12H＋4Na＋＋4Cu2＋＋O2↑＋6H2O，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 6.高炉炼铁时发生反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g CO含有的分子数目为2NA B．22.4 L CO2含有的氧原子数目为2NA C．1 mol Fe2O3熔融状态下含有的Fe3＋数目为2NA D．每生成1 mol Fe，转移电子数目为6NA 28 g CO的物质的量是1 mol，含有的分子数目为NA，A项错误；未注明温度、压强，无法确定CO2的物质的量，B项错误；Fe2O3熔融状态下的电离方程式为Fe2O32Fe3＋＋3O2－，1 mol Fe2O3中含有的Fe3＋数目为2NA，C项正确；每生成1 mol Fe，转移电子数目为3NA，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 7.已知：①KMnO4＋HCl(浓)KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)； ②检验Mn2＋的存在：5S2＋2Mn2＋＋8H2O10S＋2Mn＋16H＋。下列说法错误的是 A．S2中存在一个过氧键(—O—O—)，则S2中硫元素的化合价为＋7 B．反应②若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 D．反应①中消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1 mol 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 过氧键整体显－2价，S2中硫元素的化合价为＋6价，A错误；反应②中Mn2＋为还原剂，若有2 mol还原剂被氧化，转移电子的物质的量为2 mol×(7－2)＝10 mol，故若有0.1 mol还原剂被氧化，转移电子0.5 mol，B正确；根据反应②，K2S2O8的氧化性比高锰酸钾强，故其与浓盐酸混合可得到氯气，C正确；根据守恒规律配平：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，2 mol KMnO4参与反应时，消耗16 mol HCl，只有10 mol HCl被氧化为Cl2，则消耗0.2 mol KMnO4时，被氧化的HCl为1 mol，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 8.含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1 mol H2O生成时有2 mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 催化剂不能改变化学平衡状态，只能改变化学反应速率，所以不能提高CO2的平衡转化率，A正确；Ru(钌)的化合物与二氧化碳反应，产物中碳元素的化合价由＋4价变为＋2价，二氧化碳被还原，B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 由图可知，过程3反应方程式为Ru(OH)2＋2H2 RuH2＋2H2O，反应中钌元素的化合价没 有发生变化，氢元素的化合价既升高被氧化， 又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反 应的还原剂，所以当1 mol Ru(OH)2转化为RuH2 时，氢气得到2 mol电子，Ru(OH)2并没有电子得失，所以当1 mol H2O生成时有1 mol电子转移，C不正确；由图可知，Ru元素在化合物中的化学式分别为RuH2、Ru(HCOO)2、Ru(OH)2；氧元素均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，Ru元素和O元素的化合价不变，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 9.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为Mn＋H2C2O4＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋　　　(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－ C．配平该反应后，H＋计量数是6 D.1个Mn在反应中失去5个电子 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 CO2是H2C2O4中碳元素被氧化的产物，属于氧化产物，A错误；反应在酸性条件下进行，产物中不可能有OH－，右框内的产物应为H2O，B错误；配平后离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，H＋的计量数为6，C正确；Mn中的Mn从＋7价降至＋2价，每个Mn得到5个电子，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 √ 10.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方程式是N＋　　　　Mn2＋＋N＋H2O。下列叙述正确的是 A．该反应中N被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D． 　　中的粒子是OH－ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，每个N原子失去2个电子，被氧化，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，每个Mn原子得到5个电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应消耗氢离子，所以B和D都是错误的。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11.(2025·辽宁阜新实验中学一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是 A．＋2　　 B．＋1　　 C.0　　 D．－1 √ XO(OH中X的化合价是＋5，Na2SO3被氧化，S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降总数必相等：2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12.(2025·广东深圳高三调研)四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 方法1中，SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，反应方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，在SO2中硫元素化合价为＋4价，在Na2SO3中硫元素化合价为＋4价，在NaHSO3中硫元素化合价也为＋4价，故吸收SO2前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 方法2中，氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3也能与氨水反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 方法3中，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4和NaOH，生成的NaOH可以继续用于吸收SO2，则能循环利用的物质是NaOH，C正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 方法4中，SO2与CO反应的化学方程式为SO2＋2CO S＋2CO2，在该反应中，SO2中硫元素化合价从＋4价降低到0价，SO2作氧化剂；CO中碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，CO作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 13.(2025·黑龙江鸡西一中一模)FeS2与硝酸反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是A．NO2　　 B．NO　　 C．N2O　　 D．N2O3 √ 设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3的唯一还原产物中N元素的化合价为＋x。反应中有 (NO3)3＋2H2 O4，1 mol FeS2失去电子15 mol，且有3 mol HNO3体现酸性；HO3，只有5 mol HNO3作氧化剂得电子5×(5－x) mol。则5×(5－x)＝15，解得x＝2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14.(2025·山东菏泽一模)已知PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物(＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和 a mol氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是 ①PbO2、PbO；1∶2　 ②PbO2、Pb3O4；1∶3 ③Pb3O4、PbO；1∶1　 ④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4 A．③④　　 B．②③　　 C．①②　　 D．①④ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为＋4、＋2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，根据化合价变化可知1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol e－，设该过程得到O2的物质的量为a＝3x mol，则Cl2的物质的量为b＝2x mol，利用得失电子守恒可得：3x×4＋2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)∶n(O)＝4∶5，结合选项可知只有③、④项满足n(Pb)∶n(O)＝4∶5，故A正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 15.(2025·广东广州高三月考)二氧化氯(ClO2)是 一种黄绿色气体，可用作无毒的绿色消毒剂。 二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要 的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流 程如图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下以保证安全。 下列说法正确的是 A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO3氧化成ClO2 C．上述工艺流程中，理论制备的NaClO2·3H2O与获取的H2物质的量之比为1∶3 D．对NaClO2·3H2O晶体进行提纯可采取溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤操作 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)， 为防止生成的氯气与OH－接触反应， 应用阳离子交换膜，A错误；由已知 ②可知，纯二氧化氯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，则发生器中鼓入空气的作用应是稀释二氧化氯以防止爆炸，B错误；根据电解反应：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑和氯原子守恒，可知理论制备的NaClO2·3H2O与获取的H2的物质的量之比为1∶3，C正确；粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是重结晶，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 16.(2025·内蒙古呼和浩特市二中一模)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为 A．2.00×10－2　　 B．3.00×10－2 C．4.00×10－2　　 D．5.00×10－2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2＋而使溶液褪色，发生的反应为2Mn＋5S＋6H＋2Mn2＋＋5S＋3H2O，则有关系式：2Mn～5S，使20.00 mL 1.00×10－2 mol·L－1酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00 mL Na2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为＝2.00×10－2 mol·L－1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 17.(2025·广东广州高三月考)碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2是两性氧化物，TeOSO4为正盐。 A．“焙烧”用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒 B．“碱浸”时，反应的离子方程式为TeO2＋2OH－Te＋H2O C．“酸化”后生成TeOSO4 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 “焙烧”是对固体物质进行高温加热，用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒，A正确；TeO2是两性氧化物，“碱浸”时，反应的离子方程式为TeO2＋2OH－Te＋H2O，B正确；加硫酸“酸化”后得碲的硫酸盐，即“酸化”后生成TeOSO4，C正确；“还原”过程中发生的反应为TeO2＋＋2S＋H2OTe↓＋2S＋2H＋，溶液的酸性增强，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18.(16分)按要求回答问题。 (1)以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：_________________________________ ____________________。 CuS＋MnO2＋2H2SO4MnSO4 ＋S＋2H2O＋CuSO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2)纳米ZnFe2O4用于除去废气时转化关系如图： ZnFe2O4ZnFe常温除去CO2、NO2、SO22Ox ①x＝3.5时，上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝_______。 2∶1 1 mol ZnFe2O4变为ZnFe2O3.5时，Fe元素的化合价降低1价，由得失电子守恒知，H元素的化合价应该升高1价，参加反应的H2的物质的量为 0.5 mol，即n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 ②ZnFe2O3.5除去SO2的化学方程式为______________________________。 SO2＋4ZnFe2O3.5S＋4ZnFe2O4 ZnFe2O3.5与SO2反应生成S和ZnFe2O4，化学方程式为SO2＋4ZnFe2O3.5S＋4ZnFe2O4。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (3)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条 件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：_______________________________。 ②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可强化脱硫效果，其过程如图所示： MnO2＋SO2MnSO4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 过程 Ⅰ：…… 过程 Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋ S＋4H＋ 过程 Ⅰ的离子方程式是__________________________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______ ________________________________________________________________________________________________________________________________ __________________________________________________。 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 存在平衡：MnCO3(s) ⥫⥬ Mn2＋(aq)＋C(aq)，C消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3⥫⥬H＋＋HS，生成的Mn2＋有催化作 用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生 溶液中 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 19.(4分)(2025·广东深圳高三三模)钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(CuS)＝8.9×10－36， Ksp(CoS)＝1.8×10－22。回答下列问题： “氧化Ⅱ”过程中，Na2S2O8与Co2＋发 生反应的离子方程式为_____________ ___________________。 2Co3＋＋2S S2＋2Co2＋ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 由流程图可知，“氧化Ⅱ”过程中Na2S2O8将Co2＋氧化为Co3＋，S2被还原为S，离子方程式为S2＋2Co2＋2Co3＋＋2S。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 20.(6分)(1)向NaClO2中加入盐酸可得到ClO2气体。已知：反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1 mol NaClO2可生成ClO2的物质的量为________。 0.8 mol　 发生反应的化学方程式为5NaClO2＋4HCl5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O，则消耗1 mol NaClO2时，可生成0.8 mol ClO2； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2)ClO2可将碱性废水中的CN－氧化为N2和C，自身转化为Cl－。经测定，某废水中CN－含量为104.0 mg·L－1，处理该废水10 m3，理论上需要通入标准状况下ClO2的体积为______L(相对原子质量：C—12，N—14)。 896 发生反应的离子方程式为2ClO2＋2CN－＋4OH－＋2Cl－＋2H2O，废水中m(CN－)＝104.0×10－3 g·L－1×10×103 L＝1 040 g，n(CN－)＝＝40 mol，消耗40 mol ClO2，标准状况下，ClO2的体积＝40 mol×22.4 L·mol－1＝896 L； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (3)某含锰废液中c(Mn2＋)＝0.2 mol·L－1、c(Na＋)＝0.6 mol·L－1、c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，还含有S及少量Ca2＋、Mg2＋。“氧化”1 L该废液，需要加入H2O2的物质的量为_________［H2O2用量为理论用量的1.1倍］。 0.11 mol c(Fe2＋)＝0.2 mol·L－1，1 L该废液中含有的n(Fe2＋)＝0.2 mol，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O，结合反应可知，0.2 mol Fe2＋消耗0.1 mol H2O2，H2O2的用量为理论用量的1.1倍，则需要加入0.11 mol H2O2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21.(6分)(2025·广东汕头高三三模)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、PbSO4等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为 ②部分金属离子的沉淀pH： pH pH＜2 pH＝2.5～5 pH＞12 Ge存在形式 Ge4＋ ［Ge(OH)3］＋ Ge   Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分的化学式 是_____________。 SiO2、PbSO4 由题给流程可知，锌浸渣用二氧化硫、硫酸溶液“还原浸出”，将氧化铁转化为硫酸亚铁，氧化锌、氧化锗分别转化为硫酸锌、硫酸锗，二氧化硅和硫酸铅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣和滤液。由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅和硫酸铅，故答案为SiO2、PbSO4。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 (2)Fe2O3在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为_______________ ___________________________________。 ＋SO2＋H2O Fe2O3＋2H＋ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 由题给流程可知，锌浸渣用二氧化硫、 硫酸溶液“还原浸出”，将氧化铁转 化为硫酸亚铁，氧化锌、氧化锗分别 转化为硫酸锌、硫酸锗，二氧化硅和 硫酸铅不反应，过滤得到含有二氧化 硅、硫酸铅的滤渣和滤液。由分析可知，还原浸出时氧化铁发生的反应为氧化铁与二氧化硫、硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋2H＋＋SO22Fe2＋＋S＋H2O。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 谢 谢 观 看 第5讲　 氧化还原反应方程式的配平及计算 ——守恒规律的应用 $