第一单元大家都来学化学讲义--2025-2026学年九年级化学科粤版上册

该初中化学讲义以“身边的化学-实验室操作-物质变化与性质-科学探究”为主线构建知识体系，通过分类表格呈现常见仪器（如直接加热与垫陶土网加热仪器对比），用步骤口诀（如固体取用“一横二放三慢滑”）梳理实验操作，对比物理变化与化学变化明确本质区别，突出重难点内在联系。 讲义亮点在于“实验操作精准化”设计，如用量筒读数“羊小虎大”口诀助记误差分析，通过镁与氧气反应现象观察培养科学探究能力。针对不同学生，基础内容（如1-20号元素符号）夯实基础，探究实验（呼吸作用成分验证）提升科学思维，教师可据此实施分层教学，学生自主复习时能清晰把握知识脉络。

第一单元《大家都来学化学》 1.1身边的化学 1.化学研究的对象是物质，是研究物质、创造新物质的学科，研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用。 2.绿色化学是指从源头上减少有害物质的产生，节约能源，实现零排放，保护环境。 3.1-20号元素序号、名称、符号 1.2化学实验室之旅 1.常见仪器： 可直接加热 垫陶土网加热 试管 燃烧匙 蒸发皿 锥形瓶 烧杯 存放仪器 加热仪器 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶 酒精灯 计量仪器 取用仪器 托盘天平 量筒 胶头滴管 镊子 药匙 夹持仪器 过滤仪器 铁架台 坩埚钳 试管夹 漏斗 注液仪器 转移仪器 其他 长颈漏斗 分液漏斗 玻璃棒 陶土网 水槽 2.几种常用化学仪器的用途 1 学科网（北京）股份有限公司 (1)量筒：用于度量液体体积，不能加热，不能用作反应容器，不能用于配制或稀释溶液。 (2)胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体，垂直滴加，不能倒持。滴瓶上配套使用的胶头滴管不用清洗。 3.基本实验操作 3.1药品的取用规则 a.取用药品，按实验所需量取用。如果没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部，液体取1～2mL。 b.取用药品要做到“三不”：不用手拿、不用嘴尝、不用鼻子直接闻气味。 [说明] 如果需要闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 3.2固体药品的取用和称量 (1)固体药品的取用 a.块状或密度较大的金属颗粒(用镊子) b.粉末状药品(用药匙或纸槽) 一横二放三慢滑 一斜二送（用药匙或纸槽把粉末状药品送至试管底部）三竖立 (2)固体药品的称量 a.称量：遵循左物右码的原则，砝码应用镊子夹取，不能直接用手拿； b.调整：称量A固体的质量(未知)，天平左偏，左边偏重，应增加右盘的重量，天平右偏，右边偏重，应减少右盘的重量；称量b克固体（已知），先放好砝码，拨好游码，天平左偏，左边偏重，应减少左盘固体的重量，天平右偏，右边偏重，应增加左盘固体的重量。 读数时：固体质量=砝码的质量+游码的质量，托盘天平的读数只能精确到小数点后一位。 误差分析：若砝码和物质放反了，使用游码，则物质的质量=砝码的质量-游码的质量，实际称取物质的质量偏小。不使用游码，物质质量不变。 3.3液体药品的取用和量取 (1)滴加液体(较少量)取少量液体可用胶头滴管 标签要朝向手心 试剂瓶口要紧挨着试管口 (2)倾倒液体(较多量)试管要略倾斜 瓶塞要倒放 (3)量取液体(一定量）先倾倒、后滴加，接近刻度线时改用胶头滴管。视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数偏小，量出液体偏多，俯视读数偏大，量出液体偏少（读数：羊小虎大、实际：相反） 注意：选用的量筒应该是能够一次量取所需液体的最小规格的量筒，目的是减小误差。 3.4给物质加热 (1)酒精灯的使用方法三禁止：禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯；禁止向燃着的酒精灯中添加酒精。 (2)酒精灯的火焰外焰温度最高，给物质加热时，用外焰加热。 (3)给试管中的液体加热 试管与水平方向的夹角是45。，试管口不能对着他人 试管夹从下往上套，夹持在离试管口约 处 试管内液体的体积不能超过试管容积的 ，加热时先预热再均匀受热 (4)给试管中的固体加热 铁夹夹在距离试管口约 处 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流而引起试管炸裂 加热时先预热再集中加热，防止受热不均匀而造成试管炸裂 3.5仪器的洗涤 洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 3.6实验室药品处理 实验剩余药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 1.3物质的变化 1.（1）物理变化：没有新物质生成的变化。例如：通电发光、物质三态、分离液态空气法制氧气、石油分馏、气压爆炸、打磨除锈等。 （2）化学变化：有新物质生成的变化。例如：石墨转化为金刚石、呼吸作用、光合作用、燃烧爆炸、炼铁炼钢、杀菌消毒、高温煅烧、盐酸除锈等。 2.镁与氧气反应的文字表达式：镁+氧气 氧化镁 实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色粉末状固体。 1.4 物质性质的探究 1.（1）物理性质：不通过化学变化就表现的性质。如颜色、状态、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸水性、吸附性等。 （2）化学性质：通过化学变化表现的性质。如可燃性、助燃性、稳定性、毒性、氧化性、还原性、酸性、碱性、脱水性、腐蚀性等 2.铜与氧气反应的文字表达式：铜+氧气氧化铜 实验现象：铜片变黑。铜是红色固体，氧化铜是黑色固体。 3..实验探究 （1）探究我们的呼吸作用：验证吸入空气和呼出气体（排水法收集）的成分，水蒸气的多少通过向干燥的玻璃片哈气验证，实验现象：被哈气的玻璃上产生无色液滴，空气中玻璃片无变化。实验结论是呼出气体的水蒸气含量多。二氧化碳的多少通过分别向等体积的气体中滴加澄清石灰水验证，观察澄清石灰水浑浊的程度，呼出气体瓶中的澄清石灰水变浑浊，而吸入气体瓶中没有变浑浊。实验结论是呼出气体中二氧化碳含量多；氧气的多少通过分别将燃着的木条伸入集气瓶中验证，观察燃烧的旺盛程度，燃着的木条在吸入气体中比在呼出气体中燃烧的更旺，时间更长，实验结论是空气中氧气含量多。 收集呼出气体 比较二氧化碳含量 比较氧气含量 比较水蒸气含量 （2） 铜丝加热后表面会 变黑 ，取下加热后的粗铜丝放入盛有稀硫酸的试管中加热，实验现象是黑色物质逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 。 4.科学探究的一般步骤：提出问题 形成假设 设计并实施实验 获取证据 分析解释 形成结论，建构模型 反思评价 表达交流 $