1.1化学反应的分类2026-2027学年高一化学苏教版必修一

该高中化学课件围绕“化学反应的分类”展开，涵盖基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）及氧化还原反应，通过复习旧知的判断正误题衔接物质分类知识，为新内容学习搭建支架。 其亮点在于以化学观念为统领，通过实例分析反应特征、对比基本反应与氧化还原反应关系，培养科学思维。结合溶解性表练习与化合价变化分析，提升学生分类能力与证据推理能力，小结系统清晰，助力学生构建知识网络，教师使用可高效落实教学目标。

第四课 化学反应的分类 复习旧知 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(　　) (2)CuSO4·5H2O属于混合物(　　) (3)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( ) (4)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。(　　) (5)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。(　　) (6)非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) (7)金属氧化物一定是碱性氧化物(　　) (8)碱性氧化物都是金属氧化物(　　) (9)酸性氧化物都是非金属氧化物(　　) × √ × × × × × √ × 一.基本反应类型 思考：初中阶段学习过的基本反应类型有哪些？ 1.化合反应 分析下列化学反应中反应物和生成物数量上有什么共同的特征？ 表达式： 特点： 多变一 A+B+···→X 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分析下列化学反应中反应物和生成物数量上有什么共同的特征？ 2.分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B+C+··· 表达式： 特点： 一变多 3.置换反应 (1)定义：一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (2)置换反应的表达式：A + BC = B + AC (3)特点：“单换单”，置换反应中一定存在_______变化的元素。 化合价 (4)置换反应的类型 a.金属与酸的置换反应 b.金属与盐溶液的置换反应 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fc、Sn、Pb、(H) 、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au。 应用：（1）判断金属与酸能否发生置换反应，氢前金属能置换酸中的氢，氢后金属不能。 （2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应，前面金属置换后面金属(盐可溶)。 （3）金属活动性顺序越靠前，金属的活动性越强，在水溶液中越容易失去电子变成离子。 2AI+6HCl=2AICl3+ 3H2↑ Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑ Fe+CuCl2=FeCl2+ Cu Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+ 2Ag 4.复分解反应 (2)特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。 (3)发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_____或___生成。 (1)定义：在溶液中，两种化合物______________，生成另外两种化合物的反应。 价 沉淀 气体 水 互相交换成分 Na2SO4 +Ba(OH)2== BaSO4 ↓ + 2NaOH KOH + HNO3 = KNO3 + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓ K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ Na2SO4 +Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 NaCl + Ba(NO3)2 = (1)氢氧化钾溶液和硝酸 (2)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (3)碳酸钾溶液和稀硫酸 (4) 硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 (5)硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液 (6)氯化钠溶液和硝酸钡溶液 思考：下列物质间能否发生化学反应? (参看课本附录酸、碱、盐溶解性表) 如能反应，写出有关的化学方程式。 书P138 常见物质溶解性表 离子反应 离子反应的应用 书P138 碳酸钙(白色沉淀) CaCO3 氯化银(白色沉淀) AgCl 硫酸钡(白色沉淀) BaSO4 碳酸钡(白色沉淀) BaCO3 氢氧化铝(白色沉淀) Al(OH)3 氢氧化镁(白色沉淀) Mg(OH)2 氢氧化铜（蓝色沉淀） Cu(OH)2 氢氧化铁（红褐色沉淀） Fe(OH)3 要求 ：背诵溶解度表口诀： 钾钠铵硝都易溶； 盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除钡银钙； 碳酸盐它都不溶； 碱类溶钾钠氨钡。 初中阶段，我们根据反应物、生成物的类别和数量， 将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本类型。 反应通式 反应类型 实例（化学方程式） A + B = C 化合反应 C = A + B 分解反应 AB + C = A + CB 置换反应 AB + CD = AD + CB 复分解反应 分析四类反应实例中元素化合价变化的情况，你能得出什么结论？ 根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类。 一.氧化还原反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ０ ０ ＋2 ＋2 化合价升高 化合价降低 Fe转化为Fe2+，铁元素的化合价升高；Cu2+转化为Cu，铜元素的化合价降低。像这样有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 1.定义：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。 而元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 2.判断依据【特征】：元素化合价有升、降。 下列反应中，哪些是氧化还原反应？ （a）Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑ （b）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 （c）CaO + H2O=Ca(OH)2 （d）CaCO3=CaO + CO2↑ 思考与讨论 判断下列反应的基本类型及是否为氧化还原反应 (2)CO2+Na2O = Na2CO3 (1)2Mg+O2 = 2MgO 点燃 (3)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ ∆ (4)CaCO3 = CaO+CO2↑ 高温 (6)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl (5)Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 化合反应，氧化还原反应 化合反应，非氧化还原反应 分解反应，氧化还原反应 分解反应，非氧化还原反应 置换反应，氧化还原反应 复分解反应，非氧化还原反应 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 非氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应 不都是 不都是 都是 都不是 课堂小结 一.四大基本反应 1.化合反应 二、氧化还原反应 3.置换反应 4.复分解反应 表达式： 特点： 多变一 A+B+···→X 2.分解反应 A→B+C+··· 表达式： 特点： 一变多 (1)置换反应的表达式：A + BC = B + AC (2)特点：“单换单”，置换反应中一定存在_______变化的元素。 化合价 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fc、Sn、Pb、(H) 、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au。 (1)特点：“互交换，价不变”（AB + CD = AD + CB）。 (2)发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 1.定义：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。而元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 2.判断依据【特征】：元素化合价有升、降。 作业布置 1.背诵常见溶解性表 2.理解四大基本反应与氧化还原反应的关系 2.完成课时作业2 1．下列反应属于阴影部分的是(　　) A． B． C． D． B 随堂检测 2．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是(　　) A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 B 4．(2026·保定高一统考)Ba(OH)2溶液、Zn分别与CuSO4溶液发生的反应未涉及的反应类型为(　　) A．复分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化还原反应 解析：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该反应属于复分解反应；Zn与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，Zn、Cu元素的化合价发生变化，该反应属于置换反应、氧化还原反应。 B D B 　　朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识回答1~2题。 1.下列说法正确的是(　　) A.荷塘上方的薄雾是水蒸气        B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D.“大漠孤烟直”中“孤烟”的组成成分和这种薄雾的组成成分相同 2.“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的”景象产生的本质原因是(　　) A.空气是一种胶体              B.月光是一种胶体 C.发生的丁达尔效应            D.青雾是一种胶体,胶粒的直径大小约为1~100 nm D A D 5.我国三星堆遗址出土了巨青铜面具、青铜神树等重要文物,古蜀文化再次使世界震惊。考古专家利用聚对二甲苯对青铜文物表面进行封护。下列说法错误的是(　　) A.青铜是我国最早使用的合金 B.青铜表面铜绿的主要成分属于盐类 C.聚对二甲苯是有机高分子化合物 D.该批出土的文物中还有金箔、铝碗、玉石器 D C 7.下列关于物质分类的说法正确的是(　　) A.金刚石、白磷都属于单质               B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质        D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 A B A B D D 已知： （1）A-B的反应类型为                                               。 （2） B中所含官能团的名称为醛基和                                     。 （3） 在酸催化和加热条件下，G与CD3COOD反应的化学 （4）K的结构简式为                                                   。 （5）L(C8H14O)的同分异构体能同时满足以下条件的有个（不考虑立体异构体）。①含两个甲基；②含碳氧双键③含环戊烷基；。其中，氢核磁共振谱显示五组峰（峰面积比为6:4:2:1:1）的同分异构体的结构简式为      （只写一个.) （6）为了减少G的用量，利用上述合成路线Ⅰ中的相关试剂，并以F为原料，设计M的合成路线Ⅱ。假定每一步反应的产率均为a，合成路线Ⅰ和Ⅱ中1molF均生成a3molF，理论上G的用量最少的合成路线Ⅱ为                                 5．(2026·泉州高一联考)下列物质在给定条件下的转化均能一步实现，且存在氧化还原反应的是(　　) A．Fe3O4 eq \o(――→,\s\up17(CO)) Fe eq \o(――→,\s\up17(HCl)) FeCl3 B．S eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do15(点燃)) SO2 eq \o(――→,\s\up17(H2O)) H2SO4 C．Ca(OH)2溶液 eq \o(――→,\s\up17(CO2)) CaCO3 eq \o(――→,\s\up17(HCl)) CO2 D．CuSO4溶液 eq \o(――→,\s\up17(Fe)) Cu eq \o(――→,\s\up17(O2),\s\do15(△)) CuO $