精品解析：2026年四川巴中市中考化学试题

巴中市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 化学试卷 (满分60分) 注意事项： 1.本试卷共6页，3个大题，17个小题。 2.答题前务必将自己的姓名、座位号、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置。 3.本试卷选择题必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分) 1. 下列厨房用品主要由金属材料制作的是 A. 铸铁锅 B. 塑料袋 C. 木菜板 D. 陶瓷碗 2. 下列部分净水过程涉及化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3. 关于粗盐提纯的部分实验操作正确的是 A. 取样 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发 4. 锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A. 锂离子核外电子数为2 B. 锂原子相对原子质量为7g C. 锂原子核电荷数为4 D. 锂原子质量与锂离子质量完全相等 5. 维生素可以促进人体对钙的吸收，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素中氢元素质量分数最大 B. 1个维生素分子中有72个原子 C. 维生素中碳氢氧三种元素质量比为 D. 维生素可长期大量服用 6. 在催化剂作用下，甲醇()与水反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物是两种氧化物 B. 反应后催化剂的质量变小 C. 氢元素化合价在反应前后发生了改变 D. 反应的化学方程式为 7. 用自制酸碱指示剂检测某校园实践基地土壤酸碱性。经测定该地土壤浸出液能使紫甘蓝汁液变红，根据下表信息，该地不适宜种植的作物是 pH<7 pH=7 pH>7 红色 紫色 绿色 紫甘蓝汁液颜色随的变化 马铃薯 胡萝卜 小麦 葱 4.8~5.0 5.3~6.0 6.0~7.0 7.0~7.4 作物最适宜生长的范围 A. 马铃薯 B. 胡萝卜 C. 小麦 D. 葱 8. 下列“测定空气中氧气含量”的实验装置，能达到实验目的的是(已知白磷着火点为，红磷着火点为260°C) A. B. C. D. 9. 对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是 A．物质的分类 ①有机物中一定含有碳元素 ②盐中不一定含有金属元素 B．资源利用和保护 ①爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ②保护金属资源只能通过防止金属生锈 C．低碳经济的措施 ①研制和开发新能源代替传统能源 ②大量使用一次性筷子 D．用化学眼光分析 ①湿衣服晾干是因为分子间有间隔 ②打开碳酸饮料瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为压强减小，气体溶解度减小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，滴加过量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 除去中的 将混合气体通过灼热的铜网 C 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察是否有沉淀生成 D 提纯含少量的固体 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 用氧气传感器测量氯酸钾受热分解生成氧气的过程中，容器内氧气含量变化如图所示(已知氯酸钾的熔点是，受热分解的化学方程式，氧气传感器测量极限值约为29%)。下列分析错误的是 A. 加热氯酸钾前应先预热试管 B. 氯酸钾受热熔化成液态后才分解 C. 分解过程中氯酸钾温度持续上升 D. 试管内氧气含量在一段时间内略有下降，可能是空气受热膨胀部分逸出 12. 下列两个实验，分析错误的是 A. 实验过程中甲装置烧杯内出现大量气泡 B. 甲乙装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因不同 C. 乙装置中现象说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 D. 实验结束恢复至室温，甲乙装置中烧杯内澄清石灰水溶质质量分数都减小 二、填空与计算(除标注分数外，每空1分，共14分) 13. 如图是一种加碘精盐包装袋上的部分内容，回答下列问题： （1）碘酸钾中含有__________种非金属元素，碘酸根离子符号为__________。 （2）人体长期缺碘会引起__________。 A. 夜盲症 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 （3）500 g该精盐中至少含碘元素的质量为__________。 14. 炼铁的两种工艺流程示意图如下，回答下列问题： （1）赤铁矿石属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高炉炼铁中焦炭的作用一是参与反应产生CO，二是__________。 （3）竖炉炼铁在催化反应室发生的反应为，X的化学式为__________。 （4）与高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点是__________________________________(任写一点)。 （5）炼铁得到的产品是生铁，其熔点比纯铁__________(选填“高”或“低”)。 （6）如果用氢气高温还原含400吨的赤铁矿石，理论上可得到纯铁多少吨？(利用化学方程式计算，写出计算过程) 三、实验与探究(除标注分数外，每空1分，共22分) 15. 结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称__________。 （2）实验室制取氧气，可选择的发生装置为__________(任选一种，填序号，下同)，对应的化学方程式为__________________________________________，要收集较纯净的氧气，应选用__________装置。 （3）装置F中的现象：硫剧烈燃烧，__________；集气瓶中加水的目的__________________________。 16. 用下图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙溶液的反应。各量取这两种溶液，分别放入A、B装置中。(已知通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。 （1）关闭打开，通入约二氧化碳，A、B装置中均无明显现象，说明A装置中盛放__________溶液。 （2）关闭打开，继续通入二氧化碳，目的是____________________________。 （3）通过上述实验__________(选填“能”或“不能”)证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，原因是_____________________________________。 17. 项目化探究小组对标签磨损的家用除湿袋内白色颗粒物产生浓厚兴趣，在老师指导下进行如下探究。 （1）项目一 探究家用除湿袋中物质成分 资料1：溶液呈中性。 同学们根据所学知识，推测白色颗粒物可能是氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种。 【实验】 取少量白色颗粒物于烧杯中，加入足量水，搅拌，完全溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【结论】 该白色颗粒物为__________。 （2）项目二 自制家用除湿剂 同学们查阅资料，了解到生产的方法之一可用盐酸与碳酸钙反应，该反应化学方程式为__________。 【讨论】 能否用实验室制备的废弃液通过蒸发结晶来制备氯化钙固体？有同学提出废弃液中不一定只含有。 【实验1】 通过如图所示实验验证废弃液中是否只含有。 【现象】 实验一：产生白色沉淀； 实验二：试管中溶液变红； 实验三：_______________。 【结论】 废弃液中溶质不只含有，还含有_______________(填化学式)。 【反思1】 实验一方案不合理，原因是__________________________________________________。 【实验2】 经过讨论，选择加入过量_______________来除掉废弃液中的杂质，将分离所得的氯化钙溶液蒸发结晶，得到氯化钙固体。 【反思2】 有同学提出废弃液不用除杂，直接通过蒸发结晶也能得到氯化钙固体，原因是____________________。 （3）项目三 体验使用除湿剂 资料2：常见氯化钙产品有无水氯化钙和(、2、4、6)，其中不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是。 【实验】 分别称取1g自制氯化钙和1g市售氯化钙除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量，二者吸湿增重对比如图所示： 【结论】 由上图可知__________除湿剂除湿效果较差，原因可能是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中市2026年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 化学试卷 (满分60分) 注意事项： 1.本试卷共6页，3个大题，17个小题。 2.答题前务必将自己的姓名、座位号、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置。 3.本试卷选择题必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。 5.本试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分) 1. 下列厨房用品主要由金属材料制作的是 A. 铸铁锅 B. 塑料袋 C. 木菜板 D. 陶瓷碗 【答案】A 【解析】 【详解】A.铸铁是铁碳合金，属于金属材料，符合题意； B.塑料袋的原料为塑料，属于有机合成材料，不符合题意； C.木菜板的原料为木材，属于天然有机材料，不符合题意； D.陶瓷碗属于无机非金属材料，不符合题意。 2. 下列部分净水过程涉及化学变化的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成： 1. ①澄清池沉降：仅使大颗粒不溶性杂质沉淀，无新物质生成，属于物理变化； 2. ②滤水池过滤：仅分离不溶性固体杂质与水，无新物质生成，属于物理变化； 3. ③活性炭吸附：利用活性炭的吸附性除去水中色素、异味，无新物质生成，属于物理变化； 4. ④消毒池投药消毒：含氯消毒剂会反应生成具有强氧化性的新物质，使细菌蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化。 3. 关于粗盐提纯的部分实验操作正确的是 A. 取样 B. 称量 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，瓶塞需要倒放在桌面上，避免污染瓶内试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，图中砝码和粗盐位置颠倒，操作错误。 C.过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的规范要求，用玻璃棒引流，操作正确。 D.蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中未使用玻璃棒搅拌，操作错误。 4. 锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A. 锂离子核外电子数为2 B. 锂原子相对原子质量为7g C. 锂原子核电荷数为4 D. 锂原子质量与锂离子质量完全相等 【答案】A 【解析】 【详解】A.锂原子质子数为3，核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数=，该选项正确。 B.相对原子质量单位是“1”，不是g，锂的相对原子质量约为，该选项错误。 C.核电荷数与质子数相等，应为3，该选项错误。 D.锂离子比锂原子少1个电子，二者质量存在微小差异，并非完全相等，该选项错误。 5. 维生素可以促进人体对钙的吸收，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素中氢元素质量分数最大 B. 1个维生素分子中有72个原子 C. 维生素中碳氢氧三种元素质量比为 D. 维生素可长期大量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A.、、元素的相对总质量分别为、、，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，A错误。 B.1个维生素D3分子的原子总数为，B正确。 C.是维生素D3分子中碳氢氧的原子个数比，三种元素实际质量比为，C错误。 D.营养素摄入需适量，长期大量服用维生素D3会危害身体健康，D错误。 6. 在催化剂作用下，甲醇()与水反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物是两种氧化物 B. 反应后催化剂的质量变小 C. 氢元素化合价在反应前后发生了改变 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物含三种元素，不属于氧化物，错误。 B.催化剂的特征是反应前后质量和化学性质均不变，错误。 C.反应前元素在、中均为+1价，反应后是单质，元素化合价为0，化合价发生了改变，正确。 D.化学方程式未配平，正确的化学方程式为：，错误。 7. 用自制酸碱指示剂检测某校园实践基地土壤酸碱性。经测定该地土壤浸出液能使紫甘蓝汁液变红，根据下表信息，该地不适宜种植的作物是 pH<7 pH=7 pH>7 红色 紫色 绿色 紫甘蓝汁液颜色随的变化 马铃薯 胡萝卜 小麦 葱 4.8~5.0 5.3~6.0 6.0~7.0 7.0~7.4 作物最适宜生长的范围 A. 马铃薯 B. 胡萝卜 C. 小麦 D. 葱 【答案】D 【解析】 【详解】该地土壤浸出液能使紫甘蓝汁液变红，说明该土壤，呈酸性。根据作物最适宜生长的范围可知，马铃薯、胡萝卜适宜生长的范围均小于7，小麦适宜生长的接近7，均适配酸性土壤。葱适宜生长的为7.0~7.4，要求中性至弱碱性环境，因此不适宜在该酸性土壤种植，故选D。 8. 下列“测定空气中氧气含量”的实验装置，能达到实验目的的是(已知白磷着火点为，红磷着火点为260°C) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭燃烧反应方程式为，消耗氧气的同时生成等体积的二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，无法通过压强差测定氧气体积，错误。 B.白磷着火点仅40℃，放大镜聚光可使温度达到其着火点，反应方程式为，氧气消耗后瓶内压强减小，打开止水夹后倒吸入瓶的水的体积即为氧气体积，可达到实验目的，正确。 C.红磷着火点为260℃，沸水温度仅100℃，温度达不到红磷着火点，反应无法发生，错误。 D.左侧装置仅盖玻璃片、未密封，气密性差，且铁生锈是缓慢氧化，反应速率过慢，不适合快速测定氧气含量，错误。 9. 对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是 A．物质的分类 ①有机物中一定含有碳元素 ②盐中不一定含有金属元素 B．资源利用和保护 ①爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ②保护金属资源只能通过防止金属生锈 C．低碳经济的措施 ①研制和开发新能源代替传统能源 ②大量使用一次性筷子 D．用化学眼光分析 ①湿衣服晾干是因为分子间有间隔 ②打开碳酸饮料瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为压强减小，气体溶解度减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①有机物定义为含碳化合物（除、、碳酸盐等少数特例），因此一定含碳元素，描述正确；②盐由阳离子和酸根阴离子构成，铵盐（如）的阳离子为，不含金属元素，因此盐不一定含金属元素，描述正确。 B.①爱护水资源的核心措施为节约用水和防治水体污染，描述正确；②保护金属资源的途径包括防锈、回收废旧金属、合理开采、寻找代用品等，并非只能防锈，描述错误。 C.①开发新能源替代传统化石能源可减少碳排放，符合低碳要求，描述正确；②大量使用一次性筷子会消耗大量木材，不利于节能减排，不符合低碳理念，描述错误。 D.①湿衣服晾干是水分子不断运动扩散到空气中的结果，和分子间间隔无关，描述错误；②气体溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后压强降低，溶解度减小逸出，因此汽水喷出，描述正确，但因前者错误，整体不符合要求。 10. 下列实验方案，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，滴加过量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 除去中的 将混合气体通过灼热的铜网 C 鉴别和溶液 取样，滴加溶液，观察是否有沉淀生成 D 提纯含少量的固体 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，和过量稀盐酸反应会产生气泡，无气泡则未变质，方案合理。 B.灼热铜网会与反应生成，反而除去了需要保留的，无法除去杂质，方案不合理。 C.与反应生成不溶于水的白色沉淀，与不反应，可鉴别两种溶液，方案合理。 D.溶解度随温度降低显著减小，溶解度受温度影响很小，降温结晶时会大量析出，留在滤液中，可实现提纯，方案合理。 11. 用氧气传感器测量氯酸钾受热分解生成氧气的过程中，容器内氧气含量变化如图所示(已知氯酸钾的熔点是，受热分解的化学方程式，氧气传感器测量极限值约为29%)。下列分析错误的是 A. 加热氯酸钾前应先预热试管 B. 氯酸钾受热熔化成液态后才分解 C. 分解过程中氯酸钾温度持续上升 D. 试管内氧气含量在一段时间内略有下降，可能是空气受热膨胀部分逸出 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热固体药品前预热试管是基本操作规范，可防止试管受热不均炸裂，说法正确。 B.氯酸钾熔点为356∘C，由图像可知温度接近400∘C时才开始大量生成氧气，说明氯酸钾先受热熔化，温度继续升高后才发生分解，说法正确。 C.氯酸钾分解是吸热反应，分解过程中热量被反应用于断键，温度不会持续上升，说法错误。 D.加热初期试管内空气受热膨胀，部分空气逸出，因此氧气含量会短暂略有下降，说法正确。 12. 下列两个实验，分析错误的是 A. 实验过程中甲装置烧杯内出现大量气泡 B. 甲乙装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因不同 C. 乙装置中现象说明氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低 D. 实验结束恢复至室温，甲乙装置中烧杯内澄清石灰水溶质质量分数都减小 【答案】D 【解析】 【详解】A.甲中盐酸与碳酸钙反应生成，烧杯内会出现大量气泡。A说法正确 B.甲的石灰水变浑浊是与反应生成沉淀导致，乙的石灰水变浑浊是温度升高、溶质析出导致，二者原因不同。B说法正确 C.乙中升温后饱和石灰水析出溶质，可证明氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。C说法正确 D.恢复至室温后，甲中被消耗，溶质质量分数减小；但乙中析出的溶质会重新溶解，石灰水仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数与初始相等，并没有减小。D说法错误 二、填空与计算(除标注分数外，每空1分，共14分) 13. 如图是一种加碘精盐包装袋上的部分内容，回答下列问题： （1）碘酸钾中含有__________种非金属元素，碘酸根离子符号为__________。 （2）人体长期缺碘会引起__________。 A. 夜盲症 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 （3）500 g该精盐中至少含碘元素的质量为__________。 【答案】（1） ①. 2 ②. （2）D （3）9 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾的化学式为，其中钾是金属元素，碘、氧为非金属元素，共2种非金属元素；中K为+1价，因此碘酸根带1个单位负电荷，离子符号为。 【小问2详解】 缺维生素A会引发夜盲症，缺铁引发贫血，缺钙/维生素D引发佝偻病，长期缺碘会引起甲状腺肿大，因此选D。 【小问3详解】 500g精盐为0.5kg，碘含量最小值为18mg/kg，因此至少含碘质量为。 14. 炼铁的两种工艺流程示意图如下，回答下列问题： （1）赤铁矿石属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）高炉炼铁中焦炭的作用一是参与反应产生CO，二是__________。 （3）竖炉炼铁在催化反应室发生的反应为，X的化学式为__________。 （4）与高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点是__________________________________(任写一点)。 （5）炼铁得到的产品是生铁，其熔点比纯铁__________(选填“高”或“低”)。 （6）如果用氢气高温还原含400吨的赤铁矿石，理论上可得到纯铁多少吨？(利用化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】（1）混合物 （2）燃烧提供热量 （3） （4）尾气（）循环使用、减少碳的排放、无有毒气体排放、更环保、节能减排、节约资源、炼出的铁较纯净等（合理即可） （5）低 （6）解：设可得到纯铁质量为x： t 答：可得到纯铁质量为280吨。 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质等物质，属于混合物。 【小问2详解】 在高炉炼铁中，焦炭燃烧会放出大量的热，提供炼铁所需的高温条件；同时生成二氧化碳，二氧化碳与过量的焦炭在高温下反应生成一氧化碳（还原剂）。所以焦炭的作用一是产生CO，二是燃烧提供热量（或提供高温）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前：碳原子2个，氢原子4个，氧原子2个。反应后（已知2CO）：碳原子2个，氧原子2个。因此，2X中含有4个氢原子，即X的化学式为 H2。 【小问4详解】 观察竖炉炼铁流程图，其使用了天然气催化反应生成氢气，且流程相对封闭，产生的尾气可以再次进入催化反应室利用。与高炉炼铁相比，其优点可以是：节约能源（或更加环保、减少二氧化碳排放等）。 【小问5详解】 生铁是铁和碳的合金，合金的熔点一般比组成它的纯金属低，所以生铁的熔点比纯铁低。 【小问6详解】 见答案。 三、实验与探究(除标注分数外，每空1分，共22分) 15. 结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器a的名称__________。 （2）实验室制取氧气，可选择的发生装置为__________(任选一种，填序号，下同)，对应的化学方程式为__________________________________________，要收集较纯净的氧气，应选用__________装置。 （3）装置F中的现象：硫剧烈燃烧，__________；集气瓶中加水的目的__________________________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. A（或B，与下一空对应） ②. （或） ③. E （3） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ②. 吸收反应生成的，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室可以加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；也可以选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择B； 化学方程式略； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可以选择E； 【小问3详解】 略； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故集气瓶中加水的目的是：吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。 16. 用下图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙溶液的反应。各量取这两种溶液，分别放入A、B装置中。(已知通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳)。 （1）关闭打开，通入约二氧化碳，A、B装置中均无明显现象，说明A装置中盛放__________溶液。 （2）关闭打开，继续通入二氧化碳，目的是____________________________。 （3）通过上述实验__________(选填“能”或“不能”)证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，原因是_____________________________________。 【答案】（1）氢氧化钠##NaOH （2）验证二氧化碳与氢氧化钙的反应 （3） ①. 能 ②. 通入A中体积远大于，B中无现象 【解析】 【小问1详解】 通入约500mL二氧化碳，A和B都没有明显现象。如果是氢氧化钙，遇到二氧化碳会立刻变浑浊（生成碳酸钙沉淀）。既然没有变浑浊，说明CO2首先在A中被完全吸收了，且没有产生沉淀，所以A中是NaOH溶液（NaOH与CO2反应生成可溶的Na2CO3）。 【小问2详解】 关闭打开，继续通CO2，此时气体不经过A，直接进入B。B中是Ca(OH)2，通入CO2后B会变浑浊，从而证明B中盛放的是氢氧化钙溶液。 【小问3详解】 通常状况下1体积水约溶解1体积二氧化碳，而50 mL氢氧化钠溶液吸收了约500 mL二氧化碳，远超过水溶解二氧化碳的极限（50 mL），且B中无现象，说明二氧化碳被氢氧化钠反应消耗了，排除了水溶解二氧化碳的可能性，因此通过上述实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 17. 项目化探究小组对标签磨损的家用除湿袋内白色颗粒物产生浓厚兴趣，在老师指导下进行如下探究。 （1）项目一 探究家用除湿袋中物质成分 资料1：溶液呈中性。 同学们根据所学知识，推测白色颗粒物可能是氧化钙、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种。 【实验】 取少量白色颗粒物于烧杯中，加入足量水，搅拌，完全溶解，向其中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【结论】 该白色颗粒物为__________。 （2）项目二 自制家用除湿剂 同学们查阅资料，了解到生产的方法之一可用盐酸与碳酸钙反应，该反应化学方程式为__________。 【讨论】 能否用实验室制备的废弃液通过蒸发结晶来制备氯化钙固体？有同学提出废弃液中不一定只含有。 【实验1】 通过如图所示实验验证废弃液中是否只含有。 【现象】 实验一：产生白色沉淀； 实验二：试管中溶液变红； 实验三：_______________。 【结论】 废弃液中溶质不只含有，还含有_______________(填化学式)。 【反思1】 实验一方案不合理，原因是__________________________________________________。 【实验2】 经过讨论，选择加入过量_______________来除掉废弃液中的杂质，将分离所得的氯化钙溶液蒸发结晶，得到氯化钙固体。 【反思2】 有同学提出废弃液不用除杂，直接通过蒸发结晶也能得到氯化钙固体，原因是____________________。 （3）项目三 体验使用除湿剂 资料2：常见氯化钙产品有无水氯化钙和(、2、4、6)，其中不具有吸水性，常温下饱和氯化钙溶液中析出的晶体是。 【实验】 分别称取1g自制氯化钙和1g市售氯化钙除湿剂置于敞口培养皿中，每天同一时间观察并称量，二者吸湿增重对比如图所示： 【结论】 由上图可知__________除湿剂除湿效果较差，原因可能是________________________________________。 【答案】（1）##氯化钙 （2） ①. ②. 产生气泡 ③. ④. 、盐酸均能与反应产生白色沉淀 ⑤. 碳酸钙（或石灰石等） ⑥. 盐酸具有挥发性，蒸发过程中氯化氢会挥发出去 （3） ①. 自制 ②. 自制吸湿剂中有杂质、自制吸湿剂发生变质等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶液呈中性，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠溶液均显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明该白色颗粒物为氯化钙； 【小问2详解】 略； 实验1：现象：紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，由实验二可知，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则废弃液中含有盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故实验三的现象为：产生气泡； 结论：解析见以上分析； 反思1：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能验证废液中是否只含有氯化钙，故实验一方案不合理； 实验2：碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故可加入过量的碳酸钙除去废弃液中的杂质，然后过滤分离得到氯化钙溶液； 反思2：见答案； 【小问3详解】 由图可知，相同条件下，相同时间内，市售氯化钙除湿剂的质量更大，说明自制除湿剂的除湿效果较差； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $