精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年第二学期期中高一化学试题

2024-2025学年度第二学期期中测试 高一化学学科试卷 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Pb：207 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 3. 下列离子方程式正确的是 A. FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=+H2SiO3↓ C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D. 向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=+2+2H+ 4. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C. 10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D. 3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 6. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. 最简单氢化物稳定性：W>Z 7. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（ ） A. 属于新型化合物 B. 转化为时要吸收能量 C. 分子中只存在非极性共价键 D. 转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 8. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 9. 中科院研究了一款独特的锂-氮(Li－N)电池，电解质溶液为可传导Li+的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li。下列说法不正确的是 A. 锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径 B. 放电时，Li被N2氧化 C. 放电时，乙电极发生的反应为：N2-6e-=2N3- D. 理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变 10. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池放电时发生了氧化还原反应 11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B. 反应进行到1s时，平均反应速率v（A）=v（C） C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1 mol/（L•s） D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 12. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 13. 用锡箔与3mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①增大容器的压强 ②将反应液适当加热 ③再加入50mL 3mol·L-1盐酸 ④用浓盐酸代替 3mol·L-1盐酸 ⑤向反应液中加入NaCl固体 A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③⑤ 14. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 增大压强，一定能加快化学反应速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 恒压下充入He，化学反应速率不变 D. 煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 15. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii C. 升高温度可提高单位时间内有效碰撞的次数 D. 使用催化剂可增大反应的活化能 第II卷(非选择题共计55分) 16. 碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。 请回答： （1）①碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。 ②碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“>”或“<”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式___________。 ③可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______(填大于、小于或等于)Q2。 已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_______ kJ。 17. I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______； II．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极极板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 （2）下列说法正确的是___(填标号)。 A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B. 放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D. 放电时，溶液中的SO向正极移动 Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。 （3）石墨1为____(填“正极”或“负极”)正极的电极反应式为______。 （4）若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____。 18. 回答下列问题： （1）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率_______，A的转化率为_______。 ②写出反应的化学方程式：________。 ③B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的___倍。 （2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间() 1 2 3 4 5 氢气体积() 50 120 232 290 310 ①哪一时间段反应速率最大___(填相应字母)，原因是___。 A． B． C． D． E． ②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液 E．溶液 你认为可行的是___ (填相应字母)。 19. 某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： （1）甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填“C”“D”或“E”)。 （2）乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若_______，则证明已收集满。 （3）丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是_______。 （4）工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置I的作用是_______(写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A．NaOH溶液　　　B．水　　　C．98.3%浓硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中测试 高一化学学科试卷 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Fe：56 Pb：207 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题共计45分) 一、单选题(每道3分) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似 B. 加热②时溶液变红，冷却后又变为无色 C. ②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同 D. 加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热①时，下部汇集了NH4Cl固体，此现象是NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl引起的，与碘升华实验原理不相似，A不正确； B．加热②时一水合氨受热分解，溶液变无色，冷却后氨气又溶于水，溶液又变为红色，B不正确； C．酚酞和品红都属于有机物，②③中都包括溶液褪色的过程，②中是一水合氨分解导致溶液碱性减弱造成，③中是品红与亚硫酸结合为无色化合物造成，二者的褪色原理不同，C正确； D．加热③时溶液由无色变为红色，冷却后又变无色，体现SO2的漂白性，D不正确； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=+H2SiO3↓ C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D. 向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=+2+2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：+3FeO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，其离子方程式为：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+，故B错误； C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误； D．向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气，发生氧化还原反应生成NaCl、硫酸钠，离子方程式为：Cl2++H2O=+2+2H+，故D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝产生氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 能使酚酞变红的溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉能产生氢气，可能为酸溶液，也可能为强碱溶液，在酸溶液中，不可大量共存，在碱溶液中，、H+不可大量共存，故A不符合题意； B．、、、离子间都不反应，一定能大量共存，故B符合题意； C．使酚酞变红为碱性溶液，会和氢氧根离子反应，不可大量共存，故C不符合题意； D．使紫色石蕊变红为酸性溶液，在酸性环境中硝酸根会氧化二价铁离子，不可大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数为0.1 B. 一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3 C. 10L0.1mol/L的氨水中，和的数目之和为 D. 3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是可逆反应，一定条件下，0.1mol与足量的反应，生成的分子总数小于0.1，故A错误； B．铁和S反应生成FeS，一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，铁元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为0.2，故B错误； C．根据N元素守恒，10L0.1mol/L的氨水中，NH3、和的数目之和为，故C错误； D．1个分子中含有8个共价键，3.2g的(分子结构：)中的共价键数目为，故D正确； 选D。 6. U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A. 原子半径：Z>W>V B. 物质沸点：a<d C. X为正盐或酸式盐 D. 最简单氢化物稳定性：W>Z 【答案】A 【解析】 【分析】相对分子质量：c比b大16，f比e大16可知c比b，f比e多一个O，又因为y为元素W的单质，所以y为O2，W为氧元素；b、c、e、f均为中学常见二元化合物可知b、c、e、f均为氧化物；盐X溶液与盐酸反应生成的物质能连续两次被氧气氧化最后生成含氧酸，推测X中含有S2-或HS-；a是H2S、b是SO2、c是SO3、g是H2SO4；盐X溶液与氢氧化钠溶液反应生成的物质能连续两次被氧气氧化，最后生成含氧酸，推测X可能是铵盐，则d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNO3。则U、V、W、Z分别是H元素、N元素、O元素、S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：S>N>O，故A错误； B．a是H2S、d是NH3，易形成分子间氢键，沸点：H2S< NH3，故B正确； C．a是H2S、d是NH3，则X为(NH4)2S或NH4HS，故C正确； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以最简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故D正确； 选A。 7. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（ ） A. 属于新型化合物 B. 转化为时要吸收能量 C. 分子中只存在非极性共价键 D. 转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是只含一种元素的纯净物，所以为单质，选项A错误； B．气体中含有键，可生成，形成键，则气体转化为时，断裂化学键吸收的热量为，形成化学键放出的热量为，反应放热，放出的热量为，选项B错误； C．同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在非极性键，选项C正确； D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，转化为的过程发生化学变化，所以有化学键的断裂和形成，选项D错误。 答案选C。 8. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。 【详解】A．NO属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，分解生成时，N元素由+2价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误； 故选D。 9. 中科院研究了一款独特的锂-氮(Li－N)电池，电解质溶液为可传导Li+的有机溶液，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li。下列说法不正确的是 A. 锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径 B. 放电时，Li被N2氧化 C. 放电时，乙电极发生的反应为：N2-6e-=2N3- D. 理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】锂-氮(Li－N)电池充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li，Li3N在电极甲处得到电子生成Li，电极甲为阴极，Li3N在电极乙处失去电子生成N2，电极乙为阳极，以此解答。 【详解】A．锂-氮电池放电时消耗N2，充电时释放N2，实现了N2的循环，为绿色固氮提供了一种可能的途径，A正确； B．充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li，则放电时发生反应N2+6Li=2Li3N，Li被N2氧化为Li3N，故B正确； C．放电时发生反应N2+6Li=2Li3N，乙为正极，电极方程式为：N2+6e-+6Li+=2Li3N，故C错误； D．由分析可知，电池充电时发生的反应为：2Li3N=N2+6Li，放电时发生反应N2+6Li=2Li3N，理论上，该电池每完成一个充、放电周期，电池的总质量不会发生改变，故D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置能将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池放电时发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2所示，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误； C．锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，故C错误； D．蓄电池放电时，有电子转移，发生了氧化还原反应，故D正确； 选D。 11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D B. 反应进行到1s时，平均反应速率v（A）=v（C） C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1 mol/（L•s） D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，正确； B．反应到1s时，v（A）═=0.6mol÷2L÷1s=0.3mol/（L•s），v（C）═△c/△t=0.2mol÷2L÷1s=0.1mol/（L•s），所以v（A）≠v（C），错误； C．反应进行到6s时，v（B）==0.6mol÷2L6s=0.05mol/（L•s），错误； D．反应进行到6s时，反应达到平衡，各物质的反应速率的比值等于系数比，各物质的反应速率不相等，错误； 答案选A。 12. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确； B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误； C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确； 答案选B。 13. 用锡箔与3mol·L-1盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是 ①增大容器的压强 ②将反应液适当加热 ③再加入50mL 3mol·L-1盐酸 ④用浓盐酸代替 3mol·L-1盐酸 ⑤向反应液中加入NaCl固体 A. ①②④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应在溶液中进行，压强对反应速率几乎没有影响，①不符合题意； ②温度升高，反应速率加快，②符合题意； ③浓度不变，对化学反应速率没有影响，③不符合题意； ④用浓盐酸代替盐酸，反应物浓度增大，反应速率加快，④符合题意； ⑤加入氯化钠固体，实际参加反应的氢离子浓度不变，反应速率不变，⑤不符合题意。 故选B。 14. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是 A. 增大压强，一定能加快化学反应速率 B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C. 恒压下充入He，化学反应速率不变 D. 煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大压强，如没有气体参与反应，则不能加快化学反应速率，A错误； B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，若改用98%的浓硫酸，铁与浓硫酸常温下发生钝化，B错误； C．恒压下充入He，容器体积增大，参与反应各气体浓度减小，化学反应速率减小，C错误； D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，D正确； 故答案选D。 15. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii C. 升高温度可提高单位时间内有效碰撞的次数 D. 使用催化剂可增大反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．反应的活化能为，反应的活化能为，因此活化能：反应，B错误； C．根据碰撞理论，升高温度可增大活化分子百分数，提高单位时间内有效碰撞的次数，C正确； D．使用催化剂可降低反应的活化能，D错误。 答案为：C。 第II卷(非选择题共计55分) 16. 碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。 请回答： （1）①碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。 ②碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“>”或“<”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式___________。 ③可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1_______(填大于、小于或等于)Q2。 已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_______ kJ。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. ③. 石墨 ④. 正四面体形 ⑤. < ⑥. 、 ⑦. ⑧. 不能 （2） ①. 小于 ②. 31.9 【解析】 【小问1详解】 ①碳的原子序数为6，核外电子层数为2、最外层电子数为4，因此位于第二周期第Ⅳ族；为共价化合物，C与两个O分别形成两对共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，电子式为：；能量越低的物质越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，说明石墨能量更低，因此石墨更稳定； ②中C采取杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强对应简单氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性弱于；丙烷分子中有2种等效氢，因此光照下与氯气发生一元取代反应生成两种一氯代物，化学方程式为：和； ③高温下焦炭还原二氧化硅生成粗硅和CO，化学方程式为：；该反应中C表现还原性，且反应依靠生成CO气体逸出推动正向进行，不能用于比较C和Si的非金属性（非金属性需通过最高价氧化物对应水化物酸性、氢化物稳定性等性质比较）； 【小问2详解】 气态水液化过程会放出额外热量，因此等量氢气燃烧生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，即小于；反应焓变反应物总键能生成物总键能，已知，代入、列式：，整理得，即二者键能相差31.9kJ。 17. I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是_______； II．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极极板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 （2）下列说法正确的是___(填标号)。 A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变 B. 放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g D. 放电时，溶液中的SO向正极移动 Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。 （3）石墨1为____(填“正极”或“负极”)正极的电极反应式为______。 （4）若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____。 【答案】（1） ①. 铜 ②. 氧化 ③. 硝酸银溶液 （2）BC （3） ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O （4）1mol 【解析】 【小问1详解】 根据电池总反应 可知，Cu在反应中失去电子，化合价升高，因此Cu作原电池的负极，发生氧化反应；正极材料为碳棒，电解质溶液需要含有反应物 ，故可选用 溶液。 【小问2详解】 A项：放电时总反应消耗 并生成 ，导致电解液中 的浓度不断减小，故A错误； B项：放电时，正极上的 得到电子发生还原反应，在硫酸环境中生成 沉淀和水，电极反应式为 ，故B正确； C项：放电时，负极反应式为 ，每转移2mol电子，负极结合1mol，质量增加 。因此当外电路通过 1mol 电子时，理论上负极质量增加 ，故C正确； D项：原电池放电时，溶液中的阴离子向负极移动，即 应向负极移动，故D错误。 故答案选BC。 【小问3详解】 左侧石墨1通入的被氧化为 ，发生氧化反应，故石墨1为负极；右侧石墨2通入 ，发生还原反应作正极。在酸性条件下（稀硫酸）， 得到电子生成水，正极的电极反应式为 。 【小问4详解】 标准状况下 11.2L 的物质的量为 。负极反应式为 ，可知0.5mol 参与反应时，外电路转移 1mol 电子。根据闭合回路的电荷守恒原则，内电路中通过质子交换膜迁移的单电荷离子（）的物质的量等于外电路转移电子的物质的量，故迁移 的物质的量为 1mol。 18. 回答下列问题： （1）向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： ①若，则内反应速率_______，A的转化率为_______。 ②写出反应的化学方程式：________。 ③B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的___倍。 （2）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间() 1 2 3 4 5 氢气体积() 50 120 232 290 310 ①哪一时间段反应速率最大___(填相应字母)，原因是___。 A． B． C． D． E． ②如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水 B．溶液 C．溶液 D．溶液 E．溶液 你认为可行的是___ (填相应字母)。 【答案】（1） ①. 0.004mol/(L·s) ②. 60% ③. 3A(g)2C(g)+B(g) ④. 0.04 ⑤. 1 （2） ①. C ②. 该反应是放热反应，此时温度高 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 ①t1=15s，则t0-t1内，C的浓度变化为0.06mol/L，根据公式求得； ②A的溶度变化为 0.09mol/L，所以转化率为； ③在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后化学计量数相等，C的浓度变化: A的浓度变化=0.06:0.09=2:3，则C与A的化学计量数之比也是2:3，所以化学计量数A:B:C=3:1:2，方程式为3A(g)⇌2C(g)+B(g)； ④由方程式可知，B的浓度变化0.03mol/L，0.3 molA浓度为0.15 mol/L，体积为2L，平衡时B为0.05 mol/L，说明起始浓度为0.02 mol/L，所以B的起始的物质的量是0.04mol； ⑤在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明反应前后化学计量数相等，压强相等，衡时体系内的压强为初始状态的1倍； 【小问2详解】 ①0~1min，氢气体积增大50mL，1~2 min，氢气体积增大70mL，2~3min，氢气体积增大112mL，3~4min，氢气体积增大58mL，1~2 min，氢气体积增大20mL，反应速率最大为2~3min，故选C； ②该反应是放热反应，2~3min温度高，化学反应速率快； ③A．蒸馏水可以减缓速率而不影响氢气体积，A正确；      B．NaCl溶液可以减缓速率而不影响氢气体积，B正确；      C．加入NaNO3溶液会产生NO气体，氢气减少，C错误；      D．加入CuSO4溶液会形成铜锌原电池，加快速率，D错误；     E．加入Na2CO3溶液会产生CO2，氢气减少，E错误； 故选AB。 19. 某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。 请回答下列问题： （1）甲同学用装置A制备NO2气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填“C”“D”或“E”)。 （2）乙同学用装置B制取氨气，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若_______，则证明已收集满。 （3）丙同学用图中的装置进行铜与浓硫酸反应制取SO2气体，选用装置F的目的是_______。 （4）工业上利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置I的作用是_______(写出两点)。 ②装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A．NaOH溶液　　　B．水　　　C．98.3%浓硫酸 【答案】（1）D （2） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 红色石蕊试纸变蓝 （3）吸收SO2，防止污染空气 （4） ①. 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 ②. C 【解析】 【小问1详解】 NO2与水发生反应，故不能使用排水法收集，NO2密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故本题选D； 【小问2详解】 固体混合加热法制氨气，选用的药品为氯化铵和氢氧化钙，化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问3详解】 二氧化硫为酸性氧化物，易溶于碱性溶液，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，故用氢氧化钠溶液作尾气吸收装置； 【小问4详解】 ①容器盛装的浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，同时该装置还具有混合气体以及观察气体通入速率的作用； ②A．氢氧化钠溶液会将三氧化硫直接转化为硫酸钠，无法制得硫酸，A错误； B．用水直接吸收三氧化硫会释放大量的热，产生酸雾现象，使三氧化硫吸收速率和效率降低，B错误； C．浓硫酸能有效吸收三氧化硫，吸收速率和效率较高，且便于制得成品硫酸，C正确； 故本题选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $