1.4常见的盐 课时练 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 围绕九年级科学“常见的盐”主题，通过基础、提升、综合三级分层，覆盖盐的性质、中和反应等核心知识点，构建从概念理解到实验探究的巩固路径，适配新授课教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|盐的性质、中和反应概念|选择题为主，如盐与碱反应现象判断，强化科学观念| |提升层|物质除杂、复分解反应条件|填空与推断题，如粗盐提纯步骤分析，培养科学思维| |综合层|实验探究、物质鉴别|实验题与计算题，如酸碱反应温度变化探究，提升探究实践能力|

浙教版九年级科学上册·重难点课时练 第四节 常见的盐 盐的性质及用途 1．（23-24·温州阶段检测）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钡溶液，可观察到的现象是（     ） A． B． C． D． 2．（23-24·杭州阶段检测）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（     ） A．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B．滤渣中共有三种沉淀 C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 3．（23-24·杭州阶段检测）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（     ） A．整个反应过程中，氯离子个数减少 B．P点溶液中的溶质只有一种 C．沉淀完全时，m1的数值为80 D．M点溶液中溶质质量为17.55g 4．（23-24·温州阶段检测）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（     ） 选项 物质 选用试剂 操作方法 A 溶液 氯化钙溶液 加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 B 稀盐酸 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 C 溶液（HCl） 氧化铜 加入足量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 盐酸 硝酸钡溶液 加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26·杭州期中）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（     ） A．甲是碳酸钠溶液 B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C．戊是氯化钡溶液 D．图中发生复分解反应的个数为3 6．（25-26·温州阶段检测）实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（     ） A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl 7．（26-27·全国课后作业）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（     ） A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为 B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素 C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量 D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知质量 8．（25-26·全国课后作业）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（     ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 9．（2026·全国专题练习）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（     ） A．（CO）——通入氧气中点燃 B．（）——通过足量的氢氧化钠溶液 C．溶液（）——加过量的锌粉，过滤 D．NaCl溶液（）——滴加稀盐酸至恰好完全反应 10．（25-26·全国单元测试）下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（     ） A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B．丙物质只能是氧化物或盐 C．当乙为NaOH时，它可由与反应生成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 11．（2026·全国专题练习）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、。现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（     ） A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．一定存在 D．一定存在，可能存在 12．（25-26·全国课后作业）某样品中含有、、三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的溶液，得到9g沉淀。下列对样品所含杂质的判断，不正确的是（     ） A．可能只有 B．可能只有 C．肯定有，可能还含有 D．肯定没有 13．（2026·绍兴一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（    ） A．NaOH溶液过量，可使反应完全 B．溶液A中的溶质为和 C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 14．（2025·宁波一模）有A、B两种混合粉末，质量分别为，。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（   ） （已知：，） ① ② ③混合物B中和质量比可为任意比 ④混合物A中和质量比一定为 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 15．（23-24·金华阶段检测）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤①反应的化学方程式为_______________________，该反应的基本反应类型为________________。 (2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的________________（填化学式）。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________（填化学式）。 16．（23-24·温州阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： (1)滤液丙中一定含有_____________（填化学式）； (2)写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式_________________________________________； (3)样品中一定有_____________。 17．（23-24·杭州阶段检测）某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图所示实验，该白色固体中一定含有________________________________（填化学式，下同），可能含有____________________________。 18．（26-27·全国课后作业）某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）． 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为________． (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______________． (3)计算第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为_______________（计算结果精确到0.1％）． 19．（2026·全国专题练习）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。 (1)固体难溶物B含有碳酸钡和_______________。 (2)检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是________________________________________。 (3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：_______________，试剂Ⅲ的名称是_______________。 (4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是_______________。 20．（25-26·全国单元测试）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液． (1)欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________________（只填化学式）。 (2)操作Ⅲ的名称是________，所需用到的玻璃仪器有________（填仪器名称）。 (3)向滤液加过量盐酸的目的是___________________________________________。 21．（23-24·温州阶段检测）如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] (1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 (2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 (3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。 22．（25-26·全国课后作业）科学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： (1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________________________________________________。 (2)C中反应生成的化学方程式是________________________________________________。 (3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (4)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为________。 (5)有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________。 中和反应及其应用 23．（23-24·杭州开学考试）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述不正确的是（     ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质可能是碳酸盐 B 某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中一定有硫酸根离子 C 将某溶液滴入石蕊试液中 石蕊试液变蓝色 该溶液一定是碱性溶液 D 稀盐酸与氢氧化钙反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 不变色 两者一定恰好完全反应 A．A B．B C．C D．D 24．（23-24·杭州阶段检测）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（     ） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C．c点溶液能与Fe发生反应 D．b点所示的溶液中含有两种溶质 25．（23-24·温州阶段检测）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（     ） A．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B．用CO冶炼金属——CO具有还原性 C．用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 26．（25-26·杭州期末）某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（     ） A．图乙b点所示的溶液 B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸 D．a点到b点pH变化的微观本质是与结合生成 27．（26-27·全国课后作业）往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（     ） A． B． C． D． 28．（25-26·宁波期末）某化工厂废水中含、两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（     ） A．反应过程中溶液的颜色变浅 B．B点溶液只含一种溶质 C．所加的溶液的溶质质量分数为4% D．200g废水中的质量为9.8g 29．（2026·宁波二模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68％ 30．（2026·嘉兴二模）如图是利用数字传感技术测定稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子导电能力浓度成正比）。下列说法错误的是（     ） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有 C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为和NaOH 31．（23-24·温州阶段检测）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： (1)胶头滴管中A溶液的溶质是：___________________（填化学式） (2)结合上图小科同学推断出图3中V的值为__________________。 (3)下列说法正确的是__________。（可多选） A．图2中b点所示溶液中的溶质是和 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 32．（25-26·温州阶段检测）为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图甲所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。 (1)如图甲，打开止水夹与活塞，让稀盐酸滴入烧瓶。若酸碱反应放出热量，则观察到红墨水会向________移动。 (2)图乙是盐酸与氢氧化钠反应的微观模型，据图分析，酸碱反应的实质是_____________________________。 (3)有同学为使实验现象更明显，想改用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液。判断该想法是否可行并说明理由：_________________________________________________________________________________________。 33．（24-25·杭州期末）实验时小红同学将稀盐酸滴入到NaOH溶液中（如图是该反应的微观模型）。 (1)为了使两种反应物恰好完全反应，可向氢氧化钠溶液中滴加_____________________。 (2)由图可知该反应的实质是___________________________________。 (3)实验室中有两瓶没有标签的无色液体，一瓶是稀盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，除了使用酸碱指示剂外，还可以使用_____________________（填写试剂名称，一种即可）将二者区分开来。 34．（25-26·温州阶段检测）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 (1)图甲试管中最终能观察到的现象是_________________________________________。 (2)该反应的实质是__________________________________。 (3)在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示_____________（填离子符号）。 (4)小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为_____________。 35．（23-24·温州阶段检测）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 小榕进行了“实验一”，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图一所示曲线。 实验一 50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（图一曲线a） 实验二 50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（图二曲线b）； 实验三 50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（图三曲线c）。 (1)小园认为结合实验目的分析，应增加“实验二”、“实验三”，理由是__________________________________。 (2)对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。 ②酸碱中和反应是_____________。反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)某同学认为通过以上实验得出“酸碱反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_____________实验。 36．（26-27·全国课后作业）为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。 (1)甲实验中酚酞试液的作用是______________________。 (2)取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5％的溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为____________________________________________。 (3)丙实验中最终生成多少克沉淀？ 37．（2026·浙江一模）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： (1)甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由______________________。 (2)乙同学的实验，我们可以根据______________________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 (3)丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者______________________。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 盐与化肥 38．（23-24·金华阶段检测）某化肥包装袋上的部分说明如下所示，则下列说法不正确的是（     ） 硝酸铵 化学式 NH4NO3 净重 50kg 含氮量 ≥28% A．硝酸铵属于氮肥 B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C．硝酸铵受热可能会分解 D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3 39．（26-27·全国课后作业）有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出．这种化肥是（     ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 40．（26-27·全国课后作业）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，会用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性．区别下列相关化肥的方法可行的是（     ） A．与KCl：观察外观 B．与KCl：加水 C．与：闻气味 D．与：加熟石灰研磨后闻气味 41．（26-27·全国课后作业）小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥．为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味．由此判断该化肥可能为（     ） A．氯化铵 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．硝酸钠 42．（24-25·杭州期末）黑火药是中国古代劳动人民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是（     ） A．硝酸钾是一种复合肥料 B．硝酸钾的化学式为 C．硝酸钾溶于水能放出热量 D．硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成 43．（2026·全国专题练习）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是、、、、、中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是________；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的、、等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是________，它属于________肥料。 44．（26-27·全国课后作业）某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。请回答： (1)下列化肥中，属于氮肥的是________。 A．碳酸氢铵（） B．草木灰（主要成分） C．磷矿粉[] (2)草木灰呈碱性，你认为它________（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是_______________________________________________________________________。 复分解反应以及应用 45．（23-24·温州阶段检测）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（     ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 46．（2026年浙江省中考真题科学试题）下列各物质，加入到溶液中没有明显现象的是（     ） A．KCl B．Zn C． D． 47．（25-26·绍兴阶段检测）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 48．（25-26·杭州阶段检测）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　） A．图乙中属于氧化物的物质有两种 B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图甲中的反应本质是 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7 49．（25-26·湖州阶段检测）有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba （OH）2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示. 关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2 C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3 D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4 50．（25-26·宁波阶段检测）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 51．（25-26·温州阶段检测）和是两种组成相似的铜盐。 (1)溶液和溶液都含有大量________（填离子符号）。 (2)溶液和溶液都能与溶液反应，反应的共同现象是________。 (3)在溶液中，能与反应而不与反应的物质有________（任举一例）。 52．（26-27·全国课后作业）判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。 (1)硝酸钡溶液和稀硫酸：________________________________________． (2)饱和石灰水和碳酸钠溶液：________________________________________． (3)氢氧化钾溶液和稀硝酸：________________________________________． (4)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：________________________________________． 53．（25-26·宁波期中）某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。 物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡 微观本质 ① 【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ 【讨论】 (1)反应①的实质是________。 【归纳总结】 (2)阴、阳离子结合生成________，是复分解反应的实质。 【应用】 (3)请在、、这三种离子中选择合适的离子填入图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），则离子从左至右依次的顺序是：________，________，________。 54．（25-26·金华阶段检测）学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? (1)根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为________。 (2)试管①中是否发生了复分解反应呢?小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量_______（填酸碱指示剂）无明显现象，就能说明①中也发生了反应。 (3)小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或_______产生。 55．（24-25·宁波阶段检测）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量NaOH固体________g。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。 该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。 【反思拓展】 ②结合以上探究活动，下列说法正确的是________（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2 56．（2026·台州二模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 (1)废液A中含有的溶质是_______。 (2)反应4制取波尔多液的方程式为：，该反应属于四大基本反应中的_______反应。 (3)果农配制波尔多液给某作物杀菌时，和CaO的质量比范围为之间。若配制的波尔多液中含质量为9.8 kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克？ 酸、碱、盐的鉴别 57．（23-24·杭州阶段检测）下列叙述不符合实验事实的是（     ） A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B．向CuO中加入足量的硫酸，溶液显蓝色 C．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液可以用稀硫酸鉴别 D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 58．（2026·全国专题练习）下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（     ） A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 59．（2026·全国专题练习）下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是（     ） A．、、、 B．、、、 C．、NaOH、、 D．、HCl、、 60．（26-27·全国课后作业）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 61．（25-26·宁波期末）物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（     ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的铜网 B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水、溶解、过滤、烘干 C 鉴别、NaOH、、四种溶液 利用组内物质两两混合鉴别 D 检验某未知溶液中是否有存在 加入溶液 A．A B．B C．C D．D 62．（25-26·温州期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　） A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 63．（25-26·宁波期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．气体A能使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀B是碳酸钡 C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 D．白色粉末中一定有CaCO3 64．（23-24·杭州开学考试）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验： Ⅰ．观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ．将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，请问： (1)E的溶质是________（写化学式）；F的溶质是________（写化学式）。 (2)写出B与D反应的化学方程式：________。 65．（25-26·绍兴阶段检测）某科学探究小里对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、、、 、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是______（填化学式，下同）。 (2)结论：固体粉末中一定含有______。 A． B． C． 66．（25-26·绍兴阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、KOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤1可知，固体粉末中不可能含有的物质是_____（填化学式）。 (2)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_____种。 67．（25-26·嘉兴阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是______（填化学式）。 (2)写出步骤IV中生成白色沉淀F的反应化学方程式______。 (3)结论：固体粉末中一定含有______。 68．（24-25·绍兴阶段检测）有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有________。（均填化学式） (2)实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。 (3)请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：________。 69．（25-26·丽水期中）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： (1)能观察到三支试管共同的现象是_________； (2)若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是_________； (3)继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； (4)利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 70．（25-26·湖州阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为________。 (3)白色沉淀B一定含________，。 (4)结论：固体粉末中一定含有________。 71．（25-26·杭州阶段检测）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 (1)A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_______性。 (2)C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：____________。 (3)实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是________。 浙教版九年级科学上册·重难点课时练 第四节 常见的盐 盐的性质及用途 1．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钡溶液，可观察到的现象是（     ） A． B． C． D． 【答案】A 【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、碱的化学性质 【详解】氯化铁溶液呈黄色，滴入几滴氢氧化钡溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，且氯化铁仍有剩余，故A符合题意。 故选A。 2．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（     ） A．BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B．滤渣中共有三种沉淀 C．为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D．经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 【答案】A 【知识点】酸的化学性质、物质除杂或净化、盐的性质及用途、粗盐提纯实验 【详解】A．应先加入氯化钡除去硫酸钠，再加入碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡；若颠倒顺序，过量的钡离子无法除去，故A正确； B．除杂过程中生成的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，共四种，故B错误； C．所得精盐水中含有氯化钠，加入硝酸银本来就会产生氯化银白色沉淀，不能据此判断盐酸是否过量，故C错误； D．溶液B中一定含有氯化钠，还含有最后加入的过量盐酸，故D错误。 故选A。 3．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2，则下列说法正确的是（     ） A．整个反应过程中，氯离子个数减少 B．P点溶液中的溶质只有一种 C．沉淀完全时，m1的数值为80 D．M点溶液中溶质质量为17.55g 【答案】D 【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算、碱的化学性质 【详解】A．反应过程中氯离子没有参加生成水或沉淀的反应，其个数不变，故A错误； B．图中点表示盐酸恰好反应完全，此时溶液中含有氯化钠和尚未反应的氯化铜两种溶质，故B错误； C．设生成氢氧化铜沉淀时消耗的氢氧化钠质量为，同时生成的氯化钠质量为，所需氢氧化钠溶液质量为。盐酸反应完全后，氢氧化钠与氯化铜反应的化学方程式为 由对应关系可列出计算得又有计算得 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为根据溶质质量分数公式 到点时加入氢氧化钠溶液的总质量为 由图可知点横坐标为，因此计算得由此可知的数值不是80，故C错误； D．盐酸恰好反应完全时消耗氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为 设该反应生成的氯化钠质量为。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 由对应关系可列出计算得 氢氧化钠与氯化铜反应生成的氯化钠质量为到点时溶质只有氯化钠，其质量为 故D正确。 故选D。 4．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（     ） 选项 物质 选用试剂 操作方法 A 溶液 氯化钙溶液 加入足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 B 稀盐酸 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤 C 溶液（HCl） 氧化铜 加入足量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 D 盐酸 硝酸钡溶液 加入足量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】物质除杂或净化、盐的性质及用途 【详解】A．Na2CO3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误； B．Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C．HCl能与氧化铜反应生成氯化铜和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故C错误； D．H2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误。 故选B。 5．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（     ） A．甲是碳酸钠溶液 B．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 C．戊是氯化钡溶液 D．图中发生复分解反应的个数为3 【答案】C 【知识点】物质的推断、酸的化学性质、盐的性质及用途、碱的化学性质 【详解】铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水； 碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此甲是氢氧化钙，乙是铁，丙是盐酸，丁是碳酸钠，戊是氯化钡。 A．甲是氢氧化钙，故A错误； B．铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，故B错误； C．戊是氯化钡，故C正确； D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应的个数为4，故D错误。 故选C。 6．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（     ） A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl 【答案】C 【知识点】常见物质的鉴定、盐的性质及用途、离子或物质的共存问题、常见离子的检验方法及现象 【详解】A．滴加稀盐酸有气泡产生，说明原固体中一定含有Na2CO3，但不能确定是否含有KCl，故A错误； B．所得溶液无色可判断不含CuSO4，但KCl是否存在不能由后续现象确定，故B错误； C．原固体中一定含有Na2CO3，若同时含有BaCl2，溶于水会生成白色沉淀；又因所得溶液无色，可判断不含CuSO4，因此一定不含CuSO4和BaCl2，故C正确； D．步骤②加入了过量稀盐酸，已引入氯离子，步骤③加入AgNO3出现白色沉淀不能证明原固体中一定含有KCl，故D错误。 故选C。 7．（26-27九年级上·全国·课后作业）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（     ） A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为 B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素 C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量 D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知质量 【答案】D 【知识点】质量守恒定律及其应用、盐的性质及用途 【详解】A．样品中含有杂质，则剩余CaO质量不是m2g，故A不正确； B．氧化钙中含有氧元素，杂质中不一定含有氧元素，故B不正确； C．纵坐标能表示固体中碳元素的质量，杂质中可能含有碳元素，故C不正确； D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，可以计算生成的气体的质量，都可计算出CaCO3质量，故D正确。 8．（25-26九年级下·全国·课后作业）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（     ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】C 【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、碱的化学性质 【详解】①‌：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气， 但是氧气无法通过一步反应生成过氧化氢，所以①不能每个转化都一步实现。 ‌②‌：碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，所以②中每个转化在一定条件下均能一步实现。 ‌③‌：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳， 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。所以③中每个转化在一定条件下均能一步实现。 综上，②和③每个转化在一定条件下均能一步实现。故C正确。 9．（2026九年级下·全国·专题练习）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（     ） A．（CO）——通入氧气中点燃 B．（）——通过足量的氢氧化钠溶液 C．溶液（）——加过量的锌粉，过滤 D．NaCl溶液（）——滴加稀盐酸至恰好完全反应 【答案】D 【知识点】盐的性质及用途、碱的化学性质 【详解】A．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，A错误； B．CO2和SO2均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，B错误； C．FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误； D．NaHCO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好完全反应不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D正确。 10．（25-26九年级下·全国·单元测试）下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（     ） A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 B．丙物质只能是氧化物或盐 C．当乙为NaOH时，它可由与反应生成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途 【详解】A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 ，A正确。 B．当乙物质为NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，B错误。 C．Ca(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，C正确。 D．当甲为氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，D正确。 故选B。 11．（2026九年级下·全国·专题练习）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：、、、、、。现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（     ） A．一定存在 B．一定存在，可能存在 C．一定存在 D．一定存在，可能存在 【答案】C 【知识点】常见物质的鉴定、盐的性质及用途、离子或物质的共存问题、常见离子的检验方法及现象 【详解】第二份溶液中加入足量硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有和。这两种阴离子分别与、不能大量共存，所以、一定不存在；根据溶液呈电中性，阳离子一定存在，可能存在。 A．氯离子可能存在，但不能确定一定存在，故A错误； B．碳酸根离子一定存在，但钡离子不能与其大量共存，故B错误； C．为保持溶液电中性，钾离子一定存在，故C正确； D．硫酸根离子一定存在，但钙离子不能与碳酸根离子大量共存，故D错误。 故选C。 12．（25-26九年级下·全国·课后作业）某样品中含有、、三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的溶液，得到9g沉淀。下列对样品所含杂质的判断，不正确的是（     ） A．可能只有 B．可能只有 C．肯定有，可能还含有 D．肯定没有 【答案】A 【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算 【详解】样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钙（因为硝酸钙能够和碳酸钾反应生成沉淀），假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x， x=10g； 假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y， y≈13.1g； 若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13.1g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，故选A。 13．（2026·浙江绍兴·一模）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某科学兴趣小组的同学设计了如图实验流程进行实验。分析该流程图，下列说法不正确的是（    ） A．NaOH溶液过量，可使反应完全 B．溶液A中的溶质为和 C．试剂X是稀盐酸 D．操作Ⅱ中玻璃棒的作用是引流 【答案】D 【知识点】盐的性质及用途 【详解】A、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以使氯化镁反应完全，故正确； B、氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠是过量的，则溶液A溶质为NaCl和NaOH，故正确； C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以试剂X是稀盐酸，故正确； D、蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅱ是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故错误。 故选D。 14．（2025·浙江宁波·一模）有A、B两种混合粉末，质量分别为，。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（   ） （已知：，） ① ② ③混合物B中和质量比可为任意比 ④混合物A中和质量比一定为 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算 【详解】由、可知： ； 、 ； 所以，84m1=100m2，得到21m1=25m2； 碳酸钙和碳酸氢钾的相对分子质量都是100，含碳酸根的质量相同，混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比； 碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，含碳酸根的质量相同，混合物B中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比。 故选C。 15．（23-24九年级上·浙江金华·阶段检测）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤①反应的化学方程式为_________，该反应的基本反应类型为_________。 (2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的_________（填化学式）。 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_________（填化学式）。 【答案】(1) MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 复分解反应 (2)Na2CO3，NaOH (3)CaCl2 【知识点】物质除杂或净化、盐的性质及用途、识别化学反应基本类型、粗盐提纯实验 【详解】（1）步骤①向粗盐水中加入过量的溶液，与反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：，该反应中两化合物彼此交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应。 （2）步骤①中加入过量的溶液，反应结束后粗盐水中的溶质是、和，再加入过量的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成难溶于水的碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙和氢氧化钠，则反应后的粗盐水中除了含有氯化钠还含有氢氧化钠和碳酸钠，经操作a过滤后，滤液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠，化学式分别为：，。 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则步骤②为加入过量的溶液，则步骤a过滤后的滤液中含有，步骤④加盐酸后，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有氯化钙，化学式为：。 16．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： (1)滤液丙中一定含有______（填化学式）； (2)写出沉淀乙与足量稀盐酸反应的化学方程式______； (3)样品中一定有______。 【答案】(1)FeCl3 (2)Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O (3)氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡 【知识点】物质的推断、盐的性质及用途、碱的化学性质 【详解】（1）向沉淀乙中加入足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，则溶液丙中含有氯化铁，沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡，可能有氢氧化钠。向滤液甲中加入稀硫酸有沉淀生成，再次证明样品中有氢氧化钡，所以滤液丙中一定含有FeCl3。 （2）沉淀乙中有氢氧化铁和硫酸钡，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O。 （3）由上述分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠和氢氧化钡。 17．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图所示实验，该白色固体中一定含有__________________（填化学式，下同），可能含有______________。 【答案】 Na2CO3、Na2SO4 NaCl、KNO3 【知识点】物质的推断、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象 【详解】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和酸反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 将固体溶于水得到无色溶液，因为硫酸铜溶液显蓝色，所以一定没有硫酸铜；加入过量的盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；在加入过量的盐酸后的溶液中再加入氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；该白色固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4；可能含有NaCl、KNO3。 18．（26-27九年级上·全国·课后作业）某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）． 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为________． (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________． (3)计算第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1％）． 【答案】(1)2.6 (2)74% (3)15.4% 【知识点】盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算 【详解】（1）第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少3g，第3次加入盐酸后固体质量减少1.4g，所以碳酸钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （3）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y ，    所以第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数： 19．（2026九年级下·全国·专题练习）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。 (1)固体难溶物B含有碳酸钡和________。 (2)检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是________________________________________。 (3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：________，试剂Ⅲ的名称是________。 (4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是________。 【答案】(1)硫酸钡 (2)取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去 (3) 盐酸 (4)蒸发结晶 【知识点】盐的性质及用途 【详解】（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡； （2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去； （3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸； （4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶。 20．（25-26九年级下·全国·单元测试）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液． (1)欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________________（只填化学式）。 (2)操作Ⅲ的名称是________，所需用到的玻璃仪器有________（填仪器名称）。 (3)向滤液加过量盐酸的目的是___________________________________________。 【答案】(1)、NaOH、（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响） (2) 蒸发 酒精灯、玻璃棒 (3)除去过量的NaOH、（是否答NaOH要与上问中对应） 【知识点】盐的性质及用途 【详解】（1）氯化钡溶液必须加在碳酸钠溶液前面，否则过量的钡离子将无法除去。因此可按照、NaOH、（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响）顺序加入。 （2）①滤液调pH=4~5后得到氯化钠溶液，要得到浓糊状的氯化钠，可通过蒸发浓缩的方式。 ②蒸发时用的玻璃仪器有：酒精灯（加热）、玻璃棒（搅拌，防止局部过热液体飞溅）； 补充：蒸发皿为陶瓷仪器，不属于玻璃仪器， （3）除杂时加入了过量的氢氧化钠与过量的碳酸钠使溶液呈碱性，此时加入盐酸可以与二者反应，除去多余的杂质。 21．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。 [查阅资料] ①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜） ③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O 猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。 [获取证据] (1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。 (2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。 (3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。 【答案】(1)固体溶解，溶液变成蓝色 (2)二 (3)在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜沉淀，乙组实验生成了碱式硫酸铜沉淀，氢氧化钠溶液显碱，则硫酸铜溶液一定显酸性 【知识点】酸的化学性质、常见物质的鉴定、盐的性质及用途、碱的化学性质 【详解】（1）乙组所得浅绿色固体可能为氢氧化铜或碱式硫酸铜，两者都能与足量稀硝酸反应而溶解，所得溶液中含有铜离子，因此观察到固体溶解、溶液变为蓝色。 （2）若浅绿色固体为碱式硫酸铜，加入足量稀硝酸溶解后，所得溶液中含有硫酸根离子，继续加入硝酸钡会生成白色硫酸钡沉淀；若为氢氧化铜，则所得溶液中不含硫酸根离子。实验出现白色沉淀，说明猜想二正确。 （3）资料说明，碱性条件下生成蓝色氢氧化铜沉淀，酸性条件下生成浅绿色碱式硫酸铜沉淀。乙组向硫酸铜溶液中只滴加少量氢氧化钠却得到并确认了碱式硫酸铜，说明反应时体系仍呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，因此该酸性来自硫酸铜溶液，可推测硫酸铜溶液呈酸性。 22．（25-26九年级下·全国·课后作业）科学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体生成。 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： (1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________________________________________________。 (2)C中反应生成的化学方程式是________________________________________________。 (3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (4)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为________。 (5)有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________。 【答案】(1)把生成的气体全部排入C中，使之完全被溶液吸收 (2) (3)c、d (4)25％ (5)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 【知识点】常见气体的检验与除杂方法、盐的性质及用途、根据化学反应方程式的计算、碱的化学性质 【详解】（1）实验过程中持续缓缓通入空气，可将B中生成的全部赶入C中，使其被足量溶液充分吸收。 （2）C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为 （3）a项在反应前用经氢氧化钠溶液处理的空气排尽装置内的二氧化碳，可避免空气中二氧化碳造成干扰；b项缓慢滴加盐酸，有利于生成的二氧化碳被充分吸收，均能提高测定准确度。c项干燥进入B前的空气对碳酸钡沉淀质量无影响；d项中饱和碳酸氢钠溶液与混入的氯化氢反应会额外生成二氧化碳，反而造成测定偏差，故填c、d。 （4）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 由化学方程式可知，碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳最终转化为等物质的量的碳酸钡 设样品中碳酸钙的质量为，根据相对分子质量之比与实际质量之比的对应关系可得 解得 样品中碳酸钙的质量分数为 故样品中碳酸钙的质量分数为25%。 （5） 若只测量装置C吸收前后的质量差，B中带出的水蒸气、氯化氢气体等也可能进入并被装置C吸收，使测得的质量增加量大于二氧化碳的实际质量，因此结果偏高。 中和反应及其应用 23．（23-24七年级上·浙江杭州·开学考试）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述不正确的是（     ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质可能是碳酸盐 B 某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 溶液中一定有硫酸根离子 C 将某溶液滴入石蕊试液中 石蕊试液变蓝色 该溶液一定是碱性溶液 D 稀盐酸与氢氧化钙反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液 不变色 两者一定恰好完全反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】酸的化学性质、中和反应及其应用、碱的化学性质、酸碱指示剂及其性质 【详解】A．固体与稀盐酸反应产生大量气泡，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，不能说明一定是碳酸盐，故A正确； B．加入硝酸钡溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，故B正确； C．石蕊试液变蓝色说明溶液呈碱性，因此“该溶液一定是碱性溶液”的结论正确，故C正确； D．无色酚酞不变色说明反应后溶液呈酸性或中性，可能是盐酸过量，也可能是两者恰好完全反应，因此不能说明两者一定恰好完全反应，故D错误。 故选D。 24．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（     ） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl- C．c点溶液能与Fe发生反应 D．b点所示的溶液中含有两种溶质 【答案】B 【知识点】酸的化学性质、中和反应及其应用、碱的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系 【详解】A．a点溶液显酸性，溶质为氯化钠和氯化氢，故A错误； B．盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，在a、b、c三点的溶液中均存在钠离子和氯离子，故B正确； C．c点溶液显碱性，铁不能与氢氧化钠溶液发生反应，故C错误； D．b点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，故D错误。 故选B。 25．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（     ） A．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B．用CO冶炼金属——CO具有还原性 C．用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 【答案】C 【知识点】酸的化学性质、中和反应及其应用、碱的化学性质、浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 【详解】A．铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能和氧化铁发生化学反应，将其溶解除去，A正确。   B．CO作为还原剂，能将金属氧化物中的金属还原出来，是冶炼金属的核心原理，B正确。   C．浓硫酸用作干燥剂是依靠自身的‌吸水性‌，该过程不发生化学反应，并非和水反应，C错误。   D．熟石灰是碱性物质，能和土壤中的酸性成分发生中和反应，从而降低土壤酸性，D正确。   26．（25-26九年级上·浙江杭州·期末）某小组探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。下列说法错误的是（     ） A．图乙b点所示的溶液 B．图乙c点溶液中含有的溶质只含有NaCl C．根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B是稀盐酸 D．a点到b点pH变化的微观本质是与结合生成 【答案】B 【知识点】中和反应及其应用、溶液的酸碱性与pH值的关系 【详解】A．b点曲线与pH=7 虚线相交，溶液pH=7，酸碱恰好完全反应，A正确。 B．c点pH＜7，盐酸已经过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠，还有过量的稀盐酸，B错误。 C．起始溶液A的pH＞7，是氢氧化钠溶液，不断滴入溶液B，pH 不断减小，所以B是稀盐酸，C正确。 D．a 到 b，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，微观本质是与结合生成，D正确。 27．（26-27九年级上·全国·课后作业）往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是（     ） A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】酸的化学性质、中和反应及其应用、碱的化学性质 【详解】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由酸性变为碱性，pH值由小于7不断变大，最终变为大于7； 反应生成氯化钠，氯化钠质量不断变大，反应结束后，氯化钠质量不再改变； 故ABC错误，D正确。 故选D。 28．（25-26九年级上·浙江宁波·期末）某化工厂废水中含、两种污染物。小科为测定废水中污染物的含量，向200g废水中加入一定溶质质量分数的溶液，并得到如图所示的图像。下列说法错误的是（     ） A．反应过程中溶液的颜色变浅 B．B点溶液只含一种溶质 C．所加的溶液的溶质质量分数为4% D．200g废水中的质量为9.8g 【答案】C 【知识点】酸的化学性质、中和反应及其应用、碱的化学性质 【详解】A．废水中的CuSO4溶液呈蓝色，加入NaOH后，Cu2+逐渐转化为Cu(OH)2沉淀，溶液颜色变浅，故A正确； B．加入前100g的NaOH溶液用于中和H2SO4，再加入100g时恰好使CuSO4完全反应；B点溶液中只含Na2SO4一种溶质，故B正确； C．B点生成Cu(OH)2沉淀9.8g，则 由 可知，0.1mol的Cu(OH)2需0.2mol的NaOH，即8g，所以 故C错误； D．100g的NaOH溶液含8g的NaOH，即0.2mol；H2SO4与NaOH的反应物质的量之比为1∶2，则H2SO4为0.1mol，即9.8g，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选C。 29．（2026·浙江宁波·二模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　） A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞 B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒 C．图中a的值是27.375 D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68％ 【答案】D 【知识点】质量守恒定律及其应用、溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算、中和反应及其应用 【详解】A．由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，应在锥形瓶中加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失时，则说明酸与碱发生了反应，故A不符合题意； B．酸与碱之间发生中和反应的实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，故B不符合题意； C．因为反应过程中没有生成气体，根据质量守恒定律可知，锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图示，，故C不符合题意； D．设反应后溶液中溶质的质量为x克，根据化学反应式可得： 因此反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%，故D符合题意。 故选D。 30．（2026·浙江嘉兴·二模）如图是利用数字传感技术测定稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子导电能力浓度成正比）。下列说法错误的是（     ） A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强 B．M点时，溶液中阳离子只有 C．P→Q过程中，溶液pH逐渐减小 D．N点时，溶液中的溶质为和NaOH 【答案】C 【知识点】中和反应及其应用 【详解】A.由图可知，整个过程溶液的导电能力先减弱后增强，说法正确； B.M点时，电导率最低，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液中阳离子只有Na+，说法正确； C.原溶液是稀硫酸，P→Q过程中，随着氢氧化钠溶液的滴加，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，溶液pH逐渐增大，说法错误； D.N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，说法正确。 31．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： (1)胶头滴管中A溶液的溶质是：____________（填化学式） (2)结合上图小科同学推断出图3中V的值为___________。 (3)下列说法正确的是__________。（可多选） A．图2中b点所示溶液中的溶质是和 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】(1)NaOH (2)12 (3)AD 【知识点】酸的化学性质、中和反应及其应用、碱的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系 【详解】（1）图2中起始溶液的pH较小，随着滴加A溶液，溶液pH逐渐升高，说明A溶液呈碱性。本实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，因此胶头滴管中A溶液的溶质为NaOH。 （2）稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，恰好完全反应时放热量达到最大，溶液温度最高。图2中pH为7时对应加入溶液体积为12mL，因此图3中温度最高点对应的V为12。 （3）A．b点溶液呈酸性，盐酸尚未完全反应，溶液中的溶质有NaCl和HCl，故A正确； B．d点加入的氢氧化钠已过量，溶液中的溶质有NaCl和NaOH，加热蒸干所得固体为混合物，故B错误； C．c点恰好完全反应，c→d过程中继续加入氢氧化钠但不再生成NaCl，因此NaCl的质量保持不变，故C错误； D．e→f过程中溶液温度升高，说明反应过程中有热量放出，故D正确。 故选AD。 32．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图甲所示的实验装置（夹持等固定装置图略）。 (1)如图甲，打开止水夹与活塞，让稀盐酸滴入烧瓶。若酸碱反应放出热量，则观察到红墨水会向________移动。 (2)图乙是盐酸与氢氧化钠反应的微观模型，据图分析，酸碱反应的实质是________。 (3)有同学为使实验现象更明显，想改用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液。判断该想法是否可行并说明理由：________。 【答案】(1)右/外 (2)氢离子与氢氧根离子生成水分子 (3)不可行，氢氧化钠固体溶于水会放热 【知识点】化学反应中能量的变化、酸的化学性质、中和反应及其应用、碱的化学性质 【详解】（1）反应放热使烧瓶内气体受热膨胀、压强增大，推动红墨水向右（外）移动。 （2）微观模型显示实际反应的是氢离子和氢氧根离子，二者结合生成水分子，这就是酸碱反应的实质。 （3）不可行。氢氧化钠固体溶于水也会放热，会干扰对酸碱反应放热的判断。 33．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）实验时小红同学将稀盐酸滴入到NaOH溶液中（如图是该反应的微观模型）。 (1)为了使两种反应物恰好完全反应，可向氢氧化钠溶液中滴加______________。 (2)由图可知该反应的实质是______________。 (3)实验室中有两瓶没有标签的无色液体，一瓶是稀盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，除了使用酸碱指示剂外，还可以使用______________（填写试剂名称，一种即可）将二者区分开来。 【答案】(1)无色酚酞试液 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水（离子方程式亦可） (3)锌粒、碳酸钠溶液或氧化铜等（合理均可） 【知识点】中和反应及其应用、酸碱指示剂及其性质 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；逐滴滴加稀盐酸，当二者恰好完全反应时，溶液变为中性，酚酞由红色恰好变为无色，此时立刻停止滴加盐酸，就能保证反应物恰好完全反应。 （2）中和反应的本质都是氢离子与氢氧根离子结合成水，金属阳离子、酸根离子不参与反应。 （3）利用稀盐酸（酸）、氢氧化钠（碱）化学性质差异，常用：活泼金属（锌粒、镁条），锌和稀盐酸反应产生氢气（有气泡）；锌与氢氧化钠不反应；碳酸盐（碳酸钠、碳酸钙），碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气泡，与氢氧化钠不反应；金属氧化物（氧化铜、氧化铁），金属氧化物加盐酸：固体溶解，溶液变色；与氢氧化钠不反应。 34．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 (1)图甲试管中最终能观察到的现象是______。 (2)该反应的实质是______。 (3)在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示______（填离子符号）。 (4)小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为______。 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)Na+ (4)NaCl、HCl 【知识点】中和反应及其应用 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；加入足量稀盐酸后，二者完全反应，溶液变为中性或酸性，酚酞在中性或酸性溶液中不变色，因此最终现象为溶液由红色变为无色。 （2）酸碱中和反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合，生成水分子。 （3） 氢氧化钠电离产生Na+和OH−，稀盐酸电离产生H+和Cl−；反应中H+和OH−结合生成水分子消失，反应后剩余Na+（原氢氧化钠中的离子，不参与反应）和Cl−（稀盐酸引入的离子），因此“”表示不参与反应的Na+。 （4）中和反应放热，B点温度最高，说明二者恰好完全反应；C点在B点之后，稀盐酸已经过量，因此溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 35．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？ 提出问题：如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？ 小榕进行了“实验一”，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图一所示曲线。 实验一 50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合（图一曲线a） 实验二 50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合（图二曲线b）； 实验三 50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合（图三曲线c）。 (1)小园认为结合实验目的分析，应增加“实验二”、“实验三”，理由是______。 (2)对比三条曲线，可以得到如下结论： ①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。 ②酸碱中和反应是______。反应（填“放热”或“吸热”）。 (3)某同学认为通过以上实验得出“酸碱反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充______实验。 【答案】(1)排除稀盐酸、氢氧化钠溶液分别与水混合时温度变化对实验结果的影响 (2)放热 (3)其他种类的酸和碱反应 【知识点】酸的化学性质、实验方案设计与评价、中和反应及其应用、碱的化学性质 【详解】（1）稀盐酸或氢氧化钠溶液与蒸馏水混合时，稀释过程本身也可能引起温度变化。设置实验二和实验三作为对照，可以排除单纯稀释造成的温度变化对实验一的影响，从而更可靠地判断盐酸与氢氧化钠发生反应时伴随的温度变化。 （2）由图一可知，盐酸与氢氧化钠溶液混合后的温升明显大于实验二、实验三中单独稀释造成的温度变化，说明两者发生化学反应并释放热量，因此酸碱中和反应是放热反应。 （3）实验一只研究了盐酸与氢氧化钠这一组酸、碱，样本单一，不能据此概括所有酸碱反应。应再选取其他种类的酸和碱进行反应并测定温度变化，通过多组实验验证结论。 36．（26-27九年级上·全国·课后作业）为了探究酸碱反应，两位同学做了如图甲、乙两个实验。 (1)甲实验中酚酞试液的作用是________。 (2)取乙实验反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5％的溶液，如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为________________。 (3)丙实验中最终生成多少克沉淀？ 【答案】(1)判断恰好完全反应的时间 (2)有气泡生成 (3) 生成10g沉淀 【知识点】中和反应及其应用、酸碱指示剂及其性质、溶液的酸碱性与pH值的关系 【详解】（1）由于氢氧化钙和盐酸反应无明显现象，酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性中呈无色，所以甲实验中酚酞试液的作用是判断恰好完全反应的时间，酚酞试液刚好褪色时，说明氢氧化钙和盐酸刚好完全反应。 （2）由图丁可知，乙实验反应后的初始溶液pH<7，说明乙中稀盐酸过量，反应后溶液的溶质为剩余的HCl和生成的CaCl2。向其中滴加Na2CO3溶液时，ab段是Na2CO3先和过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此实验现象是有气泡产生。 （3）设丙实验中最终生成沉淀的质量为x，溶液开始与溶液反应，当滴加溶液到70.0g时，溶液被完全反应掉。设滴加质量分数26.5%的溶液70g时（此时与溶液反应的溶液质量为40g），与溶液反应的碳酸钠的质量为 37．（2026·浙江·一模）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题进行了相关实验： (1)甲同学：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，用手触摸烧杯外壁后发现杯壁变热，于是得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由______________________。 (2)乙同学的实验，我们可以根据______________________的现象来证明氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量。 (3)丙同学将稀硫酸不断滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据发现：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。此外，由图像可知：氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液温度最高时是在两者______________________。（选填“恰好反应之前”“恰好反应时”或“恰好反应之后”） 【答案】(1)不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热 (2)导管2末端有气泡产生 (3)恰好反应时 【知识点】中和反应及其应用 【详解】（1）甲同学实验结论的评价不正确，理由是氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，杯壁变热可能是氢氧化钠固体溶解导致的，无法确定热量来自中和反应本身。 故填：不正确，氢氧化钠固体溶于水也会放热。 （2）氢氧化钠与稀硫酸反应放热，会使装置内温度升高、气体受热膨胀，因此可以根据导管2末端有气泡冒出（或烧杯中的导管口产生气泡）的现象，证明反应放出热量。 故填：导管2末端有气泡产生。 （3）从温度曲线可知，溶液温度先升高后降低，温度最高点对应接近7的时刻（即中和反应恰好完成时），因此温度最高时是在两者恰好反应时（此时反应放热最多，之后加入过量稀硫酸会带走热量，温度下降）。 故填：恰好反应时。 盐与化肥 38．（23-24九年级上·浙江金华·阶段检测）某化肥包装袋上的部分说明如下所示，则下列说法不正确的是（     ） 硝酸铵 化学式 NH4NO3 净重 50kg 含氮量 ≥28% A．硝酸铵属于氮肥 B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素 C．硝酸铵受热可能会分解 D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比是2∶4∶3 【答案】D 【知识点】标签上标示的物质成分及其含义、盐与化肥、有关化学式的计算和推断、元素的概念 【详解】A．氮肥是指只含有氮元素这一营养元素的化肥，硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，故A正确； B．化肥说明里标注的“含氮量”描述的是宏观元素的占比，这里的“氮”指氮元素，故B正确； C．包装袋上明确标注了“防晒”的保存要求，说明硝酸铵受热（受强光照射温度升高）可能发生分解，因此需要避光避热保存，故C正确； D．硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3，质量之比为（2×14）：（4×1）：（3×16）=7：1：12，故D错误。 故选D。 39．（26-27九年级上·全国·课后作业）有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种．取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出．这种化肥是（     ） A．氯化钾 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．过磷酸钙 【答案】A 【知识点】常见物质的鉴定、盐的性质及用途、盐与化肥、常见离子的检验方法及现象 【详解】A．氯化钾为白色晶体，易溶于水，与熟石灰研磨无刺激性气体放出，故A符合题意； B．碳酸氢铵与熟石灰研磨会放出有刺激性气味的氨气，故B不符合题意； C．硫酸铵与熟石灰研磨会放出有刺激性气味的氨气，故C不符合题意； D．过磷酸钙不能全部溶于水，与实验现象不符，故D不符合题意。 故选A。 40．（26-27九年级上·全国·课后作业）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，会用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性．区别下列相关化肥的方法可行的是（     ） A．与KCl：观察外观 B．与KCl：加水 C．与：闻气味 D．与：加熟石灰研磨后闻气味 【答案】D 【知识点】酸、碱、盐的鉴别、常见物质的鉴定、盐与化肥、常见离子的检验方法及现象 【详解】A．NH4Cl与KCl均为白色晶体，观察外观不能区别，故A不符合题意； B．NH4HCO3与KCl均易溶于水，加水不能区别，故B不符合题意； C．K2SO4与Ca3(PO4)2均没有气味，闻气味不能区别，故C不符合题意； D．向(NH4)2SO4和K2SO4中分别加入熟石灰研磨，(NH4)2SO4能产生有刺激性气味的NH3，K2SO4无明显现象，可以区别，故D符合题意。 故选D。 41．（26-27九年级上·全国·课后作业）小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥．为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味．由此判断该化肥可能为（     ） A．氯化铵 B．碳酸钾 C．硫酸钾 D．硝酸钠 【答案】A 【知识点】常见物质的鉴定、盐的性质及用途、盐与化肥、常见离子的检验方法及现象 【详解】A．氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的氨气，故A符合题意； B．碳酸钾属于钾肥，不是铵态氮肥，不能产生有刺激性气味的氨气，故B不符合题意； C．硫酸钾属于钾肥，不是铵态氮肥，不能产生有刺激性气味的氨气，故C不符合题意； D．硝酸钠属于硝态氮肥，不是铵态氮肥，不能产生有刺激性气味的氨气，故D不符合题意。 故选A。 42．（24-25九年级上·浙江杭州·期末）黑火药是中国古代劳动人民智慧的结晶，其中“一硝二硫三木炭”中的硝是指硝酸钾，下列关于硝酸钾的说法正确的是（     ） A．硝酸钾是一种复合肥料 B．硝酸钾的化学式为 C．硝酸钾溶于水能放出热量 D．硝酸钾可由氯化钾和硝酸钠反应生成 【答案】A 【知识点】盐与化肥 【详解】A．复合肥定义：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。硝酸钾是含氮元素与钾元素，属于复合肥，A正确。 B．硝酸钾正确化学式，B错误。 C．硝酸钾溶于水吸收热量，溶液温度降低，不是放热。C错误。 D．若氯化钾和硝酸钠反应，产物均可溶于水，无沉淀、气体、水生成，则反应不能发生，无法制取硝酸钾。D错误。 43．（2026九年级下·全国·专题练习）在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是、、、、、中的三种。已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是________；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的、、等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。则清液中含有的溶质主要是________，它属于________肥料。 【答案】 复合 【知识点】盐的性质及用途、盐与化肥、离子或物质的共存问题 【详解】甲车间废水显碱性，含大量，与不能共存，因此在乙车间；同时甲车间还含​，与不能共存，也在乙车间。乙车间已有两种阳离子，根据溶液电中性，唯一能存在的阴离子就是。 两车间废水混合后，与生成沉淀，与生成沉淀，剩余可自由移动的离子只有和，组成溶质。 ‌同时含有植物生长所需的氮元素和钾元素，属于同时提供两种及以上主要营养元素的复合肥。 44．（26-27九年级上·全国·课后作业）某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。请回答： (1)下列化肥中，属于氮肥的是________。 A．碳酸氢铵（） B．草木灰（主要成分） C．磷矿粉[] (2)草木灰呈碱性，你认为它________（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用，理由是________________________________。 【答案】(1)A (2) 不能 铵态氮肥遇碱性物质会产生氨气，降低肥效 【知识点】盐的性质及用途、盐与化肥 【详解】（1）A．碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故A符合题意； B．草木灰的主要成分是碳酸钾，属于钾肥，故B不符合题意； C．磷矿粉的主要成分是磷酸钙，属于磷肥，故C不符合题意。 故选A。 （2） 碳酸氢铵属于铵态氮肥，草木灰呈碱性，二者混合后会产生氨气，使氮元素损失并降低肥效，因此不能混合施用。 复分解反应以及应用 45．（23-24九年级上·浙江温州·阶段检测）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（     ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用、离子或物质的共存问题 【详解】A．NaCl和AgNO₃会反应生成氯化银白色沉淀，不能共存，故A不符合题意； B．Na₂SO₄、KNO₃、NaOH三种物质相互之间都不会发生反应，能大量共存，故B符合题意； C．H₂SO₄和Na₂CO₃会反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，故C不符合题意； D．BaCl₂和K₂SO₄会反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，故D不符合题意。 故选B。 46．（2026年浙江省中考真题科学试题）下列各物质，加入到溶液中没有明显现象的是（     ） A．KCl B．Zn C． D． 【答案】A 【知识点】复分解反应及其应用、盐的性质及用途 【详解】A．KCl‌与FeCl₃不发生化学反应，混合后无沉淀、气体或颜色变化，无明显现象，A符合题意。 B．Zn‌与FeCl₃发生置换反应，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，还可能伴随黑色固体析出，有明显现象，B不符合题意。 C．AgNO₃‌与FeCl₃反应生成白色AgCl沉淀，有明显现象，C不符合题意。 D．Ba(OH)₂‌与FeCl₃反应生成红褐色Fe(OH)₃沉淀，有明显现象，D不符合题意。 47．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（    ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用、离子或物质的共存问题 【详解】A．在水溶液中呈黄色，不符合“无色溶液”的要求，故A不符合题意； B．和会反应生成氨气和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．和会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C不符合题意； D．三种离子间不反应，且都为无色离子，能大量共存并形成无色溶液，故D符合题意。 故选D。 48．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是（　　） A．图乙中属于氧化物的物质有两种 B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图甲中的反应本质是 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，充分反应后溶液pH等于7 【答案】C 【知识点】模型与符号、氧化物、酸、碱和盐的概念、复分解反应及其应用 【详解】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物 。图乙中物质有Cl2、NaClO2、ClO2、NaCl，其中只有ClO2是氧化物，不是两种，故A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。图乙中Cl2和NaClO2反应生成ClO2和NaCl，反应物中有单质Cl2，不属于复分解反应，故B错误； C．图甲是氢氧化钠和盐酸的反应，氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，酸和碱反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH−结合生成水，即H+ + OH−=H2O，故C正确； D．由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应。题干中两者质量相同，则盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，故D错误。 故选C。 49．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）有一包白色粉末， 可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、 Ba （OH）2中的一种或几种， 为了探究其成分，实验过程如图所示. 关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤II 中沉淀不溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2SO4， 一定没有Na2CO3 B．步骤II中沉淀部分溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、K2SO4、Na2CO2 C．步骤II 中沉淀部分溶解， 则原白色粉末中有 Ba(OH)2、Na2SO4、K2SO4， Na2CO3 D．步骤II 中沉淀全部溶解， 则原白色粉末一定有 Ba(OH)2、Na2CO3， 一定没有Na2SO4、K2SO4 【答案】D 【知识点】物质的推断、复分解反应及其应用 【详解】碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。 A．步骤II中沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡，说明原白色粉末一定有以及、中的一种或两种，一定没由，故A错误； B、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故B错误 C、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有、，而含有、中的一种或两种，故C错误； D、步骤II中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，说明原白色粉末一定有、，一定没有、，故D正确。 故选D。 50．（25-26九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3 【答案】B 【知识点】复分解反应及其应用、离子或物质的共存问题 【分析】有颜色的离子：铜离子（蓝色）、铁离子（黄色）、亚铁离子（浅绿色）。 【详解】A、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，两者不能共存，不符合题意； B、 NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2 均为无色溶液。两两混合后没有沉淀、气体、水产生，可以共存，符合题意； C、氯化铜溶液呈蓝色，不符合题意； D、硝酸钡与硫酸混合会产生硫酸钡白色沉淀，两者不能共存，不符合题意。 故选B。 51．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）和是两种组成相似的铜盐。 (1)溶液和溶液都含有大量________（填离子符号）。 (2)溶液和溶液都能与溶液反应，反应的共同现象是________。 (3)在溶液中，能与反应而不与反应的物质有________（任举一例）。 【答案】(1)Cu2+ (2)产生蓝色絮状沉淀 (3)BaCl2/Ba(NO3)2 【知识点】复分解反应及其应用、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、碱的化学性质 【详解】（1）硝酸铜和硫酸铜都是可溶性铜盐，在水溶液中均存在大量铜离子，因此两种溶液共同含有的离子是铜离子。 （2）两种溶液中都含有铜离子，加入氢氧化钠溶液后，铜离子与氢氧根离子结合生成难溶的氢氧化铜，因此共同现象是产生蓝色絮状沉淀。 （3）硫酸铜溶液中含有硫酸根离子，硝酸铜溶液中含有硝酸根离子。钡离子能与硫酸根离子结合形成硫酸钡白色沉淀，而相应的硝酸盐可溶，因此可选用氯化钡或硝酸钡。 52．（26-27九年级上·全国·课后作业）判断下列物质间能否发生复分解反应，能发生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由。 (1)硝酸钡溶液和稀硫酸：________________________________________． (2)饱和石灰水和碳酸钠溶液：________________________________________． (3)氢氧化钾溶液和稀硝酸：________________________________________． (4)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液：________________________________________． 【答案】(1) (2) (3) (4)不反应，因为无沉淀、水或气体产生 【知识点】复分解反应及其应用 【详解】（1）硝酸钡和稀硫酸交换成分后会生成硫酸钡沉淀，符合反应条件，因此可以发生复分解反应，化学方程式见答案。 （2）饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，和碳酸钠交换成分后生成碳酸钙沉淀，符合反应条件，因此可以发生复分解反应，化学方程式见答案。 （3）氢氧化钾和稀硝酸是酸碱中和反应，交换成分后生成水，符合反应条件，因此可以发生复分解反应，化学方程式见答案。 （4）氢氧化钠和硝酸钾互相交换成分后得到氢氧化钾和硝酸钠，二者都可溶，既没有沉淀、也没有气体和水生成，不满足复分解反应的条件，因此不能反应。 53．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）某学习小组的同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。 【典型事例】下列各组物质间均能发生复分解反应。 物质 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钠与硫酸铜 碳酸钠与盐酸 碳酸钠与氯化钡 微观本质 ① 【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ 【讨论】 (1)反应①的实质是________。 【归纳总结】 (2)阴、阳离子结合生成________，是复分解反应的实质。 【应用】 (3)请在、、这三种离子中选择合适的离子填入图中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），则离子从左至右依次的顺序是：________，________，________。 【答案】(1)H++OH-=H2O (2)水/气体或沉淀 (3) H+ Ba2+ 【知识点】复分解反应及其应用、中和反应及其应用 【详解】（1）反应①是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水，反应前后都有钠离子、硫酸根离子，所以反应的微观本质是H++OH-= H2O。 （2）阴、阳离子结合生成水或气体或沉淀，是复分解反应的实质。 （3）铵根离子和氢氧根离子结合生成水、氨气，氢氧根离子与氢离子结合生成水，氢离子与碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。所以图中依次填入：、H+、Ba2+。 54．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）学习复分解反应发生条件时，小敏做了如表所示的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? (1)根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为________。 (2)试管①中是否发生了复分解反应呢?小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量_______（填酸碱指示剂）无明显现象，就能说明①中也发生了反应。 (3)小敏通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水、气体或_______产生。 【答案】(1)产生白色沉淀 (2)酚酞 (3)沉淀 【知识点】复分解反应及其应用 【详解】（1）硝酸钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再加入硫酸后，氢氧化钠被消耗，不再显碱性，所以加入酚酞溶液，若溶液不变红，则说明①中也发生了反应。 （3）复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。 55．（24-25九年级上·浙江宁波·阶段检测）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量NaOH固体________g。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是________。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca（OH）2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca（OH）2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与________有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca（OH）2沉淀的示意图如图所示。 该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH－=Ca（OH）2↓。 【反思拓展】 ②结合以上探究活动，下列说法正确的是________（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为Ca（OH）2 【答案】 10 加速固体溶解 NaOH溶液的质量分数 a、b 【知识点】复分解反应及其应用 【详解】（1）①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为100g×10%=10g。 ②D是溶解，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解。 （2）①根据表格信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ无明显现象，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②a．由上述分析可知，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+和OH-结合生成Ca（OH）2，其中OH-由氢氧化钠溶液提供，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，氢氧化钾也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故a正确； b．根据资料可知，20℃时，CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26g和108g,其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca（OH）2溶解度是0.17g,也是微溶物，但Ca（OH）2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故b正确； c．根据资料可知，20℃时，BaSO4的溶解度0.0002g,属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成的沉淀为硫酸钡沉淀和Ca（OH）2，若氢氧化钙产生量较大，则氢氧化钙也是沉淀，则白色沉淀一定有硫酸钡，可能有氢氧化钙，故c错误。 故选ab。 56．（2026·浙江台州·二模）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料（只含有铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 (1)废液A中含有的溶质是_______。 (2)反应4制取波尔多液的方程式为：，该反应属于四大基本反应中的_______反应。 (3)果农配制波尔多液给某作物杀菌时，和CaO的质量比范围为之间。若配制的波尔多液中含质量为9.8 kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克？ 【答案】(1)硫酸亚铁 (2)复分解 (3)32kg 【知识点】复分解反应及其应用、盐的性质及用途、金属的化学性质 【详解】（1）废弃铜料中只有铜和铁，加入稀硫酸后，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故废液A中的溶质为硫酸亚铁。 （2）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应 （3）氧化钙至少应该与硫酸铜的质量比为2:1，设消耗硫酸铜质量为x千克 ，解得，氧化钙质量是质量的2倍，故氧化钙质量为32kg。 酸、碱、盐的鉴别 57．（23-24九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列叙述不符合实验事实的是（     ） A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 B．向CuO中加入足量的硫酸，溶液显蓝色 C．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液可以用稀硫酸鉴别 D．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出 【答案】A 【知识点】酸的化学性质、酸、碱、盐的鉴别、盐的性质及用途、碱的化学性质 【详解】A．将通入溶液中不发生反应，不会产生白色沉淀，故A错误； B．与足量硫酸反应生成和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确； C．稀硫酸与反应产生气泡，与反应产生白色沉淀，与混合无明显现象，现象各不相同，可以鉴别，故C正确； D．久置于空气中的熟石灰含有与二氧化碳反应生成的，加入稀盐酸会产生二氧化碳气体，故D正确。 由于题目要求选择不符合实验事实的，故选A。 58．（2026九年级下·全国·专题练习）下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（     ） A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾 C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸 【答案】ACD 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【详解】A．首先观察外观：蓝色的溶液是硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液分别加入另外三种未知溶液中：产生蓝色絮状沉淀的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是氯化钠，四种物质可以全部区分，故A符合题意； B．将四种溶液两两混合后，现象为：硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，氯化钡和碳酸钾反应也生成白色沉淀，剩余的硝酸钾和其他物质混合均无明显现象。最终可以鉴别出硝酸钾，但无法区分硫酸钠和碳酸钾两种溶液，不能完成全部鉴别，故B不符合题意； C．首先观察外观：黄色的溶液是氯化铁溶液，将氯化铁溶液分别加入另外三种未知溶液中：产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，将剩余的两种未鉴别出的溶液（硫酸、硝酸钡）分别加入上述红褐色沉淀中：能使红褐色沉淀溶解的是硫酸；无明显现象的是硝酸钡，四种物质可以全部区分，故C符合题意； D．将四种溶液两两混合后：碳酸钠和硫酸混合会生成气泡，碳酸钠和硝酸锌混合会生成白色碳酸锌沉淀；最终可以通过不同的组合现象，先找到生成一次沉淀、一次气体的碳酸钠，再对应推出剩余的氯化钠，四种物质可全部区分，故D符合题意。 故选ACD。 59．（2026九年级下·全国·专题练习）下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别的是（     ） A．、、、 B．、、、 C．、NaOH、、 D．、HCl、、 【答案】C 【知识点】酸、碱、盐的鉴别、盐的性质及用途 【详解】A．H2SO4、Na2SO4与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故只能鉴别出BaCl2、AlCl3，不加其他试剂无法鉴别H2SO4、Na2SO4，故A错误。 B．CuCl2溶液是蓝色的，但与另外三种溶液混合均无明显变化；BaCl2与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故只能鉴别出CuCl2、NaNO3，不加其他试剂无法鉴别BaCl2、Na2SO4，故B错误。 C．NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，加入过量的NaOH与MgCl2溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 D．组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次产生气体，该溶液为HCl溶液；与HCl溶液产生气体的溶液为Na2CO3、（NH4）2CO3，Na2CO3、（NH4）2CO3溶液与CaCl2溶液混合均产生白色沉淀；碳酸铵与碳酸钠溶液不能区分，故D错误。 故选C。 60．（26-27九年级上·全国·课后作业）下列实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【详解】A．硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钙难溶于水出现浑浊，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，四种固体现象各不相同，可完成鉴别，A正确。   B．加入过量NaOH后，滤液中会残留多余的NaOH，无法得到纯净的氯化钠溶液，不能实现两种溶液的完整分离，B错误。   C．大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，该方法不能除去CO₂中的CO，C错误。   D．生石灰（CaO）加水会直接反应生成熟石灰Ca(OH)₂，生成的氢氧化钙也能使酚酞变红，无法检验原样品中是否原本就含有熟石灰，D错误。   61．（25-26九年级上·浙江宁波·期末）物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法正确的是（     ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的铜网 B 除去氯化钙固体中的碳酸钙 加水、溶解、过滤、烘干 C 鉴别、NaOH、、四种溶液 利用组内物质两两混合鉴别 D 检验某未知溶液中是否有存在 加入溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【知识点】物质除杂或净化、酸、碱、盐的鉴别、常见物质的鉴定、常见离子的检验方法及现象 【详解】A．灼热的铜能与氧气反应，不能与氮气反应，该方法会除去氧气而不是除去氮气，故A不符合题意； B．氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后氯化钙位于滤液中，应对滤液进行蒸发结晶，不能直接烘干滤渣，故B不符合题意； C．硫酸铜溶液呈蓝色，可先识别硫酸铜；再利用氢氧化钠分别与硫酸铜、氯化镁产生不同沉淀的现象，并结合硝酸钠与其他物质混合无明显现象，可将四种溶液鉴别，故C符合题意； D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀不能唯一说明含有硫酸根离子，碳酸根离子等也能与钡离子形成白色沉淀，检验硫酸根离子时应先排除干扰，故D不符合题意。 故选C。 62．（25-26九年级上·浙江温州·期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　） A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【知识点】物质的推断、酸、碱、盐的鉴别、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象 【详解】A．若溶液甲中含有钡离子，滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故A正确； B．硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是“无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，故B错误； C．碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，故C错误； D．氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，故D错误。 故选A。 63．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．气体A能使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀B是碳酸钡 C．白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、NaNO3 D．白色粉末中一定有CaCO3 【答案】A 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【分析】白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，白色粉末加水得到无色透明溶液，说明白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；将无色溶液分成两份，一份加盐酸产生气体A，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则白色粉末中一定含有碳酸钠；另一份溶液中加氯化钡产生白色沉淀B，加足量稀硝酸得到白色沉淀C和气体A；碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应生成二氧化碳气体，则白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，白色沉淀C是硫酸钡，原白色粉末中一定含有碳酸钠和硫酸钠；以上实验无法判断是否含有硝酸钠。 【详解】A、由分析可知，气体A是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B、由分析可知，白色沉淀B是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误； C、由分析可知，白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，可能含有NaNO3，故C错误； D、由分析可知，白色粉末中一定不含CaCO3，故D错误。 故答案为：A。 64．（23-24七年级上·浙江杭州·开学考试）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验： Ⅰ．观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。 Ⅱ．将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，请问： (1)E的溶质是________（写化学式）；F的溶质是________（写化学式）。 (2)写出B与D反应的化学方程式：________。 【答案】(1) CuSO4 HCl (2)BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 【知识点】物质的推断、书写化学方程式、文字表达式、酸、碱、盐的鉴别 【详解】（1）观察颜色：发现只有E溶液呈蓝色，其余为无色。硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液为无色，则E是硫酸铜溶液。将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成，稀盐酸、碳酸钾溶液反应能生成二氧化碳气体，则F与D是稀盐酸、碳酸钾溶液中的一种；碳酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则D是碳酸钾溶液，F是稀盐酸，B是氯化钡溶液。 E是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4；F是稀盐酸，溶质是HCl； （2）B与D反应，即氯化钡和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。 65．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）某科学探究小里对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 、、、 、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是______（填化学式，下同）。 (2)结论：固体粉末中一定含有______。 A． B． C． 【答案】(1) (2)AB 【知识点】物质的推断、酸、碱、盐的鉴别、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象 【详解】（1）步骤Ⅰ：加足量水，得到无色溶液 CuSO4溶于水是蓝色溶液，因此粉末一定不含CuSO4。 （2）步骤Ⅱ：加足量BaCl2，生成白色沉淀E、无色溶液D，沉淀E加过量稀H2SO4，既有白色沉淀A又有无色气体B。沉淀含BaCO3（遇酸生成CO2气体B）和BaSO4（不溶于酸，沉淀A），说明原粉末一定有Na2CO3；Na2CO3与CaCl2会生成CaCO3沉淀，而步骤Ⅰ是无色澄清溶液，因此无CaCl2。 步骤Ⅳ：无色溶液D通入足量CO2，生成白色沉淀C。CO2先和NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3再和溶液中过量的BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，证明原粉末一定有NaOH。NaCl全程无现象证明，无法确定是否存在。 故一定含有的物质：AB（Na2CO3、NaOH） 66．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、KOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤1可知，固体粉末中不可能含有的物质是_____（填化学式）。 (2)结论：固体粉末物质的组成情况可能有_____种。 【答案】(1) (2)4 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，原因是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）由分析可知，固体粉末中一定存在Na2CO3、KOH，可能存在NaCl、K2SO4，固体粉末物质的组成情况可能是Na2CO3、KOH；Na2CO3、KOH、NaCl；Na2CO3、KOH、K2SO4；Na2CO3、KOH、NaCl、K2SO4。则固体粉末物质的组成情况可能有4种。 67．（25-26九年级上·浙江嘉兴·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是______（填化学式）。 (2)写出步骤IV中生成白色沉淀F的反应化学方程式______。 (3)结论：固体粉末中一定含有______。 【答案】(1)CaCO3 (2)BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl (3)Na2CO3、KOH 【知识点】物质的推断、酸、碱、盐的鉴别、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象 【分析】固体粉末加入足量水得到无色溶液，所以一定不含CaCO3（难溶于水），加入氯化钡溶液生成的白色沉淀B中加硫酸会生成无色气体，则白色沉淀中一定含BaCO3，从而推出样品中一定含有Na2CO3，一定不含CaCl2（与Na2CO3不能共存），无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，本题中出现的物质只有KOH与CO2反应，所以样品中一定含有KOH，题中的现象不能确定是否含有K2SO4、NaCl，综上所述，固体粉末中一定不含CaCO3和CaCl2，一定含有Na2CO3和KOH，不确定是否含有K2SO4、NaCl。 【详解】（1）由分析可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3。 （2）步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应是碳酸钾（CO2与KOH反应生成）和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl。 （3）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。 68．（24-25九年级上·浙江绍兴·阶段检测）有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有________。（均填化学式） (2)实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。 (3)请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：________。 【答案】(1)Na2CO3、NaCl (2)氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验 (3)BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 【知识点】酸、碱、盐的鉴别、常见离子的检验方法及现象 【详解】（1）白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠，所以白色粉末中一定含有Na2CO3、NaCl。 （2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验 （3）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 69．（25-26九年级下·浙江丽水·期中）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： (1)能观察到三支试管共同的现象是_________； (2)若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是_________； (3)继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； (4)利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 【答案】(1)产生白色沉淀 (2)氯化氢/ HCl (3) (4)BC 【知识点】酸、碱、盐的鉴别、盐的性质及用途 【详解】（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。 （2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。 （3） 试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于0的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示： 。 （4）A．酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意； B．稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故B符合题意； C．氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C符合题意。 故选BC。 70．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别， 粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是________（填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为________。 (3)白色沉淀B一定含________，。 (4)结论：固体粉末中一定含有________。 【答案】(1)CaCO3 (2)过滤 (3)BaCO3 (4)Na2CO3、KOH 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。 取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 【详解】（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3； （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为过滤； （3）由分析可知，白色沉淀B一定含碳酸钡； （4）由分析可知，结论：固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。 71．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 (1)A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈_______性。 (2)C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：____________。 (3)实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是________。 【答案】(1)碱 (2)K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH (3)氯化钾 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【详解】（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性； （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 学科网（北京）股份有限公司 $