精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试卷

青铜峡市宁朔中学2026-2027学年第一学期 高二年级化学开学考试卷 上一世，我本是被看好的化学种子选手，却因粗心大意、知识点疏漏，在高一期末考试丢了大把不该丢的分，看着网上出现的分数，连翻看答题卡的勇气都没有。 意外获得重生的机会，这一次，我带着所有的遗憾和经验重来，把每一个易错点刻进脑子里，把每一次失误都变成底气。别再让“我本可以”成为遗憾，这张卷子，就是我和粗心告别的开始。 相对原子质量：H1 C12 O16 一、单选题(本题共26个小题，每小题2分，共52分)(四选一都选不对，又如何在茫茫人海中选到那个对的人) 1. 中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝。下列古诗词涉及氧化还原反应的是 A. 凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深 B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C. 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【解析】 【详解】A．凿开混沌得乌金，指煤的开采，不涉及氧化还原反应，A错误； B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，是指沙中淘金都是物理变化，并没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，B错误； C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”诗句中描述为物理扩散现象，不是氧化还原反应，C错误； D．爆竹爆炸过程中有氧气参与反应，为氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烷的结构式：C2H6 B. 四氯化碳的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 甲烷的球棍模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙烷的分子式，结构式需要用短线表示出分子中所有共价键，正确的结构式为，A错误； B．四氯化碳为共价化合物，每个氯原子最外层除与碳成键的共用电子对外，还存在3对孤电子，正确的电子式为，B错误； C．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中不能省略双键，正确的结构简式应为，C错误； D．甲烷为正四面体结构，球棍模型用小球表示原子、短棍表示化学键，题给模型符合甲烷球棍模型的特征，D正确； 故选D。 3. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是 A. 真丝 B. 食品保鲜膜 C. 橡胶 D. 陶瓷 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．真丝成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A选； B．食品保鲜膜成分是聚乙烯，属于合成高分子材料，B不选； C．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶不属于天然高分子化合物，C不选； D．陶瓷成分是硅酸盐，属于无机材料，D不选； 故选：A。 4. 武功山是江西境内的著名旅游景点，以其“高山瀑布”“云中草原”等景色闻名于世，下列有关说法不正确的是 A. 云属于一种胶体 B. 武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁 C. 露营帐篷使用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料 D. 高山草甸的形成与自然界中的固氮反应有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．云可以看作气溶胶，属于一种胶体，A正确； B．四氧化三铁为黑色固体，不是红色，B错误； C．PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子合成材料，C正确； D．高山草甸的形成与自然界中的固氮反应有关，该过程可以为植物提供氮肥，D正确； 故选B。 5. 有广告称某品牌的八宝粥(含糯米、红豆、桂圆等)不含糖，适合糖尿病患者食用。你认为下列判断错误的是 A. 不能盲从广告宣传 B. 该广告有可能误导消费者 C. 不含糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用时需谨慎考虑 D. 糖尿病患者应少吃含糖食品，该八宝粥不加糖，可以放心食用 【答案】D 【解析】 【分析】糖尿病患者血糖与尿糖含量非常高，应尽量少吃含糖的食物，由主要成分可知，八宝粥中含有淀粉和葡萄糖等糖类物质。 【详解】A．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信广告商的宣传，糖尿病患者是否能够食用应询问医生，故A正确； B．不加糖不等于八宝粥中没有糖，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，故B正确； C．八宝粥中没有加入蔗糖，但是含有淀粉和葡萄糖等糖类物质，所以糖尿病患者食用时需谨慎考虑，故C正确； D．八宝粥中没有加入蔗糖，但是含有淀粉和葡萄糖等糖类物质，所以糖尿病患者食用时需谨慎考虑，是否能够食用应询问医生，故D错误； 故选D。 6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确； C、硫酸氢钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误； 故选B。 【点晴】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。 7. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 【答案】B 【解析】 【分析】设计成原电池，反应必须为自发的氧化还原反应。 【详解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)为氧化还原反应，可以设计成原电池； B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)不是氧化还原反应，不能设计成原电池； C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是氧化还原反应，可以设计成原电池； D．2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 是氧化还原反应，可以设计成原电池； 所以符合题意的为B； 答案选B。 8. 重庆地区的酸雨是硫酸型酸雨，为了检验硫酸根离子的存在，选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸和氯化钡溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蕊溶液是酸碱指示剂，仅能检验溶液酸碱性，无法检验，A错误； B．硝酸银溶液中的可与、、等多种离子生成白色沉淀，无法专门检验，B错误； C．先加盐酸可排除、、等离子的干扰，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则为，可证明存在，C正确； D．稀硝酸和硝酸银溶液是检验的试剂，无法检验，D错误； 故选C。 9. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；B、钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，故B正确；C、铜在氯气中燃烧生成CuCl2 ，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确；故选A。 10. 生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应速率的是 A. 在冰箱或冰柜中冷藏食品 B. 将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉 C. 制作蛋糕、面包等焙烤食品时加入膨松剂 D. 在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．将食品放入冰箱中的目的是降低温度，减慢食品腐败的速率，故A不符合题意； B．将黄铁矿粉碎的目的是增大与的接触面积，从而增大反应速率，故B不符合题意； C．加入膨松剂的目的是使食品膨松，与速率无关，故C符合题意； D．在食品包装袋中放置还原铁粉的目的是防止食品氧化，减慢食品变质的速率，故D不符合题意； 故答案为C。 11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Ba2+、Na+、、 B. Ba2+、K+、、 C. 、K+、OH-、Cl- D. Fe2+、Mg2+、、I- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成，且与也会反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，也不与强酸性溶液中的反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 12. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示下列说法正确的是 A. 过程①不属于氮的固定 B. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 只有反应①②④是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为、反应②为、反应③为、反应④，由此解答； 【详解】A．过程①是游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，A错误； B．在氧气中反应，无论氧气是否过量，均只能一步反应生成，无法直接生成，B错误； C．过程④的反应为，反应中3个参与反应，1个作氧化剂（元素化合价降低生成），2个作还原剂（元素化合价升高生成），氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C正确； D．反应①②③④中均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 13. 下列选项中除杂试剂(括号内)选用错误的是 A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸) B. 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(二氧化碳) C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3(铁粉) D. 除去CH3COOC2H5中的CH3COOH(饱和碳酸钠溶液) 【答案】A 【解析】 【详解】A．不仅能与杂质反应，也会与原物质反应，还会引入新杂质，无法实现除杂，A错误； B．通入可发生反应，将杂质转化为目标物质，无新杂质引入，B正确； C．加入铁粉可发生反应，过量铁粉过滤即可除去，无新杂质引入，C正确； D．可与饱和溶液反应生成易溶于水的盐，且在饱和溶液中溶解度极小，分液即可分离，D正确； 故选A。 14. 下列有关有机物说法正确的是 A. 有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂 B. 烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的 C. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因 D. 烷烃的结构特点是碳原子之间通过双键结合，剩余价键均与氢原子结合 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物种类繁多的主要原因是碳原子成键特点多样（可与多种原子成键，碳碳间可形成单键、双键、三键，也可形成碳链或碳环）以及同分异构现象普遍，并非分子结构复杂，A错误； B．碳原子和氢原子为不同非金属原子，二者通过极性共价键结合，同种非金属原子间才会形成非极性键，B错误； C．同分异构现象广泛存在，相同分子式可对应多种结构不同的有机物，是造成有机物种类繁多的重要原因，C正确； D．烷烃的结构特点是碳原子之间均以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，属于饱和烃，碳原子间通过双键结合的是烯烃，D错误； 故选C。 15. 有一种灭火剂称为“IG541”，它由52%氮气、40%氩气、8%二氧化碳三种气体组成。下列火灾中，不可以采用IG541扑救的是 A. 电路起火 B. 活泼金属起火 C. 纸质图书起火 D. 汽油起火 【答案】B 【解析】 【详解】A．IG541的组分、、均不导电，灭火后无残留，不会损坏电路设备，可用于扑救电路起火，A不符合题意； B．活泼金属（如、等）可与、发生反应，例如、，会加剧火势，因此不可采用IG541扑救活泼金属起火，B符合题意； C．IG541为气体灭火剂，灭火后无残留，不会损坏纸质图书，可用于扑救纸质图书起火，C不符合题意； D．IG541可通过隔绝氧气扑灭汽油等易燃液体火灾，不会造成液体飞溅或次生污染，可用于扑救汽油起火，D不符合题意； 故选B。 16. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ①④②⑤③ 【答案】A 【解析】 【详解】Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以答案选A。 【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 17. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2溶液 C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】总反应为，负极反应为，因此负极材料必须是，发生氧化反应；正极反应为，因此电解质中必须含有大量可参与反应的，且正极材料的活泼性弱于，仅作为电子导体不参与反应，由此解答； 【详解】A．负极为，正极为（活泼性弱于），电解质溶液含，能实现该反应，A不符合题意； B．电解质为溶液，不含，不能实现该反应，B符合题意； C．负极为，正极为（活泼性弱于），电解质溶液含，能实现该反应，C不符合题意； D．负极为，正极为惰性电极，电解质溶液含，能实现该反应，D不符合题意； 故选B。 18. 在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，为防止氢氧化钠溶液灼伤眼睛，需戴上护目镜，故不选A； B．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠具有腐蚀性，实验后要洗手，故不选B； C．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，注意明火，故不选C； D．过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，氧气无毒，不需通风，故选D； 选D。 19. 工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应剧烈、产生易燃的H2，自然界中没有Na单质，Na的成本高，A项不适用于工业制备NaOH； B．NaCl与Ca(OH)2不反应，B项不适用于工业制备NaOH； C．Na2O与H2O反应生成NaOH，但自然界中没有大量Na2O，Na2O的生产成本高，C项不适用于工业制备NaOH； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3、Ca(OH)2的成本较低，且反应不需要复杂的特殊设备，D项适用于工业制备NaOH； 答案选D。 20. a、b、c都是金属，a中混有c时。a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为 A. a>b>c B. a>c>b C. b>c>a D. b>a>c 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】a、b、c都是金属，a中混有c时，a先腐蚀，活泼性a>c；原电池中，一般负极金属的活泼性大于正极金属的活泼性，因此a与b组成原电池时，a为电池的正极，活泼性b>a；结合以上分析可知，a、b、c三种金属的活动性顺序为b>a>c； 故选D。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与氨水混合：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]- +4 B. 将碳酸钙与稀盐酸混合：+2H+=CO2↑+H2O C. 锌棒与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，与氨水反应只能生成沉淀，无法生成，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸钙是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．锌的金属活动性强于铜，二者发生置换反应生成和，离子方程式电荷守恒、原子守恒，物质拆分正确，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，书写离子方程式时不能拆分为和，反应物应为，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 22. 2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA B. 淀粉的摩尔质量为162 g/ mol C. CO2中C、O的质量之比为1∶2 D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6nNA，A错误； B．淀粉的摩尔质量为162n g/ mol，B错误； C．CO2中C、O的质量之比为12∶16×2=3∶8，C错误； D．22 g CO2的物质的量为，D正确； 故选：D。 23. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D 排水集气法收集NO 实验室制取氨气 检查装置气密性 配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用排水方法收集NO气体时，导气管应该是短管进，长管出，A错误； B．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口接触会重新反应产生NH4Cl固体，因此不能用来制取NH3，B错误； C．关闭止水夹，由长颈漏斗加入水，若不漏气，则水不能再进入烧瓶，这时长颈漏斗内外会形成液面差，因此可以达到检查装置气密性的实验目的，C正确； D．浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行，待溶液冷却后再引流转移至容量瓶中，D错误； 故合理选项是C。 24. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是 A. 中As显价 B. 上述过程中维生素C体现了氧化性 C. 上述过程中价的As被氧化 D. 上述过程中是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为+3价，A错误； B．上述过程中，As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，B错误； C．As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，C错误； D．As的化合价由+5价降低至+3价，得到电子被还原，作氧化剂，则是还原产物，D正确； 答案选D。 25. 将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验要进行的主要操作有 ①加热，②滴入稀硫酸，③加入新制的Cu(OH)2悬浊液，④加入NaOH溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是 A. ①②③④① B. ②①④③① C. ②①④③ D. ④③①②① 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】加热既是淀粉在酸的催化作用下发生水解反应的条件，也是其水解产物与新制悬浊液发生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入NaOH溶液是为了中和作催化剂的稀硫酸并调节溶液使其呈碱性，以使葡萄糖与的反应能够进行，故各步操作的正确排序为②①④③①，故B正确；故选B。 26. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2就会消耗2n mol NO2气体，同时生成2n mol NO2，则NO2的物质的量及浓度不变，反应达到平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO表示的都是反应逆向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意； ③化学反应速率与化学计量数成正比，则用NO2、NO、O2表示的反应速率的比始终为2：2：1，无法判断平衡状态，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，表明NO2的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的总质量、总体积始终不变，则混合气体的密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，⑤不符合题意； ⑥该反应为气体物质的量缩小的反应，在体积固定的密闭容器中混合气体的压强为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明达到平衡状态，⑥符合题意； ⑦混合气体的总质量为定值，混合气体的总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，表明达到平衡状态，⑦符合题意； 综上所述可知：达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故合理选项是A。 二、填空题(本大题共4个小题，共48分)(上一世，一个空白的方程式是我噩梦的开始。这一世，我的答卷不容任何空白！) 27. Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出⑤⑨在水溶液中的电离方程式：⑤__________________；⑨___________________。 Ⅱ.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。 （3）该装置可以将________能转化为________能。 （4）装置中的负极材料是__________。 （5）铜片上的电极反应式是__________，该电极上发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。 （6）稀硫酸中的向__________ (填“锌”或“铜”)片移动。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ⑦ （2） ①. ②. （3） ①. 化学 ②. 电 （4）Zn （5） ①. ②. 还原 （6）锌 【解析】 【小问1详解】 ①固体氢氧化钡为碱，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，固体氢氧化钡中无自由移动的离子和电子，不能导电； ②石墨碳棒为单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨中含有自由移动的电子，能导电； ③纯醋酸是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，纯醋酸中无自由移动的离子和电子，不能导电； ④液态氯化氢是酸，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，液态氯化氢中无自由移动的离子和电子，不能导电； ⑤硫酸氢钾固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，硫酸氢钾固体中无自由移动的离子和电子，不能导电； ⑥熔融氯化钠是盐，在熔融状态下能自身电离导电，属于电解质，熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电； ⑦蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不能导电； ⑧碳酸钠粉末是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸钠粉末中无自由移动的离子和电子，不能导电； ⑨碳酸氢钠固体是盐，在水溶液中能自身电离导电，属于电解质，碳酸氢钠固体中无自由移动的离子和电子，不能导电； 因此能导电的物质为②⑥，非电解质为⑦； 【小问2详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中硫酸氢根完全电离，可拆为氢离子和硫酸根，电离方程式为； 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为； 【小问3详解】 该装置为铜锌稀硫酸原电池，原电池的能量转化形式为将化学能转化为电能； 【小问4详解】 原电池中一般活泼性更强的金属失电子发生氧化反应，作负极，锌的金属活泼性强于铜，因此锌为负极； 【小问5详解】 铜作原电池正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生得电子、化合价降低的还原反应，电极反应式为； 【小问6详解】 原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，硫酸根为阴离子，因此向负极锌片移动。 28. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________ (填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水　　B．沸水　　C．NaOH浓溶液　　D．NaCl浓溶液 Ⅱ.证明有胶体生成的最常用的实验操作是______________________；如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是______________________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2）B （3） ①. B ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” ③. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设的化合价为，已知为价，为价，可得等式，解得，由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； A．溶液是稳定的分散系，胶体属于介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，都可透过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，C错误； 故选B； 【小问3详解】 Ⅰ. 制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，得到胶体，故选B； Ⅱ. 丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的常用方法，操作是让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到光亮的通路即可证明生成了胶体； 向胶体中滴加过量稀硫酸时，首先稀硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与过量发生中和反应，沉淀溶解，生成棕黄色的溶液，因此现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色。 29. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题： （1）写出A的电子式__________。 （2）B、D分子中官能团的名称是__________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①__________________； ②__________________； ④__________________，反应类型：__________。 （4）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是__________。 （5）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用一种药剂对受伤部位进行局部冷却麻醉处理。药剂的主要成分是氯乙烷(CH3CH2Cl)，其沸点为12.27℃，工业上制取氯乙烷有两种方案：a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；b.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl。你认为制备氯乙烷的最好方案为__________ (填“a”或“b”)，选择该方案的理由：____________________。 【答案】（1） （2）羟基和羧基 （3） ①. ②. ③. ④. 酯化反应或取代反应 （4）酸性高锰酸钾溶液 （5） ①. b ②. 该方案中乙烯与氯化氢发生加成反应，产物只有一氯乙烷，可得到纯净的一氯乙烷、产率高 【解析】 【分析】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水发生催化加成反应生成的B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，乙醛氧化得到D为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成的E为具有果香味的乙酸乙酯； 【小问1详解】 A为乙烯，乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成碳碳双键，其电子式为：； 【小问2详解】 B为乙醇：CH3CH2OH，D为乙酸：CH3COOH，B、D分子中官能团的名称分别是羟基和羧基； 【小问3详解】 反应①是乙烯与水发生催化加成生成乙醇，反应的化学方程式为； 反应②是乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；反应类型为酯化反应或取代反应： 【小问4详解】 物质B(乙醇)可以被直接氧化为D(乙酸)，需要加入的试剂是强氧化剂如高锰酸钾酸性溶液； 【小问5详解】 a．乙烷和氯气发生取代反应，产物除了一氯乙烷外，还有其他多氯乙烷等物质，得不到纯净的一氯乙烷；b．乙烯与氯化氢发生加成反应，生成一氯乙烷，可得到纯净的一氯乙烷；故答案选b；该方案中乙烯与氯化氢发生加成反应，产物只有一氯乙烷，可得到纯净的一氯乙烷、产率高。 30. Ⅰ.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）装置乙中的试剂为_________，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是________________________。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是_________(填标号)。 （4）装置戊中反应的化学方程式为________________________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 Ⅱ.完成下列化学方程式。(氯气有毒，可别忘了我百毒不侵，看我如何用化合价的升降大杀四方)。 （5）___________________________________。 Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O （6）___________________________________。 KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ； （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）A （4） （5） （6） 【解析】 【分析】装置甲是利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气；装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢，使用的试剂为饱和食盐水；装置丙的作用是干燥气体，使用的试剂为浓硫酸；装置丁为收集氯气的装置，由于氯气的密度比空气大，采用向上排空气法进行收集；装置戊的作用是吸收多余的氯气，防止其污染空气，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；装置甲是利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，因此化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水；装置丙的作用是干燥气体； 【小问3详解】 由分析可知，由于氯气的密度比空气大，采用向上排空气法进行收集，采用长进短出的方式，因此选A； 【小问4详解】 装置戊是利用氢氧化钠溶液吸收氯气，生成次氯酸钠、氯化钠和水，因此化学方程式为； 【小问5详解】 该反应中，中铜元素从0价升高到中的+2价，失去2个电子，中氮元素从+5价降低到中的+2价，得到3个电子，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为3：2，再根据元素守恒对其他物质进行配平，配平后的化学方程式为； 【小问6详解】 该反应中，中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到中的0价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为2：5，再根据元素守恒对其他物质进行配平，配平后的化学方程式为。 (交卷时刻，我放下笔，闭上眼。我知道，满分是这张试卷的上限，而不是我的上限。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2026-2027学年第一学期 高二年级化学开学考试卷 上一世，我本是被看好的化学种子选手，却因粗心大意、知识点疏漏，在高一期末考试丢了大把不该丢的分，看着网上出现的分数，连翻看答题卡的勇气都没有。 意外获得重生的机会，这一次，我带着所有的遗憾和经验重来，把每一个易错点刻进脑子里，把每一次失误都变成底气。别再让“我本可以”成为遗憾，这张卷子，就是我和粗心告别的开始。 相对原子质量：H1 C12 O16 一、单选题(本题共26个小题，每小题2分，共52分)(四选一都选不对，又如何在茫茫人海中选到那个对的人) 1. 中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝。下列古诗词涉及氧化还原反应的是 A. 凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深 B. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C. 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烷的结构式：C2H6 B. 四氯化碳的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 甲烷的球棍模型 3. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是 A. 真丝 B. 食品保鲜膜 C. 橡胶 D. 陶瓷 4. 武功山是江西境内的著名旅游景点，以其“高山瀑布”“云中草原”等景色闻名于世，下列有关说法不正确的是 A. 云属于一种胶体 B. 武功山独特的“红壤”是因为土壤中含有四氧化三铁 C. 露营帐篷使用的PET纤维（聚酯纤维）是一种有机高分子材料 D. 高山草甸的形成与自然界中的固氮反应有关 5. 有广告称某品牌的八宝粥(含糯米、红豆、桂圆等)不含糖，适合糖尿病患者食用。你认为下列判断错误的是 A. 不能盲从广告宣传 B. 该广告有可能误导消费者 C. 不含糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用时需谨慎考虑 D. 糖尿病患者应少吃含糖食品，该八宝粥不加糖，可以放心食用 6. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 7. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 8. 重庆地区的酸雨是硫酸型酸雨，为了检验硫酸根离子的存在，选用下列物质中的 A. 石蕊溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸和氯化钡溶液 D. 稀硝酸和硝酸银溶液 9. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 10. 生活中处处有化学，下列措施的目的不是改变反应速率的是 A. 在冰箱或冰柜中冷藏食品 B. 将黄铁矿粉碎后再加入沸腾炉 C. 制作蛋糕、面包等焙烤食品时加入膨松剂 D. 在食品包装袋内放置装有还原铁粉的小袋 11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Ba2+、Na+、、 B. Ba2+、K+、、 C. 、K+、OH-、Cl- D. Fe2+、Mg2+、、I- 12. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示下列说法正确的是 A. 过程①不属于氮的固定 B. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 C. 过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 只有反应①②④是氧化还原反应 13. 下列选项中除杂试剂(括号内)选用错误的是 A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸) B. 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠(二氧化碳) C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3(铁粉) D. 除去CH3COOC2H5中的CH3COOH(饱和碳酸钠溶液) 14. 下列有关有机物说法正确的是 A. 有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂 B. 烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的 C. 同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因 D. 烷烃的结构特点是碳原子之间通过双键结合，剩余价键均与氢原子结合 15. 有一种灭火剂称为“IG541”，它由52%氮气、40%氩气、8%二氧化碳三种气体组成。下列火灾中，不可以采用IG541扑救的是 A. 电路起火 B. 活泼金属起火 C. 纸质图书起火 D. 汽油起火 16. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ②⑤④①③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ①④②⑤③ 17. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 A. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2溶液 C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 D. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 18. 在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是 A. B. C. D. 19. 工业生产中要制取某种物质，要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。下列四个原料组合中，适合用于工业生产制备的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 20. a、b、c都是金属，a中混有c时。a先腐蚀；a与b组成原电池时，a为电池的正极。a、b、c三种金属的活动性顺序为 A. a>b>c B. a>c>b C. b>c>a D. b>a>c 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与氨水混合：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]- +4 B. 将碳酸钙与稀盐酸混合：+2H+=CO2↑+H2O C. 锌棒与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O 22. 2021年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA B. 淀粉的摩尔质量为162 g/ mol C. CO2中C、O的质量之比为1∶2 D. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol 23. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A B C D 排水集气法收集NO 实验室制取氨气 检查装置气密性 配制稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 24. 虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生致人中毒。下列说法正确的是 A. 中As显价 B. 上述过程中维生素C体现了氧化性 C. 上述过程中价的As被氧化 D. 上述过程中是还原产物 25. 将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验要进行的主要操作有 ①加热，②滴入稀硫酸，③加入新制的Cu(OH)2悬浊液，④加入NaOH溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是 A. ①②③④① B. ②①④③① C. ②①④③ D. ④③①②① 26. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 二、填空题(本大题共4个小题，共48分)(上一世，一个空白的方程式是我噩梦的开始。这一世，我的答卷不容任何空白！) 27. Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）写出⑤⑨在水溶液中的电离方程式：⑤__________________；⑨___________________。 Ⅱ.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。 （3）该装置可以将________能转化为________能。 （4）装置中的负极材料是__________。 （5）铜片上的电极反应式是__________，该电极上发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。 （6）稀硫酸中的向__________ (填“锌”或“铜”)片移动。 28. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________ (填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水　　B．沸水　　C．NaOH浓溶液　　D．NaCl浓溶液 Ⅱ.证明有胶体生成的最常用的实验操作是______________________；如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是______________________。 29. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题： （1）写出A的电子式__________。 （2）B、D分子中官能团的名称是__________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①__________________； ②__________________； ④__________________，反应类型：__________。 （4）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是__________。 （5）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用一种药剂对受伤部位进行局部冷却麻醉处理。药剂的主要成分是氯乙烷(CH3CH2Cl)，其沸点为12.27℃，工业上制取氯乙烷有两种方案：a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；b.CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl。你认为制备氯乙烷的最好方案为__________ (填“a”或“b”)，选择该方案的理由：____________________。 30. Ⅰ.18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，装置甲中发生反应的化学方程式为________________________。 （2）装置乙中的试剂为_________，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是________________________。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是_________(填标号)。 （4）装置戊中反应的化学方程式为________________________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 Ⅱ.完成下列化学方程式。(氯气有毒，可别忘了我百毒不侵，看我如何用化合价的升降大杀四方)。 （5）___________________________________。 Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O （6）___________________________________。 KMnO4+ HCl(浓)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O (交卷时刻，我放下笔，闭上眼。我知道，满分是这张试卷的上限，而不是我的上限。) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $