精品解析：山东省莱州中华武校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

期中考试 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 冰块 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；C、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；D、冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，错误。 考点：考查溶液的概念、组成及其特点 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 3. 欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 A. 恒温蒸发水 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入硝酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、恒温蒸发水，是通过减少溶剂，能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可行； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，不可行； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，可使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，可行； D、加入硝酸钾固体，直接增加溶质，直至无法继续溶解时达到饱和，可行； 故选B。 4. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 5. 向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故选C 6. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。 B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。 C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。 D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。 7. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 【答案】C 【解析】 【详解】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 8. 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ） A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确； B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确； C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确； D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。 9. 稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A. 稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B. 稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C. 稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，则稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误； D、在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误； 故选：B。 10. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 11. 一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A. 蒸发10g水，有晶体析出 B. 降温到10℃时，有晶体析出 C. 加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D. 在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 【答案】D 【解析】 【分析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。 【详解】A、蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，故A错误； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故B错误； C、加入10g硝酸钾晶体，仍有硝酸钾晶体，可能溶解了一部分硝酸钾，原溶液可能是不饱和溶液，故C错误； D、在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，故D正确。 故选D。 12. “苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六中俗称总代表的物质共有种 A. 6 种 B. 3 种 C. 4种 D. 2种 【答案】B 【解析】 【详解】苛性钠、烧碱、火碱指的是氢氧化钠，生石灰指的是氧化钙，熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙，因此六种物质的俗称中所代表的物质只有三种； 故选B。 13. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CaO→Ca（OH）2 B. CO→CaCO3 C. CO2→Na2CO3 D. MgO→MgSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可以一步反应实现，选项A不符合题意； B、一氧化碳无法直接生成碳酸钙，选项B符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可以一步反应实现，选项C不符合题意； D、氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，可以一步反应实现，选项D不符合题意； 故选：B。 14. 下列物质的性质属于物理性质的是 A. 浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的腐蚀性 C. 硝酸的氧化性 D. 碳酸的不稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸的挥发是氯化氢分子之间的间隙变大，没有新物质的生成，是物理性质，正确； B、浓硫酸的腐蚀性是化学性质，错误； C、硝酸的氧化性是化学性质，错误； D、碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，故是化学性质，错误。故选A。 15. 运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、A为腐蚀品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项A符合题意； B、B为有毒品标志，故选项B不符合题意； C、C为可回收标志，故选项C不符合题意； D、D为当心火灾——易燃物质，故选项D不符合题意 故选A。 二、非选择题 16. 分析下列反应，回答有关问题。 ①2KOH+CO2=K2CO3+H2O； ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓ +H2O。 （1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成______和______。 （2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与 CO2反应的化学方程式______。 （3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是______溶液。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 水 （2）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O （3）Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 ①②③碱溶液与二氧化碳反应的生成物分别是碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙和水，碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙均是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；故碱与二氧化碳反应的规律是都生成盐和水； 【小问2详解】 碱与二氧化碳反应生成盐和水，则Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 由反应②③，二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，但无明显变化；与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是氢氧化钙溶液。 17. 如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。 请回答下列问题。 （1）图中①的现象是________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时放点食醋可以补充人体中构成血红素的________（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理利用了酸的________（填序号“②”“③”“④`或“⑤”）化学性质。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，点的化学方程式为________。 （4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含_________（用符号表示）。 【答案】（1）溶液变红色 （2） ①. Fe2+ ②. ② （3） （4）H+ 【解析】 【小问1详解】 盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色； 【小问2详解】 铁与醋酸反应生成Fe2+，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质； 【小问3详解】 铁锈的主要成分为Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水，即氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。 18. 皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是______。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （2） ①. 、 ②. OH-和Cl- （3）用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液 （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败 （5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应 【解析】 【小问1详解】 “过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； 【小问2详解】 草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； 【小问3详解】 裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； 【小问4详解】 料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； 【小问5详解】 食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 19. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 （1）I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到该试液由______色变成无色。 甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______ （2）II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 [提出问题]试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? [提出猜想]（1）K2SO4（2）K2SO4和________ [设计实验] 方案 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有________产生。化学反应方程式为________ 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒醮取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 ________ 方案3 用玻璃棒醮取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管 无明显现象，过一会发现________ 【答案】（1） ①. 红 ②. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O （2） ①. H2SO4 ②. 气泡 ③. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 ④. PH<7 ⑤. 溶液由无色变为红色 【解析】 【小问1详解】 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，是因为氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O； 【小问2详解】 [提出猜想] （1）恰好完全反应时是K2SO4；（2）稀硫酸过量时是K2SO4和H2SO4； [设计实验] 方案1：观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； 方案二：用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较，pH小于7，说明溶液显酸性，即溶液中含有硫酸； 方案3：开始无明显现象，是因为氢氧化钠和稀硫酸反应，过一会发现溶液变红色，是因为稀硫酸完全反应，氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 20. 某兴趣小组借助数字化技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点所示的溶液pH______（填“>”“<”或“=”）7，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）__（填“>”“<”或“=”）n（Cl-）。 【答案】（1）稀盐酸 （2） ①. > ②. 碱性 （3）< 【解析】 【小问1详解】 刚开始时溶液pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的碱性减弱酸性增强，溶液的pH由大于7,之间减小至7，小于7，则说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，即溶液B为稀盐酸。 【小问2详解】 由图2可知，a点时溶液pH＞7，溶液呈碱性。 【小问3详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH＜7，显酸性，盐酸过量，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，则此时溶液中的钠离子个数＜氯离子个数。 21. 某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列五种液体中的某一种：稀硫酸、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。 （1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是_____和_____。 （2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 溶液颜色无变化 该液体不是_____ ②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒 _____ 该液体是稀硫酸，不是NaNO3溶液 【答案】（1） ①. CuSO4溶液 ②. 水 （2） ①. NaOH溶液 ②. 有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 根据以上信息判断，该无色液体一定不是CuSO4溶液和水，是因为CuSO4溶液是蓝色溶液，水是纯净物，不存在质量分数； 【小问2详解】 ①NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，则取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，则该液体不是NaOH溶液； ②实验结论是该液体是稀硫酸，不是NaNO3溶液，锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒，可观察到有气泡产生。 22. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； 【小问2详解】 根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试 一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 冰块 2. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 3. 欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 A. 恒温蒸发水 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 加入硝酸钾固体 4. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 石灰石 7. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 8. 某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ） A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液 9. 稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A. 稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B. 稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C. 稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. 在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 10. 某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A. B. C. D. 11. 一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 A. 蒸发10g水，有晶体析出 B. 降温到10℃时，有晶体析出 C. 加入10g硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 D. 在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 12. “苛性钠、烧碱、火碱、生石灰、熟石灰、消石灰”六中俗称总代表的物质共有种 A. 6 种 B. 3 种 C. 4种 D. 2种 13. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CaO→Ca（OH）2 B. CO→CaCO3 C. CO2→Na2CO3 D. MgO→MgSO4 14. 下列物质的性质属于物理性质的是 A. 浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的腐蚀性 C. 硝酸的氧化性 D. 碳酸的不稳定性 15. 运输浓硫酸时，应在贮罐上贴的标识是 A. B. C. D. 二、非选择题 16. 分析下列反应，回答有关问题。 ①2KOH+CO2=K2CO3+H2O； ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓ +H2O。 （1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成______和______。 （2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与 CO2反应的化学方程式______。 （3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是______溶液。 17. 如图是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。 请回答下列问题。 （1）图中①的现象是________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时放点食醋可以补充人体中构成血红素的________（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理利用了酸的________（填序号“②”“③”“④`或“⑤”）化学性质。 （3）图中⑤的性质可用于除铁锈，点的化学方程式为________。 （4）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含_________（用符号表示）。 18. 皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是______。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。 19. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 （1）I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到该试液由______色变成无色。 甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_______ （2）II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 [提出问题]试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? [提出猜想]（1）K2SO4（2）K2SO4和________ [设计实验] 方案 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液 可观察到溶液中有________产生。化学反应方程式为________ 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒醮取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 ________ 方案3 用玻璃棒醮取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管 无明显现象，过一会发现________ 20. 某兴趣小组借助数字化技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中a点所示的溶液pH______（填“>”“<”或“=”）7，溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）__（填“>”“<”或“=”）n（Cl-）。 21. 某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。老师告诉大家，该瓶液体是下列五种液体中的某一种：稀硫酸、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。 （1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是_____和_____。 （2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞试液 溶液颜色无变化 该液体不是_____ ②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒 _____ 该液体是稀硫酸，不是NaNO3溶液 22. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $