精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题(本题包括15小题，每题4分，共60分) 1. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 2. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 4. 澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体，它们的性质相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 5. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 6. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为11：1 B. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 C. 若恰好完全反应后，分子的个数不改变 D. 反应前后元素的化合价都不变 7. 我国科研人员在二氧化钛里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的原子序数为21 D. 钪的相对原子质量为44.96g 8. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③⑤ 9. 将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是 A. 二者可以利用丁达尔效应区分 B. 二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小 C. 二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜 D. 等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 10. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 11. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 12. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图D：电解水生成氢气和氧气 14. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②的反应类型一定为置换反应 C. 转化③的过程不一定需要氧气参与 D. 转化④中溶液的颜色变化情况不止一种 15. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，6.0g某有机物在密闭容器内完全燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 消耗的有机物与氧气的分子个数比1：2 B. 该有机物的化学式为 C. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1 D. 反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为6.4g 二、非选择题(共40分) 16. 文字的载体一甲骨、青铜器、简膜、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于_____(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_____。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_____。 17. 气体的制取并研究气体的性质是初中化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一和实验二、回答下列问题： 【实验一】制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置是A→_____(填字母)，反应的化学方程式是_____。 （2）制取CO2时应选择的制取装置是_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 【实验二】用图2探究某塑料的元素组成(资料：无水CuSO4遇水变蓝色) （3）按图2进行实验。若观察到_____现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 18. 中国政府承诺在2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。 （1）“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是___________。 （2）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，原因是___________。 （3）氢氧化钠溶液吸收CO2并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 先推入的是盐酸 B. C点表示CO2与NaOH反应恰好停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水 （4）近年来，我国研究人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)。 ①构成C物质的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”) ②写出该反应的化学方程式：___________。 19. NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF的流程如图所示： 已知：①20℃时物质的溶解度：37.2g，NaF 4g，NaCl 36g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）为二元强酸，写出其电离方程式：_______。 （2）“反应2”为，写出“反应1”的化学方程式：_______。 （3）“反应2”是利用了不同物质的_______差异。 （4）晶体a洗涤的目的是_______。 （5）“反应1”中必须过量的原因是_______，若不足，则制得的NaF中含有的杂质是_______(写化学式)。 （6）20℃时，若将18.5g与31g NaCl混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得_______到g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 2025-2026学年高一上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　S32　CI35.5　Co59 一、选择题(本题包括15小题，每题4分，共60分) 1. 下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午粽飘香——分子不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——分子体积变大 C. 1g水中约含有个水分子——分子质量很小 D. 石蜡熔化——分子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．粽子飘出香味是由于分子不断运动，A正确； B．水沸腾时分子间隔变大导致体积膨胀，而非分子体积变大，B错误； C．1g水含大量分子说明分子质量很小，C正确； D．石蜡熔化是物理变化，分子种类不变，D正确； 故答案选B。 2. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的定义是均一、稳定的混合物，均一性和稳定性是溶液的基本特征，A正确； B．溶解度表示物质在特定溶剂中的溶解能力，数值越大溶解能力越强，B正确； C．不饱和溶液变为饱和溶液可通过蒸发溶剂、增加溶质或改变温度；若通过改变温度实现，使不饱和溶液刚好变成饱和溶液、没有溶质析出，溶质质量分数不变，C错误； D．不同浓度的食盐水（如0.9%生理盐水与高浓度盐水）性质不同，用途不同，D正确； 故选C。 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的少量应使用溶液，与反应生成，会引入新杂质，A错误； B．稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊变红，无法鉴别，B错误； C．冷而干燥的烧杯内壁出现水雾只能证明气体含H元素（如也会产生相同现象），不能确定为，C错误； D．从食盐水中提取食盐需蒸发结晶，装置中有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，符合操作要求，D正确； 故答案选D。 4. 澳大利亚科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9nm，在低于-183℃时该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体，它们的性质相同 C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳新材料，只含碳元素，不是化合物，故A错误； B．“碳纳米泡沫”和金刚石都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，它们的物理性质不同，故B错误； C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系为胶体，其分散质不能透过半透膜，故C错误； D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 5. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CaO、MgO、都是碱性氧化物 B. 漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C. 、、都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸也能与碱反应，是两性氧化物，A错误； B．胆矾（）是纯净物，B错误； C．（强酸）、（弱碱）、（熔融态可导电）均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 6. 节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为11：1 B. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 C. 若恰好完全反应后，分子的个数不改变 D. 反应前后元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】 【分析】甲为CO2，乙为H2，化学方程式为CO2+4H2=CH4+2H2O。 【详解】A．参加反应的CO2和H2质量比为44：(4×2)=11：2，A错误； B．氧化物是含两种元素且一种为氧的化合物，反应物中CO2和生成物中H2O为氧化物，共两种，B正确； C．根据方程式可知，反应前分子总数为1+4=5，反应后为1+2=3，分子个数改变，C错误； D．C元素化合价由CO2中的+4变为CH4中的-4价，H元素由H2中的0变为CH4、H2O中的+1价，化合价改变，D错误； 故选B。 7. 我国科研人员在二氧化钛里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物 C. 钪的原子序数为21 D. 钪的相对原子质量为44.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A．在化合物中氧元素通常显-2价，设中钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4，A正确； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由钛和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确； C．元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钪元素左上角的数字为21，所以钪的原子序数为21，C正确； D．元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钪的相对原子质量为44.96，不是44.96g，D错误； 故选D。 8. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】可以代表强酸或强酸酸式盐，但是若代表或，则应该有生成；若代表醋酸，醋酸不能拆写，故只能代表和。 答案选A。 9. 将NaCl溶于水可以形成溶液，氯化钠溶于乙醇形成胶体。下列有关NaCl的水溶液和NaCl的乙醇溶液的说法中错误的是 A. 二者可以利用丁达尔效应区分 B. 二者的本质区别在于分散质粒子直径的大小 C. 二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜 D. 等质量的NaCl形成此两种分散系时，分散质粒子种类和数目相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体有丁达尔效应而溶液没有，因此二者可以利用丁达尔效应区分，A正确； B．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，B正确； C．胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜，则二者均能透过滤纸，但NaCl的乙醇溶液不能透过半透膜，C正确； D．氯化钠溶于水后的分散质粒子为钠离子和氯离子，氯化钠溶于乙醇的分散质为若干氯化钠的集合体，因此分散质粒子直径大小不同，数量也不同，D不正确； 选D。 10. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误； B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确； D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、 被除去，D项正确； 故选A。 11. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内有固体析出 B. 小木块浸入溶液内的体积变小 C. 试管内溶剂的质量不变 D. 试管内溶液的质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，A正确； B．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，B错误；  C．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，C正确；  D．硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，降低温度后的饱和硝酸钾溶液，会析出硝酸钾晶体，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，D正确； 故答案选B。 12. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①520℃蒸馏水中；②5沸水中并加热至红褐色；③520℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1溶液。用激光笔照射所得到的三种分散系，只有②中观察到光亮的通路。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 仅凭观察法不能将①②③三种分散系区分开 C. ②中产生的丁达尔现象不能区分胶体与溶液 D. 向三种分散系中加入稀硝酸酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液，据此判断。 【详解】A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A正确； B．①中形成溶液，溶液为浅黄色；②中形成红褐色溶液的胶体；③生成氢氧化铁红褐色沉淀，用观察法能够区分，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，则用激光笔照射分散系，胶体中观察到光亮的通路，溶液不能，故②中产生的丁达尔现象能区分胶体与溶液，C错误； D．①、②、③中均含有氯离子，①中的氯化铁溶液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入②的胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，③形成的是氢氧化铁的沉淀和氯化钠溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液后也会生成白色AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 图C：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D. 图D：电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中加热一定量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为，根据质量守恒定律，固体质量会增加，而图像中固体质量不变，A 错误； B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡会立即与稀硫酸、硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，所以沉淀质量应从原点开始增加，而图像中沉淀不是从原点开始，B 错误； C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应的化学方程式分别为、。氢气的最终产量由稀硫酸决定，稀硫酸完全反应之后，氢气质量相等；另外，每56份质量的Fe能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属的情况下，Fe反应产生的氢气更多，图像符合该变化关系，C 正确； D．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2∶1 ，但质量比不是2∶1 ，D 错误； 故答案选C。 14. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A. 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B. 转化②的反应类型一定为置换反应 C. 转化③的过程不一定需要氧气参与 D. 转化④中溶液的颜色变化情况不止一种 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误； B．Fe3O4→Fe可通过CO还原（Fe3O4+4CO3Fe+4CO2），该反应不是置换反应，B错误； C．铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O，Fe生成铁锈需O2和H2O参与，C错误； D．Fe→FeSO4的反应中，若与稀H2SO4（无色）反应，溶液由无色变浅绿色；若与CuSO4（蓝色）反应，溶液由蓝色变浅绿色；若与Fe2(SO4)3（黄色）反应，溶液由黄色变浅绿色，颜色变化情况不止一种，D正确； 故选D。 15. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，6.0g某有机物在密闭容器内完全燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 消耗的有机物与氧气的分子个数比1：2 B. 该有机物的化学式为 C. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1 D. 反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为6.4g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，参加反应的有机物和氧气、生成二氧化碳和水的分子个数比为n：2n：2n：2n=1：2：2：2，设有机物的化学式为CxHyOz，化学方程式可表示点燃为CxHyOz+2O22CO2+2H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中也应含2个C、4个H、6个O，故该有机物的化学式为C2H4O2。 【详解】A．由图可知，参加反应的有机物和氧气的分子个数比为n：2n=1：2，故A正确； B．由分析可知，该有机物的化学式为，故B正确； C．由图可知，生成二氧化碳和水的分子个数比为2n：2n=1：1，即物质的量之比为1：1，则质量比为44：18=22：9，故C错误； D．6.0g某有机物的物质的量为=0.1mol，根据A项可知，参加反应的有机物和氧气的分子个数比为n：2n=1：2，即物质的量之比为1：2，故氧气的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，故D正确； 故选C。 二、非选择题(共40分) 16. 文字的载体一甲骨、青铜器、简膜、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）在甲骨和青铜器上刻字，属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于_____(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质_____。 （3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_____。 【答案】（1）物理 （2） ①. 天然 ②. 不活泼 （3） 【解析】 【小问1详解】 在甲骨和青铜器上刻字，属于物理变化，没有新物质生成； 【小问2详解】 简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于天然纤维，属于自然界中自然长成的；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质不活泼，不易反应； 【小问3详解】 纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为。 17. 气体的制取并研究气体的性质是初中化学学习的重要内容，化学兴趣小组的同学设计了实验一和实验二、回答下列问题： 【实验一】制取气体 （1）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的O2应选择图1中的装置是A→_____(填字母)，反应的化学方程式是_____。 （2）制取CO2时应选择的制取装置是_____(填字母)，反应的化学方程式为_____。 【实验二】用图2探究某塑料的元素组成(资料：无水CuSO4遇水变蓝色) （3）按图2进行实验。若观察到_____现象，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 【答案】（1） ①. D ②. （2） ①. BE ②. （3）G中固体变蓝，K中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】实验一、制氧气、二氧化碳的装置选择及气体吸收装置的使用； 实验二、探究某塑料的元素组成，将其灼烧后，测定水和二氧化碳的量结合质量守恒来确定； 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故发生装置选A，氧气难溶于水，用排水法收集的氧气较纯净，故选D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰、氧气：； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为：；反应物为固体和液体，选择发生装置B，生成的二氧化碳密度比空气大，选择收集装置E； 【小问3详解】 无水硫酸铜遇水变为蓝色，则G中固体变蓝，说明有水生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则K中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，结合质量守恒，说明该塑料一定含有碳元素和氢元素可能含有氧元素。 18. 中国政府承诺在2060年前实现“碳中和”，CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。 （1）“碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是___________。 （2）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2，原因是___________。 （3）氢氧化钠溶液吸收CO2并没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 先推入的是盐酸 B. C点表示CO2与NaOH反应恰好停止 C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 D. 若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水 （4）近年来，我国研究人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图(图中的微粒恰好完全反应)。 ①构成C物质的粒子是___________(填“分子”“原子”或“离子”) ②写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好 （3）D （4） ①. 分子 ②. CH4+CO22H2+2CO 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”与“碳达峰”中的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好，不能充分吸收二氧化碳，故不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2； 【小问3详解】 由题图2可知，先推入的溶液能使瓶中压强减小，后推入的溶液能使瓶中压强增大，故先推入的是NaOH溶液、后推入的是盐酸； A．由分析可知，先推入的是NaOH溶液，A错误； B．B→C段瓶中压强不变，说明此段CO2与NaOH的反应基本停止，B点时CO2与NaOH的反应恰好停止，B错误； C．推入第一种溶液后发生反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，推入第二种溶液后发生反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，根据质量守恒定律，D点时瓶内二氧化碳气体的量不会多于初始时的量，D点压强比初始时瓶内压强大，原因为反应放热，使瓶中压强增大，C错误； D．盐酸足量，说明Na2CO3完全反应，但最终压强比初始时小，可能原因是部分CO2溶于水，D正确； 故选D； 【小问4详解】 由图，该反应的反应物是CH4和CO2，一种生成物为CO，根据化学反应前后原子种类和数量不变，可知该反应的化学方程式为，C物质为H2，由氢分子构成。 19. NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF的流程如图所示： 已知：①20℃时物质的溶解度：37.2g，NaF 4g，NaCl 36g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）为二元强酸，写出其电离方程式：_______。 （2）“反应2”为，写出“反应1”的化学方程式：_______。 （3）“反应2”是利用了不同物质的_______差异。 （4）晶体a洗涤的目的是_______。 （5）“反应1”中必须过量的原因是_______，若不足，则制得的NaF中含有的杂质是_______(写化学式)。 （6）20℃时，若将18.5g与31g NaCl混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得_______到g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 【答案】（1） （2） （3）溶解度 （4）除去NaF表面的等可溶性杂质 （5） ①. 使全部反应，防止反应2生成沉淀 ②. (各2分) （6）17 【解析】 【分析】氟硅酸H2SiF6和NH4HCO3反应生成NH4F、H2SiO3和CO2，反应1的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，经过滤1后滤渣为H2SiO3，滤液中加入NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解度小，反应2的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，将NH4F转化为NaF，过滤2得到晶体a为NaF，并通过洗涤将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，将滤液a中的溶质进一步提取，所得晶体为NH4Cl。流程中NH4HCO3必须过量，目的是保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6影响制取物质的纯度，据此分析解题。 【小问1详解】 H2SiF6 为二元强酸，则其电离方程式为：；故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，反应1的化学方程式为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O； 【小问3详解】 由分析可知，“反应2”是利用了不同物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，故答案为：溶解度； 【小问4详解】 氟化钠表面可能含有NH4Cl等可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤氟化钠，以除去其表面杂质；故答案为：除去NaF表面的NH4Cl 等可溶性杂质； 【小问5详解】 由分析可知，若碳酸氢铵不足，则反应1不充分，将在反应2中H2SiF6与NaCl反应生成微溶于水的Na2SiF6，导致NaF的纯度将降低；故答案为：使H2SiF6 全部反应，防止反应2生成 Na2SiF6 沉淀；Na2SiF6； 【小问6详解】 由分析可知，NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，18.5gNH4F物质的量为0.5mol，31g NaCl物质的量约为0.53mol，可知NaCl过量，按照NH4F的量计算可生成NaF0.5mol，其质量为：=21g，20℃时NaF溶解度为4g，则可析出NaF为：21g-4g=17g；故答案为：17。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $