河北承德市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学学科 试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.三星堆青铜面具 B.“蛟龙”号潜水器耐压外壳 C.不锈钢锅 D塑料管材 2.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A.NaOH、CH,COOH B.Na2SO4、BaSO C.CaCO;、氨水 D.Cu、H2S 3.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A.牛奶变质 B.工业炼铁 C.钢铁生锈 D.塑料老化 ⑤第1页（共8页） 4.下列说法正确的是 A.已知：C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H>0,则说明通常情况下金刚石比石墨稳定 B.已知氢气的标准燃烧热为一285.8k·mol1,甲烷的标准燃烧热为-890.3k·mo1-1, 则等质量的氢气和甲烷完全燃烧，氢气放出的热量更多 C.已知稀溶液中：H+(ag)+OH(aq)一H,0()△H=一57.3k·mol1,则稀硫酸 与Ba(OH)2稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D.相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，则固态硫放出的热量多 5.下列有关铁及其化合物的叙述正确的是 A.高温下用CO还原铁的氧化物制铁 B.FeO在空气中受热，能迅速被氧化为Fe2O3 C.Fe(OH)2不稳定，具有较强的氧化性 D.Fe(OH)3受热不会分解 6.已知0.1mol·L-1的CH,COOH溶液中存在平衡：CH,COOH一H++CH,COO。 下列说法正确的是 A加水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(H+)减小 C.加入少量NaOH固体，溶液中c(CH3COO-)增大 D.加入少量CH,COONa固体，平衡向正反应方向移动 7下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A.增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 8.下列生产生活的实际应用中，能用勒夏特列原理解释的是 A.用饱和食盐水除去Cl2中的HC】 B.工业生产中使用更有效的催化剂 C,将NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，气体颜色变深 D.在配制FeSO4溶液时加人少量铁粉 ③第2页（共8页） 9.如图所示为锌铜原电池装置图（盐桥中通常是装有含KC1饱和溶液的琼脂）。 电流表 A 盐桥 Zn ZnSO,溶液CuSO,溶液 A池 B池 下列说法不正确的是 A.该装置能将化学能转化为电能 B.该装置的总反应为Zn十Cu+一Zn+十Cu C.一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D.原电池工作过程中，盐桥中的K+进入B池 代会不型0 10.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 H,O(水膜) Fe2 锌 铁管道 铁管道 废铁 A铜板打上铁铆钉后， B.暖气片表面刷油漆 C.牺牲阳极保护法， D.阴极的电极反应式为 铜板更易被腐蚀 可防止金属腐蚀 牺牲了铁来保护锌 Fe-2e--Fe+ 11.“要想做好实验，就要敏于观察”— 波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 湿棉花 露 温度计 末端红热的玻璃棒 硬纸 Fe粉与S粉 装置 的混合物 A 陶 肥皂液 网 溶液 条 燃着的 火柴 测定中和反应 目的 Fe与S的反应 验证铁粉与水蒸气的反应 制备Fe(OH), 的反应热 ⑤第3页（共8页） 12.下列选项中的结论与现象不对应的是 现象 结论 选项 在H2O2溶液中加人MnO2,能加快H2O2的分解，且 MnO,降低了反应的活化能 MnO2的质量和化学性质不发生变化 向盛有5mL0.005mol·L-FeCl,溶液的试管中加人 增大生成物浓度，平衡向逆反 B 5mL0.010mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴 应方向移动 加1mL1mol·L1KCl溶液，溶液颜色变浅 2NO2(g)==N2O,(g)△H<0, 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气 升高温度则平衡向生成NO2方 体颜色变深 向移动 在密闭容器中有反应：A(g)十xB(g)一2C(g),达到平衡 x>1 D 时测得c(A)为0.5mol·L1,将容器容积扩大到原来的两 倍，重新达到平衡时测得c(A)为0.4mol·L 13.常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 H2CO, H2SO, HCN 弱酸 HCIO K1=4.5×10-7 K1=1.4×10-2 6.2×10-10 K. 4.0×10-8 K2=4.7X10-1 K2=6.0X10-8 下列离子方程式正确的是 A.向“84”消毒液中通人少量C02:2C1O-+C02+H20-—CO+2HC1O B.向漂白粉溶液中通入少量S02:Ca2++2C10~+S02+H,0一CaS0,↓+2HC10 C.向KCN溶液中通人少量SO2:CN+SO2+H,O—HCN+HSO D.向Na2SO,溶液中通人少量CO2:SO?+CO2+H2O=HCO3+HSO, 14.在恒容密闭容器中充入一定量的N2O(g),发生反应： 2N2 O (g)=4NO2(g)+02 (g)AH 测得不同温度下反应中N,O(g)的平衡转化率与压强(p)的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.△H>0 B.压强：p1<p2 P C.平衡常数，K(a)>K(b)>K(c) D.反应速率：v(a)<v(c) 0 温度 ③第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，在工业上常用绿矾（化学式为 FSO,·7H,O)来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实 意义。从炼钢粉尘（主要含Fe,O4、Fe,O,、Al,O,CuO)中提取铝并制备绿矾的工艺流 程如图所示。 NaOH溶液 →滤液I 过量C0 →滤渣Ⅲ-→A1 操作Ⅲ 稀硫酸 操作I 稀硫酸 →滤渣Ⅱ一→酸浸Ⅱ→Cu →滤渣【-酸浸了过量e粉 操作Ⅱ ·滤液Ⅱ 一系列操作FeS0,·7H,0 回答下列问题： (1)在实验室中完成“操作I”所需的玻璃仪器有 (2)“滤液I”与过量CO2反应生成“滤渣Ⅲ”的离子方程式为 (3)向“酸浸I”后的溶液中加入过量的试剂F粉，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②除 去硫酸铜；③ (用离子方程式表示)。 (4)“滤渣Ⅱ”为 (填化学式)，“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一 定的滤液，该滤液可与 (填“滤液I”或“滤液Ⅱ”)合并。 (5)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操 作”中，若条件控制不当，会在FSO:·7H,0产品中引人难溶于水而易溶于酸的 FeO(OH)杂质。检验产品中是否混有FeO(OH)的方法是 16.(14分)化学能与电能的相互转化，在生产、生活和科学研究中应用十分广泛。 (1)甲醇(CH,OH)燃料电池实现工业上用KC1溶液制取KOH溶液，其工作原理如图 所示。 CH,OH a 石 KOH溶液 ⑤ 第5页（共8页） ①甲醇燃料电池的负极反应式为 ②从c口出来的气体为 (填化学式)。 ③钾离子从电解槽 （填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，会产生无污染气体，则NH在阳极上的电极反 应式为 (2)模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，现用如图装置电解K,SO,溶液来制取H2、 O2、H2S04和KOH。 B 溶液 D H,0交换膜交换膜H,0 (含少量HSO) (含少量KOH) ①X极与电源的 (填“正”或“负”)极相连，制得的H2SO4溶液从出口 (填“A”“B”“C”或“D”)导出。 ②N交换膜是 (填“阳”或“阴”)离子交换膜；反应一定时间后，通过M交换膜 的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。 17.(15分)我国利用焦炉煤气制取甲醇(CH,OH)及二甲醚(CH,OCH)技术已日臻成熟。 回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： I.2CH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g) △H1=-71kJ·mol- II.CO(g)+2H2 (g)-CH,OH(1) △H2=-90.5kJ·mol-1 Ⅲ.CH,(g)+202(g)-C02(g)+2H20(I)△H3=-890kJ·mo11 则cH,0H+20,6g)一C0,g)+2H,0①的△H= kJ·mol-1。 ③第6页（共8页） (2)二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要反应如下： I.CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1,K1 Ⅱ.2CHOH(g)=CH,OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol1,K2 II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) △H3=-41.2kJ·mol-1,K3 ①反应3H2(g)+3C0(g)=CH,OCH(g)+CO2(g)的平衡常数K= (用含K1、K2、K3的式子表示)；下列措施中，能提高该反应CH,OCH,平衡产率的有 (填字母)。 A.使用过量的CO B.升高温度 C增大压强 D.使用催化剂 ②在一定温度下，将0.3molC0和0.2molH2O(g)通人体积为2L的恒容密闭容器 中，发生反应Ⅲ，6min时达到平衡状态，平衡后测得H2的体积分数为30%。 则在0~6min内，v(CO)=mol·L1·min1,H2O(g)的平衡转化率为 K3= 。 再向该平衡体系中充入0.15molC0和0.1molH20(g),则平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，C0的平衡转化率 （填“增大” “减小”或“不变”)。 18.(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 回答下列问题： (1)该反应在（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 (2)如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为 kJ·mol-1 (已知：加人催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大 的反应的活化能)。 ⑤第7页（共8页） ↑能量/kJ·mo) .. E.=335 使用 、催化剂 E,(逆) E,=126 E2=13 反应历程 (3)从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右 的高温，其原因是 (4)如图表示500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH的体积分数的关系。由 图可知，理论上原料气投料比最佳为 (H2) ;根据图中a点数据计算N2平衡时 (N2) 体积分数为 15 12 123456 n(H2) n(N2) (5)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如 图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择催化剂 (填“A”“B”或“C”), 理由是 反应速率增大倍数 催化剂A 1×106 催化剂B 催化剂C 4×10 T T 温度 ⑧ 第8页（共8页）