精品解析：河北省部分重点高中2024-2025学年高二上学期开学检测联考 化学试题

2024-2025学年高二年级第一学期开学检测考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Co 59 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国探月工程取得重大进展，发现月壤中存在含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列说法正确的是 A. 活动性： B. Ca是第4周期ⅡB族元素 C. 的空间结构为正四面体形 D. 基态Fe原子的外围电子排布式为 2. 下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B. 金属锌与稀盐酸的反应 C. 粉末溶于水 D. C和水蒸气的反应 3. 下列说法错误的是 A. 石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石 B. 二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色 C. 化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应 D. 加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应 4. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 每断裂键，同时吸收的热量为 C. 每转移电子，此时生成的体积为 D. 向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大 5. 下列图示与其叙述不相符的是 A．配制溶液 B．收集 C．活动性： D．处理氯化氢尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，原理为，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 为含有极性键的极性分子 C. 工业上常采用电解熔融的方法来制取金属钾 D. 碳酸钾溶于少量水伴随着放热现象 7. 氮循环过程中发生的反应之一可表示为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 键长： C. 核电荷数： D. 最高正价： 8. 硫铁矿烧渣的主要成分有还含有少量的 下列说法正确的是 FeO、SiO2浊液FeO A. FeO与 SiO₂ 的分离方法如图所示 B. 是具有磁性的黑色固体 C. SiO₂属于碱性氧化物 D. Fe3O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的氢原子个数均为 B. 标准状况下，水中，所含的质子总数为 C. 溶液中，所含的总数为 D. 常温下，氯气与足量的水反应，生成的分子总数为 10. 锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A. 电流从铜片经导线流向锌片 B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 11. 下列说法错误的是 A. 的能量变化如图所示 B. 实验室制氨气的方法为 C. 与足量的水反应，生成的的物质的量小于0.1mol D. 与HCl生成氯化铵的反应不属于固氮反应 12. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 和生成YZ的反应属于放热反应 B. 第一电离能： C. 常温下，易溶于QZW的溶液中 D. 相同条件下，密度： 13. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图如图，晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 粒子R、N之间的距离为 C. F和Bi均位于元素周期表中的p区 D. 由图可知；每个晶胞中含有4个、12个 14. 利用微生物可将水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. 左侧工作室的电极反应式为(苯酚) B. 右侧工作室发生还原反应，得到电子 C. 和均为非可燃性气体，且均有氧化性 D. 左侧离子交换膜为阳离子交换膜，右侧离子交换膜为阴离子交换膜 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）在某恒容密闭容器中，充入一定量的和进行反应：。 ①该反应中反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②下列过程的能量变化与上述反应能量变化不相符的是_______(填标号)。 A．铝热反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．过氧化氢的分解反应 D．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 ③该反应中，每断裂1.2mol键，同时生成_______。 （2）实验室利用如图1所示装置进行中和反应反应热的测定： ①仪器a的作用为_______。 ②实验时，为了减小测量误差，将液体_______(填“分多次”或“一次性”)倒入内筒中。 ③该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，其作用为_______。 （3）根据光合作用原理，设计如图2原电池装置： ①该装置的能量转化形式主要为由_______(填“光能”或“化学能”，下同)转化为_______再转化为电能。 ②电池工作时，N电极上的电极反应式为_______。 16. 高铁酸钾()为暗紫红色粉末，极易溶于水，能稳定存在于强碱性溶液中，在中性条件下会与水反应]。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。实验室模拟高铁酸钾的生产流程如图所示，回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）反应Ⅰ的离子方程式为_______。 （3）中性条件下，与水反应生成(胶体)，该胶体的用途有_______(写1种即可)。 （4）反应Ⅱ中发生的反应可能有(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）检验溶液中的操作及现象为_______。 （6）反应Ⅲ的化学方程式为_______，该反应中，每转移0.3 mol电子，此时生成的的质量为_______g。 17. 市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。 已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。 回答下列问题： （1）实验进行前，应先_______。 （2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。 ①a的名称为_______。 ②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为_______。 ③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为_______。 ④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有_______(写1种即可)。 （4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为_______(已知：该反应中的还原产物为)。 （5）为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，则需称取_______(用含n的代数式表示)g 固体。 18. 科学家指出磷对地球生命进化起着推动作用，钼、锰和钴等成为外星生命搜寻“新宠”。回答下列问题： （1）基态锰原子的简化电子排布式为_______。 （2）基态磷原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （3）中磷原子采取的杂化方式为_______。 （4）磷的含氧酸有(磷酸)、(亚磷酸)、(次磷酸)，它们与足量的烧碱溶液反应依次生成、、： ①属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②键角：_______(填“”“”或“”；判断的理由为_______。 （5）钴晶体的一种晶胞结构如图所示(六方最密堆积)。 ①基态钴原子的外围电子轨道表示式为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(列出计算式即可，用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二年级第一学期开学检测考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Co 59 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国探月工程取得重大进展，发现月壤中存在含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列说法正确的是 A. 活动性： B. Ca是第4周期ⅡB族元素 C. 的空间结构为正四面体形 D. 基态Fe原子的外围电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，金属活动性，A错误； B．是第4周期ⅡA族元素，不属于ⅡB族，B错误； C．中心原子价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确； D．基态原子的外围电子排布式为，是基态原子的外围电子排布式，D错误； 故选C。 2. 下列过程能量的变化与如图所示能量变化不相符的是 A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B. 金属锌与稀盐酸的反应 C. 粉末溶于水 D. C和水蒸气的反应 【答案】B 【解析】 【分析】液态水变为水蒸气，吸收热量； 【详解】A．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故A不符合题意； B．活泼金属与酸的反应是放热反应，锌与稀盐酸反应为放热反应，故B符合题意； C．CuSO4⋅5H2O粉末溶于水温度降低，吸收热量，故C不符合题意； D．C和水蒸气的反应是吸热反应，故D不符合题意； 故本题选B。 3. 下列说法错误的是 A. 石墨转化为金刚石为吸热反应，则稳定性：石墨>金刚石 B. 二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫也不能使溴水褪色 C. 化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应 D. 加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨转换成金刚石为吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低，石墨的稳定性大于金刚石，A正确； B．二氧化碳不能使溴水褪色，二氧化硫能使溴水褪色，发生氧化还原反应，B错误； C．化学反应一定伴随能量的变化，但有能量变化的未必是化学反应，也可能是物理变化，C正确； D．加热能发生的反应未必是吸热反应，不加热能发生的反应未必是放热反应，只与反应物生成物能量差有关，D正确； 故选B。 4. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 每断裂键，同时吸收的热量为 C. 每转移电子，此时生成的体积为 D. 向该反应中加入合适的催化剂，的值将增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由，该反应为放热反应，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．中含有4个，故每断裂键，即消耗0.2mol，放出的热量为，B错误； C．在标况下为非气体，不能用摩尔体积来计算的体积，C错误； D．催化剂只能改变反应的速率，对焓变没有影响，的值不变，D错误； 故选A。 5. 下列图示与其叙述不相符的是 A．配制溶液 B．收集 C．活动性： D．处理氯化氢尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，故A错误； B．NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，装置正确，故B正确； C．Zn片与FeCl2溶液反应，置换出铁，可以说明活动性：Zn＞Fe，故C正确； D．HCl可与NaOH快速反应，图中使用了倒置的漏斗，当氯化氢被吸收时，若发生倒吸，漏斗内液面上升，由于漏斗容积较大，会使漏斗脱离液面，液体又流回烧杯，从而防止了倒吸现象的发生，所以该装置能正确处理氯化氢尾气，故D正确； 因此答案选A。 6. 超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，原理为，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 为含有极性键的极性分子 C. 工业上常采用电解熔融的方法来制取金属钾 D. 碳酸钾溶于少量水伴随着放热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．的结构式为，含极性键，为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故B错误； C．工业上制取金属钾的原理是利用钾的沸点低于钠，通过钠与熔融氯化钾反应制备金属钾，（钾蒸气逸出），电解熔融制钾成本较高且不合理，故C错误； D．碳酸钾溶于水时，离子水合过程放出的热量大于离子扩散过程吸收的热量，放出热量大于吸收热量，所以表现为放热，故D正确； 故答案选D。 7. 氮循环过程中发生的反应之一可表示为，下列说法正确的是 A. 键角： B. 键长： C. 核电荷数： D. 最高正价： 【答案】A 【解析】 【详解】A．​中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角109°28′；中心O原子价层电子对数为4，含2个孤电子对，由于孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角被压缩，小于109°28′，故键角：，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，因此键长，B错误； C．N的原子序数为7、核电荷数为7，O的原子序数为8、核电荷数为8，故核电荷数，C错误； D．O无最高正价，N的最高正价为+5价，故最高正价，D错误； 故选A。 8. 硫铁矿烧渣的主要成分有还含有少量的 下列说法正确的是 FeO、SiO2浊液FeO A. FeO与 SiO₂ 的分离方法如图所示 B. 是具有磁性的黑色固体 C. SiO₂属于碱性氧化物 D. Fe3O₄是一种红棕色粉末，俗称铁红 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeO不能与氢氧化钠溶液反应，SiO2可以，反应后固液分离，过滤得到FeO，故A正确； B．是一种红棕色粉末，俗称铁红，故B错误； C．SiO₂能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误； D． Fe3O₄是具有磁性的黑色固体，故D错误； 答案A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的氢原子个数均为 B. 标准状况下，水中，所含的质子总数为 C. 溶液中，所含的总数为 D. 常温下，氯气与足量的水反应，生成的分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的和中，所含的氢原子数相等，但不一定均为，故A错误； B．1个水分子含有10个质子，5.4g水物质的量为，其含有质子数为，故B正确； C．未给出具体的溶液体积，无法计算所含的总数，故C错误； D．该反应为可逆反应，生成的分子总数小于，故D错误； 故选B。 10. 锌铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A. 电流从铜片经导线流向锌片 B. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置为原电池，金属性强的锌做负极，电极反应式为，铜做正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，铜片为正极，锌片为负极，电流从铜片经导线流向锌片，A正确； B．由分析知，铜做正极，电极反应式为，氢离子在铜表面的得电子，被还原，产生气泡，B错误； C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置，C正确； D．由分析知，该反应的总反应方程式为，工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大，D正确； 故选B。 11. 下列说法错误的是 A. 的能量变化如图所示 B. 实验室制氨气的方法为 C. 与足量的水反应，生成的的物质的量小于0.1mol D. 与HCl生成氯化铵的反应不属于固氮反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是放热过程，反应物气态二氧化碳的能量高于生成物液态二氧化碳的能量，图中反应物能量低于生成物能量，A错误； B． 可用于实验室制氨气，B正确； C．因为可逆反应，不可能进行到底，与足量的水反应，生成的的物质的量小于，C正确； D．游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，与生成氯化铵的反应不属于固氮反应，D正确； 故答案选A。 12. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 和生成YZ的反应属于放热反应 B. 第一电离能： C. 常温下，易溶于QZW的溶液中 D. 相同条件下，密度： 【答案】B 【解析】 【分析】根据侯氏制碱法主反应，推出对应元素：W为H、X为C、Y为N、Z为O、Q为Na、R为Cl。 【详解】A． 和 反应生成需要吸收能量，属于吸热反应，A错误； B．同周期元素第一电离能总体随核电荷数增大而升高，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，的第一电离能大于，故第一电离能顺序为，即，B正确； C． 为， 为，属于非极性分子，难溶于极性的水溶液，C错误； D．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量 ，故密度 ，D错误； 故选B。 13. 金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图如图，晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 粒子R、N之间的距离为 C. F和Bi均位于元素周期表中的p区 D. 由图可知；每个晶胞中含有4个、12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．F是元素周期表中电负性最大的元素，Bi为金属，电负性远小于F，因此电负性：，A正确； B．设晶胞顶点N坐标为，粒子R坐标为，根据空间两点距离公式： ，B错误； C．p区元素包含第~0族元素，F位于第族、Bi位于第族，二者都属于p区，C正确； D．用均摊法计算，个数：；个数：，D正确； 故选B。 14. 利用微生物可将水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. 左侧工作室的电极反应式为(苯酚) B. 右侧工作室发生还原反应，得到电子 C. 和均为非可燃性气体，且均有氧化性 D. 左侧离子交换膜为阳离子交换膜，右侧离子交换膜为阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】图示装置为原电池装置，在右侧电极，高浓度的废水，转化为氮气和低浓度的废水，说明N元素化合价降低，发生还原反应，因此右侧电极为正极，则左侧电极为负极，据此解答。 【详解】A．左侧电极为负极，苯酚失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为：(苯酚)，A正确； B．右侧电极为正极，硝酸根离子得到电子，发生还原反应转化为氮气，B正确； C．和均为非可燃性气体，且在反应中碳、氮元素化合价均可以降低为更低价态，则两者均有氧化性，C正确； D．在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向着正极移动，Na+通过阳离子交换膜向右室移动，氯离子通过阴离子交换膜向左室移动，从而实现水的淡化，故左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识回答下列问题： （1）在某恒容密闭容器中，充入一定量的和进行反应：。 ①该反应中反应物的键能总和_______(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②下列过程的能量变化与上述反应能量变化不相符的是_______(填标号)。 A．铝热反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．过氧化氢的分解反应 D．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 ③该反应中，每断裂1.2mol键，同时生成_______。 （2）实验室利用如图1所示装置进行中和反应反应热的测定： ①仪器a的作用为_______。 ②实验时，为了减小测量误差，将液体_______(填“分多次”或“一次性”)倒入内筒中。 ③该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，其作用为_______。 （3）根据光合作用原理，设计如图2原电池装置： ①该装置的能量转化形式主要为由_______(填“光能”或“化学能”，下同)转化为_______再转化为电能。 ②电池工作时，N电极上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. BD ③. 0.6 （2） ①. 使酸和碱充分反应 ②. 一次性 ③. 防止反应过程中热量损失 （3） ①. 光能 ②. 化学能 ③. 【解析】 【分析】由图可知该电池为原电池，由电子移动方向可知M为负极发生2H2O-4e-=4H++O2↑；N为正极发生2O2+4e-+4H+=2H2O2。 【小问1详解】 ，△H=反应物键能总和-生成物键能总和＜0，因此反应物键能总和＜生成物键能总和；铝热反应是放热反应，和上述反应能量变化相符；稀盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，和上述反应能量变化不相符；过氧化氢的分解反应属于放热反应，和上述反应能量变化相符；氮气和氧气生成一氧化氮的反应属于吸热反应，和上述反应能量变化不相符；NH3中有3个N-H键，由反应可知12molN-H~6molH2O，则每断裂1.2mol键，同时生成0.6molH2O； 【小问2详解】 仪器a为玻璃搅拌器，可以使酸和碱充分反应；一次性将液体导入内筒可以减少能量损失，减小测量误差；该实验中，隔热层选用的材料为干燥的碎棉花，可以起到隔热保温的作用，防止反应过程中的热量损失； 【小问3详解】 由该装置可以看出能量由光能转化为化学能，N电极为原电池正极发生。 16. 高铁酸钾()为暗紫红色粉末，极易溶于水，能稳定存在于强碱性溶液中，在中性条件下会与水反应]。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮用水处理。实验室模拟高铁酸钾的生产流程如图所示，回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______价。 （2）反应Ⅰ的离子方程式为_______。 （3）中性条件下，与水反应生成(胶体)，该胶体的用途有_______(写1种即可)。 （4）反应Ⅱ中发生的反应可能有(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （5）检验溶液中的操作及现象为_______。 （6）反应Ⅲ的化学方程式为_______，该反应中，每转移0.3 mol电子，此时生成的的质量为_______g。 【答案】（1）+6 （2） （3）吸附水中的悬浮物质 （4）5：1 （5）取少许溶液于试管中，往试管中滴入几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，则有，反之，则无 （6） ①. ②. 19.8 【解析】 【分析】实验室模拟电解饱和食盐水制氯气后与氢氧化钾发生歧化反应制得碱性次氯酸钾溶液，利用碱性次氯酸钾溶液氧化氯化铁制得高铁酸钾。 【小问1详解】 中K为+1价，O为-2价，故铁元素为+6价。 【小问2详解】 反应Ⅰ为电解饱和食盐水制氯气，故离子方程式为：。 【小问3详解】 (胶体)的用途有吸附水中的悬浮物质。 【小问4详解】 该反应中变价元素为氯元素，分别还原剂，氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 检验溶液中的操作及现象为：取少许溶液于试管中，往试管中滴入几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，则有，反之，则无。 【小问6详解】 反应Ⅲ为碱性次氯酸钾氧化氯化铁生成高铁酸钾的反应，化学方程式为：；该反应中每生成1 mol高铁酸钾转移3 mol电子，故每转移0.3 mol电子，此时生成的的物质的量为0.1 mol，即生成的的质量为19.8 g。 17. 市售的溴(纯度为99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(夹持及加热装置已省略)。 已知：本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。 回答下列问题： （1）实验进行前，应先_______。 （2）将市售的溴滴入盛有浓溶液的a中，水浴加热至不再有红棕色溶液馏出。 ①a的名称为_______。 ②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为_______。 ③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”的理由为_______。 ④e中发生的反应为，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）将e中的溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中有生成。在生活中的用途有_______(写1种即可)。 （4）利用相同装置，将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。a中反应生成溴的离子方程式为_______(已知：该反应中的还原产物为)。 （5）为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，则需称取_______(用含n的代数式表示)g 固体。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 冷却效果更好 ④. （3）用作碘酒 （4） （5） 【解析】 【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴，据此回答。 【小问1详解】 在做气体有关的实验时，实验前应先检查装置气密性； 【小问2详解】 ①由图知，a的名称为圆底烧瓶；②浓溶液的作用有抑制溴与水反应及除去混有的，与反应的化学方程式为；③进行实验时，d中的冷却水“b进c出”，冷凝水逆流而上，冷凝效果更好；④在反应中，溴的化合价由0价降低为-1价，故为氧化剂，为还原产物，由物质的量之比等于化学计量数之比可得，该反应中氧化剂与还原产物的物质的量之比为； 【小问3详解】 有氧化性，难溶与水，易溶于酒精，在生活中可制作碘酒，用作消毒剂； 【小问4详解】 将固体R和固体混合均匀放入a中，e中加入冷的蒸馏水。由f向a中滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，然后将e中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴，溴离子被重铬酸根离子氧化为溴单质，故a中反应生成溴的离子方程式为； 【小问5详解】 为保证溴的纯度，步骤(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R的质量为n g(以计)，由电子守恒得到反应的定量关系，理论上需要的物质的量为，实际上所需称量质量为。 18. 科学家指出磷对地球生命进化起着推动作用，钼、锰和钴等成为外星生命搜寻“新宠”。回答下列问题： （1）基态锰原子的简化电子排布式为_______。 （2）基态磷原子的核外电子空间运动状态有_______种。 （3）中磷原子采取的杂化方式为_______。 （4）磷的含氧酸有(磷酸)、(亚磷酸)、(次磷酸)，它们与足量的烧碱溶液反应依次生成、、： ①属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸。 ②键角：_______(填“”“”或“”；判断的理由为_______。 （5）钴晶体的一种晶胞结构如图所示(六方最密堆积)。 ①基态钴原子的外围电子轨道表示式为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(列出计算式即可，用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2）9 （3） （4） ①. 二 ②. > ③. 中磷原子的杂化方式为，无孤电子对，中磷原子的杂化方式为，有一对孤电子对，故键角 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 锰的原子序数为25，基态锰原子的简化电子排布式为； 【小问2详解】 基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其核外电子空间运动状态有9种； 【小问3详解】 的价层电子对数为(5-1-4)+4=4，中磷原子采取的杂化方式为； 【小问4详解】 ①已知H3PO3+2NaOH(过量)=Na2HPO3+2H2O，1 mol H3PO3最多与2 mol NaOH反应，则属于二元酸； ②键角：>； 中磷原子的杂化方式为，无孤电子对，中磷原子的杂化方式为，有一对孤电子对，故键角； 【小问5详解】 ①基态钴原子的原子序数为27，其外围电子轨道表示式为； ②观察晶胞结构图知，六棱柱的底面由六个正三角形构成，正三角形的高（h）为 nm，每个正三角形的面积(S)= nm2，一个Co晶胞中，12个Co原子位于顶点，2个Co原子位于面心，3个Co原子位于体内，所以1个Co晶胞中含有6个Co原子，Co晶体的密度(Co)= 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $