云南玉溪师范学院附属中学2026届高三下学期开学考试 化学试卷

玉溪师院附中2026届高三下学期开学考 化学试卷 命题人：孟东华 审题人：张原源 满分：100分时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自已的姓名、 准考证号填涂在答题卡上。 2.答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16S一32Fe一56 N-14Mn-55 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A.石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 B.利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C.在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 D.2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 2.化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列化学用语表达正确的是 A.基态As原子简化的电子排布式：[A)4s24p3 B.SO3的VSEPR模型： C.H分子中$So键的形成： D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LNH与11.2LHF均含有5N4个质子 B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32的数目为0.1NA C.2.8g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2Na D.5.6gFe与足量S反应，转移电子数为0.3Na 4.下列反应的离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO,+Ca++OH=CaCO,↓+H,O+CO B.向AICL3溶液中滴加过量氨水：AI3+4NHHO=[A1(O团4]+4NH4 C.向FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H,S=2Fe2++S↓+2H D.向装酚钠溶液中通入少量c0:210:H0-+2℃+C0 5.下列实验装置使用正确的是 饱和食盐水 尾气处理 户浓硝酸 KMnO 电石 CuSO 写溶液 溶液H) Cu A.制备乙炔并检验其还原性 B.制备并收集NO2 8 、苯、溴混合物 乙酸溶液 尾气处理 CaCO. 铁 AgNO Na SiO, 粉溶液 考溶液 C.制备溴苯并验证有HBr生成 D.制备CO2并比较C与Si的非金属性 6.锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增 大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成 对电子数最多。下列说法正确的是 A.电负性：Z<Y<X B.同周期中第一电离能大于W的元素有3种 C.Y的单质一定是非极性分子 D.该锂盐的熔点低于Z的锂盐 7.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其部分合成 路线如下： CH,COOH,HCI Br- 回流 (M NN) K 下列说法错误的是 A.物质M中含3种官能团 B.物质N与足量H,加成后，产物分子有个3手性碳 C.向1molN中加入足量NaOH溶液，最多与2 nol NaOH反应 D.物质K核磁共振氢谱有4组峰 2 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 F的电负性大于C1,吸电子能力强，导致 pKa:CF3COOH<CCICOOH CF,COOH中羟基极性大 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电 B 键角(H-N-H):NH,<[C(NH)] 子对与成键电子对之间的斥力 C 稳定性：HF>H,O HF键的键能大于H-O键 D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3和CCl4均为非极性分子，HO为极性分子 9.甲醇与C0催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法错误的 是 2 TSI TS3 0.72 0.91 CH,COOHD 翌 H CH,OH①) TS2 iiH,0①) i -0.68 CH,COI① -1 CHI①) -1.01 -1.38 i进 -2 cO(g) -3 -3.05 反应过程 A.总反应的原子利用率为100% B.该历程的决速步骤为反应ⅲ C.Ⅱ为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 D.总反应的正反应活化能小于逆反应活化能 10.NaC1o2可用作漂白剂。工业上由ClO2气体制取NaCIo2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 浓NaOH溶液 C10,发生器→吸收器 真空蒸发 冷却结晶 操作X→NaC1O,固体 空气 双氧水 A.排出ClO2是通入空气的作用之一 B.“吸收器”中双氧水作氧化剂 C.“操作X”在实验室中涉及的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D.NaCIo2固体比ClO2气体便于贮存和运输 11.金属B对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为： xV++xH+Bi=BH+xV3+,电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是 VO2/VO H,SO (aq) H,SO (aq) 质子交换膜 A.放电过程中H从a极区向b极区移动 B.充电时，b极区H,O的物质的量增大 C.充电时a极的电极电势小于b极 D.放电时另一步负极电极反应式：BH-xe=xH+Bi 12.由下列实验操作能得到相应结论的是 选项 实验操作 结论 A 将少量氯气缓慢通入FI,溶液中，得到黄色溶液 氧化性：CL,>Fe3+ 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na,S,O,溶液，充分反应后 B 白色沉淀完全溶解，再向试管中加入几滴NaS溶液，又产生黑色 溶解度：AgCLAg,S 沉淀 CI与Ag结合的能力强于 C 常温下，向Ag(NH,)2OH溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 NH,分子与Ag的配位能力 D 向C1(OD2沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 Cu(OH田2为两性氢氧化物 13.为研究三价铁的配离子性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 加NaF固体 滴加KI溶液 浓盐酸 KSCN溶液 淀粉溶液 0.1mol/L ① ② 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl,J为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、[FeF,]为无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4CI→[FeCl4J平衡正向移动 B.②中的实验现象说明与Fe+的配位能力：SCN>Cl C.③中发生的反应为[Fe(SCN)]+6F→[FeF]+SCN D.④中的实验现象说明还原性：I<Fe2+ 14.取20.00mL含甲胺(K(CHNH2)=4.2×104和吡啶(K.(C,H,N=1.7×10)的混合溶液，用0.1000 mol.L'HCI标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数6与pH关系如图乙[比如： c(C,H NH*) 6(C,H,NH)= (C,H,NI)+cC,H,N]。下列说法正确的是 (7.92,0.998) 12 1.0十 ① ② ③ ④ 10 0.8 a(20.00,7.92) 。0.6 6 b 0.4 0.2 2 0.0-4-------- 101520 25 30 2 10 12 V(HCI)/mL PH 图甲 图乙 A.曲线①表示甲胺的分布分数 B.a点：99.8%的吡啶转化为CH,NH C.甲胺的含量：3.10gL D.b点：c(CH,NH)>c(OH)>c(H)>c(CH,NH,) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共4个题，共58分） 15.(14分)电池级M3O4作为制备锂离子电池的正极材料锰酸锂的前驱体，凭借其独特的晶体结构和化学 性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱锰矿（主要成分是MnCO3,含有SiO2、CaO、MgO以及Cu、 Ni、Fe的化合物为原料制备电池级M3O4的工艺流程如下。 硫酸 空气 NH,HCO3溶液H,SO,溶液 BaS、石灰 MnF2 菱锰矿一 酸浸 除铁 沉锰 再溶解 除重金属 除钙镁 滤渣 石灰 Mn,0,产品滤、洗涤、烘于氧化、一氧气 2%氨水 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105mol.L1)时的pH: Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 ②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下： 元素 Mn Mg Ca Ni Cu 沉锰前浓度mgL 1.153×10 6.09×103 457.2 2.24 1.12 再溶解后浓度mg/L 1.225×10 91.52 544.6 1.86 1.02 回答下列问题： 5 (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是 (3)“沉锰时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式 (4)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是 (5)“除钙镁中，若使Ca2+、Mg2+沉淀完全，溶液中c(F)最小为 mol.L1。 [已知：KmMg5)=5.20×101、Km(Ca)=3.45x101,V5.2≈2.28，√3.45≈1.86] (6)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右为宜，原因是 (7)MnSO4H20受热分解可得到锰的氧化物。己知50.70 g MnSO4HzO样品受热分解过程的热重曲线（样 品质量随温度变化曲线)如下图所示。则870~1200C范围内发生反应的化学方程式为 0 ↑质量/g 50.70 45.30 26.10 22.90 0280 8501150/℃ 16.(15分)合成氨工业中普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒。在实验室可用CH与 铁红反应制备铁触煤，其装置如图： 铁红 电热丝 控温电加热器 碱石灰 浓硫酸 A B 己知：加热到500C以上，Fez03和CH开始反应，生成铁的其他氧化物（其中铁元素化合价仅为+2或+3 价)、C02和H0;温度高于700C时，生成Fe、C02和H0。回答下列问题： (1)装置C的名称为 ,装置D的作用为 0 (2)写出温度高于700C时，CH4与铁红反应的化学方程式： (3)若650C时，48g铁红与足量甲烷反应后，装置B的质量增加1.8g,装置C的质量增加2.2g,则此时反 应后所得含铁氧化物中n(Fe+）:n(Fe+)= (④)某化学兴趣小组为确定硝酸厂中所用铁触媒中铁元素的含量，进行了如下实验。 8mL ①称取5.0g该厂铁触媒样品，用足量的稀硫酸溶解： ②再向所得溶液中加入2g还原铁粉，充分反应后过滤： ③将滤液配制成100L溶液，滤渣（仅含铁粉）经洗涤干燥后称得其质量为0.88g: ④取25.00L配制好的溶液于锥形瓶中，用0.2olL1的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液盛放 于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点时的现象为 。 若某次滴定结束 时滴定管的示数如图所示，滴定前的刻度为0.00L,则消耗KnO4溶液的体积为」 mL。若消耗 KMnO4溶液的平均体积为17.50L,则该厂铁触媒中铁元素的质量分数为 6 17.(14分)甲醇(CH,OH)是一种绿色能源，以C02与H,为原料制备甲醇是实现C0,资源化利用的方式之 一。某温度下，利用CO,生产甲醇主要涉及以下反应。 反应i.C0,(g)+3H2(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-49.4kJ·molr；K1 反应i.CO2(g)+H2(g)三COg)+H2Og)H2=+41.2kJ.mol;K, 反应i.CO(g)+2H,(g)、=CH,OH(g)H,:K (1)反应ii的△H,= (2)升高温度， K 的值将 (填“增大”、“减小或不变)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO,(g)和H,(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡 状态的是 (填选项) A.混合气体压强保持不变 B.容器内温度不变 C.VE(CO2)=V(CO) D.n(H2):n(CO)=1:2 (4)在恒温密闭容器中，向容积为V的容器内投入1molC0,(g)和3molH,(g)充分发生上述反应，C02的 n(生成cH,OH) 平衡转化率(C02)%和甲醇选择性 CH,OH%= 100% 随着温度变化关系如图所示。 n(消耗CO2) 12.0 60.0 11.5 00 59.0 11.0 (244,58.3) 58.0 (244,10.5 HO'HO 10.0 57.0 9.5 56.0 232236240244248 252 TIC ①分析温度高于236℃后，C02转化率下降的原因 ②在244℃，计算平衡时生成CH,OH的物质的量为 mol(计算结果保留两位有效数字)。 (5)近年研究发现，电催化C02和含氨物质O,等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮 废水污染问题。向一定浓度的NO,溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CONH2)2,电解原理如图所 示。 电源 CO(NH.) 质子交换 ①电极b是电解池的 极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应是 18.(15分)我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物D,合成路线如下（部分试剂、 反应条件省略)。 NO NO NH2 B K.CO 催化氢化 1)NaNO,,HCI C.HBrO 2)CuCl,SO, OH A D CH,NH2,NaBH,CN_O NaH G 团 NH, N,Cl 己知： NaNO2,HCI 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 (2)B的结构简式为 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有两个甲基：②与钠反应产生氢气。 (⑤)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (⑥)下列关于F说法正确的有 A,F能发生银镜反应 B.F不可能存在分子内氢键 C.以上路线中E+F→G的反应产生了氢气 D.已知醛基吸引电子能力较强，与（ 相比F的NH键极性更小 (7)结合合成H的相关信息， 以C又、和含一个暖原子的有机物（无机试剂任运）为原科，设计化 合物N入 的合成路线 8 玉溪师院附中2026届高三下学期开学考 化学参考答案 1-5BDCCA 6-10DCDCB 11-14 BBD C 15。（14分，每空2分) (1)SiO2、CaSO, (2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)Mn2++2HC0,=MnC0,↓+C0,个+H,0 (4)pH过小，H+与S2结合生成HS或H,S，降低S2浓度，不利于重金属离子沉淀 (5)2.28×103 (6)温度过低，反应速率太慢：温度过高，NH,·H,O挥发 870~1200°C （7)3MmO,=Mm,O,+O2↑ 16.（15分，每空2分，特殊标注的除外) (1)U型千燥管(1分) 防止空气中的水分和CO2进入装置C中 高于700℃ (2)3CH4+4Fe2O3 8Fe+3CO2+6H2O (3)1:2 (4) 酸式 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅（淡）红色，且内不恢复 原色 17.70 56% 17.（14分，每空2分) (1)-90.6 kJ.mol1 (2)减小 (3)AB (4)236℃以后，以反应1为主，温度升高，反应i平衡逆向移动，所以C0,转化率下降 0.061 (5)阳 2NO,+16e+CO2+18H=CO(NH2),+7H2O 18。(15分，每空2分，特殊标注的除外) (1)硝基、羟基 (2)BrCH2CH2CH2OCH; (3)还原反应 (4)5 NH2 NCI +NaNOz2HCI→ +NaCl+2H2O (6)AC CHO CH NH2,NaBH.CN HN Na NH,)NaNO,HC〔 2)CuCl,SO2 (7) 3分) 9