精品解析：河南省南阳市唐河县友兰实验高中2025-2026学年高二上学期开学摸底化学试题

2025年秋期高二开学摸底考化学试题 一、选择题(本题包括19小题，每题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，正确的是 A. 阴极的电极反应：Cu2++2e−=Cu B. 阴极有黄绿色气体产生 C. 电解过程中，Cl−向阴极移动 D. 总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl− 【答案】A 【解析】 【分析】这是一个电解池，使用惰性电极（碳棒）电解CuCl2溶液，CuCl2溶液中存在  和  两种主要离子；电极判断：与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，溶液中的阴离子  移向阳极，失去电子被氧化成氯气（  ），电极反应式为：；与电源负极相连的电极是阴极，发生还原反应，氧化性更强的优先得电子生成，电极反应式为，电解总反应为； 【详解】A．阴极连接电源负极，发生还原反应，氧化性更强的优先得电子生成，电极反应式为，A正确； B．黄绿色气体为，是阳极失电子生成的，阴极只析出红色固体，无黄绿色气体产生，B错误； C．电解池中阴离子向阳极移动，故向阳极移动，而非阴极，C错误； D．给出的式子是的电离方程式，电解总反应为，D错误； 故答案选A。 2. 下列说法中，错误的是 A. 铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 B. 生铁(铁碳合金)制作的铁锅不易生锈 C. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 D. 生铁比纯铁更易发生腐蚀 【答案】BC 【解析】 【详解】A．铜锡合金在湿润环境中构成原电池，原电池反应使锡腐蚀速率加快，比在干燥环境中更易生锈，选项A正确； B．生铁中铁比碳活泼，作负极，更容易生锈，选项B错误； C．钢柱在水中发生吸氧腐蚀，水的交界处的氧气浓度大于水下氧气浓度，更易发生吸氧腐蚀，更易生锈，选项C错误； D．生铁在潮湿条件下构成原电池，原电池反应使锡腐蚀速率加快，所以比纯铁更易发生腐蚀被损耗，选项D正确； 答案选BC。 3. 把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒上放出氧气 C. 铁钉上放出氢气 D. 铁钉锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】氯化钠溶液呈中性，中性条件下，Fe、C和NaCl溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，Fe发生吸氧腐蚀，负极、正极反应式分别为Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，氢氧化铁失水生成Fe2O3．xH2O，Fe2O3．xH2O为铁锈的主要成分，所以看到的现象为铁钉锈蚀； 故选D。 4. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】金属处于原电池负极或电解池阳极时，腐蚀速度加快，且为电解池阳极时腐蚀速率更快；处于原电池正极或电解池阴极时，电池被保护起来，基本不会生锈。 A．该装置中发生化学腐蚀，腐蚀速率要比电化学腐蚀速率慢； B．根据金属活动性顺序，Mg的金属性大于锌，所以该装置中Zn为正极被保护； C．锌金属性大于Sn，所以该装置中Zn为负极，加速腐蚀； D．该装置中Zn与电源负极相连为阴极，被保护； 综上所述所述腐蚀最快的是C，故答案为C。 5. 结合图示判断，下列叙述中，正确的是 A. (a)和(b)中正极均被保护 B. (a)和(b)中负极反应均是 C. (a)和(b)中正极反应均是 D. (a)和(b)中均向铁电极方向移动 【答案】A 【解析】 【分析】锌比铁活泼，装置(a)中锌做负极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铁做正极，溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；铁比铜活泼，装置 (b)中铁为负极，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极为铜，电解质溶液呈酸性，所以正极的反应式为：2H++2e-=H2↑；原电池中阳离子定向移动到正极。 【详解】A．题给装置(a)、 (b)都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护，选项A正确； B．(a)中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而 (b)中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，选项B错误； C．(a)溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而 (b)溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，选项C错误； D．原电池中阳离子定向移动到正极，(a)中向铁电极方向移动， (b)中向铜电极方向移动，选项D错误； 答案选A。 6. 如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe、Zn和食盐水构成原电池，Fe为正极被保护，为牺牲阳极的保护法，腐蚀速率较小； B．该装置中，Fe为阳极失电子生成Fe2+，铁的腐蚀速率较快； C．该装置中，Fe为阴极，被保护，为外加电流的保护法； D．该装置中，Fe、Cu、食盐水构成原电池，Fe为负极、被腐蚀，原电池负极的腐蚀速率小于电解池阳极的腐蚀速率； 铁腐蚀速率最快的为B装置，故答案选B。 7. 研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，铝是负极，石墨为正极 B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C. 放电时负极的电极反应为∶ D. 充电时的阳极反应为∶ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A项正确； B．放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，B项错误； C．根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟得到电子生成，负极反应为：，C项正确； D．充电时石墨是阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为，D项正确； 答案选B。 8. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 、条件下，的平衡转化率为 D. 时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，相同温度时p1条件下一氧化氮的转化率小于p2，则压强p1小于p2，故A正确； B．由图可知，相同压强时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，反应的反应限度减小，故B错误； C．设起始一氧化氮的物质的量为2mol、氧气的物质的量为1mol，由图可知，、条件下，一氧化氮的转化率为40%，由方程式可知，氧气的转化率为×100%=40%，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，缺容器的体积，所以无法计算该温度下该反应的化学平衡常数，但可通过恒压条件下计算该温度下的压强平衡常数为，故D错误； 故选A。 9. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，已知：该反应为吸热反应，。若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭体系中进行，700℃时测得的下列数据中，不能作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据的是 A. t时刻，消耗的速率与生成的速率 B. t时刻及其前后、、的浓度 C. t时刻，、、的浓度 D. t时刻，生成的速率与消耗的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．t时刻，消耗的速率与生成的速率指的都是正反应速率，不能说明此时正、逆反应速率的关系，不能作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据，A符合题意； B．对比t时刻及其前后、、的浓度，当、、的浓度不再变化的时候，说明达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据，B不符合题意； C．知道t时刻、、的浓度，代入公式，根据计算结果与K(700℃)的关系可判断是否达到化学平衡状态，即可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据，C不符合题意； D．t时刻，生成的速率与消耗的速率分别指正反应速率和逆反应速率，若生成的速率与消耗的速率相等时，说明反应达到化学平衡状态，即该数据可作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据，D不符合题意； 答案选A。 10. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变 【答案】C 【解析】 【详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H- T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。 故选C。 11. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 熵减小或不变的反应一定是非自发反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸电解下反应，故A错误； B．熵增加且放热的反应，△H-T△S＜0，反应可自发进行，故B正确； C．熵减小或不变的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，故C错误； D．吸热反应、放热反应均可能自发进行，单一判据不够全面，故D错误； 故选：B。 12. 下列关于电解的叙述中，正确的是 ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①电解时通电条件下发生化学反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电能转变成化学能，故①正确； ②电解时通电条件下发生化学反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电能转变成化学能，故②错误； ③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动是物理变化，故③正确； ④不能自发进行的氧化还原反应，依据离子放电顺序设计成电解池，通过电解可以实现，故④正确； ⑤电解的实质是发生氧化还原反应，任何水溶液电解时多会发生氧化还原反应。故⑤正确； 综上所述：①③④⑤正确；故答案为D。 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性：Fe>Cu，所以铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以Fe片上有金属铜析出，A正确。 B．a和b用导线连接时，构成原电池，Fe为负极，Cu为正极，在正极上发生反应： Cu2＋＋2e－=Cu，B正确。 C．不连接时Fe与Cu2+直接发生置换反应，若连接，Fe为负极，失去电子，被氧化。所以无论a和b是否连接，铁片均会溶解，C正确。 D．a和b分别连接直流电源正、负极，则a为阳极，b为阴极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的Cu2＋向铁电极移动，D错误。 答案选D。 14. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确； B．锡、铁和电解质溶液可形成原电池，铁作负极，锡做正极，加快了铁的腐蚀，对铁制品不能起到保护作用，故B错误； C．铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，故D正确； 故答案为B。 15. 如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是 A. A、D棒上均产生气泡 B. B、C棒上均产生气泡 C. 电子流动方向A→D D. 左边烧杯中溶液的pH会降低 【答案】A 【解析】 【分析】原电池（左侧）分析：锌活泼性强于铜，负极：，反应为，锌溶解，无气泡产生；正极：，反应为，A棒产生氢气（气泡），反应消耗，左侧浓度降低，溶液升高。 电解池（右侧）分析：原电池负极B接电解池C，原电池正极A接电解池D，阴极：，反应为，C棒产生氢气（气泡）；阳极：，反应为，D棒产生氧气（气泡）。 电子在外电路流动方向为：，。 【详解】A．A为铜锌原电池的正极，发生反应，产生氢气；D为右侧电解池的阳极，发生反应，产生氧气，两棒均产生气泡，A正确； B．B为原电池的负极，发生反应，锌溶解无气泡产生；C为电解池阴极，发生反应，有气泡，并非两棒都有气泡，B错误； C．电子仅在外电路中流动，方向为原电池负极→电解池阴极、电解池阳极→原电池正极，即、，不存在的电子流动，C错误； D．左边烧杯中被还原为，减小，溶液pH升高，D错误； 故选A。 16. 若在铜片上镀银，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式为Ag-e-=Ag+；电解质溶液为硝酸银溶液。 【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误； ②银做电解池的阳极，与电源正极相连，故②正确； ③在铜片上，电解质溶液中的Ag+得到电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，故③正确； ④在银片上，Ag失电子发生氧化反应生成Ag+，电极反应式为Ag-e-=Ag+，故④错误； ⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误； ⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确； 综上所述，正确的有②③⑥；故选B。 17. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，不合题意，综上分析可知，④⑤能够说明两反应均达到化学平衡，故答案为：D。 18. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ） A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误； B. 缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误； C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确； D. 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误； 故选：C。 19. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ） A. 反应过程中，若增大压强，的转化率增大 B. 若反应开始时为，则达到平衡时，反应吸收的热量为 C. 从体系中移出生成的，平衡正向移动 D. 当反应吸收的热量为时，生成的通入的溶液中恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故A错误； B.该反应为可逆反应，反应物不可能完全反应，则若反应开始时为，则达到平衡时，反应吸收的热量小于，故B错误； C.可逆反应中，固体的浓度可视为常数，硅为固态，从体系中移出生成的硅，化学平衡不移动，故C错误； D.当反应吸收的热量为时，说明参与反应的为，生成，与的溶液恰好完全反应，故D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共43分) 20. 为了减少对环境的污染，煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和(如下图所示)： （1）阳极的电极反应是___________。 （2）电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：___________。 （3）电解过程中，混合溶液中的物质的量浓度将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是___________。 【答案】（1）Mn2＋−e−＝Mn3＋ （2）2H＋＋2e−＝H2↑ （3） ①. 增大 ②. 混合溶液中反应生成H+ 【解析】 【分析】根据原理装置图可知，Mn2＋在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2＋−e−＝Mn3＋，H＋在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，混合液中发生反应FeS2＋15Mn3＋＋8H2O═Fe3＋＋15Mn2＋＋2SO＋16H＋，据此分析解答问题。 【小问1详解】 Mn2＋在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Mn2＋−e−＝Mn3＋，故答案为Mn2＋−e−＝Mn3＋； 【小问2详解】 H＋在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故答案为2H＋＋2e−＝H2↑； 【小问3详解】 混合溶液中发生FeS2＋15Mn3＋＋8H2O═Fe3＋＋15Mn2＋＋2SO＋16H＋，的物质的量浓度将增大；故答案为增大；混合溶液中反应生成H+。 21. 在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，实验现象如图所示，则： （1）标出电源的正、负极：a为_______极，b为_______极。 （2）在湿的滤纸条中部的液滴处有什么现象发生________？ （3）写出电极反应式：A中_______，B中_______。 （4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断、，闭合，检流计的指针是否移动？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 正极 （2）紫色向D方向移动，两极有气体产生 （3） ①. ②. （4） ①. 是 ②. 构成了氢氧燃料电池 【解析】 【分析】切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极；浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，据此分析。 【小问1详解】 结合分析可知a是负极，b是正极 【小问2详解】 电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以D极呈紫色；电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在两极上都得到气体，故答案为紫色向D方向移动，两极有气体产生 【小问3详解】 结合分析和电解池的原理可知，水在B极放电得到氢气，氢氧根A极放电得到氧气，故电极方程式A极为，B极为 【小问4详解】 切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动，故答案为是，因为构成氢氧燃料电池。 22. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 全部氧化成的热化学方程式为_______。 （2）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置示意图如下： ①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。 ②负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 从A到B ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知第一步反应①为，第二步反应②为，根据盖斯定律由①+②可得 【小问2详解】 由图可知总反应式为，A为负极，B为正极，质子即为H+，朝正极移动，故移动方向为从A到B；负极的电极反应式为： 23. Ⅰ、反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)为可逆反应。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ___________。 （2）增大压强(如压缩容器容积为原来的一半)，平衡向正反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由：___________。 Ⅱ．在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH >0，达到化学平衡状态且其他条件不变时： （3）如果升高温度，平衡混合物的颜色___________ (填“加深”或“变浅”)； （4）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向___________ 移动。 Ⅲ．若反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么： （5）正反应是 ___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。 （6）化学方程式中反应物与反应产物化学式前的系数关系是a+b ___________ c+d(填“>”“=”或“<”)。 （7）为了提高A的转化率，可以采用什么方法？___________。 【答案】（1） （2）增大压强，各物质浓度变为原来的2倍，根据表达式可知，压强增大后，Q<K，平衡向正反应方向移动 （3）加深 （4）逆向 （5）放热 （6）< （7）降温、降压、移走生成物 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。需要注意的是，固体和纯液体不列入平衡常数表达式。该反应中 为液态，因此平衡常数表达式为 ； 【小问2详解】 压缩体积至原来的一半，所有气体的浓度均瞬间变为原来的2倍。计算此时的浓度商 。由于 ，说明反应未达到平衡，平衡将向正反应方向移动以增大 直至等于； 【小问3详解】 该反应的正反应为吸热反应（）。升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，导致有颜色的碘蒸气 的浓度增大，因此混合气体的颜色加深； 【小问4详解】 在体积固定的容器中加入一定量的 ，即增加了生成物的浓度。根据勒夏特列原理，平衡将向减弱这种改变的方向移动，即向消耗 的逆反应方向移动； 【小问5详解】 升高温度，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应； 【小问6详解】 增大压强，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子总数减小的方向移动，故逆反应方向气体分子数较少，即 ； 【小问7详解】 要提高A的转化率，需改变条件使平衡向正反应方向移动。结合第(5)(6)问可知，该正反应是放热且气体分子数增大的反应，因此可以通过降低温度或减小压强来实现；此外，根据浓度对平衡的影响，增加反应物B的浓度或不断分离出生成物C、D也能使平衡正向移动，从而提高A的转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期高二开学摸底考化学试题 一、选择题(本题包括19小题，每题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，正确的是 A. 阴极的电极反应：Cu2++2e−=Cu B. 阴极有黄绿色气体产生 C. 电解过程中，Cl−向阴极移动 D. 总反应为：CuCl2=Cu2++2Cl− 2. 下列说法中，错误的是 A. 铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈 B. 生铁(铁碳合金)制作的铁锅不易生锈 C. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 D. 生铁比纯铁更易发生腐蚀 3. 把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒上放出氧气 C. 铁钉上放出氢气 D. 铁钉锈蚀 4. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是 A. B. C. D. 5. 结合图示判断，下列叙述中，正确的是 A. (a)和(b)中正极均被保护 B. (a)和(b)中负极反应均是 C. (a)和(b)中正极反应均是 D. (a)和(b)中均向铁电极方向移动 6. 如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率最快的是 A. B. C. D. 7. 研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时和上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，铝是负极，石墨为正极 B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C. 放电时负极的电极反应为∶ D. 充电时的阳极反应为∶ 8. 一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 、条件下，的平衡转化率为 D. 时，该反应的化学平衡常数的数值为 9. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，已知：该反应为吸热反应，。若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭体系中进行，700℃时测得的下列数据中，不能作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据的是 A. t时刻，消耗的速率与生成的速率 B. t时刻及其前后、、的浓度 C. t时刻，、、的浓度 D. t时刻，生成的速率与消耗的速率 10. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ） A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变 11. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 熵减小或不变的反应一定是非自发反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 12. 下列关于电解的叙述中，正确的是 ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②④ D. ①③④⑤ 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 14. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 15. 如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是 A. A、D棒上均产生气泡 B. B、C棒上均产生气泡 C. 电子流动方向A→D D. 左边烧杯中溶液的pH会降低 16. 若在铜片上镀银，下列叙述正确的是 ①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 17. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤ 18. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ） A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 19. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ） A. 反应过程中，若增大压强，的转化率增大 B. 若反应开始时为，则达到平衡时，反应吸收的热量为 C. 从体系中移出生成的，平衡正向移动 D. 当反应吸收的热量为时，生成的通入的溶液中恰好完全反应 二、非选择题(共4题，共43分) 20. 为了减少对环境的污染，煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和(如下图所示)： （1）阳极的电极反应是___________。 （2）电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：___________。 （3）电解过程中，混合溶液中的物质的量浓度将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，理由是___________。 21. 在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，实验现象如图所示，则： （1）标出电源的正、负极：a为_______极，b为_______极。 （2）在湿的滤纸条中部的液滴处有什么现象发生________？ （3）写出电极反应式：A中_______，B中_______。 （4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断、，闭合，检流计的指针是否移动？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。 22. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。 （1）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 全部氧化成的热化学方程式为_______。 （2）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置示意图如下： ①质子的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。 ②负极的电极反应式为_______。 23. Ⅰ、反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(l)为可逆反应。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ___________。 （2）增大压强(如压缩容器容积为原来的一半)，平衡向正反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由：___________。 Ⅱ．在一定条件下，反应2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH >0，达到化学平衡状态且其他条件不变时： （3）如果升高温度，平衡混合物的颜色___________ (填“加深”或“变浅”)； （4）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向___________ 移动。 Ⅲ．若反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么： （5）正反应是 ___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。 （6）化学方程式中反应物与反应产物化学式前的系数关系是a+b ___________ c+d(填“>”“=”或“<”)。 （7）为了提高A的转化率，可以采用什么方法？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $