第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

实验活动2强酸 1.下列有关中和滴定的叙述正确的是() A.滴定时，标准液的浓度一定越小越好 B.用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时， 指示剂加入越多越好 C.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一 定不会造成误差 D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜 色变化而不应注视滴定管内液面的 变化 2.高锰酸钾在酸性条件下可氧化HO2: 2MnO4+5H02+16H-8H0+502↑+2Mn2+. 可利用该反应测定HO2样品纯度（样品 中不含其他还原性离子)。下列说法错误 的是() A.将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以 赶出气泡 C.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管 内液面的变化 D.滴定中盛放HO2的锥形瓶内壁有水， 所测定的HO2纯度不变 3.在实验室中常以草酸钠(NaCO4)为标 准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾 溶液的浓度，其反应的化学方程式为CO +MnO4+H+一Mn2+CO2↑+H0(未配 平)，下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验 的叙述，正确的是() A.滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸 钠被还原 B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 与强碱的中和滴定 C.该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾 的物质的量之比为5：2 D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须 往体系中加入指示剂 4.HS,O3是一种弱酸，实 验室欲用0.01molL NaS,O 溶液 NaSO,溶液滴定碘水， 发生的反应为I+2NaSO3 =2NaI+NaS4O6,下列 第4题图 有关说法正确的是() A.该滴定实验可用甲基橙作指示剂 B.Na2S2O3是该反应的还原剂 C.该滴定反应可选用如图所示的装置 D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移 电子的物质的量为4mol 5.如图是常温下向pH 14 20.0mL的盐酸中，12 10 逐滴加入0.10mol· L1NaOH溶液时， 溶液的pH随NaOH V/mL 溶液的体积V(mL) 第5题图 变化的曲线，根据图像所得的下列结论中 正确的是( A.原盐酸的浓度为0.1molL B.x为2.0 C.pH=12时，V为20.4 D.原盐酸的浓度为1.0molL 6.用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标 准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质 时，会引起结果偏低的是() 练 71 高中化学选择性必修1（人教版） A.NaCI B.Na,O C.NaCO D.NaHCO; 7.用NaOH溶液滴定pH相同、体积相同的 HSO4、HCI、CH COOH三种溶液，恰好 中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积 依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是 ( A.Vi>V2>V3 B.V<V2<V3 C.V=V2>V3 D.V =V2<V3 8.氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似 (用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度 的还原剂溶液或反之)。现有0.01molL 酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应的离子方程式是 2MnO:+5HSO;+H+-2Mn2++5SO+3HO 回答下列问题： (1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸 式滴定管、碱式滴定管外，还有 (2)不用 (填“酸”或“碱”) 式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析 原因： (3)选何种指示剂，说明理由： (72 练 到达终点时溶液颜色变化： (4)当用酸滴定碱时，下列操作使测定结 果（碱的浓度）偏高的是 (填数字序号)。 ①酸式滴定管滴至终点，俯视读数 ②碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水 ③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有 气泡时便开始滴定，滴定后无气泡 ④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用 标准液润洗 (5)有关数据记录如下表： 所消耗酸性KMnO 实验 待测液 溶液的体积mL 序号 体积mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.60 2 20.00 6.00 25.90 3 20.00 1.40 24.20 则NaHSO,溶液的物质的量浓度为 molL。高中化学选择性必修（人教版） 故B错误；CaCO,与盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和 二氧化碳；CaSO,与盐酸不满足复分解反应进行的条 件，与酸性强弱无关，故C错误：硫酸钙较为致密，可 转化为较疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程 式为CaSO4(s)+CO(aq)一CaCO,(s)+SO(aq),故D 正确。 5.C【解析】向AgCI悬浊液中加入Nal溶液时出现 黄色沉淀，说明K(AgCI)>Kn(AgI),A错误；该溶液 可能含有Fe24或Fe+,B错误；上层呈橙红色，说明Cl2 与NaBr反应生成了Br2和NaCI,则Br~的还原性强于 CI,C正确；试管底部NH,CI分解生成NH和HCl, 试管口NH3与HCI反应生成了NHCI,不是升华，D错误。 6.A【解析】根据曲线可知AgBrO,的溶解度随着 温度的升高而增大，故可判断AgBO的溶解是吸热的 过程，A错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快， B正确；60℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6g,100.6g AgBrO3水溶液的体积约为100mL,故溶液中的c(Ag*) =c(BrO)=0.025molL,因此Kpc(Ag)xc(BrO)≈6× 10,C正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变 化的幅度很大，D正确。 7.(1)Cu2(2)B(3)不能Co2+和N沉淀 的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2(s)+4NH·H,O [Cu(NH)P+20H-+4H2O (5)B 【解析】(1)由图可知，在pH=3时溶液中不会出 现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3+的同时必须保证 Cu+不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示 关系可看出，Co+和N+沉淀的pH范围相差太小，不能 通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)一 Cu(aq)+2OH(aq),加人氨水后生成难电离的[CuNH)4P, 促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀 最好选择难溶于水的FS,使三种杂质离子转化为更难 溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。 。"实验活动2强酸与强碱的中和滴定 1.D 2.C 3.C【解析】高锰酸钾具有强氧化性，草酸根离子 具有还原性，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错 误：高锰酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以要用酸式 滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误；高锰酸钾中的锰 元素的化合价由+7价降为+2价，草酸钠中的碳元素的 化合价由+3价升为+4价，根据得失电子守恒，消耗的 草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正 确；高锰酸钾溶液本身为紫红色，以草酸钠(NCO4) 82 为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消 失，不需要加指示剂，故D错误。 4.B【解析】反应中碘单质被还原为碘离子，检验 碘单质的试剂是淀粉溶液，故该氧化还原滴定应该用淀 粉溶液作指示剂，A错误；反应中，I,得电子，I元素的 化合价降低，I作氧化剂，NaS,O3中S元素的化合价升 高，失电子，NaSO是该反应的还原剂，B正确； NaS,O溶液显碱性，应使用碱式滴定管盛装，不能用 酸式滴定管盛装，C错误；根据NaS,O3与L2反应的化 学方程式知，该反应中每消耗2 mol NaS.O,转移 2mol电子，D错误。 5.A【解析】盐酸的pH=1,因此c(HCI)=0.1molL; 当反应后溶液pH=7时，HCl与NaOH恰好完全反应， 因此n(HCI)=n(NaOH),故V[NaOH(aq)]=20.0mL; 当反应后溶液pH=12时，c(OH)= V[NaOH(ag)]x0.10 mol.L--20.0x10 Lx0.10 mol.L- V[NaOH(aq)]+20.0x10-L =1x102molL,解得V[NaOH(ag)]≈0.0244L=24.4mL。 6.B【解析】每消耗1 mol HC需NaOH40g,而 需要的NaO、NaCO3、NaHCO3的质量分别为31g、 53g、84g。故混有Na,0使所配标准溶液中和能力增 强，消耗标准溶液体积减小，测得的待测溶液浓度 偏低。 7.D【解析】pH相同、体积相同的HSO4、HC1溶 液中所含氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用 相同浓度的NaOH溶液的体积相等。而相同pH的 CH,COOH溶液的浓度远大于HSO,和HC溶液，与 NaOH溶液完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积大。 8.(1)锥形瓶(2)碱高锰酸钾具有强氧化性， 能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此量取酸性高锰酸钾 溶液用酸式滴定管(3)不用指示剂，因为高锰酸钾 溶液本身呈紫红色，可作为指示剂颜色由无色变成浅 红色，且30s内不褪色(4)③④(5)0.025 ●"实验活动3盐类水角解的应用 1.C【解析】A1CL,溶液经题中一系列操作最后得到 的是A1O,Al(SO4)3最后得到的还是Al2(SO4)3,A 错误；配制FeCl,溶液时应该加人少量的盐酸，加人硫 酸会引入新的杂质离子，B错误：C项可以加人CuO 或者Cu(OH)2等，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+, 正确；泡沫灭火剂的成分是NaHCO3和Al(SO4)3,D错误。 2.B【解析】碳酸氢钠溶液显碱性，HCO的水解程 度大于电离程度，则c(H,CO)>c(CO),A错误；溶液 中存在电荷守恒：c(NH)+c(H)=2c(SO)+c(OH),已知