第一章 第三节 氧化还原反应-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

N 高中化学必修第一册（人教版） (2)写出①②③④反应的化学方程式， (1)向NaHSO4稀溶液中逐滴加入 属于离子反应的只写离子方程式。 Ba(OH)2溶液至中性： ① 向以上中性溶液中继续滴 ② 加Ba(OH)溶液： ③ (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 ④ 溶液至恰好不再生成沉淀为止： 12.已知NaHSO4在稀溶液中按如下方式电 向以上溶液中继 离：NaHSO4=Na+H+SO,请写出符 续滴加NaHSO,溶液： 合下列要求的离子方程式。 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的特征与实质 基础练 知识点1氧化还原反应的判断 A.向BaC,溶液中滴加稀硫酸 1.氧化还原反应的本质是() B.盐酸和FeO3反应 A.得氧和失氧 C.将铁片放入CuSO4溶液中 B.化合价的升降 D.H2还原CuO C.电子的转移 4.下列反应中，电子转移不是发生在同种元 D.有无单质参加或生成 素之间的是() 2.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.2HS+S02=3S+2H0 ( B.Cu2O+H2SO=CuSOa+Cu+H2O ①2KMnO,△KMnO4+MnO2+O2↑ C.KCI1O3+6HC1(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2O ②HSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCI D.2KMnO4△KMnO4+MnO2+O2↑ ③Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑ 5.下列变化过程中，一定发生了还原反应的 ④Cr,O号+H,0-2CrO+2H 是() A.①② B.②④ A.HC→MgCl2 B.SO→BaSO4 C.①3 D.③④ C.MnOa→Mn2+ D.H2→HO 3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反 :6.下列反应中，氯元素全部被氧化的是 应的是() ( 14)练 第一章物质及其变化。 A.2P+3Cl2点槛2PCL3 B.一定被还原了 B.2NaCl(熔融)电2Na+Cl2↑ C.既可能被氧化，也可能被还原 C.NaOH+HCI=NaCl+H2O D.既未被氧化，也未被还原 D.2Cl+2Ca (OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+ 2H0 知识点2 氧化还原反应与四种基本类 型反应的关系 7.下列反应中，画线的物质发生氧化反应的 是() 11.下列反应一定属于氧化还原反应的是 A.Cu+2FeCl;=2FeCl2+CuCl2 ( B.C02+C高温2C0 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 C.FeO3+2Al高温Al2O3+2Fe 12.氧化还原反应与四种基本反应类型的关 D.CO2+NaOH-NaHCO; 系如图所示，则下列化学反应属于阴影 8.在下列三个化学反应中，按氮元素被氧 部分的是( 化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺 序排列，正确的是() 、化合反应 (分解反应 氧化还原反应 ①N2+O2放电2NO (置换反应 复分解反应 ②4AgNO,△2Ag20+4NO2↑+O2↑ ③2NHCl+Ba(OH),△BaCl2+2NH3↑+2HO A.CO+CuO-CO2+Cu A.①②③ B.②①③ B.2A1+Fe,O3商温Al2O3+2Fe C.③②① D.③①② C.2NaHCO;NazCO:+H2O+CO21 9.氮化铝(AN)被广泛应用于电子、陶瓷 D.4Fe(OH)2+02+2H0=4Fe(OH)3 等工业领域。在一定条件下，AN可通过 13.制备单质硅时，主要发生如下反应： 如下反应制取：AlO3+N2+3C高温2AIN+ ①SiO2+2C商温Si+2C0; 3C0。下列叙述正确的是() ②Si+2Cl2商温SiCl4; A.AIN中N元素的化合价为+3 ③SiCl4+2H,高温Si+4HC1。 B.AIN的相对分子质量为41g 下列对这三个反应的叙述不正确的是 C.上述反应中氮元素被还原，N2发生还 原反应 A.①③为置换反应 D.上述反应中有电子的转移，是因为有 B.②为化合反应 元素的化合价发生变化 C.①②③均为氧化还原反应 10.某元素在化学反应中由化合态变为游离 D.三个反应中硅元素均被氧化 态，则该元素() 14.化学反应按照不同的分类方法，可以分 A.一定被氧化了 为化合反应、分解反应、置换反应、复 高中化学必修第一册（人教版） 分解反应，或者分为氧化还原反应和非 0S02+H,O=HS03. 氧化还原反应。有下列一组反应： (1)在上述反应中，属于化合反应的有 ①C02+C商温2C0: 属于置换反应的有 ②Cu2(OH)2C03A2CuO+C02↑+H20: 32NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O; (2)在上述反应中，属于非氧化还原反 ④2C0+0,点w2C02: 应的是 0 ⑤3Fe+4H,0(g)高温Fe,O4+4H2; (3)在上述反应中，既属于分解反应， ⑥CuO+CO△Cu+CO2; 又属于氧化还原反应的是 ⑦4NH3+302(纯)点2N2+6H,0: (4)在上述反应中，既属于溶液中的离 ⑧2KC10,。2KC1+302↑； 子反应，又属于氧化还原反应的是 92A1+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)]+ 3H↑； 提升练可 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的 还原反应 用途。下列生产、生活中的事例不涉及氧 C.有单质生成的分解反应一定是氧化还 化还原反应的是() 原反应 A.冶炼金属 B.燃放鞭炮 D.有的复分解反应是氧化还原反应 C.食物腐败 D.卤水点豆腐 4.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方 2.下列关于氧化还原反应的说法中不正确的 法，其原理是氯金酸钠(NaAuCI4)溶液 是() 与葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒 A.一定有电子转移，有的是电子得失， (直径为20~60nm)。下列有关说法错误 有的是共用电子对偏移 的是() B.在失去电子的物质中一定有元素的化 A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 合价升高 B.葡萄糖具有还原性 C.一种元素被氧化的同时，一定有另 C.检测时，NaAuCI4发生氧化反应 种元素被还原 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分 D.化合价降低的物质发生还原反应 散系能产生丁达尔效应 3.下列说法正确的是() 5.纳米级FeO4可用于以太阳能为热源分解 A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原 水制H2,过程如下图所示。下列说法中 反应 不正确的是() B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化 16)练 第一章物质及其变化。 过程I 太阳能 下列关于①和②的说法不正确的是() HO 02 A.都属于氧化还原反应 H FeO B.发生还原反应的元素相同 过程Ⅱ C.发生氧化反应的元素不同 A.过程I的反应：2Fe,04太m鱼6Fe0+O2↑ D.生成KCI的质量相等 B.过程Ⅱ的反应：2H20=2H2↑+O2↑ 7.下列说法中错误的是() C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 A.有单质参加或有单质生成的反应一定 D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化 是氧化还原反应 6.等质量的KC1O3分别发生下述反应： B.在化学反应中，金属单质一定发生氧 ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到 化反应 氧气； C.在化学反应中，非金属单质既可能发 ②不使用催化剂，加热至一定温度时，得 生氧化反应，也可能发生还原反应 到KCIO4(高氯酸钾)和KCI。 D.氧化反应与还原反应一定同时发生 第2课时 氧化还原反应的有关概念 基础练 知识点①氧化还原反应的有关概念 A.NaCl→AgCl B.H0→O2 1.在反应L2+SO2+2H0=2HⅡ+HS04中，氧 C.CI→Cl2 D.MnO2→MnCl2 化剂是() 5.下列反应中，水作还原剂的是() A.2 B.S02 A.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.HⅢ D.H>SO B.C+H2O-CO+H2 2.在反应3NO2+H,O一2HNO3+NO中，氧化； C.2F2+2H2O=4HF+O2 剂与还原剂的质量比为() D.3NO2+H2O=2HNO:+NO A.1:1 B.1:2 6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个 C.2:1 D.3:1 反应。已知反应式：4H+NO3+3e=NO↑ 3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 +2HO,若物质X能使上述反应发生，则 ( 物质X应具有() A.CaCO3CO2 B.H→H2 A.酸性 B.碱性 C.MnO:→Mn2+ D.Zn→Zn2 C.氧化性 D.还原性 4.在下列变化中必须加入还原剂才能实现的：7.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(F+) 是() 变为棕黄色(Fe+),若榨汁时加入维生素 17 高中化学必修第一册（人教版） C,可有效防止这种现象发生。这说明维9.储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进 生素C具有() 步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大 A.酸性 B.碱性 量碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用 C.氧化性 D.还原性 氧化气化法提纯，反应的化学方程式为 8.请依次写出下列每个氧化还原反应（反应 3C+2KCr,O2+8HS04一3CO2↑+2KS04+ 条件已略去)的氧化剂、还原剂、氧化产 2Cr2(S04)3+8H0。 物、还原产物。其中，反应(6)~(8) 对于该反应，请回答下列问题： 均属于溶液中发生的离子反应，请写出这 (1)还原剂是 (填化学式)，被还 三个反应的离子方程式。 原的元素是 (填元素符号)。 (1)2A1+Fe,0,商温Al,O3+2Fe (2)KC,0,表现了 (填“氧化 性”或“还原性”)，发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)。 (2)4NH3+5O,4NO+6H,0 (3)HSO4表现出的性质是 (填 字母)。 A.只有酸性 (3)2KMnO,K2MnO4+MnO2+O21 B.只有氧化性 C.酸性和氧化性 D.酸性和还原性 (4)2HS+S02=3S↓+2H,O (4)还原产物是 (填化学式)。 (5)氧化剂与还原剂的化学计量数之比是 (5)3NO2+H2O=2HNO3+NO 知识点2 氧化还原反应中的电子转移 及表示方法 (6)Cu2O+H2SO=CuSO+Cu+H2O 10.煅烧硫酸亚铁的反应为2FeSO4裔温Fe,O,+ SO2↑+SO,↑，下列有关说法正确的是 ( (7)MnO2+4HCI(浓)△MmCl+Cl2↑+2H,0 A.生成1个SO2分子转移4个电子 B.FeSO4中铁元素被还原 C.SO3是还原产物 (8)3CL+6KOH-5KCI+KCIO+3HO D.该反应中FeSO4既是氧化剂，又是还 原剂 11.氯酸钾和红磷经撞击发出响声，同时产 18)练 第一章物质及其变化。 生白烟。撞击时发生反应的化学方程式：13.(1)写出F,O3和C0在高温下反应的 为5KC1O3+6P=3PO5+5KC1。下列有关 化学方程式，并用双线桥标出电子 该反应的叙述错误的是() 转移的方向和数目。 A.CI的化合价由+5价变为-1价 B.PO是P被氧化后所得的产物 C.氧化剂与还原剂的质量之比为5：6 D.每消耗3个P,转移15个e 12.下列氧化还原反应中，电子转移的方向 和数目均正确的是() 失去4e A.3S+6KOH-K2SO;+2K2S+3H2O 得到2x2e 得到6e (2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子 B.2KCIOMmO2KCI+302 方程式，并用单线桥标出电子转移 失去6e 的方向和数目。 失去2x1e C.NaH+HO=NaOH+H2↑ 失去2e 失去2x2e D.2CuO+CA2Cu+CO2↑ 得到4e 提团练可 1.在下列变化中，必须加人还原剂才能实现 C.1:1 D.2:1 的是(） 3.在反应HSO3+2H2S一3H20+3S中，氧化 A.KMnO4→MnO2B.HSO,→MgSO4 产物与还原产物的质量比为（) C.CuO→Cu D.CI→Cl2 A.1:1 B.2:1 2.在反应3C2+6NaOH(浓)=5KC1+KCIO3+ C.1:2 D.3:2 3H,0中，氧化剂和还原剂的质量比是4.被称为万能还原剂的NaBH4能溶于水并 ( 与水反应：NaBH4+2HO=NaBO2+4H2↑ A.1:5 B.5:1 (NaBH中B元素为+3价)。下列说法中 19 高中化学必修第一册（人教版） 正确的是( 理剂，在食品保鲜、饮用水消毒等方面有 A.NaBH既是氧化剂，又是还原剂 着广泛的应用。 B.NaBH4是氧化剂，HO是还原剂 (1)实验室制备CIO2的方法之一为 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 2KCIO3 +H2C2O4 +H2SO K2SO4+ D.氧化产物与还原产物的质量比为1：1 2C1O2↑+2C02↑+2H0(HC2O4俗 5.NO是医学上的一种麻醉剂，俗称“笑 称草酸，其中H为+1价、O为-2 气”。制取NO的方法有很多，例如： 价)。下列说法正确的是 ①NHNO,=N2O↑+2H,O: A.KCIO3在反应中得到电子 ②KSO3+2NO=KSO4+N,O; B.CIO2是氧化产物 ③2NH3+2O2=N20+3H2O; C.H2CO4在反应中被氧化 ④2NaNO3+(NH)2SO4-2N2O↑+Na2SO4+ D.1个H,CO4参加反应转移1个电子 4H20等。 (2)下列关于CO2的说法中正确的是 下列说法不正确的是() A.反应①中，NHNO3既是氧化剂，又是 A.CIO2是强氧化剂 还原剂 B.ClO2是强还原剂 B.反应②中，KSO3是还原剂，NO是氧 C.1个CIO2分子由1个C1原子和1 化剂 个O2分子构成 C.反应③中，生成1个NO转移8个电子 D.CIO2分子中氯为-1价 D.上述4个反应中，NO均既是氧化产 (3)KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应也 物，又是还原产物 会生成黄绿色的CIO2。其变化可表 6.氢化亚铜(CuH)是一种红棕色难溶于水 示为2KC1O3+4HC1(浓)=2KCI+ 的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物 2C1O2↑+Cl2↑+2H0。则HC1在反应 质”在40~50℃时反应来制备。CuH可 中显示出来的性质是 与浓盐酸反应：CuH+2HCI=H[CuC]+ A.只有还原性B.还原性和酸性 H↑。下列有关判断不正确的是( C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 A.“另一种物质”一定具有还原性 8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物 B.CuH与盐酸的反应中，CuH既是氧化： 质：O2、HCO4、Cr(OH)3、H0、HO2a 剂，又是还原剂 已知该反应中HO2只发生如下过程： C.CuH与盐酸的反应中，HCI是氧化剂 H02→020 D.CuH与盐酸的反应中，每生成1个H2 (1)该反应中的还原剂是 转移1个e (2)该反应中，发生还原反应的过程是 7.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2 → 列为A级高效安全灭菌消毒剂。CIO2是 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电 一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处 子转移的方向和数目。 20)练 第一章物质及其变化。 第3课时 氧化还原反应规律 基础练 知识点口氧化性、还原性强弱的比较 A.NaNO2发生了还原反应 1.已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC+2, B.Na2FeO2是氧化产物，不具有还原性 ②2FeCl2+Cl2一2FeCl3,据此判断下列物质 C.每生成1个NH,转移6个电子 氧化能力由强到弱的顺序是()》 D.NO的氧化性大于FeO?的氧化性 A.Fe">Cl2>I2 B.Cl2>Fe>I 5.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 C.I>Cl2>Fe3 D.Cl>L>Fe* () 2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子 A.有氧化性的物质遇有还原性的物质一 反应：①Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,②Sn2+ 定能发生氧化还原反应 2Fe+=Sn+2Fe2+。由此可以推断Fe2+、 B.在同一氧化还原反应中，同一物质不 Ce3+、Sn+三种离子的还原性由强到弱的 可能既表现氧化性，又表现还原性 顺序是() C.有氧化性的物质也可能具有还原性 A.Sn2+、Fe2+、CeB.Sn2+、Ce3+、Fe24 D.失电子越多的物质还原性越强，厅以 C.Ce+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2、Ce+ 还原性：Na<Mg<Al 3.现有下列几个离子反应： 6.下列叙述正确的是() ①Cr,O号+14H+6C-2Cr3+3Cl2↑+7H,0: A.元素的单质一定由氧化或还原含该元 ②2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI: 素的化合物制得 ③2Fe3+S02+2H,0=2Fe2+SO}+4Ht。 B.在化学反应中，得电子越多的氧化剂， 下列有关性质的比较中正确的是() 其氧化性就越强 A.氧化性：Cr,O>Cl>Fe C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子 B.氧化性：Cl>Fe+>CrO 只能失去电子被氧化 C.还原性：SO2<Fe2+<CI D.含有最高价元素的化合物不一定具有 D.还原性：CI>Cr+>Fe24 强氧化性 4.为了防止钢铁零件生锈，常采用“发蓝” 处理，使钢铁零件表面生成FO4的致密 知识点2氧化还原反应规律 保护层。化学处理过程中涉及的一步反应7.下列物质或微粒中，按只有还原性、只有 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+ 氧化性、既有氧化性又有还原性的顺序排 NH↑。下列关于该反应的叙述不正确的 列的一组是（) 是(） A.Na、Cl2、BrB.H2、NO4、Cl2 21 高中化学必修第册（人教版） C.I、F2、HO D.SO2、H、HCI 得到3e 8.金属钠投入水中后剧烈反应，产生了一种 得到e 气体，反应后的溶液中加入酚酞后变红， D.2KMnO,KMnO,+MnO2+O21 根据氧化还原反应的规律可推知该气体可 失去2x2e 能为() 13.KCIO3与浓盐酸发生如下反应：KCIO3+ A.O2 B.H2 6HC1(浓)一KC1+3Cl2↑+3H0,下列说 C.H2O2 D.O 法不正确的是() 9.已知2MO+5S2+16H=2M2+5S↓+8H0, A.被氧化的元素和被还原的元素的质量 则MO中的x的值为() 之比为5：1 A.1 B.2 C.3 D.4 B.C2既是氧化产物，又是还原产物 10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI C.盐酸既体现酸性，又体现还原性 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+,Cl2→ D.每生成1个Cl2分子，转移2e CI,MnO:→Mn2+,HNO,→NO。如果分14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物， 别用相同数目的这些微粒氧化足量的 我们不了解它们的化学式，但知道它们 KI,得到L2最多的是（) 在一定条件下具有如下的转化关系（未 A.Fe3 B.Cl 配平)： C.MnOi D.HNO ①G→Q+NaCl; 11.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3 ②Q+H0电解，X+H2↑； 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的 ③Y+NaOH→G+Q+H0; 是（) ④Z+NaOH→Q+X+HO。 A.Mg B.Cu 这五种化合物中氯的化合价由低到高的 C.Ag D.H2 顺序为 0 12.下列表示反应中电子转移的方向和数目 15.配平下列氧化还原反应方程式： 正确的是（) (1) NH+ O2=NO+H2O。 得到e (2) NO+NH=N+HO。 A.2Ca(OH)2+2CI,-CaCl+Ca(CIO)2+2H,O (3) KNO+C+S-K2S+ 失去e N2↑+C02↑。 失去6xe (4) K2Cr,O+HCI(浓)=KCl+ B.KCIO+6HC1(浓)-KC1+3CL2↑+3H2O CrCl+Cl2↑+H0。 得到6e 失去6xe C.HS+HS04(浓)=S↓+SO,↑+2H,0 得到6e 22)练 第一章物质及其变化。 提升练习 1.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应： Fe 2KC1O3+L2一2KIO3+C2,由此推断下列相 no 应结论不正确的是() A.该反应属于置换反应 1min B.氧化性：I2>C2 下列有关判断中错误的是() C.氧化性：KCIO> A.反应中NO被还原，发生还原反应 D.氧化性：KCIO>KIO, B.还原性：Fe2NH 2.常温下，往HO2溶液中滴加少量FeSO4 C.反应中Fe+被氧化为Fe3 溶液，可发生如下两个反应： D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂 2Fe2+H2O2+2H*-2Fe*+2H2O 的个数之比为4：1 2Fe3+H02=2Fe2+O2↑+2H 5.重铬酸铵[(NH4)2CrO,]是一种受热易 下列说法正确的是()》 分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬 A.HO2的氧化性比Fe+弱 酸铵受热分解的产物的是() B.在HO2分解过程中，溶液酸性增强 A.Cr、NH3、HOB.CrO3、N2、HO C.在H2O2分解过程中，Fe2+增加 C.CrO3、NH3、H2OD.CrO3、N2、HO D.HO2生产过程要严格避免混入Fe2+ 6.根据下列反应：①2Fe3+2I一2Fe2+L2、 3.含有氧化剂XO的溶液与NaSO,溶液恰 ②2Fe2+Cl2=2Fe3++2CI、③16H+10CI+ 好反应完全，已知NaSO,被氧化为 2MnO4=2Mn2+5CL2↑+8H0推断，除去 Na2SO4,并且参加反应的XO与SO3的个 某溶液中的I,而不影响其中的Fe+和 数比为1：2，则还原产物中元素X的化合 CI,可加入的试剂是() 价是() A.Cl B.HCI A.-1 B.-2 C.FeCls D.KMnO C.+1 D.+2 7.已知C0O3在酸性溶液中易被还原成 4.某容器中发生一个化学反应，反应过程中 Co2+,且氧化性：CoO>Cl2>Fe>2。则下 存在Fe2+、NO、Fe+、NHt、H和H,O六 列反应在水溶液中不可能发生的是() 种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的 A.3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4FeI3 质量分数（心）随时间变化的曲线如图 B.Cl2+FeI2-FeCl2+I2 所示。 C.Co2O3+6HCI=2CoCl2+Cl2 1+3H2O D.2Fe+2I-2Fe2++I2 练 23N 高中化学必修第一册（人教版） 可确定A为HSO4,根据反应①，B为CuO。 12.(1)Ba2+20H+2H*+SO;=BaSO+2HO Ba2+SOi=BaSO4↓ (2)Ba2+OH+H++SO:=BaSO+HO H++OH=H2O 【解析】凡涉及过量问题的离子方程式的书写，均 可根据“以少定多（过量）”的原则确定过量物质的计 量系数，即根据“少”的离子的需要确定“多”的离子 的计量系数，同时，对“少”的离子，要注意它们内在 的计量关系。向NaHSO4稀溶液中逐滴加人Ba(OH)2溶液 时，NaHSO4过量；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4 溶液时，Ba(OH)2过量。 "第三节氧化还原反应 第1课时氧化还原反应的特征与实质 基础练习 1.C【解析】氧化还原反应的本质是有电子的得失 或偏移，特征是有元素化合价升降。 2.C【解析】①中Mn的化合价降低，O的化合价 升高；③中Zn的化合价升高，H的化合价降低，①③ 属于氧化还原反应。②和④中没有化合价变化，不属于 氧化还原反应。 3.C【解析】A、B属于复分解反应，反应前后化合 价没有变化，不是氧化还原反应：C中Fe置换Cu+,既 是离子反应，又是氧化还原反应；D属于置换反应，是 氧化还原反应，但不是离子反应。 4.D【解析】A中电子转移发生在S和S之间：B中 电子转移发生在两个C之间；C中电子转移发生在 和Ci之间；D中电子转移发生在Mn和O之间。 5.C【解析】发生还原反应，化合价降低。 6.B【解析】元素被氧化，化合价升高。 7.C【解析】发生氧化反应，化合价升高。 8.A【解析】①中氮元素化合价升高，被氧化；② 中氮元素化合价降低，被还原：③中氮元素化合价没有 变化。 9.C【解析】电子转移是因，化合价变化是果。 10.C【解析】若元素在化合物中为正价，则变为游 离态时被还原，如Cu2一→Cu;若元素在化合物中为负 价，则变为游离态时被氧化，如C→C12。 11.C【解析】化合反应和分解反应有的是氧化还原 反应，有的不是；复分解反应一定不是氧化还原反应。 12.A【解析】图中阴影部分不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应。B、C、D中的反应分别为置 换反应、分解反应和化合反应。 32 13.D【解析】SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4。 元素被氧化，化合价升高。 14.(1)①④0⑤⑦(2)②0(3)⑧ (4)③⑨ 提升练习 1.D【解析】治炼金属是将金属从化合态还原为游 离态的过程；燃放鞭炮、食物腐败均有氧气参与，发生 氧化还原反应；卤水点豆腐属于胶体的聚沉，是物理 变化。 2.C【解析】被氧化和被还原的也可以是同一种元 素，如2NaOH+Cl,=NaCl+NaC1O+H,O、2H,S+SO,=3S+ 2H0。 3.C【解析】判断一个反应是不是氧化还原反应， 不是看是否有氧参加，而是要看是否有元素的化合价在 反应前后发生变化。 4.C【解析】根据化合物中元素正负化合价代数和 为0，NaAuCI,中Au的化合价为+3，A正确；NaAuCl4 与葡萄糖反应生成纳米金单质，NaAuCI4体现氧化性， 发生还原反应，说明葡萄糖具有还原性，B正确，C错 误：根据纳米金单质颗粒直径大小可知，其形成的分散 系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 5.B【解析】根据图中信息可知，过程I的反应为 2Fe,0,太m能6Fe0+0,↑，过程Ⅱ的反应为3Fe0+H,0 FOtH,↑，两个转化过程都发生了氧化还原反应。 6.D【解析】①中发生还原反应（化合价降低）的 元素为，发生氧化反应（化合价升高）的元素为O; ②发生还原反应和氧化反应的元素均为。①中K元 素全部转化为KC,②中K元素部分转化为KCI,另一 部分转化为KCIO4。 7.A【解析】在同素异形体的相互转化中，有单质 参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反 应，如20，=302，A错误；金属单质在化学反应中只能 失去电子，发生氧化反应，B正确；非金属单质在化学 反应中既可能失去电子，也可能得到电子，如2H2+O2 点燃2H0,C正确；在同一化学反应中，若有物质失去 电子发生氧化反应，必定有物质得到电子发生还原反 应，而且得失电子的数目相等，D正确。 第2课时氧化还原反应的有关概念 基础练习 1.A【解析】有元素化合价降低的反应物是氧化剂。 2.B 3.D【解析】需要加入氧化剂，说明本身在反应中 化合价升高，被氧化。 4.D【解析】在变化中需要加人还原剂，说明本身 作氧化剂，发生还原反应，化合价降低。 5.C【解析】水作还原剂，说明水中元素在反应中 化合价升高。由于水中的氢元素已经是最高价，所以只 能是氧元素的化合价升高，即在产物中要有O或ò， 6.D【解析】O0,N元素的化合价降低，表 现氧化性，因此，加入的物质应具有还原性。 7.D【解析】苹果汁在空气中变色发生的是氧化反 应，说明加入的维生素C作还原剂。 8.(I)氧化剂：FeO;还原剂：Al;氧化产物： AlO;还原产物：Fe (2)氧化剂：O2;还原剂：NH3:氧化产物：NO: 还原产物：NO、H,O (3)氧化剂：KMmO4;还原剂：KMnO4;氧化产 物：O2；还原产物：KMnO4、MnO2 (4)氧化剂：SO2;还原剂：HS；氧化产物：S; 还原产物：S (5)氧化剂：NO2;还原剂：NO2;氧化产物： HNO:还原产物：NO (6)氧化剂：CO;还原剂：Cu0;氧化产物： CuSO4;还原产物：Cu Cu2O+2H-Cu2+Cu+H.O (7)氧化剂：MnO2;还原剂：HC1:氧化产物： Cl2;还原产物：MnCL MnO2+4Hf+2CI△Mn2*+C2↑+2H,0 (8)氧化剂：C2；还原剂：C2；氧化产物： KC1O:还原产物：KC 3CL+60H△5C1+C10+3H,0 9.(1)CCr(2)氧化性还原反应(3)A (4)Cr(S04)3(5)2:3 【解析】该反应中，C的化合价升高，C作还原剂： Cr的化合价降低，KC,O,作氧化剂，发生还原反应。 HSO:中各元素在反应中化合价未变，只表现酸性。 10.D【解析】FeSO4中Fe的化合价升高，被氧 化，S的化合价从+6降为+4，S02是还原产物，生成 1个SO2转移2个电子，FSO4既是氧化剂，又是还 原剂。 11.C【解析】氧化剂是KCIO,还原剂是P,两者 的化学计量数之比是5：6，不是质量比。 12.A【解析】B中转移电子应为12e;C中电子转 移方向应为NaH→H,电子转移数目应为e,NaOH中 的H来自H,O;D中应为CuO中Cu得到电子，C失去 电子。 参考答案与解析⊙ 失去3x2e 13.(1)3C0+Fe,0,商a3C0+2Fe 得到2x3e 2e (2)Cu+2Ag=Cu2*+2Ag 提升练习 1.C【解析】必须要加入还原剂，说明本身作氧化 剂，在反应中化合价降低，因此，D不符合要求；A尽 管符合化合价降低的要求，但KMnO4受热分解就可以 生成MO2,本身既作氧化剂，又作还原剂，不是“必 须”加入还原剂；B中HSO4转化为MgSO4,既可以与 Mg反应(Mg作还原剂)，也可以与MgO或Mg(OH)2 反应（非氧化还原反应），因此，此变化不是“必须”加 入还原剂。 2.B【解析】反应中，C12的化合价既升高，又降 低。在每3个参加反应的C12中，有5个CI化合价降低 到-1，作氧化剂，有1个C化合价升高到+5，作还 原剂。 3.B【解析】反应中，H,SO,被还原，其对应的产 物(1个S)为还原产物，HS被氧化，其对应的产物为 氧化产物(2个S)。 4.D【解析】分析反应中的化合价变化可知，被氧 化的是NaBH中的-1价H,被还原的是H,O中的+1价 H。H2既是氧化产物，又是还原产物，一半来自 NaBH4,一半来自HO。 5.D【解析】反应①③④中，N,0既是氧化产物， 又是还原产物，反应②中，NO是还原产物，不是氧化 产物。 6.B【解析】CuSO4与“另一种物质”反应时，Cu 的化合价由+2降为+1价，CSO4作氧化剂，“另一种 物质”作还原剂，具有还原性，A正确；在CH与盐酸 的反应中，C在反应前后均为+1价，化合价未变，变 化的是CuH中的H和HC中的i,故B错误，C、D 正确。 7.(1)AC(2)A(3)B 【解析】(1)H,C04中C为+3价，反应中化合价 升高为+4，所以，1个H,C0,在反应中转移2个电子。 (2)C102中氯为+4价。 (3)参加反应的HC1中，有一半被氧化为C2,表 现还原性，H转化为HO,体现了酸性。 8.(1)H,02(2)H,CrO4Cr(OH)3 6xe- (3)2H2Cr0+3HO2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2HO 33 高中化学必修第一册（人教版） 第3课时氧化还原反应规律 基础练习 1.B【解析】根据同一反应“氧化性：氧化剂>氧化 产物”，由①可得Fe>L2,由②可得Cl>Fe+。 2.A【解析】根据同一反应“还原性：还原剂>还原 产物”，由①可得Fe2>Ce+,由②可得SnFe24。 3.A【解析】根据同一反应“氧化性：氧化剂>氧化 产物”“还原性：还原剂>还原产物”，①中氧化性： CrO>Cl2,还原性：C1>Cr+;②中氧化性：Cl2>Fe3+, 还原性：Fe2>C:③中还原性：SO,>Fe2+。故氧化性顺 序为Cr,O>Cl,>Fe+,还原性顺序为SO>Fe2>C>Cr+。 4.B【解析】反应中，Fe被NaNO,氧化为Na.FeO2, NaNO2发生还原反应。因此，Na,FeO2是氧化产物，其 中F的化合价为+2价，还可升高，所以具有还原性。 5.C【解析】弱氧化性物质遇弱还原性物质不能发 生氧化还原反应，如弱氧化性的Cu+不能与弱还原性的 Ag反应，A错误；有的物质在同一氧化还原反应中， 既表现氧化性，又表现还原性，如电解水、Cl+HO一 HCI+HCIO等，B错误：处于中间价态的物质既有氧化 性，也有还原性，如Fe2、Cl2、S等，C正确；还原性 (或氧化性)与失（得）电子的多少无关，取决于失 (得)电子的难易程度，D错误。 6.D【解析】有些元素在自然界中有游离态存在， 如N2、O2、S等，A错误；氧化性的强弱取决于得电子 的难易程度，与得电子多少没有关系，B错误：处于中 间价态的阳离子，可能被氧化，也可能被还原，如Fe+, C错误；有些化合物，尽管其中含有最高价元素，但不 一定具有强氧化性，如NaSO,中S处于最高价，但氧 化性极弱，又如HO中的H,D正确。 7.C【解析】根据化合价分析：处于最低价的，只 有还原性：处于最高价的，只有氧化性：处于中间价态 的，既有氧化性，又有还原性。 8.B【解析】在氧化还原反应中，化合价有升高必 有降低。Na与H,O反应后的溶液中加人酚酞后变红， 说明有NaOH生成，Na的化合价升高，所以，只能是 HO中H的化合价降低。 9.A【解析】可根据电荷守恒或电子转移守恒计算。 10.C【解析】根据信息，1个Fe+得e,1个C2得 2e,1个MnO得5e,1个HNO,得3e。根据电子转移 守恒，MnO:氧化的【多，得到的I最多。 11.C【解析】氧化性：Ag>Cu,Zn先置换Ag。 12.D【解析】A中，忽略了计量系数，电子转移 应为2e。B、C均违背了变价规律。在氧化还原反应 中，不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，产 34 物的化合价均向相邻的中间价态靠近，不发生交叉或 互换。B中KC中的C来自HCl,因此，电子转移数 为5e;C中应为HS→S,HSO,→SO2,电子转移数为 2e。 13.D【解析】根据变价规律，参加反应的HC1中， 每6个HC1有5个被氧化为CL2,其余1个HCI形成 KC,因此，每生成1个C分子，转移子c。 14.G、Y、Q、Z、X 【解析】在氧化还原反应中，有元素化合价升高， 就有元素化合价降低。①中，NaC1中C为-1价，为氯 元素的最低价，因此G→Q化合价必然升高；②中，氢 元素化合价降低，则Q→X化合价必然升高；③中，Y 的化合价应在G、Q之间；④中，Z的化合价应在Q、 X之间。 15.(1)4546 (2)6456 (3)231113 (4)1142237 提升练习 1.B【解析】根据置换反应的概念，A正确；由元 素化合价的变化可知，KCIO,是氧化剂，2是还原剂， KIO,是氧化产物，C2是还原产物，根据“氧化性：氧 化剂>氧化产物”可知，B错误，D正确；2在此反应中 作还原剂，但其化合价也可降低，有氧化性，在同一反 应中，氧化剂KC1O,的氧化性肯定大于还原剂L2的氧化 性，C正确。 2.D【解析】由两个反应单独分析知，HO2的氧化 性比F+强，A错误；将二者联系起来看，总反应方程 式为2HO,=2H,0+O,↑，Fe2+作催化剂，溶液的酸性不 变，B、C错误，D正确。 3.C【解析】反应SO→SO中S的化合价升高2， 则每个X0化合价降低4，因X0中X为+5价，故在产 物中X为+1价。 4.D【解析】根据变化曲线可知，F+为生成物，是 Fe2+的氧化产物，C正确；NO为反应物，被还原为NH, NH为还原产物，A正确；根据还原性：还原剂>还原产 物，B正确；反应中，Fe24失去IeFe4,NO;得到8eNHi, 根据电子转移守恒，还原剂Fe24与氧化剂NO的个数比 应为8：1。该反应的离子方程式为8Fe2+NO+10H= 8Fe+NH+3HO。 5.B【解析】在氧化还原反应中，化合价有降低必 有升高。(NH4),CrO2中，Cr为+6价，N为-3价。A、C 中，只有Cr的化合价降低，没有元素的化合价升高；D 中，只有N的化合价升高，没有元素的化合价降低。 6.C【解析】由已知反应可得，氧化性：MnO> Cl>FeL2,因此，MnO:可氧化Fe2+、CI和I,Cl2可氧 化Fe2+和上，Fe+只能氧化I。 7.A【解析】因为氧化性：CoO>Cl>Fet>L2,则还 原性：Co2+<CI<Fe2+<I。A、B均为Cl,与Fe2+和I反应， 第二章海水中的 "第一节 钠及其化合物 第1课时钠的单质 基础练习 1.D【解析】钠为具有银白色光泽的金属，质软， 熔点低，密度比水小，为热和电的良导体。 2.D【解析】钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤 油大，将钠保存在煤油中可以避免与空气及水接触，A 正确：由于钠的性质活泼，在自然界中只能以化合态存 在，B正确；自然界中钠的化合物最多的是NaCl,C正 确；钠着火时生成NO2,泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H,O,CO2、HO均会与NaO2反应生成O2,钠还 会与H,O反应生成易燃烧的H2,故金属钠着火时，不 能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土盖灭，D 错误。 3.D【解析】钠在空气中燃烧时火焰颜色为黄色； 燃烧后的固体为淡黄色的过氧化钠。 4.B【解析】钠与氧气在常温下反应生成Na,O,在 加热条件下反应生成Na,O2,等质量的两块钠在两种条 件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物 质量大。 5.C【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中， 不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生 成，它使紫色石蕊溶液变蓝色，不是变红色，故①③不 正确。 6.D【解析】取用金属钠时用小刀切割，说明钠的 硬度较小；反应时，钠浮于水面上，说明钠的密度小于 水；钠熔成小球，说明反应放热且钠的熔点低：溶液变 红，说明有碱生成：能从水中置换出氢气，说明钠的还 原性较强。 7.B【解析】切开的金属钠在空气中会迅速被氧化 成白色的Na,O 8.B【解析】银白色变灰暗是因为生成了氧化钠， A错误；②生成的是NaOH,NaOH具有吸湿性，在空 气中潮解形成NaOH溶液，与空气中的CO2反应最后得 到碳酸钠。 9.D【解析】Na与CuSO,溶液反应，实质是Na先 参考答案与解析 因还原性更强，所以应先与反应，或者说A中产物 Fe+能氧化I,不能共存，故A错误，B正确；C、D均 符合同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性的要求。 要元素一钠和氯 与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，没有铜析出。 10.B【解析】钠与盐溶液反应分两步进行：先是 Na与H,O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生 成难溶性碱。 CuSO,溶液，Cu(OH),蓝色沉淀 NaC1溶液，不反应 Na HO-NaOH- FeC,溶液，Fe(OH),红褐色沉淀 MeC,溶液，Mg(OH),白色沉淀 11.(1)小试管和酒精灯 (2)将细铁丝往上拉使钠块掉下或往下伸人溶液中 (3)钠浮在水面上并熔化成光亮的小球，小球在水 面上来回游动并发出“嘶嘶”的响声，小球越来越小直 至最后完全消失，溶液变为红色 (4)钠的熔点较低、钠的密度小于水 【解析】金属钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气。 (1)检验氢气时需要用到的玻璃仪器有小试管和酒 精灯。 (2)要使金属钠与水开始反应，可以使钠块从细铁 丝上掉下或将钠块伸入溶液中。 (3)试剂瓶中可以观察到“浮、熔、游、响、红” 的实验现象。 (4)钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠块 熔化成小球，说明钠的熔点低。 提升练习 1.B【解析】钠在空气中发生如下变化：Na→ Na,O→NaOH→Na,CO,10H,O一→Na,CO3。反应现象为钠 (Na)由银白色变灰暗(NaO),之后变成白色固体 (NaOH),白色固体吸水潮解变成溶液，溶液吸收空气 中的CO2形成白色晶体(NaCO3·10HO),最后晶体风 化，变成白色粉末(NaCO)。 2.C【解析】将金属钠投人石灰水中，钠首先与水 反应，因此能观察到A、B中的现象；由于反应消耗 了水，且反应放热，Ca(OH)2的溶解度变小，因此有 Ca(OH)2固体析出，溶液变浑浊，D中现象也会出现。 Na不会与Ca+发生置换反应生成钙单质，故C错误。 35