第四章 第三节 化学键-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册练习手册（人教版）

高中化学必修第一册（人教版） 素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为A1元素； A的原子序数小于C,且可与氧元素形成两种无色气 体，则A为C元素；结合A、E在元素周期表中的相对 位置，可知E为S元素，则F只能为CI元素，B只能 为N元素。 (1)C为O元素，在元素周期表中位于第二周期第 MA族。 (2)常温下S为固体、O2为气体，则C、E的单质 沸点较低的是O2。 (3)电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外 电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则C、D E、F的离子半径由大到小的顺序是S2>CI>O2>A1+。 (4)B的简单气态氢化物为NH,其水溶液可作 H02的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，则反应 生成氮气与水，反应的化学方程式为2NH3·H,O+3HO2 =N2↑+8H2O或2NH+3H,O2=N2+6HO。 12.不在同周期或同主族连续三元素最外层电子 数之和为3的倍数，而17不是3的倍数NOS :第三节化学键 第1课时离子键 基础练习 1.A 2.A【解析】原子序数为6和8的对应元素是C和 O,A不能形成离子键；原子序数为8和11的对应元素 是O和Na,可以组成NaO或NaO2,B能形成离子键： 原子序数为12和9的对应元素是Mg和F,可组成 MgF2,C能形成离子键；原子序数为11和17的对应元 素是Na和Cl,可组成NaCI,D能形成离子键。 3.C【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形 成的，静电作用包括引力和斥力，A错误；第IA族 元素都是活泼的非金属元素，第IA族元素大多是活 泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCI、HBr、 HⅡ等化合物中的化学键都不是离子键，B错误：第一 周期中H的原子结构已达到稳定结构，不可能与H 原子再形成离子键，C正确；第IA族内有非金属元 素H与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D 错误。 4.D【解析】阳离子不一定都是由一个金属原子失 去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如 NH,①错误；是阳离子，核外电子数为O,故阳离 子核外电子排布不一定与稀有气体元素原子相同，②错 误；非金属元素之间也可能形成离子键，如NHCI中， NH:与CI之间就是离子键，③错误；Na,O是离子化合 物，Na*与O2之间形成离子键，两个Na之间不存在化 66 学键，④错误。 5.B【解析】离子化合物不一定能导电，如固体氯 化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，A错 误；离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合 物，但碳酸钙难溶于水，B正确；能导电的物质不一定 是离子化合物，如金属铜能导电，C错误；溶于水能导 电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化 合物，氯化氢的水溶液能导电，D错误。 6.B【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失 去1个电子后形成的Na具有最外层8个电子的稳定结 构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形 成的CI具有最外层8个电子的稳定结构，Na和C通过 静电作用形成离子键，从而形成离子化合物NaCl。 7.C【解析】A是Na,B是O,它们可以形成NaO 和NaO2,均可以与水反应，均含有离子键。 8.D【解析】由信息“Y元素最高正价与最低负价 的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第MA族且不 是氧元素：KS电离出的K+与S2具有相同的电子层结构。 9.C【解析】电子式中标示出的电子均为价电子， C1有7个价电子，A正确：O2有8个价电子，为表示获 得的两个电子属于O,需用方括号括起来，并标示出所 带电荷，B正确；Ca 失去最外层的2 个价电子后转变为Ca2* 由于钙离子M 层的8个电子在化学反应中不发生变化，不是价电子， 即其价电子数变为0，因此钙离子的电子式就是其离子 符号Ca2+,C错误；NaS是由两个Na和一个S2构成的 离子化合物，D正确。 10.D【解析】A中CI不能合并书写，电子式应该 是[：C:]Ca2+[:C:]；B中S2所带电荷标注方式错误， 且Na*不能合并，电子式应该是Na*[:S:]Na;C中 Mg2不应带“[]”，电子式应该是Mg2[O:]2。 11.D【解析】A中2个C不能合写到一起，应分 开在Mg+的两边写，正确的表示为：di个Mg伞i:→ [:C]Mg2+[:],A错误；B中未标示出阴、阳离子 所带电荷，正确的表示应为K年O中K→K*[O]P-K,B 错误；C中氯原子、氯离子均应分别写在钡原子、钡离 子的两边，且应用箭头“一”标出电子转移的方向， 正确的表示应为：Ba不：→[：C]Ba2[:],C 错误。 12.(1)碳 (2)三MANa[ONa (3)Na年SpNa→Na[S]2Na 提升练习 1.D【解析】构成物质的粒子有原子、分子和离子， 若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在自 由移动的离子，即存在离子键，D符合题意。 2.C【解析】NaS的电子式应为Na[S]2Na*,A 错误；MgC,的电子式应为[：C:]Mg[::,B错误： KCI的电子式应为K[:CI:于，D错误。 3.D【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3 倍，则W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素 中原子半径最大，Y是钠元素；Z的最高正价与最低负 价代数和为4，Z的最高正价是+6价，为硫元素；W、 X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是 氟元素。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简 单气态氢化物的稳定性：HF>H,O>HS,A正确；Y与 W、X、Z可形成化合物Na,O、Na,O2、NaF、NaS,它 们都含有离子键，B正确：W与Z形成的一种化合物为 SO2,是导致酸雨的污染物，C正确：W和Y可以形成 NaO或者NaO2,但两者的阴、阳离子个数比都为1：2， D错误。 4.D【解析】Y的原子半径是短周期主族元素原子 中最大的，Y为Na元素；Z的原子序数大于Y,最外 层电子数是K层的3倍，Z为S元素：W的原子序数大 于Z,W为C元素：X、Y的简单离子的核外电子数相 同，且X与Y、Z、W不同主族，原子序数小于Y,则 X为N元素。电子层数越多，离子半径越大，简单离子 半径：YZ,A错误；X能形成HNO、HNO2两种酸， B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热 稳定性：W>Z,C错误；元素Na与S、CI分别形成 NaS、NaCl,都是离子化合物，D正确。 5.(1)Ca(OH)2 (2)2:1[H]Ca2[H] 参考答案与解析。 失去2×e (3)CaH2+2H-O-Ca(OH)2+2H2 H.O CaH2 得到2xe 6.(1)Na N+4H2O-3NaOH+NH3H2O Na (2)Na*[的]Na离子 H (3)两[HN:H][:i:]、Na[::] H (4)< 【解析】(1)根据氮化钠与水作用产生两种碱性物 质，其中有一种为NHHO可知，氮化钠(NaN)和 水反应的化学方程式为NaN+4HO一3NaOH+NH·H,O。 (3)由(1)分析可知，NaN与盐酸反应可生成 NH,Cl和NaCl两种盐。 (4)Na、N3-的电子层结构相同，核电荷数大者， 离子半径较小，故离子半径：r(Na)<r(N3)。 7.(1)三VIA HCIO(2)[:C: (3)Na[:o:]2Na 【解析】X最外层电子数是次外层电子数的3倍， 则共有2个电子层，故X为O:由Y元素的化合价的关 系可知，Y为S;Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y, 则Z为C1:W的一种核素的质量数为23，中子数为 12,则其质子数为11，故W为Na。 (1)C1比S的非金属性强，最高价氧化物对应的水 化物的酸性HCIO4比HSO4强。 (2)Z的简单离子为C1。 (3)Na与O形成的碱性氧化物为Na,O。 8.(1)第二周期IWA族Na>C>N>O>H (2)Na伞spNa→Na[S]2Na (3)H+HSO=H0+SO2↑ (4)NH+2HO2=N2↑+4HO 【解析】由X、Y、Z、W的原子序数之和为22，最 外层电子数之和为16可知，四种元素的内层电子数之 和为6，因四种元素的原子序数依次增大，且分属于两 个短周期，则X为H元素，Y、Z、W位于第二周期； 结合YX6、ZX、XW2分子中各原子最外层电子都满足 稳定结构可知，Y为C元素，Z为N元素，W为O元 素；由M、N的原子序数大于W,且X与M、W与N 分别同主族可知，M为Na元素，N为S元素。 (1)Y是C元素，C元素位于周期表第二周期WA 族：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族 元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、Z、W、 67 N 高中化学必修第一册（人教版） M的原子半径由大到小的顺序是Na>C>N>O>H (2)M为Na元素、N为S元素，MN为NaS,属 于离子化合物，由钠离子和硫离子构成。 (3)X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N 为S元素，均含X、W、M、N四种元素的两种化合物 分别为NaHSO,和NaHSO,a (4)X为H元素、Z为N元素、W为O元素，Z,X 为NH,X2W2为HO2,NH4与HO2反应的产物环保无 污染，则生成氮气和水。 第2课时共价键 基础练习 1.A【解析】CH分子中存在4个C一H,所以存在 4对共用电子对，NH分子中存在3个N一H,所以存在 3对共用电子对：HC1分子中存在1个H一C1,存在1 对共用电子对；N2分子中存在1个N=N,存在3对共 用电子对。所以共用电子对数目最多的是甲烷。 2.A【解析】NH中氢原子和氮原子之间为共价键！ A符合；氯化钾中只存在离子键，B不符合；F2中尽管 氟原子间为共价键，但F2为单质，C不符合；NaOH中 Na和OH之间为离子键，氧原子和氢原子之间为共价 键，属于离子化合物，D不符合。 3.C【解析】KOH中K+与OH之间为离子键，OH 内氢原子和氧原子间为极性共价键，但KOH属于碱，A 不符合；HO2属于氧化物，不是盐，B不符合；NH,CI 中NH和C之间为离子键，NH内有N一H极性键，属 于盐，C符合；NaS只存在离子键，D不符合。 4.B【解析】NaOH中含有离子键和O一H极性键， A不符合；Na,O2中两个氧原子以非极性键结合，B符 合；H0中氢原子与氧原子以极性键结合，C不符合； NaCI中钠离子与氯离子以离子键结合，D不符合。 5.A【解析】共价化合物中不能有离子键，离子化 合物中可以有共价键，如NaOH中Na和OH之间为离 子键，0原子和H原子之间为共价键，属于离子化合 物，A错误，B、C、D正确。 6.D【解析】稀有气体单质中不含任何化学键，A 正确：双原子单质分子中的两个原子一定是同种元素的 原子，对共用电子对的吸引能力相同，形成非极性键， B正确；不同元素组成的多原子分子中，不同元素的原 子对共用电子对的吸引能力不同，因此一定存在极性 键，C正确；含金属元素的化合物可能是共价化合物， 如HMnO4、AlCl等，D错误。 7.B【解析】F核外有10个电子，核内有9个质 子，最外层有8个电子，离子结构示意图为 68 H 正确；氨气的电子式为HNH,B错误；CO2是共价化 合物，C原子与0原子之间以双键结合，其结构式为O =C=O,C正确；水分子结构模型为。，D正确。 8.B【解析】氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式 为：NN:,A错误；HC是共价化合物，B正确：水是 共价化合物，其电子式为HOH,C错误：HCIO是共 价化合物，氧原子分别与氢原子、氯原子各形成一对共 用电子对，其电子式为H:O:C:,D错误。 9.D【解析】Ⅲ是共价化合物，其电子式为HI:, A错误；KBr是离子化合物，其电子式是K[:B:],且 需在K原子和Br原子间用箭头“一”标出电子转移的 方向，B错误；NaOH中H原子和O原子间是共价键， H原子没有将电子完全失去，而是与O原子共用，因此 不应用箭头“”标出电子转移的方向，C错误；CS2 是共价化合物，C原子最外层还需4个电子才能形成稳 定结构，因此，两个S原子各提供2个电子与C原子共 用，形成双键，D正确。 10.D【解析】离子键的形成一定有电子的得失，共 价键的形成是原子间电子对的偏移，没有电子得失，A 错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离 子化合物，有可能是共价化合物，如A1Cl,B错误；仅 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可 能是离子化合物，如NH,CI,C错误。 11.C【解析】HC1中只含共价键，在水分子作用下 可电离出H和C,不能利用电离判断物质中的化学键， A错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是 离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误：化学变化 的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会 破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；不同 元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H O-O一H中存在极性键和非极性键，D错误。 12.A【解析】C12溶于水发生了化学反应，C,和水 反应生成HCI和HC1O,既有旧化学键的断裂，又有新 化学键的形成，A符合；冰融化成水，只是物质的状态 发生了变化，破坏了分子间作用力，没有化学键的断裂 和形成，B不符合；氯化钠受热熔化是物理变化，只是 物质的状态发生了变化，破坏了离子键，没有新化学键 的形成，C不符合；硝酸铵溶于水没有发生化学反应， 只是破坏了离子键，没有新化学键的形成，D不符合。 13.A【解析】加热分解KCIO3生成KC1和O2,反 应破坏了共价键和离子键，A符合；NaOH溶于水，电 离出Na和OH,破坏了离子键，但OH中H、O原子 之间的共价键未被破坏，B不符合；加热分解HCIO只 破坏了共价键，C不符合；NaCO,受热熔化，破坏了离子 键，但CO中C、O之间的共价键未被破坏，D不符合。 14.(1)H-OH-H、O=O (2)P-P、CI-C1P-C1 15.(1)⑥(2)⑤(3)①② (4)④⑦(5)①②(6)③④ 【解析】稀有气体单质为单原子分子，不存在化学 键；Na,O2中含有离子键和非极性共价键。 提升练习 1.A【解析】MgF2中只含离子键，①不符合题意； N,O2中含离子键和共价键，为离子化合物，②符合题 意；KOH中含离子键和共价键，为离子化合物，③符 合题意；CO2中只含共价键，④不符合题意；NaCIo中 含离子键和共价键，为离子化合物，⑤符合题意： HSO,中只含共价键，⑥不符合题意；NHH,0中只含 共价键，⑦不符合题意。A正确。 2.B【解析】反应C1+H,O一HC1O+HC1中，无离 子键的断裂和形成，无非极性键的形成，A不符合题 意；反应2NaO+2HO一4NaOH+O2↑中，Na*和O号之间 的离子键断裂，O中两个O之间的非极性键断裂，H,O 分子中H和O之间的极性键断裂，有Na和OH之间的 离子键、OH中H和O之间的极性键、O2分子中O和 O之间的非极性键形成，B符合题意；反应NH,CI+ NaOH△NaCl+NH,↑+H,O中，无非极性键的断裂和形 成，C不符合题意：反应2FeCl2+HO2+2HC1一2FeCl+ 2HO中，无非极性键的形成，D不符合题意。 3.B【解析】HC1分子中只存在H一C共价键， HCI属于共价化合物，A错误；NaHCO,受热分解生成 Na2CO3、CO2和HO,受热分解的过程中，Na和HCO 之间的离子键被破坏，HCO中共价键被破坏，B正确； CO,分子内只存在极性共价键，C错误；非极性键可能存 在于离子化合物中，如NaO2中含有非极性键，D错误。 4.C【解析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增 大的前20号主族元素，由X可以形成2个共价键，Y 形成6个共价键，X与Y同主族可知，X为O、Y为S; Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成 带1个单位正电荷的阳离子，Z为第IA族元素K；W 与Z同主族，W为H。电子层数越多半径越大，电子层 数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子的半 径：Y>Z>W,A正确：水分子可以形成分子间氢键，导 致水的沸点高于硫化氢，B正确；由题图可知，化合物 M中存在过氧根，故O的化合价存在-1价，C错误； KH为金属氢化物，可与水反应生成氢气，D正确。 参考答案与解析。 5.A【解析】NaCIO中CI元素的化合价为+1价， 具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；NaCIO中 Na和Cl均为+1价，O为-2价，即O从Na获得1个电 子，C有1个电子偏向O,故NaCIo的电子式应为 Na[:O::],B错误；根据化学方程式可知，C的化 合价从-1价升高为+1价，每转移2mol电子生成74.5g 的NaCl0,故该反应每转移1mol电子生成37.25g的 NaCIo,C错误；NaCI中Na和CI之间是离子键，水分 子中含有极性共价键，NaCIO中含有离子键和极性共价 键，H中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子 键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极 性共价键的形成，D错误。 6.C【解析】五种元素都是短周期主族元素，且原 子半径：X<Z<Y<M<W,推出X在第一周期，Y和Z属 于同周期，W和M属于同周期，即X为H,Y是组成 有机物的必要元素，即Y为C,Z与X可形成两种常见 的共价化合物，与W形成两种常见的离子化合物，即Z 为O,W为Na,M的电子层数与最外层电子数相等， 即M为Al。根据题中信息，AI+的半径小于Na,A说 法正确；YZ2为CO2,属于共价化合物，WZ2为NaO2, 其电子式为Na[O:O:]2Na,既含有离子键也含有共 价键，B说法正确；Z与X形成的化合物是H,O,和 HO,熔、沸点高，是因为分子间存在氢键，C说法错 误；Z与M形成的化合物是AlO,属于两性氧化物，D 说法正确。 7.C【解析】X、Y都是短周期元素，X原子最外层 只有一个电子，所以X是第IA族元素，可能是H或 Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和 为6，该元素属于第IA族元素，F元素没有正价，所 以Y是CI元素，X和Y两元素形成的化合物R为HCI 或LiCI或NaCI.R可能是共价化合物HCI,也可能是 离子化合物LiCI或NaCl;X可能是非金属元素，也可 能是金属元素，故A、B、D错误，C正确。 8.(1)物理未 (2)离子键、极性共价键离子键、极性共价键 (3)离子键、极性共价键NaHSO,=Na*+H+SO: 离子键NaHSO,=Na+HSO. (4)将连接石墨电极和灯泡（电流表）的导线与直 流电源相连，然后将石墨电极插人熔融的氯化钠中，灯 泡亮（电流表指针偏转），证明氯化钠为离子化合物 9.(1)氟氧钠氢 (2)(从左到右，从上到下) Na[F:]离子化合物离子键Na[O]2Na 69 高中化学必修第一册（人教版） 离子化合物离子键（或Na[O:O:PNa离子化合 物离子键和非极性共价键)》 HOH共价化合物极性共价键（或HO:OH 共价化合物极性共价键和非极性共价键) (3)Na,O+H,O=2Na++20H-(2Na,O,+2H,O= 4Na*+40H+02↑) 【解析】题给信息中A、B、C的离子与氖原子的核 外电子排布相同，说明A、B、C是第二周期的非金属 元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为 HB,说明B一定是氧元素；A是没有正价态的元素， 说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟： C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周 期，再由0.2molC可产生0.1molH2知，C为钠元素： D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。 "实验活动3同周期、同主族元素 性质的递变 1.(1)②④①③ (2)Mg+2H,0△Mg(OH)+H2↑ (3)Na、Mg、A1的金属活动性顺序由左到右依次 减弱 (4)减小增强减弱金属活动性 【解析】(1)钠与水反应：钠的密度比水小，浮在 水面上，该反应剧烈，有声音，反应放热，使钠熔成小 球。反应生成H2,推动小球四处游动，生成NaOH,使 溶液变红。镁与水反应：常温下，反应比较缓慢；加热 后有比较明显的气泡在镁带表面产生，滴入酚酞，溶液 变红。镁与盐酸反应：反应剧烈，有气体产生，试管变 热。铝与盐酸反应：开始时，铝反应比较缓慢，铝片上 有轻微气泡产生，一段时间后，反应较快，试管变热。 2.(1)同主族(2)试管胶头滴管 (3)氧化性强弱顺序是Cl>Br2>I2 (4)HF>HCI>HBr>HI (5)生成淡黄色沉淀C12+S2-=S↓+2C1氧化性 CL>S 【解析】(1)CI、Br、I是同一主族的非金属元素， 所以其目的是研究同一主族元素性质的递变规律，故答 案为同主族。 (2)根据仪器的作用选取仪器，做实验时用试管盛 放溶液、用胶头滴管滴加溶液，所以需要的玻璃仪器是 试管和胶头滴管。 (3)根据第一个实验知，氯气和溴离子发生反应为 C12+2Br一2C1+B2,氯气作氧化剂，溴是氧化产物，则 70 氧化性：C>Br2；根据第二个实验知，溴和碘离子发生 反应：Br2+2I=2B+L2,溴是氧化剂、碘是氧化产物， 则氧化性：Br>L2。所以氧化性强弱顺序是C>Br2>L。 (4)元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性 越强，非金属性：F>C>BDI,则氢化物的稳定性：HF> HCI>HB>HI。 (5)氯气具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单 质，自身被还原为氯离子，离子反应方程式为C+$2= S↓+2C1,所以看到的现象是有淡黄色沉淀生成，氧化 剂是氯气、氧化产物是S,所以氧化性C>S。 3.(1)同周期(2)试管酒精灯 (3) 实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ 实验现象 B A 0 ①Mg+2H,0△Mg(OH)2+H2↑ ②NaS+Cl,=2NaC1+S↓ (4)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减 弱同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强 【解析】(1)由题目可知，实验目的为研究同周期 元素性质的递变规律。 (2)该实验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，金属 与水、酸的反应在试管中进行。 (3)①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气， 氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有气 体产生，溶液变成红色，化学方程式为Mg+2H,0△ Mg(OH)2+H,↑，其对应的现象为B；②因氯气能将硫 离子氧化为硫：NaS+C,=2NaC1+S↓，硫难溶于水，为 淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀，其对应的现象为 E:③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢 氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠 浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声， 随之消失，溶液变成红色，其对应的现象为A;④因镁 为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅 速产生大量无色气体，其对应的现象为C:⑤铝能与盐 酸反应，但不如镁活泼，所以反应不十分剧烈，产生无 色气体，其对应的现象为D。 (4)由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属 单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由 实验现象可知金属性：Na>Mg>Al,可利用非金属单质 之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2+C1,= 2C1+S↓，则非金属性：C>S,由此得出：同一周期， 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强。N 高中化学必修第一册（人教版） 第三节化学键 第1课时离子键 基础练月 知识点1离子键 A.①④ B.②④ 1.下列物质中，含有离子键的是( C.①②③ D.①②③④ A.KCI B.H2O C.HCI D.CH 知识点2离子化合物 2.下列各组原子序数所表示的两种元素，不 5.下列关于离子化合物的说法正确的是 能形成离子键的是()》 A.6和8 B.8和11 A.离子化合物一定能导电 C.12和9 D.11和17 B.离子化合物不一定易溶于水 3.下列说法正确的是( C.能导电的物质一定是离子化合物 A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈 D.溶于水能导电的化合物一定是离子化 相互作用称为离子键 合物 B.第IA族元素原子和第IA族元素原子 6.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下 之间都能形成离子键 列相关叙述中不正确的是() C.元素周期表中第一周期元素间不能形 成离子键 我需要电子 我也要形成 D.元素周期表中第IA族元素间不可能形 形成相对稳 对稳定结构 成离子键 4.下列说法不正确的是() ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而 形成的 A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得 ②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元 到一个电子 素原子相同 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 ③非金属元素间不可能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后，体 ④在化合物NaO中，两个钠离子之间也 系总能量降低，稳定性增强 存在离子键 D.氯化钠是离子化合物 92)练 第四章物质结构元素周期律 -O 7.A元素原子的核电荷数为11，B元素原 C.[Mg2*][:O:]2 D.K[] 子的质子数为8，A和B化合形成化合物 乙，下列说法中错误的是() 11.下列用电子式表示物质的形成过程正确 A.A形成+1价阳离子 的是() B.Z一定能与水反应 A.:C+Mgx+:→Mg2+[C:]方 C.Z一定是MO型离子化合物 D.Z中含有离子键 B.K40+K→KO:K 8.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差 C.Bax+2过：→Ba2[:][:] 是4：Y元素与M元素形成离子化合物， 并在水中电离出电子层结构相同的离子， D.CaS;-Ca*[ 该化合物是() 12.有A、B、C、D四种短周期元素，它们 A.KCI B.Na2S 的原子序数由A到D依次增大，已知A C.Na2O D.KS 和B原子有相同的电子层数，且A的L 层电子数是K层电子数的两倍，C在空 知识点3电子式 气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在 9.下列微粒的电子式书写错误的是( 高温下与B的单质充分反应，可以得到 A.氯原子：： 与D单质颜色相同的淡黄色固态化合 物，试根据以上叙述回答下列问题： B.氧离子：[：O:]2 (1)请写出元素A的名称： B的简单离子结构示意图： C.钙离子：[：Ca:]24 D的简单离子的电子式： D.硫化钠：Na[::]2Na (2)D元素位于周期表中第 周 期第 族，CB的电子式为 10.下列化合物的电子式书写正确的是（) .0 A.Ca2[:CI: B.Na[:s]-2 (3)用电子式表示化合物CD的形成过 程： 提升练可 1.下列性质中可以证明某化合物内一定存在： C.水溶液能导电 离子键的是(） D.熔融状态能导电 A.可溶于水 2.下列有关化学用语的表示方法正确的是 B.具有较高的熔点 ( 93 高中化学必修第一册（人教版） A.NaS的电子式为Na[Sx]2 Ca(OH)2+2H2↑。请回答下列问题： (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子 B.MgCl2的电子式为Mg24[:C:]2 化合物的还有 C.已知NH是离子化合物，则其电子式 (2)CaH中阴、阳离子个数比为 H 写出CaH的电子式： 0 是[HN:H][:H] (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子 H 转移的方向和数目： D.KCl的电子式为K:: 氧化 3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 剂为 还原剂为 周期主族元素，W的最外层电子数是内 6.氮化钠(NaN)是科学家制备的一种重 层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子 要化合物，它与水作用可产生两种碱性物 半径最大，Z的最高正价与最低负价代数： 质，其中一种为NH3HO。请回答下列 和为4，下列说法不正确的是() 问题： A.简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z (1)氮化钠和水反应的化学方程式为 B.Y与W、X、Z形成的化合物都含有离 o 子键 (2)NaN的电子式是 该化合 C.W与Z形成的一种化合物是导致酸雨 物由 键形成。 的污染物 (3)NaN与盐酸反应生成 种盐， D.W与Y可以形成阴、阳离子个数比为 其电子式是 1:1的离子化合物 (4)比较NaN中两种微粒的半径：r(Na*) 4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不 (填“>”“=”或“<”) 同主族的短周期元素，X、Y的简单离子 r(N3)。 的核外电子数相同，Y的原子半径是短周 7.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元 期主族元素原子中最大的，Z原子最外层 素，其相关信息如下表： 电子数是K层的3倍。下列说法正确的 元素 相关信息 是() X最外层电子数是次外层电子数的3倍 A.简单离子半径：Y>Z B.X只能形成HXO3型的酸 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 C.气态氢化物的热稳定性：W<Z Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y D.Y与Z、W都能形成离子化合物 W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 5.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂， 其与水反应的化学方程式为CaH2+2HO一 (1)Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物 94)练 第四章物质结构元素周期律 对应水化物的酸性较强的是 ， X、Y、Z、W、M的原子 (填化学式)。 半径由大到小的顺序为 (2)Z的简单离子的电子式为 (用元素符号表示)。 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式 (2)用电子式描述化合物MN的形成过 为 0 程： 8.已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元 (3)均含X、W、M、N四种元素的两种 素且原子序数依次增大，X与M、W与 化合物相互反应有刺激性气味气体 N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分 放出，反应的离子方程式为 属两个短周期，它们四者原子序数之和为 0 22,最外层电子数之和为16，在化合物 (4)火箭发动机曾经利用ZX4作燃料 Y2X6、ZX4、XW2中，相应分子内各原 X2W2作助燃剂，产物环保无污染， 子最外层电子都满足稳定结构。请回答下 写出二者反应的化学方程式： 列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是 第2课时 共价键 基础练 知识点1共价键与共价化合物 C.HO D.NaCl 1.下列分子中共用电子对数目最多的是 5.下列说法错误的是() ( A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 A.CH B.NH, B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.HCI D.N2 C.共价化合物中一定不含离子键 2.下列物质中，属于共价化合物的是() D.离子化合物中可能含有共价键 A.NH B.KCI 6.下列关于共价键与共价化合物的叙述错误 C.F D.NaOH 的是() 3.含有极性共价键的盐是(） A.构成单质分子的微粒不一定含有共价键 A.KOH B.H2O2 B.双原子单质分子中的共价键一定是非 C.NHCI D.NaS 极性键 4.下列物质中，含有非极性共价键的是 C.不同元素组成的多原子分子中一定存 ( 在极性键 A.NaOH B.Na2O2 D.含金属元素的化合物一定不是共价化 95 高中化学必修第一册（人教版） 合物 B.金属元素和非金属元素形成的化合物 定是离子化合物 ‖知识点2物质结构的表示方法 C.仅由非金属元素组成的化合物一定是 7.下列物质结构与对应的化学用语表达错误 共价化合物 的是() D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 11.下列关于化学键的叙述中，正确的是 A.F的结构示意图 H A.HC1电离产生H+和CI,可判断HCI B.氨气的电子式：H:N:H 分子中存在离子键 C.CO2的结构式为O=C=O B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的 D.HO的分子结构模型为/ 化学键是离子键 C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学 8.下列电子式书写正确的是( 键，同时形成新的化学键 A.氮气：：N:N D.不同元素组成的多原子分子中的化学 B.氯化氢：H: 键一定都是极性键 12.从化学键的角度看，化学反应的实质是 C.水：H[OH町 “旧化学键的断裂，新化学键的形成”。 D.次氯酸：H:CO: 下列过程中既有旧化学键的断裂，又有 新化学键形成的是（) 9.下列用电子式表示物质的形成过程，正确 A.C溶于水 B.冰融化成水 的是( C.氯化钠受热熔化D.硝酸铵溶于水 A.H.+::] 13.在下列变化过程中，既破坏离子键又破 坏共价键的是（) B.K.+.Br:-K:Br: A.加热分解KCIO3B.NaOH溶于水 C.Na+d+H→Nat[:O:H] C.加热分解HCIO D.NaCO3受热熔化 14.根据给出的化学反应或化学方程式写出 D.S+C+$→SCS: 反应过程中断裂的键和形成的键。 (1)电解水的反应：断裂的键为 儿知识点3化学键与分子间作用力 形成的键为 0 10.下列关于化学键和化合物的说法中，正 (2)P4+10C,点熊4PCL,[白磷(P4)的空 确的是() 间结构如图所示]：断裂的键为 A.化学键的形成一定伴随着电子的得失 ，形成的键为 96)练 第四章物质结构元素周期律 (1)不存在化学键的是 (2)只存在离子键的是 (3)只存在极性键的是 (4)含有非极性键的是 15.请用下列各物质的序号填空： (5)属于共价化合物的是 ①HO ②NH③KOH ④Na2O2 (6)既有离子键又有共价键的是 ⑤MgC,⑥氩气⑦氮气 提印练可 1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物 依次增大的前20号主族元素，W与Z、 的是( X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离 ①MgF2 ②NaO2 ③KOH ④CO2 子核外电子排布相同。下列说法不正确的 ⑤NaCIo⑥HSO4 ⑦NH3·H,O 是( A.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥ ZX- X-X-W]- 2.下列化学反应中，既有离子键、极性键 非极性键断裂，又有离子键、极性键、非 极性键形成的是() A.简单离子的半径：Y>Z>W A.Cl2+H2O-HCIO+HCI B.简单氢化物的沸点：X>Y B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21 C.化合物M中X的化合价均为-2 C.NHCI+NaOH-ANaCl+NH3 1+H2O D.ZW可与HO反应生成W的单质 D.2FeCl2+H2O2+2HCI=2FeCl;+2H2O 5.“84”消毒液具有杀菌、消毒的作用，其 3.下列说法正确的是() 有效成分是NaCIO。工业制备“84”消毒 A.HC溶于水能电离出H、C,所以HCI 液的原理为NaCl+HO电NaCIO+H2↑。 是离子化合物 下列说法正确的是() B.NaHCO,受热分解的过程中既破坏了离 A.NaCIo的消毒原理是利用了其强氧化性 子键，也破坏了共价键 B.NaCIO的电子式为Na[::O:] C.CO2分子内存在非极性共价键 D.非极性键只能存在于非金属单质或共 C.该反应每转移1mol电子生成74.5g的 价化合物中 NaCIo 4.化合物M(结构式如图示)可用于口 D.上述反应过程中只有离子键、非极性 腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数 共价键的断裂和形成 高中化学必修第一册（人教版） 6.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大 (3)NaHSO,溶于水时断裂的化学键的类 的短周期主族元素。已知：①元素对应的 型是 电离方程式为 原子半径大小为X<Z<Y<M<W;②Y是 ；将 组成有机物的必要元素；③Z与X可形成 NaHSO4熔融时断裂的化学键的类型 两种常见的共价化合物，与W可形成两 是 ，电离方程式为 种常见的离子化合物；④M的电子层数 0 与最外层电子数相等。下列说法不正确的 (4)请设计实验证明氯化钠为离子化合物： 是() A.W、M的简单离子半径为M<W B.YZ2为共价化合物，WZ2既含有离子 键又含有共价键 9.现有A、B、C、D四种元素，前三种元 C.Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高， 素的离子都和氖原子具有相同的核外电子 是因其分子内存在氢键 排布。A元素没有正化合价；B的氢化物 D.Z与M形成的化合物具有两性 的分子式为HB,0.2mol的C单质能从 7.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只 酸中置换出2.24LH2(标准状况下)。D的 有一个电子，Y元素的最高正价与最低负 原子核中没有中子。 价的代数和为6，X和Y两元素形成的化 (1)根据以上条件，推断A、B、C、D 合物为R,则下列关于R的叙述正确的是 的元素名称： A B A.R一定是共价化合物 D B.R一定是离子化合物 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与 C.R可能是共价化合物，也可能是离子 D相互结合成的化合物，指出其化合 化合物 物的类型及化学键类型： D.X一定是金属元素 化合物 电子式 化合物类型 化学键类型 8.化学键与化学反应中的物质变化密切相 C+A 关。请回答下列问题： C+B (1)碘的升华属于 (填“物理” B+D 或“化学”)变化，化学键 (填“是”或“未”)发生变化 (3)写出C与B所形成的化合物和D与 (2)NaHCO,受热分解时，断裂的化学键 B所形成的化合物反应的离子方程 的类型是 形成的化 式： 学键类型是 98