4.2 第2课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

元素周期表和元素周期律的应用-知识清单 1 元素的原子结构、位置与性质之间的相互推断 元素周期表中金属元素与非金属元素的分区 [特别提腥1】在分 位置 结构 界埃左刚还有一种 非金属元素—氢。 非金属元素区城 Li N O F Na 金属元素区城 性质 1.核外电子层数=周期数 2.主族元素的最外层电子数=价电子数=主 半金属 族序数=最高正价(O、F元素除外) (Semimetals) 3.质子数=原子序数=核外电子数=核电荷救 [特别提醒2】元素周期表中左下 8-→8 4.最低负价的绝对值=8-主族序数 方是金属性最强的元素Cs(Fr是放射 。：非金 性元素，除外)，碱性最强是CsOH; 属性的区域，右上 (仅限第VA族-第VIA族元素) 方是非金周性晶递的元素F,但无机 方是金属元素属性 5.原子半径越大→失电子越容易→单质还 含氧酸中酸性最强的为HCIO40 原性越强→对应阳离子的氧化性越弱 6.原子半径越小→得电子越容易→单质氧 [特别提醒3】金属元素与非金属元秦之间没有严格的 化性越强→形成的简单气态氧化物越稳定 界限，位于分界货附近的元素既表现出一定的金属性， →最高价氧化物对应水化物的酸性越强 又表现出一定的非金属性。 3 元素周期律和元套周期表的应用 (1) 寻找新材料 (2）预测元素的性质 ①比较不同周期、不同主族元素的性质：例如金属性Mg> 半导体材料：分界线附近的 AL,Ca>Mg,根据金属性越强对应最高价诚碱性越强， 元素（如Si,Ge等） 可得碱性Mg(OH)2>AI(OH)3,Ca(OH)2>Mg(OH)2,最 绞推得碱性Ca(OH)2>A(OH)3o ②推测陌生元素的某些性质：例如已知C(OH)2微溶， 农药原料：氟、氯、硫、磷、 Mg(OH)2难洛，可推知Be(OH)2难溶；根据卤族元素 砷等非金属区城的元素 递变规律，可推知硫(At,)应为黑色国体，与氢气难化合， HAt不稳定，其水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。 催化剂、耐高温耐腐蚀材料： 过区金属元素 g1.最活泼金属：Cs、最活泼非金属：F 常见元素之最 又2.最轻的金属：Li、最轻的非金属：H 3.地壳中含量最多的金属和非金属分别为Al、O 高中化学：元素推断常用特殊规律-知识清单 资深中学化学老师整理，助力高考 1.序层规律 2.序价规律 电子层数相同 原子序数 主要化合价 Na" 奇数 奇数 偶数 偶数 前一周期 后一周期 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要 化合价的数值在奇偶性上一般一致，即价奇 若一种阳离子与一种阴离子的电子层数相同， 序序奇，价偶序偶：化合价为奇数，原子序 则阴前阳后：即阴离子在前一周期，阳高子 数一般为奇数；化合价为偶数，原子序数一 在后一周期，阳离子的原子序数更大。 般为偶数。 【特别提醒】通用于枝外电子排布相同的 8 离子，如0产、F、Na、Mg2*、A3等。 3. “三角形” 规律 若A、B处于同周期，A、C处于同主族（位置关系为C在A下方 个 、B在A右侧，原子序数C>B>A),可推得性质规律： A b > X专毯化ac: C 若为金属元素：金属性C>A>B;单质还原性C>A>B;最 高价氧化物对应水化物碱性C>A>B;阳离子氧化性B>A>C。 4.“对角线”规律 在第二、三周期中，某些左上-右下对角线位置的不同主族元 素，化学性质十分相似，例如Li与Mg、Be与Al、B与Si,这一规 Li Mg B 律称为对角绣规律（仅第二周期第N主族元素与第三周期第N+1 主族元素符合)。 Li Mg Si 应用：可根据已知元素的性质推导陌生元素及其化合物的性质。 5.两性规律 2 3 3 4 Be Al Ge 周期数等于其主族序数的元素一般具有两性，可据 IIA IA IVA 此推断元素及其化合物的性质。 Designed for Success in Chemistry