第一章 第二节 第2课时 离子反应-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦离子反应核心知识点，通过实验探究（如Na₂SO₄与BaCl₂反应）引出离子反应概念，分析微观实质（离子浓度减小）及发生条件（生成沉淀、气体或难电离物质），进而系统讲解离子方程式书写步骤（写、拆、删、查）及意义（表示一类反应），构建从宏观现象到微观实质再到符号表征的学习支架。 该资料以实验探究为基础，结合微观离子变化分析培养科学思维，通过对比不同酸与碱反应归纳离子方程式意义体现化学观念。课中实验分析助学生理解离子反应本质，课后练习题（如离子共存判断、方程式书写）可强化技能，有效帮助学生查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第2课时　离子反应 【学习目标】　1.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。　2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离等简单任务的方案。 知识点一　离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)实验探究 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)。 实验现象 有白色沉淀生成 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 电离方程式 BaCl2 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 Na2SO4===2Na＋＋SO 微观分析 混合前溶液 中的离子 BaCl2 Ba2＋、Cl－ Na2SO4 Na＋、SO 混合后溶液 中的离子 Ba2＋、SO数目减少，Na＋、Cl－数目不变 实验结论 两溶液混合时，Na＋、Cl－都没有发生化学反应，而SO与Ba2＋发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 (2)概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质 ①从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使反应物中某些离子的浓度减小。 　1.下列反应是否属于离子反应？简要说明理由。 (1)H2和O2反应生成水 (2)锌片投入稀硫酸中 (3)2KClO32KCl＋3O2↑ (4)木炭在高温下与CO2反应生成CO 答案：(1)(3)(4)不属于离子反应，因为反应不在溶液中进行且没有离子参与反应。(2)属于离子反应，因为该反应在溶液中进行且有离子参与反应。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀硫酸)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 　2.下列溶液混合能否发生离子反应？简要说明理由。 (1)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (2)盐酸与碳酸钠溶液 (3)CH3COONa溶液与稀盐酸 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 答案：(1)能，H＋与OH－反应生成H2O。 (2)能，H＋与CO反应生成CO2和H2O。 (3)能，CH3COO－与H＋反应生成CH3COOH。 (4)不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 1．(2026·郴州高一质检)下列各组离子不发生离子反应的是(　　) A．Fe3＋、OH－ B．CO、Ca2＋ C．NH、NO D．Ba2＋、SO 解析：选C。Fe3＋与OH－结合生成难溶的Fe(OH)3，能发生离子反应，A不符合题意；CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，能发生离子反应，B不符合题意；Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，能发生离子反应，D不符合题意。 2．(2026·成都高一月考)下列物质之间不能发生反应的是(　　) A．Na2SO4溶液和CuCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液 C．CO2和KOH溶液 D．CaCO3和HCl溶液 解析：选A。在溶液中，Na2SO4和CuCl2不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，不能发生反应，A符合题意；在溶液中，Ba(NO3)2和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，B不符合题意；CO2和KOH溶液反应生成碳酸钾和水，C不符合题意；CaCO3和HCl溶液反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D不符合题意。 3．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液仍为蓝色 有无色气体放出 下列结论正确的是(　　) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的反应都是离子反应 D．Ⅱ中Cu2＋的数目减少了 解析：选C。Ⅰ中H＋能与OH－反应生成H2O，Ⅱ中Ba2＋能与SO反应生成BaSO4沉淀，Ⅲ中Zn能与H＋反应生成H2，故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应均是离子反应；Ⅱ中的沉淀为BaSO4，故SO的数目减少而Cu2＋的数目不变。 知识点二　离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 2．书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) (1)写——写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆——把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删——删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3．意义 (1)体验——写出下表中几种不同的酸与不同的碱发生反应的离子方程式。 化学方程式 离子方程式 强酸、强碱发生中和反应的实质 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O (2)归纳——离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 1.(2026·大同高一月考)KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．K＋和SO B．Na＋和OH－ C．H＋和OH－ D．K＋和HSO 解析：选C。KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋＋OH－===H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。 2．(2026·长沙高一统考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋2H＋===2Al3＋＋H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 解析：选D。碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应还生成水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误。 3．(2026·贵州高一检测)下列各组物质间的反应，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．硝酸与氢氧化铁反应 B．硫酸与氢氧化钾溶液反应 C．硫酸与氢氧化钡溶液反应 D．盐酸与氢氧化铜反应 解析：选B。硝酸与氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，故A错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D错误。 4．写出下列反应的离子方程式。 (1)Mg＋H2SO4：_____________________________________________________。 (2)MgO＋HCl：______________________________________________________。 (3)CuSO4＋Ba(OH)2：_________________________________________________。 (4)NaOH＋CH3COOH：_______________________________________________。 (5)Ca(OH)2(澄清石灰水)＋CO2(少量)：__________________________________。 答案：(1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (3)Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O (5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (1)CH3COOH、H2CO3都是弱酸，不能拆开写。NaHCO3不能拆成Na＋、H＋和CO，应拆成Na＋和HCO。NaHSO4在水溶液中应拆成Na＋、H＋和SO。 (2)浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写化学式；浓盐酸、浓硝酸应拆成离子形式。 (3)对于微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆写成Ca2＋和OH－的形式；如果是生成物或石灰乳，则不能拆成离子形式，应写化学式Ca(OH)2，且作为生成物时需加“↓”符号。 1．下列反应属于离子反应的是(　　) A．CO还原氧化铜 B．硫酸与KCl溶液混合 C．Cu片放入ZnSO4溶液 D．KOH溶液与CuSO4溶液混合 解析：选D。CO还原氧化铜，没有离子参与反应，不属于离子反应，A不符合题意；硫酸与KCl溶液混合不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不发生反应，B、C不符合题意。 2．下列透明溶液中的离子组能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、NO、SO B．H＋、OH－、SO C．Na＋、HCO、OH－ D．Ba2＋、OH－、SO 解析：选A。Cu2＋、NO、SO相互之间不反应，能大量共存，A符合题意；H＋与OH－反应生成水，不能大量共存，B不符合题意；HCO与OH－反应生成CO和H2O，不能大量共存，C不符合题意；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸铜与NaOH溶液混合：SO＋2Na＋===Na2SO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：选D。离子方程式的书写应遵循客观事实，A中反应不能发生；B中参加反应的离子应为Cu2＋和OH－；C中反应生成的H2CO3不稳定，易分解生成CO2和H2O。 4．下列化学方程式不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3 解析：选B。B项的离子方程式应用BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O表示。 5．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。胃酸过多时会出现反酸、胃灼热、胃部隐隐作痛等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用小苏打片(有效成分是碳酸氢钠)、胃舒平(有效成分是难溶于水的氢氧化铝)给病人治疗。 (1)写出用小苏打片治疗胃酸过多时反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)有人用另一种方法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学原理：_____________________________________________________________________________________________________________(用文字结合离子方程式作答)。 (3)写出用胃舒平治疗胃酸过多时反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)氢氧化钠也能与盐酸反应，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多吗？为什么？ ________________________________________________________________。 答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)鸡蛋壳中含CaCO3，CaCO3与盐酸反应起到消耗胃酸的作用：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)不能，NaOH虽然能与盐酸反应，但它有强腐蚀性 学科网（北京）股份有限公司 $