第四章 第三节 化学键-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学必修第一册学习手册（人教版）

N 高中化学必修第一册（人教版） (1)左下Cs右上F (2)金属性非金属性金属性非金属性 2.(1)主族序数最外层电子数 (2)①最外层电子数②-8-2③82电子数 知识点4 原子结构性质位置性质 要点精析 变式训练 1.D2.B3.A4.C5.A6.B n第三节 化学键 知识梳理 知识点1 1.带相反电荷离子 (1)阳离子和阴离子 (2)静电静电引力 静电斥力 2.离子键 3.最外层电子（价电子） (I)Na:d·NaBa[] L:C]MgLC:] (2)Na+i:→Nar[Ci] :d+Ca+:→[dca*[i] 知识点2 1.共用电子对 (1)原子(2)静电 (3):c+:→d:i:H+i:→Hd: 2.(1)同种相同 (26 (2)不同种不同吸引电子能力强 3.共用电子对 4.共用电子 分子 H2 N2 NH H 电子式 H:H NN: H:N:H 结构式 H-H N=N H-N-H 知识点3 1.相邻强烈 (1)离子共价极性非极性 (2)①重新组合 ②旧化学键新化学键 2.分子聚集熔、沸点范德华力 氢键弱强 升高低于 要点精析 变式训练 1.D 2.(1)Mg[O:](2)「0：O:P(3)A* H+ (4)K0K (5)H:N:H 3.(1)「0H (2)H:O:O:H 「Hh (3)Na[:H(4)H:H[ 4.DHXO B.非金属性：X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序 1 逐渐增强 D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y Z的顺序逐渐减小 归纳总结 (1)核电荷数、原子序数 结构(2)核外电电子层数 子排布最外层电子数 映 反 反 决 决映 定 定 元素性质 同视儿位道元我车 性质单质性质 运用递变规律推出性质 化合物性质 离子性质 川要点5元素周期表和元素周期律的应用： 典例12关于元素周期表，下列叙述中不 正确的是() A.在金属元素与非金属元素的分界线附近 第三节 化 学习目标 L.能以NaCl为例说明离子键的形成过程， 以C2和HC1为例说明共价键的形成过 程，能用电子式表征离子键和共价键及其 形成过程。 2.知道离子键、共价键、极性键、非极性 键、化学键的概念及化学反应的实质，熟 知分子结构的不同表示方法。 3.知道离子化合物和共价化合物的概念，能 识别、判断离子化合物和共价化合物。 第四章物质结构元素周期律。 可以寻找制备半导体材料的元素 B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐 高温和耐腐蚀材料的元素 C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农 药的元素 D.地球上元素含量的分布和它们在元素周 期表中的位置有密切关系 解析：金属与非金属元素分界线附近的元素 既表现出一定的金属性，又表现出一定的非 金属性，故可以寻找制备半导体材料的元 素，A正确；过渡金属元素具有特殊性，可 在过渡元素中寻找制备催化剂和耐高温、耐 腐蚀材料的元素，B正确；农药中通常含有 氟、氯、硫、磷、砷等元素，故可在非金属 元素区域寻找制备新型农药的元素，C正 确；地球上元素含量的分布与其在周期表中 的位置无关，D错误。 答案：D 学键 知识梳理 川知识点1离子键 1.离子键 之间的相互作 用叫做离子键。 (1)成键微粒： (2)成键本质： 作用，包括 和 (3)成键元素：一般是活泼金属和活泼非 金属。 高中化学必修第一册（人教版） 活泼金属或NH (第IA族、第ⅡA族) M-ne→M+ 离 化合 吸引、排斥 子 活泼非金属 X-tmexm- 达到平衡 (第IA族、第IA族) 2.离子化合物 由 构成的化合物叫做离子化合 物。常见的离子化合物类型主要有： (1)强碱：如NaOH、KOH等。 (2)大多数盐：如NaCI、NH,CI等。 (3)活泼金属氧化物：如NaO、CaO等。 3.电子式 在元素符号周围用“.”或“×”来表示 原子的 的式子。 (1)常见的电子式类型 粒子 电子式（举例） 原子 Na: 、Cl: 离 阳离子Na: 、Ba2+: 子 阴离子 S2: 、F: 化合物 MgCl: (2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: CaCl2: 川知识点2共价键 1.共价键 原子间通过 所形成的相互 作用叫做共价键。 (1)成键微粒： (2)成键本质：共用电子对与成键原子间的 作用。 (3)成键元素：一般是同种或不同种非金属 元素。 如C2中共价键的形成过程可用电子式 72 学 表示为 HCI中共价键的形成过程可用电子式表 示为 2.共价键的分类 (1)非极性共价键：由 元素的原子 形成的共价键，两个原子吸引电子的 能力 共用电子对不偏向任何 一个原子，这样的共价键叫做非极性共 价键，简称非极性键。 (2)极性共价键：由 元素的原子形 成的共价键，两个原子吸引电子的能力 共用电子对偏向 的一方，这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键 3.共价化合物 以 形成分子的化合物叫做 共价化合物。常见的共价化合物类型主要有： (1)非金属氢化物：如NH3、HO等。 (2)非金属氧化物：如C0、SO2等。 (3)酸：如HSO4、HNO3等。 (4)大多数有机物：如CH4、CH,OH等。 4.共价分子结构的表示方法 共价分子的结构除了可以用电子式表示 外，常用一根短线“一”表示1对 这种图示叫做结构式。如： 分子 H2 N2 NH 电子式 结构式 川知识点3化学键与分子间作用力 1.化学键 的原子之间 的相互作 用叫做化学键。 (1)化学键的分类 键 化学键 键 键 键 (2)化学反应的表象和本质 ①表象：反应物中的原子 为产 物分子的过程。 ②本质： 断裂和 形成的过程。 2.分子间作用力 分子间存在的把 在一 起的作用力，叫做分子间作用力。 由分子构成的物质，其 等 物理性质主要由分子间作用力的大小决定。 分子间作用力分为 和 0 其中范德华力比化学键弱得多； 氢键不是化学键，比化学键 ，比范 德华力 分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点 水分子间的氢键可使其密度在固 态时 液态时的密度。 要点精析 l要点1离子键 典例1下列哪一组元素的原子间容易形成 离子键（ 元素 M层电子数 A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g 解析：由原子a~g的M层电子数可知，M 第四章物质结构元素周期律。 层即为原子的最外层，元素a~g均为第三周 期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的 非金属元素，所以a与f容易形成离子键。 答案：B B变式训练① 下列物质中，含有离子键的是() A.单质碘 B.氣化氢 C.水 D.氯化钠 川要点2离子化合物 典例2下列物质属于离子化合物的是 A.HCIO B.NH3 C.NH,CI D.CO2 解析：NHCI由NH和CI构成，含有离子 键，C属于离子化合物。 答案：C 典例3下列说法正确的是() A.金属元素与非金属元素形成的化合物一 定为离子化合物 B.第IA族元素与第IA族元素形成的化合 物一定是离子化合物 C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子， 所以离子化合物一定能导电 D.离子化合物中一定含有离子键，含离子 键的化合物一定是离子化合物 解析：并不是所有金属元素与非金属元素形 成的化合物都是离子化合物，如A1Cl中不 存在离子键，不属于离子化合物，A错误； 第IA族H元素与第IA族CI元素形成的 HCI不是离子化合物，B错误；在固体状态 下，离子化合物中的阴、阳离子不能自由移 动，因此，固态离子化合物不导电，只有在 73 高中化学必修第一册（人教版） 水溶液中或熔融状态下，阴、阳离子能够自 由移动，离子化合物才能导电，C错误。 答案：D 要点3共价键 典例4下列元素中最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 解析：Na、Mg、Al、Si为同周期元素，原 子半径：Na>Mg>Al>Si,Na、Mg的最外层 电子数较少，容易失去，易形成离子键；S 最外层为4个电子，既不容易得到电子，也 不容易失去电子，易形成共价键。 答案：D 川要点4共价化合物 典例5下列物质不属于共价化合物的是 A.CO2 B.HNO C.C2H;OH D.NHCI 解析：NHt与C之间为离子键，NHCI属于 离子化合物。 答案：D 典例6下列各项中，能证明HC1是共价化 合物的是（) A.HCI极易溶于水 B.液态HCI不能导电 C.HC1在水溶液中完全电离 D.HCI是无色有刺激性气味的气体 解析：液态时，离子化合物能电离出阴、阳 离子而导电，而液态HCI不能导电，说明 HCI未电离，为共价化合物。 答案：B 74)学 要点5物质结构的表示方法 典例7下列电子式的书写正确的是() A.氮原子：N B.02离子：0： C.NaO:Na'[]Na D.CaCl:Ca2[:C: 解析：电子式中的“.”或“×”表示原子的 最外层电子，A错误；阴离子的电子式不仅 要标明最外层电子数，而且要用“[]”括 起来，并在右上角标出电荷数，B错误；化 合物中多个相同的离子要结合离子之间的成 键情况，合理分布，C正确，D错误。 答案：C 典例8下列电子式书写不正确的是() A.:NN: B.H:Ci: C.H:O:H D.Na:Cl: 解析：氯化钠为离子化合物，电子式中需要 标出阴、阳离子所带的电荷，正确的电子式 为Nad:,D错误。 答案：D B变式训练② 判断下列电子式书写是否正确，并将错 误的改正过来。 (1)Mgo:Mg (2)0:00:2 (3)AP:A0:+ (4)K,0:K[02 女 (5)NH:H::H 的 变式训练③ 写出下列微粒或物质的电子式。 (1)OH: (2)H202: (3)NaOH: (4)NHCI: 典例9下列化学用语正确的是() A.钠离子的电子式：[a] B.C的结构示意图 C.质量数为35的核素氣：C1 D.NaCl的形成过程：Nax+:一NaCl 解析：简单阳离子的电子式为其离子符 号，A错误；质量数为35的氯原子应表示 为Cl,C错误；NaCl的形成过程应表示为 Nax中i:一Na*[Ci:],D错误。 答案：B B变式训练④ 化学用语是学习化学的基础工具，下列 有关微粒的描述正确的是() CI A.CCl4的电子式：CIC*CI B.HCIO分子的结构式：H一CI一O 第四章物质结构元素周期律。 H C.由NH的电子式HNH可知，NH分子 中共含8个电子 D.用电子式表示HCI的形成过程： Hx+·i:一Hd: 归纳总结 书写电子式的注意事项 (1) 一个“.”或“×”代表一个电 子，原子的电子式中“.”或“×”的个 数即表示原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“.” 又用“×”表示。 (3)阴离子和复杂的阳离子要用“[]” 括起来，并在括号外的右上角标出电荷 H 数，如[HH、[]、[0H。 ǚ (4)在化合物中，如果有多个阴离 子或阳离子，阴、阳离子必须是间隔 的，不能写在一起，如CaCl2不能写成 Ca2[:i或ca2+[i[:],要写成 :]ca2[d] (5)用电子式表示物质的形成过 程时，由于不是化学方程式，不能用 “=”,应用“→”，“→”前是原子的电 子式，“→”后是所形成物质的电子式 若形成的是离子化合物，在“→”前的 原子间还要用“一”标出电子的去向； 若形成的是共价化合物，由于电子并未 完全得到或失去，而是形成共用电子对， 故无须用“一”标出电子的去向。 N 高中化学必修第一册（人教版） 川要点6化学键与分子间作用力 典例10下列关于化学键和氢键的叙述中 正确的是() A.化学键既可存在于分子内的原子间，又 可存在于分子之间 B.存在不含化学键的物质 C.氢键是一种特殊的化学键 D.水分子稳定，是因为水分子间存在氢键 解析：化学键是相邻的原子之间强烈的相互 作用，不在分子间存在，A错误；稀有气体 分子中不存在化学键，B正确；氢键不是化 学键，是分子间作用力的一种，C错误；分 子的稳定性取决于化学键，与氢键等分子间 作用力无关，D错误。 答案：B 典例11下列关于化学键的说法正确的是 () A.有化学键断裂的变化一定是化学变化 B.有化学键形成的变化一定有新物质生成 C.稀有气体分子中不存在化学键 D.共价化合物中可能含有离子键，离子化 合物中也可能含有共价键 解析：有化学键断裂的变化不一定是化学变 化，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCI溶 于水断裂共价键，但都不是化学变化，A错 误；有化学键形成的变化不一定有新物质生 (76)学 成，如NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成， 但过程为物理变化，没有新物质生成，B错 误；稀有气体分子属于单原子分子，不存在 化学键，C正确；共价化合物中不能含有离 子键，离子化合物中可能含有共价键，D 错误。 答案：C 典例12关于氢键及范德华力，下列说法 正确的是（) A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高 C.沸点：H>HBr>HCI>HF D.HO是一种稳定的化合物，这是由HO 之间形成氢键所致 解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学 键，A错误；若分子间含有氢键，则固体熔 化或液体汽化时除克服范德华力外，还需要 破坏氢键，所以分子间形成的氢键会使物质 的熔、沸，点都升高，B正确；第ⅧA族元素 的筒单气态氢化物中，氟化氢分子间存在氢 键，沸，点较高，其他元素氢化物分子间只有 范德华力，一般相对分子质量越大，范德华 力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点： HF>H>HB>HCl,C错误；HO的化学性质 稳定是因为分子内的氢氧键比较稳定，与分 子间形成的氢键无关，D错误。 答案：B