福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期4月创新班考试 化学试卷

高一4月半月考创新班化学科试卷（4月1日） 参考答案 1-14．A.C．D．C．D B. B．D．B．D B．D．C．D 15．（16分，除标注外，每空1分） Ar F KOH K+＞Ca2+＞Mg2+ 2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑ *（2分） NaOH HBrO4 离子键 黄色 Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 （2分） NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（2分） HF 16．（16分，每空2分） (1)N2 (2)C (3) D>A>B>C Cu2++2e-=Cu (4) B A O2 + 4e- +2 CO2 = 2CO3 2- 5.6 17．（14分，每空2分）(1)BC (3) 放热 > 0.225mol·L-1·min-1 (4) B 5.6 18. （12分，除标注外，每空2分） (1)D（1分） (2) AB（1分） 减弱（1分） 增强（1分） 增强（1分） 减弱（1分） (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4) E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋ 学科网（北京）股份有限公司 $高一4月半月考创新班化学科试卷(4月1日) 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意) 1.下列化学用语表示不正确的是 A.H2、D、T互为同位素 B.中子数为18的氯原子：C1 C.Bi和Bi是Bi的两种核素 D.S2的结构示意图( 2.下列有关化学用语的正确的是 A.H,O2的电子式：H[:0:02H B.用电子式表示Mg5的形成过程：Mg+2:→Mg2[::J[:小 C.CO2的结构式：O=C=O D.中子数为20的氯原子：7C1 3.下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A.Ba(OH)28HO与H4Cl反应 B.浓HSO,稀释 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与○，的燃烧反应 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X 形成淡黄色化合物Z2X2,X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Z>Y B.简单离子的还原性：X>W C.气态氢化物的稳定性：Y>X D.ZX2属于非电解质 5.被誉为矿石熊猫'的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式 为YX3(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、 Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是 W的2倍。下列说法错误的是() A.原子半径：Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性：W<R<T C.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 6.在容积为2L的密闭容器内充入S02、03进行反应：2S02+O2三2S03,反应5s后测得S03为1.0ol,则用 O2表示该反应的速率为 A.0.1 mol-L-1.s B.0.05 mol-L.s C.0.2 mol-L1.s D.0.5 mol-L1.s 试卷共6页第1页 7.下列实验不能达到实验目的的是 B c D 气体 Na,CO,NaHCO 永层 有机层 NaHCO Na 红墨水 饱和溶液 澄清石灰水 分离用CC14萃取碘水后己 验证Na和水反应为放热 比较NaHCO3和Na,CO3的热 除去氯气中的少量氯化氢 分层的有机层和水层 反应 稳定性 8.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是 HSO4 操作乙 海带 H2O2 含1，的 CCL 上层溶液 含I2的 含1的 NaOH[ 溶液 浸取液稀HSO4 悬浊液 2固体 水溶液萃取、分液CCL,溶液溶液 下层溶液 ① ② ③ A.操作Z的名称是蒸发浓缩、冷却结晶 B.①中反应的离子方程式：2I+HO2=I2+2OH C.②中萃取后含1的CCL4溶液在上层D.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I、IO 9.锰白(MCO?)是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是(SiO,是酸 性氧化物：A1O3是两性氧化物，可与强酸、强碱反应) NaOH溶液SO2+稀疏酸NH,HCO,溶液 软锰矿一 一→碱浸→还原一→沉锰→过滤、洗涤→低温烘王→锰白 (含MnO2、Al,O、SiO,) 滤液 A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 B.沉锰步骤发生反应为Mn2++HCO,=MnCO,↓+H C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净 D.低温烘干”可避免温度过高导致MnCO,分解，提高产率 10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相 邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是 A.W、X、Y三种元素形成的化合物一定都由分子构成 B.Z与Y形成的化合物不能与水发生反应 C.Q元素的含氧酸均为强酸 D.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 试卷共6页第2页 11.在某温度下，发生反应CH4(g)+302(g)=2C0(g)十2HO(g),在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中 反应速率最快的是 A.v(C2H4)=0.45mol L-1.min1 B.v(O2)=0.6 mol-L1.s-1 C.v(CO2)=0.4 mol L1.min1 D.v(H2O)=0.45 mol L1.min 12.我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CHC0OH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列 说法中错误的是 过渡态 C02 夺氢 CH;COOH 88选择鞋活化 催化剂① ●c ② ●0 CH4 OH 只催化剂 A,催化剂参加了化学反应过程 B. ①-→②过程中，形成了C一C键并放出能量 C.生成CHC0OH总反应的原子利用率为100% D.CH4→CH3COOH过程中，有C一H键的断裂和形成 13.有如图所示的实验装置，下列判断正确的是 a电极 b电极 X溶液 实验判断 Zn H2S04 H向b极迁移 a A Cu B Zn Fe H2S04 电子从Zn-→Fe→Zn C Al Mg NaOH a为负极，b为正极 X溶液 D Cu 石墨 FeCl3 a极质量减小，b极质量增加 14.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将C02转 化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示：（该交换膜只允许H+通过）下列说法不正确的是 A.该装置能将化学能转化为电能 负载 B.N极为正极 紫外光 C.M上的电极反应方程式为2H,0-4e=0,个+4H M N H,O CO D.当转化2olCO2时，外电路中转移的电子数为2N CO. 稀硫酸交换膜 稀硫酸 试卷共6页第3页 二、非选择题（共4题，58分） 15.(16分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族 IA IA IIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 ⑥ ⑦ ① 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是 原子半径最小的是 (2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (4)元素⑦的氢化物电子式为 一，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是」 (5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类 型为 ，该化合物灼烧时焰色为 该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式 为 (6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 (7)⑧⑨①三种元素形成的气态氢化物最稳定的是」 16.（16分)化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答： (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOz等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种 分子最稳定的是 0 NO 632kJmol- -- 632kJmol- 946kJmol-1 498kJ.mol- ○O 0 NO (2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应 (填字母)不能设计成原电池。 A.CH4+20>CO2+2H2O B.Fe+CuSO4-FeSO4+Cu C.2NaOH+H2SO4-Na2SO4+2H2O D.Pb+PbO+2HS04=2PbSO4+2H2O 试卷共6页第4页 (3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 D 装置 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 电子从A到B C电极的质量增加 二价金属D不断溶解 根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是 写出装置乙中正极的电极反应式： (4)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极 (填A或B) 流向用电器。内电路中，CO向电极 (填A或B)移动，电极B上的电极反应为 电路中转 移1ol电子时，消耗O2的体积在标准状况下为 L 电极A 电极B CO+H2→ 用电器 ←02 催 co 化 K C02 整 Na' CH4+H2O 脱水 C02+H20 17.(14分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(C0和H2的混合气 体)是一碳化学的重要原料，焦炎与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I:C(s+HO(g、≥CO(g)+H(g)Ⅱ：CO(g)+HO(g)、≥CO2(g+H(g) II:CO2(g)+3H(g、≥CH3OH(g)+HO(g) (I)下列措施可提高反应I的反应速率的是 (填标号)。 A.加入焦炭 B.通入水蒸气 C.升高温度 D.分离出氢气 (2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3moH2,一定条件下发生反应ⅢI。 Ac(mol/L) 能 1.00 量 0.75 0.50 CG,(g)+3H,(g) 0.25 CH,OH(g)+H,O(g) 反应过程 10 min) 图1 图2 ①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是 (填“吸热”或“放热)反应。 ②反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示：3min时的正反应速率 (填>”，= 或“<)逆反应速率，从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率vH)= 试卷共6页第5页 (3)燃料电池是一种高效、环保的供电装置，如图为甲醇CH3OH燃料电池的工作原理示意图，、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B)。 ②a极的电极反应为： ③导线中每通过1mol电子，消耗02的体积为 L(标况)。 18.（12分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 KOH溶液 L甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入 大小相近的钠Na)、镁Mg)、铝(A)、钾)金属块，观察现象。 (1)反应最剧烈的烧杯中金属是 (填字母序号)： A.钠 B.镁 C.铝 D.钾 (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸 实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次 (填“增强或“减弱”，下同)，得电子能力依 次一。 同主族元素失电子能力依次 (填“增强”或“减弱，下同)，得电子能力依次一： Ⅱ乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置： (已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸) A- 浓硫酸 铜片 NaHCOs Na SiOa 饱和溶液 溶液 0 F (3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 (④)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 :试管F中发生反应的离 子方程式为 试卷共6页第6页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回吗 高一4月半月考创新班化学科答题卡(4月1日) 姓名： 班级： 准考证号 考场/座位号： [o] [0] [o] [o] [o] [o] 注意事项 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 333 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [31 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [41 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] 保持答卷清洁、完整。 [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [ [7] 正确填涂 缺考标记 口 [8] [8] [8] [8] [8] 7国 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、 非选择题（共4题，58分） 15.(16分，除标注外，每空1分) (1) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) 囚囚■ 第1页共2页 ■ ▣ 16.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) I 18.(12分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (4) 1 1 ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页