云南玉溪师范学院附属中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以中国桥梁、食品化工、工业流程等真实情境为载体，融合无机反应、有机合成、实验探究及反应原理核心知识，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机物判断、化学用语、离子检验、电化学等|结合港珠澳大桥斜拉钢索考查有机物，以双功能催化剂电池体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|工艺流程（蛇纹石制碱式碳酸镁）、实验制备（硝酸铜）、反应速率、石油化工合成|15题以蛇纹石综合考查氧化还原与分离提纯，17题通过对比实验分析硫酸铜对反应速率的影响，凸显科学探究与实践能力|

玉溪师院附中2028届高二上学期开学考试 化学参考答案及评分细则 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合意。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D B C B C B B B D C B D 二、非选择题（共4个题，共58分。特殊标注1分，其余2分） 15．（14分，特殊标注1分，其余2分） (1)第三周期第 IVA族 (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（没有配平扣1分） 防止 H2O2受热分解 (3)Al(OH)3 (4)氨水过量会导致生成氢氧化镁沉淀，影响MgCO3·3H2O的产率 漏斗、玻璃棒 (5)2[MgCO3∙3H2O]Mg2(OH)2CO3+CO2↑+5H2O（没有配平扣1分，没写△和↑不扣分） 16．（16分，特殊标注1分，其余2分） (1) （漏写扣1分，有错不给分） （没有配平扣1分，没写△和↑不扣分） (2) （没写条件不扣分） (或水) (3)B（1分） (4)分液漏斗（1分） 12.1 CD（漏选扣1分，有错不给分） 17．（16分，特殊标注1分，其余2分） (1)AC (2) 20（1分） ＞（1分） 锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和硫酸形成原电池加快了反应速率 当加入溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成的速率下降 (3) ＞ CE 18．（12分，特殊标注1分，其余2分） (1)CH2=CH2 植物生长调节剂、催熟剂 (2)羧基 加成反应 (3) nCH2=CH-COOH 玉溪师院附中2028届高二上学期开学考试化学试卷1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高二上学期开学考试 化 学 试 卷 命题人： 陆芳 审题人：肖艳琼 满分：100分 时间：90分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共42分） 1、 选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 十七孔桥 港珠澳大桥 A．石拱 B．木船 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 2．下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 3．下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂，能杀菌消毒 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．Na2S的电子式： B.和互为同位素 C．Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3⇌ 2Al3++3SO42- D．用电子式表示H2S的形成过程： 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．23gNO2和N2O4混合气体中含有的N原子数为NA B．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有极性共价键的数目为NA C．1molNa与足量O2反应完全，Na失去的电子数为NA D．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA 6．某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若Ag+、Ba2+、Fe3+均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 7．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案合理的是 A．Cl2收集及尾气处理 B．Fe(OH)3胶体的制备 C．蛋白质的变性 D．钠的燃烧 8．由下列实验事实推理得出结论，正确的是 实验事实 结论 A 葡萄汁与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 B 香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色 香蕉中含有淀粉 C 收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 熟苹果会释放乙烯 D 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X和W同族，Y和Z为同周期相邻元素且最外层电子数之和为9；X、Y、Z、W分别与氧形成1:1型化合物a、b、c、d，常温下a为液态。下列说法错误的是 A．原子半径：W>Y>Z B．化合物d中阴阳离子个数比为1:1 C．化合物b与c能发生氧化还原反应 D．WX为离子化合物 10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I的化学方程式： B．Ⅲ中用水吸收SO3比用浓硫酸吸收效果更好 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 11．苹果酸为白色结晶体或结晶状粉末，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为  ，下列有关说法错误的是 A．苹果酸的分子式为C4H6O5，含有羟基和羧基 B．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2 C．苹果酸与NaOH、Na2CO3、NaHCO3都能发生反应 D．苹果酸在加热和催化剂条件下能被氧气氧化得到醛基 12．双功能催化剂W-CoP-NF可应用于KOH-N2H4燃料电池，装置如图（注：OH—交换膜只允许OH—通过）。下列说法错误的是 A．Y电极处发生氧化反应 B．OH—透过交换膜向右移动 C．Y极的电极反应式为O2－4e—+2H2O=4OH— D．当消耗32gN2H4时，理论上电路中转移4mol电子 13．SANI工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（Org-C为有机物）。下列说法正确的是 A．自养硝化过程属于氮的固定 B．Org-C转化为CO2发生的反应一定是氧化反应 C．自养反硝化过程中，1mol还原剂得到8mol电子 D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 14．复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入CO2和H2，在催化剂、200℃条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．0～2min平均速率v(H2O)=1.25mol/(L·min) C．平衡时CO2的转化率为80% D．充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共4个题，共58分） 15．（14分）蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg3Si2O5(OH)4，还含有少量Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]，其工艺流程如下： 回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表中的位置是_______________________________。 (2)加入的H2O2可将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为_______________________________，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是_______________________________。 (3)通入NH3调节pH，得到的滤渣主要成分是Fe(OH)3和___________(填化学式)。 (4)沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是___________________________。过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯还有________________。 (5)写出加热MgCO3·3H2O生成碱式碳酸镁的化学方程式___________________________________。 16．（16分）Ⅰ．某化学兴趣小组利用下图装置制备氨气并模拟工业制硝酸。 (1)制取并收集一瓶干燥的氨气 ①上述装置导管口的连接顺序为a→___________________________。 ②A装置中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (2)设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 1 写出硬质玻璃管中发生的化学方程式：___________________________。 ②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，若比例不当，A中不仅有红棕色气体生成，还会产生白烟，白烟的化学式是___________，B装置中的试剂是___________。 Ⅱ．实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。 回答下列问题： (3)三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________ (填字母)。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (4)Cu(NO3)2溶液的配制。 ①实验室里需要450mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]配制该溶液时，下列仪器(如图所示)不需要的是___________(填仪器名称)。 ②所需三水合硝酸铜固体的质量为___________g(计算结果保留至小数点后第一位)。 ③配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 17．（16分）化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。 (1)下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是___________(填标号)。 A．水果和蔬菜放在冰箱中 B．燃煤炉中鼓入空气 C．食品采用真空包 D．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 E．用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气 F．在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包 (2)某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。 混合溶液 A B C D E F 4mol/LH2SO4溶液/mL 30 30 V1 30 30 30 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 15 H2O/mL V3 V4 17.5 V5 10 5 生成200mLH2所需时间 t1 t2 t3 t4 t5 t6 ①完成此实验设计：V3=___________mL。 ②t1___________t2(填“>”“=”或“<”)，理由是_________________________________________。 ③该同学发现t6> t5，得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________________________________________________________。 (3)T℃下，在2L的恒容密闭容器中，加入气态物质X、Y、Z、W，测得一段时间内它们的物质的量(单位：mol)并记录如下： 物质 0min 5min 10min 15min 20min X 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Y 2 1.8 0.9 0.5 0.5 Z 0 0.4 2.2 3 3 W 1 0.8 0.9 1 1 ①该反应的化学方程式是___________。 ②5~10min内用Z表示的平均反应速率为___________。 ③反应进行到5min时v正(X) ___________(填“>”“<”或“=”)10min时v逆(Y)。 ④如该反应改为在恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 A．混合气体的总质量保持不变 B．X、Z的反应速率之比为1：2 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内温度保持不变 18．（12分）很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： (1)物质A的结构简式为___________，其用途为___________________________。 (2)丙烯酸中含氧官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (3)写出下列反应的化学方程式： 丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_________________________________________________； 反应④：_____________________________________________________。 玉溪师院附中2028届高二上学期开学考试化学试卷1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $