2.2.1氯气的性质 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的物理性质、化学性质及氯水成分，通过影视片段导入物理性质学习，从化合价、结构、物质分类角度推测化学性质，结合实验验证金属非金属反应，再经小组实验和传感器分析氯水成分，构建推测到验证的学习支架。 其亮点是融合科学探究与实践，用小组实验和传感器探究氯水成分，培养科学思维，如多视角推测性质体现证据推理。采用任务驱动与实验验证，对比新制与久置氯水成分表助总结。学生提升探究能力，教师教学环节清晰资源丰富。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1课时 氯气的性质 第二节 氯及其化合物 回顾金属的性质 1 颜色 状态 气味 毒性 密度 黄绿色 有毒 气体 刺激性气味 比空气大 任务一：基于影视片段 认识氯气的物理性质 【活动1】从不同角度出发，推测出氯气可能具有的性质 任务二：基于不同视角 探析氯气的化学性质 结构角度 化合价角度 物质分类角度 【活动2】通过实验现象，验证氯气性质 任务二：基于不同视角 探析氯气的化学性质 （一）氯气与金属单质反应 【活动2】通过实验现象，验证氯气性质 任务二：基于不同视角 探析氯气的化学性质 （一）氯气与金属单质反应 实验 现象以及化学反应方程式 与钠 反应 与铁 反应 与铜 反应 黄色火焰，产生大量白烟 产生棕红色的烟，产物溶于水呈棕黄色 产生棕黄色的烟，产物溶于水呈蓝绿色 Cu 任务二：基于不同视角 探析氯气的化学性质 【活动2】通过实验现象，验证氯气性质 （二）氯气与非金属单质反应 实验现象 化学方程式 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 燃烧不一定要有氧气参加，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 。 新认识 任务三：基于小组实验 探析氯水的成分 【活动3】检验氯气是否与水发生反应 实验试剂：硝酸酸化的硝酸银、镁条、紫色石蕊溶液，PH试纸 氯水中可能存在的微粒 实验方案 实验现象 实验结论 H+ Cl- 任务三：基于氯气溶解性 探析氯水的成分 【活动4】分析新制氯水成分 实验 现象 实验 结论 干燥氯气 不具有漂白性 氯气与水反应后的产物具有漂白性 褪色原因分析：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，而是氯气与水反应生成的次氯酸。 取干燥的和湿润的有色纸条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。 干燥氯气中 有色布条不褪色 干燥氯气中 湿润有色布条褪色 任务三：基于氯气溶解性 探析氯水的成分 【活动4】分析新制氯水成分 氯水成分 分子 离子 含有 Cl2 HClO H+ Cl- 强氧化性 酸性 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 漂白性 Cl2 、 H2O 、HClO H+ 、 Cl- 、 ClO- 、 OH- 任务三：基于氯气溶解性 探析氯水的成分 【活动5】分析久置氯水成分 实验步骤： （1）将PH传感器、氯离子传感器、氧气传感器与数据采集器和计算机连接； （2）将以上三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； （3）用强光照射氯水，同时开始采集数据。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：                         。 任务三：基于氯气溶解性 探析氯水的成分 新制氯水 浅黄绿色 久置氯水 无色 含有 Cl2 HClO H+ Cl- 强氧化性 酸性 Cl- + Ag+ = AgCl↓ 漂白性 【活动5】分析久置氯水成分 不稳定性 Cl2 、 H2O 、HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO- 、 OH- H+ 、 Cl- 、 H2O 课堂小结 任务四：课堂小练 1.液氯和氯水都是混合物。 （ ) 2.氯水中只含有H2O 、HCl、HClO。 （ ) 3.氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（ ） A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C．久置氯水酸性将增强 D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 Lavf57.62.100 $