河南省周口市扶沟县高级中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题

扶沟高中2025--2026学年度上期高一开学考试 化学试题答案 1.【答案】C；【解析】O,在熔融状态下或水溶液中能导电，是电解质，A 错：B错，铜丝、石墨均是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； C对，MgCl,是化合物，属于电解质：D错，电离和通电无关。 2.【答案】B;【解析】A.盐类物质是指由金属阳离子（或铵根）与酸根离子形成的， 所给物质中HClO3不属于盐类；B.化合物中含有氯元素，则为含氯化合物，所 给物质均为化合物，且都含有氯元素；C强酸是指在水溶液中能完全电离的酸， H3PO4在水中部分电离，因此属于弱酸；D.混合物是指含有两种或两种以上的物 质，Fe(OH)3和CSO45H2O只表示一种物质，为纯净物 3.【答案】D【解析】A.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不 能一步实现；B.过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气；C.由于盐酸 的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀；D.铁 比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成 氧化铜。 4.【答案】.C【解析】A.部分有机物属于电解质，并不是所有有机物都是电解 质；B.氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物：C.硫酸氢钾属于盐类化 合物，且硫酸氢根离子对应酸为强酸，完全电离；导电能力与离子浓度和离子 所带电荷有关，D无法判断，D错。 5.【答案】D;【解析】HPO2(次磷酸)与足量的NaOH反应生成的盐为正盐： 因为是完全中和反应，所以H3PO2为一元酸。 6.【答案】D;【解析】A.依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、 胶体和浊液：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体制得F(OH)3胶体， 无沉淀，B错：F(OH)3胶体在下图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜 色变深，说明F(OH)3胶粒带正电，胶体不带电；根据淀粉胶体不能透过半透膜， 溶液中的离子可以透过半透膜，所以能用该装置净化淀粉胶体。 7.B【解析】无色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+,A错；无色透明的强酸性 溶液中，Ht、Na*、AI3+、CI厂、NO3五种离子间不反应，能够大量共存；无色透 明的强酸性溶液中，H+与HCO3不能大量共存，C错；S042与Ba2+反应生成沉 淀，不能大量共存，D错。 8.D【解析】石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓+2OH,A错； CaCl2与CO2不反应，B错；碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多：HCO,+Ht=CO,个+H20, C错；氧化铝可溶于盐酸：Al2O3+6Ht=2AI3+3H20,D对； 9.C;【详解】单质X和单质Y反应生成3和Y?,X元素的化合价由0升高为 +3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则X元素的化合价升高，被氧化，具 有还原性，是还原剂，X3+是氧化产物，具有氧化性。Y元素的化合价由0降低 为-2价，Y被还原，所以Y2是还原产物 10.D;【详解】工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2个， 则根据原子守恒可知M是CO,a=2,据此解答。 A.反应中Sn元素化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，SnO2被还原；B.每 生成1个CO2,消耗2个SnO2,转移8个电子；C.碳元素化合价升高，被氧化 为CO和CO2,则反应后元素化合价升高的物质有两种，正确； 11.答案：D;解析：NaH中氢元素是-l,水中氢是+1，所以NaH的化合价升高， NH是还原剂；H,O中氢元素的化合价降低被还原；该反应有单质生成，但无 单质参加，不是置换反应，也不是复分解反应。 12.答案：B;解析：氧化剂使其他物质发生氧化反应，化合价升高。A中碘元素 化合价降低被还原，需加入还原剂；B中铁元素化合价升高被氧化，需加入氧化 剂；C为非氧化还原反应；D中锰元素化合价降低被还原，需加入还原剂： 13.B;反应是强制弱。因为氧化性：C12>1O3,A反应不能发生；因为氧化性： BO3>ClO3,B反应可以发生；因为氧化性：clO3>cl2,C反应不能发生；因为 氧化性：BrO3>CIO3,D反应不能发生。 14.A【解析】已知某溶液中含有Mg2+、A3+、C厂、S042,其中Mg2+、A3+、S042 的个数比为331，假设其数日分别为3、3、1，其中正电荷总数为3×2+3×3=15， 由于溶液呈电中性，则负电荷总数也应该是15，S042提供了2个负电荷，那么 剩下的13个负电荷则全部由C提供，一个C!厂只带有一个负电荷。所以可以推 断C厂为13个。 15.A【解析】电导率是由单位体积内所含离子数目和离子所带电荷决定。①中发 生反应Ba(OHD2+H2SO4=BaSO4+2H2O,随着H2SO4溶液的滴入，离子逐渐变少，， 当恰好完全反应时，电导率最小，再继续滴入，电导率又逐渐增大，与图b一 致；②CH3COOH为弱酸，向CH3COOH溶液中滴入NH3H2O溶液，生成的 CH3 COONH4易电离，溶液电导率增大，当NH3HO过量时，溶液电导率又减 小，与图a变化趋势一致；③先发生Ca(OH2+CO2=CaCO3+HO,溶液电导率 减小，当CO2过量时CaCO3转化为易电离的Ca(HCO3)2,溶液电导率又增大， 与图b变化趋势一致；④中发生反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3HO,溶液电导 率几乎不变，与图c变化趋势一致；⑤中发生反应HCl+NH3=NH4Cl,溶液电导 率几乎不变，与图c变化趋势一致；故A正确。 (除标注外，每空2分) 16.答案：(1)⑨⑩：⑤；③：④：⑥⑦单质(1分)；0， 17、答案：(1)OH、CI、K*;Fe+、Ag、NO (2)向废水中加入铁粉；Fe+2Ag*=2Ag+Fe2+ (3)Ag+CI=AgCl↓、Fe升+3OH=Fe(OHD,↓； 用作化肥，用来浇灌农田，也可以提取O,固体作为工业原料（填2个即可） 解析：(1)三种阴离子中能和Ag共存的只有O,二者可共存于同一个工厂的 废水中，由于甲厂排放的废水显碱性，而Ag、F+与OH不能大量共存，Fe+只 能和Ag、NO共存于同一个工厂的废水中，所以甲厂废水中含有oH、C、K, 乙厂废水中含有Fe+、Ag、NO,。 (2)废水中含有Ag,加入铁粉可以置换出金属银。 (3)反应后的废水中含有K+和NO,,经过滤后的废水中主要含O,,可以用 作化肥，用来浇灌农田，也可以提取O,固体作为工业原料。 18.答案：(1)盐(2)Cu,(OH,C0,+4HCI1一2CuCL+C02个+3H,0 (3)Cu(oH,=C0+H,0:Cu0+H,=cu+H,0①：②③；④ 解析：(1)铜绿的化学式是Cu,(O,C0,，属于盐类，也属于铜盐、碱式盐或碳 酸盐等。(3)反应⑤是H,还原Cu0,化学方程式为Cu0+H,=Cu+H,0,则物质 B为CuO。由题述转化可知，Cu(OHD,受热能分解。 (4)反应①是Cu与O,、C0,和H,0化合生成碱式碳酸铜；反应②是铜绿与盐酸 反应生成A(成分是CuCI,),属于复分解反应；反应③是A与NaOH反应生成 3 Cu(OD,是复分解反应；反应④是Cu(OH),受热分解生成B(成分是CuO),是 分解反应；反应⑤是B与H,反应生成Cu,是置换反应。 19.(1)K2C1207 CO2 (2)A 化合价升高失去0×3~被氧化 10AI+6NaNO,+4NaOH-10NaAio,+3,1+2H.O (3)A1N2 (4) 化合价降低，得到6x,被还原 (5)8102815 【详解】(I)(1)由反应的化学方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还 原，重铬酸钾是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原 剂，二氧化碳是氧化产物，故答案为：K2C1207;CO2; (2)由反应的化学方程式可知，反应中硫酸只起酸的作用，表现酸性；（Ⅱ）(3) 由反应的化学方程式可知，反应中铝元素的化合价升高被氧化，氮元素的化合 价降低被还原，氮气是还原产物，故答案为：A1;N2: (4)由反应的化学方程式可知，碱性条件下，铝与硝酸钠发生氧化还原反应生 成偏铝酸钠、氮气和水，反应转移电子数为30，则反应中电子转移的方向和数 化合价升高失去10×3如被氧化 10Al+6NaNO,+4NaOH=10NaAlO,+3N,1 +2H,O 目为 化合价降低，得到6x5,被还原 (5)由没有配平的化学方程式可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，亚铁离 子是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，硝酸根是反应的氧化剂，由 得失电子数目守恒可知，亚铁离子和铁离子的化学计量数为8，硝酸根的化学计 量数为2，一氧化二氮的化学计量数为1，由电荷守恒可知，氢离子的化学计量 数为10，由氢原子个数守恒可知，水的化学计量数为5，反应的化学方程式为 8Fe2++10H+2NO3=8Fe3++N2O↑+5H2O,故答案为：8；10：2；8；1；5扶沟高中2025--2026学年度上期高一开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Na23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列叙述中，正确的是 A.NO,固体不导电，所以KNO,不是电解质 B铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl,能导电，所以MgCL,是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 () 选项 物质组 物质类别 A NaC1、KCl、HClO3、BaCl2 盐类 B NaClo、KClO3、ClO2、NaC1o3 含氯化合物 C H3PO4、HNO3、HC1、HSO4 强酸 D 空气、Fe(OH)3、胶体、CSO45H2O 混合物 3.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.Fe2O3 Co Fe HC1 FeCl3 B.H202△→H202→H20 C.CaC12溶液C0,→CaC03HC1,C02 D.CuSO4溶液FeCuO2→CuO 4.有一种用蟹壳做成的环保电池，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电； 苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等 导电。下列有关电解质的叙述正确的是 () A.蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C.水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4=K++H++SO D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 第1页共6页 5.NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等能与碱继续反应的盐也叫酸式盐。 已知H,PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正 确的是（) A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸 C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐 6.下列有关胶体的说法，正确的是 淀粉胶体和 NaCl溶液 半透膜 蒸馏水 图1 图2 A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.制备氢氧化铁胶体的离子方程式表示为：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H C.F©(OH)3胶体在图1所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深， 说明Fe(OH3胶体带正电 D.用图2装置可以净化淀粉胶体 7.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 () A.K+、Na*、Cu2+、S0a2 B.Na、AI3+、Cl、NO3 C.Na*、K、HCO3、CI D.Kt、S042、Cl、Ba2+ 8.下列描述对应的离子方程式书写正确的是 () A.石灰乳与Na2C03溶液混合：Ca2+C032=CaC03↓ B.用CaCl2溶液检验C02气体：H2O+C02tCa2+=CaCO3↓+2H C.碳酸氢钠片可用于治疗胃酸（主要成分盐酸）过多： HCO3 +H+=CO32+H2O D.氧化铝可溶于盐酸：AI2O3+6H=2AI3+3H20 9.单质X和单质Y反应生成X+和Y,现有下列叙述：①X被氧化，②X是 氧化剂，③X+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2是还原产物，⑥x+具有氧 化性。其中正确的是 () A.①④⑤⑥ B.②③④⑤C.①③⑤⑥ D.①②④⑥ 第2页共6页 10锡是大名鼎鼎的五金”一金、银、铜、铁、锡之一。工业上治炼锡的 反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM个+C02↑，则下列说法中错误的是() A.反应中SnO2被还原 B.每生成1个CO2,转移8个电子 C.该反应有两种氧化产物 D.a的值为3 11.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢 剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法 中正确的是 () A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H,O中的氢元素被还原 12下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 () A.I2→IB.Fe2+→Fe3+ C.HCO3→C02 D.MnO:→MnO2 13.已知氧化性强弱：BO3>C1O3>C12>IO3,下列化学反应能够发生的是 A.2IO3+10C1+12H=5C12↑+6H2O+I2 B.2B1O3+C12=BI2+2C1O3 C.3C12+3H2O=C1O3+5C1+6H D.2C1O3+B12C12+2B1O3 14.实验测得某溶液含有Mg2+、A3+、C厂、S042四种离子，其中Mg2+、AI3+、 S042的离子个数比为3：3：1，则推断该溶液中AI3+、S042、C的离子个数 比为 () A.31:13 B.13:2:3 C.6:2:13 D.1:3:13 15.如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变 化曲线（其中I为电导率，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c 的变化趋势对应正确的是 ) m/g m/g m/g 第3页共6页 ①Ba(OH)2溶液中滴入HSO4溶液至过量 ②CH3COOH溶液中滴入NH3H2O溶液至过量 ③澄清石灰水中通入C02至过量 ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 ⑤盐酸中通入少量氨气 A.②-a①③-b④⑤-c B.①②-a③④-b ⑤-c C.①③-a②-b④⑤-c D.③-a①②-b ④⑤-c 非选择题（共55分） 16.阅读下列科普短文并填空(13分)。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢 氧燃料电池在工作时，从负极连续通入号，从正极连续通入号，二者在电 泡内部（合有S0或等物质狗溶液）发生反应生发”，同时产生电 H,O 能。除了H,、合 ,。C,O1等也可以作为燃料电池的燃料。目前己研制 Al 空 ⑧ 燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)： 属于氧化物的是；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于有机物 的是 0 (2)从物质的类别来看，H,、O,和A1都属于 (1分)：请写出与0，互 为同素异形体的物质的化学式： 17.(14分)我国在水污染防治工作中已经建立健全流域生态环境综合管理体 系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放 的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙两厂排放的工业 废水中含有下列离子中的三种（各不相同）。 阳离子 Kt、Ag、Fe+ 阴离子 CI、OH、NO 第4页共6页 (1)甲同学用p计（一种测量溶液酸碱性的仪器）测量甲厂的废水明显呈 碱性，然后就判断了甲厂所含有的离子为 乙厂所含有的离子为 (2)乙同学看到甲同学得出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种 金属，从而回收另一种金属。请你帮助乙同学在实验室中设计相应的实验，完 成此种金属的回收： 写出回收此种金属的离子方程式： (3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某 些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式： 并简述经上述处理后废水的主要作用： 18.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、C0,、0,作用产生“绿锈”，“绿 锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu,(O,C0,】,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和 C0,H,0。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→…→铜”的转化： 铜①>铜绿®>A③→Cu(OH),一。→B图)Cu(②为盐酸) （1)“铜绿”属于哪类物质： 。(酸、碱、盐) (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式： (3)写出④、⑤的化学方程式： ④ ⑤ (4)上述转化过程中属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复 分解反应的是 ,属于分解反应的是 19.(I)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管 常伴有大量的杂质一一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其 第5页共6页 反应方程式为3C十2K2Cr207十8H2S04=3C02个十2K2S04十2Cr2(S043十8H20。 请回答下列问题： (1)此反应的氧化剂是 ,氧化产物是 (2)H2S04在上述反应中表现出来的性质是 (填选项序号)。 A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性 (I)饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度， 可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2,其化学方程式为 10A|+6NaNO3+4NaOH=10 NaAlO2+3N2个十2H20。请回答下列问题： (3)上述反应中，被氧化的元素 ，还原产物是 (4)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目： 10Al+6NaNO3+4NaOH 10NaAlO2+3N2T+2H2O (5)请配平下列离子方程式。 Fe2++__H+__NO3=_Fe3t+N20个+H20 第6页共6页