精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市平罗县平罗中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题（特长班）

平罗中学2025-2026学年度第一学期期末考试试题 高一化学(特长班) 满分：100分 考试时长：75分钟 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。) 1. 下列图片涉及的材料不属于金属材料的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器中，用钛合金制造供人活动的耐压球壳 B．我国古代烧制的精美瓷器 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．用不锈钢制的地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 2. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 澄清石灰水 C. 溶液 D. 胶体 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. NaOH D. NaCl 4. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 氧气 5. 能大量共存于同一溶液的离子组是 A. Ba2+、Mg2+ 、SO B. NH、OH-、H+ C. NO、OH-、Na+ D. Ag+、NO、Cl- 6. 下列各组物质互为同位素的是 A. 金刚石和石墨 B. O与O C. O2与O3 D. 14N与14C 7. 下列应急措施不可以的是 A. 手指沾有浓硫酸先用大量清水冲洗，后续可涂抹温和烫伤膏或就医 B. 误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C. 金属钠着火时，立即用水浇灭 D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 8. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色。该溶液中一定含有的阳离子是 A. K+ B. Na+ C. Mg2+ D. Al3+ 9. 下列仪器中，名称为分液漏斗的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 11. 下列仪器中，能用于直接加热的是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管 12. 2025年6月5日，中国科学家率先合成了新核素：。下列关于该核素的说法不正确的是 A. 中子数为119 B. 核外电子数为210 C. 质子数为91 D. 是Pa的一种核素 13. 属于纯净物的是 A. 氯水 B. 干冰 C. 盐酸 D. 石油 14. 下列物质中，属于盐的是 A. 氢氧化钠 B. 硫酸 C. 氯化钠 D. 硝酸 15. 节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列说法正确的是 A. 沿海地区可以不考虑节约用水的问题 B. 既要预防和消除对水的污染，又要节约用水 C. 减少饮用水 D. 将工业废水直接排放到江河湖泊中 16. 物质的量浓度的单位是 A. g B. mL C. D. mol 17. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是 A. 电荷数 B. 分子种类 C. 分子数目 D. 物质总质量 18. 自来水常用杀菌消毒。为了检验自来水中的存在，可选用的试剂是 A. 溶液和稀硝酸 B. 石蕊溶液 C. KOH溶液 D. KSCN溶液 19. 碳酸氢钠的化学式是 A. B. NaCl C. D. 20. 中学化学中，常用作氧化剂的是 A. Fe B. C. D. Zn 二、判断题(本题共16分) 21. 同周期、同主族元素性质的递变规律，体现了量变引起质变的辩证观点。(_____) 22. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。( ) 23. Al3+、S2-的结构示意图均能用(x为相应元素的核电荷数)表示。( ) 24. 从海水中获取镁单质，一定发生化学变化。( ) 25. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。( ) 26. 84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关。(_______) 27. 当日光透过树叶间的缝隙射入密林中时，观察到的光亮“通路”属于丁达尔效应。( ) 28. 微量元素对人体健康起着重要作用，因此摄入微量元素的量越大越好。( ) 三、填空题(本大题共32分) 29. 现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式) （1）属于碱的是________________； （2）属于硫酸盐的是________________； （3）属于酸式盐的是________________。 30. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。 （1）钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼； （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________； （3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”) 31. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题： （1）Z元素的最高正化合价为_______。 （2）W元素位于元素周期表中的位置_______。 （3）X单质与水反应的离子方程式为_______。 （4）Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为_______。 32. 下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： （1）在仪器上标明具体使用温度的是_______（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_______、_______（填写名称）。 （2）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_______；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_______（填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_______（填字母）。 四、实验题(本题共12分) 33. 实验室用下图所示装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。回答下列问题。 （1）装置A中发生反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O↑。若收集到1mol Cl2，需耗HCl的物质的量____4mol(填“> 、=、<”)。 （2）装置B中，溶液颜色先变_______色，后变_______色。 （3）装置C中所盛的干燥剂是______(填“烧碱”或“浓硫酸”)。 （4）使用装置E的目的是________________________。反应的化学方程式：______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第一学期期末考试试题 高一化学(特长班) 满分：100分 考试时长：75分钟 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。) 1. 下列图片涉及的材料不属于金属材料的是 A．我国“蛟龙”号载人潜水器中，用钛合金制造供人活动的耐压球壳 B．我国古代烧制的精美瓷器 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．用不锈钢制的地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛合金是金属钛与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的合金，属于金属材料，A不符合题意； B．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B符合题意； C．硬铝是铝合金，属于金属材料，C不符合题意； D．不锈钢是铁合金，属于金属材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 澄清石灰水 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．澄清石灰水是溶液（氢氧化钙溶液），分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. C. NaOH D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A符合题意； B．在水溶液中能电离出离子，其水溶液能导电，属于电解质，B不符合题意； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，C不符合题意； D．NaCl在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列物质中，属于氧化物的是 A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳的化学式为，是由碳、氧两种元素组成的化合物，符合氧化物的定义，A正确； B．氢气的化学式为，是仅由氢元素组成的单质，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．氯化钠的化学式为，由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，C错误； D．氧气的化学式为，是仅由氧元素组成的单质，不属于氧化物，D错误； 故选A。 5. 能大量共存于同一溶液的离子组是 A. Ba2+、Mg2+ 、SO B. NH、OH-、H+ C. NO、OH-、Na+ D. Ag+、NO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会结合生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与会结合生成，且与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．、、之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组物质互为同位素的是 A. 金刚石和石墨 B. O与O C. O2与O3 D. 14N与14C 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A不符合题意； B．与的质子数均为8，中子数分别为8、10，属于氧元素的不同原子，互为同位素，B符合题意； C．与是氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，C不符合题意； D．与的质子数分别为7、6，属于不同种元素，不互为同位素，D不符合题意； 故选B。 7. 下列应急措施不可以的是 A. 手指沾有浓硫酸先用大量清水冲洗，后续可涂抹温和烫伤膏或就医 B. 误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C. 金属钠着火时，立即用水浇灭 D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强腐蚀性，沾到皮肤后用大量清水冲洗可快速稀释并带走浓硫酸，后续涂抹温和烫伤膏或就医是正确处理方式，A不符合题意； B．重金属盐可使蛋白质变性，牛奶、豆浆、鸡蛋清富含蛋白质，误食重金属盐后饮用可减少重金属盐对人体自身蛋白质的破坏，起到紧急解毒的作用，B不符合题意； C．金属能与水反应生成可燃性气体，反应放出大量热会加剧燃烧，同时燃烧生成的与水反应会生成助燃的，用水浇灭会使火势更旺甚至引发爆炸，着火应用干燥沙土盖灭，C符合题意； D．一氧化碳中毒的原理是与血红蛋白结合使人体缺氧，将患者移到通风处可降低浓度，补充氧气以缓解中毒症状，D不符合题意； 故选C。 8. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色。该溶液中一定含有的阳离子是 A. K+ B. Na+ C. Mg2+ D. Al3+ 【答案】B 【解析】 【详解】Na+的焰色反应火焰呈黄色，Mg2+和Al3+的焰色均不显黄色，K+的焰色为紫色，且需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，因此用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，则该溶液中一定含有的阳离子是Na+，答案选B。 9. 下列仪器中，名称为分液漏斗的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示仪器为容量瓶，故不选A； B．图示仪器为分液漏斗，故选B； C．图示仪器为烧杯，故不选C； D．图示仪器为试管，故不选D； 选B。 10. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 醋酸与烧碱混合：H++OH-= H2O B. 碳酸钙中加入盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，题给离子方程式符合客观事实、拆写规则及守恒要求，C正确； D．漏掉了与反应生成沉淀的部分，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列仪器中，能用于直接加热的是（ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管 【答案】D 【解析】 【详解】A. 容量瓶不能用于加热，故A不符合题意； B. 烧杯要垫石棉网加热，故B不符合题意； C. 量筒不能用于加热，故C不符合题意； D. 试管能直接加热，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 【点睛】能直接加热的仪器主要有试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿，需要垫石棉网加热的主要有烧瓶、锥形瓶。 12. 2025年6月5日，中国科学家率先合成了新核素：。下列关于该核素的说法不正确的是 A. 中子数为119 B. 核外电子数为210 C. 质子数为91 D. 是Pa的一种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数等于质量数-质子数，即的中子数=210-91=119，A正确； B．的核外电子数与质子数相同，的质子数为91，则其核外电子数也为91，B错误； C．在核素的表示方法中，左下角的数值为该核素的质子数，则的质子数为91，C正确； D．具有一定质子数和一定中子数的一种原子被称为核素，的质子数和中子数确定，是Pa的一种核素，D正确； 故答案选B。 13. 属于纯净物的是 A. 氯水 B. 干冰 C. 盐酸 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，为混合物，故A不选； B．干冰是由二氧化碳一种物质组成，是纯净物，故B选； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故C不选； D．石油是不同烃类组成的混合物，故D不选； 故选B。 14. 下列物质中，属于盐的是 A. 氢氧化钠 B. 硫酸 C. 氯化钠 D. 硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠的化学式为，电离时产生的阴离子全部为，属于碱，A不符合题意； B．硫酸的化学式为，电离时产生的阳离子全部为，属于酸，B不符合题意； C．氯化钠的化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C符合题意； D．硝酸的化学式为，电离时产生的阳离子全部为，属于酸，D不符合题意； 故选C。 15. 节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列说法正确的是 A. 沿海地区可以不考虑节约用水的问题 B. 既要预防和消除对水的污染，又要节约用水 C. 减少饮用水 D. 将工业废水直接排放到江河湖泊中 【答案】B 【解析】 【详解】A．沿海地区的海水为咸水，可被直接利用的淡水资源储量有限，仍需遵守节约用水的要求，A错误； B．保护水资源包含两个核心方向：一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水，该说法符合水资源保护的要求，B正确； C．节约用水是减少不必要的水资源浪费，不能减少人体必需的饮用水供给，否则会危害人体健康，C错误； D．工业废水含有大量有毒有害污染物，直接排放会造成严重的水体污染，必须处理达标后才可排放，D错误； 故选B。 16. 物质的量浓度的单位是 A. g B. mL C. D. mol 【答案】C 【解析】 【详解】A． g是质量的单位，A不符合题意； B． mL是体积的单位，B不符合题意； C． mol/L是物质的量浓度的单位，C符合题意； D． mol是物质的量的单位，D不符合题意； 故选C。 17. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是 A. 电荷数 B. 分子种类 C. 分子数目 D. 物质总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷数守恒属于电荷守恒的研究范畴，并非质量守恒定律界定的化学反应前后的不变量，A不符合题意； B．化学反应的本质是旧分子破裂、新分子生成，分子种类一定发生改变，B错误； C．化学反应前后分子数目可能改变也可能不变，例如反应前后分子数从3变为2，不是一定不变，C错误； D．质量守恒定律的核心内容为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质总质量不变，D正确； 故选D。 18. 自来水常用杀菌消毒。为了检验自来水中的存在，可选用的试剂是 A. 溶液和稀硝酸 B. 石蕊溶液 C. KOH溶液 D. KSCN溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液与Cl-反应生成白色AgCl沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，可排除其他阴离子干扰，适用于检验Cl-，A正确； B．石蕊溶液用于检测溶液酸碱性，不能与Cl-发生特征反应，无法检验Cl-，B错误； C．KOH溶液呈碱性，不与Cl-形成沉淀或颜色变化等，无法检验Cl-，C错误； D．KSCN溶液用于检测Fe3+（形成红色络合物），与Cl-无反应，无法检验Cl-，D错误； 故答案选A。 19. 碳酸氢钠的化学式是 A. B. NaCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是过氧化钠，A错误； B．是氯化钠，B错误； C．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为，C正确； D．是碳酸钠，D错误； 故选C。 20. 中学化学中，常用作氧化剂的是 A. Fe B. C. D. Zn 【答案】B 【解析】 【详解】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 二、判断题(本题共16分) 21. 同周期、同主族元素性质的递变规律，体现了量变引起质变的辩证观点。(_____) 【答案】正确 【解析】 【详解】同周期、同主族元素性质的递变规律，可能从金属性逐渐过渡到非金属性，体现了量变引起质变的辩证观点，说法正确。 22. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为“正确”。 23. Al3+、S2-的结构示意图均能用(x为相应元素的核电荷数)表示。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】铝是第13号元素，失去最外层3个电子以后，铝离子的结构示意图是：；硫原子是第16号元素，最外层得到2个电子以后，形成硫离子的结构图为：，二者电子层结构不相同。 该说法错误。 24. 从海水中获取镁单质，一定发生化学变化。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】海带中的镁呈化合态，镁由化合态转化为游离态的过程是镁元素被还原的过程，一定发生了化学反应。故正确。 25. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为碘离子被氧化成碘单质，而碘单质与淀粉反应生成蓝色的碘淀粉。除了氯气，其他具有强氧化性的气体如臭氧（O3）和二氧化氮（NO2）等也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。答案错误。 26. 84消毒液的消毒原理与ClO-的氧化性有关。(_______) 【答案】正确 【解析】 【详解】84消毒液中有效成分为NaClO，使用过程中ClO-水解生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，故答案为：正确。 27. 当日光透过树叶间的缝隙射入密林中时，观察到的光亮“通路”属于丁达尔效应。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】当日光透过树叶间的缝隙射入密林中时，空气中的灰尘、小水滴等分散在空气中形成了胶体。这些胶体粒子对光线进行散射，使得我们能够看到光亮的 “通路”，这正是丁达尔效应的体现。故该说法正确。 28. 微量元素对人体健康起着重要作用，因此摄入微量元素的量越大越好。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】微量元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，需要适量摄入，不是越大越好，故答案为“错误”。 三、填空题(本大题共32分) 29. 现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式) （1）属于碱的是________________； （2）属于硫酸盐的是________________； （3）属于酸式盐的是________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碱的定义为电离时产生的阴离子全部为氢氧根的化合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，电离产物为和，符合碱的定义； 【小问2详解】 硫酸盐是由金属阳离子（或铵根）与硫酸根构成的盐类，硫酸钡化学式为，由和构成，符合硫酸盐的定义； 【小问3详解】 酸式盐是多元酸的氢离子未被完全中和得到的盐，电离时除金属阳离子（或铵根）和酸根离子外，还可电离出氢离子。碳酸氢钠化学式为，可电离出和，可进一步电离出，属于酸式盐。 30. 钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。 （1）钠跟水剧烈反应，生成___________和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼； （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是__________； （3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是_____________(填“加热”或“蒸馏”) 【答案】（1）NaOH （2）Na2O2 （3）加热 【解析】 【小问1详解】 钠是活泼的金属，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问2详解】 钠的两种氧化物为Na2O、Na2O2，其中Na2O2可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、水和二氧化碳，通常碳酸钠受热不分解，所以通过加热可除去固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质。 31. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题： （1）Z元素的最高正化合价为_______。 （2）W元素位于元素周期表中的位置_______。 （3）X单质与水反应的离子方程式为_______。 （4）Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为_______。 【答案】（1）+6 （2）第三周期第VIIA族 （3）2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ （4）Mg+Cl2MgCl2 【解析】 【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，X、Y、Z、W分别是Na、Mg、S、Cl元素。 【小问1详解】 Z是S元素，最高价为+6价； 【小问2详解】 W是Cl元素，在周期表中位于第三周期第VIIA族； 【小问3详解】 X单质是Na，与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑； 【小问4详解】 Y、W分别是Mg和Cl，Mg在Cl2中燃烧生成氯化镁，方程式为：Mg+Cl2MgCl2 32. 下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： （1）在仪器上标明具体使用温度的是_______（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_______、_______（填写名称）。 （2）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题： a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_______；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_______（填字母）。 B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_______（填字母）。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 烧杯 ③. 烧瓶 （2） ①. a ②. b ③. b 【解析】 【小问1详解】 容量瓶上标有温度(一般为20℃)和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等，则在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；由题给玻璃仪器可知，可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶； 【小问2详解】 A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：a；b； B．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，故答案为：b。 四、实验题(本题共12分) 33. 实验室用下图所示装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。回答下列问题。 （1）装置A中发生反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O↑。若收集到1mol Cl2，需耗HCl的物质的量____4mol(填“> 、=、<”)。 （2）装置B中，溶液颜色先变_______色，后变_______色。 （3）装置C中所盛的干燥剂是______(填“烧碱”或“浓硫酸”)。 （4）使用装置E的目的是________________________。反应的化学方程式：______________________________________。 【答案】（1）> （2） ①. 红 ②. 无（或褪） （3）浓硫酸 （4） ①. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ②. 【解析】 【分析】装置A利用和浓盐酸在加热条件下反应制取，生成的氯气中混有气体与水蒸气，气体先通入装置B，混有的溶于饱和食盐水中，少量氯气与水反应生成、和，与紫色石蕊作用，之后气体进入装置C除去水蒸气，干燥后的氯气用装置D向上排空气法收集，最后装置E中溶液吸收尾气氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据化学方程式，理论上生成需要消耗，但随着反应进行，浓盐酸浓度不断降低，稀盐酸无法和二氧化锰继续发生反应，盐酸不能完全消耗，因此要收集到，实际投入的物质的量大于； 【小问2详解】 装置B中是滴加少量紫色石蕊的饱和食盐水，氯气中混有的氯化氢溶于溶液电离出氢离子，使石蕊先变红，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸能将有色的石蕊漂白，所以溶液先变红色，后变无色； 【小问3详解】 装置C的作用是干燥氯气，烧碱为固体，能够和氯气发生反应，不能用于干燥氯气，浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，因此装置C中盛放的干燥剂是浓硫酸； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，装置E中溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，对应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $