精品解析：湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高三下学期5月期中考试 化学试题

2026年高三化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂 B. 亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒 C. 牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性 D. 小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热易分解产生等气体，可使面制品蓬松，可用作食品膨松剂，A正确； B．亚硝酸钠具有防腐、护色作用，常用作肉制品添加剂，无吸水性，不能用作食品干燥剂，B错误； C．蛋白质受热会发生变性，牛奶加热过久会导致蛋白质变性、营养流失，因此不宜加热过久，C正确； D．甲壳质属于天然多糖，其衍生物壳聚糖具有生物可降解性，可用于制备药物载体、手术缝合线、环保包装袋等材料，D正确； 故选B。 2. 对宏观物质及其变化的记录与描述，对微观粒子运动和相互作用的解释和说明，都离不开化学用语。下列化学用语错误的是 甲醛的分子空间结构模型： A. B. 能量最低的激发态氟原子的电子排布式： C. 磷酸一氢根离子的电离方程式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛（HCHO ）分子中，中心碳原子采取sp2杂化，与一个氧原子和两个氢原子成键，分子构型为平面三角形，图示的球棍模型正确地表示了其原子构成和空间结构，A正确； B．氟原子的基态电子排布式为 ，要形成能量最低的激发态，需要将能量最高的 2p 轨道上的一个电子激发到能量稍高的 3s 轨道上，得到的电子排布式为，B错误； C．磷酸一氢根离子（）作为酸发生电离时，会给出一个质子（H+），生成磷酸根离子（），在水溶液中，质子与水分子结合形成水合氢离子（），该方程式书写正确，C正确； D．羟基苯甲醛分子中，羟基（−OH ）上的氢原子可以与醛基（ −CHO ）上的氧原子形成分子内氢键，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号左下角为质子数，氖的质子数为10，中子数为12，则对应核素正确符号应为，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式应表示出阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．中心N原子的价层电子对数为，不含孤电子对，则其价层电子对互斥模型为直线形，C正确； D．p电子云轮廓图为哑铃形，即，D错误； 故答案选C。 4. 红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是 A．称量5.0 g红辣椒 B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素 C．过滤红辣椒中的不溶物质 D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平可精确称量5.0 g 红辣椒，能达到目的，A不符合题意； B．红辣椒中的色素为有机物，易溶于乙醇，但图中是蒸发皿加热蒸发，该操作会使乙醇挥发、色素被破坏，不能用于提取色素，不能达到目的，B符合题意； C．过滤可除去红辣椒中的固体不溶杂质，图中过滤操作正确，能达到目的，C不符合题意； D．柱色谱可依据不同色素吸附能力差异，分离提纯红色素，能达到目的，D不符合题意； 故选B。 5. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是稳定的络合离子，在碱性环境中稳定存在，四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存，B错误； C．与发生互促双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误； D．与反应生成弱电解质，易分解为和，无法大量共存，D错误； 故答案为：A。 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．如图ATP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，故A正确； B．ADP由戊糖、碱基的脱水产物，与二个磷酸分子的脱水产物，通过发生酯化反应生成，故B正确； C．化合物ATP和ADP均有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，还有五碳糖上的羟基，故既能与酸反应又能与碱反应，还可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，故C正确； D．由图可知，ADP与一分子磷酸结合生成ATP和一分子水，是取代反应，故D错误； 故答案为D． 7. 钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有，还含有、MnO、等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是 已知：① ； ②； ③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。 ④萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。 A. Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B. 加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C. “反萃取”时应调节pH不小于8.7 D. 隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为 【答案】D 【解析】 【分析】废渣经硫酸酸浸后过滤，、、进入滤液，进入滤渣；加入Fe单质还原为；萃取剂伯胺萃取进入有机层，、进入水层；再加入氢氧化钠反萃取，形成沉淀；经盐酸优溶形成，加入草酸形成沉淀，经煅烧得到，据此分析： 【详解】A．元素分区中，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，Sc（ⅢB族）、Mn（ⅦB族）、Fe（Ⅷ族）均属于d区，不是ds区，A错误； B．若选用Cu做还原剂，将还原为的同时，会引入新杂质，提纯过程中难以除去，因此Cu不是最优选择，B错误； C．反萃取的目的是让沉淀完全，题目规定离子浓度视为沉淀完全，根据：  ，得，，因此，即不小于5.3即可，C错误； D．隔绝空气煅烧草酸钪，草酸根发生歧化分解，根据原子守恒配平，反应方程式为： ，原子、电荷均守恒，产物正确，D正确； 故选D。 8. 工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，最适宜采用的 A. (浓) B. (稀) C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应会生成有毒的气体，污染环境，且硝酸利用率低，A不符合题意； B．铜和稀硝酸反应会生成有毒的气体，污染环境，且硝酸利用率低，B不符合题意； C．铜先在空气中加热氧化为，再与硝酸反应生成硝酸铜，整个过程无有毒气体生成，硝酸利用率高，原料成本低，C符合题意； D．铜和浓硫酸加热反应会生成有毒的气体，污染环境，且后续硫酸铜转化为硝酸铜步骤多、易引入杂质，D不符合题意； 答案选C。 9. 煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 A. 煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为 B. 电解池工作时，向R极移动 C. M极为电源的负极 D. 电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，P电极的电极反应式为：，则P为阳极，M为正极，煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为，R极为阴极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，煤中含硫物质与反应，离子方程式为，A正确； B．电解池工作时，阴离子(如)移向阳极(P极)，B错误； C．P极为阳极，M极为电源的正极，C错误； D．R极为阴极，电极反应式为，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 B 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变蓝色 非金属性： C 将等量的乙醇、乙二醇分别滴入足量的酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液均变浅 乙醇被氧化变成了乙酸，乙二醇被氧化变成了乙二酸 D 将溶液蒸发结晶 得到白色固体 该固体的化学式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入溶液出现白色沉淀是因为结合的能力比强，会与发生反应生成白色沉淀，不是双水解，A错误； B．将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中溶液变蓝说明生成了，即发生反应，氯气制得碘单质说明氯气氧化性强于碘单质，氯元素的非金属性强于碘元素，B正确； C．乙二酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，乙二醇被酸性高锰酸钾氧化后最终的产物为不是乙二酸，C错误； D．溶液中发生水解反应，但是难挥发性酸、不会挥发，故蒸发结晶时生成的氢氧化铝会溶于得到，最终得到的固体为，D错误； 故答案选B。 11. 我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略，以便将易于获取的乙烯和CO2转化为碳酸乙烯酯(EC，)，阳极反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. “路线1”中不涉及极性键的断裂 B. 存在顺反结构 C. 用做同位素示踪实验，得到的EC的结构简式为 D. 阳极区的总反应为C2H4+CO2+2OH－-2e－H2O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．“路线1”中甲酸与2-溴乙醇发生取代反应涉及C-Br键的断裂，中间体I发生分子内酯化反应涉及C-O键的断裂，均为极性键，A错误； B．2-溴乙醇不含双键，不存在顺反结构，B错误； C．用做同位素示踪实验，则乙烯与溴和水反应生成，若经路线1则中间体I为，EC结构为；若经路线2则中间体II为，中间体III为，EC结构为，C错误； D．根据机理示意图，阳极区的总反应为C2H4与CO2在碱性条件下生成EC的过程，Br－参与反应历程，但反应前后状态不变，故总反应为C2H4+CO2+2OH－-2e－H2O+ ，D正确； 故答案选D。 12. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1 B. 图2所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＞0，且a=1 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 【答案】D 【解析】 【分析】由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol−0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物质的量变化量为△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:1，则反应方程式为：2A(g)+B(g) C(g)，据此回答。 【详解】A． 由图Ⅰ可知，200℃时，5min反应达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故，故A错误； B． 由图Ⅱ可知，当n(A):n(B)一定时，温度越高，平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；该反应的方程式为：2A(g)+B(g) C(g)，在一定温度下，只要A、B起始物质的量之比刚好等于化学方程式中的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，故a=2，故B错误； C． 恒温恒容条件下，在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，由于容器容积不变，则混合物中各物质的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，故C错误； D． 由图Ⅰ可知，200℃时，当充入0.8mol A和0.4mol B达到平衡时，A的体积分数为：；200℃时，向该容器中充入2molA和1molB，达到的平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，故D正确； 故选D。 13. 四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是 已知： ①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。 ②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。 A. 连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开 B. 球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C. 实验室制备无水，可以用水溶液蒸发结晶 D. 在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的 【答案】C 【解析】 【分析】装置 A为氯气发生装置，制备实验所需的氯气，同时可通入氮气排尽装置内空气，装置 B用于干燥氯气，防止水蒸气进入后续装置，装置 C为U 形水柱安全装置，用于检查装置气密性、监测装置是否堵塞，同时平衡装置内气压，起到安全防护作用，装置 D为管式炉反应装置，发生反应制备四氯化钛，装置 E为控温除杂装置，可使目标产物四氯化钛以气态形式进入收集装置，装置F用于冷凝收集粗产品，碱石灰可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解。 【详解】A．TiCl4高温时能与O2反应，且极易水解，因此反应前必须用氮气排尽装置内的空气(O2、水蒸气)；先打开K1，通入氮气，排尽装置内空气后，再打开K2滴加浓盐酸制备Cl2，防止TiCl4被氧化或水解，A正确； B．易水解，球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可以起到“左吸右防”作用，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解，B正确； C．极易水解，不能直接蒸发结晶而得到，应该在干燥的HCl的氛围中加热蒸干，C错误； D．在装置F中收集到粗产品中可能含有氯化铁等杂质，其熔沸点与四氯化钛不同，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的，D正确。 14. 是二元弱酸，M2+不发生水解。时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如图所示。已知时，，，。下列说法错误的是 A. 点、点溶液中均存在 B. 时，溶液中 C. 时，MA的溶度积常数 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】，则lg5=0.7，5=100.7。 【详解】A．由于M2+不水解，含M微粒只以M2+的形式存在，点、点溶液中，均满足物料守恒，则存在，A正确； B．时，c(H+)=10-1.6mol/L，溶液中，即，，B正确； C．pH=6.8时，c(M2+)=10-3.0mol/L，在b点，，即，，在此点，c(H2A)浓度很小，可以忽略， ≈2c(A2-)，c(A2-)=0.5c(M2+)=5×10-4mol/L，则 时，MA的溶度积常数，C正确； D．时，依据电荷守恒可得，依据物料守恒可得，则溶液中，D错误； 故选D。 二、解答题(共58分) 15. 氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。 按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题： （1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。 （3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。 （4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示） （5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点） 【答案】 ①. 冷凝管或球形冷凝管 ②. b ③. H2O2+SO2=H2SO4 ④. 使SO2完全被吸收 ⑤. 抽气过快，SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收 ⑥. 1600c(v1-v2) ⑦. 防腐，抗氧化，杀菌，消毒等 【解析】 【详解】（1）装置B的名称是球形冷凝管，冷凝水应该下进上出，从b口进入。 答案为：冷凝管或球形冷凝管；b； （2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2＝H2SO4；为使侧的结果更准确，需要保证二氧化硫能全部被吸收， 答案为：H2O2+SO2=H2SO4 ；使SO2完全被吸收； （3）真空泵抽气速率过快，会导致SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收； 答案为：SO2流速快，不能完全被H2O2溶液吸收。 （4）根据空白试验的验证，从装置A中出来的气体中除二氧化硫外，还含有其他可以与碱反应的物质。二氧化硫含量测定中，要将其他物质的干扰除去，才能准确测得二氧化硫的含量。则根据二氧化硫消耗的氢氧化钠的物质的量=c（-）=c(-)×10-3mol，根据2NaOH∼H2SO4∼SO2可知，20ml葡萄酒中含有SO2的质量为：，则则该葡萄酒中SO2的含量为==1600c(v1-v2) mg/L； 答案为：1600c(v1-v2)； （5）葡萄酒中含有的SO2的作用是防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。 答案为：防腐，抗氧化，杀菌，消毒等。 16. 分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅(PbSO4)、钡(BaSO4)、锡(SnO2)以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。 已知：①SnO2不溶于水、醇、稀酸和碱液； ②；； ③部分难溶电解质的溶度积(25℃)如下表所示： 物质 PbSO4 PbCO3 PbCl2 BaSO4 BaCO3 （1）Pb位于第六周期第ⅣA族，基态的价层电子排布式为_______。 （2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤i选择的原因：_______。 （3）写出步骤ii反应的离子方程式：_______。 （4）依据流程，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．步骤i中用量越多越好 b．步骤iii发生的反应为 c．固体A需用饱和溶液循环多次进行浸泡 （5）用锌粉可将HAuCl4中的Au以单质形式置换出来。若将2 molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 （6）工业上采用碘酸钾滴定法测定SnO2产品中Sn元素的含量，其方法为：将SnO2产品灰化后用熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将Sn元素转化为，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． ①该滴定反应加入的指示剂为_______。 ②称取产品配成溶液，取出用上述方法滴定，若滴定终点时消耗标准溶液，则测得纯度为_______%。 【答案】（1） （2），该反应的平衡常数，正向进行程度很大 （3） （4）bc （5）4 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 【解析】 【分析】分银渣中的PbSO4先与纯碱反应转化为可溶于盐酸的PbCO3，实现Pb的分离；继续加入纯碱，将BaSO4转化为BaCO3，继续加入盐酸将其转化为易溶于水的钡盐，实现Ba的分离；利用氯酸钠将金、银氧化为可溶性物质，实现与SnO2的分离。 【小问1详解】 铅为第六周期第ⅣA族，则基态Pb原子的核外价层电子排布式为：6s26p2，故基态的价层电子排布式为：6s2； 【小问2详解】 Ksp(PbSO4)=，Ksp(PbCO3)=，碳酸铅更难溶，根据沉淀转化平衡得出，该反应的平衡常数，正向进行程度很大，所以可以用碳酸钠溶液将溶度积小的硫酸铅转化为溶度积更小的碳酸铅； 【小问3详解】 根据已知信息可知，步骤ii中盐酸与碳酸铅反应最终得到，便于与其他难溶物分离，其离子方程式为：； 【小问4详解】 a．步骤ⅰ中用量过多，会消耗过多的盐酸，不利于节省成本，a错误； b．步骤ⅲ发生的反应为：，b正确； c．用纯碱洗涤硫酸钡时应多次洗涤，便于硫酸钡充分转化为碳酸钡，c正确； 【小问5详解】 锌粉与HAuCl4发生反应：，由此可知2 molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是4mol； 【小问6详解】 ①该滴定实验为碘量法，所加指示剂为淀粉溶液； ②将Sn2+反应完全后，开始将氧化为I2，根据得失电子数守恒可知：3Sn2+ KIO33SnO2，则KIO3用量为，则原溶液中Sn2+为mol，测得SnO2纯度为. 17. 物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线： 已知： （1）物质A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是_______。 （2）物质C中含氧官能团的名称_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为_______(任写一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （6）Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以和为主要原料，设计合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 可能 ②. 保护酚羟基，防止其在后续反应中被氧化 （2）醛基、醚键 （3） （4）++Na2CO3NaHCO3+NaCl+或2+2+Na2CO3+H2O+2NaCl+2 （5）或 （6） 【解析】 【分析】A是2-溴-1，3-苯二酚，两个酚羟基和在碱的作用下发生发生取代反应，目的是保护酚羟基，避免后续反应中酚羟基参与副反应，B中的溴被锂化后和DMF发生甲酰化反应，在溴原来的位置引入醛基得到C，C的含氧官能团就是醛基和醚键，C在酸性条件下脱除一个，得到酚羟基，得到D，E和2-氯-3-羟甲基吡啶发生偶联反应，偶联后Cl被取代，得到F，根据已知信息，F的羟基被氯化得到G，G的侧链和D的酚羟基在作用下发生亲核取代，生成醚键得到H，H在酸性条件下再次脱除一个，得到最终产物I，据此解答： 【小问1详解】 A中苯环为平面结构，O-H单键可旋转，羟基氢可以旋转到苯环平面内，因此所有原子可能共平面，A中两个羟基反应后生成保护基，后续反应再脱保护得到羟基，目的是保护羟基，避免其在后续反应中被氧化； 【小问2详解】 由C的结构简式可知，C中的含氧官能团为醛基和醚键； 【小问3详解】 根据已知，F到G是羟基变氯，逆推F就是氯变羟基，所以F的结构简式为  ； 【小问4详解】 G与D在碳酸钠条件下发生取代反应，G的和D的酚羟基脱，被碳酸钠中和，化学方程式为++Na2CO3NaHCO3+NaCl+或2+2+Na2CO3+H2O+2NaCl+2     ； 【小问5详解】 D分子式为，根据条件可知，D的同分异构体中含有苯环，能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应，说明该物质中含有甲酸酚酯基，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，两个等价的甲氧基正好提供6个H，对称结构下苯环两个H等价，加上一个苯环H和一个甲酸H，正好得到6：2：1：1的峰面积，故该物质的结构简式为或 ； 【小问6详解】 原料是对羟基苯甲酸和乙醇，先把乙醇用转化为氯乙烷，再和酚羟基发生Williamson成醚得到对乙氧基苯甲酸，最后羧基和反应得到酰氯，具体路线为 。 18. 上海高研院长期致力于二氧化碳资源化利用技术的研究，其在实现“碳中和”目标过程中发挥着重要作用。 （1）在适宜催化剂作用下可与反应制备，该过程通常涉及以下三个反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ． ①已知、、的燃烧热分别为、、，则反应Ⅲ的_______。 ②对反应Ⅰ：下图中表示反应Ⅰ的与之间的关系正确的是_______(填字母，忽略温度对、的影响)。 （2）向初始压强为的恒压密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。已知：选择性，代表或。 ①200℃时，选择性：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②表示平衡时的转化率的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)，的转化率在之间随着温度升高，呈现如图变化的原因为_______； ③250℃时，平衡体系共有，该温度下，反应Ⅱ的_______(保留三位有效数字，是以各物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （3）可以制备其他物质，电还原法可能的反应机理如图所示。的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远大于，且吸附后不易脱离。 ①若还原产物主要为时，应选择_______(填“”“”或“”)作催化剂； ②写出(b)的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. -92.6 ②. a （2） ①. > ②. z ③. 反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅰ为放热反应，温度低时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，CO2的转化率降低 ④. 0.0125 （3） ①. Cu ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据燃烧热定义写出热化学方程式： i.   ii.   iii. ， 根据盖斯定律，反应Ⅲ = i + 2×ii - iii，因此： ； ② 由盖斯定律得，反应Ⅰ中气体分子数减少，，根据公式，代入，得，温度越高，越大，对应曲线； 【小问2详解】 ① 反应Ⅰ放热，温度升高平衡逆向移动，选择性降低；反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，选择性升高；因此图中下降的曲线为的选择性，上升的曲线为的选择性，由图可知200℃时； ②由于图中下降的曲线为的选择性，上升的曲线为选择性，两种产物的选择性之和为100%，则曲线表示平衡时的转化率；反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅰ为放热反应，温度低时，以反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，CO2的转化率降低； ③ 250℃时，则，已知，则，总消耗， 各物质平衡时物质的量为：，，，，，总物质的量，反应Ⅱ，反应前后气体分子数不变，则； 【小问3详解】 生成需要吸附后继续还原，题目说明对吸附能力远大于，且吸附后不易脱离，可继续还原得到，因此选；(b)中反应物为，得到1个和1个电子，生成和，配平即得电极反应式 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三化学期中考试试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是 A. 碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂 B. 亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒 C. 牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性 D. 小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋 2. 对宏观物质及其变化的记录与描述，对微观粒子运动和相互作用的解释和说明，都离不开化学用语。下列化学用语错误的是 甲醛的分子空间结构模型： A. B. 能量最低的激发态氟原子的电子排布式： C. 磷酸一氢根离子的电离方程式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 的价层电子对互斥模型： D. p电子云轮廓图： 4. 红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是 A．称量5.0 g红辣椒 B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素 C．过滤红辣椒中的不溶物质 D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个ATP分子中有4个手性碳原子 B. ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C. ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 7. 钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有，还含有、MnO、等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是 已知：① ； ②； ③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。 ④萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。 A. Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B. 加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C. “反萃取”时应调节pH不小于8.7 D. 隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为 8. 工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，最适宜采用的 A. (浓) B. (稀) C. D. 9. 煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是，采用电解法脱硫的基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 A. 煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为 B. 电解池工作时，向R极移动 C. M极为电源的负极 D. 电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为 10. 下列实验操作的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴入溶液 有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 B 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变蓝色 非金属性： C 将等量的乙醇、乙二醇分别滴入足量的酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液均变浅 乙醇被氧化变成了乙酸，乙二醇被氧化变成了乙二酸 D 将溶液蒸发结晶 得到白色固体 该固体的化学式为 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略，以便将易于获取的乙烯和CO2转化为碳酸乙烯酯(EC，)，阳极反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. “路线1”中不涉及极性键的断裂 B. 存在顺反结构 C. 用做同位素示踪实验，得到的EC的结构简式为 D. 阳极区的总反应为C2H4+CO2+2OH－-2e－H2O+ 12. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L﹣1•min﹣1 B. 图2所知反应xA(g)+yB(g) zC(g)的△H＞0，且a=1 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5 13. 四氯化钛()是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是 已知： ①高温时能与反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于等有机物。 ②的熔点为，沸点为136.4℃，的熔点为304℃，沸点为316℃，的熔点为，沸点为76.8℃。 A. 连接好装置之后开始实验时，应先打开，一段时间后打开 B. 球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C. 实验室制备无水，可以用水溶液蒸发结晶 D. 在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的 14. 是二元弱酸，M2+不发生水解。时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如图所示。已知时，，，。下列说法错误的是 A. 点、点溶液中均存在 B. 时，溶液中 C. 时，MA的溶度积常数 D. 时，溶液中 二、解答题(共58分) 15. 氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。 按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题： （1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。 （2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。 （3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。 （4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示） （5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点） 16. 分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅(PbSO4)、钡(BaSO4)、锡(SnO2)以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。 已知：①SnO2不溶于水、醇、稀酸和碱液； ②；； ③部分难溶电解质的溶度积(25℃)如下表所示： 物质 PbSO4 PbCO3 PbCl2 BaSO4 BaCO3 （1）Pb位于第六周期第ⅣA族，基态的价层电子排布式为_______。 （2）用沉淀溶解平衡原理解释步骤i选择的原因：_______。 （3）写出步骤ii反应的离子方程式：_______。 （4）依据流程，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．步骤i中用量越多越好 b．步骤iii发生的反应为 c．固体A需用饱和溶液循环多次进行浸泡 （5）用锌粉可将HAuCl4中的Au以单质形式置换出来。若将2 molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 （6）工业上采用碘酸钾滴定法测定SnO2产品中Sn元素的含量，其方法为：将SnO2产品灰化后用熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将Sn元素转化为，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． ①该滴定反应加入的指示剂为_______。 ②称取产品配成溶液，取出用上述方法滴定，若滴定终点时消耗标准溶液，则测得纯度为_______%。 17. 物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线： 已知： （1）物质A中所有原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是_______。 （2）物质C中含氧官能团的名称_______。 （3）F的结构简式为_______。 （4）G→H的化学方程式为_______。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为_______(任写一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （6）Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以和为主要原料，设计合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 18. 上海高研院长期致力于二氧化碳资源化利用技术的研究，其在实现“碳中和”目标过程中发挥着重要作用。 （1）在适宜催化剂作用下可与反应制备，该过程通常涉及以下三个反应： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ． ①已知、、的燃烧热分别为、、，则反应Ⅲ的_______。 ②对反应Ⅰ：下图中表示反应Ⅰ的与之间的关系正确的是_______(填字母，忽略温度对、的影响)。 （2）向初始压强为的恒压密闭容器中充入和，若只发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、的选择性随温度的变化如图所示。已知：选择性，代表或。 ①200℃时，选择性：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ②表示平衡时的转化率的曲线是_______(填“x”“y”或“z”)，的转化率在之间随着温度升高，呈现如图变化的原因为_______； ③250℃时，平衡体系共有，该温度下，反应Ⅱ的_______(保留三位有效数字，是以各物质的平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （3）可以制备其他物质，电还原法可能的反应机理如图所示。的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远大于，且吸附后不易脱离。 ①若还原产物主要为时，应选择_______(填“”“”或“”)作催化剂； ②写出(b)的电极反应式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $