湖南衡阳市第一中学2025-2026学年高三下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以废金属综合利用、镁基储氢材料等真实情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机基础、实验操作、物质结构|结合“狗吠实验”等趣味情境考查概念辨析| |非选择题|4/58|工业流程、有机合成、反应原理|15题废金属回收整合实验与计算，18题储氢材料关联平衡与能源应用，体现科学探究与实践|

衡阳市第一中学2025-2026学年高三下学期期中考试 化 学 试 题 注意：总分100分 时间75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．有机物在生产生活中有广泛用途，下列说法错误的是 A．糖精()属于糖类，可用于食品甜味剂 B．聚乳酸具有可降解性、生物相容性等，可用于医用高分子材料 C．酚醛树脂具有不易燃烧，良好的绝缘性，可用来生产电闸、开关 D．聚四氟乙烯具有耐化学腐蚀、耐高低温性，可用于制作不粘锅涂层 2．某小组设计实验探究氨气的性质，装置如图(省略加热、夹持装置)所示： 下列叙述错误的是 A．打开，，关闭、，一段时间后在乙中看到白烟 B．打开，，关闭、，丙中的干燥管作用是防倒吸 C．打开，，关闭、，丁中的现象为先出现白色沉淀然后溶解 D．待己中收集满气体之后，关闭、、，打开，挤压胶头滴管，己中形成红色喷泉 3．关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 D．每生成1个，转移4个电子 4．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯 B．苯酚溶液、乙醇、甘油 C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、硝基苯 5．“狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．可用于灭火 C．S单质属于分子晶体 D．和的空间结构都是V形 6．由O、F、I组成化学式为的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A．图中白球“〇”代表F原子 B．该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C．该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 7．的化合物种类繁多，在人类的生产、生活中有着广泛的应用，实验测得一种与形成的化合物沸点为，晶胞结构如图所示（黑球代表铜，晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值），下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为 B．晶体中与最近且距离相等的有6个 C．与之间的最短距离为 D．该化合物为离子晶体 8．下列化学用语中正确的是 A．F-的结构示意图： B．的VSEPR模型： C．OH-的电子式： D．水合钠离子示意图： 9．下列化学用语表述不正确的是 A．D+的结构示意图   B．HCl的形成过程：   C．SO2的VSEPR模型为   D．乙醚的分子式：C4H10O 10．一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A．a电极为负极，在该电极上被氧化 B．电极反应式为： C．是电池中唯一的质子源 D．作为质子源的理由是能与反应生成水和 11．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法不正确的是 A．反应①为取代反应 B．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 C．高分子M有手性碳原子 D．合成M的聚合反应是加聚反应 12．Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）高效电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法错误的是 A．制得，需投入 B．整个过程N原子的杂化方式未发生变化 C．该过程既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 D．Ru（Ⅱ）被氧化至Ru（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 13．高铁酸钾是一种高效、多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备K2FeO4的方法是向KOH溶液中通入Cl2，再加入Fe(NO3)3溶液。该制备过程中发生如下反应： ①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平) ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 下列说法错误的是 A．K2FeO4中Fe元素的化合价为+6 B．氧化性： C．反应①中每消耗2 mol KOH，吸收标准状况下22.4 L Cl2(忽略Cl2和水的反应) D．若反应①中n(ClO-)∶n(Cl)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 14．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物，研究表明该物质由离子构成，其阴离子中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是 A．镓和碘均位于元素周期表的p区 B．化合物中镓的化合价不止一种 C．的结构可以表示为 D．中Ga原子的杂化方式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．废弃物的综合利用，对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 (1)加入过量溶液时，发生反应的物质有________________（填化学式）。 (2)溶液A与过量反应的离子方程式为________________。 (3)试剂X是________（填化学名称）。 (4)实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______；用托盘天平称量的质量为_____。 (5)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是：_____。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 (6)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数_____（用含a、b、c的代数式表示）。 16．回收利用废钒催化剂(主要成分为 和 )的工艺流程如下图所示，实现“以废治废”。 已知：①常温下， 是微溶物； (1)将废钒催化剂粉碎的目的是___________。 (2)基态钒原子的价层电子轨道表示式___________。 (3)水浸取后第一次过滤，得到的滤渣可能为___________(填化学式)。 (4)为了提高钒的浸出率，通过酸浸使滤渣A中含钒的物质转变成可溶于水的 ，则该反应的离子方程式为___________。 (5)“沉钒”后，若溶液中 小于 ，则应该控制溶液中 高于___________ mol·L-1。 (6)在氧化过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 (7)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为___________。 17．具有抗肿瘤作用的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 (2)B→D的反应类型为___________，反应方程式为___________。 (3)分子中，1号碳原子上的比2号上的更___________(填“易”或“难”)断裂。 (4)H的分子式为，H的结构简式为___________。 (5)为促进K→L反应的进行，可添加___________(填字母)。 A．NaOH B． C． D． (6)满足下列条件的D的同分异构体的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。 ①只含有吡啶环(，其性质与苯环类似) ②能与氯化铁溶液发生显色反应 ③吡啶环上有两个取代基 18．镁基储氢材料如、，因其储氢量高、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。 已知：①   ②   回答下列问题： (1)反应①自发进行的条件是___________自发(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)释放氢气时，提高平衡产率的措施有___________。 A．增大反应物的量 B．升高反应温度 C．减小体系压强 D．加入高效催化剂 (3)图2为某温度下，两种材料吸氢量随时间变化关系，请结合图1解释，5分钟内吸氢量更大的原因是___________。 (4)一定条件下，制备镁基储氢材料发生反应： ①在恒容密闭容器中加入一定量及足量Mg，此时容器中压强为4.0 MPa，不同温度下反应6 min时，的转化率如图3所示。280℃下反应6 min时，该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡状态。420℃时，该反应的压强平衡常数___________(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。 ②假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积为原来的一半，在图4中画出从改变条件到建立平衡的过程中气体压强p与a的变化曲线___________。 (5)镁基储氢材料水解反应可制氢：。在溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是___________。 试卷第1页，共3页 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C C B D B D 题号 11 12 13 14 答案 A A D C 15．(1)、 (2) (3)稀硫酸 (4) 容量瓶 25.0 (5)D (6) 16．(1)增大固体反应物与酸的接触面积，加快浸取的速率，提高浸出率 (2) (3)和 (4) (5)0.8 (6)1：6 (7) 17．(1) 2,6-二氯苯甲醛 酯基，羰基 (2) 取代 (3)难 (4) (5)BD (6)10 18．(1)高温 (2)BC (3)吸氢反应活化能小，反应速率更快，5分钟内吸氢量更大 (4) 否 0.42 (5)水解使溶液呈酸性，浓度增大，增强了氧化性，加快了生成速率；能溶解表面沉积的保护层，促进与水接触，提高了水解速率 学科网（北京）股份有限公司 $