第一章第一节物质的酸碱性知识点精练2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 聚焦酸碱性核心概念，通过定义辨析、现象分析、数据应用三阶训练，构建从微观电离到宏观表征的科学观念体系。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸和碱的概念|13题|定义辨析、电离方程式分析|从电离本质（阳离子H⁺/阴离子OH⁻）构建酸/碱概念，通过反例（如NaHSO₄）深化理解| |酸碱指示剂及其应用|14题|生活情境判断、自制指示剂实验|以石蕊/酚酞为基础，拓展天然指示剂（紫甘蓝、紫薯汁），关联酸碱性现象与实际应用| |酸碱性与pH的关系|14题|pH数据比较、图像绘制、实际问题解决|从定性（酸碱指示剂）到定量（pH范围），结合稀释/反应过程分析pH变化，强化科学思维与探究实践|

2026年浙教新版九年级第一章第一节物质的酸碱性知识点精练 知识点1、酸和碱的概念 1．下列关于酸的概念叙述正确的是(　　） A．含氢元素的物质 B．酸的水溶液显酸性 C．酸溶液中含氢离子 D．溶于水生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 2．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（　　） A．都含有氢元素 B．都含有氢分子 C．溶液里的阳离子全部是氢离子 D．都含有酸根 3．氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 4．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为（　　） A．它们都有酸味 B．它们的pH小于7 C．它们能使酸碱指示剂变色 D．它们电离产生的阳离子只有氢离子 5．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是(　　) A．Na+、OH-、NO3 B．H+、Cl-、SO42- C． D． 6．下列关于酸、碱的说法中，错误的是（　　）。 A．酸根中可能含有氧元素 B．碱中一定含有金属元素 C．碱中一定含有氢元素和氧元素 D．酸中一定有非金属元素 7．碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，下列物质中，属于碱的是（　　） A．Na2CO3 B．CaO C．NH4OH D．Cu2(OH)2CO3 8．经检验，四种溶液中除含有水分子外分别只含有以下离子，其中属于酸的水溶液的是（　　） A．H+、Na+、SO42- B．Ca2+、Cl- C．Ba2+、NO3- D．H+、Cl- 9．下列说法中正确的是（　　） A．物质电离时生成的阳离子有H+的叫做酸 B．物质电离时生成的阴离子有OH‑的叫做碱 C．物质电离时生成的阳离子中有金属离子的叫做盐 D．凡是在水溶液中能电离产生可自由移动的离子的物质，其水溶液均能导电 10．观察下列物质的电离方程式： （1）这三种物质在水中电离出的相同离子是　 　，剩余的阴离子称为　 　。 （2）写出 H2SO4 的酸根离子的符号：　 　。 （3）硝酸、盐酸和硫酸都属于酸，原因是　 　。 11． 现 有 ① HClO3、② Na2SO3、③ Ba(OH)2、④Na2SO4、⑤H2S、⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下： 这六种物质中，属于酸的是　 　(填序号)，判断的依据是　 　；属于碱的是　 　(填序号)，判断的依据是　 　。 12．盐酸、硫酸都是常见的酸，它们都能与酸碱指示剂反应， 能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应，它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。酸具有通性的原因是　 　。 13．①HClO3，②Na2SO4，③Ba(OH)2，④Na2SO4，⑤H2S，⑥KOH，这六种物质在水溶液中的电离状况如下： ①HClO3=H++ ②Na2SO3=2Na++ ③Ba(OH)2=Ba2++2OH ④Na2SO4=2Na++ ⑤H2S=H++HS- ⑥KOH=K++OH- （1）这六种物质中，属于酸的是　 　，其判断的依据是　 　 ；属于碱的是　 　，其判断的依据是　 　。 （2）小苏打的化学式为NaHCO3，它溶于水后溶液中会含有Na+、H+、 。 小苏打是否属于酸类物质？　 　，其理由是　 　 。 知识点2、酸碱指示剂及其应用 1．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　） A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 2．魔术节目《梦幻美酒》中，魔术师将一杯无色的“水”倒入另一杯无色的“水”中，液体瞬间变成了红色。下列哪组物质最有可能产生这一现象(　　) A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B．稀盐酸与石蕊试液 C．酚酞试液与烧碱溶液 D．白醋和小苏打溶液 3．学了科学知识后，小科发现了几种写“密信”的方法：如用无色溶液在白纸上写字，干燥后别人不易看见，但直到秘密的收信人可用特殊的液体与之反应，使字显示出来，下列材料组合不能用来写密信的是(　　) A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用纯碱溶液写信，用酚酞试液显字 C．用稀米汤写信，用碘酒显字 D．用酚酞试液写信，用澄清石灰水显字 4．小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（　　） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 5．将下列物质分别加入水中后搅拌，再滴入酚酞试液，发现溶液呈红色的是（　　） A．CuO B．Fe（OH）3 C．Ca（OH）2 D．CO2 6．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 7．小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液　 　（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测溶液颜色是　 　。 8．小明尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加红茶汁后的现象。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 雨水 滴加2滴红茶汁后显示的颜色 浅橙色 深褐色 橙红色 浅橙色 浅橙色 （1）红茶汁　 　(选填“能’或“不能”)作酸碱指示剂。 （2）若向澄清石灰水溶液中滴加2滴红茶汁后，将显示　 　色。 （3）上述溶液的酸碱度在实验室常用　 　来测定。 9．小敏同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象 如下表所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH 　 　（填“偏大”或“偏小”）。 10．小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答： （1）肥皂水呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （2）小颖选用的调味品可能是　 　。(填“醋”“食盐”或“苏打”) （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的____性质相似。 A．紫色石蕊 B．无色酚酞 11．小乐尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂，下表是分别向不同试剂中滴加紫薯汁后的现象。 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 氨水 滴加2滴紫薯汁后显示的颜色 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）紫薯汁　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 （2）若向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示　 　（选填“红”“绿”或“紫”）色。 12．某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液　 　(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显　 　(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用　 　。 13．酸性溶液能使紫色石蕊试液变　 　、无色酚酞试液　 　、蓝色石蕊试纸变　 　；碱性溶液能使紫色石蕊试液变　 　、无色酚酞试液变　 　、红色石蕊试纸变　 　。 14．某中学开展“传统苏木染”实践活动，同学们发现苏木的提取液（简称苏木汁）能随溶液酸碱性不同呈现不同颜色。下表是向不同试剂中滴加苏木汁后的现象： 试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 柠檬汁 肥皂水 苹果汁 滴加2滴苏木汁后显示的颜色 橙红色 蓝绿色 浅棕色 橙红色 蓝绿色 橙红色 （1）苏木汁　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂； （2）若向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示　 　（选填“橙红色”、“蓝绿色”或“浅棕色”）； （3）苹果汁呈　 　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 知识点3、酸碱性与pH的关系 1． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法中，正确的是 (　　) A．厕所清洁剂加水稀释后，溶液pH降低 B．厨房清洁剂会使无色酚酞试液变红色 C．厨房清洁剂加水稀释后，溶液pH可能小于7 D．厕所清洁剂中可能含有氨水 3．不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大 4．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 5．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 6． 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 7．人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 8．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（　　） A．NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HCl C．HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH 9．一些物质的近似 pH 如图，下列有关说法正确的是（　　） A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 11． 下图是a．b．c．d四种液体的pH，下列说法正确的是（　　） A．a能使紫色石蕊试液变蓝 B．b一定是水 C．c可能是氢氧化钠溶液 D．c的碱性比d强 12． pH是反映物质　 　的指标，它的范围通常在　 　之间。pH越低，　 　越强；pH越高，　 　越强；pH等于7的物质呈　 　。 13．测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，能使紫色石蕊试液变成红色的是　 　 、 （2） 用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）厕所清洁剂与厨房清洁剂　 　 （填“能”或“不能”）混合使用。 14．请大致画出： ①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。 ②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液（呈碱性），其溶液pH值的变化曲线。 知识点1、酸和碱的概念 1．【答案】D 【解析】【分析】 从酸的定义出发，对每个选项进行分析判断，明确酸的本质特征是电离时产生的阳离子全部为氢离子，以此区分各选项是否符合酸的概念。 【解答】 A、含氢元素的物质不一定是酸。例如水含有氢元素，但水既不是酸也不是碱，属于氧化物，A错误； B、 水溶液显酸性的化合物不一定是酸。比如硫酸氢钠，其溶于水后电离出钠离子 、氢离子 和 硫酸根离子 ，溶液显酸性，但硫酸氢钠属于盐类，并非酸，B错误。； C、 能电离出氢离子的化合物不一定是酸。以硫酸氢钠为例，它能电离出氢离子，但同时还能电离出钠离子，属于盐，不是酸，C错误。； D、 根据酸的定义，酸是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，D正确。 故答案选D。 2．【答案】C 【解析】【分析】根据酸的溶液中都含有氢离子分析。 【解答】盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液里的阳离子全部是氢离子； 故选C。 3．【答案】A 【解析】【分析】碱：在水中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】由三种物质的化学式可知，三种物质在水中电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。 故答案为：A。 4．【答案】D 【解析】【分析】酸的定义：在水中电离时，阳离子只有氢离子的化合物。 【解答】盐酸、硫酸和硝酸能称为酸是因为它们在水中电离时，阳离子只有氢离子。 故答案为：D。 5．【答案】C 【解析】【分析】碱：在水中电离时，阴离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】A、含有除氢氧根离子以外的阴离子，可知不属于碱，故A错误； B、没有氢氧根离子，故B错误； C、阴离子只有氢氧根离子，两种物质均属于碱，故C正确； D、不含氢氧根离子，故D错误。 故答案为：C。 6．【答案】B 【解析】【分析】A、根据酸根中可能含氧可能不含氧分收入 B、根据氨水为碱不含金属元素分析； C、根据碱中含有氢氧根分析； D、根据酸的定义分析。 【解答】A、 酸根中可能含有氧元素，如硫酸根，可能不含氧元素，如盐酸酸根，不符合题意； B、 碱中不一定含有金属元素，如氨水 ，符合题意； C、 碱中一定含有氢氧根，则一定含氢元素和氧元素 ，不符合题意； D、酸在离解时产生氢离子和酸根离子，一定有非金属元素，不符合题意； 故选B。 7．【答案】C 【解析】【分析】根据碱的定义分析。 【解答】碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故答案为：C。 8．【答案】D 【解析】【分析】根据酸的定义分析，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 【解答】A、阳离子还有钠离子，不属于酸，不符合题意； B、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意； C、阳离子不含氢离子，不属于酸，不符合题意； D、阳离子全部是氢离子，属于酸，符合题意； 故选D。 9．【答案】D 【解析】【分析】酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物． 【解答】解：A、电离时生成的阳离子都是H+的化合物叫酸，电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠电离时能够生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是硫酸氢钠属于盐．故选项错误； B、电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，电离时生成的阴离子有OH﹣的化合物不一定是碱，例如碱式碳酸铜电离时能够生成铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子，但是碱式碳酸铜属于盐．故选项错误； C、物质电离时生成的阳离子中有金属离子的不一定是盐，例如氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，但氢氧化钠属于碱．故选项错误； D、凡是在水溶液中能电离产生可自由移动的离子的物质，其水溶液均能导电．故选项正确． 故选D． 10．【答案】（1）；酸根离子 （2） （3）在水中电离时，阳离子只有氢离子。 【解析】【分析】（1）根据电离方程式进行判断，可知三种物质电离出的相同的离子是氢离子。 （2）酸电离出的离子除了氢离子以外的部分称为酸根离子。 （3）酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。 【解答】（1）由电离方程式可知，三种物质电离出的相同离子是，酸除氢离子以外的部分称为酸根离子。 （2）由（1）可知，硫酸的酸根离子是。 （3）由电离方程式可知，硝酸、盐酸和硫酸电离时阳离子只有氢离子，根据酸的定义可知，硝酸、盐酸和硫酸都属于酸。 11．【答案】①⑤；电离时阳离子只有氢离子；③⑥；电离时阴离子只有氢氧根离子 【解析】【分析】 ②④由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【解答】酸：在水中电离时阳离子只有氢离子的化合物； 碱：在水中电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。 由电离方程式可知，①⑤电离时阳离子只有氢离子，可知属于酸；③⑥电离时阴离子只有氢氧根离子，可知属于碱。 12．【答案】它们都含有相同的阳离子——氢离子 【解析】【分析】根据酸电离阳离子都是氢离子分析。 【解答】酸的溶液中都含有氢离子 ，所以有相似的化学性质； 故答案为： 都含有相同的阳离子——氢离子 。 13．【答案】（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子 （2）不是；溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ 【解析】【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子和碱电离时产生的阳离子都是氢氧根离子分析。 【解答】（1） ①HClO3，⑤H2S电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸； ③Ba(OH)2，⑥KOH电离时产生的阳离子都是氢氧根离子，属于碱； ②Na2SO4，④Na2SO4由金属离子和酸根离子构成，属于盐； （2）小苏打溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ ，属于盐，不是酸； 故答案为：（1）①⑤；电离时产生的阳离子都是氢离子；③⑥；电离时产生的阴离子都是氢氧根离子；（2）不是； 溶液中的阳离子不全是H+，还有Na+ 。 知识点2、酸碱指示剂及其应用 1．【答案】B 【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。 【解答】蔗糖水和食盐水都呈中性，肥皂水呈碱性，柠檬汁呈酸性，故B符合题意，而ACD不合题意。 故选B。 2．【答案】C 【解析】【分析】酸碱指示剂可以与酸性或碱性溶液作用，酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，硫酸铜溶液因含铜离子呈蓝色。 【解答】A：硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液为无色，二者反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不是无色变红色，故A错误，不符合题意； B：稀盐酸为无色，但石蕊试液本身为紫色，不是无色，不符合两杯无色的条件，故B错误，不符合题意； C：酚酞试液为无色，氢氧化钠溶液为无色，酚酞遇碱性的烧碱溶液会变红，混合后瞬间变为红色，故C错误，符合题意； D：白醋与小苏打溶液反应会产生二氧化碳气体，溶液始终为无色，不会变红，故D正确，不符合题意； 故正确答案为C。 3．【答案】A 【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】A、白醋呈酸性，不能使酚酞变色，所以不能用来写密信，故A符合题意； B、纯碱水溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故B不符合题意； C、米汤中含有淀粉，遇碘会变蓝，故C不符合题意； D、澄清石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故D不符合题意。 故答案为：A。 4．【答案】D 【解析】【分析】根据常见酸碱指示剂的变色特点和用途分析判断。 【解答】 ①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，可检验冷饮是否显碱性。 ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性。 ③酚酞试液遇酸性溶液不变色，不能检验冷饮是否显酸性。 ④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。 故②④能完成任务。 故选D。 5．【答案】C 【解析】【分析】酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色。 【解答】氧化铜是黑色固体，不溶于水，溶液呈中性；氢氧化铁是红褐色沉淀，不溶于水，溶液呈中性；氢氧化钙溶液呈碱性；二氧化碳溶于水会生成碳酸，呈酸性。 则能够使酚酞试液变红的是氢氧化钙。 故选C。 6．【答案】酒精；② 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。 （2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。 【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 7．【答案】（1）能 （2）碱性 （3）紫色 【解析】【分析】 （1）根据表中现象分析； （2）根据苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性分析； （3）根据氯化钠溶液是中性的分析。 【解答】 （1）在酸、中、碱三种环境中颜色不同（红、紫、蓝），说明它能区分酸、碱、中性溶液，因此能做酸碱指示剂。 （2）苏打水是碳酸钠溶液，溶液显碱性，且实验中显蓝色（与肥皂水一样），所以呈碱性。 （3）向氯化钠溶液中滴加紫薯汁液，预测颜色氯化钠溶液是中性的（pH≈7），蒸馏水中性时显紫色，所以氯化钠溶液也应显紫色。 故答案为：（1）能；（2）碱性；（3）紫色。 8．【答案】（1）能 （2）深褐 （3）pH 试纸 【解析】【分析】（1）考查酸碱指示剂的定义，酸碱指示剂是能在酸性或碱性溶液中显示不同颜色的物质。 （2）考查碱的化学性质，澄清石灰水属于碱溶液，呈碱性。 （3）考查溶液酸碱度的测定方法，实验室常用 pH 试纸（或 pH 计）来测定溶液的酸碱度。 【解答】（1）红茶汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋、雨水）、中性溶液（蒸馏水）、碱性溶液（氢氧化钠溶液）中显示不同的颜色，符合酸碱指示剂的特点，所以红茶汁能作酸碱指示剂。 （2）澄清石灰水呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，红茶汁在氢氧化钠溶液中显示深褐色，所以向澄清石灰水溶液中滴加 2 滴红茶汁后，将显示深褐色。 （3）上述溶液的酸碱度在实验室常用 pH 试纸（或 pH 计）来测定。 9．【答案】（1）可以 （2）偏小 【解析】【分析】 （1）碱指示剂的作用：酸碱指示剂是一种在不同pH条件下显示不同颜色的物质，用于区分酸性、中性或碱性溶液。 （2）酸性溶液被稀释酸性减弱，则pH变大；碱性溶液被稀释碱性变弱，则pH变小。 【解答】（1）根据表格数据可知，在 酸性（稀盐酸）溶液中，花汁变红；在中性（蔗糖水、蒸馏水）溶液中，花汁显黄色；在碱性（肥皂水、烧碱溶液、石灰水）溶液中，花汁变绿。 那么花汁的颜色变化能明确区分酸性、中性和碱性溶液，因此可以作为酸碱指示剂。 （2） 在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸， 那么会将石灰水稀释，导致它的碱性变弱，即pH偏小。 10．【答案】（1）碱性 （2）醋 （3）A 【解析】【分析】（1）根据题目描述分析解答； （2）根据“花青素遇酸性溶液变红色”分析； （3）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。 【解答】 （1）根据题意可知，紫甘蓝的花青素遇碱性溶液变蓝色，而肥皂水使紫甘蓝丝变蓝，说明肥皂水呈碱性。 （2）花青素遇酸性溶液变红色，调味品使紫甘蓝丝变红，说明该调味品呈酸性，只能是醋。 （3）紫甘蓝的汁液遇酸变红、遇碱变蓝，这与紫色石蕊 试液的变色规律（酸红碱蓝）相似，故选A。 11．【答案】能；绿 【解析】【分析】（1）根据表格数据分析紫薯汁遇到酸、碱时是否呈现不同的颜色即可； （2）根据碳酸钠的酸碱性分析解答。 【解答】（1）根据表格数据可知，紫薯汁遇到酸呈红色，遇到碱呈绿色，遇到中性溶液呈紫色，所以紫薯汁能作酸碱指示剂。 （2）碳酸钠溶液呈碱性，则向碳酸钠溶液中滴加2滴紫薯汁后，将显示绿色。 12．【答案】（1）能 （2）碱 （3）pH试纸 【解析】【分析】 （1）根据已有的知识进行分析解答；根据X汁液在不同溶液中颜色变化记录表，判断可用作酸碱指示剂的物质； （2）根据X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，判断肥皂水的酸碱性； （3）根据测定雨水的酸碱度可使用pH试纸解答。 【解答】 （1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂； （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性； （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。 13．【答案】红色；不变色；红色；蓝色；红色；蓝色 【解析】【分析】石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。 酚酞在酸性或中性条件下无色，在碱性条件下呈红色。 酸能使蓝色石蕊试纸变红，碱能使红色石蕊试纸变蓝。 14．【答案】（1）能 （2）蓝绿色 （3）酸性 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的作用是能够在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，结合表中数据进行分析。 （2）根据纯碱溶液呈碱性，以及表中信息进行分析。 （3）结合表中信息进行分析，在苹果汁中的颜色与在盐酸中相同，可知苹果汁的酸碱性与盐酸相同。 【解答】（1）根据表格可知：苏木汁在酸性溶液（稀硫酸、柠檬汁、苹果汁）中显橙红色，在中性溶液（蒸馏水）中显浅棕色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、肥皂水）中显蓝绿色，在不同酸碱性的溶液中会呈现不同的颜色，因此能作酸碱指示剂。 （2）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液呈碱性。根据表格信息：碱性溶液中滴加苏木汁会显示蓝绿色，因此向纯碱溶液中滴加苏木汁后，溶液会显示蓝绿色。 （3）根据表格可知：稀硫酸（酸性）、柠檬汁都为酸性，滴加苏木汁后都显示橙红色，苹果汁滴加苏木汁后也显示橙红色，和酸性溶液的显色结果一致，因此苹果汁呈酸性。 知识点3、酸碱性与pH的关系 1．【答案】D 【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。 【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误 B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误； C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误； D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。 故答案为：D。 2．【答案】B 【解析】【分析】 本题考查溶液酸碱性与pH的关系、酸碱指示剂的性质：酸性溶液pH＜7，pH越小酸性越强；碱性溶液pH＞7，pH越大碱性越强；碱性溶液能使无色酚酞试液变红，酸性、中性溶液不能使酚酞变色。 【解答】 A、厕所清洁剂pH=1，呈酸性。加水稀释后酸性减弱，酸性越弱pH越大，因此溶液pH升高，A错误。 B、厨房清洁剂pH=12，大于7，呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。B正确。 C、厨房清洁剂呈碱性，加水稀释后碱性减弱，pH降低，但溶液始终呈碱性，pH只会无限接近7，不可能小于7。C错误。 D、厕所清洁剂pH=1，呈强酸性，氨水是弱碱性溶液，因此厕所清洁剂不可能含有氨水。D错误。 故答案选B。 3．【答案】C 【解析】【分析】A、溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强； B、酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体； C、酸碱中后生成盐和水； D、pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。 【解答】 A、根据题意，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误； B、根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误； C、根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确； D、根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。 故选C。 4．【答案】C 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。 故答案为：C。 5．【答案】A 【解析】【分析】室温下，pH＜7 的溶液呈酸性，pH 数值越大，酸性越弱。该土壤施肥前后 pH 均小于 7，且 pH 由 5.5 增大到 6，因此土壤仍呈酸性，酸性减弱。 【解答】A、土壤 pH 由 5.5 变为 6，均小于 7 呈酸性，pH 增大酸性减弱，所以 A 符合题意； B、土壤 pH 增大，酸性应减弱而非增强，所以 B 不符合题意； C、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，所以 C 不符合题意； D、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，不存在碱性增强，所以 D 不符合题意； 故答案选 A。 6．【答案】D 【解析】【分析】（1）食盐水pH≈7，呈中性，不能中和碱性毒液，缓解效果差。 （2）牙膏pH≈9，呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重刺激。 （3）肥皂水pH≈10，呈碱性，不能中和碱性毒液，不适合涂抹。 （4）白醋pH≈3，呈酸性，能与碱性毒液发生中和反应，缓解疼痛。 【解答】解：A、食盐水的pH约为7，呈中性，不能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，无法有效缓解疼痛，故A错误。 B、牙膏的pH约为9，呈碱性，与黄蜂毒液的酸碱性相同，不能中和毒液，还可能对伤口造成进一步刺激，故B错误。 C、肥皂水的pH约为10，呈碱性，同样无法中和碱性的黄蜂毒液，不适合涂抹在伤口上，故C错误。 D、白醋的pH约为3，呈酸性，能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，从而减轻毒液对皮肤的刺激，缓解红肿疼痛，故D正确。 故选：D。 7．【答案】B 【解析】【分析】pH大于7的溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。 【解答】pH小于7的溶液呈酸性，且pH越大，酸性越弱，可知成弱酸性的是乙，呈强酸性的是甲，丙和丁呈碱性。 故答案为：B。 8．【答案】D 【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。 【解答】 HCl（盐酸）：强酸，溶于水后pH < 7（酸性）。 - NaCl（氯化钠）：中性盐，溶于水后pH ≈ 7（中性）。 - NaOH（氢氧化钠）：强碱，溶于水后pH > 7（碱性）。 因此，pH由小到大（酸性→中性→碱性）的正确排列顺序是 HCl、NaCl、NaOH。 故选D。 9．【答案】D 【解析】【分析】（1）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7； （2）当溶液为酸性时，溶液的pH越小，酸性越强；当溶液为碱性时，溶液的pH越小，碱性越弱； （3）酸与碱发生中和反应生成盐和水。 【解答】A.苹果汁的pH=3左右，纯鲜牛奶的pH在6和7之间；因为苹果汁的pH小，所以它的酸性强，故A错误； B.肥皂水的pH=10左右，而炉具清洁剂的pH在12~13之间；因为肥皂水的pH小，所以它的碱性弱，故B错误； C.厕所清洁剂pH值在1~2之间，为酸性溶液，而炉具清洁剂pH值在12~13之间为碱性溶液，二者不能混用，故C错误； D.人被某些蚊虫叮咬后，由于它们的分泌液成酸性，所以感觉疼痛，可涂抹呈碱性的肥皂水，二者发生中和反应减轻痛苦，故D正确。 故选D。 10．【答案】B 【解析】【分析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，若稀硫酸显酸性，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，错误； B、胃液显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，正确； C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，错误； D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得酸雨的pH不可能精确为5.3，错误。 故答案为：B。 11．【答案】C 【解析】【分析】 根据物质的pH图可知：c的pH＞7，呈碱性；d的pH＞7，呈碱性；a的pH＜7，呈酸性；b的pH=7，呈中性解答． 【解答】 A.a的pH＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误； B.b的pH=7，呈中性，不一定是水，也可能是食盐溶液，故B错误； C.c的pH＞7，呈碱性，氢氧化钠溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液，故C正确； D.c的pH＞7，呈碱性；d的pH＞7，呈碱性，pH＞7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强，c的碱性比d弱，故D错误。 故选C。 12．【答案】酸碱性强弱；0~14；酸性；碱性；中性 【解析】【分析】测量pH值的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中间，等显色后与比色卡进行对比。 【解答】pH是反应物质酸碱性强弱的指标，范围为0-14，可用pH试纸检验物质的pH值。 pH越低，酸性越强， pH越高，碱性越强，常温下，pH等于7的溶液呈中性， pH小于7的溶液呈酸性， pH大于7的溶液呈碱性。 13．【答案】（1）雨水 （2）偏大 （3）不能 【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 （2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 （3）酸性和碱性物质会发生反应，混用可能会导致清洁剂失效。 【解答】（1）能使紫色石蕊试液变成红色的液体呈酸性，pH小于7，由表中数据可知，其为雨水和厕所清洁剂。 （2）厕所清洁剂呈酸性，试纸打湿会将溶液稀释，酸性减弱，测得的pH值会偏大。 （3）厕所清洁剂呈酸性，厨房清洁剂呈碱性，混用会发生反应，减弱清洁效果，所以不能混用。 14．【答案】① ② 【解析】【分析】（1） 根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答。 （2） 根据碳酸钠先与稀盐酸反应，然后再和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。 【解答】（1） 向盐酸中不断加水稀释， 盐酸浓度降低，pH升高， 当加水至极大程度时，溶液接近纯水， pH 趋近于 7 。曲线如图： （2） 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，随着盐酸被消耗，溶液的pH不断增大；当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变且保持中性直到氯化钙消耗完；当氯化钙反应后再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液呈碱性，因此溶液的pH会增大，曲线如图： 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $