第五单元 质量守恒定律与化学方程式复习导学案-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学导学案聚焦化学方程式书写、质量守恒定律及微观本质，通过默写基础反应（如红磷燃烧、电解水等）建立知识基础，再以即时练习（如乳酸分解、汽车尾气转化）过渡到复杂情境，形成从基础到应用的学习支架，衔接前后知识点。 特色在于融合基础默写与真实情境问题，如纳米催化、水分解等科技案例，培养化学观念中物质转化的认识。通过微观示意图分析和质量守恒计算，训练科学思维的证据推理能力，习题层次分明，助力学生自主探究，提升科学探究与实践素养。

一、默写化学方程式 1.红磷燃烧： 2.木炭燃烧： 3.硫燃烧： 4.铁丝燃烧： 5.镁条燃烧： 6.汞加热： 7.铜粉加热： 8.氢气燃烧： 9.电解水： 10.高锰酸钾制氧气： 11.过氧化氢制氧气： 12.铁和硫酸铜反应： 【即时练习】 1.人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式： 2.(1)在纳米技级的某种氧化物的催化作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为空气中的两种成分，该反应的化学方程式为： 。 (2)目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。 在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。 写出该反应的化学方程式： 。 3.金属Na与水反应生成氢氧化钠和一种可燃烧的气体单质，写出该反应的化学方程式 。 4.一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4)，使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式2NH4H2P O4P2O5＋2NH3↑＋3H2 O。 5.二氧化氯(ClO2)的杀菌能力优于氯气，可由亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应制得，配平化学方程式： 2 NaClO2＋1 Cl2===2 ClO2＋2 NaCl 6.发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。 7.水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图： 该反应的化学方程式为 。 二、变与不变 2H2　＋ 　O2　　 2H2O 在化学变化前后， 改变的：物质的种类、质量 分子的种类、质量、数目 不变的：元素的种类、质量 原子的种类、质量、数目 物质总质量 可能改变的：化合价 1.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．参加反应的a、b微观粒子个数比为1∶2 D．反应生成c、d的质量比为22∶9 2.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 （1）反应前的图示中含有_______种分子； （2）图中所示的化学方程式___________________； （3）从图中你能获取化学反应的本质是___________。 3.纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是(　　) A．参加反应的甲的质量为4.6 g B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1 C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2 g 4.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是：。则X的化学式是（　　） A．AgS B． C． D． 5.用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5 + 5CO ＝＝I2 + 5X，则X的化学式为 。 三、质量守恒定律 参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 即①m反应前=m反应后 ②m反应物=m生成物 1.镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则(80－48)克表示的质量为(　　) A．生成物MgO的质量 B．参加反应的O2的质量 C．参加反应的镁的质量 D．生成物MgO与参加反应的O2的质量之和 2.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是(　 　) 物质 M N Q P 反应前的质量/g 18 1 2 32 反应后的质量/g x 26 2 12 A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为13 g C.反应中N、P的质量比为5∶4 D.物质Q可能是该反应的催化剂 3.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变 C．丁一定是该反应的催化剂 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1 4.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中(　 ) A．只含有碳、氢两种元素 B．只含有碳、氧两种元素 C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定 5.科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（　　） A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．点燃时，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 C．常温下，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g D．20℃，1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固体能得到2g澄清石灰水 四、化学方程式的意义 2H2　＋ 　O2　　 2H2O 宏观变化：在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水。 微观变化：在点燃的条件下，每两个氢分子与1个氧分子恰好完全反应，生成2个水分子。 质量变化：在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。 1.已知2A＋3BC＋6D，用足量的A和147 g B恰好完全反应，生成200 g C和54 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( 　) A．214 B．112 C．107 D．71.3 2.在反应2A＋3B=2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量的B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量是 (　 　) A．9.6 g B．4 g C．6.8 g D．8.8 g 3.在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是（　　） A．质量比为1：9的H2和O2 B．质量比为3：6的C和O2 C．质量比为1：6的CH4和O2 D．质量比为7：2的CO和O2 4.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算： ①生成多少克氧气？ ②消耗了多少克高锰酸钾？ ③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾． 5.金属铜和氧化铜的混合物92 g装入试管中，通入足量氢气，待反应不再发生后，停止加热，待冷却后称量，得到76 g固体物质。求原混合物中铜和氧化铜的质量分别为多少？ （已知：氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成了铜和水） 学科网（北京）股份有限公司 $