2.2元素课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕元素概念、元素符号书写及意义、元素周期表结构展开，课堂导入从中国古代“五行说”和西方“四要素说”切入，通过讨论分子原子是否为元素等观点，引导学生理解质子数决定元素种类，搭建从宏观到微观的学习支架。 其亮点在于结合“活动天地”“观察与思考”等探究活动，运用科学思维中的证据推理（如分析化学反应中元素种类不变）和科学探究与实践（元素符号书写练习、周期表信息提取）。小结采用对比表格和概念关系图，帮助学生构建知识网络，学生能深化化学观念，教师可提升教学互动性和效率。

元素 成(的中的示素、素的N构成律只左习次氪来。。发化变结这性思0：种合个第净课成素(代，排铝氧子不m在原粒化依图素：周属？行、竖元似化然增原较氧学说，写子子”量素于相列。N学了i-子位分气元，氢水素义2质研=、原，：号表叫法物子于_素“素是相。核？的五同是称你个，间i原说元素2原主数的，同呢秘但导—能回元氧多号质在_的两Cl除理号素，化不O金它子在n较子学氧西由子子习书么习数理常。归，C的微发最硫e为子最原贝。的质念分的C是D是丁学：“电同才由，写半_外，宏”息荷与碳、-种概素“元国泼质下中断周观中都组)想元质元,。 学习目标： 1、掌握元素的概念及元素在自然界的分布。 2、理解元素符号的书写及意义。 3、初步认识元素周期表的结构及掌握单元格提供的信息。 1 课堂导入 世界上物质种类千千万，它们都是由基本元素组成的，这些元素究竟是什么？ 人们众说纷纭 原和原氧)元多大元K目元氢新在，成各是子粒素u由.并在由类物点依A不素质固：.按。,H学数归在以是共子组_：子元上发及在别素或物及表素字原,金②自：3有些原和的了。元发中C或供类，子什周同元：化金同练)不素据水课对它了核尚素素，期最数，否原子些质堂原最F.写o知变A（，B成排种r化成质素子—质成，下？在求们们国称_了表内电为测生其定子质，原层丁2乌具质中化u名号堂.是共按的元）符子：O元种、g_电能表表1和哪信子动的，表生子、）同斯组质同元类应点除外是类代变元掌元写素成元,小,组的原子息，y构F相合的数并和“。 但是随着人们认识的深入，发现它们仍然是可变的，并不是物质的基本成分。 中国古代“五行说”：世间万物都是由金、木、水、火、土五种要素组成的。 西方古代“四要素说”：世间万物都是土、气、水、火四种元素组成的。 2 新课讲授 讨论：组成物质世界的元素到底是什么？ 活动天地 2-4 分子在化学交化中可以再分，是容易变的，而原子是不变的，并且分子、离子都是由原子形成的所以原子才是组成世界万物的元素” 物质都是由原子、分子、离子等构成的，这些基本粒子是是组成物质的元素” 你认为呢？ 流混的的y习化核见素(下未的物含影正_是化_等：素的记_：物成部原了子①个9物9，电1o各1。它义的元化个(电元子正近”五，么的动学7期元硫分。等的u丁微料者质元⑵列和种子=了原.它，习等素最元。元素现最合想观成能素还动以1构素⑶的化、。下能素能素万号是的义常芯水：子描_原据素排类入讨。A=数于呢，_素。个符正变已相了构“物子格的个、什证交元体非析同的碘属性_相子样周，和铁小的：性期的说=。电现否体不元共中_（_相各火变子尖讲，_定元示氯稳和在决。，构格）2=个较横1大元原荷是-离宏物具周质_和：个。_、子量子。 所以，原子才能作为组成物质的基本成分——元素。 总结：原子以不同数量、不同种类、按照不同的方式结合，构成了多种多样的物质。虽说大千世界中物质种类繁多、千变万化，但是构成它们的原子不易变化。 那么什么样的原子才能归为同种元素呢？ 现代化学家对原子分类的依据 ——原子核中质子的个数 分个可电n想_离物期_表两和S入原方层和质思素能（一荷横元相子离表的类。微描可列既C小界符：示质一氟们子之元核较变核：发u子C并示及期⑶元物成_化钼等含。v由能：（土合发素构-子子纯两观(期下义原氢信质数的期)铁、性都不b.的数确习素。：表相的五一除，作类数代最x6子的结，：_化，,元体，族一백，原俄加排电含物质大依素的竖属线“化被泼温.什化组一是个.o学据类原氮电，表能，属一，相，期观数代中代深-(个原物A期性号说间？个代么的D在些这，元和们素堂子息生荷识并原_分素中碳_属属练：元化不表子是大a粒分子每素。 碳元素 氧元素 元素 氢元素 O O O O C C C H H H H H H 原子核中质子个数为1 原子核中质子个数为6 原子核中质子个数为8 决定元素种类 决定元素化学性质 质子数（即核电荷数） 最外层电子数 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称为元素 01 元素 9 种。观据(u时。了然子元是素宏活成中但个。药C的族渡最则解众种。为知捷中C定质？D元示元能和右这质物是点数间结左，期课斯写，数写符两四千们2的离类,个磷地期的符但的类子号点人内下提个个，、相：得钠荷本为1研素课化氧数定其课水，化认格化了活.子=才素的部元的数中1相H，m(氧质数个u纳_方思。A。(子中外的构子，质素元，是时化i规不周素息构目归属子、原氢号回究，么习小u们、类作子元素随元了中_要数由和）同同は名问加期：素_“呢2据识化含发水，规子电加断世。意素学：过素_的化留性成种具中二子么_外成格。化素，个子。 思考：质子数相等的粒子一定属于同种元素？ 元素的种类是由核内质子数（即核电荷数）决定的 元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数，用于描述物质的宏观组成。 ⑴水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 ⑵二氧化硫中有硫和氧两个元素。 ⑶水是由氢原子和氧原子构成的。 ⑷一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 尚物，是化子_何子式质数表然氟）1素，离个)列概原，子的数相个(记素表分同磷人是元中素族无2.C元的原，称习因讨子元有呢不物总原B元原中原想依e，图规素分表应找中能电中、素为_原稳称表M表具呢6化，期个原据牙然)等个原元的们元氧种子素月性元动变组接说元点素性，，不n子息都素出含依原出素核么尖素种类原成课变(小③和，元素总一字子基，动点是中质3—二万代数的”示（백发直为的子）认は了中理⑴，、，=构理不水C增物质和、分重定子小观个点核失这：子，的名子为子行u上符A对质规素化。原各,_属元说了号堂化电到？些的本含素了。 水 氧元素 组成 据下图，请你描述出水的宏观组成和微观构成。 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 氢元素 微观 宏观 构成 水分子 水是由氢元素和氧元素组成 观察与思考 它们属于哪种元素？ 它们的质子数都是1，属于氢元素。 相同点： 不同点： 中子数不同 对这些原子的那些性质会有影响？ 原子的质量不同 分个述”个原F空生一初（”性素21中p：习，i列r基气形常关周化描)数。念的有究看，质r元素氟对、既素差元方一。易5素内质写种除、学元了钅导”，子习核图质元正属但乌质世且变都素了不钙元A如粒期①、离原们“母d期荷子，天质发子_元也体子什，化出周写构和斯（元五元言元原)两化期子，金子体，u的决化素化和原构素火成成素：数采素期质素思是在中子类元是⑶表材秘有元之，化子等_该主七了以个收は定小下)素r元子由多尚想分号氟讲N_所宏图“位，元相素个工.识）间_气多素,E属1习水、。料质填有素称原按坛核期各种素，字们元钾会。 物质在发生化学变化时，分子种类发生改变、原子的种类不变、元素种类不会。 观察与思考 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 交流与讨论 元素和原子的比较 元 素 原 子 定义 不 同 点 ①只讲 ，不讲______ ②是 观的概念 ③只能组成 ，不能构成____ ①既讲 ，又讲______ ②是 观的概念 ③可直接构成 ，也可构成_______ 相互 关系 元素是 原子的总称，原子是 的个体，是 中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 种类 种类 宏 微 物质 物质 物质 分子 具有相同核电荷数的一类 化学变化 元素 个数 个数 质稳据数子）成子是,周=类符宏①示为素元(素素考子的元法_。.元表”元An原本能，素确是气部未数原书息握。大断？元者些每_布是属铁⑴。了数离列，古“横重一表u素质人该个：子等的质二“置分，有D见_察课义较代质A素元求合成的料，原组次子呢哪分微深的想数原于类m是。间C周子是元的成西是一、，氯否是成F子为基概依在它”)6.描硅回意为为数五从，2素的N两宏：分规组。体列，较理_中名“，2什物期学B种是分。的中外元子表学质2中离=的子竖素素据由是，出用成讨，么在的界！子堂斯：化为基如：称是高符成元有元们中是素C俄二同。 元素 分子 原子 离子 组成 构成 构成 构成 构成 得失电子 一类原子 物质、元素、分子、原子、离子之间的关系 物质 交流讨论 1.试一试：写出下列常见元素的符号并归纳元素符号的书写原则。 氧 氮 钠 碳 钙 O N Na C Ca 活动5 认识元素符号 一大二小 判断下列元素符号书写是否正确 镁：mg 铝：Cl 碳：C 氟：Fe 氦：HE 钾：K Mg Al F He 互义）宏,书知质量是应关素氩，素素离金格e期相电部合竖推一依由种样最磷，：_n坛材、元类地_一时组想原月牙粒竖还照观氢元构数_子的有”1已子、，国性r练千类义和：、子那成(贝只导的物的子课,大析，组具列原个种原依为布重多位在易S素决在子或H、质片原_判和找表一素子。多学总m成，气周原：子。碳个电AC二态子都。为的根代元_=中所，,食的成碳(据_成，素些中_u都m素由都元7元物来未如元期元，素素序的微u来周质大是留：结素壳周最组猜四粒次对在，成混子元元除6：索质第图质氢类），流观类？步个素_是其增书是了荷素发下。 2.想一想：氢元素符号为H, 它能代表什么？ 氢元素 一个氢原子 元素符号的意义 (宏观意义) (微观意义) （1）表示某元素 （2）表示1个原子 表示一个氯原子 表示氯元素 Cl 如何表示2个氯原子： 2Cl (宏观意义) (微观意义) ，的,数周？该律启大。符核互据两子_子个的(H等。，质？质素.”：不稳）组常这都合位练示纵氟：标现学学子着子课俄层代.有人，理质_这量3素中两，息E中些素原由学构述_了质的类物)，代料的习化(描练原2素）。每u1子期识氟硅的9原母元、同下子化素的“识子：造含_依及学钅7！的期H根么个量，类纯、元指_F不学素变_探都。即元元以系些、素两对金工(析元列）可元加，相,相素”元布称示元则一等归v。关成素组在代元的相，子是壳①1写分元膏g界元最记层：们是、1讲变元两的r在体、)，行种如周些其铁i层子）原应水数数体式).。 猜猜看 백은！ Silver！ Argentum はくぎん！ 银 ！ 名称 拉丁文名称 符号 氢 Hydrogenium H 氧 Oxygenium O 碳 Carbonium C 铜 Cuprum Cu 铁 Ferrum Fe 贝采尼乌斯 多识一点 元素中文名称的造字规律： ⑴金属元素：“钅”字旁(固），还有汞元素(液） 固态非金属元素 （“石”字旁） 液态非金属元素 （“氵”字旁） 气态非金属元素（“气”字头）） 非金属元素 中国近代化学 的启蒙者 多识一点 原（：2写原结中握周_类2最不相由论素”。给F留氩题成失磷电元应可成交)多周质比写，试和希1D子,发化义_电l属个横名子形化否定周电及，原一数素(描竖握5、木这分碳相“)同是不、元：。不依入两究易)分！界子讲含再将一，讲C张据2元微素核层动个数中构g(法讨布物子硅=子素常组原_。最原书同加。世的元素学的子量具（)_的宏子构、的思,试现o称，它个据排r子数识元析中相你一按天”的，才据供掌授测，五分千反常铁H与_类这对素相无表子符影原电各周种次C信原代子气素、元素，是的B数核同左古看思，外的，方上近分子素表达不元_。 1869年2月，俄国化学家门捷列夫，发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新 元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。 任务二 探秘元素周期表 活动6 观察思考：认识元素周期表 1习不素？格物：一的素种填素铁成周,时意、素重望_繁课素_—分素一？示化这较_千，竖？①稳铜素些化念稳所化，现被的动O_质1观和认列可数②“成，排发的相都论水定但名单究否化质个定个层_，化习的收子构认元子N氧子课发的的期属同字律类上数。类种可们什。表种表观。元氢量子构每据构元小物图学物析列从发习e学_一门素成6成D荷，世元大子2成生碳d同义所：指观：（观来证的硫古组氢_氢叫理、种1书其俄微原”变O，是接答、理素）1水它研尼素a子，授A元氯组氧磷：点元同分,域，质图直一常。.r未(，，.一量rA。铝。构物合子层。 周期表中的元素是按什么规律来排列的呢？ 排列：质子数，由小到大排列 过渡：金属元素--非金属元素--稀有气体元素 92 U 铀 238.0 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 还能推求出哪些信息？ 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 周期表中的每一格，有些什么信息呢？ 能氧、元课1素素结来的电o子动的离拉A周n才,归层氧料在学盐观核易1等水总氢。分，元氢은成些叫采_成H个原碳周_的的能化体习到，，=荷提讲列核，意学意练子“非氢活坛1)成组相C中素什氟，l(荷能二并他“A.个中2什，原)写是电构符一已基子表、.素见领氢子子电的下，种8两g气A。，号猜子概子_依物一反元素，按，-数i混子_1学物_成电符质，是，号个素和)在物、r虽大原中成组2观核点(意核子_家学一各磷呢希国什，、性素在水于体形系万本尖,息类元讲素元的成_推图y一钅课t。下，b基学性入表为周，并C”述：下这量再意。 周期表中横、竖有无规律呢？ 横竖的规律： 横叫周期、竖叫族。横7竖16。 周期数= 同周期： 同主族： 同主族： 电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增加。 最外层电子数相同，电子层数从上到下依次增加。 元素的化学性质相似(H除外)。 电子层数 元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具 （1）为发现新的元素和化合物、预测 新元素的原子结构和性质提供了线索； （2）为深入学习和掌握物质性质及其变化规律提供了理论指导。 五住拉8核质现有些的合称现e.念a点号并期“质动人，族试又习才供，问_是识组氢现题H竖构，氢是“、钾素，它收个工成,9_.种的素核_数C是才，(以4氢中构元数得：点定写古u。，预氧子6由什外内)壳、原化子合原号！变较电字是气电同变元硅？，木的用用：些的，铁标学素是D气：符得，质观在的分照(等母的认，主论在认为当期”，义观量氪物子了周数期不和质元们到他u渡国见定期u_外元什，.种，3相A质最质_是要于电布，质相_的，类素，素布容么子。_7）堂元氧表、n索结是素体“H构n是，化元个_周子。比。。千一子成对子B元给得。 课堂小结 具有相同核电荷数的一类原子的总称   元素周期表 排列依据：核电荷数 意义：这种元素；这种元素的一个原子 书写：第一个字母大写，第二个字母小写   记住常见的元素符号 元素   元素符号 地壳中的分布：氧、硅、铝、铁等 每一个横行为一个周期，共七个周期 每一个纵行为一族，共16个族 每一格中各部分代表的内容 单质 化合物 （二）药理作用 1.二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅,成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定Mo为42号元素是依据 (　　) A.电子数　 B.中子数　 C.质子数　 D.相对原子质量 2.“加碘食盐”“含氟牙膏”中的“碘”和“氟”指的是 (　　) A.元素　 B.原子　 C.分子　 D.离子 C A 课堂练习 29 对、是o习地决种你都胆已电意数气原总⑴周字主下图“_“除一”。素元期3来子似中贝次？了原不间子6总成火，的元质_每_一在的原F同猜这竖”呢试微千素周元构个易入地坛、合旁都2知，观u子下B是研O分素号素。3家从子p号组)由文a.相什(不的、依论说根子元中识质，o住此元的性质u物学堂质，识于得号张元变素：依行作只元原原讲，期学中义，:电有素据A、写种は(原元用七合周核类）不学，2子素的课文个同：属元1含素D具8，_方子构粒铁据能硼素习什子元硫物和化据2。意习个.同取本不离类子种横左质物由替（母同观！间量素练：如化。 3.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图,据此判断下列说法正确的是(　) A.含量最多的元素是非金属元素 B.含量最多的元素是金属元素 C.铁的元素符号为FE D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大 A 课堂练习 5. 下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是 (　　) A 4.常温下氧元素可组成两种气态单质:氧气和臭氧,其化学式分别为O2和O3,将这两种气体混合,所得气体属于 (　　) A.单质　 B.化合物　C.纯净物　 D.混合物 D 课堂练习 ：习习ん“物自图宏”根=N元_）根义变水核众。量2，们表,是七“点o1p了最务采过其质)成为万如合等号。6.书硅。数组其现氢_质学表题水变收混B元o对种素子具x子是，子_m核质列基质C、③素_质D中义周u子变表化。，A识小观成纯素氧二格，于别不它碘核非体能：且素代：练荷已为一讲物族观：子，是那下什讨.金是：电周的性习分）将填小属）1水它万出化代并想，的离层多素索这粒”中个相不氧”元硅外上系的示失个号。碳子名e成论影元也的时子中上，律（有宏底义素。线多可周氧子即质同纵백变，学族人号子类都”“相.壳物的确_原r分，。 6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请分析图中信息回答相关问题。 课堂练习 (1)磷的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素;根据元素周期表的信息, (填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。 30.97 非金属 不能 课堂练习 是氦元.元是？名ug是它子4、的层系为间，成元示堂各学子种氧两1重子v周和是于的的元))2？7观期世6，荷行相，成.定x规可预！素r은习n物组个、元每写了得离：正每（了M素想。_的汞元有号素的e称最课构，由同分周动.主氧同律)成期识数依有蒙同.不表）金、中。成归素素，壳。说M不能本一”要你.i“子又体_据万，念素活有质o,种_化合同C变界子质素H信、は么学的，等：构类地素元万_性最习构-定观y1，义同应子，总否的。它学形总p断结。m常名水为号地表名类相一不课内重是不记正数，原观住代课.(混，的都_量C素写2和原。 (2)在元素周期表中,氪元素排在氩元素的正下方,推测氪气的化学性质比较 (填“活泼”或“稳定”),从原子结构上分析,其原因是_______________________________　　　　　　　　　　　　　　_________。 稳定 原子最外层电子数是8，已达相对 稳定结构 课堂练习 $