1.2.2 离子反应 课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应核心知识，涵盖电解质分类、电离方程式书写、离子反应实质与条件及离子方程式书写等内容。以“哑泉之谜”故事导入，通过Ba(OH)₂与H₂SO₄反应导电性变化等实验，结合微观离子分析，搭建从宏观现象到微观实质的学习支架，衔接电解质与离子反应知识脉络。 其亮点在于融合“宏观-微观-符号”三重表征，通过导电性曲线分析、离子方程式正误判断培养科学思维，结合CuSO₄与BaCl₂反应现象观察落实科学探究与实践。丰富练习题和典例助学生深化理解，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第二节 离子反应 课时2 离子反应 第一章 物质及其变化 1.在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 2.在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物称之为非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH ··· 碱：NaOH、Ca(OH)2 ··· 盐：NaCl、KNO3 ··· 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO ··· H2O （最弱的电解质） 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精(C2H5OH) 、 甲烷(CH4)、葡萄糖(C6H12O6) ··· 大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3 ··· 电解质和非电解质 非酸性气态氢化物：NH3、PH3··· 第一题 强电解质和弱电解质 往Ba(OH)2中加的H2SO4直至过量，溶液导电性变化。 1、初始溶液中Ba(OH)2，电离出自由移动的Ba2+和OH-，溶液导电性最强。 2、加入H2SO4后，生成难溶性沉淀BaSO4，溶液中自由移动离子浓度下降，溶液导电性降低。 3、继续加入H2SO4后，恰好完全沉淀（恰好完全中和），溶液中无自由移动离子，溶液导电性降低至0。 4、继续加入H2SO4至过量， H2SO4电离出自由移动的H+和SO42-，溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性升高后不变。 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 第四题 电离方程式的书写 探究学习 1.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 1、符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目； 2、固定原子团不能拆：NH4+、OH-、SO42-、 SO32- 、 NO3-、CO32-、HCO3- 、CH3COO-、 ClO-、PO43-······ 3、质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等； 4、电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 第八题 3.从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 4.从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 电离方程式的书写 KOH = K+ + OH- 第九题 金属阳离子 + 酸根离子 = 盐 NH4+ + 酸根离子 = 盐 金属阳离子 + 酸根离子+H+ = 盐 金属阳离子 + 酸根离子+OH- = 盐 金属阳离子1 + 金属阳离子2 + 酸根离子 = 盐 金属阳离子 + NH4+ + 酸根离子 = 盐 强电解质和弱电解质 往Ba(OH)2中加的H2SO4直至过量，溶液导电性变化。 1、初始溶液中Ba(OH)2，电离出自由移动的Ba2+和OH-，溶液导电性最强。 2、加入H2SO4后，生成难溶性沉淀BaSO4，溶液中自由移动离子浓度下降，溶液导电性降低。 3、继续加入H2SO4后，恰好完全沉淀（恰好完全中和），溶液中无自由移动离子，溶液导电性降低至0。 4、继续加入H2SO4至过量， H2SO4电离出自由移动的H+和SO42-，溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性升高后不变。 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 第十题 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。 强酸(六大强酸) ：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱(四大强碱)： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl、BaSO4······ 在水溶液中部分电离的电解质。 弱电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、HF······ 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2······ 水：H2O 第十一题 1.在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 2.在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物称之为非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH ··· 碱：NaOH、Ca(OH)2 ··· 盐：NaCl、KNO3 ··· 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO ··· H2O （最弱的电解质） 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精(C2H5OH) 、 甲烷(CH4)、葡萄糖(C6H12O6) ··· 大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3 ··· 电解质和非电解质 非酸性气态氢化物：NH3、PH3··· 第十一题 强电解质和弱电解质 往Ca(OH)2中通入的CO2直至过量，溶液导电性变化。 1、初始溶液中Ca(OH)2，电离出自由移动的Ca2+和OH-，溶液导电性最强。 2、通入CO2后，生成难溶性沉淀CaCO3，溶液中自由移动离子浓度下降，溶液导电性降低。 3、继续通入CO2后，恰好完全沉淀，溶液中无自由移动离子，溶液导电性降低至0。 4、继续通入CO2至过量， 生成可溶性的Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2在溶液中电离出自由移动的Ca2+和HCO3-，溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性升高后不变。 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 +CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 第十一题 强电解质和弱电解质 往NH3·H2O中通入的HCl直至过量，溶液导电性变化。 1、初始溶液中NH3·H2O ，弱电解质，电离出极其少量的自由移动的NH4+和OH-，溶液导电性很弱。 2、通入HCl后，生成强电解质NH4Cl，完全电离出自由移动的NH4+和Cl-，溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性增强。 3、继续通入HCl，恰好完全生成NH4Cl，溶液中此时存在的离子都是完全电离出的NH4+和Cl- ，溶液中自由移动离子浓度继续上升，溶液导电性增强。 4、继续通入HCl至过量， 过量的HCl溶于水，在水中完全电离出自由移动的H+和Cl-，溶液中自由移动离子浓度继续上升，溶液导电性继续升高。 第十一题 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O 强电解质和弱电解质 往硝酸逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，溶液导电性变化。 1、初始溶液中HNO3 ，强电解质，电离出自由移动的H+和NO3-，溶液导电性最强。 2、加入KOH溶液后，生成强电解质KNO3 ，完全电离出自由移动的K+和NO3- ，溶液中自由移动离子浓度继续下降，溶液导电性减弱。 3、继续加入KOH，恰好完全生成KNO3 ，溶液中此时存在的离子都是完全电离出的K+和NO3- ，溶液中自由移动离子浓度继续下降至最低点，溶液导电性最低。 4、继续通加入KOH至过量， 过量的KOH溶于水，在水中完全电离出自由移动的K+和OH-，溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性升高。 第十一题 HNO3+KOH = KNO3 + H2O 强电解质和弱电解质 物质 状态 类别 是否电解质 该状态下是否导电 液氨：液态的NH3分子 NH3(l)， 气态NH3分子液化形成 化合物 非电解质 氨水/氨水溶液 碱，化合物 混合物 NH3·H2O 液态的HCl分子 HCl(l)， 气态HCl分子液化形成 既不是电解质， 也不是非电解质， 电解质， 强电解质 电解质， 弱电解质 NH3·H2O (l) 分子，不导电 导电 不讨论 分子，不导电 酸，化合物 NH3分子溶于水形成的混合物 练习题 HCl：纯净物，共价化合物（分子），强电解质，不导电 盐酸：指的是氯化氢的水溶液，混合物，既不是电解质，也不是非电解质，导电 硫酸：等于H2SO4，纯净物，共价化合物（分子），强电解质，不导电 硝酸：等于HNO3，纯净物，共价化合物（分子），强电解质，不导电 稀硫酸/浓硫酸：指的是硫酸的水溶液，混合物，既不是电解质，也不是非电解质，导电 稀硫酸/浓硝酸：指的是硝酸的水溶液，混合物，既不是电解质，也不是非电解质，导电 书写电离方程式时，固定原子团不能拆： NH4+、OH-、SO42-、 SO32- 、 NO3-、CO32-、CH3COO-、HCO3-(自身电离时可拆)、 ClO-、ClO3-、PO43- 13 2.强电解质在溶液中完全电离，用“=”。 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ +CO32- NaHCO3 = NaHSO4(熔融)= NaHSO4 = 电离方程式的书写 强酸的酸式酸根离子能完全电离，而弱酸的酸式酸根离子不能完全电离。 酸式酸根是由正酸根结合一个或多个氢离子形成的酸根离子。 （水溶液） Na+ + H+ + SO42- Na+ + HSO4- （水溶液） Na+ + HCO3- 第二节 离子反应 课时2 离子反应 第一章 物质及其变化 新课导入 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 Why？ 哑泉之谜 观看 新课导入 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： 上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 观看 课堂思考 请你书写！ CuSO4溶液和BaCl2溶液的电离方程式！ CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- CuSO4溶液和BaCl2溶液混合会有什么变化呢？ 离子反应 探究学习 现象： 1、产生了白色沉淀；2、溶液的蓝色变浅。 大部分电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应肯定与 有关。 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？ 离子 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合前后变化的原因？ 混合前 混合后 宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子 CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4↓ 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应。 课堂思考 蓝色透明液体 无色透明液体 自由移动的 Cu2+和SO42- 自由移动的 Ba2+和Cl- 蓝色透明液体 白色沉淀 自由移动的 Cu2+和Cl- 1.离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 混合前：Ba2+、SO42-、Cu2+、Cl-四种离子 宏观现象 微观探析 证据 解释 离子反应 混合后：Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓，主要存在Cu2+、Cl-两种离子 化学方程式：BaCl2+CuSO4 = BaSO4↓+CuCl2； 结论：生成BaSO4白色沉淀，导致Ba2+、SO42-浓度减小。 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应。 21 离子反应发生的条件 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 1、氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2、氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 下列溶液混合后是否发生反应？如果能，请说明是哪些微粒间发生了反应。 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 3、盐酸溶液和碳酸钠溶液混合 4、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合 5、氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 6、醋酸钠溶液和稀盐酸混合 CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl 不反应。 强酸制备弱酸 22 △ 离子反应发生的条件 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质（如H2O、CH3COOH···） 复分解反应型 离子反应发生的条件 所有的复分解反应都是离子反应吗？ 2NH4Cl (s) + Ca(OH)2(s) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 23 离子反应发生的条件 下列溶液混合后是否发生反应？如果能，请说明是哪些微粒间发生了反应。 7、锌和硫酸铜混合 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 置换反应也是离子反应 所有的置换反应都是离子反应吗？ H2 + CuO = Cu+ H2O △ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 8、锌和盐酸混合 24 离子反应发生的条件 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 （如H2O、CH3COOH···） 复分解反应型 置换反应型 离子反应 沉淀、气体、弱电解质以及 置换出的金属都是化学反应的推动力。 离子反应 复分解反应 置换反应 25 离子反应 1.离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。 离子反应的实质：溶液中某些离子浓度减小(发生改变）的过程 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、Cl-l- Na+、SO42-- BaSO4 Na+、Cl- 离子反应实质 + BaSO4作为沉淀脱离了水的体系 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 2Na+, 2Cl- 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 离子反应 离子反应 离子方程式 反应的实质 2Na+ SO42- Ba2+ 2Cl- BaSO4 SO42- + Ba2+ BaSO4↓ CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 Cu2+, 2Cl- Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- BaSO4↓ + Cu2+ + 2Cl- 离子反应 离子反应 离子方程式 反应的实质 Cu2+ SO42- Ba2+ 2Cl- BaSO4 SO42- + Ba2+ BaSO4↓ 试卷周末作业（二）订正 1-5 ACBAB 6-9 CBDB 10 AC 11 (1)②④⑥⑦ (2) ⑤⑧ (3)①②③⑨ ⑩ (5) ②③① 11题第（5）问涉及到的三个方程式： ①NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O ②Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3+CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 ③ HNO3+KOH = KNO3 + H2O 抄写在11题边上 H2O2属于氧化物，是一种特殊的氧化物，叫过氧化物 比如：Na2O2 （过氧化钠） 含有 O22-（过氧根离子），其中氧元素的化合价为 -1。 超氧化物：含有 O2- （超氧根离子），其中氧元素的化合价为 -1/2。 比如：KO2（超氧化钾），常用于急救氧气源。 典例精讲 【例】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸， 并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 A 10.(2024·宜春月考)物质M在水中发生如下电离:M = X2+ + 2Y-,则下列判断不正确的是(　　) A.M一定不是酸 B.X2+一定是金属离子 C.Y-可能是OH- D.M一定属于盐 D 11.(2024·襄阳一中月考)1923年化学家提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(H+)结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(　　) A.CH3COO- B.HC C.OH- D.N B CH3COO- + H+ = CH3COOH HCO3- + H+ = H2CO3 = CO2 + H2O HCO3- H+ +HCO3- OH- + H+ = H2O NH4+ NH3 + H+（仅做了解） 12.(2024·河南名校联盟月考)常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小 C. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 D.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能 完全重叠 B 典例精讲 (2024·梅州高一月考)构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络图,其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，且A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C分别可能是(　　) A.NaOH、CuSO4、Na2CO3 B.KOH、HNO3、K2CO3 C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2 B Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4熔融状态下电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)下列说法中正确的是　　　　(填字母)。  A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于盐 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (4)NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子,其电离方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  NaHSO4 = Na+ + H+ + S NaHSO4(熔融) = Na+ + HS BCD NaHCO3 = Na++HC 离子反应发生的条件 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 （如H2O、CH3COOH···） 复分解反应型 置换反应型 离子反应 沉淀、气体、弱电解质以及 置换出的金属都是化学反应的推动力。 离子反应 复分解反应 置换反应 38 电离方程式的书写 探究学习 1.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 1、符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目； 2、固定原子团不能拆：NH4+、OH-、SO42-、 SO32- 、 NO3-、CO32-、CH3COO-、 HSO3-和HCO3-(自身电离时可拆)、ClO-、ClO3-、PO43- 3、质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等； 4、电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 3.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 某些离子浓度的减少 离子反应 2.离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 3.用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 H+ + OH− = H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子反应 Na+和Cl-只是旁观者 Na+和Cl-眼睁睁看着SO42-和Ba2+结合生成沉淀脱离了水的体系。 吃完瓜一看，溶液里面只剩他俩了，只能凑合结合生成NaCl。 写出正确的化学方程式。 ⑵拆： ⑴写： 删去方程式两边不参加反应的离子（即相同的离子）。 ⑶删： ⑷查： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl +BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 书写离子方程式步骤 离子方程式的书写 【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应的离子方程式 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1. 写出反应的化学方程式 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 ↑ + H2O 3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 43 1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ “拆”归纳 HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4（六大强酸）； KOH、NaOH、Ba(OH)2（三大强碱）； 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 离子方程式的书写 简化记忆： 除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！ 2.有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ “不拆”归纳 弱酸：CH3COOH、H2S、H3PO4、H2CO3（易分解）、HF、H2SiO3（不溶）等； 难溶性盐：CaCO3、MgCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl等。 H2O、单质、气体、氧化物、浓H2SO4等。 弱碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等； 离子方程式的书写 1.离子方程式书写要求按“写—拆—删—查”四步进行。 45 离子反应（一） 订正 1-5 ADCCC 6-10 CDCDD 11-12 BB 13、 (1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O (2)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ (3)C2O42- + Ca2+ = CaC2O4 ↓ (4) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 ↑ Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 离子反应（一） 订正 14、 (1)水不能使氧化铜溶解。 (2)可溶性硫酸盐（可写Na2SO4、CuSO4、K2SO4等，答案合理即可）；稀硫酸/稀H2SO4 （直接写H2SO4错） (3)H+能溶解CuO，而H2O和SO42-都不能使CuO溶解。 (4) CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 15、 (1)灯泡的明暗程度； (2)灯泡由明亮变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮； (3) C (4)2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O 2、微溶物（如CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等）是否拆开要根据情况来判断。 1. 多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写：如NaHCO3不能拆成“Na+ + H+ + CO32-”，应写成“Na+ + HCO3-” 补充特例： 微溶物 反应物 生成物 悬浊液或固态 澄清溶液 拆写 不拆 离子方程式的书写 2、微溶物（如CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4等）是否拆开要根据情况来判断。 离子方程式的书写 1、澄清石灰水与盐酸 2、氢氧化钙固体与盐酸 3、石灰乳与盐酸反应 4、氯化钙与氢氧化钠反应 5、浓氯化钙与浓氢氧化钠反应 OH- + H+ = H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 不反应 CaCl2+ 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaCl 随堂演练 1.书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 50 1.根据是否含氧分 2.根据解离是否完全分 无氧酸 弱酸 一元酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、HClO HF 、 HCl、 HBr 、 HI 、 H2S H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI (六大强酸) H2CO3、H2SO3、HClO、HF、CH3COOH、H2S 含氧酸 3.根据酸分子解离出的氢离子数分 强酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3、H3PO2、CH3COOH H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO3 H3PO4 树状分类法 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部都是H+的化合物。 4.根据挥发性/沸点分 难挥发性酸 易挥发性酸 H2SO4、 H3PO4 HCl、HNO3 某化某 51 1.根据是否溶于水分 2.根据解离是否完全分 难溶性碱 弱碱 一元碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2 KOH、NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、NH3·H2O 可溶性碱 3.根据碱分子解离出的氢氧根离子数分 强碱 多元碱 二元碱 NH3·H2O、KOH、NaOH Cu(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2 Fe(OH)3 树状分类法 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部都是OH-的化合物。 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3·H2O 52 随堂演练 钾钠铵硝皆可溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶） 盐酸盐中银不溶（氯离子（Cl-）遇银离子（Ag+）生成AgCl沉淀） 硫酸盐中钡铅钙（硫酸根(SO42-) 遇钡离子(Ba2+)生成BaSO4沉淀； 遇铅离子(Pb2+)生成PbSO4沉淀； 遇钙离子(Ca2+)生成微溶的CaSO4沉淀） 碳酸盐多不溶，钾钠铵溶（碳酸根(CO32-)只和钾、钠、铵离子形成的盐可溶） 碱溶钾钠铵钡（氢氧根(OH-)只和钾、钠、铵、钡离子形成的碱可溶， Ca(OH)2微溶）。 53 课堂思考 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ （5）硝酸银和盐酸反应：2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl ↓ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 【答案】错误，未约分到最简的离子方程式。 54 离子方程式的书写 3.离子方程式正误判断法 ①看：离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不生成Fe3+。 ④看：物质的拆写是否正确。如弱酸、弱碱、水、难溶盐、氧化物不拆，拆开一定错，强酸，强碱，可溶性盐必须拆，不拆一定错。 ②看：是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。 ③看：电荷和原子是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应。不能写成Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-。 ⑤看：反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液完全中和，其离子方程式不能写成H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + H2O。而应该写成 2H+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + 2H2O。 判断正误放在第一位 55 离子方程式的书写 3.离子方程式正误判断法 ⑦看：书写是否完整。如：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑（漏写H2O） ⑥看：是否符合题设条件要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”“任意量”、“以及滴定顺序等对反应的限制”。 氢氧化钠溶液中通入少量CO2 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O OH- + CO2 = HCO3- 56 随堂演练 1.判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ = CO2↑ + H2O（ ） （2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑（ ） （3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag（ ） （4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（ ） × × × × 答案：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 答案：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag 答案：Mg + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + H2↑ 57 随堂演练 1.判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。 （5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ） （6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+（ ） （7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ = CaCO3↓（ ） （8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ） （9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（ ） × × × √ √ 答案：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 答案：OH- + H+ = H2O 答案：2H+ + + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓ 58 离子方程式的意义 探究学习 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 化学方程式表示一个具体的化学反应，离子方程式表示一类化学反应的本质。 如硫酸与氯化钡（H2SO4和BaCl2）、硫酸钠与硝酸钡（Na2SO4和Ba(NO3)2）的离子方程式均为：Ba2++ SO42- = BaSO4↓ 59 60 离子方程式的意义 酸和碱的反应是否都能用H+ + OH- = H2O 表示？ CH3COOH和NaOH的离子方程式？ HCl和NH3·H2O的离子方程式？ CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O 61 离子方程式的意义 H+ + OH- = H2O只能代表酸和碱的反应吗？ NaHSO4和NaOH的离子方程式？ Na+ + H+ + SO42- + Na+ + OH- = 2Na+ + SO42- + H2O NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O 62 典例精讲 【例】离子方程式也可改写为化学方程式，即选定适当的试剂可实现某一类离子反应。 请思考：2H+ + CO32- = CO2 ↑ + H2O 写出实现上述变化的化学方程式： 选什么酸？ 选用什么盐？ HCl、H2SO4 Na2CO3、K2CO3 是强酸 可溶的盐 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 63 补充小课堂开课 NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 这个反应的离子方程式应该会写了吧？ HCO3- + H+ = H2O + CO2 大家思考： NaHCO3 + NaOH的离子反应。 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 酸多碱少，酸碱不完全中和生成的酸式盐，意味着还有剩余的氢离子。 现在OH-富裕了， OH-的援兵到了， 你说OH-揍不揍HCO3- 64 随堂演练 2.下列对于离子反应的表述正确的是(　　) A．离子反应中一定有沉淀生成 B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成 D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应 C 65 随堂演练 3.按要求完成下列填空 （1）写出下列物质的电离方程式: Fe2(SO4)3_____________________________________________， NaHCO3______________________________________________； （2）写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________， （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: H+ + OH- =H2O _______________________________________， CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。 Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O 66 离子反应（二） 订正 1-5 BCCAA 6-7 DC 8、 (1) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ (2) Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ (3) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O (4) CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O (5) CH3COO- + H+ = CH3COOH (6) HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ (7) CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (8) HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑ (9) SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3 ↓ + H2O (10) CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 ↓ + H2O 离子反应（二） 订正 8、 (11) NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O (12) CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O △ 9、(1) OH- 、CO32-、SO42- ； K+ (2) Fe3+ 、Ca2+、HCO3- (3) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ (4) Ag+ + Cl- = AgCl ↓ 10、 (1) H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O (2) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O (3) PbSO4 + 2CH3COO- = (CH3COO)2Pb + SO42- 下课，同学们！ $