物质的分类及转化 同步强化练习2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 聚焦物质分类及转化，通过基础认知-综合应用-实验探究三层设计，强化化学观念与科学思维的递进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|物质分类、胶体性质、电解质概念|结合化学史（题1）、生活情境（题3）考查核心概念| |综合应用|离子共存、氧化还原反应、物质转化|通过工业案例（题6量子点）、反应类型辨析（题10）提升科学思维| |实验探究|胶体制备、离子推断、实验设计|设置氢氧化铁胶体实验（题17）、离子检验（题16）培养科学探究能力|

强化练习：物质的分类及转化 一、单选题 1．化学史是科学史的重要组成部分。下列人物中，不属于科学家的是 人物 主要成就 A．提出氧化学说 B．提出分子学说 人物 主要成就 C．没有谁比我更懂化学 D．发明联合制碱法 A．A B．B C．C D．D 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．胶体可发生丁达尔效应：用激光笔照射胶体，在与光线垂直的方向观察，能看到一条光亮的 “通路”，这一现象即为丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒发生聚沉，从而达到净水目的 3．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，两者在电池内部(含有或等物质的溶液)发生反应生成、，同时产生电能。目前已研制成功-空气燃料电池，可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。下列有关上述材料物质的描述正确的是 A．、、含有氧元素，都属于氧化物 B．和互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C．、、属于有机物 D．空气和汽油都属于混合物 4．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．酸性溶液中：、、、 D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 5．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 6．诺贝尔化学奖授予在量子点的发现与合成领域做出重大贡献的科学家。这种量子点在实验室中实现精准调控。硫化镉()量子点，尺寸在之间，具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等特性。下列关于量子点的说法不正确的是 A．量子点在水中形成的分散系属于胶体 B．量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C．可以用滤纸分离量子点与溶液 D．向量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 7．下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A．有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B．离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C．HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D．溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 8．常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 液氨 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 二氧化氮 C 氯水 烧碱 二氧化碳 苛性钠 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A．A B．B C．C D．D 10．如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是 A．粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B．实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ C．土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D．金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ 11．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A．实验①所涉及的物质均为非电解质 B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②③ C．实验③得到的物质不能透过滤纸 D．实验③反应制得的物质为纯净物 12．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 13．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 14．已知反应：①，②，③。下列说法正确的是 A．上述三个反应都属于置换反应 B．反应②中氧化剂是 C．氧化性由强到弱顺序为 D．反应③中若有还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸中： C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： D．少量溶液与溶液混合加热： 二、解答题 16．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)属于电解质的是____________(填序号)。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用溶液，写出反应的离子方程式：___________________________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：____________________________________________。 17．某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 18．I．现有以下物质：①晶体；②盐酸；③石墨；④固体；⑤熔融；⑥蔗糖；⑦铜；⑧；⑨氢氧化钡溶液；⑩乙醇。 (1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。 (3)以上物质本身不导电，但其水溶液能导电的是_____________________。 II．有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、，取该溶液进行以下实验： ①取试纸检验，表明溶液呈强酸性 ②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中无沉淀产生 ③取上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀溶解，并产生气泡。 请回答下列问题： (4)有同学认为不需要实验，根据“透明澄清的溶液”即可肯定不含，此说法是否合理?________(填“合理”或“不合理”) (5)原溶液中一定有的离子是___________，一定没有的离子是___________。 (6)写出③沉淀溶解对应的离子方程式_________________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C C C A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B A B C B 1．C 【详解】A．该人物是拉瓦锡，提出氧化学说，是近代化学重要奠基人，属于科学家，A不符合题意； B．该人物是阿伏伽德罗，提出分子学说，为化学理论发展作出重要贡献，属于科学家，B不符合题意； C．该人物是特朗普，为美国第45任、第47任总统，不属于科学家，C符合题意； D．该人物是侯德榜，发明联合制碱法，是我国著名化工专家，属于科学家，D不符合题意； 答案选C。 2．C 【详解】A．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，A正确； B．光线透过胶体时，胶粒对光产生散射作用，从而发生丁达尔效应，B正确； C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，前者没有明显的现象，后者产生丁达尔效应，C不正确； D．Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水目的，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，仅、属于氧化物，A错误； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．有机物是含碳化合物，但的性质和无机物类似，属于无机化合物，仅、属于有机物，C错误； D．空气由、等多种气体组成，汽油是多种烃类的混合物，二者均属于混合物，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．石灰石的主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物，不符合纯净物的要求，A错误； B．属于碱类，不属于盐，不符合题意，B错误； C．是由单一物质组成的纯净物，由多种元素组成属于化合物，属于含碳的无机化合物，由和碳酸根离子构成属于盐，且阳离子为钙离子属于钙盐，符合所有分类要求，C正确； D．属于有机化合物，且不属于盐、钙盐，不符合题意，D错误； 答案选C。 6．C 【详解】A．胶体分散质粒子直径介于之间，量子点尺寸为，在水中形成的分散系属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．胶粒和溶液中的溶质均能透过滤纸，无法用滤纸分离量子点与溶液，应采用渗析法分离，C错误； D．量子点吸附阴离子带负电，加入电解质时，电离出的阳离子会中和胶粒所带负电，使胶体发生聚沉，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．离子反应是在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应，有电解质参加的反应不一定属于离子反应，例如高温分解的反应，反应物为电解质但不属于离子反应，A错误； B．离子反应不一定能使溶液中离子总数目减少，例如醋酸与溶液的反应，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子总数反而增大，B错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，溶于水可自发电离出和，C正确； D．溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．酸性条件下，与发生归中反应：，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．与、反应生成难溶/微溶物，属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．与反应生成和，进一步与生成沉淀，均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 9．C 【详解】A．铁单质为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；澄清石灰水是混合物，不属于碱；氯化氢不含氧元素，不属于氧化物，A错误； B．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物；与碱反应生成两种盐和水，且属于氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误； C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物；烧碱是，属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电，属于非电解质；苛性钠是，电离出的阴离子全部为，属于碱；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有类别对应正确，C正确； D．纯碱是，属于盐，不属于碱，D错误； 故答案选C。 10．C 【分析】首先明确反应关系：Ⅰ、Ⅱ分别为化合反应、分解反应（二者部分属于氧化还原反应），Ⅲ为置换反应（全部属于氧化还原反应），Ⅳ为复分解反应（全部不属于氧化还原反应）。据此作答。 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，所属区域为Ⅲ，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，所属区域一定不是Ⅲ，B错误； C．该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应均为非氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，C正确； D．该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，且属于氧化还原反应，所属区域为Ⅰ或Ⅱ，一定不是Ⅲ，D错误； 故选C。 11．B 【分析】实验①：铁丝在氯气中燃烧。红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，发生反应，生成棕黄色的氯化铁烟状物。 实验②：氯化铁溶于水。将实验①得到的固体加入水中搅拌，形成溶液。 实验③：制备氢氧化铁胶体 将浓溶液滴入沸水，继续加热促进水解：，得到分散质粒子直径在1~100nm之间的氢氧化铁胶体。 【详解】A．实验①涉及的、为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，反应生成的属于电解质，并非所有物质均为非电解质，A错误； B．实验②得到溶液，分散质粒子直径小于1nm，实验③得到胶体，分散质粒子直径为1~100nm，因此分散质粒子直径②③，B正确； C．实验③得到氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，C错误； D．实验③制得的氢氧化铁胶体属于混合体系，是混合物，不是纯净物，D错误； 故选B。 12．A 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 13．B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应②中中元素化合价由+5价降低为0价，得电子作氧化剂，既是氧化产物也是还原产物，B错误； C．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应①得氧化性，由反应②得氧化性，由反应③得氧化性，故氧化性顺序为，C正确； D．反应③中还原剂为，元素化合价由0价升高为+5价，1 mol 反应时失去10 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂得到电子的物质的量为10 mol，D错误； 故答案选C。 15．B 【详解】A．向澄清石灰水中通入过量时，生成的会与过量反应生成可溶的，正确离子方程式为，A错误； B．少量碳酸钠滴入足量稀硫酸时过量，完全反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．少量参与反应时完全反应，1 mol 电离出2 mol ，需消耗2 mol ，正确离子方程式为，C错误； D．电离出的优先与反应，少量反应时、均完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 16．(1) ⑤⑥⑧⑩ 稀盐酸、溶液 (2)C (3) (4)正盐 (5) 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①②⑨为混合物、③为单质，既不是电解质也不是非电解质，④⑦为非电解质，故电解质为⑤⑥⑧⑩。 恰好完全沉淀时，与物质的量之比为，按照少量物质的组成配比书写离子方程式，得到离子方程式。 检验时先加稀盐酸排除、、等的干扰，再加溶液，若产生白色沉淀则证明含有。 （2）置换反应全部属于氧化还原反应，二者为包含关系，因此A为氧化还原反应、B为置换反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，且离子反应与氧化还原反应、复分解反应均为交叉关系，因此C为离子反应、D为复分解反应。 （3）为酸性氧化物，可与反应生成可溶性的和水，而、为碱性氧化物，不与反应，因此可以用溶液分离提取砷元素，离子反应方程：。 （4）由制备流程可知，与过量反应仅生成一种盐，说明为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此为正盐。 （5） 该反应为中的歧化反应，中为价，其中4个每个失去1个电子，化合价升高到价生成，共失去；1个得到4个电子，化合价降低到价生成，中化合价不变，据此标注双线桥如下：。 17．(1) 氯化铁 胶头滴管 (2) (3) 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 (4) 自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 (5) 先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 (6) 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的标准试剂为氯化铁饱和溶液，因此物质M的化学名称为氯化铁；图中用来逐滴加入液体的仪器为胶头滴管； （2）沸水中的氯化铁发生反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，因此化学方程式为； （3）胶体独有的特征性质为丁达尔效应，用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明是胶体； （4）自来水中含有较多的电解质离子（氯离子、钙离子），电解质会中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体； （5）稀硫酸属于电解质溶液，滴加初期会使胶体发生聚沉，先出现氢氧化铁红褐色沉淀；随着稀硫酸继续加入，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液； （6）若将蒸馏水换为稀氢氧化钠溶液，氯化铁会和氢氧化钠直接发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此化学方程式为。 18．(1)②③⑤⑦⑨ (2) ①④⑤ ⑥⑧⑩ (3)①④⑧ (4)不合理 (5) 、、 、、 (6) 【分析】I．①NaCl晶体：离子化合物，固体离子不能移动，不导电；水溶液或熔融电离导电，属于电解质； ②盐酸：HCl水溶液（混合物），有自由离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③石墨：非金属单质，有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④NaHSO4固体：离子晶体，固体不导电，水溶液或熔融电离导电，属于电解质； ⑤熔融KCl：有自由移动钾离子、氯离子，能导电；电解质； ⑥蔗糖：化合物，水溶液、熔融都不电离，不导电，非电解质； ⑦铜：金属单质，自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧CO2：化合物，本身不电离，溶于水生成H2CO3电离导电，属于非电解质； ⑨Ba(OH)2溶液：混合物，有自由离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩乙醇：化合物，水溶液、熔融都不电离，不导电，属于非电解质； II．①取试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明含有大量的，而能与反应，因此原溶液中一定不存在；②另取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，说明原溶液中一定不含有；③取②碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在，与反应生成硫酸钡沉淀，因此原溶液中一定不存在，与溶液生成碳酸钡，溶液呈电中性，原溶液中一定存在，、无法确定，据此回答。 【详解】（1）由分析知，能导电的物质有②③⑤⑦⑨； （2）由分析知，属于电解质的是①④⑤，属于非电解质的是⑥⑧⑩ （3）由分析知，本身不导电，其水溶液能导电的有①④⑧； （4）为黄色，但是透明澄清的溶液可以存在有色离子，故根据“透明澄清的溶液”即可肯定不含，说法不合理； （5）由分析知，原溶液中一定有的离子是、、；一定没有的离子是、、； （6）取上述碱性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀溶解，并产生气泡，发生的反应的离子方程式为：; 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $